湖北武汉市第二中学2026年春季高一年级期中考试化学试卷

2026年春季高一年级期中考试 化学参考答案 一、 选择题。（包含15小题，每小题3分，共45分，只有一个正确答案）。 题号 1 2 3 ￥ 5 6 7 8 答案 C D D C B C C C 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 A B A C C C B 二、非选择题。（包含3小题，共55分） 16.(每空2分，共14分) （1)2AB2+B2=2AB1 (2)= 33.3% (3)①2A1+20H+6H0=2[A1(OH田4J+3H2t ②防止过氧化氢受热分解 趁热过滤 ⑨Li2C0+2FePO4+2C高温2 LiFePO4.+3C0t 17.(每空2分，共14分) (1)Cu+2H2S04(浓)ACuS04+S02t+2H0; 浓疏酸溶液或苯或四氯化碳（答案合理即可）： (2)HS03或HS03或SO32: (3)①4Ht+4Fe2++02=4Fe3+2H20 ②[FeHS03)]2+Fe3++Hz0=2Fe2+S0+3Ht；FeHS0)]+H20-2c=Fe3+S042-+3H; ③加热、提高FeCl3溶液的酸性。 18.（每空2分，共16分) (1)①AC ②0.12 0.108: (2)①380C: ②64.2： (3)C02+8e+8H*-CH4+2H20, 1.8: (4)256。· 2026年春季高一年级期中考试化学参考答策（共8页)第1页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp 19.(除标注外每空2分，共11分) (1)B: (2)①CuQN02 ②排除吸入NO2与水反应导致硝酸浓度增大的彩响： ③NO2(或NaNO2)。 (3)0.047(3分) 答案详解 1,【答案】C【详解】瓷砖、玻璃、水泥的主要成分都含有硅酸盐等，属于无机非金属材料： 而塑料管道的主要成分是有机高分子聚合物，因而不属于无机非金属材料，故选C。 2.【答案】D【详解】A.NaCI溶液中，Na(阳离子)应与水分子的氧端（负电端）结合，C(阴 离子)应与水分子的氢端（正电端）结合，水合氯离子表示为 ,水合钠离子表示 88 为d6 ,A错误：B.根据侯氏制碱法原理可知，碳酸氢钠溶解度更小，B错误C.SO2 88 为共价晶体，其球棍模型应为立体网状结构， 不能表示SiO2,C错误；D,Cl元 素为核电核数为17，原子结构示意图为 ,D正确：故选D。 3,【答案】D【详解】A.稀土是元素周期表中镧系（镧、铈、错、钕、钷、钐、铕、钆、铽、 镝、钬、铒、铥、镱、镥)15个元素和21号元素钪、39号元素钇（共17个元素）的总称， 均位于第B族，故A错误；B.富勒烯是由碳原子构成的一系列笼形分子的总称，是碳单 质，不是有机材料，故B错误：C.氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，可用于制造发 动机部件，其化学式为SiN4,不属于硅酸盐，故C错误：D.·食醋的主要成分为CH3COOH, 可与碳酸钙反应生成可溶的醋酸钙、二氧化碳和水，因此食醋可除去水垢中的碳酸钙，D正 确：故选D。 4.【答案】C【详解】A.小试管受热温度低，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳，二 氧化碳可使石灰水变浑浊，则小试管中应为碳酸氢钠，可比较稳定性，故A错误：B,二氧 化硫密度比空气大，因此应该长进短出，B错误：C.水的密度比四氯化碳小且和四氯化碳不 互溶，水浮在四氯化碳的上面，四氯化碳不能和NH反应，也不溶解NH,该装置既能够吸 2026年春季高一年级期中考试化学参考答案（共8页）第2页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 收易溶性气体，又能够防止倒吸，C正确：D,钾元繁的焰色反应实验需要透过蓝色钴玻璃观 察，焰色反应为紫色，且铜本身也会发生焰色反应干扰实验，D错误：做选C。 5.【答案】B【详解】A.反应前后气体物质的量不变，压强不能判断平衡，A错误；B.恒 温恒容条件，反应NH2C0ONH4(s)=2NH3(g)+CO2(g),氨气和二氧化碳体积分数恒 定，光论是不平衡，混合（体平均分子量不变，因此不能说明反应达到了平衡，B正确：C.向 5mL0,lmo/LFeC溶液中滴加lmL0,lmol/LKI溶液，允分反应后，其中FeC过量，用 KSCN溶液检验F3*,不可以验证该反应是可逆的，C错误：D.化学反应限度和化学反应 速率没有关系，D错误；故选B。 6. 【答案】C【详解】A.足量Cu与含2 molH2SO4的浓疏酸共热反应，浓硫酸变为稀疏酸后 不与铜反应，生成S02(标准状况)的体积小于22.4L,故A错误；B,氯气溶于水部分反 应牛成盐酸和次氯酸，氯原子总数守恒为02N,由于在此变化过程中，可能还有部分氯气 未完全反应，溶液中还存在氯分子，故含氯微粒总数小于02NA,B错误：C.1个H28O和 1个D20分子中都有10个中子，H280和Dz0的摩尔质量都为20gmol,2.0gH280和D20 的混合物中所含分子物质的量为，20g,=0.1mol,所含中子数为，C项正确：D.6.82 20g/mol 克白磷物质的量为0.55mol,反应生成HP040.12mol,转移的电子数为0.6N.D错误；故 选C。 7.【答案】C【详解】A.取少量Fe(NO3)2周体溶于蒸馏水，滴加少量稀硫酸，此时溶液 中存在NO和H,相当于有稀硝酸，能将Fe+氯化为Fe3+,再滴入KSCN溶液，溶液变红， 无法判断FC(NO,)2固体是否变质，故A错误：B.含有物质的量之比为4：1的HSO4 和HNO,的混酸中H与NO的物质的量之比为9：1，加入过量铜粉，发生离子反应：3Cu 十8H*+2NO==3Cu2++2NO↑+4H2O,硝酸根不足，则溶质为CSO4,故B错误；C.蔗 糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，是因为浓硫酸的脱水性，使藤糖脱水炭化，随后迅速膨胀，是 因为碳被浓疏酸氧化，生成了气体C02、S02使剩余碳膨胀，浓疏酸表现了强氧化性，故C 正确：D.溶液中的铵根离子常温下与氢氧根离子反应生成一水合氨，不能生成能使湿润的 红色石蕊试纸变蓝色的氨气，所以向溶液中加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠 近瓶口，试纸未变蓝不能说明溶液中是否含有铵根离子，故D错误； 8.【答案】C【详解】A,醋酸是弱酸，书写离子方程式时应写分子式，故A错误：B,SO2 通入少跫NaCIo溶液中，发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：SO2十3CO十 HO一SO3+CI+2HClO,故B项错误；C.向Ba(OH)2溶液中加过量的NH4HSO,溶 液，H优先反应，发生反应生成硫酸钡和2 molH2(0,离子方程式为：Ba2+2OH+2H +SO?=BaSO4+2HzO,故C正确：D.还原性：氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸，氢氧化铁胶体 先发生聚沉转化为氢氧化铁沉淀，后氢氧化铁与氢碘酸反应生成碘化亚铁、碘和水，反应的 离子方程式为2Fe(OH)+6H*+2I=2Fe24++6H20,故D错误； 2026年春季高一年级期中考试化学参考答案（共8页）第3页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 9.【答案】A【详解】A,出①可知，浓硝酸受热分解可生成红棕色气体NO2,所以②中的红 棕色气体不一定是木炭与浓硝酸发生反应产生的，故A错误；B,③中只有浓硝酸挥发才能 与红热的木炭接触，产生的NO2为还原产物，故B正确：C.灼热的玻璃棒插入浓硝酸中，NO: 分解生成NO2、O2和H20,分解产生的.一氧化氮与氧气的物质的量之比为4：1，与空气中氮 气与氧气的比例相当，空气不能使带火星的木条复燃，而混合气使带火星的木条复燃，说明 二氧化氮支持燃烧，故C正确：D.红热的木炭还可与空气中的氧气反应生成CO2,故CO2 不·定是木炭与浓硝酸反应生成，故D正确： 10.【答案】B【详解】A.A的浓溶液是浓盐酸，含C的钠盐可以是NaCIO(CI为+1价)。浓 盐酸与NaCIo反应生成C2(Ch无漂白作用，有源白作用的是HCIO),故A正确： B.NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,故B错误：C.B为氯气单质具有氧化性，a为氨气具有 还原性，两者会发生氧化还原反应生成氮气，同时生成氯化铵固体，可以产生白烟，故C正 确：D.abcd分别为氨气、氮气、一氧化氮、二氧化氮，c+a→b可以通过一氧化氮和氨气通 过氮元素的归中反应转化为氮气，d+→b可以通过二氧化氮和氨气通过氮元素的归中反应转 化为氮气，D正确：故选B。 11.【答案】A【详解】A.圆底烧瓶内剩余少量气体，可能是因为NH,不纯，混有不溶于水的 气体，故A错误；B.图乙中用热毛巾捂住圆底烧瓶底部，NO2受热膨胀，排除长导管内空气 与氢氧化钠溶液反应，烧瓶内压强减小，打开止水夹产生喷泉，故A正确：C.SO2能全 部溶于水后，溶液浓度为，】，moL,故C正确：D.生石灰与水反应放出大量的热，密封的 22.4 锥形瓶内压强增大，产生喷泉，故D正确： 12.【答案】C【分析】由X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素组成的电解 质结构为 X原子序数最小，且只共用1个键，则 X为H元素：Y全部都共用4个键，原子序数只比H元素大，比Q的金属原子序数小，则Y 为C元素：X和Y的原子序数之和等于Z的原子序数，则Z的原子序数为7，Z为N元素： Q为金属元素，且可以形成四个键并带一个单位负电荷的离子，则Q本身能提供3个电子， Q为A1元素：W原子序数最大且只能形成1个键，则W为CI元素，即X、Y、Z、Q、W五 种元素依次为H、C、N、A1、CI,据此分析解答。【详解】A,Z的最高价含氧酸为硝酸，与 铁反应生成氮的氧化物，不生成氢气，A错误：B.X、Y、Z、Q、W五种元素的原子半径大 小顺序为：A1(Q)>CI(W)>C(Y)>N(Z)>H(X),B错误：C.常温下铝单质与 浓硝酸发生钝化（化学变化），C正确：D.非最高价氧化物的水化物，酸性无法比较，D错 误：故答案为：C 2026年春季高一年级期中考试化学参考答案（共8页）第4页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 13.【答案】C【分析】据图可知放电过程中C6H1206转化为C02被氧化，C6H206一24e +6H20=6C02↑+24H,所以电极A为负极，I室中的H移向Ⅱ室，M膜为阳离子交换膜，Ⅲ室 中的CI移向Ⅱ室，N膜为阴离子交换膜，Ⅱ室生成HCL;电极B通入的氧气得到电子，电极 反应式为2H2O+4e+O2=4OH,O2被还原，电极B为正极，Ⅲ常中的Na+移向V常，生成 NaOH,P膜为阳离子交换膜。由此解题。【详解】A,由分析可知M膜和P膜均为阳离子交 换膜，A错误：B.标准状况下，每消耗11.2LOz,转移2mol电子，理论上2 mol Na*通过 交换膜，B错误：C.由比极方程式可知，消耗1 molCcH1206,转移24mol电子，理论上可获 得24 mol NaOH和24 mol HCI,.C正确：D.由分析可知，Ⅱ室生成盐酸，溶液pH降低，D 错误；故答案选C。 14.【答案】C【详解】A.状态①到状态②过程中无元素化合价发生变化，不属于氧化还原反 应，故A错误；B,由图可知，该脱硝过程中参与反应的NH、NO、O2的物质的量之比为2： 2:】,所以脱硝总反应方程式为4NH+4NO+02=6H0+4N2,故B错误；C.状态⑥到状态① 2 的变化过程中有HO和N2生成，有极性键O-H和非极性键NN的形成，故C正确D.由已 知可知，反应物常态到过渡态TS所吸收能量越多，反应越难进行，故D错误；故选：C 15,【答案】B【详解】A.速率方程左右两边同时取对数，lgy21gc(NO2)+lgk正（常数）， 斜率为2，lgv=lgc(N2O4)+1gk(常数)，斜率为1，由分析可知，图中n线斜率小，表示 lgv谁~lgc(N2O4)的线是n,A正确；B.结合起点分析可知，lgkr=a+2、lgke=a,k正=10a+2、 ke=10,c(N02)=2.5molL-l,c(N2z04)=0.5molL-1,代入公式计算vvel0,v>ve,B 错误：C.反应速率比等于反应的化学系数比，当2V止(N2O4)=V(NO2)时，正逆反应速 率相等，则反应达到平衡状态，C正确：D.TC时，向刚性容器中充入一定量NO2气体，平 衡后测得c(N204)为1.0molL1,则平衡时，c(NO2)=0.1mol/L,ka=10a*2,则v=krc2NO2)=10, D正确： 16.【详解】 (1)由图可知，AB2与B2以2：1反应，遵循质量守恒定律，由原子守恒可知反应为 2AB2+B2≠2AB3 (2)由公式可知，0-4min和0-6min产物Z的浓度变化之相同，说明46min反应处于平衡状态， V(正)=V(逆)：反应生成的Y与Z的物质的量之比恒等于1：2，反应体系中贝有Y和Z 为气体，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，V%2,故Y的体积分数始终约为 33.3% 2026年春季高一年级期中考试化学参考答聚（共8页）第5页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫猫App (3)【分析】废旧磷酸亚铁锂离子电池正极片（除LFPO4外，还含有AI箔、少量不溶于酸碱的 导电剂)加入氢氧化钠溶液进行碱浸，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏钳酸钠和氢气，过滤得 到滤液①四羟基合铝酸钠钠溶液，滤渣①加入硫酸、氧化剂，LiFePO,被氧化生成铁高子， 调节溶液pH生成磷酸铁沉淀，过滤后的滤液③为LC溶液，加入饱和碳酸钠溶液生成碳酸 锂沉淀，利用碳酸锂在水中的溶解度随温度升高而减小的性质，经趁热过滤、洗涤、干燥等 操作得到碳酸锂。 【小问①详解】 “正极碱没”时，A1与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为： 2A1+2OH+6H20=2[A1(OH)4]"+3H↑： 【小问②详解】 “氯化漫出”时，氧化剂可以选择过氧化氢，目的是将F2*氧化为Fe3+:过氧化氢受热易发生分 解，因此“氧化没出”时，加热温度不宜过高： 最后一步“一系列操作”包括趁热过滤、洗涤、干燥；洗涤时最好选用热水洗涤的原因是L2CO] 的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减小L2CO,的溶解： 【小问③详解】 LiCO、PePO4与C在高温下发生氧化还原反应生成LiFePO4和CO,反应的化学方程式为：。 Li2C0g+2FeP04+2C声温2 LiFeP04+3C0↑。 17.【详解】 【小问1详解】 在装置A中C与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学反应方程式 为：Cu+2H2S04(浓)▲CuS04+S02↑+2H20: 装置B可贮存多余的SO2,二氧化硫易溶于水，属于酸性氧化物，能与碱反应，具有还原性，在 溶液中能被溴水氧化，在饱和NHSO,溶液中溶解度较小，则B中试剂瓶内应盛放的液体是饱和 NaHSO3溶液或苯或四氯化碳： 【小问2详解】 若装置C中溶液无明显现象，装置D中溶液红色褪去，说明使品红水溶液褪色的含硫微粒是二氧 2 化硫与水反应生成的亚疏酸或亚硫酸根或亚硫酸氢根，微粒符号是H2SO3、HS0或SO3: 【小问3详解】 ①若将反应后的溶液敞口放置在空气中，Fe2'会被空气中氧气氧化，4H'+4Fe2'O2=4Fe3'+2H0 ②红棕色的Fe(HSO3)]2与Fe3+反应，[Fe(HSO3)P*可以将Fe3+还原为Fe2+,溶液变成浅绿色， 同时硫元素化合价升高得到硫酸根离子SO42,反应的离子方程式为 [Fe(HS0]2+Fe3+H0=2Fe2++S042-+3H*: 2026年春季高一年级期中考试化学参考答案（共8页）第6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 设计成原电池负极反应式为：F(HS0)]2+H20-2e=Fe3t+S042-+3H*: ③综合以上实验现象分析可知：升高温度、提高FCL溶液的酸性会加快反应速率，缩短浅绿色H 现的时间，故结论为：加热、提高FeCl,溶液的酸性。 18.【解析】 【小问1详解】 ①.在绝热条件下进行反应，容器内温度不变，说明平衡不再移动，达到平衡状态： B.容器体积和气体总质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡： C.CH4的体积分数保持不变，说明平衡不再移动，达到平衡状态； D.,反应速率比等于化学计量数比，v:(CO2)=2yE(HO),说明正逆反应速率不相等，没有达 到平衡状态： 故选AC: ②反应10min后，消耗1,2molC02,CH的选择性为90%，则生成C0的物质的量为1.2mol× (190%)=0.12mol。用CH4表示反应速率为0.108 mol.L-.min1: 【小问2详解】 ①由表格数据可知，当温度为380°C时，CHN2的有效收率最大，当温度高于380C时，则最佳 反应温度为380C,故答案为：380C: ②由题给信息可知，表中C6H4N2的有效收率0=66.5%×96.6%=64.2%，故答案为：64.2： 【小问3详解】 该电池为原电池，电子流出的为负极，故产生氧气的电极为负极（左侧），产生甲烷的电极为正极 (右侧)：正极反应式是C02+8e+8Ht-CH4+2H2O,质子移向正极，即从左到右：电路中每转移8mol 电子，生成2mol水，正极区溶液质量增加36g,故每转移0.4mole,正极区溶液质量增加1.8g: 【小问4详解】 由题可知，T温度反应达到平衡时，·一氧化碳的转化率为80%，设一氧化碳、一氧化氮起始的 物质的量均为1mol,则平衡时，一氧化氮、一氧化碳、氮气和一氧化碳的物质的量分别为 1mol-1mol×80%-0.2mol、1mol-1mol×80%=0.2mol、1mol×80%×=0.4mol和1molx80%-0.8mol, 由平衡时，正逆反应速率相等可得：v=v地，kx2(CO)x2(NO)=kex2(CO2)x(N2),则 0.82x04 kE=.(x2(C02x0N2) k里x2(C0)x20NO) 1.61.6=256,故答案为：256。 2 19.【解析】 【小问1详解】 A.加热绿色溶液气体的溶解量减小，如果溶液变为蓝色，则乙同学观点正确，故A可行： 2026年春季高一年级期中考试化学参考答素（共8页)第7页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫猫APp B.加水稀释绿色溶液，由于Cu(NO)2浓度变小，同时NO2会与水反应，两个因素都影响溶液 的颜色变化，故不能进行判断： C.将绿色溶液密封减乐抽气，使NO2逸出，如果溶液变为蓝色，则乙同学观点正确，故B可行： D.CCl4不溶于水，但NO2易溶于CC4,振荡NO2进入CC4层，若水层变蓝，则乙同学观点正确 B.向该绿色溶液中通入氮气可以带走，一氯化氮气体，如果溶液变为蓝色，则乙同学观点正确： 答案：选B: 【小问2详解】 ①根据实验验证，提出的假设应该是C1(NO3)2对反应有催化作用，通过验证的实验现象，说明 该假设不成立： ②根据提出的假设和验证实验，补充的对比实验的日的是排除吸入NO2与水反应导致硝酸浓度增 大的影响： ③需要验证HNO2对铜与浓硝酸的反应有催化作用，操作和预期现象是：取两份体积和浓度均相 同的浓硝酸，分别加入相同大小的铜片，向其中一份浓硝酸中加入少量HNO2溶液（或NaNO2溶 液)，观察反应速率。 预期现象：加入NO2溶液的试管中反应速率明显快于未加的试管，证明NO2对该反应有催化 作用。 【小问3详解】 用KMnO:酸性溶液滴定，发生反应：2M血O4+5HNO2+H=2Mm2+5NO3+3H2O,则n(M血O4) =0.002 mol-Lx20.00x10L=4x10-mol,n(mN02)=n(Mm0)=4×105molx3=1×104mol 反应后溶液中N02的浓度为1×104mol×47gmol+0.10L=0.047gL 2026年春季高一年级期中考试化学参考答案（共8页）第8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App2026年春季高一年级期中考试 化学试卷 考试时间：2026年4月21日下午14：30-17：05试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1C12N~140-16Na~23Si-28P-31S-32C1-35.5Mn-55Cu~64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1. “化学一人类进步的关键”，下列材料的主要成分不属于无机非金属材料的是（) 篆刻 A.石印章 B.玻璃 C.塑料管道 D.水泥 2.宏观一微观一符号是化学的三重表征。下列有关化学用语或说法正确的是() A,NaCl溶液中的水合离子： B.室温下溶解度：NaHCO,>NH.HCO, C.SiO2的结构模型为： D.Cl元素原子结构示意图为 3. 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是() A.稀土元素在多个领域都有不可替代的关键作用，它们在周期表中位于不同的族 B.富勒烯是由碳原子构成的一系列笼形分子的总称，属于有机材料 C.氮化硅陶瓷是一种新型硅酸盐材料，可用于制造发动机部件，其化学式为SiN4 D,生活中常用食醋除去水垢中的碳酸钙 4. 关注“实验室化学”并加以实践能有效提高同学们的实验素养，下列实验装置正确且能达到实 验目的的是() NnHCO,Na CO, S02+E 实验装置 或操作 石水 实验目的 A,验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 B.收集S02气体 南 实验装置 洁净的铜丝 或操作 推H20 CCL 实验目的C.用于NH的吸收 D.检验草木灰中钾元素的存在 2026年春季高一年级期中考试化学试卷（共8页）第1页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp 5.生活与生产中，化学平衡的动态变化处处可见，“变化观念和平衡思想”是高中化学核心素养的 重要组成部分，下列相关叙述正确的是() A.恒温恒容条件下，发生反应2A(g十B(g)=3C(g十D(S,当容器内压强不变，说明反应达到 平衡 B.恒温恒容条件下，发生反应NH2COONH4(日)≠2NH(g)+C0z(g),当混合气体平均相对分子 量不变时不能说明反应达到了平衡 C.向5mL0.lmol/LFeC溶液中滴加lmL0.ImoV/LKI溶液，在充分反应后，取少许混合液滴加 KSCN溶液，可以验证FeCl与KI的反应是可逆反应 D.绝大多数的化学反应是有限度的，限度越高的反应，化学反应速率越大 6.设N为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是() A.足量C与含2 molH2S04的浓硫酸共热反应，生成S02的体积为22.4L(标准状况) B.标准状况下，2.24LCh溶于水所得氯水中含氯微粒总数为0.2NA C.2.0gH30与D20的混合物中所含中子数为NA D.6.82g白磷发生反应：11P4十60CuS04+96H20一20CuP+24HP04+60HS04,转移的电子 数为0.3N 7.证据推理是化学学科重要的核心素养。由下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是() 选项 实验操作和现象 实验结论 取少量FeNO2固体溶于蒸馏水，然后滴加少量 A 说明Fe(NO)2固体变质 稀硫酸，再滴入KSCN溶液，溶液变红 向含有物质的量之比为4：1的H2S04和皿NO3的 反应结束后溶液中的溶质是 B 混酸稀溶液加入过量铜粉，生成气体，溶液变蓝CuSO4和CuNO2 向蔗糖中加入浓硫酸，用玻璃棒不断搅拌，蔗糖 C 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 变黑后迅速膨胀 向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色 D 说明该溶液不含I 石蕊试纸靠近管口，试纸未变蓝 3.离子方程式可体现化学变化中反应本质与微粒变化关系，下列离子方程式正确的是() A.用醋酸和淀粉一KI试纸检验加碘盐中的IO:I03+5厂+6H=31+3H20 B.S02通入足量NaC10溶液中：S02十CI0+H20—S0?+CI+2H C.向Ba(OD2溶液中加过量的NHHS04溶液：Ba2+2OH+2H+SO?=BaS04l+2H20 D.氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸：Fe(OHD+3Ht=Fe3*+3H0 ).二氧化氮是一种带有刺激性气味的红棕色气体，它不仅会造成酸雨、光化学烟雾等环境问题， 还会对人体呼吸道有较强危害。以下是某同学关于气体的生成实验，下列实验中均有红棕色气 体产生，对比分析所得结论不正确的是() 2026年春季高一年级期中考试化学试卷（共8页）第2页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫猫APP 灼热碎玻璃 红热木炭 一红热木炭 浓硝酸 浓硝酸 浓硝酿 ① ② ③ A.红棕色气体能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应 B.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 C.将带火星的木条靠近①的试管口，木条复燃，说明NO2支持燃烧 D.③的气体产物中检测出C02,由此并不能说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 10.氮、氯元素是重要的非金属元素，它们的单质及其化合物在生产生活中应用广泛，是中学化学 学习的重要内容。如图为含氯元素与含氮元素的价类二维图，图中字母代表不同类别的对应物 质。下列说法错误的是() 合CI物质 含N物质 FP 含氧酸 及其盐 氧化物 d B。 单质 人 A中氢化物a +75+10】3 0+2+4+5 C的化合价 N的化合价 A.A的浓溶液可与含C的钠盐一定条件反应可生成一种无漂白作用的气体 B.等体积c和d的混合气体通入足量强碱溶液中，气体能被完全吸收，只生成硝酸盐 C.单质B与过量a在一定条件下反应可以产生白烟 D.c+a→b和d计a→b,一定条件下都可以实现 11.喷泉的美，在于灵动如水，光影成诗。已知氨气极易溶于水，如图是某同学设计的4组喷泉实 验方案，下列有关操作或说法不正确的是() 丙 A.图丙中喷泉停止后，圆底烧瓶内剩余少量气体，可能是因为NH的溶解已达到饱和 B,图乙中用热毛巾捂住圆底烧瓶底部并打开止水夹，水会进入烧瓶形成喷泉 C,图甲中进行喷泉实验后所得溶液的浓度约为4m0L(假设S02能全部溶于水) D.图丁中向水槽中慢慢加入足量生石灰并打开止水夹，可观察到烧瓶内先产生白烟后产生喷泉 2026年春季高一年级期中考试化学试卷（共8页)第3页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 12.离子液体是一类在室温下或接近室温下呈液态的特殊离子化合物，兼具有熔点低，热稳定性好， 导电性佳等诸多特性。某种离子液体电解质的组成结构如图所示，X、Y、Z、Q、W为原子序 数依次增大的短周期主族元素，X和Y的原子序数之和等于Z的原子序数，Q为金属元素。下 列说法正确的是() A.FC与Z的最高价含氧酸的浓溶液反应可生成H B.原子半径的大小顺序为W>Q>Z>Y>X C.常温下Q单质与Z最高价氧化物对应水化物的浓溶液可 以发生化学反应 D.含氧酸的酸性：W一定强于Y 13,为推动废水处理与资源回收的高效结合，助力绿色低碳的循环经济发展，某科研小组设计如图 装置，实现了含盐废水（以NaCI为例）和造纸废水（以含葡萄糖CaH2O6为例）的有效处理，并获 得HCI溶液和NaOH溶液。已知，电极A和电极B均为惰性电极，M、N、P膜为离子交换膜， 下列说法正确的是（) 电极A、达标废水 达标废水（稀NaC)电极B A.M膜和P膜均为阴离子交换膜 B.标准状况下，每消耗11.2LO2,理论上 4 mol Na*通过交换膜 a溶液 b溶液 C.消耗1molC6H1206,理论上可获得24mol NaOH和24 mol HCI D.该装置工作时，Ⅱ室和V室溶液的pH 含盐废水 (含NaCI) 均升高 14.为探究汽车尾气脱硝的微观反应机制与催化及作用原理，华东理工大学研究团队对一种含二价 铜微粒[C(O田QNH)]+的催化剂展开研究，反应过程中其催化机理如图1，反应过程中不同 价态物质体系所含的能量如图2所示。下列说法正确的是() 已知：从反应物常态到过波渡态T$所吸收能量越多，反应越难进行。 [Cu(OH)(NH)T' N.H,O K① [Ca"NoJ0NHhJ⑤ ②ICu"(OH0NHb No NO.T0.0 4H,0 TS4 [Cu'(NH) [CU'(H NNO)ONH)T' N,H,0 N/H.O 反应历程 图1 图2 A,催化机理中的五步反应均为氧化还原反应 B.脱硝过程的本质是4NH+6N0=5N2+6Hz0 C.状态⑤到状态①的变化过程中有极性键和非极性键的形成 D.状态③到状态④过程放热最多，反应速率最快 2026年春季高一年级期中考试化学试卷（共8页)第4页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 15.在温度为T℃的恒容密闭容器中，发生可逆反应2NO2(g一N04(g)，该反应正、逆反应速率与 浓度的关系为v水NO2),Ve水ecNz0)kE、k为速率常数)。结合反应过程中速率-时间 图像，下列说法错误的是() A.图中表示lgve~lgc(N20)的线是n B.TC时，向2L的容器中充入5moN204气体和1moN02气 体，此时VE<Ve C.当2yN20)yeNO2)时，说明反应达到平衡状态 a+2 D.TC时，向刚性容器中充入2.1 mol-L-N02气体，平衡后 测得cN2O)为1.0moL,则平衡时，vE的数值为10 0 1gc0N02)或IgcN20) 二、非选择题（本题共4小题，共55分）》 16.根据所学知识回答下列问题： (1)一定条件下两种物质AB2与B2发生化学反应，反应达到了最大限度，反应过程如图所示，请 写出该反应的化学方程式： o .o 反应前 反应后 (2)一定温度下，在1L恒容密闭容器中投入2.0molX发生反应2XS)Yg)+2Z(g),有关数据如下： 4min时，此时V(正)V(逆)（填>，<或=），3min时Y的体积分数约为 （保 留三位有效数字)。 时间段/min 产物Z的平均生成速率/mol-LImin1 0-2 0.20 04 0.15 0-6 0.10 (3)磷酸亚铁锂LF©PO)电池是新能源汽车的动力电池之一、采用湿法治金工艺回收废旧磷酸亚铁 锂电池正极片（除LfPO4外，还含有A1箔、少量不溶于酸碱的导电剂）中的资源，部分流程 如下图： NaOH H,S04氧化剂 饱和Na2CO溶液 正极片 正极滤渣① 氧化滤液②调节滤液③95℃ 一系列 1 碱浸 没出 pH 沉锂 操作 滤液① 导电剂等 FePO Li2CO3 滤渣② 2026年春季高一年级期中考试化学试卷（共8页）第5页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 已知：碳酸锂在水中的溶解度随温度的升高而减小。 回答下列问题： ①“正极碱没”时，足量NaOH溶液的作用是」 (用离子方程式表示)。 ②“氧化浸出”时，氧化剂选择H0,该步操作加热温度不宜过高的原因是 最后一步“一系列操作”包括 一、洗涤、干燥。 ③工业上将回收的Li2CO、FePO4粉碎与足量炭黑混合高温灼烧再生制备LiFePO4,写出反应 的化学方程式： 17.某化学兴趣小组用以下装置制备S02并探究其部分性质。 一浓硫酸 浸NaOH溶液 的棉团 公 品红 品红 乙醇 水溶 「溶液 A 0 (1)装置A中制备S02的化学反应方程式为 装置B可贮存多余的SO2,B中 试剂瓶内应盛放的液体除了饱和NaHSO,溶液外，还可以是」 (填一种即可) (2)若装置C中溶液无明显现象，装置D中溶液红色褪去，说明使品红水溶液褪色的含硫微粒是 （填化学式)。 (3)通入S02后，E中溶液立即由棕黄色变成红棕色，将混合液静置12小时后，溶液变成浅绿色。 查阅资料，发现溶液出现红棕色是因为HSO+Fe3+户FCHS0)2+(红棕色)。 ①若将反应后的溶液散口放置在空气中，浅绿色又逐渐变回棕黄色，写出对应的离子方程式： ②红棕色的F©HsO)4与Fe+反应，溶液变成浅绿色，反应的离子方程式为 把该反应设计成原电池，负极电极反应式是 ③为了缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组进行如下实验： 实验I:往5mL1 moV/LFeCla3溶液中通入SO2,微热3分钟，溶液变为浅绿色。 实验Ⅱ：用浓盐酸酸化FCC溶液后再通入SO2,几分钟后，溶液变为浅绿色。 结论：通过可缩短浅绿色出现的时间。 18.I:二氧化碳甲烷化反应是实现“碳中和”的关键技术之一、在催化剂作用下，C02、H同时发 生如下反应： 反应1（主反应）：C0(g)+4H(g)=CH4(gt2H0(g) 反应2（副反应）：C0(g)+H(g)=C0(g)+H0(g) (1)在绝热条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中加入2molC02和8moH。 2026年春季高一年级期中考试化学试卷（共8页）第6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP ①下列能判断主反应达平衡状态的是 (填字母)。 A.容器内温度不变 B.混合气体的平均密度保持不变 C.CH的体积分数保持不变 D.V(C02=2veH20) ②反应10min后，C02的转化率为60%，CH的选择性为90%，生成C0的物质的量为」 mol。用CH4表示反应速率为 molL,min1(保留三位有效数字)。 (CHa的选择性= 转化成甲烷所消耗的二氧化碳的量 ×100%) 二氧化碳的总转化量 (2)向恒容容器中加入催化剂和一定量的C02、H2,在不同温度下只发生反应1，测得数据如下： (已知：①数据测量时间均为1h;②有效收率=转化率x选择性) 温度C C02的转化率/% 催化剂的选择性% C02的有效收率% 350 66.5 96.6 360 80.7 95.0 76.7 370 86.5 95.5 82.6 380 91.1 93.5 85.2 390 95.0 80.0 76.0 400 97.7 58.1 56.8 ①分析表中数据，推测最佳反应温度为 ②表中p= (保留一位小数)。 (3)科学家用氮化傢材料与铜组装的人工光合系统如图所示，利用该装置成功实现了以C02和 H20合成CH4。 CH 0 HO 质子交换膜 正极反应式是 电路中每转移0.4mole,正极区溶液质量增加 Ⅱ：消除氮氧化物的污染 (4)汽车尾气中的主要污染物有C0、NOx、碳氢化合物等，汽车尾气净化技术是减轻氮氧化物污染 的重要举措。其中一种“净化反应”的原理为： 2NO(g)+2C0(g)N2(g+2C0(g), 已知净化反应速率=vE一ve=kEx(C0)小xQNO)一kex(C02)xN),其中kE、ke分别为正、逆 2026年春季高一年级期中考试化学试卷（共8页）第7页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 反应的速串常数，x为气体的体积分数。 若按照n(C0):nNO)=1:1投料反应，在一定温度和压强时达到平衡，C0的平衡转化率为80%， 则k:k= 19、某化学兴趣小组开展铜与浓硝酸反应的实验，过程中观察到反应刷烈进行，铜丝逐渐变细，最 终得到的溶液呈现明显的绿色而非预期的蓝色。 (1)针对这一特殊现象，小组同学提出了两种推测： 甲同学认为：溶液显绿色是因为硝酸铜的质量分数较高所致： 乙同学认为：溶液显绿色是因为反应生成的NO2溶解在溶液中所致。 已知：NO2易溶于CC4,同学们据此设计了以下四个实验来验证。 这些方案中不可行的是 0 A.加热绿色溶液，观察颜色变化 B.加水稀释绿色溶液，观察颜色变化 C.取绿色溶液少许置于减压环境中，观察溶液颜色变化 D.取绿色溶液，加入少量CC4振荡静置，观察水层颜色变化 E.向绿色溶液中缓慢通入干燥氮气一段时间，观察溶液颜色变化 (2)小组同学还发现铜与浓硝酸反应的速率呈现先慢后快的特点。对此现象产生可能的原因提出如 下假设： ①假设一： (填化学式)对该反应有催化作用。 实验验证：向该浓硝酸中加入少量CuNO)2固体，重复与铜反应操作，速率无明显变化 实验结论：假设一不成立。 ②假设二：NO2对该反应有催化作用。 实验验证：向该浓硝酸通入少量NO2,重复与铜反应操作，速率明显加快。该同学还补充了对 比实验：增大铜与浓硝酸反应实验中硝酸的浓度，速率无明显变化。 补充此对比实验的目的是 实验结论：假设二成立。 ③假设三：NO2对该反应有催化作用。 某同学查闵资料，发现铜和浓硝酸反应会产生少量亚硝酸(NO)。 设计实验验证：取两份体积和浓度均相同的浓硝酸，分别加入相同大小的铜片，向其中一份浓 硝酸中加入少量 溶液，观察反应速率，加入该溶液的试管中反应速率明显快于未 加的试管，证明假设三成立。 (3)HNO,浓度的测定 铜和浓硝酸反应过程中有HNO2生成。为测定反应后溶液中HNO,的含量，取反应后的溶液 100mL,用0.002 mol-L-KMn04酸性溶液滴定，消耗KMO4溶液的体积为20.00mL。（只考虑 HNO2与KMO4酸性溶液反应)。计算反应后溶液中HNO2的浓度为 gL。 2026年春季高一年级期中考试化学试卷（共8页）第8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App