精品解析：江西省2026届下学期高三年级四月测试 化学试卷

2026届高三年级四月测试 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 S32 Fe56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 在人类社会发展中，化学学科有着极其重要的作用。下列说法正确的是 A. 聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂 B. 古壁画红色颜料用铁红，主要成分为 C. 制造智能磁性材料的原料属于合金 D. 太阳能电池板上的半导体材料主要成分为 2. 下列化学用语的说法中正确的是 A. 的VSEPR模型是V形 B. 苯环中的大π键： C. 2-丁烯的键线式： D. 的球棍模型为 3. 化学实验是学生进行实践操作、科学探究的重要机会。下列实验操作或处理方法正确的是 A. 分液操作时，应打开分液漏斗活塞，依次放出下、上层液体 B. 实验时未用完的钠不能放回原试剂瓶，防止污染原试剂 C. 利用乙醇制乙烯时，发现忘记添加沸石，应停止加热迅速加入沸石 D. 溶液转移到容量瓶时应将玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以下 4. 下列说法正确的是 A. 焰色试验中涉及的安全警示图标包括和 B. 与互为同分异构体 C. 向平衡体系3KSCN+FeCl3Fe(SCN)3+3KCl中加入少量KCl固体，溶液颜色变浅 D. NaCl固体不导电，说明NaCl固体中没有阴、阳离子 5. 实验室用酸性高锰酸钾溶液测定某草酸溶液含量的反应原理为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 11.2L 含π键数目为 B. 每生成44g 转移电子数目为 C. 1.0L 的稀硫酸溶液中含数目为 D. 溶液中含阳离子数目为 6. 一种天然保幼激素的结构简式如图所示。下列有关该物质的说法错误的是 A. 分子中含有3个手性碳原子 B. 分子中碳原子的杂化方式为和 C. 1 mol该物质最多能和3 mol 发生加成反应 D. 发生水解反应的产物都能和酸性高锰酸钾溶液反应 7. 下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A. 向浓硝酸中加入少量氧化亚铜： B. 用稀硫酸和处理废旧铅酸蓄电池中的： C. 醋酸铵的水解： D. 向溶液中加入少量溶液： 8. 结构决定性质，性质决定用途。下列对相关事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 浓硫酸滴到纸张上，纸张变黑 浓硫酸具有脱水性 B AgCl溶于氨水 AgCl与氨水反应生成了可溶性配合物 C 可用于吸收溴蒸气 具有漂白性 D 是非极性分子而是极性分子 是平面正三角形而是三角锥形 A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验装置能够达到实验目的的是 A. 图甲装置可以验证能否与反应 B. 图乙装置可用来制备 C. 图丙装置表示萃取振荡时放气 D. 图丁装置进行钠的燃烧实验 10. 由下列实验操作及现象能得到相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下，向饱和溶液中加入少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中滴加稀盐酸，有气泡产生 常温下， B 向2mL NaHS溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生乳白色浑浊 非金属性： C 将洁净的铂丝在酒精灯外焰灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液一定不含钾元素 D 常温下，溶液与KOH溶液等体积混合，测得混合溶液 为弱酸 A. A B. B C. C D. D 11. 利用板状碳封装镍纳米晶体(Ni@C)电催化可将5-羟甲基糠醛(HMF)转化为2，5-呋喃二甲酸(FDCA)，工作原理如图所示。双极膜由阴、阳离子交换膜组成，在电场作用下，双极膜中离子向两极迁移。下列说法错误的是 A. a极的电势低于b极 B. b极的电极反应式为-6e-+2H2O=+6H+ C. 该装置工作一段时间后，硫酸的浓度会减小 D. 制备1mol 时产生6 mol气体X 12. 配合物在一定条件下可发生结构转变，配合物1经加热可转变为配合物2，转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 配合物1中的配体只有 B. 配合物1与配合物2均为离子晶体 C. 第一电离能：O>N>C D. 转变过程中涉及配位键的断裂与形成 13. A、B、C是三种短周期主族元素。甲是一种常见的温室气体，A、B、C原子序数之和为26，它们之间存在如图所示关系。下列说法错误的是 A. 甲是直线形分子 B. 元素B的基态原子价电子排布式为 C. 元素B组成的单质熔点一定大于乙 D. 简单氢化物的稳定性：C>B 14. 常温下，分别在、、溶液中滴加NaOH溶液，与关系如图所示。已知：。下列说法错误的是 A. 代表pCu与pOH的关系 B. 常温下，的数量级为 C. 常温下，M点对应的， D. 常温下，的平衡常数 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 甘氨酸亚铁是一种补铁强化剂。实验室利用与甘氨酸制备甘氨酸亚铁，实验装置如图所示(部分夹持和加热仪器已省略)。 查阅资料： ①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。 ②柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。 实验步骤： Ⅰ、装置C中盛有一定质量和一定体积甘氨酸溶液。实验时经过一系列操作。 Ⅱ、反应结束后过滤，将滤液放入仪器X中进行蒸发浓缩；加入试剂Y，过滤、洗涤并干燥。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中一系列操作的顺序为______(填序号)。 ①向三颈烧瓶中滴加柠檬酸溶液 ②先打开仪器a的活塞 ③一段时间后，加热并不断搅拌装置C中混合物 （2）装置B中发生反应的离子方程式为______。 （3）仪器X的名称为______。试剂Y的名称为______。 （4）溶液和溶液混合可制得，混合时试剂的添加顺序为______(填字母)。 a．向溶液中滴加溶液 b．向溶液中滴加溶液 （5）设计实验方案：利用沉淀转化的方法证明______(已知：为难溶于水的浅绿色固体，为难溶于水的白色固体)。 （6）步骤Ⅰ加入柠檬酸促进溶解并调节溶液pH，溶液pH与甘氨酸亚铁产率的关系如图所示。 ①pH过高时因产生副产物______(填化学式)而导致产率下降、纯度降低。 ②柠檬酸的作用还有______。 16. 一种以镍钴铁粉(主要成分为Ni、Co、Fe，还含少量Al、Cr)为原料制备水合磷酸铁()并回收镍、钴的工艺流程如下。 已知：①酸浸后溶液中的金属离子为、、、、、； ②、均难溶于水和碱，可溶于酸； ③相关金属离子形成氢氧化物的pH如下： 金属离子 开始沉淀pH 3.6 2.1 4.1 6.4 7.2 7.4 沉淀完全pH 4.7 3.2 5.2 8.4 9.2 9.4 回答下列问题： （1）“还原”时加入铁粉的目的是______，“除杂”时加入NaOH调节溶液的pH范围是______，“滤渣2”的主要成分是______(填化学式)。 （2）“除杂”中，pH值与反应温度对金属去除率的影响分别如图1、2所示，最佳反应条件为______。 （3）“沉铁”时适宜的pH为2，pH不能过高或过低，pH过低会导致Fe沉淀率下降，其原因是______，pH过高会引入杂质______(填化学式)，导致产品纯度降低。 （4）“沉铁”步骤中发生反应的离子方程式为______。检验产品中是否混有杂质需选用的试剂为______。 （5）铁镁合金是储氢密度很高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。该晶胞的边长为d nm，阿伏加德罗常数的值为。 ①该铁镁合金的化学式为______。 ②下列图示中，能够表示铁原子正视图投影的为______(填字母)。 a． b． c． d． ③该铁镁合金的密度为______。 17. 利用合成是有效利用资源的重要途径。在一定条件下，和可发生以下两个反应： 反应①：； 反应②：。 回答下列问题： （1）已知在恒容密闭容器中，按照投料，发生上述反应，平衡时CO和在含碳物质中的物质的量分数随温度的变化如图所示。 ①表示CO物质的量分数随温度变化的曲线是______(填“”或“”)。 ②500℃时，平衡转化率为______。 ③500℃时，反应②的化学平衡常数______。 （2）为探究三种不同的催化剂(cat-1、cat-2、cat-3)在不同温度下相同反应时间对产率的影响，将原料气：充入某一恒容密闭容器中只发生反应①，实验结果如图所示。三种催化剂作用下，活化能最小的是______。cat-2和cat-3作用下，产率在温度高于240℃时下降的原因为______。 （3）在铜催化作用下无氧脱氢生产HCHO有两种可能路径，反应机理如图所示(*表示吸附在催化剂表面，TS表示过渡态)。 脱氢制HCHO的路径1与路径2的决速步骤中分别断裂的是分子中的______键与______键；脱氢制HCHO的路径1与路径2的各基元反应均为______(填“吸热”或“放热”)反应。 18. 化合物H是一种药物中间体，可由下列路线合成： 回答下列问题： （1）A的化学名称为______；C中官能团的名称为______。 （2）B→C的反应类型为______；D和G反应生成H分两步进行，先进行加成反应，后进行消去反应，则加成反应中生成物的结构简式为______。 （3）F与反应生成G的化学方程式为______。 （4）下列关于D说法正确的有______(填字母)。 A. 能与NaOH溶液反应 B. 存在分子间氢键 C. 存在顺反异构体 D. 已知醛基吸引电子能力较强，与相比，D的N—H键极性更小 （5）W为G的同分异构体，同时满足下列条件的W有______种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为1︰1︰2︰2︰2︰2的物质的结构简式为______。 ①与溶液能够发生显色反应 ②能发生银镜反应 ③能发生水解反应 ④与NaOH溶液反应时，1 mol W最多消耗2 mol NaOH （6）根据上述流程，设计利用甲苯制备的流程如下： 分别写出X、Y的结构简式：______、______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三年级四月测试 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 S32 Fe56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 在人类社会发展中，化学学科有着极其重要的作用。下列说法正确的是 A. 聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂 B. 古壁画红色颜料用铁红，主要成分为 C. 制造智能磁性材料的原料属于合金 D. 太阳能电池板上的半导体材料主要成分为 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚丙烯分子中不含亲水基团，不具有吸水性，不可作吸水剂，A错误； B．铁红的主要成分为，为红棕色固体，性质稳定，可作为古壁画红色颜料，B正确； C．属于金属氧化物，合金是由两种及以上金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的混合物，因此该物质不属于合金，C错误； D．太阳能电池板的半导体材料主要成分为单质，是光导纤维的主要成分，D错误； 故答案选B。 2. 下列化学用语的说法中正确的是 A. 的VSEPR模型是V形 B. 苯环中的大π键： C. 2-丁烯的键线式： D. 的球棍模型为 【答案】C 【解析】 【详解】A．水分子中氧原子与氢原子形成两个共价键，另有两对孤电子对，VSEPR模型为四面体形，A错误； B．π键的电子云为“肩并肩”结构，图中为苯环中的σ键，B错误； C．2-丁烯的键线式为，C正确； D．乙炔的球棍模型为，而图中表示乙炔的空间填充模型，D错误； 故选C。 3. 化学实验是学生进行实践操作、科学探究的重要机会。下列实验操作或处理方法正确的是 A. 分液操作时，应打开分液漏斗活塞，依次放出下、上层液体 B. 实验时未用完的钠不能放回原试剂瓶，防止污染原试剂 C. 利用乙醇制乙烯时，发现忘记添加沸石，应停止加热迅速加入沸石 D. 溶液转移到容量瓶时应将玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以下 【答案】D 【解析】 【详解】A．分液操作时，下层液体从下口放出，上层液体需从上口倒出，避免上层液体被下层残液污染，A错误； B．钠性质活泼，随意丢弃易引发火灾等安全事故，未用完的钠必须放回原试剂瓶，B错误； C．乙醇制乙烯的反应温度接近170℃，忘记加沸石时需先将溶液冷却至室温后再添加，直接向热溶液中加沸石会引发暴沸，C错误； D．溶液转移到容量瓶时将玻璃棒下端靠在刻度线以下，可避免液体残留在刻度线以上的瓶壁，防止定容时溶液体积偏大，D正确； 故选D。 4. 下列说法正确的是 A. 焰色试验中涉及的安全警示图标包括和 B. 与互为同分异构体 C. 向平衡体系3KSCN+FeCl3Fe(SCN)3+3KCl中加入少量KCl固体，溶液颜色变浅 D. NaCl固体不导电，说明NaCl固体中没有阴、阳离子 【答案】A 【解析】 【详解】A．焰色试验中需要使用稀盐酸清洗铂丝，盐酸具有挥发性，所以实验时需要排风；灼烧铂丝时需要加热，所以实验时需防止烫伤，则题给图标是焰色试验中涉及的安全警示图标，A正确； B．由结构式可知，与的分子式不同，不可能互为同分异构体，B错误； C．硫氰化钾溶液与氯化铁溶液反应的离子方程式为：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，加入少量氯化钾固体时，平衡体系中铁离子、硫氰酸根离子、硫氰化铁的浓度不变，平衡不移动，溶液颜色不变，C错误； D．氯化钠固体是离子化合物，其固体中存在不能自由移动的离子，D错误； 故选A。 5. 实验室用酸性高锰酸钾溶液测定某草酸溶液含量的反应原理为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 11.2L 含π键数目为 B. 每生成44g 转移电子数目为 C. 1.0L 的稀硫酸溶液中含数目为 D. 溶液中含阳离子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．未指明处于标准状况，无法计算其物质的量及所含π键数目，A错误； B．的物质的量为，反应中元素从中的+3价升高到中的+4价，二氧化碳为氧化产物，每生成转移电子，数目为，B正确； C．的稀硫酸中，该溶液中物质的量为，数目为，C错误； D．溶液中阳离子除外还有水电离出的，故阳离子数目大于，D错误； 故选B。 6. 一种天然保幼激素的结构简式如图所示。下列有关该物质的说法错误的是 A. 分子中含有3个手性碳原子 B. 分子中碳原子的杂化方式为和 C. 1 mol该物质最多能和3 mol 发生加成反应 D. 发生水解反应的产物都能和酸性高锰酸钾溶液反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．手性碳原子是连接4个不同原子或基团的C原子，分子中含有3个手性碳原子，如图：，故A说法正确； B．饱和碳原子的杂化方式为sp3，碳碳双键和碳氧双键中碳原子的杂化方式为sp2，故B说法正确； C．碳碳双键可以与H2发生加成反应，酯基中碳氧双键不能与H2发生加成反应，因此1mol该物质最多可以与2 molH2发生加成反应，故C说法错误； D．水解产物为羧酸盐和甲醇，羧酸盐中含有碳碳双键，甲醇中含有羟基，都能和酸性高锰酸钾溶液反应，故D说法正确； 答案为C。 7. 下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A. 向浓硝酸中加入少量氧化亚铜： B. 用稀硫酸和处理废旧铅酸蓄电池中的： C. 醋酸铵的水解： D. 向溶液中加入少量溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硝酸具有强氧化性，可将中+1价全部氧化为，不会生成单质： ，A错误； B．稀硫酸提供的会与生成难溶的，产物中应出现而非： ，B错误； C．醋酸铵是弱酸弱碱盐，和均会发生水解且相互促进，选项只写出了的水解，离子方程式错误：，C错误； D．少量时完全反应，与按物质的量比1：2参与反应，2 mol 消耗2 mol ，生成的2 mol 中1 mol与生成沉淀，剩余1 mol ： ，D正确； 故选D。 8. 结构决定性质，性质决定用途。下列对相关事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 浓硫酸滴到纸张上，纸张变黑 浓硫酸具有脱水性 B AgCl溶于氨水 AgCl与氨水反应生成了可溶性配合物 C 可用于吸收溴蒸气 具有漂白性 D 是非极性分子而是极性分子 是平面正三角形而是三角锥形 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有脱水性，可将纸张中H、O元素按水的组成比脱去，剩余碳单质使纸张变黑，A不符合题意； B．AgCl与氨水反应生成可溶性配合物，因此AgCl可溶于氨水，B不符合题意； C．吸收溴蒸气时发生反应，SO2转化为H2SO4，体现还原性而非漂白性，C符合题意； D．中心原子B价层电子对数为，且不含孤电子对，为平面正三角形结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子；中心原子N价层电子对数为，且含1个孤电子对，为三角锥形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，D不符合题意； 故选C。 9. 下列实验装置能够达到实验目的的是 A. 图甲装置可以验证能否与反应 B. 图乙装置可用来制备 C. 图丙装置表示萃取振荡时放气 D. 图丁装置进行钠的燃烧实验 【答案】A 【解析】 【详解】A．用玻璃棒蘸取氯水滴在干燥的pH试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯气和水发生反应生成了盐酸和次氯酸，A正确； B．若利用图乙装置制备，铁应该与电源的正极相连，铁做阳极时才能失电子生成亚铁离子，B错误； C．放气操作时，应该把分液漏斗倒立，旋转活塞，使气体放出，C错误； D．做钠的燃烧实验应该在坩埚中进行，表面皿不耐高温容易炸裂，D错误； 故选A。 10. 由下列实验操作及现象能得到相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下，向饱和溶液中加入少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中滴加稀盐酸，有气泡产生 常温下， B 向2mL NaHS溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生乳白色浑浊 非金属性： C 将洁净的铂丝在酒精灯外焰灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液一定不含钾元素 D 常温下，溶液与KOH溶液等体积混合，测得混合溶液 为弱酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．饱和Na2CO3溶液中浓度极高，可使浓度商，实现BaSO4向BaCO3的转化，实际上常温下，A错误； B．溴水与NaHS反应生成乳白色S沉淀，说明Br2的氧化性强于S，单质氧化性越强对应非金属性越强，可得出非金属性Br>S，B正确； C．焰色反应呈黄色仅能证明含钠元素，钾元素的焰色需透过蓝色钴玻璃观察，未进行该操作无法判断是否含钾元素，C错误； D．未说明CH3COOH和KOH溶液的浓度，若KOH浓度远大于CH3COOH，混合后碱过量溶液也可呈碱性，无法证明CH3COOH为弱酸，D错误； 故选B。 11. 利用板状碳封装镍纳米晶体(Ni@C)电催化可将5-羟甲基糠醛(HMF)转化为2，5-呋喃二甲酸(FDCA)，工作原理如图所示。双极膜由阴、阳离子交换膜组成，在电场作用下，双极膜中离子向两极迁移。下列说法错误的是 A. a极的电势低于b极 B. b极的电极反应式为-6e-+2H2O=+6H+ C. 该装置工作一段时间后，硫酸的浓度会减小 D. 制备1mol 时产生6 mol气体X 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，HMF在b极上转化为FDCA，羟基和醛基转化为羧基，该反应为氧化反应，则b极为阳极，a极为阴极，阴极的电势低于阳极，故a极的电势低于b极，A正确； B．b极羟基和醛基转化为羧基，发生了氧化反应，电极反应式为-6e-+2H2O=+6H+，B正确； C．由b极的电极反应式可知，每转移6个电子生成6个，双极膜中会有6个向右边移动，产生6个，即每消耗2个水分子产生6个水分子，则水的量增加，硫酸的浓度减小，C正确； D．制备1 mol FDCA时，电路中转移6 mol ，a极为阴极，水在阴极得到电子生成，电极反应式为，则电路中转移6 mol 时产生3 mol ，D错误； 故选D。 12. 配合物在一定条件下可发生结构转变，配合物1经加热可转变为配合物2，转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 配合物1中的配体只有 B. 配合物1与配合物2均为离子晶体 C. 第一电离能：O>N>C D. 转变过程中涉及配位键的断裂与形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．配合物1中，中氧原子提供孤电子对，提供空轨道形成配位键；配合物1右侧N、O分别提供一对孤电子，与形成配位键，则配合物1中含有2种配体：与，A错误； B．配合物1是离子晶体，配合物2是分子晶体，B错误； C．同周期元素从左到右，第一电离能呈现增大的趋势。氮原子2p轨道处于半充满状态，结构相对比较稳定，第一电离能较大，则第一电离能：N>O>C，C错误； D．配合物1中，2个水分子中的氧原子与Co(Ⅱ)间配位键断裂，配合物2硫酸根中的2个氧原子与Co(Ⅱ)形成配位键，D正确； 故选D。 13. A、B、C是三种短周期主族元素。甲是一种常见的温室气体，A、B、C原子序数之和为26，它们之间存在如图所示关系。下列说法错误的是 A. 甲是直线形分子 B. 元素B的基态原子价电子排布式为 C. 元素B组成的单质熔点一定大于乙 D. 简单氢化物的稳定性：C>B 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲是一种常见的温室气体，高中阶段常见的温室气体有二氧化碳、甲烷等，但是由B的单质和C的单质可以生成甲，则甲为二氧化碳，A、B、C原子序数之和为26，包括了C和O两种元素，另一种元素为Mg。Mg和的反应：，乙为MgO。则A为Mg元素，B为C元素，C为O元素。是直线形分子，A正确； B．B为碳元素，碳元素基态原子价电子排布式为，其中，即价电子排布式为，B正确； C．乙为氧化镁，属于离子晶体，碳元素的单质可以是共价晶体(金刚石)，熔点高于MgO，也可以是分子晶体()，熔点低于MgO，C错误； D．C与B元素简单氢化物分别为和，因为氧元素的非金属性大于碳元素，则简单氢化物的稳定性：，D正确； 故答案选C。 14. 常温下，分别在、、溶液中滴加NaOH溶液，与关系如图所示。已知：。下列说法错误的是 A. 代表pCu与pOH的关系 B. 常温下，的数量级为 C. 常温下，M点对应的， D. 常温下，的平衡常数 【答案】C 【解析】 【分析】依题意，、组成相同，pX与pOH关系呈平行线，故代表与pOH的关系，根据公式Ksp=c(M2+)×c2(OH-)，代入曲线上c、d数据可知，、对应的分别为、，因为，故代表pCu与pOH的关系；利用a点数据，可以计算出电离常数。 【详解】A．由分析可知， 代表pCu与pOH的关系，A正确； B．，故数量级为，B正确； C．设M点pOH为y，M点，，，则有，，代入关系式，，，C错误； D．的平衡常数，D正确； 答案选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 甘氨酸亚铁是一种补铁强化剂。实验室利用与甘氨酸制备甘氨酸亚铁，实验装置如图所示(部分夹持和加热仪器已省略)。 查阅资料： ①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。 ②柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。 实验步骤： Ⅰ、装置C中盛有一定质量和一定体积甘氨酸溶液。实验时经过一系列操作。 Ⅱ、反应结束后过滤，将滤液放入仪器X中进行蒸发浓缩；加入试剂Y，过滤、洗涤并干燥。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中一系列操作的顺序为______(填序号)。 ①向三颈烧瓶中滴加柠檬酸溶液 ②先打开仪器a的活塞 ③一段时间后，加热并不断搅拌装置C中混合物 （2）装置B中发生反应的离子方程式为______。 （3）仪器X的名称为______。试剂Y的名称为______。 （4）溶液和溶液混合可制得，混合时试剂的添加顺序为______(填字母)。 a．向溶液中滴加溶液 b．向溶液中滴加溶液 （5）设计实验方案：利用沉淀转化的方法证明______(已知：为难溶于水的浅绿色固体，为难溶于水的白色固体)。 （6）步骤Ⅰ加入柠檬酸促进溶解并调节溶液pH，溶液pH与甘氨酸亚铁产率的关系如图所示。 ①pH过高时因产生副产物______(填化学式)而导致产率下降、纯度降低。 ②柠檬酸的作用还有______。 【答案】（1）②③① （2） （3） ①. 蒸发皿 ②. 无水乙醇 （4）a （5）向溶液中滴加稍过量溶液，生成浅绿色沉淀，再滴加几滴溶液，沉淀变成白色(或其他合理答案) （6） ①. ②. 可防止被氧化 【解析】 【分析】根据装置可知，A制备二氧化碳，B装置除去二氧化碳中的HCl，C装置制备甘氨酸亚铁，D装置检验装置内空气是否排尽，防止空气进入装置C，据此回答。 【小问1详解】 先打开仪器a的活塞，让盐酸与石灰石反应生成CO2，用CO2排尽装置内的空气，防止后续生成的Fe2+被氧化，空气排尽后，加热并不断搅拌装置C中混合物，最后再向三颈烧瓶中滴加柠檬酸溶液，促进溶解并调节pH，故选②③①； 【小问2详解】 由分析知，B装置用饱和溶液除去二氧化碳中的HCl，离子方程式为：； 【小问3详解】 实验结束后，将滤液放入蒸发皿中进行蒸发浓缩，由于甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，则过程Ⅱ中加入无水乙醇可降低甘氨酸亚铁的溶解度，使其结晶析出； 【小问4详解】 若向溶液中滴加溶液（选项b），溶液碱性较强，Fe2+易水解生成Fe(OH)2，再被氧化为Fe(OH)3，导致产物不纯，向溶液中滴加溶液（选项a），Fe2+过量，可减少水解，更易得到纯净的沉淀，故选a； 【小问5详解】 已知：为难溶于水的浅绿色固体，为难溶于水的白色固体，故向溶液中滴加稍过量溶液，生成浅绿色沉淀，再滴加几滴溶液，沉淀变成白色(或其他合理答案)，即可证明； 【小问6详解】 ①步骤I加入柠檬酸促进FeCO3溶解并调节溶液 pH，当 pH 过高即溶液中c(OH-)较大时，Fe2+与OH-反应生成Fe(OH)2沉淀，导致产率下降、纯度降低； ②已知：柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性，故加入柠檬酸促进FeCO3溶解并调节溶液pH，同时防止Fe2+被氧化； 16. 一种以镍钴铁粉(主要成分为Ni、Co、Fe，还含少量Al、Cr)为原料制备水合磷酸铁()并回收镍、钴的工艺流程如下。 已知：①酸浸后溶液中的金属离子为、、、、、； ②、均难溶于水和碱，可溶于酸； ③相关金属离子形成氢氧化物的pH如下： 金属离子 开始沉淀pH 3.6 2.1 4.1 6.4 7.2 7.4 沉淀完全pH 4.7 3.2 5.2 8.4 9.2 9.4 回答下列问题： （1）“还原”时加入铁粉的目的是______，“除杂”时加入NaOH调节溶液的pH范围是______，“滤渣2”的主要成分是______(填化学式)。 （2）“除杂”中，pH值与反应温度对金属去除率的影响分别如图1、2所示，最佳反应条件为______。 （3）“沉铁”时适宜的pH为2，pH不能过高或过低，pH过低会导致Fe沉淀率下降，其原因是______，pH过高会引入杂质______(填化学式)，导致产品纯度降低。 （4）“沉铁”步骤中发生反应的离子方程式为______。检验产品中是否混有杂质需选用的试剂为______。 （5）铁镁合金是储氢密度很高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。该晶胞的边长为d nm，阿伏加德罗常数的值为。 ①该铁镁合金的化学式为______。 ②下列图示中，能够表示铁原子正视图投影的为______(填字母)。 a． b． c． d． ③该铁镁合金的密度为______。 【答案】（1） ①. 将还原为 ②. 5.2⩽pH<6.4或[5.2，6.4) ③. 、 （2）、65℃(或60～70℃) （3） ①. pH过低，浓度降低，不利于沉铁反应进行或其他合理答案 ②. （4） ①. ②. 稀硫酸、铁氰化钾溶液或酸性溶液 （5） ①. ②. c ③. 【解析】 【分析】镍钴铁粉(主要成分为Ni、Co、Fe，还含少量Al、Cr)，酸浸后溶液中的金属离子为、、、、、；加入铁粉还原酸浸后的为，过量铁粉进入“滤渣1”；加入NaOH溶液“除杂”，该步骤除去的是、，不沉、、，得到滤渣2为和；、、进入“沉铁”后先被氧化为再通过溶液被转化为除去；、进入“沉镍、钴”后加入NaOH溶液转化为氢氧化镍和氢氧化钴。 【小问1详解】 “还原”时加入铁粉的目的是将还原为。 “除杂”时加入NaOH调节溶液的pH使、完全沉淀，则pH大于等于5.2，不使、、沉淀，pH小于6.4；故调节pH的范围是5.2⩽pH<6.4。 “滤渣2”的主要成分是和。 【小问2详解】 pH=4.5时去除率最高；反应温度在65℃左右时Cr的去除率高，故“除杂”中，pH值与反应温度对金属去除率的影响分别如图1、2所示，最佳反应条件为、65℃。 【小问3详解】 “沉铁”时适宜的pH为2，pH不能过高或过低，当pH过低，浓度增大，导致浓度降低，不利于沉铁反应进行，使Fe沉淀率下降。 pH过高，浓度增加，会引入杂质，导致产品纯度降低。 【小问4详解】 “沉铁”步骤中先被氧化为再通过溶液被转化为除去，发生反应的离子方程式为。 检验产品中是否混有杂质需要使用稀硫酸将固体产品溶解，使产品中的转变为，再检验的存在。由于是在含有的样品中检验，可选用稀硫酸、铁氰化钾溶液或酸性溶液。 【小问5详解】 ①根据均摊法，该铁镁合金中Fe位于顶点和面心，均摊后晶胞中有4个，Mg位于晶胞内部，个数为8个，故化学式为。 ②该铁镁合金中Fe位于顶点和面心，铁原子正视图中Fe应在正方形的顶点、棱心和中心，故选c。 ③该铁镁合金的密度为。 17. 利用合成是有效利用资源的重要途径。在一定条件下，和可发生以下两个反应： 反应①：； 反应②：。 回答下列问题： （1）已知在恒容密闭容器中，按照投料，发生上述反应，平衡时CO和在含碳物质中的物质的量分数随温度的变化如图所示。 ①表示CO物质的量分数随温度变化的曲线是______(填“”或“”)。 ②500℃时，平衡转化率为______。 ③500℃时，反应②的化学平衡常数______。 （2）为探究三种不同的催化剂(cat-1、cat-2、cat-3)在不同温度下相同反应时间对产率的影响，将原料气：充入某一恒容密闭容器中只发生反应①，实验结果如图所示。三种催化剂作用下，活化能最小的是______。cat-2和cat-3作用下，产率在温度高于240℃时下降的原因为______。 （3）在铜催化作用下无氧脱氢生产HCHO有两种可能路径，反应机理如图所示(*表示吸附在催化剂表面，TS表示过渡态)。 脱氢制HCHO的路径1与路径2的决速步骤中分别断裂的是分子中的______键与______键；脱氢制HCHO的路径1与路径2的各基元反应均为______(填“吸热”或“放热”)反应。 【答案】（1） ①. ②. 60% ③. 0.25 （2） ①. cat-1 ②. 温度高于240°C，温度升高，催化剂活性降低，反应速率降低，相同时间内CH3OH产率降低 （3） ①. C—H ②. O—H ③. 吸热 【解析】 【小问1详解】 ①反应①：为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，生成物的物质的量减小，表示CH3OH物质的量分数随温度变化的曲线；故表示CO物质的量分数随温度变化的曲线是； ②设投入n(CO2)=1mol，则n(H2)=3mol，由图1知，平衡时生成n(CH3OH)=0.3mol，n(CO)= 0.3mol。由三段式： 故500℃时CO2的平衡转化率为； ③由上面三段式知，500℃时反应②的平衡常数Kc=； 【小问2详解】 若取等温线，当三种不同的催化剂(cat-1、cat-2、cat-3)在相同温度下相同反应时间时产率最大的是cat-1，故三种催化剂作用下，催化剂cat-1下反应最快，活化能最小，答案选cat-1； 由图可知，在cat-2、cat-3催化剂作用下，均未达到平衡，温度高于240°C，温度升高，催化剂活性降低，反应速率降低，相同时间内CH3OH产率降低； 【小问3详解】 根据图中信息可知，脱氢制HCHO的路径1与路径2的最大能垒分别对应反应和，为决速步骤，因此二者断裂的是分子中的C—H键与O—H键； 脱氢制HCHO的路径1与路径2的各基元反应均为反应物总能量低于生成物总能量，故均为吸热反应。 18. 化合物H是一种药物中间体，可由下列路线合成： 回答下列问题： （1）A的化学名称为______；C中官能团的名称为______。 （2）B→C的反应类型为______；D和G反应生成H分两步进行，先进行加成反应，后进行消去反应，则加成反应中生成物的结构简式为______。 （3）F与反应生成G的化学方程式为______。 （4）下列关于D说法正确的有______(填字母)。 A. 能与NaOH溶液反应 B. 存在分子间氢键 C. 存在顺反异构体 D. 已知醛基吸引电子能力较强，与相比，D的N—H键极性更小 （5）W为G的同分异构体，同时满足下列条件的W有______种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为1︰1︰2︰2︰2︰2的物质的结构简式为______。 ①与溶液能够发生显色反应 ②能发生银镜反应 ③能发生水解反应 ④与NaOH溶液反应时，1 mol W最多消耗2 mol NaOH （6）根据上述流程，设计利用甲苯制备的流程如下： 分别写出X、Y的结构简式：______、______。 【答案】（1） ①. 苯甲醇 ②. 硝基、羟基 （2） ①. 加成反应 ②. （3） （4）BD （5） ①. 16 ②. （6） ①. ②. 【解析】 【分析】A、B的分子式，可知A发生催化氧化生成B，由B逆推，A是；B和CH3CH2NO2发生加成反应生成C，C发生还原反应生成D，由D逆推，C是；E和乙酸发生取代反应生成F，F和CH3I发生取代反应生成G，由G逆推，F是；D、G先进行加成反应，后进行消去反应生成H。 【小问1详解】 根据A、B的分子式，可知A发生催化氧化生成B，B是苯甲醛，则A是，化学名称为苯甲醇；C是，C中官能团的名称为羟基、硝基； 【小问2详解】 B→C是苯甲醛和CH3CH2NO2发生加成反应生成，反应类型为加成反应；D和G反应生成H分两步进行，先进行加成反应，后进行消去反应，则加成反应中生成物的结构简式为。 【小问3详解】 F是，F与发生取代反应生成G和HI，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 A．D中含有醇羟基、氨基，不能与NaOH溶液反应，故A错误； B．D分子中含有N-H、O-H键，可以形成分子间氢键，故B正确； C．D中不含碳碳双键，不存在顺反异构体，故C错误； D．醛基吸引电子能力较强，与相比，D分子中N原子电子云密度更大，N—H键极性更小，故D正确； 选BD。 【小问5详解】 ①与溶液能够发生显色反应，说明含有酚羟基；②能发生银镜反应， ③能发生水解反应；④与NaOH溶液反应时，1 mol W最多消耗2 mol NaOH，说明含有HCOOC- 有10他，会名件的a的同八民均体有；若苯环含有2个取代基HO-、HCOOCH2CH2-或HO-、，在苯环上的位置各有3种；若苯环含有3个取代基HO-、HCOOCH2-、-CH3，在苯环上的位置有10种；符合条件的G的同分异构体有16种；核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为1︰1︰2︰2︰2︰2的物质的结构简式为； 【小问6详解】 Y发生还原反应生成，X与CH3NO2发生加成反应生成Y，由逆推，可知X、Y的结构简式分别是、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $