精品解析：新疆克拉玛依市独山子第二中学2025-2026学年第二学期期中考试 高一化学试卷

独山子第二中学2025-2026学年第二学期期中考试 高一化学试卷 注意事项： 1、答题前，考生务必将自己的姓名、考号、班级信息填写在答题卡上。 2、将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。考试结束后请妥善保管好试卷，以备考试后上课老师讲评试卷时使用。 3、考试范围：人教A版选择性必修第一册。 4、本试卷满分100分。考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：木题共21个小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “高山流水觅知音”。下列中国古乐器中，主要由硅酸盐材料制成的是 A．九霄环佩木古琴 B．裴李岗文化骨笛 C．商朝后期陶埙 D．曾侯乙青铜编钟 A. A B. B C. C D. D 2. 如图为酸雨形成的示意图。下列说法中，不正确的是 A. 酸雨的pH小于5.6 B. 酸雨会加速桥梁、电缆等的腐蚀 C. 图中酸雨形成的过程发生了氧化还原反应 D. 大气中含量的增大是导致酸雨的原因之一 3. 在一定条件下，下列硫及其化合物的转化不可以一步实现的是 A. B. C. D. 4. 能鉴别四种溶液（可以加热）的一种试剂是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 稀 5. 下列反应中属于氮的固定的是 A. N2+3H22NH3 B. 2NO+O2=2NO2 C. 4NH3+5O2=4NO+6H2O D. NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 6. 下列说法中错误的是 A. 化学反应必然伴随发生能量变化 B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关 C. 能量变化必然伴随发生化学反应 D. 化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 7. 化学反应伴随着能量变化。下列反应的能量变化，符合下图的是 A. 木炭燃烧 B. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 C. 镁条与盐酸反应 D. 氧化钙溶于水 8. 下列各组反应互为可逆反应的是 ①与 ②与 ③与 ④与 A. ①② B. ②③ C. ②③④ D. ①②④ 9. 相同质量的Zn与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，其中化学反应速率最大的一组是 c(H2SO4)/(mol/L) 温度/℃ 锌的状态 A 0.1 20 Zn颗粒 B 0.1 35 Zn颗粒 C 0.1 20 Zn粉末 D 0.1 35 Zn粉末 A. A B. B C. C D. D 10. 可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. v(A)=0.8mol/(L•min) B. v(B)=1.2mol/(L•min) C. v(C)=0.4mol/(L•min) D. v(C)=0.02mol/(L•min) 11. 如图所示，用Mg、Al和稀硫酸构成原电池，下列有关该电池的描述不正确的是 A. 该装置是将化学能转化为电能的装置 B. 电池工作时向Mg电极移动 C. 装置中负极的电极反应式为： D. 该电池工作一段时间后，溶液pH增大 12. 有a、b、c、d四种金属，当a、b组成原电池时，电子流动方向a→b；当a、d组成原电池时，a为正极；b与c构成原电池时，电极反应式为c2＋＋2e-=c、b-2e-=b2＋，则a、b、c、d的金属性由强到弱的顺序为 A. a>b>c>d B. a>b>d>c C. d>c>a>b D. d>a>b>c 13. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 将氯气通入水中： B. 工业冶炼金属铝：2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2↑ C. Cu与浓硝酸反应： D. SO2水溶液吸收溴蒸气： 14. 在一定温度、容积不变的密闭容器里，下列选项中可用来判断可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达到平衡的有 ①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B ③A、B、C的浓度不再改变 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的总压强不再改变 ⑥混合气体的总物质的量不再改变 ⑦A、B、C、D浓度之比为1：3：2：2 A. ①②③④⑤⑥ B. ①③④⑤ C. ①③④⑤⑥ D. ①③⑤⑥⑦ 15. H2S和O2的混合气体通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液中反应可回收S，转化过程如图所示。下列描述正确的是 A. 氧化性强弱的顺序为O2>Fe3+>S B. 过程Ⅲ反应的离子方程式为 C. 转化过程中参加循环反应的离子只有Fe2+、Fe3+ D. 转化过程中有四种元素的化合价发生了变化 16. K2FeO4和Zn在碱性条件下组成原电池，放电原理如图所示。下列说法正确的是 A. 在放电时，化学能全部转化成电能 B. 在放电时，电子通过离子交换膜从右向左运动 C. 在放电时，石墨电极上的电极反应式为： D. 在放电时，电流从锌电极出发经用电器流向石墨电极 17. 某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，部分实验结果记录如下： 编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针偏转方向 1 Mg、Al 稀硫酸 偏向Al 2 Cu、Al 稀硫酸 …… 3 Mg、Al NaOH溶液 偏向Mg 根据上表中记录的实验现象，推断下列说法不正确的是 A. 实验1中Al做电池的负极，发生还原反应 B. 实验2中在Cu极上得电子，电流表的指针偏向Cu C. 实验3中的Al电极反应式为 D. 通过以上实验说明原电池的正负电极不仅与电极的性质有关，而且与电解质溶液有关 18. 在恒温恒容的密闭容器中进行反应A（g）B（g）+C（g），若反应物的浓度由3mol·L﹣1降到1.2mol·L﹣1需要16s，那么反应物浓度再由1.2mol·L﹣1降到0.3mol·L﹣1所需要的时间为 A. 小于8s B. 等于8s C. 大于8s D. 无法判断 19. 用下列实验装置做相关实验不能达到实验目的的是 A．用于实验室制取少量氨气 B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 C．用于处理多余的 D．验证浓氨水与浓硫酸的反应 A. A B. B C. C D. D 20. 下列有关化学反应速率和限度的说法不正确的是 A. 实验室用H2O2分解制O2，加MnO2作催化剂后，反应速率明显加快 B. 在金属钠与足量水的反应中，增加水的量能加快反应速率 C. 反应N2+3H22NH3，3molH2和1molN2反应生成的NH3的物质的量小于2mol D. 实验室用锌和盐酸反应制取氢气，用锌粉要比锌粒反应速率快 21. 下列实验操作与现象及相关结论都正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将炽热的木炭与浓硝酸混合，有红棕色气体产生 加热条件下，浓硝酸被木炭还原为 B 向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀 X一定具有强氧化性 C 向和混合溶液中加入浓硫酸，溶液中出现淡黄色沉淀 价和价硫可归中为0价 D 氯气通入淀粉溶液中，溶液变蓝 的氧化性比强 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷(非选择题 共68分) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 22. 在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆(胆矾)而获得硫酸。 Ⅰ．目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其流程如下： （1）黄铁矿中硫元素的化合价为_______，将二氧化硫转化为三氧化硫的化学反应方程式为_______。 Ⅱ．硫酸的性质：某化学兴趣小组为了探究足量铁质材料(碳素钢)和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了实验探究活动。 （2）A装置中用于添加浓硫酸的仪器名称为_______，请写出碳参与反应的化学方程式_______。 （3）实验开始后，观察到装置B的现象为_______，装置D的作用为_______。 （4）实验过程中观察到_______现象时，说明反应产物中还有生成。 23. Ⅰ．某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质： （1）装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）装置B中的干燥剂是_______(填名称)。 （3）实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是_______。 （4）为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是_______(填“E”、“F”、“G”或“H”)。 Ⅱ．探究氨气与氧化铜的反应，验证氮气的性质及部分反应产物。 （5）无水硫酸铜的作用是检验生成的水。有同学认为需要在无水硫酸铜的后面再接一个装有固体的球形干燥管，这样做的目的是_______。 （6）实验中观察到a中CuO粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应的化学方程式为_______。 Ⅲ．经一系列反应可以得到，。 （7）①中，和在催化剂作用下反应，其化学方程式是_______。 （8）NO的检验方法是_______。 24. 填写下列空白。 （1）在25℃、101 kPa的条件下，断裂键吸收436 kJ能量，断裂键吸收243 kJ能量，形成键放出431 kJ能量。的化学反应可用如图表示： 则： ①反应物断键吸收的总能量为______kJ。 ②生成物成键放出的总能量为______kJ。 ③判断反应是______(填“吸收”或“放出”)能量的，数值是______kJ。 （2）在铜锌原电池中(如图)，以硫酸铜为电解质溶液，锌为______极，电极上发生的是______(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为______。锌片上观察到的现象为______；铜为______极，电极上发生的是______(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式______；铜片上观察到的现象是______，原电池总反应的离子方程式为______。 （3）一定温度下，在恒容密闭容器中进行的可逆反应：。判断下列描述中该反应处于平衡状态的是______。 ①单位时间内生成的同时生成 ②单位时间内生成的同时生成 ③用、NO、的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤密闭容器中压强不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 25. 汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。 （1）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示： NiO电极上发生的为_______反应(填“氧化”或“还原”)，写出该电极的电极反应式_______。 （2）利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为和该反应的化学方程式为：。 ①某温度下，在容积不变的密闭容器中通入CO和NO，测得不同时间CO的浓度如下表： 时间/s 0 1 2 3 …… 3.60 3.05 2.85 2.75 …… 用CO的浓度变化表示0 ~ 2 s的平均反应速率为_______。 ②下列情况可说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填序号)。 a．CO的浓度不再改变 b．容器中的气体质量保持不变 c．NO、CO、、的物质的量之比为 d．相同时间内，反应消耗2 mol NO同时消耗 ③已知：增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。 实验 编号 (℃) NO初始浓 度() CO初始浓 度() 催化剂的比表 面积() Ⅰ 280 82 Ⅱ 124 Ⅲ 350 b 82 ⅰ．将表中数据补充完整：_______；_______， ⅱ．实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线_______(填“甲”或“乙”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 独山子第二中学2025-2026学年第二学期期中考试 高一化学试卷 注意事项： 1、答题前，考生务必将自己的姓名、考号、班级信息填写在答题卡上。 2、将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。考试结束后请妥善保管好试卷，以备考试后上课老师讲评试卷时使用。 3、考试范围：人教A版选择性必修第一册。 4、本试卷满分100分。考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：木题共21个小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “高山流水觅知音”。下列中国古乐器中，主要由硅酸盐材料制成的是 A．九霄环佩木古琴 B．裴李岗文化骨笛 C．商朝后期陶埙 D．曾侯乙青铜编钟 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．九霄环佩木古琴主要构成是木材，动物筋制得，A错误； B．裴李岗文化骨笛由动物骨骼构成，B错误； C．商朝后期陶埙属于陶瓷，由硅酸盐制成，C正确； D．曾侯乙青铜编钟主要由合金材料制成，D错误； 故选C。 2. 如图为酸雨形成的示意图。下列说法中，不正确的是 A. 酸雨的pH小于5.6 B. 酸雨会加速桥梁、电缆等的腐蚀 C. 图中酸雨形成的过程发生了氧化还原反应 D. 大气中含量的增大是导致酸雨的原因之一 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸雨因溶有，酸雨的pH小于5.6，A正确； B．酸雨中含有硫酸或硝酸等，对金属、大理石等有腐蚀作用，会加速桥梁、电缆等的腐蚀，B正确； C．酸雨形成过程中，涉及H2SO3被氧化为H2SO4，NO2与H2O等的反应，涉及氧化还原反应，C正确； D．酸雨主要成因是、（如NO2）， 溶解使雨水呈弱酸性（pH≈5.6），不是形成酸雨原因，D错误； 故选D。 3. 在一定条件下，下列硫及其化合物的转化不可以一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫单质（）被氧化只能生成二氧化硫（），不能直接生成三氧化硫（），此转化不能一步实现，A项符合题意； B．浓硫酸（）可与铜等金属反应生成，此转化可以一步实现，B项不符合题意； C．二氧化硫（）在催化剂存在下与氧气反应可生成三氧化硫（），此转化可以一步实现，C项不符合题意； D．硫酸钠（）与可溶性钡盐（如）发生复分解反应可直接生成沉淀，此转化可以一步实现，D项不符合题意； 故答案选A。 4. 能鉴别四种溶液（可以加热）的一种试剂是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 稀 【答案】B 【解析】 【详解】两种溶液中有，选择的试剂中要有；两种溶液中有，选择的试剂中要有，则鉴别四种溶液选择的试剂为溶液：向四种溶液中分别加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀的是K2SO4、(NH4)2SO4溶液，再加热，产生有刺激性气味气体的是(NH4)2SO4溶液，无明显现象的是K2SO4溶液；向四种溶液中分别加入Ba(OH)2溶液，不产生白色沉淀的是CaCl2、NH4NO3溶液，再加热，产生有刺激性气味气体的是NH4NO3溶液，无明显现象的是CaCl2溶液，故选B。 5. 下列反应中属于氮的固定的是 A. N2+3H22NH3 B. 2NO+O2=2NO2 C. 4NH3+5O2=4NO+6H2O D. NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 【答案】A 【解析】 【详解】A．游离态的氮转化为化合态为氮的固定， A正确； B．2NO+O2=2NO2不是游离态的氮转化为化合态，不属于氮的固定，B错误； C．4NH3+5O2=4NO+6H2O不是游离态的氮转化为化合态，不属于氮的固定，C错误； D．NH3+H2O+CO2=NH4HCO3不是游离态的氮转化为化合态，不属于氮的固定，D错误； 故选A。 6. 下列说法中错误的是 A. 化学反应必然伴随发生能量变化 B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关 C. 能量变化必然伴随发生化学反应 D. 化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．化学反应过程有化学键的断裂与形成，断键吸热，成键放热，因此化学反应过程中必然伴随发生能量变化，A正确； B．化学反应过程中能量变化的大小与反应物的质量多少及物质存在状态有关，反应的物质越多，反应过程中吸收或释放的热量就越多，B正确； C．化学反应过程中有能量变化，但能量变化过程不一定都伴随发生化学反应，如物质状态变化时有能量变化，但由于没有新物质产生，因此发生的变化是物理变化，C错误； D．化学反应的过程就是原子重新组合的过程，在这个过程中有反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成，断键吸热，成键放热，故化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的，D正确； 故合理选项是C。 7. 化学反应伴随着能量变化。下列反应的能量变化，符合下图的是 A. 木炭燃烧 B. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 C. 镁条与盐酸反应 D. 氧化钙溶于水 【答案】B 【解析】 【分析】由图象可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，故为吸热反应。 【详解】A．木炭燃烧为放热反应，不符合题意； B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应为吸热反应，符合题意； C．镁条与盐酸反应为放热反应，不符合题意； D．氧化钙溶于水后与水反应过程为放热反应，不符合题意； 故选B。 8. 下列各组反应互为可逆反应的是 ①与 ②与 ③与 ④与 A. ①② B. ②③ C. ②③④ D. ①②④ 【答案】B 【解析】 【详解】可逆反应需在相同条件下正逆反应可同时进行。 ① 与 ，正反应需要加热，逆反应在常温下即可进行，反应条件不同，因此不是可逆反应； ② 与 ，两个反应在相同的常温、水溶液条件下可以同时进行，是可逆反应； ③ 与 ，正、逆反应都在催化剂、加热的相同条件下进行，是可逆反应； ④ 与 ，正反应在常温下进行，逆反应需要加热，反应条件不同，因此不是可逆反应； 因此互为可逆反应的是 ②③，故答案选 B。 9. 相同质量的Zn与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，其中化学反应速率最大的一组是 c(H2SO4)/(mol/L) 温度/℃ 锌的状态 A 0.1 20 Zn颗粒 B 0.1 35 Zn颗粒 C 0.1 20 Zn粉末 D 0.1 35 Zn粉末 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】硫酸浓度越大反应速率越快；温度越高反应速率越快，因此35℃时反应速率快；锌粉与硫酸接触面积增大，反应速率比Zn颗粒快； 故选D。 10. 可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. v(A)=0.8mol/(L•min) B. v(B)=1.2mol/(L•min) C. v(C)=0.4mol/(L•min) D. v(C)=0.02mol/(L•min) 【答案】A 【解析】 【分析】根据反应速率之比等于化学计量数之比，将不同物质表示的反应速率转化为同一物质、相同单位的反应速率，再进行比较。 【详解】A．v(A)=0.8 mol/(L·min)； B．v(A)：v(B)=1:3，v(B)=1.2 mol/(L·min)则v(A)=0.4 mol/(L·min)； C．v(A)：v(C)=1:2，v(C)=0.4 mol/(L·min)，则v(A)=0.2 mol/(L·min)； D．v(A)：v(C)=1:2，v(C)=0.02mol/((L·min)，则v(A)=0.01 mol/(L·min)； 综上所述反应速率最快的是A； 故选A。 11. 如图所示，用Mg、Al和稀硫酸构成原电池，下列有关该电池的描述不正确的是 A. 该装置是将化学能转化为电能的装置 B. 电池工作时向Mg电极移动 C. 装置中负极的电极反应式为： D. 该电池工作一段时间后，溶液pH增大 【答案】C 【解析】 【分析】Mg金属活泼性强于Al，因此Mg作负极，Al作正极；负极发生失电子的氧化反应，该电池负极反应为，正极发生得电子的还原反应消耗生成。 【详解】A．原电池的核心功能是将化学能转化为电能，该装置为原电池，A正确； B．原电池中阴离子向负极移动，Mg金属活泼性强于Al，因此Mg作负极，向Mg电极移动，B正确； C．负极发生失电子的氧化反应，该电池负极反应为，选项给出的是正极发生的得电子还原反应，C错误； D．电池工作过程中正极消耗生成，溶液中浓度降低，pH增大，D正确； 故选C。 12. 有a、b、c、d四种金属，当a、b组成原电池时，电子流动方向a→b；当a、d组成原电池时，a为正极；b与c构成原电池时，电极反应式为c2＋＋2e-=c、b-2e-=b2＋，则a、b、c、d的金属性由强到弱的顺序为 A. a>b>c>d B. a>b>d>c C. d>c>a>b D. d>a>b>c 【答案】D 【解析】 【分析】利用原电池原理判断金属性强弱的规律：原电池中，活泼性更强的金属作负极，电子从负极流向正极；负极发生失电子氧化反应，正极发生得电子还原反应，活泼性：负极>正极。 【详解】当a、b组成原电池时，电子流动方向a→b，说明是负极，因此金属性有；当a、d组成原电池时，a为正极，则是负极，因此金属性有；b与c构成原电池时，电极反应式为，失电子作负极，得电子作正极，因此金属性有；综上，金属性由强到弱顺序为：； 故选D。 13. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 将氯气通入水中： B. 工业冶炼金属铝：2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2↑ C. Cu与浓硝酸反应： D. SO2水溶液吸收溴蒸气： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气与水反应生成盐酸和HClO，正确离子方程式为，故A错误； B．是共价化合物，熔融状态不导电，工业冶炼金属铝的原料是熔融的，故B错误； C．Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、、水，反应的离子方程式为，故C错误； D．SO2具有还原性，Br2具有氧化性，SO2水溶液吸收溴蒸气生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br−，故 D正确； 选D。 14. 在一定温度、容积不变的密闭容器里，下列选项中可用来判断可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达到平衡的有 ①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B ③A、B、C的浓度不再改变 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的总压强不再改变 ⑥混合气体的总物质的量不再改变 ⑦A、B、C、D浓度之比为1：3：2：2 A. ①②③④⑤⑥ B. ①③④⑤ C. ①③④⑤⑥ D. ①③⑤⑥⑦ 【答案】C 【解析】 【详解】①C的生成速率与消耗速率相等，说明正逆反应速率相等，正确； ②生成A和B均为逆反应方向，比例固定，无法判断平衡，错误； ③浓度不再变化是平衡的直接标志，正确； ④D为固体，气体总质量变化导致密度变化，密度不变说明平衡，正确； ⑤反应正向进行气体物质的量减少导致压强变化，压强不变说明平衡，正确； ⑥气体总物质的量变化，当其不变时说明平衡，正确； ⑦浓度比与起始量和转化率有关，且D为固体，无法判断，错误； 正确条件为①③④⑤⑥，对应选项C。 15. H2S和O2的混合气体通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液中反应可回收S，转化过程如图所示。下列描述正确的是 A. 氧化性强弱的顺序为O2>Fe3+>S B. 过程Ⅲ反应的离子方程式为 C. 转化过程中参加循环反应的离子只有Fe2+、Fe3+ D. 转化过程中有四种元素的化合价发生了变化 【答案】A 【解析】 【分析】根据图示可知，反应I为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，反应II为：Cu2++H2S=CuS+2H+，反应III为：CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S，据此回答。 【详解】A．根据反应I为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，氧化性强弱顺序为O2>Fe3+，反应III为：CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S，氧化性强弱顺序为Fe3+>S，故氧化性强弱顺序为O2>Fe3+>S，A正确； B．由分析知，过程Ⅲ反应的离子方程式为CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S，B错误； C．根据过程I和II的反应可知，转化过程中参加循环反应的离子除了Fe2+、Fe3+外，还有Cu2+和H+，C错误； D．根据图中信息，在图示转化关系中化合价变化的有铁、氧和硫三种元素，D错误； 故选A。 16. K2FeO4和Zn在碱性条件下组成原电池，放电原理如图所示。下列说法正确的是 A. 在放电时，化学能全部转化成电能 B. 在放电时，电子通过离子交换膜从右向左运动 C. 在放电时，石墨电极上的电极反应式为： D. 在放电时，电流从锌电极出发经用电器流向石墨电极 【答案】C 【解析】 【分析】石墨电极在电池中作正极，K2FeO4在正极反应，电极反应式为：；Zn电极在电池中作负极，电极反应式为：；据此作答。 【详解】A．原电池放电时，化学能大部分转化为电能，还有一部分转化为热能，不可能全部转化为电能，A错误； B．电子只在外电路的导线中移动，不能通过离子交换膜，离子交换膜只允许离子通过，且电子方向是从负极（左）经外电路流向正极（右），B错误； C．石墨电极为正极，​得电子生成，碱性条件下配平后电极反应式为：，C正确； D．放电时电流从正极（石墨电极）出发，经用电器流向负极（锌电极），D错误； 故选C。 17. 某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，部分实验结果记录如下： 编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针偏转方向 1 Mg、Al 稀硫酸 偏向Al 2 Cu、Al 稀硫酸 …… 3 Mg、Al NaOH溶液 偏向Mg 根据上表中记录的实验现象，推断下列说法不正确的是 A. 实验1中Al做电池的负极，发生还原反应 B. 实验2中在Cu极上得电子，电流表的指针偏向Cu C. 实验3中的Al电极反应式为 D. 通过以上实验说明原电池的正负电极不仅与电极的性质有关，而且与电解质溶液有关 【答案】A 【解析】 【详解】A．Mg和Al作两极，稀硫酸作电解质溶液，镁的活泼性比铝强，镁作负极，发生氧化反应，铝作正极，在正极上氢离子得到电子发生还原反应，故A错误； B．由A可知，电流表指针偏向正极。Cu和Al作两极，稀硫酸作电解质溶液，铝比铜活泼，铝作负极，铜作正极，在正极上氢离子得到电子发生还原反应，电流表指针偏向铜，故B正确； C．Mg和Al作两极，NaOH溶液作电解质溶液，Al能自发和NaOH溶液发生氧化还原反应，所以铝作负极，失去电子生成偏铝酸根离子，电极反应式为：，故C正确； D．通过实验1和实验2比较可知，原电池的正负电极与电极的性质有关，通过实验1和实验3比较可知，原电池的正负电极与电解质溶液也有关，故D正确； 故选A。 18. 在恒温恒容的密闭容器中进行反应A（g）B（g）+C（g），若反应物的浓度由3mol·L﹣1降到1.2mol·L﹣1需要16s，那么反应物浓度再由1.2mol·L﹣1降到0.3mol·L﹣1所需要的时间为 A. 小于8s B. 等于8s C. 大于8s D. 无法判断 【答案】C 【解析】 【详解】反应物的浓度由3mol/L降到1.2mol/L时的平均反应速率V===0.1125mol/（L•s），假设以0.1125mol/（L•s）的反应速率计算反应物A的浓度由1.2mol/L降到0.3mol/L所需反应时间t===8s，实际上反应物的化学反应速率是随着物质浓度的减小而减小，所以反应物的浓度由1.2mol/L降到0.3mol/L时的平均反应速率小于0.1125mol/（L•s），所以所用时间应大于8s； 故选：C； 19. 用下列实验装置做相关实验不能达到实验目的的是 A．用于实验室制取少量氨气 B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 C．用于处理多余的 D．验证浓氨水与浓硫酸的反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓氨水中存在如下平衡：NH3＋H2O NH3·H2ONH+OH-，将浓氨水滴入生石灰中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙并放出大量的热，反应生成的氢氧化钙在溶液中电离出的氢氧根离子使溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，反应放出的热量使溶液的温度升高，降低氨气的溶解度，有利于氨气的逸出，所以题给装置可用于实验室制取少量氨气，A正确； B．铜与浓硝酸反应放出的热量会使具支试管中的空气受热膨胀，导致U形管中红墨水的左侧液面下降，右侧液面上升，则题给装置能验证铜与浓硝酸反应的热量变化，B正确； C．氨气极易溶于水，处理多余的氨气时，在导气管末端安装一个容积较大的干燥管，有利于水充分吸收氨气，同时防止因氨气溶于水而发生倒吸，则题给装置能用于处理多余的氨气，C正确； D．浓硫酸不具有挥发性，若将两根玻璃棒分别蘸取浓硫酸、浓氨水靠近，不会在两根玻璃棒之间的空气中产生白烟现象，则题给装置不能用于验证浓氨水与浓硫酸的反应，D错误； 故选D。 20. 下列有关化学反应速率和限度的说法不正确的是 A. 实验室用H2O2分解制O2，加MnO2作催化剂后，反应速率明显加快 B. 在金属钠与足量水的反应中，增加水的量能加快反应速率 C. 反应N2+3H22NH3，3molH2和1molN2反应生成的NH3的物质的量小于2mol D. 实验室用锌和盐酸反应制取氢气，用锌粉要比锌粒反应速率快 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．是H2O2分解反应的催化剂，加入，反应速率明显加快，选项A正确； B．在金属钠与足量水的反应中，增加水的量，物质的浓度不变，因此不能改变化学反应速率，选项B不正确； C．合成氨的反应是可逆反应，因此3mol H2和1mol N2反应生成的NH3小于2mol，选项C正确； D．实验室用锌和盐酸反应制取氢气，若用锌粉，反应物间的接触面积更大，所以用锌粉的反应速率比用锌粒快，选项D正确； 答案选Ｂ。 21. 下列实验操作与现象及相关结论都正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将炽热的木炭与浓硝酸混合，有红棕色气体产生 加热条件下，浓硝酸被木炭还原为 B 向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀 X一定具有强氧化性 C 向和混合溶液中加入浓硫酸，溶液中出现淡黄色沉淀 价和价硫可归中为0价 D 氯气通入淀粉溶液中，溶液变蓝 的氧化性比强 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．炽热木炭与浓硝酸混合产生红棕色气体，该气体可能源于硝酸受热分解()，结论不严谨，A错误； B．通入气体X出现白色沉淀，X可能是氨气(，使溶液呈碱性，形成BaSO3沉淀)等非强氧化性气体，结论“X一定具有强氧化性”过于绝对，B错误； C．向和混合溶液中加入浓硫酸，溶液中出现淡黄色沉淀。这可能是浓硫酸自身作为氧化剂，将氧化，也可能是和在酸性条件下发生归中反应。因此不能直接得出“价和价硫可归中为0价”，C错误； D．氯气通入淀粉KI溶液发生反应()，碘单质使淀粉变蓝，证明氯气氧化性强于碘，结论正确，D正确； 故答案选D。 第Ⅱ卷(非选择题 共68分) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 22. 在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆(胆矾)而获得硫酸。 Ⅰ．目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其流程如下： （1）黄铁矿中硫元素的化合价为_______，将二氧化硫转化为三氧化硫的化学反应方程式为_______。 Ⅱ．硫酸的性质：某化学兴趣小组为了探究足量铁质材料(碳素钢)和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了实验探究活动。 （2）A装置中用于添加浓硫酸的仪器名称为_______，请写出碳参与反应的化学方程式_______。 （3）实验开始后，观察到装置B的现象为_______，装置D的作用为_______。 （4）实验过程中观察到_______现象时，说明反应产物中还有生成。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 分液漏斗 ②. （3） ①. 品红溶液褪色 ②. 检验二氧化硫是否除尽 （4）若D装置中溶液不褪色，E装置中溶液变浑浊 【解析】 【分析】黄铁矿在空气中燃烧，生成三氧化二铁和二氧化硫，二氧化硫在五氧化二钒作催化剂、400~500℃的条件下催化氧化生成三氧化硫；分液漏斗中的浓硫酸与碳素钢中的碳在加热条件下发生反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，生成的混合气体通入品红溶液，二氧化硫具有漂白性，使品红溶液褪色，检验二氧化硫，二氧化硫具有还原性，能够和酸性高锰酸钾反应，将二氧化硫除去，再用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，剩下的二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊，碱石灰将二氧化碳和水蒸气除去，最后通入加热的氧化铜中，氧化铜黑色固体变为紫红色，无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，证明混合气体中有氢气，最后的碱石灰可以防止空气中的水蒸气进入装置，干扰实验，据此回答。 【小问1详解】 黄铁矿(FeS2)中硫元素的化合价为-1价；将二氧化硫转化为三氧化硫的化学反应方程式为：。 【小问2详解】 由分析知，A装置中用于添加浓硫酸的仪器名称为分液漏斗；碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 由分析可知，实验开始后，观察到装置B中的品红溶液褪色；由分析可知，装置D的作用是为了检验二氧化硫是否除尽。 【小问4详解】 由分析知，若D装置中溶液不褪色，证明已经将二氧化硫除尽，E装置中溶液变浑浊，说明混合气体中含有二氧化碳，说明有二氧化碳生成。 23. Ⅰ．某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质： （1）装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）装置B中的干燥剂是_______(填名称)。 （3）实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是_______。 （4）为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是_______(填“E”、“F”、“G”或“H”)。 Ⅱ．探究氨气与氧化铜的反应，验证氮气的性质及部分反应产物。 （5）无水硫酸铜的作用是检验生成的水。有同学认为需要在无水硫酸铜的后面再接一个装有固体的球形干燥管，这样做的目的是_______。 （6）实验中观察到a中CuO粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应的化学方程式为_______。 Ⅲ．经一系列反应可以得到，。 （7）①中，和在催化剂作用下反应，其化学方程式是_______。 （8）NO的检验方法是_______。 【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O （2）碱石灰 （3）集气瓶内产生白烟 （4）EG （5）防止空气中的水蒸气进入装置b中 （6）3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O （7）4NH3+5O24NO+6H2O （8）向NO中通入空气，气体由无色变为红棕色 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中氯化铵固体与氢氧化钙固体共热反应制备氨气；装置B中盛有的碱石灰用于干燥氨气；装置C、D用于检验氨气的性质；装置E或G用于吸收氨气，防止污染空气。 【小问1详解】 由分析可知，装置A中氯化铵固体与氢氧化钙固体共热反应制备氨气，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O； 【小问2详解】 由分析可知，装置B中盛有的碱石灰用于干燥氨气； 【小问3详解】 氨气能与氯化氢反应生成氯化铵而产生白烟，则实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是集气瓶内产生白烟； 【小问4详解】 氨气极易溶于水，吸收氨气时需要有防倒吸装置，其中装置E中倒置的漏斗可以增大氨气和水的接触面积，增大氨气的吸收效率，同时可以起到防倒吸的作用；装置G中氨气先通入到四氯化碳中，不能与水直接接触，然后氨气在缓慢的溶解在水中起到防倒吸的作用； 【小问5详解】 由题意可知，装置b中盛有的无水硫酸铜的作用是检验反应生成的水，空气中含有的水蒸气进入装置b中会干扰反应生成的水的检验，所以装置b的后面应再接一个装有氯化钙固体的球形干燥管防止空气中的水蒸气进入； 【小问6详解】 由题意可知，装置a中发生的反应为氨气与氧化铜共热反应生成铜、氮气和水，反应的化学方程式为：3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O； 【小问7详解】 由题意可知，①中发生的反应为催化剂作用下氨气与氧气共热发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O； 【小问8详解】 一氧化氮易与氧气反应生成红棕色的二氧化氮，则检验一氧化氮的方法为向一氧化氮中通入空气，气体会由无色变为红棕色。 24. 填写下列空白。 （1）在25℃、101 kPa的条件下，断裂键吸收436 kJ能量，断裂键吸收243 kJ能量，形成键放出431 kJ能量。的化学反应可用如图表示： 则： ①反应物断键吸收的总能量为______kJ。 ②生成物成键放出的总能量为______kJ。 ③判断反应是______(填“吸收”或“放出”)能量的，数值是______kJ。 （2）在铜锌原电池中(如图)，以硫酸铜为电解质溶液，锌为______极，电极上发生的是______(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为______。锌片上观察到的现象为______；铜为______极，电极上发生的是______(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式______；铜片上观察到的现象是______，原电池总反应的离子方程式为______。 （3）一定温度下，在恒容密闭容器中进行的可逆反应：。判断下列描述中该反应处于平衡状态的是______。 ①单位时间内生成的同时生成 ②单位时间内生成的同时生成 ③用、NO、的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤密闭容器中压强不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 【答案】（1） ①. 679 ②. 862 ③. 放出 ④. 183 （2） ①. 负 ②. 氧化 ③. ④. 锌片溶解 ⑤. 正 ⑥. 还原 ⑦. ⑧. 铜极变粗 ⑨. （3）①④⑤⑥ 【解析】 【小问1详解】 观察图片可知：反应物断键吸收的总能量为：436+243=679 kJ；生成物成键放出的总能量为431+431=862 kJ；679<862，所以反应是放出能量的，数值是862-679=183kJ； 【小问2详解】 在铜锌原电池中，锌为负极，负极发生氧化反应，电极反应式为：，因此锌片逐渐溶解；铜为正极，正极发生还原反应，电极反应式为：，因此铜极会变粗；总反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 ①单位时间内生成nmol O2，同时生成2nmol NO2，说明反应v正=v逆，达到平衡状态，①正确； ②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO，都是正反应速率，无论反应是否达到平衡状态，正反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态，②错误； ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比始终为2：2：1，不能确定是否达到平衡，③错误； ④混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，④正确； ⑤反应前后气体体积发生变化，当达到平衡时，混合气体的压强为不再改变的状态，⑤正确； ⑥反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均相对分子质量不再改变，⑥正确； 所以达到平衡状态的标志是①④⑤⑥。 25. 汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。 （1）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示： NiO电极上发生的为_______反应(填“氧化”或“还原”)，写出该电极的电极反应式_______。 （2）利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为和该反应的化学方程式为：。 ①某温度下，在容积不变的密闭容器中通入CO和NO，测得不同时间CO的浓度如下表： 时间/s 0 1 2 3 …… 3.60 3.05 2.85 2.75 …… 用CO的浓度变化表示0 ~ 2 s的平均反应速率为_______。 ②下列情况可说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填序号)。 a．CO的浓度不再改变 b．容器中的气体质量保持不变 c．NO、CO、、的物质的量之比为 d．相同时间内，反应消耗2 mol NO同时消耗 ③已知：增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。 实验 编号 (℃) NO初始浓 度() CO初始浓 度() 催化剂的比表 面积() Ⅰ 280 82 Ⅱ 124 Ⅲ 350 b 82 ⅰ．将表中数据补充完整：_______；_______， ⅱ．实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线_______(填“甲”或“乙”)。 【答案】（1） ①. 氧化 ②. NO – 2e- + O2- = NO2 （2） ①. ②. ad ③. 280 ④. ⑤. 乙 【解析】 【分析】由题意可知，在NiO电极上NO被氧化生成NO2，所以NiO电极为负极，电极反应为NO – 2e- + O2- = NO2；则Pt电极为正极，电极反应为O2 + 4e- = 2O2-，据此分析问题。 【小问1详解】 由分析可知，NiO电极上发生的为氧化反应，该电极的电极反应式为NO – 2e- + O2- = NO2； 【小问2详解】 由题意可知，①0~2s内CO浓度减少了=，则用CO的浓度变化表示0 ~ 2s的平均反应速率为 mol·L-1·s-1。 ②由题意可知，该反应为反应前后气体分子数减少的反应，则 a．CO的浓度不再改变可说明反应已达到平衡，a正确； b．由质量守恒定律可知反应容器中气体总质量始终不变，因此不可作为判断平衡的依据，b正确； c．在该反应中，NO、CO、CO2、N2以物质的量之比为进行反应，不以此物质的量之比判断反应是否达到平衡，c错误； d．在该反应中，NO与N2的化学计量数之比为2:1，当反应达到平衡后，相同时间内，反应消耗2 mol NO同时消耗，d正确； ③实验Ⅰ、Ⅱ中催化剂的比表面积是变量，因此其他条件是相同的，则a=280；实验Ⅰ、III中温度是变量，因此其他条件是相同的，则；实验Ⅰ和实验Ⅱ中，催化剂的比表面积越大，反应速率越快，反应达平衡所需时间越短，表示实验Ⅱ的是曲线乙。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $