吉林省吉林市毓文中学2025-2026学年度下学期期中考试 高二化学试题

2025-2026学年度下学期期中考试 高二化学试题 本试卷满分100分，共8页。考试时间为45分钟，考试结束后，只交答题卡。 可能用到的相对分子质量：H 1、C 12、O 16、Cu 64． 一、单选题（每题3分，共计45分） 1．下列各组物质发生变化时，克服的粒子间作用力种类完全相同的是（ ） A．和熔化 B．和受热分解 C．HCl溶于水和冰融化 D．碘单质和干冰升华 2．分子的空间结构和分子间的作用力是理解分子结构与性质关系的重要内容。下列有关物质性质的解释（主要原因）正确的是（ ） 性质 解释（主要原因） A 稳定性： 分子间存在氢键 B 在中的溶解度大于在水中溶解度 是非极性分子 C 沸点： 是非极性分子，是极性分子 D 键角： N的电负性比P大 A．A B．B C．C D．D 3．化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是（ ） A．“天问一号”实验舱——所使用的铝合金熔点高于其各组分金属 B．制造C919飞机的材料——氮化硅属于共价晶体 C．电视和电脑的液晶显示器使用的液晶材料属于晶体，表现出晶体的各向异性 D．过年经常出现“打铁花”表演，“打铁花”的绚烂色彩与金属原子核外电子跃迁吸收能量有关 4．下列关于物质熔、沸点的比较正确的是（ ） A．、、SiC的熔点依次升高 B．Rb、K、Na、Li的沸点依次降低 C．NaCl、KCl、CsCl的熔点依次升高 D．HF、HCl、HBr的沸点依次降低 5．分子之间可通过空间结构和作用力协同产生某种选择性，从而实现分子识别。下图是一种分子梭，在链状分子A上有两个不同的识别位点。下列说法错误的是（ ） A．分子B属于冠醚，可以与分子A形成超分子 B．在酸性情况下，环状分子B与位点2的相互作用较强 C．分子B与分子A形成超分子，在酸性和碱性条件下A、B之间的作用均为氢键 D．若分子中的大π键可用符号表示，分子A中含有三个 6．原子序数依次增大的主族元素W、X、Y、Z，元素Y的简单气态氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，Z原子有4种能量不同的电子。该四种元素形成的具有储氢性能的化合物如图，下列说法错误的是（ ） A．化学键中离子键百分数： B．氟化物键角： C．简单离子的半径：Z>Y D．同周期第一电离能比Y大的元素有2种 7．某有机物R的质谱图和红外光谱图如图所示。下列说法错误的是（ ） A．R属于醇 B．R可与Na反应，且反应时断裂C−O键 C．通过X射线衍射实验可获得R中化学键的键长、键角等 D．R的核磁共振氢谱图中有三组峰，且峰面积之比为3∶2∶1 8．我国科学家利用PCBO与醛或酮通过环加成反应合成了具有生物活性的多官能团化合物M（）。下列关于M的说法错误的是（ ） A．分子中所有的碳原子有可能处于同一平面上 B．分子中苯环上的一氯代物共有7种（不考虑立体异构） C．可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．分子中含有酯基、羟基、碳碳双键三种官能团 9．对下列有机物的判断错误的是 A．除①外，其他有机物均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．③④⑥都属于芳香烃，④⑥苯环上的一溴代物的同分异构体数目均有6种 C．②⑤的一氯代物均只有1种，①的一氯代物有4种，④苯环上的二氯代物有9种 D．④⑤⑥的所有碳原子可能处于同一平面 10．除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是（ ） 混合物 试剂 分离方法 A 乙酸乙酯（乙酸） NaOH溶液 分液 B 乙烷（乙烯） 氢气 加热 C 乙醇（水） 生石灰 蒸馏 D 苯（甲苯） 蒸馏水 分液 A．A B．B C．C D．D 11．有以下5种物质：①，②，③，④，⑤。下列说法正确的是（ ） A．沸点高低：②>③>①>⑤>④ B．②可由3种的烯烃与加成而得到 C．①②③④⑤互为同系物 D．③的核磁共振氢谱中会出现3组峰 12．已知丙烷的分子结构可简写成键线式结构有机物A的键线式结构为有机物B与等物质的量的发生加成反应可得到有机物A。下列有关说法错误的是 A．有机物A的一氯代物只有5种 B．用系统命名法命名有机物A，名称为2,2,3-三甲基戊烷 C．B的结构可能有3种，其中一种名称为3,4,4-三甲基-2-戊烯 D．若有机物C与以1∶2加成生成A，C的结构只有1种 13．下列实验操作、现象及结论均正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 结论 A 向溴的四氯化碳溶液中通入分子式为的链状有机物 橙色逐渐褪去 该有机物中一定含有碳碳双键 B 取2 mL叔丁基苯（），再滴加5滴酸性溶液并振荡 紫红色逐渐褪去 苯环影响侧链，使烷基性质更活泼，可以使酸性溶液褪色 C 将液溴和苯在铁粉作用下产生的气体通入溶液中 产生淡黄色沉淀 说明液溴和苯发生了取代反应 D 将混有少量乙烯的乙烷通入溴水中 溶液颜色变浅 可以用溴水除去乙烷中的乙烯 A．A B．B C．C D．D 14.对伞花烃（）常用作染料、医药、香料的中间体，下列说法不正确的是 A．对伞花烃的一氯代物有6种 B．对伞花烃分子中最多有9个碳原子共平面 C．对伞花烃属于芳香烃，也属于苯的同系物 D．对伞花烃密度比水小 15．查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生如下化学反应，则二甲苯通过上述反应得到的产物有（ ） A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 二、填空题（共计55分） 16．（除特殊标记外，每空2分，共计16分） 黄铜矿（主要成分为）是生产铜、铁和硫酸的原料。回答下列问题： （1）基态Cu原子的价电子排布式为____________ （2）从原子结构角度分析，第一电离能与的关系是：________（填“>”“<”或“=”）。 （3）L原子核外电子占有9个轨道，而且有一个未成对电子，L是____________元素。 （4）在第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有____________种。电负性位于硼元素与氮元素之间的元素是____________（填元素符号）。 （5）下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是____________。 a． b． c． d． （6）基态S原子最高能层符号是____________，最高能级电子的电子云轮廓形状为____________。 （7）下列不同状态的硼原子中，再失去一个电子需要吸收能量最多的是____________（填标号）。 A． B． C． D． （8）晶体铜的晶胞结构如图甲表示，原子之间相对位置关系的平面图如图乙所示，铜的原子半径为127.8 pm，表示阿伏加德罗常数的值，晶体铜的密度为__________（列出计算式即可）。 17．（除特殊标记外，每空2分，共计13分） 回答下列问题。 （1）如图萘环上的碳原子的编号Ⅰ式，根据系统命名法，Ⅱ式可称为2-硝基萘，则化合物Ⅲ的名称应是__________，Ⅲ中碳原子的杂化方式有____________ （2）利用如图所示装置制备对溴甲苯（），并证明该反应为取代反应。 ①装置甲中仪器M的名称为___________ ②能说明该反应为取代反应的实验现象为___________。若没有装置乙是否可以证明该反应为取代反应___________（填“是”或“否”），原因是_________________________________（用化学方程式来表示）。 ③实验过程中使用了40 mL甲苯（约0.38 mol）和30 mL液溴（约0.58 mol），若最后得到对溴甲苯51.98 g，则该实验中产品的产率约为___________（结果保留两位有效数字）。 18．（除特殊标记外，每空2分，共计13分） 我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳香烃和氢气等化学品，为天然气化工开发了一条革命性技术。以甲烷为原料合成部分化工产品的流程如下（部分反应条件已略去）： 已知：（R为烃基）。 回答下列问题： （1）F中官能团的名称是____________； （2）已知E的分子式为，且分子中不含甲基，则E的结构简式是____________。 （3）写出反应⑥的化学方程式：____________。 （4）反应①～⑥中，属于取代反应的是（填反应序号）____________。 （5）芳香族化合物R是E的同分异构体，且苯环上只有两个取代基，则R的结构有____________种，物质I中所含元素的电负性由大到小____________。 （6）已知：，如果要合成所用的原始原料可以是____________（填序号）。 ①1,3-戊二烯和2-丁炔 ②2-甲基-1,3-丁二烯和2-丁炔 ③2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙炔 ④2,3-二甲基-1,3-丁二烯和丙炔 19．（除特殊标记外，每空2分，共计13分） 某化学兴趣小组借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M（只含C、H、O三种元素中的两种或三种，沸点为148℃）的分子组成和结构，具体实验过程如下： 步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。 （1）蒸馏装置如图1所示，仪器a的名称是____________图中虚线框内应选用右侧的____________（填“仪器x”或“仪器y”）。 步骤二：确定M的实验式和分子式。 （2）利用元素分析仪测得M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。已知M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，则M的相对分子质量为__________，分子式为_________。 步骤三；确定M的结构简式。 （3）用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为1∶3∶1∶3；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3所示。 M中官能团的名称为__________，M的结构简式为__________，其中氧原子与氢原子形成的σ为s-pσ键，是否正确__________（填是或否） 学科网（北京）股份有限公司 $