精品解析：吉林吉林市吉化第一高级中学校2025-2026学年下学期高二年级期中测试 化学试题

吉化一中2026年高二年级期中测试 化学试题 一、选择题 1. 下列①~④是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系正确的是 序号 实验现象 解释和结论 ① 钠浮在水面上 钠的密度比水小 ② 钠熔成小球 钠与水反应放热且钠的熔点低 ③ 钠四处游动，嘶嘶作响 产生了气体 ④ 向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红 生成了碱性物质 A. ①② B. ①②③ C. ①③④ D. ①②③④ 2. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 3. 做心电图检查时， 医生在仪器和皮肤接触部位涂抹一种电解质溶液，这种溶液为 A. NaOH 稀溶液 B. 医用酒精 C. NaCl溶液 D. 稀硫酸 4. 下面各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是 A. 碳酸氢钠、醋酸 B. 硫酸、硫酸镁 C. 碳酸、碳酸钠 D. 食盐、酒精 5. 化学实验中，安全意识是重要的科学素养。下列实验操作不正确的是 A. 应佩戴护目镜观察钠的焰色试验 B. 金属钠着火时，要立即用泡沫灭火器扑灭 C. 钠在氯气中燃烧实验应在通风橱中进行 D. 实验后剩余的金属钠放回原试剂瓶 6. 下列实验操作、现象、结论(或解释)均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将一小块金属钠加入溶液中 溶液蓝色褪去，有红色固体出现 钠比铜还原性强，钠置换出铜 B 向待测液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液 有白色沉淀生成 待测液中一定含有 C 常温下，将铁片插入浓硝酸 无明显现象 常温下，铁与浓硝酸不发生化学反应 D 分别向盛有溶液的2支试管中滴加澄清石灰水 2支试管中均出现白色沉淀 澄清石灰水不适用于鉴别溶液 A. A B. B C. C D. D 7. MnO2是一种重要的无机功能材料，利用粗MnO2(含 MnO和MnCO3)制备精 MnO2的流程如图所示。下列说法错误的是 A. “酸浸”过程发生两个复分解反应 B. 操作 a 和操作b 的名称均为过滤 C. “氧化”过程中，还原剂与氧化剂个数比为2：5 D. 热的 NaOH 溶液起回收利用 Cl2的作用 8. 某同学设计如图实验装置制备和NaClO(夹持装置已略去)。下列说法正确的是 A. 试剂X可以是或 B. 浓盐酸在反应中仅体现还原性 C. 装置乙中盛放浓硫酸，用来干燥氯气 D. 热水浴和冰水浴均能保持温度恒定 9. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 10. 下列过程中，对应的反应方程式错误的是 A 《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO3)火法炼锌 2ZnCO3+C2Zn+3CO↑ B CaH2用作野外生氢剂 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ C 饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢 CaSO4(s)+ (aq)CaCO3(s)+ (aq) D 用铁板作电极电解处理酸性工业废水中的 6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O A. A B. B C. C D. D 11. 常温下，下列说法正确的是 A. 向水中加入少量金属钠，增大，水的电离平衡逆向移动 B. 的盐酸和的氢氧化钠溶液混合后呈中性 C. 向的氨水中加水，水电离产生的将减小 D. 的草酸与的氢氧化钾溶液中水的电离程度相同 阅读下列资料，完成下列2个小题： 铁酸锌是一种脱硫剂，脱硫反应为，控制反应的压强一定，经实验测定在不同的投料比[投料比]时的平衡转化率与温度的关系如图所示 12. 下列说法正确的是 A. 由图示信息可知该反应的 B. 投料比 C. 反应平衡常数表达式 D. ，投料比为的点时升高温度，(正)减小、(逆)增大，反应向逆方向进行 13. 一定温度下，向的恒容密闭容器中，投入与足量时，，平衡时的浓度是的两倍，则下列说法正确的是 A. 时，的平均反应速率 B. 平衡时， C. 该温度下反应的平衡常数 D. 相同温度下，若起始向该容器中投入与足量，平衡时的浓度是的两倍 14. 常温下，向的溶液中逐滴滴入等体积的溶液。反应过程中部分含碳微粒或含氮微粒分布系数与的关系如图所示，已知曲线、分别代表和。下列说法错误的是 A. 曲线、分别为和 B. 前，逐渐增大是因为水解平衡逆向移动 C. 后，和同时参与反应 D. 据图中数据推算的数量级为 15. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质： B. 用绿矾()将酸性工业废水中的转化为Cr3+： C. 用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： D. 的燃烧热为，肼燃烧的热化学方程式： 16. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A．用NaOH溶液除去Cl2尾气，防止污染环境 B．证明过氧化钠和水的反应是放热反应 C．制备氢氧化铁胶体 D．用焰色试验检验溶液中的Na+ A. A B. B C. C D. D 二、非选择题 17. 侯氏制碱法是我国化学家侯德榜为世界制碱工业做出的突出贡献。 Ⅰ．某实验小组模拟制纯碱的工业流程及部分实验装置如图所示。 （1）在图乙中，制备时，应先从___________口(填“弹簧a”或“弹簧b”)通入___________(填“”或“”)。 （2）在图甲中操作Ⅰ的名称为___________，实验室模拟该操作所用到的玻璃仪器有玻璃棒和___________。 （3）在图甲中操作Ⅱ发生反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．取样品20g(假设只含NaCl杂质)进行纯度的测定，实验装置如图。 （4）检查装置气密性，装入药品后，打开、，关闭从A通一段时间氮气。然后关闭、，打开，同时加入稀硫酸开始反应。反应结束后，继续通一段时间氮气的目的是___________。 （5）若无B装置测得结果将___________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。 （6）经测定U形管中固体质量增重4.4g，则的纯度为___________%。 18. 甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。回答下列问题： （1）甲烷在某含Cu催化剂作用下部分反应的能量变化如图a所示。 ①步骤Ⅰ为______反应(填“放热”或“吸热”)；步骤______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)为决速步；步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ②若图中步骤Ⅱ逆反应的活化能为xeV，则步骤Ⅱ的______eV。 ③直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则含Cu催化剂与反应的能量变化应为图中曲线______(填“b”或“c”)。 ④含Cu催化剂与反应，氘代甲醇的产量______(填“>”“<”或“=”)。 （2）与反应能高选择性地生成甲醇。分别在300K和310K下(其他反应条件相同)进行反应，结果如下图所示。图中310K的曲线是______(填“a”或“b”)；300K、90s时的转化率为______(列出算式)。 19. 铜是生活中一种非常重要的金属。回答下列问题： （1）Cu在元素周期表中位于______区。 （2）金属Cu具有良好的导电、导热性和延展性，可用于解释金属晶体的延展性、导电性和导热性的理论是____________。 （3）Cu可以形成一种化合物[Cu(NH3)4]SO4，该化合物中所含的化学键有______，若要确定该物质是晶体还是非晶体，最科学的方法是对它进行______实验，其阴离子的空间结构是______。 （4）铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若晶胞顶点为Au，面心为Cu，则铜金合金晶体中Cu与Au原子数之比为______。 （5）Cu2O的晶胞结构如图所示，图中表示Cu的是_____（填“黑球”或“白球”），若该晶体的晶胞边长为apm，则密度ρ=_____g·cm-3（NA代表阿伏加德罗常数的值，用含NA和a的代数式表示） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 吉化一中2026年高二年级期中测试 化学试题 一、选择题 1. 下列①~④是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系正确的是 序号 实验现象 解释和结论 ① 钠浮在水面上 钠的密度比水小 ② 钠熔成小球 钠与水反应放热且钠的熔点低 ③ 钠四处游动，嘶嘶作响 产生了气体 ④ 向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红 生成了碱性物质 A. ①② B. ①②③ C. ①③④ D. ①②③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①钠浮在水面上——钠的密度小于水，解释正确； ②钠熔成小球——反应放热使钠熔化，且钠熔点低，解释正确； ③钠四处游动、嘶嘶作响——反应生成气体，气体推动钠移动，解释正确； ④滴加酚酞溶液变红——生成NaOH（碱性物质），解释正确。 综上，①②③④均正确， 故选D。 2. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钙是强电解质，在水中完全电离为Ca2+和OH-，电离方程式为：，A错误； B．硝酸铁是强电解质，在水中完全电离出硝酸根离子和铁离子，电离方程式为：，B错误； C．硫酸氢钠是强电解质，在水中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：，C正确； D．硫酸为强电解质，在水中完全电离为氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：，D错误； 故选C。 3. 做心电图检查时， 医生在仪器和皮肤接触部位涂抹一种电解质溶液，这种溶液为 A. NaOH 稀溶液 B. 医用酒精 C. NaCl溶液 D. 稀硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH稀溶液是电解质溶液，但具有强碱性和腐蚀性，可能刺激皮肤，不适合用于心电图检查的皮肤接触部位，A错误； B．医用酒精主要用于消毒，不是电解质溶液，无法提供必要的导电性，B错误； C．NaCl溶液是电解质溶液，能电离出离子提供良好导电性，且安全无刺激性，常用于心电图检查的导电介质，C正确； D．稀硫酸是电解质溶液，但具有强酸性和腐蚀性，对皮肤有害，不适合用于人体接触，D错误； 故答案选C。 4. 下面各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是 A. 碳酸氢钠、醋酸 B. 硫酸、硫酸镁 C. 碳酸、碳酸钠 D. 食盐、酒精 【答案】A 【解析】 【分析】本题要求判断各组物质中前者为强电解质、后者为弱电解质的选项。强电解质在水溶液中完全电离（如强酸、强碱、大多数盐），弱电解质部分电离（如弱酸、弱碱）。 【详解】A．碳酸氢钠（）是盐，属于强电解质；醋酸（）是弱酸，属于弱电解质，故A正确； B．硫酸（）是强酸，硫酸镁（）是盐，两者均为强电解质，故B错误； C．碳酸（）是弱酸，属于弱电解质；碳酸钠（）是盐，属于强电解质，故C错误； D．食盐（）是盐，属于强电解质；酒精（）是有机物，不电离，属于非电解质，后者不是弱电解质，故D错误； 故选A。 5. 化学实验中，安全意识是重要的科学素养。下列实验操作不正确的是 A. 应佩戴护目镜观察钠的焰色试验 B. 金属钠着火时，要立即用泡沫灭火器扑灭 C. 钠在氯气中燃烧实验应在通风橱中进行 D. 实验后剩余的金属钠放回原试剂瓶 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色试验需直接观察火焰，钠燃烧可能产生强光或飞溅，佩戴护目镜可保护眼睛，操作正确，A不符合题意； B．金属钠着火时生成过氧化钠，泡沫灭火器（含水和二氧化碳）会与过氧化钠反应生成氧气，使钠燃烧更剧烈，应使用干燥沙土覆盖灭火，操作错误，B符合题意； C．由于反应物氯气有毒，且钠在氯气中燃烧反应会产生大量烟，通风橱可及时抽排有害物质，操作正确，C不符合题意； D．钠性质活泼，暴露在空气中易氧化或引发火灾，实验后需放回煤油试剂瓶隔绝空气保存，操作正确，D不符合题意； 故选B。 6. 下列实验操作、现象、结论(或解释)均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将一小块金属钠加入溶液中 溶液蓝色褪去，有红色固体出现 钠比铜还原性强，钠置换出铜 B 向待测液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液 有白色沉淀生成 待测液中一定含有 C 常温下，将铁片插入浓硝酸 无明显现象 常温下，铁与浓硝酸不发生化学反应 D 分别向盛有溶液的2支试管中滴加澄清石灰水 2支试管中均出现白色沉淀 澄清石灰水不适用于鉴别溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠加入CuSO4溶液时，钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，而非红色铜固体，A错误； B．加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，白色沉淀可能是BaSO4，但也可能是AgCl等干扰离子形成的沉淀，不一定是，B错误； C．铁在浓硝酸中发生钝化，表面形成致密氧化膜阻止进一步反应，但发生了初始化学反应，C错误； D．Na2CO3和NaHCO3与澄清石灰水反应均生成CaCO3白色沉淀，现象相同，无法鉴别两者，D正确； 故选D。 7. MnO2是一种重要的无机功能材料，利用粗MnO2(含 MnO和MnCO3)制备精 MnO2的流程如图所示。下列说法错误的是 A. “酸浸”过程发生两个复分解反应 B. 操作 a 和操作b 的名称均为过滤 C. “氧化”过程中，还原剂与氧化剂个数比为2：5 D. 热的 NaOH 溶液起回收利用 Cl2的作用 【答案】C 【解析】 【分析】由流程图可知粗MnO2加稀硫酸，MnCO3与稀硫酸反应生成二氧化碳和MnSO4，过滤得MnO2和MnSO4溶液，用NaClO3氧化MnSO4得MnO2，同时生成氯气，过滤可得MnO2，氯气和热的NaOH溶液反应得到NaClO3。 【详解】A．“酸浸”过程MnO和MnCO3均和稀硫酸发生复分解反应，A正确； B．“操作 a 和操作b 均为分离固液的操作，名称均为过滤，B正确； C．氧化过程中NaClO3氧化MnSO4得MnO2，锰元素化合价由+2变为+4、氯元素化合价由+5变为0，结合电子守恒存在，则还原剂与氧化剂个数比为5:2，C错误； D．氯气和热的NaOH溶液反应得到NaClO3，起回收利用 Cl2的作用，D正确； 故选C。 8. 某同学设计如图实验装置制备和NaClO(夹持装置已略去)。下列说法正确的是 A. 试剂X可以是或 B. 浓盐酸在反应中仅体现还原性 C. 装置乙中盛放浓硫酸，用来干燥氯气 D. 热水浴和冰水浴均能保持温度恒定 【答案】D 【解析】 【分析】在甲装置中用和浓盐酸反应制取氯气，由于浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有HCl气体和水蒸气，在乙中用饱和食盐水除去HCl气体，将氯气通入KOH溶液中，在加热条件下，氯气与KOH反应制得，再将氯气通入NaOH溶液中，在冰水浴中反应，制得NaClO，最后用NaOH溶液进行尾气处理，吸收多余的氯气，防止污染空气，据此回答。 【详解】A．试剂X如果是，它与浓盐酸反应需要加热，但甲装置没有加热装置，无法发生反应，若试剂X是，它与浓盐酸在常温下即可反应生成氯气，无需加热，因此试剂X不能是​，A错误； B．浓盐酸与强氧化剂（如）反应时，部分被氧化为（体现还原性），另一部分与金属阳离子结合生成盐（如MnCl2​），体现酸性，B错误； C．甲装置制备的氯气中混有HCl和水蒸气，应先通过饱和食盐水除去HCl（防止HCl与后续的碱溶液反应），若装置乙中直接盛放浓硫酸，无法除去HCl杂质，会影响后续产物的纯度，C错误； D．丙装置中热水浴可维持较高温度（如70℃左右），使与KOH发生反应生成KClO3​；丁装置中冰水浴可维持较低温度（如0℃左右），使与NaOH发生Cl2​+2NaOH=NaCl+NaClO+H2​O反应生成NaClO，两种水浴都能通过恒温环境，保证反应在稳定温度下进行，D正确； 故选D。 9. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性条件下，、能氧化， 、不能共存，故不选A； B．、、、相互之间不反应，能大量共存，故选B； C．、发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，、不能共存，故不选C； D．、生成血红色络合物，、不能大量共存，故不选D； 选B。 10. 下列过程中，对应的反应方程式错误的是 A 《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO3)火法炼锌 2ZnCO3+C2Zn+3CO↑ B CaH2用作野外生氢剂 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ C 饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢 CaSO4(s)+ (aq)CaCO3(s)+ (aq) D 用铁板作电极电解处理酸性工业废水中的 6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．用炉甘石ZnCO3火法炼锌时发生的反应为ZnCO3+2CZn+3CO↑，故A错误； B．CaH2具有强还原性，与H2O发生归中反应生成Ca(OH)2和H2，可作野外生氢剂，反应为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，故B正确； C．CaSO4是微溶物，CaCO3是难溶物，根据沉淀转化规律可知，饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢时CaSO4可转化为CaCO3，反应为CaSO4(s)+ (aq)CaCO3(s)+ (aq)，故C正确； D．Fe2+具有还原性，具有氧化性，二者反应的离子方程式为6Fe2+++14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，故D正确； 答案选A。 11. 常温下，下列说法正确的是 A. 向水中加入少量金属钠，增大，水的电离平衡逆向移动 B. 的盐酸和的氢氧化钠溶液混合后呈中性 C. 向的氨水中加水，水电离产生的将减小 D. 的草酸与的氢氧化钾溶液中水的电离程度相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na与水反应时，消耗水电离出的，使水的电离平衡正向移动（促进水的电离），最终溶液增大，A错误； B．未给出两种溶液的体积，无法计算，B错误； C．氨水是弱碱，原氨水中抑制水的电离；加水稀释后，氨水中降低，对水的电离抑制作用减弱，因此水电离出的增大，C错误； D．常温下，的草酸（酸抑制水电离）：溶液中，水电离出的，的（碱抑制水电离）：溶液中，水电离出的，二者水的电离程度相同，D正确； 故选D。 阅读下列资料，完成下列2个小题： 铁酸锌是一种脱硫剂，脱硫反应为，控制反应的压强一定，经实验测定在不同的投料比[投料比]时的平衡转化率与温度的关系如图所示 12. 下列说法正确的是 A. 由图示信息可知该反应的 B. 投料比 C. 反应平衡常数表达式 D. ，投料比为的点时升高温度，(正)减小、(逆)增大，反应向逆方向进行 13. 一定温度下，向的恒容密闭容器中，投入与足量时，，平衡时的浓度是的两倍，则下列说法正确的是 A. 时，的平均反应速率 B. 平衡时， C. 该温度下反应的平衡常数 D. 相同温度下，若起始向该容器中投入与足量，平衡时的浓度是的两倍 【答案】12. B 13. CD 【解析】 【分析】设平衡时反应了，列三段式为：，由题意平衡时，浓度比等于物质的量比，故，解得。 【12题详解】 A．温度升高，平衡转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，，A错误； B．投料比，温度相同的时候，x越大，也就是越多，的转化率越低，图中相同温度下转化率​，故投料比：，B正确； C．平衡常数表达式中，固体物质浓度不列入，该反应中均为固体，正确平衡常数为，C错误； D．升高温度，正、逆反应速率均增大，D错误； 故选B。 【13题详解】 A．，，则，，A错误； B．平衡时，，B错误； C．平衡时，，，代入平衡常数： ，C正确； D．该反应前后气体总计量数相等，压强不改变平衡状态；起始投料，和原投料比相同，平衡为等效平衡，平衡时仍满足，D正确； 故选CD。 【点睛】 14. 常温下，向的溶液中逐滴滴入等体积的溶液。反应过程中部分含碳微粒或含氮微粒分布系数与的关系如图所示，已知曲线、分别代表和。下列说法错误的是 A. 曲线、分别为和 B. 前，逐渐增大是因为水解平衡逆向移动 C. 后，和同时参与反应 D. 据图中数据推算的数量级为 【答案】D 【解析】 【详解】A．pH升高，浓度增大，与反应，其分布系数随pH升高而降低，因此下降的曲线a为；含碳微粒中，pH升高后，与反应生成，分布系数随pH升高逐渐增大，且增长速率比（曲线c）慢，因此d为，A正确； B．存在电离平衡和水解平衡，时，滴入的主要与反应，不与本身反应，溶液中浓度升高，同时降低了的浓度，使得的电离平衡正向移动消耗，水解平衡逆向移动生成，水解平衡移动程度大于电离平衡移动程度，因此逐渐增大的主要原因是水解平衡逆向移动，B正确； C．后，（曲线）和（曲线）的分布系数同时下降，说明二者都与加入的发生反应。C正确； D．(9.25，0.5)点时，此时的电离平衡常数Kb==，由图可知，pH=9.76时，=，=，满足，即，的二级电离常数为，的数量级为，D错误； 故答案选D。 15. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质： B. 用绿矾()将酸性工业废水中的转化为Cr3+： C. 用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： D. 的燃烧热为，肼燃烧的热化学方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．海水提溴时，苦卤中含，用氧化生成，离子方程式为：，该反应符合氧化还原规律（氧化性强于），与事实相符，A不符合题意； B．酸性条件下，将还原为，被氧化为，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平：，方程式符合事实，B不符合题意； C．水垢中的是微溶物，在离子方程式中不能拆分为，正确的离子方程式应为：，C符合题意； D．燃烧热定义为：1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。完全燃烧生成和，热化学方程式为：，符合燃烧热的定义，与事实相符，D不符合题意； 故答案选C。 16. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A．用NaOH溶液除去Cl2尾气，防止污染环境 B．证明过氧化钠和水的反应是放热反应 C．制备氢氧化铁胶体 D．用焰色试验检验溶液中的Na+ A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．洗气瓶不能只有进气口没有出气口，否则容易造成瓶内压强过大使瓶塞崩裂，故A错误； B．通过脱脂棉的燃烧可以证明过氧化钠和水的反应是放热反应，故B正确； C．溶液加入中生成沉淀，故C错误； D．用焰色试验应该用没有焰色的铂丝棒或光洁无锈的铁丝棒做实验，而不能用含有钠盐的玻璃棒，故D错误； 故选B。 二、非选择题 17. 侯氏制碱法是我国化学家侯德榜为世界制碱工业做出的突出贡献。 Ⅰ．某实验小组模拟制纯碱的工业流程及部分实验装置如图所示。 （1）在图乙中，制备时，应先从___________口(填“弹簧a”或“弹簧b”)通入___________(填“”或“”)。 （2）在图甲中操作Ⅰ的名称为___________，实验室模拟该操作所用到的玻璃仪器有玻璃棒和___________。 （3）在图甲中操作Ⅱ发生反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．取样品20g(假设只含NaCl杂质)进行纯度的测定，实验装置如图。 （4）检查装置气密性，装入药品后，打开、，关闭从A通一段时间氮气。然后关闭、，打开，同时加入稀硫酸开始反应。反应结束后，继续通一段时间氮气的目的是___________。 （5）若无B装置测得结果将___________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。 （6）经测定U形管中固体质量增重4.4g，则的纯度为___________%。 【答案】（1） ①. b ②. （2） ①. 过滤 ②. 漏斗、烧杯 （3） （4）将产生的全部鼓入U形管中 （5）偏大 （6）53 【解析】 【分析】侯氏制碱法的原理：先向饱和氯化钠溶液中通入氨气，再将二氧化碳通入氨化后的饱和氯化钠溶液中，发生反应：，使溶解度小的碳酸氢钠从溶液中析出，过滤后，碳酸氢钠受热分解得到纯碱，据此分析； 【小问1详解】 制备时，先通入氨气，再将二氧化碳通入氨化的饱和氯化钠溶液中，使溶解度小的碳酸氢钠从溶液中析出，因氨气极易溶于水，需要防倒吸，则制备时，应先从b口通入； 【小问2详解】 在图甲中操作Ⅰ是实现固液分离，操作名称为过滤，实验室模拟该操作所用到的玻璃仪器有玻璃棒和漏斗、烧杯； 【小问3详解】 在图甲中操作Ⅱ，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式：； 【小问4详解】 反应结束后继续通一段时间氮气的目的是：将产生的全部鼓入U形管中； 【小问5详解】 B装置作用是防止空气中的H2O和CO2进入U形管中，若无B装置测得结果将偏大； 【小问6详解】 U形管中碱石灰能够吸收CO2，即U形管中增重4.4 g为产物中的CO2的质量，根据方程式计算：，即，解得x=10.6 g，则Na2CO3的纯度为：×100%=53%。 18. 甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。回答下列问题： （1）甲烷在某含Cu催化剂作用下部分反应的能量变化如图a所示。 ①步骤Ⅰ为______反应(填“放热”或“吸热”)；步骤______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)为决速步；步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ②若图中步骤Ⅱ逆反应的活化能为xeV，则步骤Ⅱ的______eV。 ③直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则含Cu催化剂与反应的能量变化应为图中曲线______(填“b”或“c”)。 ④含Cu催化剂与反应，氘代甲醇的产量______(填“>”“<”或“=”)。 （2）与反应能高选择性地生成甲醇。分别在300K和310K下(其他反应条件相同)进行反应，结果如下图所示。图中310K的曲线是______(填“a”或“b”)；300K、90s时的转化率为______(列出算式)。 【答案】（1） ①. 吸热 ②. Ⅰ ③. Ⅰ ④. ⑤. b ⑥. < （2） ①. a ②. 【解析】 【小问1详解】 ①从图a可以看出，步骤Ⅰ的反应物相对能量为0.0 eV，产物相对能量为6.7 eV。由于产物能量高于反应物，故该过程吸收能量，为吸热反应，决速步是指反应历程中活化能最高的一步，步骤Ⅰ的活化能 eV，步骤Ⅱ的活化能 eV，因为，所以步骤Ⅰ的活化能最大，反应速率最慢，是决速步。根据图示的反应机理，步骤Ⅰ是甲烷的活化过程，涉及C-H键的断裂，涉及氢原子成键变化；步骤Ⅱ中形成的是C-O键和O-H键生成甲醇，主要是氧原子的成键； ②根据热力学关系，，由图可知，步骤Ⅱ的正反应活化能 eV，题目已知逆反应活化能为x eV，所以 eV； ③由题目得直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，氘代甲烷的分子质量比甲烷大，化学键更稳定，断裂C-D键需要更高的活化能，曲线b的活化能比曲线a高，而曲线c的活化能更低，反应速率变慢意味着活化能升高，对应曲线b； ④表示羟基上的氢被氘取代，表示甲基上的两个氢被氘取代，由于C-D键比C-H键更稳定，断裂C-D键比断裂C-H键更难，在反应过程中，优先断裂的是较弱的C-H键，所以 C-H键断裂生成的产物比涉及C-D键断裂或特殊位置取代的产物更容易生成，产量<； 【小问2详解】 温度越高，化学反应速率越快。在相同时间内，反应物消耗得越多，剩余浓度越低，图中纵坐标是  ，这个值越大，说明剩余的浓度越小，反应进行得越彻底，曲线a的斜率比曲线b大，说明在相同时间内，曲线a对应的反应物转化率更高，反应速率更快，因此，温度更高的310K对应的曲线是反应速率更快的a，在曲线b上，当时间t=90 s时，对应的纵坐标值约为0.15，即  ，所以  ，转化率  ，代入数值转化率  。 19. 铜是生活中一种非常重要的金属。回答下列问题： （1）Cu在元素周期表中位于______区。 （2）金属Cu具有良好的导电、导热性和延展性，可用于解释金属晶体的延展性、导电性和导热性的理论是____________。 （3）Cu可以形成一种化合物[Cu(NH3)4]SO4，该化合物中所含的化学键有______，若要确定该物质是晶体还是非晶体，最科学的方法是对它进行______实验，其阴离子的空间结构是______。 （4）铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若晶胞顶点为Au，面心为Cu，则铜金合金晶体中Cu与Au原子数之比为______。 （5）Cu2O的晶胞结构如图所示，图中表示Cu的是_____（填“黑球”或“白球”），若该晶体的晶胞边长为apm，则密度ρ=_____g·cm-3（NA代表阿伏加德罗常数的值，用含NA和a的代数式表示） 【答案】（1）ds （2）电子气理论 （3） ①. 离子键、共价键和配位键 ②. X射线衍射 ③. 正四面体形 （4）3：1 （5） ①. 黑球 ②. 【解析】 【小问1详解】 Cu是29号元素，核外电子排布为，属于族元素，在周期表中位于区。 【小问2详解】 用电子气理论解释金属晶体的导电性、导热性和延展性。 【小问3详解】  化合物中，内界配离子与外界硫酸根之间存在离子键，中心与之间存在配位键，、内部原子间存在共价键，因此所含化学键为离子键、共价键、配位键； 区分晶体和非晶体最科学的方法是X射线衍射实验；阴离子中S的价层电子对数为，无孤对电子，空间结构为正四面体形。 【小问4详解】 根据干冰晶体结构分析，采用均摊法，在顶点，晶胞中原子的数目为；Cu在面心，晶胞中Cu原子的数目为，因此Cu与Au原子数之比为。 【小问5详解】  晶胞中黑球共4个（全部在晶胞内），白球数目为；中Cu与O数目比为，因此黑球表示Cu。 晶胞边长，晶胞体积，晶胞含2个，晶胞质量，密度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $