精品解析：福建漳州市华安县第一中学2025-2026学年第二学期高一年级期中考试 化学试卷

华安一中2025-2026学年第二学期高一年期中考化学试卷 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Pb：207 一、选择题：本题共14小题，每小题4分，共56分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列各组物质能真实表示物质分子组成的是 A. B. C. (石墨) D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Ne是稀有气体，为单原子分子，C60属于分子晶体，二者的化学式都能真实表示物质分子组成，A正确； B．CaO是离子晶体，离子晶体中不存在单个分子，CaO仅表示晶体中阴阳离子的个数比，不能真实表示分子组成，B错误； C．石墨为混合型晶体，不存在单个分子，C不能表示分子组成，C错误； D．Ag是金属晶体，金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，不存在单个分子，Ag不能表示分子组成，D错误； 故选A。 2. 下列说法正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 的结构式： C. 分子的空间构型为直线型 D. 的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．中子数为10的氧原子，质量数为18，可表示为：，A正确； B．CO2分子中碳和氧形成的是双键，结构式：O=C=O，B错误； C．H2O分子的空间构型为V形，C错误； D．H2O是共价化合物，电子式为：，D错误。 3. 化学反应A2＋B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是 A. 该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量 B. 该反应是吸热反应 C. 断裂2molAB中化学键需要吸收ykJ能量 D. 1molA2和1molB2的总能量低于2molAB的总能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知该反应是放热反应该反应断开化学键消耗的总能量小于形成化学键释放的总能量，故A错误； B．由图可知该反应是放热反应，故B错误； C．化学键的断裂吸收能量，根据图像，断裂2molA—B需要吸收ykJ能量，故C正确； D．根据图像，1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量，故D错误； 故选C。 4. 下列说法正确的是 A. 构成原电池正极和负极的材料必须是活泼性不同的两种金属 B. 原电池中负极发生还原反应，正极发生氧化反应 C. 灼热的碳与二氧化碳的反应是化合反应，所以是放热反应 D. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 【答案】D 【解析】 【详解】A．构成原电池的电极不一定是活泼性不同的两种金属，例如氢氧燃料电池的两极均可使用惰性石墨（非金属），也存在“金属-非金属”组合的原电池电极，A错误； B．原电池中，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，B错误； C．化合反应不一定是放热反应，灼热的碳与二氧化碳的反应是典型的吸热化合反应，C错误； D．等量的同种物质，气态能量高于固态能量，硫蒸气的总能量高于硫固体；二者完全燃烧生成相同产物，生成物总能量相等，因此硫蒸气燃烧放出的热量更多，D正确； 故答案选D。 5. 下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是 A. 上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池 B. 干电池在长时间使用后，锌筒会被破坏 C. 铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量减轻207 g D. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 【答案】C 【解析】 【详解】A．干电池是一次性电池，铅蓄电池是可充电电池属于二次电池，氢氧燃料电池属于燃料电池，A正确； B．在干电池中，Zn作负极，被氧化，因此长时间使用后，锌筒被破坏，B正确； C．铅蓄电池工作过程中，负极反应为，每通过电子，负极质量增加，C错误； D．氢氧燃料电池不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内，且工作的最终产物是水，故氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，D正确； 故选C。 6. 氢氧燃料电池具有绿色环保和高效等特点，某种氢氧燃料电池的结构示意图如图。该电池工作时 A. a处通入O2 B. 甲电极为负极 C. 将电能转化为化学能 D. 正极反应式为H2-2e-=2H+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图示可知：H+从甲电极区流向乙电极区，则a通入H2，b通入O2，A错误； B．在甲电极上通入H2，失去电子发生氧化反应产生H+，故甲电极为负极，B正确； C．该装置是原电池，是将化学能转化为电能的装置，C错误； D．负极反应式为H2-2e-=2H+，正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，D错误； 故合理选项是B。 7. 能用如图装置进行喷泉实验的一组气体是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】A 【解析】 【分析】只要充入的液体能使瓶内气体溶解或与之发生反应，且使瓶内压强处于低压状态，就可形成喷泉。 【详解】A．极易溶于水且能与反应，能与反应而完全溶于溶液中：，能形成喷泉，A正确； B．不溶于水也不溶于，不能形成喷泉，B错误； C．均不溶于水也不溶于，不能形成喷泉，C错误； D．不溶于水也不溶于，不能形成喷泉，D错误。 故选A。 8. 已知反应，用A、B、C、D表示的反应速率分别为① ② ③ ④，则表示的反应速率从快到慢的顺序是 A. ①=④>②>③ B. ④>①=②>③ C. ①>②>③>④ D. ①>③>④>② 【答案】A 【解析】 【详解】根据速率与计量系数比值越大，速率越大即，因此反应速率从快到慢的顺序是①=④>②>③，故A符合题意。 综上所述，答案为A。 9. 下列说法正确的是 A. 灼热的铂丝与混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应 B. 任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C. 有化学键形成一定发生化学反应 D. 可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨的氧化反应过程中铂丝持续保持红热，说明反应释放的热量能维持铂丝的高温状态，可证明氨的氧化反应是放热反应，A正确； B．化学反应的能量变化形式多样，除热量外还可表现为光能、电能等，并非都表现为热量变化，B错误； C．化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，仅有化学键形成不一定发生化学反应，如氯化钠结晶析出有离子键形成，属于物理变化，C错误； D．原电池的反应原理必须是自发的氧化还原反应，该反应没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，不能设计成原电池，D错误； 故选A。 10. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验装置 部分实验现象 a极质量减小；b极质量增加 b极有气体产生；c极无变化 实验装置 部分实验现象 d极溶解；c极有气体产生 电流从a极流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A. a>b>c>d B. b>c>d>a C. d>a>b>c D. a>b>d>c 【答案】C 【解析】 【详解】A．由装置四电流从a极流向d极，可知d为原电池负极、a为正极，金属活泼性，故A错误； B．由装置一a极质量减小、b极质量增加，可知a为原电池负极、b为正极，金属活泼性，故B错误； C．装置一得活泼性，装置二b极有气体产生、c极无变化得活泼性，装置三d极溶解、c极有气体产生得活泼性，装置四得活泼性，综合可得顺序为，故C正确； D．由装置四可知金属活泼性，故D错误； 故答案选C。 11. 实验室制备肼(N2H4)的化学方程式为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O。下列说法正确的是 A. 标准状况下，1.8g水的体积约为2.24L B. 0.1mol·L-1的NaClO溶液中，Na+的物质的量为0.1mol C. 该反应中N2H4为还原产物 D. 标准状况下，消耗2.24LNH3，理论上转移电子的数目约为6.02×1022 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，水不是气体，无法使用气体摩尔体积进行计算，故A错误； B．未指明溶液体积，无法确定Na+的物质的量，故B错误； C．在该反应中，NH3中N元素从-3价升至N2H4中的-2价，被氧化，N2H4为氧化产物，故C错误； D．该反应中2NH3～2e⁻，标准状况下，2.24L NH3的物质的量为0.1mol，则转移电子0.1mol，数目约为6.02×1022，故D正确； 故答案为D。 12. 利用某分子筛作催化剂，可脱除废气中的和，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 、均为酸性氧化物 B. 步骤①形成了共价键 C. 是反应过程中的催化剂 D. 总反应的化学方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质 分别为N2和H2O，据此分析作答。 【详解】A．NO为不成盐氧化物，不是酸性氧化物，A错误； B． NH3 与 H+ 生成的过程中，新生成的 N—H 键实为配位键（本质上亦属于共价键的一种），因此该步骤形成了共价键，B正确； C． [ (NH4)(HNO2)]+ 是反应过程中的中间产物，不是催化剂，C错误； D．正确的总反应化学方程式应为，D错误； 故选B。 13. 无色气体甲可能含有中的几种，将100 mL气体甲经过如图所示的实验处理，结果得到酸性溶液，集气瓶中无气体剩余，下列说法正确的是 A. 气体甲中可能含有32 mL NO B. 经过过氧化钠处理后的剩余气体体积大于60 mL C. 气体甲的组成可能为 D. 80 mL余气中的体积比为3：2 【答案】A 【解析】 【分析】因甲为无色气体，故其不含有，且最后集气瓶中无气体剩余，则不含有，其可能含有中的几种；通入浓硫酸中，气体体积减少了20mL，故甲中一定含有20mL氨气； 【详解】A．设余气中NO体积为，体积为，由得，生成氧气的体积为；再由、，可知一氧化氮与氧气反应的比例关系为，，，，，故A正确； B．二氧化碳与过氧化钠反应，，体积减小；一氧化氮与生成的氧气反应，体积也减小，所以经过过氧化钠处理后的剩余气体体积小于60mL，故B错误； C．气体甲为无色，不含，故C错误； D．根据反应关系，余气中NO与的体积比为2:3，故D错误； 故答案为A。 14. 利用臭氧可以实现烟气脱硝，反应在体积固定的密闭容器中进行，反应过程中测得的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是 A. 反应速率：段段 B. 若向容器内充入一定体积的，化学反应速率加快 C. 若向反应容器内充入一定的氦气使内部压强增大，可以加快反应速率 D. 的化学反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．图像纵坐标为氧气的浓度，横坐标为时间，则图像的斜率可以反映反应速率的快慢；斜率：段段，故速率：段段，A正确； B．反应容器容积恒定，充入臭氧，则臭氧的浓度增加，反应速率增加，B正确； C．压强与反应速率无直接关系；反应容器容积恒定，充入氦气，参与反应各物质的物质的量浓度不变，反应速率不变，C错误； D．氧气浓度增加，由反应化学计量数可知，二氧化氮的浓度降低，则，D正确； 故答案为C。 二、非选择题，本题共4小题，共44分 15. 无论在环境保护领域还是工农业生产领域，氮及其化合物一直是我国科研重点。回答下列问题： （1）下列过程属于氮的固定的是______(填选项字母)。 A．工业合成氨 B．工业利用氨气合成硝酸 C．雷雨天氮气与氧气化合生成一氧化氮 D．用浓硫酸吸收氨气 E． 通过碱性试剂将气态的氮氧化合物转化为固态含氮化合物 （2）消除汽车尾气中的氮氧化合物的原理之一为。一定温度下，向体积为5 L的刚性密闭容器中充入0.5 mol NO和0.5 mol CO，发生上述反应，测得部分气体的物质的量随时间变化关系如图所示： ①其中B表示______(填“”或“”)的物质的量随时间的变化曲线。 ②该温度下，反应开始至5 min时，该反应的平均反应速率v (N2)=______。 ③3 min时，反应______(填“达到”或“未达到”)化学平衡，6 min时，正反应速率______(填“>”“<”或“=”)逆反应速率。 （3）下列化学反应既属于氧化还原反应，且能量变化关系与图示相符合的是______。 A. B. C. D. 【答案】（1）AC （2） ①. ②. ③. 未达到 ④. = （3）D 【解析】 【小问1详解】 氮的固定过程是将氮气转化为氮的化合物，工业合成氨和雷雨天中氮气与氧气生成氮氧化合物是将氮气转化为氮的化合物，属于氮的固定，其余选项是不同氮的化合物之间的转化，不是氮的固定，故选AC； 【小问2详解】 ①由图可知，5min时反应物消耗了，而生成物B的物质的量为。根据化学方程式，消耗的反应物与生成的的物质的量之比为，与生成的的物质的量之比为。因，故曲线B表示； ②该温度下反应的平均反应速率； ③由图可知，3min时浓度还在变化，反应未达到化学平衡，6min时，浓度不再变化，反应达到化学平衡，正反应速率等于逆反应速率， 【小问3详解】 由能量变化关系可知，反应物总能量低于生成物总能量，表示吸热反应； A．在反应中，H、Cl的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，但该反应为放热反应，A不符合题意； B．在反应中，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，该反应为吸热反应，B不符合题意； C．为酸碱中和反应，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，该反应为放热反应，C不符合题意； D．在反应中，C、H元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应，且该反应为吸热反应，D符合题意； 故选D。 16. 1869年，门捷列夫制得世界上第一张元素周期表，它反映了元素之间的内在联系，是对元素的一种很好的自然分类。下图为现代元素周期表的一部分，请回答下列问题：(以下问题均用相应的化学符号表达) 周期 族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 一 ① 二 ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）周期表中元素种类最多的族是______；元素②的一核素可以用来考古断代，该核素的符号是______；元素⑤的过氧化物的电子式为______，其最高价氧化物对应的水化物含有的化学键类型为______、______。 （2）④⑤⑨⑩的简单离子半径由大到小依次为______。 （3）比较元素③⑨形成的气态氢化物的稳定性较强的是______(填化学式)。 （4）写出由①、③元素组成的常用于实验室制取氧气的一种化合物的化学式：______。 （5）由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举事实说明氟的非金属性比氯的强：______。 （6）最近，科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。 i．铷在元素周期表中的位置：______。 ii．关于铷的下列说法中不正确的是______(填字母)。 a．与水反应比钠更剧烈　　　　　　 　b．在空气中易吸收水和二氧化碳 c．与水能剧烈反应并释放出　　d．单质具有很强的氧化性 e．RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱 【答案】（1） ①. 第IIIB族 ②. ③. ④. 离子键 ⑤. 共价键 （2）S2->Cl->F->Na+ （3）H2O （4）H2O2 （5）HF的稳定性比HCl的强 （6） ①. 第五周期第ⅠA族 ②. de 【解析】 【分析】由元素周期表可知，①为H元素；②为C元素；③为O元素；④为F元素；⑤为Na元素；⑥为Mg元素；⑦为Al元素；⑧为P元素；⑨为S元素；⑩为Cl元素。 【小问1详解】 周期表中元素种类最多的族是第IIIB族(共32种)；元素②的一种核素可以用来考古断代，该核素的符号是；⑤为Na元素，其过氧化物为Na2O2，Na2O2是离子化合物，其电子式为；Na元素最高价氧化物对应的水化物为NaOH，NaOH含钠离子和氢氧根离子，氢氧根离子内部含氢氧共价单键，即有离子键和共价键。 【小问2详解】 ④⑤⑨⑩的简单离子分别为F-、Na+、S2-、Cl-，一般而言，离子的电子层数越多，离子半径越大，对于电子层结构相同的离子，质子数越小，离子半径越大，则离子半径由大到小依次为S2-＞Cl-＞F-＞Na+。 【小问3详解】 ③为O元素，⑨为S元素，元素的非金属性：O＞S，则形成的气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S。 【小问4详解】 ①为H元素，③为O元素，二者组成的化合物H2O2在催化剂作用下可发生分解反应室制备氧气； 【小问5详解】 非金属性越强其简单氢化物越稳定，HF的稳定性比HCl的强，则说明氟的非金属性比氯的强。 【小问6详解】 i．铷是37号元素，则铷在元素周期表中的位置为第五周期第ⅠA族； ii．a．铷、钠属于同主族，从上到下金属性增强，因此铷与水反应比钠更剧烈，a项正确； b．Rb2O化学性质与Na2O相似，它们都属于碱性氧化物，易能与水、CO2反应，b项正确； c．Rb2O2化学性质与Na2O2相似，过氧化钠能与水反应生成氧气，则Rb2O2与水能剧烈反应并释放出氧气，c项正确； d．Rb的金属性强于Na，因此金属Rb单质具有很强的还原性，d项错误； e．金属性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性越强，Rb的金属性强于Na，则RbOH的碱性比同浓度的NaOH强，e项错误。 17. 完成下列问题。 （1）图中能反映出氮元素及其化合物的转化关系。 ①X的化学式为______，X转化为硝酸______(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 ②关于和的相互转化，下列说法正确的是______(填标号)。 A．由转化为，实现了氮的固定 B．工业上利用与反应制取 C．不加入还原剂，也可实现转化为 D．由硝酸转化成等物质的量的时，消耗碳单质和铜单质的物质的量相同 （2）纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的，反应原理如图所示。 ①反应I中体现了纳米铁粉的______(填“氧化性”或“还原性”)。 ②反应Ⅱ中生成的离子方程式为______。在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于的去除，原因是______。 【答案】（1） ①. ②. 不是 ③. BC （2） ①. 还原性 ②. ③. 溶解氧具有氧化性，会提前氧化纳米铁粉和，消耗了原本用于还原的还原剂 【解析】 【小问1详解】 ①X为+5的氮氧化物，故X的化学式为；X转化为硝酸无化合价变化，故不是氧化还原反应； ②A．氮的固定是指氮气转化为含氮化合物，故由转化为不是氮的固定，A错误； B．工业上利用与反应制取，B正确； C．硝酸具有不稳定性，见光或者受热易分解生成、、，故不加入还原剂，也可实现转化为，C正确； D．由硝酸转化成等物质的量的时，铜单质变成硝酸铜，铜升高2价，碳变成二氧化碳，碳升高4价，故消耗的碳单质和铜单质的物质的量不同，D错误； 故选BC。 【小问2详解】 ①反应I中氧气将纳米铁粉氧化为，体现了纳米铁粉的还原性； ②反应Ⅱ中将还原为，故离子方程式为：；在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于的去除，原因是溶解氧具有氧化性，会提前氧化纳米铁粉和，消耗了原本用于还原的还原剂。 18. 某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2.利用该固体废渣制取Cu(NO3)2溶液的工艺流程如图所示： 已知：①Cu+在酸性溶液中不稳定，会转变成Cu和Cu2+。 ②SiO2是酸性氧化物，难溶于水和酸。 （1）写出Cu2O与稀硝酸反应的化学反应方程式为_______。 （2）酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是_______。 （3）酸溶试剂改用绿色氧化剂(10%H2O2和10%稀硫酸的混合液)，写出废渣中Cu与绿色氧化剂反应的离子反应方程式_______。 （4）中和试剂选择Cu(OH)2，若改为NaOH，缺点是_______。 （5）以某工业废水(主要含Cu2+、Na+、)为原料，设计制取Cu(NO3)2·3H2O晶体的实验方案：向工业废水中加入1mol/LNaOH溶液至沉淀完全，过滤，用蒸馏水洗涤固体2～3次，加入_______至固体恰好完全溶解，加热浓缩后，降温至_______结晶，过滤，洗涤，干燥。(可使用的试剂有：蒸馏水、1mol/LNaOH溶液、1mol/LHNO3溶液；Cu(NO3)2的溶解度曲线如图所示。) 【答案】（1） （2）防止温度过高导致硝酸挥发、分解，降低原料利用率 （3） （4）引入新杂质，且NaOH过量时会使转化为沉淀，降低产品产率 （5） ①. 1mol/L​溶液 ②. 高于 【解析】 【分析】固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量和，加入稀硝酸与Cu、CuO和反应为铜离子，不反应，再加入氢氧化铜中和过多的稀硝酸，过滤后即可得到硝酸铜溶液和含二氧化硅的废渣。 【小问1详解】 与稀硝酸反应时，价Cu被氧化为，稀硝酸被还原为NO，结合电子守恒、原子守恒配平得到反应方程为。 【小问2详解】 硝酸受热易挥发、不稳定易分解，温度过高会加速硝酸的分解挥发，浪费原料，因此控制反应温度不超过70℃。 【小问3详解】 酸性条件下作为氧化剂氧化Cu，自身被还原为水，结合电子守恒、电荷守恒配平得到离子方程式为。 【小问4详解】 改用NaOH中和时，会引入无法除去的杂质，且NaOH为强碱，过量时会使目标产物转化为沉淀，降低产品产率。 【小问5详解】 沉淀得到后，需要加入稀硝酸溶解得到硝酸铜溶液；根据溶解度曲线，温度低于时析出，温度高于时析出目标产物，因此需降温至高于结晶。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 华安一中2025-2026学年第二学期高一年期中考化学试卷 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Pb：207 一、选择题：本题共14小题，每小题4分，共56分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列各组物质能真实表示物质分子组成的是 A. B. C. (石墨) D. 2. 下列说法正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 的结构式： C. 分子的空间构型为直线型 D. 的电子式： 3. 化学反应A2＋B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是 A. 该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量 B. 该反应是吸热反应 C. 断裂2molAB中化学键需要吸收ykJ能量 D. 1molA2和1molB2的总能量低于2molAB的总能量 4. 下列说法正确的是 A. 构成原电池正极和负极的材料必须是活泼性不同的两种金属 B. 原电池中负极发生还原反应，正极发生氧化反应 C. 灼热的碳与二氧化碳的反应是化合反应，所以是放热反应 D. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 5. 下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是 A. 上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池 B. 干电池在长时间使用后，锌筒会被破坏 C. 铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量减轻207 g D. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 6. 氢氧燃料电池具有绿色环保和高效等特点，某种氢氧燃料电池的结构示意图如图。该电池工作时 A. a处通入O2 B. 甲电极为负极 C. 将电能转化为化学能 D. 正极反应式为H2-2e-=2H+ 7. 能用如图装置进行喷泉实验的一组气体是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 8. 已知反应，用A、B、C、D表示的反应速率分别为① ② ③ ④，则表示的反应速率从快到慢的顺序是 A. ①=④>②>③ B. ④>①=②>③ C. ①>②>③>④ D. ①>③>④>② 9. 下列说法正确的是 A. 灼热的铂丝与混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应 B. 任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C. 有化学键形成一定发生化学反应 D. 可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能 10. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验装置 部分实验现象 a极质量减小；b极质量增加 b极有气体产生；c极无变化 实验装置 部分实验现象 d极溶解；c极有气体产生 电流从a极流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A. a>b>c>d B. b>c>d>a C. d>a>b>c D. a>b>d>c 11. 实验室制备肼(N2H4)的化学方程式为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O。下列说法正确的是 A. 标准状况下，1.8g水的体积约为2.24L B. 0.1mol·L-1的NaClO溶液中，Na+的物质的量为0.1mol C. 该反应中N2H4为还原产物 D. 标准状况下，消耗2.24LNH3，理论上转移电子的数目约为6.02×1022 12. 利用某分子筛作催化剂，可脱除废气中的和，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 、均为酸性氧化物 B. 步骤①形成了共价键 C. 是反应过程中的催化剂 D. 总反应的化学方程式为 13. 无色气体甲可能含有中的几种，将100 mL气体甲经过如图所示的实验处理，结果得到酸性溶液，集气瓶中无气体剩余，下列说法正确的是 A. 气体甲中可能含有32 mL NO B. 经过过氧化钠处理后的剩余气体体积大于60 mL C. 气体甲的组成可能为 D. 80 mL余气中的体积比为3：2 14. 利用臭氧可以实现烟气脱硝，反应在体积固定的密闭容器中进行，反应过程中测得的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是 A. 反应速率：段段 B. 若向容器内充入一定体积的，化学反应速率加快 C. 若向反应容器内充入一定的氦气使内部压强增大，可以加快反应速率 D. 的化学反应速率 二、非选择题，本题共4小题，共44分 15. 无论在环境保护领域还是工农业生产领域，氮及其化合物一直是我国科研重点。回答下列问题： （1）下列过程属于氮的固定的是______(填选项字母)。 A．工业合成氨 B．工业利用氨气合成硝酸 C．雷雨天氮气与氧气化合生成一氧化氮 D．用浓硫酸吸收氨气 E． 通过碱性试剂将气态的氮氧化合物转化为固态含氮化合物 （2）消除汽车尾气中的氮氧化合物的原理之一为。一定温度下，向体积为5 L的刚性密闭容器中充入0.5 mol NO和0.5 mol CO，发生上述反应，测得部分气体的物质的量随时间变化关系如图所示： ①其中B表示______(填“”或“”)的物质的量随时间的变化曲线。 ②该温度下，反应开始至5 min时，该反应的平均反应速率v (N2)=______。 ③3 min时，反应______(填“达到”或“未达到”)化学平衡，6 min时，正反应速率______(填“>”“<”或“=”)逆反应速率。 （3）下列化学反应既属于氧化还原反应，且能量变化关系与图示相符合的是______。 A. B. C. D. 16. 1869年，门捷列夫制得世界上第一张元素周期表，它反映了元素之间的内在联系，是对元素的一种很好的自然分类。下图为现代元素周期表的一部分，请回答下列问题：(以下问题均用相应的化学符号表达) 周期 族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 一 ① 二 ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）周期表中元素种类最多的族是______；元素②的一核素可以用来考古断代，该核素的符号是______；元素⑤的过氧化物的电子式为______，其最高价氧化物对应的水化物含有的化学键类型为______、______。 （2）④⑤⑨⑩的简单离子半径由大到小依次为______。 （3）比较元素③⑨形成的气态氢化物的稳定性较强的是______(填化学式)。 （4）写出由①、③元素组成的常用于实验室制取氧气的一种化合物的化学式：______。 （5）由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举事实说明氟的非金属性比氯的强：______。 （6）最近，科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。 i．铷在元素周期表中的位置：______。 ii．关于铷的下列说法中不正确的是______(填字母)。 a．与水反应比钠更剧烈　　　　　　 　b．在空气中易吸收水和二氧化碳 c．与水能剧烈反应并释放出　　d．单质具有很强的氧化性 e．RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱 17. 完成下列问题。 （1）图中能反映出氮元素及其化合物的转化关系。 ①X的化学式为______，X转化为硝酸______(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 ②关于和的相互转化，下列说法正确的是______(填标号)。 A．由转化为，实现了氮的固定 B．工业上利用与反应制取 C．不加入还原剂，也可实现转化为 D．由硝酸转化成等物质的量的时，消耗碳单质和铜单质的物质的量相同 （2）纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的，反应原理如图所示。 ①反应I中体现了纳米铁粉的______(填“氧化性”或“还原性”)。 ②反应Ⅱ中生成的离子方程式为______。在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于的去除，原因是______。 18. 某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2.利用该固体废渣制取Cu(NO3)2溶液的工艺流程如图所示： 已知：①Cu+在酸性溶液中不稳定，会转变成Cu和Cu2+。 ②SiO2是酸性氧化物，难溶于水和酸。 （1）写出Cu2O与稀硝酸反应的化学反应方程式为_______。 （2）酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是_______。 （3）酸溶试剂改用绿色氧化剂(10%H2O2和10%稀硫酸的混合液)，写出废渣中Cu与绿色氧化剂反应的离子反应方程式_______。 （4）中和试剂选择Cu(OH)2，若改为NaOH，缺点是_______。 （5）以某工业废水(主要含Cu2+、Na+、)为原料，设计制取Cu(NO3)2·3H2O晶体的实验方案：向工业废水中加入1mol/LNaOH溶液至沉淀完全，过滤，用蒸馏水洗涤固体2～3次，加入_______至固体恰好完全溶解，加热浓缩后，降温至_______结晶，过滤，洗涤，干燥。(可使用的试剂有：蒸馏水、1mol/LNaOH溶液、1mol/LHNO3溶液；Cu(NO3)2的溶解度曲线如图所示。) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $