第9节 元素周期表-2025-2026学年浙教版科学七年级下册

该初中科学讲义围绕“元素周期表”单元，通过题型分组系统构建知识体系，将认识元素、同位素、元素周期表三大核心内容分层梳理，结合对比表格（如同位素原子质子数中子数对比）、原子结构示意图等工具呈现知识脉络，突出元素概念、同位素本质及周期表规律等重难点的内在联系。 讲义亮点在于分层练习设计与核心素养融合，基础题型如“草芽中钙铁镁指元素”夯实科学观念，拔高题如He-3与He-4同位素判断培养科学思维，新题结合嫦娥五号月壤情境提升探究实践能力。不同层次学生可循序渐进，教师能据此实施精准复习，有效提升单元知识掌握效果。

元素周期表 目录 题型分组练 2 题型01 认识元素、元素分布、元素符号 2 题型02 同位素 3 题型03 元素周期表 5 拔高综合练 8 新题速递 13 题型分组练 题型01 认识元素、元素分布、元素符号 1.草芽在云南已经是餐桌上必不可少的美食，草芽含有丰富的维生素及钙、铁、镁等多种矿物质，这里的“钙”“铁”“镁”指的是（ ） A．原子 B．分子 C．元素 D．纯净物 【答案】C 【解析】物质由元素组成，草芽含有丰富的维生素及钙、铁、镁等多种矿物质，故这里的“钙”、“铁”、“镁”指的是元素，与具体形态无关；故选：C。 2.下列关于元素的叙述中正确的是（ ） A．质子数相同的两种粒子属于同种元素 B．同种元素的原子结构和质量完全相同 C．不同种元素的根本区别是核内质子数不同 D．元素的种类取决于该元素原子的核外电子数 【答案】C 【解析】A、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，质子数相同的两种粒子不一定属于同种元素，如水分子与氖原子的质子数都为10，但两种微粒不属于同一种元素，选项错误； B、互称同位素的原子的质子数相同，属于同一种元素，但它们的中子数不同，原子结构和质量不完全相同，选项错误； C、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，所以不同种元素的根本区别是核内质子数不同，选项正确； D、元素的种类取决于该元素原子的质子数，选项错误，故选C。 3.地壳中元素分布如图所示，其中含量最多的金属元素是（ ） A．Al B．O C．Si D．Fe 【答案】A 【解析】由地壳中元素含量(质量分数)分布图可知：地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧、硅、铝、铁、钙等，含量最多的金属元素是铝，化学式为Al。故选A。 4.下列元素符号书写完全正确的一组是（ ） A．氢H，碳C，氧O，硫S B．碳C，磷P，硫S，硅SI C．钠Na，铝Al，汞Ag，镁Mg D．氮N，氯Cl，氟f，氧O 【答案】A 【解析】A、氢、碳、氧、硫的元素符号分别是H、C、O、S，书写完全正确，A选项正确； B、碳、磷、硫、硅的元素符号分别是C、P、S、Si，书写不完全正确，B选项错误； C、钠、铝、汞、镁的元素符号分别是Na、Al、Hg、Mg，书写不完全正确，C选项错误； D、氮、氯、氟、氧的元素符号分别是N、Cl、F、O，书写不完全正确，D选项错误。故选：A。 5.地壳和人体细胞中的元素分布情况如图所示。下列说法正确的是（ ） A．铁是地壳中含量最高的金属元素 B．地壳中的元素大多以化合物的形式存在 C．缺碘会导致青少年生长迟缓，食欲不振 D．铜和锌在人体中各占 【答案】B 【解析】A、地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe，故铝是地壳中含量最高的金属元素，不符合题意； B、地壳中的元素大多以化合物的形式存在，只有少数以单质形式存在，符合题意； C、缺碘会导致甲状腺肿大，缺锌会导致食欲不振、发育不良、生长迟缓，不符合题意； D、铜、锌均属于微量元素，微量元素在人体中含量低于0.01%，不符合题意。 题型02 同位素 1.2021年7月12日上午，国家航天局探月与航天工程中心在北京举行了嫦娥五号任务第一批月球科研样品（月壤）发放仪式。月壤中蕴含He-3，它被认为是解决未来能源问题的重要物质之一，地球上的氦元素主要以He-4形式存在，He-4原子核内有2个质子和2个中子，下列说法正确的是（ ） A．He-3原子核中有2个中子 B．He-3原子核外有3个电子 C．He-3和He-4是同位素原子 D．He-3和He-4的原子质量相同 【答案】C 【解析】A、元素是具有相同质子数的一类原子的总称。所以He-3，He-4的原子核中均含有2个质子，He-4原子核内有2个质子和2个中子，则He-3原子核内中子数为3-2=1。错误。 B、原子中质子数=核外电子数，He-3原子核内有2个质子，所以核外有2个电子。错误。 C、He-3和He-4是同种元素的两种原子，是同位素原子。正确。 D、原子质量主要集中在原子核，质子的质量与中子的质量相差不大，因He-3和He-4的原子的质子数相同，中子数不同，所以He-3和He-4的原子质量不同。错误。故选C。 2.氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子，表示质子，表示中子，表示电子，下列示意图能正确表示氚原子结构的是（ ） A． B． C． D． 【答案】A 【解析】原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成，原子的质子数=原子的核外电子数=1，故能正确表示氚原子结构的是A。故选A。 3.以下为三种不同原子（如下表所示），则下列说法正确的是（　　） A原子 B原子 C原子 质子数 6个 6个 7个 中子数 6个 8个 7个 A．A和B是同一种元素 B．A和B的核电荷数不同 C．B和C核外电子数相等 D．B和C互为同位素 【答案】A 【解析】A、决定元素种类的是质子数，A和B质子数相等，属于同种元素，故说法正确； B、核电荷数等于核内质子数，A和B质子数相等，所以核电荷数相等，故说法错误； C、核外电子数等于核内质子数，B和C的质子数不相等，所以核外电子数不相等，故说法错误； D、质子数相等、中子数不相等的原子属于同位素，B和C质子数不同，不属于同位素，故说法错误。故选A。 4.氦-3、氦-4的原子结构示意图如图所示，表示原子中的不同微粒。请回答： (1)氦-3、氦-4属于同种 ，两者互为 。 (2)“○”表示原子中的 (填“质子”“中子”或“电子”)。 【答案】(1)元素 同位素 (2)中子 【解析】(1)元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。氦-3、氦-4属于同种元素，由于具有相同的质子数和不同的中子数，所以两者互为同位素。(2)氦-3、氦-4具有相同的质子数和不同的中子数，由图可知，二者原子核都含有2个，则为质子，而“○”为中子。 5.在①36锂、② 714氮、③37锂、④ 614碳中： (1) 和 (填序号，下同)互为同位素。 (2) 和 的质子数和中子数的总数相等，但不能互称同位素。 【答案】(1)①　③　(2)②　④ 【解析】 原子核内的质子数相同、中子数不同的同类原子互为同位素原子，则①③是同位素；决定是不是同位素的关键是质子数要相等，②④的质子数和中子数的总数相同，但质子数不同，所以不是同位素。 题型03 元素周期表 1.我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献，稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是（ ） A．钬的相对原子质量为164.9g B．钬原子中核内质子数为67 C．钬的元素符号为HO D．钬元素是非金属元素 【答案】B 【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为164.9，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。 B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数67；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则钬原子中的质子数67，故选项说法正确。 C、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，钬的元素符号为Ho，故选项说法错误。 D、钬带“全”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。故选：B。 2.国产芯片与大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅（Si）、锗等。如图是元素周期表部分截图。下列相关描述正确的是（    ） A．半导体材料都是非金属 B．铝的相对原子质量是 C．硅原子最外层4个电子 D．硅、锗元素位于同一周期 【答案】C 【解析】A、半导体材料中，锗元素名称带“钅”字旁，属于金属，硅元素名称带“石”字旁，属于非金属，故选项说法不正确。 B、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则铝的相对原子质量是26.98，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确。 C、硅的原子序数为 14，核外电子排布为 2、8、4，因此硅原子最外层有 4 个电子，故选项说法正确。 D、由元素周期表可知，硅位于第三周期，锗位于第四周期，二者不在同一周期，故选项说法不正确。故选C。 3.元素周期表不仅揭示了原子结构与性质的周期性规律，还通过不断补充新元素保持科学前沿性，是现代化学研究的核心工具。下表是元素周期表的一部分，以下说法正确的是（　　） A．①和②处于同一周期，所以化学性质相似 B．与本质的区别是中子数不同 C．表中③元素位于周期表的第三周期，ⅡA族 D．钾原子的核外电子数是18个 【答案】C 【解析】A. ①和②处于同一周期，核外电子层数相同，此选项错误； B. 与本质的区别是质子数不同，此选项错误； C. 表中③元素的原子核外有3个电子层，原子的最外层有2个电子，位于周期表的第三周期，ⅡA族，此选项正确； D. 钾原子的核外电子数是19个，此选项错误。故选C。 4.镭是第七周期ⅡA族的元素，是居里夫人发现的一种具有很强放射性的元素。如图是镭元素在元素周期表中的部分信息。 (1)镭属于 （选填“金属”或“非金属”） 元素。 (2)镭-226原子的核外电子数为88，中子数为138，则图中A处应填的数字为 。 【答案】(1)金属(2)88 【解析】（1）镭带“钅”字旁，属于金属元素； （2）镭-226原子的核外电子数为88，原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子序数为88，图中A处应填的数字为88。 5.元素周期律和周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的部分信息： 6 C 碳 12.01 7 N 氮 14.01 8   O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 14 Si 硅 28.09 15 P 磷 30.97 16 S 硫 32.06 17 Cl 氯 35.45 (1)碳元素与氧元素之间最本质的区别是 不同。 A．相对原子质量 B．质子数 C．中子数 D．电子数 (2)12C与13C在元素周期表中 (填“处于”或“不处于”)同一位置。 (3)已知同族元素化学性质相似，则在上表中与氟元素化学性质相似的元素是 。(填元素符号) 【答案】(1)B(2)处于(3)Cl 【解析】（1）碳元素的质子数为 6，氧元素的质子数为 8，不同元素之间最本质的区别是质子数不同，故选B； （2）与质子数相同，中子数不同，属于碳元素的同位素，它们在元素周期表中处于同一位置； （3）氟元素（F）和氯元素（Cl）在元素周期表中处于同一族（纵行），它们的最外层电子数相同，所以化学性质相似，与氟元素化学性质相似的元素是Cl。 拔高综合练 1.“富锌奶粉、高钙饼干、补铁口服液、加硒大米”中出现的锌、钙、铁、硒指的是（    ） A．元素 B．单质 C．原子 D．分子 【答案】A 【解析】“钙、铁、锌、硒”是指这一类原子的总称，属于元素，并不是单指或分子或原子，故A符合题意，BCD不符合题意。故选A。 2.如图为三种微粒模型，图中“”、“”、“”分别表示质子、中子和电子。则其中互为同位素原子的是（　　） A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ 【答案】A 【解析】质子数相同、中子数不同的元素为同位素，如同①②都有一个质子，质子数相同，是同位素，③中有两个质子，和①②不是同位素，故A符合题意，BCD不符合题意。故选A。 3.我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．铷元素为金属元素 B．铷的质子数为37 C．的核外电子数为36 D．一个铷原子相对原子质量为85.47g 【答案】D 【解析】A、铷是“钅”字旁的，可知铷元素为金属元素，故不符合题意； B、由图可知，铷的原子序数为37，可知质子数为37，故不符合题意； C、原子中质子数等于电子数，可知铷原子的电子数为37，带一个单位正电荷，可知的电子数为36，故不符合题意； D、一个铷原子相对原子质量为85.47，单位是“1”，不是“g”，故符合题意。故答案为：D。 4.下列图示的各物质（或元素）相对含量错误的是（　　） A．地壳中的元素分布 B．空气的组成 C．人体中的元素分布 D．海水中的元素分布 【答案】B 【解析】A、地壳中的元素含量大小为氧、硅、铝、铁，正确； B、空气的成分主要是氮气和氧气，氮气约占空气体积的78%，氧气约占空气体积的21%，图中气体的比例明显不符合实际，错误； C 、人体中的元素含量大小为氧、碳、氢、氮等，碳、氧、氮、氢合计约占了96％，正确； D、海水中的前四种元素是氧、氢、氯、钠，正确；故选B。 5.如图为物质的分类关系，①与②是并列关系，③包含在②中，若②是纯净物，则③不可能是（　　） A．空气 B．液氧 C．二氧化碳 D．冰水混合物 【答案】A 【解析】A、纯净物与混合物是并列关系，不是包含关系，③不可能是空气，空气属于混合物，该选项符合题意； B、①与②是并列关系，③包含在②中，若②是纯净物，则①是混合物，则③不可能是混合物，③可能是液氧，液氧属于纯净物中的单质，该选项不符合题意； C、②是纯净物，纯净物分为单质和化合物，③可能是二氧化碳，二氧化碳属于纯净物中化合物，该选项不符合题意； D、②是纯净物，纯净物分为单质和化合物，冰水混合物属于纯净物中的化合物，该选项不符合题意。故选：A。 6.如图是表示气体分子的示意图，图中“○”和“●”分别表示两种不同质子数的原子。 (1)代表混合物的是 。 (2)代表单质的是 。 (3)代表化合物的是 。 (4)代表纯净物的是 。 【答案】(1)BC　(2)A　(3)D　(4)AD 【解析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。B中含有两种物质，属于混合物，C中含有两种物质，属于混合物；A中物质是由一种元素组成的纯净物，属于单质；D中物质是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；AD中的物质都是由一种物质组成的，都属于纯净物。 7.表中①②③④是四种粒子，请根据表格并回答有关问题。 粒子序号 质子数 中子数 电子数 ① 14 14 14 ② 26 30 24 ③ 14 14 16 ④ 14 16 14 (1)表中粒子属于阳离子的是 （填序号，下同）； (2) 互为同位素原子。 【答案】(1)②(2)①④/④① 【解析】（1）①④中质子数等于电子数，属于原子；③质子数小于电子数，属于阴离子；阳离子带正电，说明质子数大于电子数，由表中数据可知，属于阳离子的是：②； （2）同位素原子指的是：质子数相同、中子数不同的原子，由表中数据可知，①④属于同位素原子。 8.“小数据”引发“大发现”。1892年，瑞利经多次实验测得从空气中分离出来的氮气密度为1.2572g/L，与相同条件下纯净氮气的密度比较，发现均偏大0.5%，继续研究发现了氩气。 (1)元素周期表中氩元素的信息如图所示，则氩原子的质子数为 。 (2)瑞利认为偏大0.5%的细微差别不是误差。下列事实能支持瑞利这一观点的是 。 A.所有的科学实验中都是存在误差的 B.当时的实验技术，能使误差小于0.5% C.当时其他科学家重复该实验，也得到相近的结果 【答案】(1)18 (2)BC 【解析】(1)元素周期表中氩元素的信息如图所示，原子序数为18，则氩原子的质子数为18。(2)多次实验得到的结果，其密度之间的微小差异是由必然因素造成的，原因是空气中除了氧气和氮气外，还含有其他气体，因此两种氮气很小的密度差别不可能来源于实验误差。 9.按要求写出下列符号或符号表示的意义。 （1）核电荷数为6的元素： ； （2）1个铁原子： ； （3）2N： ； （4）Cl-： ； （5）带2个单位负电荷的硫离子： 。 【答案】(1)C (2)(3)2个氮原子 (4)带1个单位负电荷的氯离子 (5) 【解析】（1）核电荷数为6的元素是碳元素。 （2）1个铁原子用符号表示为。 （3）元素符号前面添加数字仅表示该元素的原子个数。 （4）氯的元素符号为，右上角的“-”表示带一个单位负电荷。 （5）为硫的元素符号，2个单位负电荷由右上角的“”表示。 10.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据如图所示回答相应问题。 (1)图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯元素属于 （填“金属”或“非金属”），Z元素的位置在元素周期表中的第 周期。 (2)图乙为元素周期表的一部分，X，Y，Z代表三种不同元素，以下 判断正确。 A．原子序数Z＞Y B．核外电子数：X＝Y C．Y和Z处于同一周期 D．X和Z的电子层数相同 (3)如图丙，属于同种元素的粒子是 （填字母，下同），甲物质由离子构成，它可能是以下哪两种微粒构成 。 【答案】(1)金属 三/3(2)AC(3)BD AD 【解析】（1）金属元素一般都带有“钅”字旁，所以铯元素属于金属元素；在元素周期表中，Z 元素位于第三横行，所以 Z 元素在元素周期表中的第三（3）周期； （2）A、同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加；所以原子序数：Z＞Y，正确； B、X、Y不是同种元素，所以质子数不相等，即核外电子数不相等，错误； C、Y和Z在同一横行，处于同一周期，正确； D、X位于第二周期，有 2 个电子层，Z位于第三周期，有 3 个电子层，电子层数不同，错误。故选AC。 （3）同种元素的粒子质子数相同，图丙中 B 和 D 的质子数都是9，属于同种元素的粒子。 图丙中 A 是钠离子（Na+），B 是氟原子，C是镁原子，D是氟离子（F−），E是氯原子，甲物质由离子构成，一般金属离子与非金属离子结合形成离子化合物。甲物质可能是由 A 和 D 两种微粒构成。 新题快递 1.C-14除了可以在考古中测定年代，还可以检测幽门螺杆菌。碳-14 是碳-12 的一种同位素，下列关于同位素的说法不正确的是（　　） A．碳-14 的核电荷数是6 B．碳-14 和碳-12 的主要区别是中子数不同 C．碳-14 和碳-12在元素周期表中位于相同的位置 D．碳-14和碳-12的化学性质不同，所以碳-14 能测年代而碳-12不能 【答案】D 【解析】A、碳-14属于碳元素，核内质子数是6，核电荷数是6，故说法正确，不符合题意； B、碳-14和碳-12的质子数均为6，其原子的核外具有6个电子，主要区别是中子数不同，故说法正确，不符合题意； C、碳-14和碳-12都属于碳元素，原子序数相同，在元素周期表中位于相同的位置，故说法正确，不符合题意； D、碳-14和碳-12的化学性质相同，碳-14和碳-12的中子数不同，所以碳-14能测遗址年代而碳-12不能，故说法错误，符合题意。故选D。 2.在“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科的重要思维方式。以下选项正确的是（　　） A．图1中两个微粒属于同种元素 B．图2中C和D属于同种元素 C．图3中共有两种金属元素 D．图3中铝的核电荷数为26.98 【答案】C 【解析】A．元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，图1中两个微粒的质子数不同，不属于同种元素，故A错误； B．C的质子数为10，D的质子数为12，两种微粒的质子数不同，不属于同种元素，故B错误； C．图3中，铝、锗都带金字旁，共有两种金属元素，故C正确； D．根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，铝的原子序数为13，原子中原子序数=质子数=核电荷数，则铝的核电荷数为13，故D错误。故选C。 3.对于Fe、Fe2＋、Fe3＋三种粒子的判断，正确的是（ ） ①均属铁元素 ②核外电子数不相等 ③化学性质完全相同④相对原子质量相等⑤所含的质子数相等 A．①③④⑤ B．②③④ C．①②④⑤ D．③④⑤ 【答案】C 【解析】①金属原子和离子具有相同的质子数，属于同种元素，故正确；②三种粒子的质子数相同，但是电子数不同，故正确；③三种粒子的质子数相同，但是电子数不同，最外层电子数也不同，所以化学性质不同，故错误；④三种粒子属于同种元素，质子数和中子数相等，所以相对原子质量相同，故正确；⑤三种粒子的质子数相同，故正确；故选：C。 4.一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，下列说法中不正确的是（ ） A.一点整，时针所指元素为金属元素 B.六点整，时针所指元素的质子数为6 C.十一点整，时针所指元素的离子符号为 D.钟面上时针、分针所指的两种元素可组成化合物 【答案】A 【解析】一点整，时针所指元素为氢元素，属于非金属元素，A错误；六点整，时针所指元素为碳元素，碳元素的原子序数为6，原子中，原子序数核内质子数，则质子数为6，B正确；十一点整，时针所指元素是钠元素，其离子符号为，C正确；钟面上时针、分针所指的两种元素分别是氧元素、镁元素，可组成的化合物是氧化镁，D正确。 5.经实验测定，某物质只含有一种元素，下列推断中正确的是（ ） A.该物质一定是纯净物 B.该物质一定是单质 C.该物质一定是混合物 D.该物质一定不是化合物 【答案】D 【解析】单质和化合物都是建立在纯净物的前提下.由于一种元素可以组成不同的单质，如氧元素可以组成氧气(O2)和臭氧(O3)等单质.同时氧气和臭氧既可以单独组成物质(纯净物)，也可以混合在一起组成混合物。 6.元素周期表中部分元素的相关信息如下图所示，回答下列问题。 (1)12号元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，它的离子符号是 。 (2)16号元素符号是 ，请画出16号元素原子结构示意图 ，最外层电子数为 。 (3)在第三周期中，各元素的原子从左到右由易 （填“得到”或“失去”，下同）电子到易 电子，最后是稳定结构。 (4)元素周期表同一横行元素的排列规律是：从左到右 （写一点）。 (5)不同元素最本质的区别是 ；科学家宣布已人工合成了第116号元素，则此元素的核电荷数是 。 (6)锂元素和钠元素的化学性质相似，是因为锂原子和钠原子的 。 (7)地壳中含量最多的元素名称是 ，含量最多的金属元素是 。 【答案】(1)金属 Mg2+(2)S    6(3)失去 得到 (4)电子层数相同(5)质子数不同 116(6)最外层电子数相同(7)氧 铝 【解析】（1）12号元素是镁元素，是金属元素，镁元素的最外层电子数是2，容易失去2个电子，形成镁离子，达到稳定结构，故填Mg2+。 （2）16号元素是，元素符号是S，由核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数，的硫元素的核外电子数为16，最外层电子数为6，原子结构示意图为  。 （3）在第三周期中，各元素的原子从左到右最外层电子数依次增加，故由易失去电子到易得到电子，最后稳定。 （4）元素周期表同一横行元素的排列规律是从左到右电子层数相同、原子最外层电子数逐渐增加等。 （5）质子数决定元素的种类，所以不同元素最本质的区别是质子数不同，由核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数，得116号元素，核电荷数是116。 （6）锂元素和钠元素的最外层电子数都是1，电子数相同，故化学性质相似； （7）地壳中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是铝。 7.元素周期表是能从微观结构角度分析宏观元素及对应物质性质的重要工具。请分析信息并回答问题： (1)地壳中含量最多的金属元素的原子序数是 。 (2)H+核外电子数为 ；9号元素的原子在化学反应中易 (填“得到”或“失去”)电子形成 (用微粒符号表示)。 (3)从表中我们可以知道同一周期元素原子结构有什么规律？ 。 (4)碘原子的结构示意图如图所示，试推断碘元素在周期表的第 周期。碘元素与 元素具有相似的化学性质，原因是 。有人认为He和Mg化学性质也相似，这种说法是否正确，为什么？ 。 【答案】(1)13(2)0 得到 (3)同一周期元素的原子，核外电子层数相同，最外层电子数依次递增 (4)五 氟、氯 最外层电子数相同，化学性质相似 不相似。氦原子核外只有一个电子层，这一个电子层上最多只能容纳2个电子，现在已经是2个，所以它是相对稳定结构，化学性质稳定；镁原子核外有3个电子层，第三层是最外层，这一层上有2个电子，少于4个，容易失去电子，化学性质不稳定。 【解析】（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，据元素周期表可知，铝元素的原子序数是13。 （2）是H原子失去1个电子形成的，H原子含有1个电子，所以H原子失去1个电子形成的，核外电子数=1－1=0； 9号元素即氟元素，9号元素的原子最外层7个电子，大于4，在化学反应中易得到1个电子，形成最外层8个电子的稳定结构，即形成氟离子，符号为F−。 （3）从表中我们可以知道同一周期元素原子结构的规律是：同一周期元素的原子，核外电子层数相同，最外层电子数依次递增。 （4）据碘原子的结构示意图可知，碘原子核外电子层数为五层，在原子中，电子层数=周期数，所以碘元素在周期表的第五周期。氟、氯、碘原子最外层电子数都是7，由于最外层电子数相同，化学性质相似，所以碘元素与氟、氯元素具有相似的化学性质。氦原子核外只有一个电子层，这一个电子层上最多只能容纳2个电子，现在已经是2个，所以它是相对稳定结构，化学性质稳定；镁原子核外有3个电子层，第三层是最外层，这一层上有2个电子，少于4个，容易失去电子，化学性质不稳定，所以He和Mg化学性质不相似。 8.图a 是铯元素在元素周期表中的信息，图b 是铝原子结构示意图，图C 为元素周期表的一部分，X、Y、Z 代表三种不同元素。 (1)由图a 可知，铯元素属于 (“金属”或“非金属”)元素；其核外有 个电子； (2)图b 方框内的数字是 ；该原子在化学反应中容易 (填“失去”或“得到”)电子，形成稳定结构，其离子符号为 ； (3)有关图C 的说法，正确的是 (填序号)。 A．原子序数：Z＞Y     B．核外电子数：X＝Y    C．Y 和Z 同处于第二周期 【答案】（1）金属 55（2）3 失去 Al3+（3）A 【解析】(1) 铯元素属于金属元素；铯元素的核外电子数等于质子数，故有55个质子；（2）因b是原子结构示意图，核内质子数等于核外电子数，故方框值为3；最外层电子数小于3，易失去3个电子，形成铝离子，符号为Al3+；（3）A、原子序数由前到后一次增加，正确；B、XY属于同一族元素，核外电子数不同，最外层电子数相同，错误；C、Y和Z同处于第三周期，错误。故选A。 9.图一是硅原子及A、B、C、D四种粒子的结构示意图，图二是部分元素周期表，请回答下列问题： (1)硅单质的构成微粒与金属单质相同，则构成硅单质的微粒是 ；图一中x的值是 ；A B、C、D四种粒子共表示 种元素。 (2)图一A、B、C、D中与硅元素化学性质相似的是 (填字母序号)，达到稳定结构的是 (填字母序号)。 (3)图二①、②、④三处元素中，与③处元素属于同一周期的是 (填序号，下同)，与③处元素属于同一族的是 。 【答案】(1)硅原子 14 三/3(2)B AC(3)②④ ① 【解析】（1）硅单质的构成微粒与金属单质相同，则构成硅单质的微粒是硅原子；图一中x=2+8+4=14；A、B、C、D四种粒子共表示3种元素，即镁元素、碳元素、氯元素； （2）图一A、B、C、D中与硅元素化学性质相似的是B，是因为它们最外层电子数相等；达到稳定结构的是AC，是因为它们最外层电子数都是8； （3）图二①、②、④三处元素中，与③处元素属于同一周期的是②④，是因为它们核外电子层数相等，与③处元素属于同一族的是①，是因为它们处在同一列。 10.核电荷数为1—18的元素的原子结构示意图等信息如下图所示，回答下列问题。 (1)图中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的 相同；在同一周期中，各原子核外电子排布的规律是 。 (2)图中9号和17号元素原子最外层电子数相同，都易 （填“得到”或”失去”）电子。 (3)在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右，由 元素过渡到 元素，并以稀有气体元素结尾。（均填“金属”或“非金属”） (4)2号和12号元素原子最外层电子数相同，所以，它们的化学性质也相同，这个观点对吗？如果不对，请解释原因 。 (5)写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个阳离子： ，阴离子： 。 (6)在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列元素序号表示具有相似化学性质的是 （填字母序号）。 a、6和10        b、4和12        c、13和14        d、9和17 (7)碳12原子的质量为1.993×10-26kg，一种铁原子的质量为9.288×10-26kg，计算该铁原子的相对原子质量（保留小数点后一位）。 【答案】(1)电子层数 最外层电子数由左至右依次递增(2)得到(3)金属 非金属 (4)不对，因为2号元素的原子核外只有1个电子层，属于稳定结构，而12号元素原子核外有3个电子层，最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去电子 (5)Na+（合理即可） F-（合理即可）(6)bd/db (7)铁原子的相对原子质量为： 答：该铁原子的相对原子质量为55.9。 【解析】（1）图中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的电子层数相同；在同一周期中，各原子核外电子排布的规律是最外层电子数由左至右依次递增；　　　　　　　　 （2）图中9号和17号元素原子最外层电子数相同，都是7＞4，都易得到电子； （3）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右，由金属元素过渡到非金属元素，并以稀有气体元素结尾； （4）2号和12号元素原子最外层电子数相同，所以，它们的化学性质也相同，这个观点不对，因为2号元素的原子核外只有1个电子层，属于稳定结构，而12号元素原子核外有3个电子层，最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去电子； （5）根据氖原子的结构示意图，氖原子核外有10个电子，所以得失电子后为10个电子的粒子都可以，所以核外电子排布与氖原子相同的阳离子可能是钠离子（Na+）、镁离子（Mg2+）、铝离子（Al3+）等，阴离子可能为氟离子（F-）、氧离（O2-）等； （6）a、6和10最外层电子数不同，化学性质不相似，错误； b、4和12 最外层电子数相同都是2，化学性质相似，正确； c、13和14 最外层电子数不同，化学性质不相似，错误； d、9和17最外层电子数相同，化学性质相似，正确；故选bd； （7）相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的十二分之一作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的十二分之一的比值，称为该原子的相对原子质量，相对原子质量的单位是1，通常省略，计算过程见答案。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 元素周期表 目录 题型分组练 2 题型01 认识元素、元素分布、元素符号 2 题型02 同位素 3 题型03 元素周期表 4 拔高综合练 5 新题速递 8 题型分组练 题型01 认识元素、元素分布、元素符号 1.草芽在云南已经是餐桌上必不可少的美食，草芽含有丰富的维生素及钙、铁、镁等多种矿物质，这里的“钙”“铁”“镁”指的是（ ） A．原子 B．分子 C．元素 D．纯净物 2.下列关于元素的叙述中正确的是（ ） A．质子数相同的两种粒子属于同种元素 B．同种元素的原子结构和质量完全相同 C．不同种元素的根本区别是核内质子数不同 D．元素的种类取决于该元素原子的核外电子数 3.地壳中元素分布如图所示，其中含量最多的金属元素是（ ） A．Al B．O C．Si D．Fe 4.下列元素符号书写完全正确的一组是（ ） A．氢H，碳C，氧O，硫S B．碳C，磷P，硫S，硅SI C．钠Na，铝Al，汞Ag，镁Mg D．氮N，氯Cl，氟f，氧O 5.地壳和人体细胞中的元素分布情况如图所示。下列说法正确的是（ ） A．铁是地壳中含量最高的金属元素 B．地壳中的元素大多以化合物的形式存在 C．缺碘会导致青少年生长迟缓，食欲不振 D．铜和锌在人体中各占 题型02 同位素 1.2021年7月12日上午，国家航天局探月与航天工程中心在北京举行了嫦娥五号任务第一批月球科研样品（月壤）发放仪式。月壤中蕴含He-3，它被认为是解决未来能源问题的重要物质之一，地球上的氦元素主要以He-4形式存在，He-4原子核内有2个质子和2个中子，下列说法正确的是（ ） A．He-3原子核中有2个中子 B．He-3原子核外有3个电子 C．He-3和He-4是同位素原子 D．He-3和He-4的原子质量相同 2.氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子，表示质子，表示中子，表示电子，下列示意图能正确表示氚原子结构的是（ ） A． B． C． D． 3.以下为三种不同原子（如下表所示），则下列说法正确的是（　　） A原子 B原子 C原子 质子数 6个 6个 7个 中子数 6个 8个 7个 A．A和B是同一种元素 B．A和B的核电荷数不同 C．B和C核外电子数相等 D．B和C互为同位素 4.氦-3、氦-4的原子结构示意图如图所示，表示原子中的不同微粒。请回答： (1)氦-3、氦-4属于同种 ，两者互为 。 (2)“○”表示原子中的 (填“质子”“中子”或“电子”)。 5.在①36锂、② 714氮、③37锂、④ 614碳中： (1) 和 (填序号，下同)互为同位素。 (2) 和 的质子数和中子数的总数相等，但不能互称同位素。 题型03 元素周期表 1.我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献，稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是（ ） A．钬的相对原子质量为164.9g B．钬原子中核内质子数为67 C．钬的元素符号为HO D．钬元素是非金属元素 2.国产芯片与大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅（Si）、锗等。如图是元素周期表部分截图。下列相关描述正确的是（    ） A．半导体材料都是非金属 B．铝的相对原子质量是 C．硅原子最外层4个电子 D．硅、锗元素位于同一周期 3.元素周期表不仅揭示了原子结构与性质的周期性规律，还通过不断补充新元素保持科学前沿性，是现代化学研究的核心工具。下表是元素周期表的一部分，以下说法正确的是（　　） A．①和②处于同一周期，所以化学性质相似 B．与本质的区别是中子数不同 C．表中③元素位于周期表的第三周期，ⅡA族 D．钾原子的核外电子数是18个 4.镭是第七周期ⅡA族的元素，是居里夫人发现的一种具有很强放射性的元素。如图是镭元素在元素周期表中的部分信息。 (1)镭属于 （选填“金属”或“非金属”） 元素。 (2)镭-226原子的核外电子数为88，中子数为138，则图中A处应填的数字为 。 5.元素周期律和周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的部分信息： 6 C 碳 12.01 7 N 氮 14.01 8   O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 14 Si 硅 28.09 15 P 磷 30.97 16 S 硫 32.06 17 Cl 氯 35.45 (1)碳元素与氧元素之间最本质的区别是 不同。 A．相对原子质量 B．质子数 C．中子数 D．电子数 (2)12C与13C在元素周期表中 (填“处于”或“不处于”)同一位置。 (3)已知同族元素化学性质相似，则在上表中与氟元素化学性质相似的元素是 。(填元素符号) 拔高综合练 1.“富锌奶粉、高钙饼干、补铁口服液、加硒大米”中出现的锌、钙、铁、硒指的是（    ） A．元素 B．单质 C．原子 D．分子 2.如图为三种微粒模型，图中“”、“”、“”分别表示质子、中子和电子。则其中互为同位素原子的是（　　） A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ 3.我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．铷元素为金属元素 B．铷的质子数为37 C．的核外电子数为36 D．一个铷原子相对原子质量为85.47g 4.下列图示的各物质（或元素）相对含量错误的是（　　） A．地壳中的元素分布 B．空气的组成 C．人体中的元素分布 D．海水中的元素分布 5.如图为物质的分类关系，①与②是并列关系，③包含在②中，若②是纯净物，则③不可能是（　　） A．空气 B．液氧 C．二氧化碳 D．冰水混合物 6.如图是表示气体分子的示意图，图中“○”和“●”分别表示两种不同质子数的原子。 (1)代表混合物的是 。 (2)代表单质的是 。 (3)代表化合物的是 。 (4)代表纯净物的是 。 7.表中①②③④是四种粒子，请根据表格并回答有关问题。 粒子序号 质子数 中子数 电子数 ① 14 14 14 ② 26 30 24 ③ 14 14 16 ④ 14 16 14 (1)表中粒子属于阳离子的是 （填序号，下同）； (2) 互为同位素原子。 8.“小数据”引发“大发现”。1892年，瑞利经多次实验测得从空气中分离出来的氮气密度为1.2572g/L，与相同条件下纯净氮气的密度比较，发现均偏大0.5%，继续研究发现了氩气。 (1)元素周期表中氩元素的信息如图所示，则氩原子的质子数为 。 (2)瑞利认为偏大0.5%的细微差别不是误差。下列事实能支持瑞利这一观点的是 。 A.所有的科学实验中都是存在误差的 B.当时的实验技术，能使误差小于0.5% C.当时其他科学家重复该实验，也得到相近的结果 9.按要求写出下列符号或符号表示的意义。 （1）核电荷数为6的元素： ； （2）1个铁原子： ； （3）2N： ； （4）Cl-： ； （5）带2个单位负电荷的硫离子： 。 10.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据如图所示回答相应问题。 (1)图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯元素属于 （填“金属”或“非金属”），Z元素的位置在元素周期表中的第 周期。 (2)图乙为元素周期表的一部分，X，Y，Z代表三种不同元素，以下 判断正确。 A．原子序数Z＞Y B．核外电子数：X＝Y C．Y和Z处于同一周期 D．X和Z的电子层数相同 (3)如图丙，属于同种元素的粒子是 （填字母，下同），甲物质由离子构成，它可能是以下哪两种微粒构成 。 新题快递 1.C-14除了可以在考古中测定年代，还可以检测幽门螺杆菌。碳-14 是碳-12 的一种同位素，下列关于同位素的说法不正确的是（　　） A．碳-14 的核电荷数是6 B．碳-14 和碳-12 的主要区别是中子数不同 C．碳-14 和碳-12在元素周期表中位于相同的位置 D．碳-14和碳-12的化学性质不同，所以碳-14 能测年代而碳-12不能 2.在“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科的重要思维方式。以下选项正确的是（　　） A．图1中两个微粒属于同种元素 B．图2中C和D属于同种元素 C．图3中共有两种金属元素 D．图3中铝的核电荷数为26.98 3.对于Fe、Fe2＋、Fe3＋三种粒子的判断，正确的是（ ） ①均属铁元素 ②核外电子数不相等 ③化学性质完全相同④相对原子质量相等⑤所含的质子数相等 A．①③④⑤ B．②③④ C．①②④⑤ D．③④⑤ 4.一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，下列说法中不正确的是（ ） A.一点整，时针所指元素为金属元素 B.六点整，时针所指元素的质子数为6 C.十一点整，时针所指元素的离子符号为 D.钟面上时针、分针所指的两种元素可组成化合物 5.经实验测定，某物质只含有一种元素，下列推断中正确的是（ ） A.该物质一定是纯净物 B.该物质一定是单质 C.该物质一定是混合物 D.该物质一定不是化合物 6.元素周期表中部分元素的相关信息如下图所示，回答下列问题。 (1)12号元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，它的离子符号是 。 (2)16号元素符号是 ，请画出16号元素原子结构示意图 ，最外层电子数为 。 (3)在第三周期中，各元素的原子从左到右由易 （填“得到”或“失去”，下同）电子到易 电子，最后是稳定结构。 (4)元素周期表同一横行元素的排列规律是：从左到右 （写一点）。 (5)不同元素最本质的区别是 ；科学家宣布已人工合成了第116号元素，则此元素的核电荷数是 。 (6)锂元素和钠元素的化学性质相似，是因为锂原子和钠原子的 。 (7)地壳中含量最多的元素名称是 ，含量最多的金属元素是 。 7.元素周期表是能从微观结构角度分析宏观元素及对应物质性质的重要工具。请分析信息并回答问题： (1)地壳中含量最多的金属元素的原子序数是 。 (2)H+核外电子数为 ；9号元素的原子在化学反应中易 (填“得到”或“失去”)电子形成 (用微粒符号表示)。 (3)从表中我们可以知道同一周期元素原子结构有什么规律？ 。 (4)碘原子的结构示意图如图所示，试推断碘元素在周期表的第 周期。碘元素与 元素具有相似的化学性质，原因是 。有人认为He和Mg化学性质也相似，这种说法是否正确，为什么？ 。 8.图a 是铯元素在元素周期表中的信息，图b 是铝原子结构示意图，图C 为元素周期表的一部分，X、Y、Z 代表三种不同元素。 (1)由图a 可知，铯元素属于 (“金属”或“非金属”)元素；其核外有 个电子； (2)图b 方框内的数字是 ；该原子在化学反应中容易 (填“失去”或“得到”)电子，形成稳定结构，其离子符号为 ； (3)有关图C 的说法，正确的是 (填序号)。 A．原子序数：Z＞Y     B．核外电子数：X＝Y    C．Y 和Z 同处于第二周期 9.图一是硅原子及A、B、C、D四种粒子的结构示意图，图二是部分元素周期表，请回答下列问题： (1)硅单质的构成微粒与金属单质相同，则构成硅单质的微粒是 ；图一中x的值是 ；A B、C、D四种粒子共表示 种元素。 (2)图一A、B、C、D中与硅元素化学性质相似的是 (填字母序号)，达到稳定结构的是 (填字母序号)。 (3)图二①、②、④三处元素中，与③处元素属于同一周期的是 (填序号，下同)，与③处元素属于同一族的是 。 10.核电荷数为1—18的元素的原子结构示意图等信息如下图所示，回答下列问题。 (1)图中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的 相同；在同一周期中，各原子核外电子排布的规律是 。 (2)图中9号和17号元素原子最外层电子数相同，都易 （填“得到”或”失去”）电子。 (3)在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右，由 元素过渡到 元素，并以稀有气体元素结尾。（均填“金属”或“非金属”） (4)2号和12号元素原子最外层电子数相同，所以，它们的化学性质也相同，这个观点对吗？如果不对，请解释原因 。 (5)写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个阳离子： ，阴离子： 。 (6)在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列元素序号表示具有相似化学性质的是 （填字母序号）。 a、6和10        b、4和12        c、13和14        d、9和17 (7)碳12原子的质量为1.993×10-26kg，一种铁原子的质量为9.288×10-26kg，计算该铁原子的相对原子质量（保留小数点后一位）。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $