精品解析：黑龙江大庆市外国语学校2025-2026学年八年级下学期期中考试化学试卷

大庆外国语学校 初三年级化学学科期中试卷 答卷时间：90分钟 卷面分值：100分 可能用到的相对原子质量： 一、单选题（每题3分，共15小题，共45分） 1. 化学科学的发展为人类提供了更多的生活、生产资料，下面做法利用了化学变化的是 A. 工业上分离液态空气得到氧气、氮气 B. 工匠熔化玻璃吹制各种容器 C. 大棚蔬菜生产施用二氧化碳气体提高产量 D. 海员蒸馏海水获取淡水 【答案】C 【解析】 【详解】有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。A．工业上分离液态空气得到氧气、氮气，无新物质生成，属于物理变化，错误；B．工匠熔化玻璃吹制各种容器，无新物质生成，属于物理变化，错误；C．大棚蔬菜生产施用二氧化碳气体提高产量，是利用二氧化碳与水进行光合作用，促进植物生长，属于化学变化，正确；D．海员蒸馏海水获取淡水，无新物质生成，属于物理变化，错误。故选C。 2. 化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作中，正确的是 A. 检查气密性 B. 检验CO2 C. 过滤 D. 滴加液体 【答案】D 【解析】 【详解】A、该装置通过长颈漏斗和外界相通，无法用图中方法检查装置的气密性，图中操作错误，不符合题意； B、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故通常用澄清石灰水检验二氧化碳，不符合题意； C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，不符合题意； D、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作正确，符合题意。 故选D。 3. 下列关于金属的说法正确的是 A. 氧化铁、硬铝、焊锡都属于合金 B. 金刚石和不锈钢都是金属材料 C. 钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用来制造人造骨 D. 伍德合金的熔点高，可用于制造保险丝 【答案】C 【解析】 【详解】A、合金是金属与金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的混合物，硬铝是铝合金，焊锡是锡铅合金，氧化铁是纯净的金属氧化物，不属于合金，故A错误； B、金属材料包括纯金属和合金，不锈钢属于合金，属于金属材料，金刚石是碳单质，属于非金属材料，故B错误； C、正确； D、保险丝需用熔点低的材料制作，伍德合金熔点低，可用于制造保险丝，故D错误。 4. 化学家创造出一种物质“干水”， 其每个颗粒含水95﹪，外层是SiO2 ，干水吸收二氧化碳的能力比普通清水高三倍。下列有关说法正确的是 A. 干水和干冰是同一种物质 B. 干水中的水分子不再运动 C. 用干水吸收CO2有助于减缓温室效应 D. 干水吸收CO2的过程只发生物理变化 【答案】C 【解析】 【详解】A、干水和干冰不是同一种物质，干冰是二氧化碳，干水是水和二氧化硅的混合物。故A错误； B、干水中的分子是不断运动的。故B错误； C、干水吸收二氧化碳有助于减缓温室效应，故C正确； D、干水吸收的CO2过程中，二氧化碳和水反应能生成碳酸，属于化学变化。故D错误； 故选C。 5. 对比是学习化学的重要方法。下列关于和的比较，正确的是 A. 组成：、均由碳元素和氧元素组成 B. 性质与用途：、都能与某些金属氧化物反应用于冶金工业 C. 用途：可用于灭火：可用于人工降雨 D. 危害：、会引起中毒 【答案】A 【解析】 【详解】A、正确； B、CO具有还原性，能与金属氧化物反应用于冶金工业；CO2没有还原性，不能用于冶金，错误； C、CO2不燃烧、也不支持燃烧，且密度比空气大，可用于灭火；固态CO2（干冰）升华吸热可用于人工降雨，CO不能用于人工降雨，错误； D、CO易和血红蛋白结合使人中毒；CO2本身无毒，仅浓度过高时会导致人窒息，不会引起中毒，错误。 6. 我国自主知识产权的抗癌新药“西达本胺”已全球上市，西达本胺的化学式为，下列有关西达本胺的说法正确的是 A. 西达本胺由五种元素组成 B. 西达本胺是由碳、氢、氟、氮、氧五种原子构成 C. 西达本胺中氧元素的质量分数最小 D. 一个西达本胺分子的质量为 【答案】A 【解析】 【详解】A、由西达本胺的化学式可知，其由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成，故选项说法正确。 B、分子由原子构成，则西达本胺分子是由碳、氢、氟、氮、氧五种原子构成，故选项说法不正确。 C、西达本胺中碳、氢、氟、氮、氧元素的质量比为(12×22):(1×19):(19×1):(14×4):(16×2)=264:19:19:56:32，则西达本胺中氢元素和氟元素的质量分数最小，故选项说法不正确。 D、西达本胺的相对分子质量为12×22+1×19+19+14×4+16×2=390，单位为“1”，而不是一个西达本胺分子的质量为，故选项说法不正确。 7. 人体吸入的O2有2%转化为活性氧，它加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，Na2SeO3中的Se（硒）元素的化合价是 A. ＋2 B. ＋4 C. ＋6 D. －2 【答案】B 【解析】 【详解】设亚硒酸钠中硒元素的化合价为x． （+1）×2+x+（-2）×3=0 x=+4 故选B． 8. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列示例说法正确的是 A. 科学态度与责任：、、都是空气污染物，应控制排放 B. 科学思维：单质是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质 C. 科学探究与实践：将等量空气和呼出气体分别通入等量澄清石灰水，根据现象证明呼出气体中含量高 D. 科学态度：室内放一盆水可以防止中毒 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化氮、二氧化硫均能与水反应生成酸性物质，均会导致酸雨的发生，均属于空气污染物，是空气的正常组成成分，不属于空气污染物，说法错误； B、单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的物质可能是混合物（如氧气和臭氧的混合物），不一定是单质，说法错误； C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，等量空气和呼出气体通入等量澄清石灰水，通入呼出气体的澄清石灰水变浑浊更明显，可证明呼出气体中含量更高，说法正确； D、难溶于水，室内放一盆水不能吸收，无法防止中毒，说法错误。 9. 具有可燃性，可做燃料，对燃烧的化学方程式，所能表达的意义，下列说法错误的是 A. 和在点燃的条件下生成二氧化碳 B. 每28份质量的和32份质量的在点燃的条件下生成44份质量的 C. 参加反应的、与生成的的粒子个数比是 D. 每2个一氧化碳分子和1个氧气分子在点燃的条件下反应生成2个二氧化碳分子 【答案】B 【解析】 【详解】A、正确； B、由化学方程式可知，应表示为每56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成88份质量的二氧化碳，错误； C、正确； D、正确。 10. 如图是金刚石、石墨、、碳纳米管结构示意图，下列说法正确的是 A. 这四种物质都很软，可作润滑剂 B. 这四种物质碳原子的排列方式相同 C. 这四种物质完全燃烧后的产物都是 D. 这四种物质间的转化都是物理变化 【答案】C 【解析】 【详解】A、金刚石是天然存在的最硬的物质，不可作润滑剂，错误； B、由结构示意图可看出，四种物质的碳原子排列方式不相同，错误； C、四种物质均是由碳元素组成的单质，碳单质完全燃烧后的产物都是，正确； D、四种物质是不同的碳单质，相互转化过程有新物质生成，属于化学变化，错误。 11. 在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。 物 质 X Y Z Q 反应前质量/g 8 3 40 5 反应后质量/g 待测 25 8 23 下列说法正确的是 A. 反应后X的质量为1 B. 充分反应后，密闭容器中仍有四种物质 C. Y、Q的化学计量系数之比一定为1：1 D. 反应中的X、Z的质量比为1：4 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律：反应前物质的总质量：8g+3g+40g+5g=56g，与反应后物质的总质量：待测+25g+8g+23g相等可得，待测=56g-（25g+8g+23g）=0，即反应后X的质量为0，A错； B、根据A可知，待测=0即反应后X的质量为0，,所以充分反应后，密闭容器中只有Y、Z、Q三种物质；B错； C、生成的Y、Q的质量分别为：25g－3g=22g和23g－5g=18g，其质量比=22g：18g=11：9，Y、Q的质量比为11：9，它们的相对分子质量比不一定为11：9，即Y、Q的化学计量系数之比不一定为1：1；C错； D、参加反应的X的质量为；8g－0g=8g， Z的质量为：40g－8g=32g， 所以参加反应的X、Z的质量比为8g：32g=1：4，D正确。 综上所述：选择D。 12. 能反映相关实验过程中量的变化的图像是 A. 用木炭还原氧化铜 B. 等质量、等质量分数的双氧水完全分解 C. 镁在氧气中燃烧 D. 加热一定质量的高锰酸钾固体 【答案】B 【解析】 【详解】A、用木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳，随着反应的进行，固体质量逐渐减少，直至完全反应，剩余固体一定含有铜反，则反应完全后，固体的质量不变（不会减小至0），故图像错误； B、催化剂只能改变反应速率，不能增加生成物的质量，等质量、等质量分数的双氧水完全分解，加二氧化锰的反应速率快，至完全反应所需的时间短，但是最终生成气体的质量相等，故图像正确； C、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为，参加反应的镁、氧气的质量比为48：32=3：2，即随着反应的进行，镁和氧气的质量减少，而氧化镁的质量增加，反应后镁减少的质量比氧气减少的质量多，且最终镁和氧气其中一种物质反应完全，最终一种物质的质量应为0，故图像错误； D、加热一定质量的高锰酸钾固体，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，反应后锰元素存在于固体中，则反应前后锰元素的质量不变，反应前锰元素存在于高锰酸钾中，随着反应的进行，固体的质量逐渐减少，则固体中锰元素的质量分数逐渐变大，至完全反应，不再发生变化，故图像错误； 故选：B。 13. 下列对质量守恒定律的理解正确的是 A. 硫粉和氧气反应后，生成二氧化硫的质量为 B. 16克和16克完全反应生成18克，则不是所有反应都符合质量守恒定律 C. 碳在氧气中完全燃烧后，生成二氧化碳的质量一定等于消耗的碳的质量 D. 石灰石与稀盐酸充分反应后得到生成物的总质量为 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫与氧气反应的化学方程式为，参加的硫和氧气的质量比为，因此10g硫和10g氧气恰好完全反应，生成二氧化硫的质量为20g，符合质量守恒定律，故选项理解正确。 B、氢气与氧气反应的化学方程式为，参加反应的氢气和氧气质量比为，16g氧气只能和2g氢气反应生成18g水，剩余14g氢气未参与反应，但该反应仍符合质量守恒定律，故选项理解不正确。 C、碳燃烧生成二氧化碳的质量等于参加反应的碳的质量与参加反应的氧气的质量之和，因此生成二氧化碳的质量大于消耗的碳的质量，故选项理解不正确。 D、石灰石中的杂质和稀盐酸中的水不参加反应，因此1g石灰石和1g稀盐酸充分反应后得到的生成物的总质量小于2g，故选项理解不正确。 14. 区别下列物质的方法中，不能将本组待区别的物质区别开的是 选项 待区别的物质 区别方法 A 区别铜粉和氧化铜 取样，观察固体颜色 B 区别铁丝和铜片 分别打磨观察颜色 C 区别二氧化锰与木炭 分别取样于试管中加入过氧化氢溶液，观察现象 D 区别二氧化碳、氮气 分别将燃着的木条伸入瓶中，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、铜粉为红色固体，氧化铜为黑色固体，可以区分； B、打磨后的铁丝呈银白色，铜片呈红色，可以区分； C、二氧化锰可催化过氧化氢分解，产生大量气泡，过氧化氢溶液中加入木炭，无明显现象，可以区分； D、二氧化碳和氮气均不燃烧、也不支持燃烧，伸入燃着的木条都会熄灭，无法区分。 15. 将3g碳与10g氧气置于密闭容器中，在一定条件下充分反应，反应后密闭容器中的物质为 A. 一氧化碳 B. 二氧化碳 C. 氧气和二氧化碳 D. 一氧化碳和二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】碳完全燃烧生成二氧化碳，设3g碳完全燃烧消耗氧气的质量为x，则： x=8g 说明氧气过量，则碳完全燃烧后产生二氧化碳，还有氧气剩余。 故选C。 二、填空题（本大题包括5小题，共30分） 16. 电影《哪吒之魔童闹海》中融合了多种非遗元素。 （1）绘画艺术。水淹陈塘关的场景采用了《千里江山图》的笔法，我国古代字画多用水墨绘制，画面可保存千年而不变色，原因是常温下碳单质的化学性质______。 （2）青铜艺术。结界兽的形象与三星堆博物馆的青铜大面具和青铜鹰形铃高度契合。青铜的硬度比纯铜______（填“大”或“小”）。 （3）织造艺术。“混天绫”采用云锦纹样设计，以真丝纤维织造，颜色丰富，其中含有名贵的高级颜料，是用贵重的青金石中研磨制成的。青金石中含、、、S、、O等元素，从原子结构的角度说明，这些元素最根本的区别是______不同，其中属于金属元素的有______（填元素名称）。 【答案】（1） 稳定（或不活泼） （2） 大 （3） ①. 质子数（或核电荷数） ②. 钠、铝 【解析】 【小问1详解】 常温下碳单质的化学性质稳定，很难与其他物质发生化学反应，因此用含碳的墨绘制的画作能长时间保存不变色； 【小问2详解】 青铜是铜的合金，一般合金的硬度大于其组成纯金属的硬度，因此青铜硬度比纯铜大； 【小问3详解】 元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，不同元素的根本区别是原子的质子数（或核电荷数）不同； 名称带“钅”字旁的元素（汞除外）属于金属元素，题干给出的元素中钠、铝为金属元素。 17. 中国载人航天取得重大突破。 （1）航天服中的废气处理系统对航天员的生命安全提供保障，呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置，这是利用了活性炭的______性。 （2）在载人航天器中利用如图所示反应实现回收再生的过程。 写出航天员呼出的与在催化剂条件下反应的化学方程式_______，在反应的过程中催化剂的_______不变。 （3）空间站的能量来源于太阳，在空间站运转时，问天舱的太阳能光伏发电板要经常调整角度使其正对太阳，这样做的目的是________。 【答案】（1）吸附 （2） ①. ②. 质量和化学性质 （3）获取更多太阳能，提高光伏发电效率（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附废气中的有害成分，因此用于航天服废气处理。 【小问2详解】 由反应的微观示意图可知，反应物是和，生成物是和，反应条件是催化剂，反应的化学方程式为；根据催化剂的特点，其在反应前后质量和化学性质均不变。 【小问3详解】 正对太阳时光伏板接收的太阳辐射量更大，能将更多太阳能转化为电能，提升发电效率，保障空间站能量供应。 18. 根据所学金属知识及元素名称填空。 （1）家用铁制锅铲上常装有木柄或塑料柄来隔热，这说明铁具有良好的______性。 （2）油罐车内石油振荡会产生静电，容易引起火灾，所以油罐车尾部常装有一条拖地的铁链，这是利用了铁的______性。 （3）灯泡里的灯丝用钨制成而不用锡制成，是由于钨的______。 （4）导电性仅次于银，常用作导线的金属是______。 【答案】（1） 导热 （2） 导电 （3） 熔点高 （4） 铜 【解析】 【小问1详解】 铁是热的良导体，导热性好，加热时锅铲温度会快速升高，加装隔热的木柄/塑料柄可防止烫伤，对应性质为导热性。 【小问2详解】 铁具有导电性，拖地铁链可将油罐振荡产生的静电导到地面，避免静电放电引燃石油，利用了铁的导电性。 【小问3详解】 灯泡灯丝通电发光时温度极高，钨的熔点远高于锡，若用锡制灯丝会受热熔化断裂，因此选钨是利用其熔点高的特点。 【小问4详解】 铜的导电性仅次于银，且价格远低于银，是制作导线的常用金属，符合题意。 19. 化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置回答问题。 （1）仪器①的名称是_________。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为________。 （3）采用B装置制取二氧化碳，该装置的优点是_______。 （4）实验室常用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，可选用的发生装置为______（填字母）；已知氯气是一种密度比空气大的有毒气体，收集氯气时，应将D中的______（填“m”或n”）端连接尾气处理装置E。 （5）某兴趣小组开展跨学科实践活动，设计了二氧化碳自动补给装置如图甲。 ①兴趣小组利用实验室制取二氧化碳的原理发明与生活相关的装置，设计了水草缸的二氧化碳自动补给装置。气量调节阀能控制气体的流量，其供气速度可通过N瓶反映，请在N瓶虚线框中将导管补充完整________。 ②如图乙所示，为了水草更好的生长，要确保二氧化碳能够充分溶解于水中，最好将导管口放置于鱼缸______的位置（填“1”“2”或“3”）。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）可以控制反应速率 （4） ①. C ②. n （5） ①. ②. 3 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 采用B装置制取二氧化碳，该装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率； 【小问4详解】 实验室常用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，反应物是固体和液体，反应条件是加热，发生装置可选C； 用D装置收集氯气，氯气的密度比空气大，气体应从m端通入，则应将D中的n端连接尾气处理装置； 【小问5详解】 ①气量调节阀能控制气体的流量，其供气速度可通过N瓶反映，则气体应从长管通入，这样可通过产生气泡的速率观察生成气体的速率，故图为：； ②为了水草更好的生长，二氧化碳应与水草接触，所以最好将导管口放置于鱼缸3的位置，这样可延长二氧化碳与水的接触时间，从而更有利于二氧化碳的溶解。 20. 化学兴趣小组的同学设计了如图实验装置（天平略）验证质量守恒定律。 （1）A中气球的作用是_____，请写出A中发生反应的化学方程式为________。 （2）上述四个实验装置中，能直接用于验证质量守恒定律的装置是：________。 （3）从微观角度分析，在化学反应前后，一定不变的是______（选填序号），所以质量守恒。 ①原子种类 ②分子种类 ③原子数目 ④分子数目 ⑤原子质量 ⑥分子质量 ⑦元素质量 （4）根据质量守恒定律推理，从三星堆出土了大量表面有一层“绿色物质”的青铜器，研究人员将“绿色物质”隔绝空气加热，分解生成氧化铜、水和二氧化碳，由此得出该“绿色物质”一定由______种元素组成。 （5）在点燃时能与反应，得到和等，则x为______。 （6）铁的氧化物有氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁三种，已知仅由铁和氧两种元素组成的样品中铁和氧两种元素的质量比为，试确定该物质的可能有______种组成情况。 【答案】（1） ①. 形成密封装置，平衡内外气压，防止胶塞冲出 ②. （2）A （3）①③⑤ （4）四##4 （5）13.2 （6）三##3 【解析】 【小问1详解】 红磷能与空气中的氧气发生反应，放出大量的热，使得锥形瓶内压强变大，所以该实验装置中，小气球的作用是形成密封装置，平衡内外气压，防止胶塞冲出。红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 质量守恒定律适用于一切化学变化，A装置中红磷燃烧在密闭装置中进行，能验证质量守恒定律，而装置中酒精与水混合属于物理变化，而该实验旨在验证化学反应中的质量守恒定律，C、D装置反应生成的气体逸出装置，导致天平不平衡，均不能验证质量守恒定律。 【小问3详解】 化学变化的实质是分子分为原子，原子重新组合成分子，故化学反应前后，一定不变的是①原子种类、③原子数目、⑤原子质量；一定改变的是②分子种类、⑥分子质量；可能改变的是④分子数目，而⑦元素质量不变，属于宏观角度。 【小问4详解】 “绿色物质”分解生成氧化铜、水和二氧化碳，氧化铜由铜、氧元素组成，水由氢、氧元素组成，二氧化碳由碳、氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，故“绿色物质”一定由碳、氢、氧、铜四种元素组成。 【小问5详解】 中氢元素的质量为5.2g×=0.4g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则反应生成水的质量为0.4g÷=3.6g，因此生成二氧化碳的质量为5.2g+14.4g-3.6g-2.8g=13.2g，即x为13.2。 【小问6详解】 铁和氧两种元素的质量比为，则该物质中铁、氧原子的个数比为；氧化亚铁中铁原子、氧原子的个数比为1:1，氧化铁中铁原子、氧原子的个数比为2:3，若氧化亚铁、氧化铁按分子个数比为1:1混合时，铁原子、氧原子个数比也恰好为3:4，由于四氧化三铁中铁原子和氧原子的个数比为3:4，因此该物质的组成可能是纯净的四氧化三铁或是氧化亚铁和氧化铁的混合物，也可能是氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁的混合物，共三种情况。 三、实验题（共2小题，共18分） 21. 实现2030年碳达峰、2060年碳中和，是我国政府对国际社会的重要承诺。为此某小组对二氧化碳的来源、吸收、转化以及低碳措施产生兴趣，开启了“低碳行动”项目化学习探究之旅。 查阅资料：紫色石蕊溶液是石蕊与水组成的混合物。 任务一：探究家庭中二氧化碳的来源 【设计并进行实验】同学们走进厨房，用两个相同的塑料瓶分别收集了燃气灶炒菜前后灶台旁的气体。设计如图1实验，放在阳光下照射，观察水柱的移动情况。 （1）【实验现象】红墨水水柱向______边移动（填“左”或“右”）。 【实验结论】炒菜后空气中二氧化碳含量增多，说明燃气燃烧产生了二氧化碳。 任务二：实验室模拟吸收二氧化碳的原理 （2）【设计实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ．如图2：向充满二氧化碳的软塑料瓶中注入约三分之一体积的蒸馏水，立即旋紧瓶盖后，振荡 软塑料瓶变瘪 二氧化碳的物理性质是 _____ Ⅱ．继续向试管中滴加紫色石蕊溶液，振荡 _________ 二氧化碳能与水反应 【反思评价】 （3）实验中发生反应的化学方程式为_________； （4）甲同学认为步骤Ⅱ不能证明二氧化碳与水发生了化学反应，还有待完善，请你补充一个对比实验______（描述实验过程及现象）； 任务三：制定低碳行动方案 （5）通过该项目的探究，小组同学对低碳行动有了新的认识，请补充完整。 低碳途径 低碳行动具体措施 减少二氧化碳的排放 请举出一种具体做法___________（任写一条）。 促进二氧化碳的吸收 植树造林，利用绿色植物_________作用吸收大气中的 二氧化碳的转化和封存 二氧化碳与氨气（在高温、高压下可以合成尿素[]，同时生成水，消耗了二氧化碳 愉快的项目之旅结束了，同学们决定立刻行动起来，助力“双碳”目标早日实现！ 【答案】（1）左 （2） ①. 能溶于水 ②. 溶液变为红色 （3） （4）将用紫色石蕊试液染成紫色并干燥的纸花放入干燥的二氧化碳气体中，紫色石蕊纸花不变色 （5） ①. 开发利用新能源（合理即可） ②. 光合 【解析】 【小问1详解】 燃气燃烧后产生大量的二氧化碳，故右侧瓶内二氧化碳含量高，二氧化碳属于温室气体，放在阳光下照射，右侧瓶内温度高，压强大，故红墨水水柱向左边移动； 【小问2详解】 Ⅰ．软塑料瓶变瘪，说明二氧化碳能溶于水，导致瓶内气体减少，压强减小； Ⅱ．结论为二氧化碳与水发生了反应，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故现象是：溶液变为红色； 【小问3详解】 略； 【小问4详解】 步骤Ⅱ中还可能是二氧化碳使紫色石蕊变色，故还应设计实验证明二氧化碳不能使紫色石蕊溶液变红，故设计实验为：将用紫色石蕊试液染成紫色并干燥的纸花放入干燥的二氧化碳气体中，紫色石蕊纸花不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊纸花变色； 【小问5详解】 减少二氧化碳的排放，可以开发利用新能源，如太阳能、风能等，或是乘坐公共交通工具出行等，以减少化石燃料的使用； 光合作用是二氧化碳和水在光和叶绿体的作用下反应生成有机物和氧气，故可利用光合作用吸收大气中的二氧化碳。 22. 碳还原氧化铜的实验装置如图甲、乙所示。 查阅资料：浓硫酸是一种常见的气体干燥剂，可以吸收气体中混有的水蒸气，并且不与一氧化碳、二氧化碳发生化学反应。 【提出问题】碳燃烧时可能生成也可能生成，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？ （1）【作出猜想】猜想Ⅰ：；猜想Ⅱ：；猜想Ⅲ______。 【设计方案】实验装置如图乙所示。打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开K，再通入一段时间氮气。 方案一：从定性观察角度判断 （2）实验时装置A处的现象是_________，若猜想Ⅱ成立，则A的反应方程式__________。 （3）若B中无明显现象，D处的气体能点燃，则猜想______（填序号）成立，D处的气体能点燃实验现象为______。 方案二：从定量计算角度判断：取一定量炭粉和氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据： 反应前的质量 反应后的质量 A（玻璃管+固体） B+C（广口瓶+混合液） （4）若猜想Ⅱ成立，则理论上______（填“>”“<”或“=”）。 （5）为了使氧化铜中的铜完全被还原，对于下列三组氧化铜和炭粉的质量比例，你建议最好选择______（填字母）。 A. B. C. （6）若用还原氧化铜则反应方程式为________。 【答案】（1）CO和CO2 （2） ①. 黑色固体逐渐变为红色 ②. （3） ①. Ⅰ ②. 发出蓝色火焰，放出热量 （4）= （5）A （6） 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 装置A中碳与氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，可观察到的现象是A中黑色固体逐渐变为红色； 略； 【小问3详解】 二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故B中无明显现象，说明生成的气体中不含二氧化碳；一氧化碳具有可燃性，D处的气体能被点燃，说明生成的气体是一氧化碳，则猜想Ⅰ成立； 见答案； 【小问4详解】 A中碳与氧化铜在高温下反应生成铜和气体（一氧化碳、二氧化碳或它们的混合物），A中减少的质量，即m1−m2为反应生成气体的质量，B中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，气体会从B中携带出水蒸气被C装置吸收，则B、C中增加的质量，即为反应生成的二氧化碳的质量，则理论上=，说明反应生成的气体只有二氧化碳，则猜想Ⅱ成立； 【小问5详解】 炭粉与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，即，则参加反应的C和氧化铜的质量比为：，C会与试管中的氧气等发生反应，故加入的炭粉应过量，故最好选择36:3； 【小问6详解】 略。 四、计算题（共7分） 23. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行如下实验：将鸡蛋壳去掉内膜并洗净，烘干后研碎。向盛有足量稀盐酸的烧杯中加入12g研碎后的鸡蛋壳，立即将烧杯放在电子秤上称量，在以后的8分钟内，每1分钟读一次数，记录数据如下，请回答下列问题。 时间/min 0 1 2 3 4 5 6 7 8 质量/g 100.0 98.5 97.3 96.2 97.4 95.6 95.6 95.6 95.6 （1）表中有一个结果是不合理的，该结果的测定时间是第 _____分钟。 （2）由表中的数据可知产生二氧化碳的质量为 ________g。 （3）请借助表中的数据求算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数） 【答案】（1）4 （2）4.4 （3）设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x， x=10g， 则鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：≈83.3%； 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为83.3%。 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应过程中由于有气体生成，烧杯中的总质量不断减小，则表中第4分钟的结果不合理； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中的数据可知，产生二氧化碳的质量为：100.0g-95.6g=4.4g； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大庆外国语学校 初三年级化学学科期中试卷 答卷时间：90分钟 卷面分值：100分 可能用到的相对原子质量： 一、单选题（每题3分，共15小题，共45分） 1. 化学科学的发展为人类提供了更多的生活、生产资料，下面做法利用了化学变化的是 A. 工业上分离液态空气得到氧气、氮气 B. 工匠熔化玻璃吹制各种容器 C. 大棚蔬菜生产施用二氧化碳气体提高产量 D. 海员蒸馏海水获取淡水 2. 化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作中，正确的是 A. 检查气密性 B. 检验CO2 C. 过滤 D. 滴加液体 3. 下列关于金属的说法正确的是 A. 氧化铁、硬铝、焊锡都属于合金 B. 金刚石和不锈钢都是金属材料 C. 钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用来制造人造骨 D. 伍德合金的熔点高，可用于制造保险丝 4. 化学家创造出一种物质“干水”， 其每个颗粒含水95﹪，外层是SiO2 ，干水吸收二氧化碳的能力比普通清水高三倍。下列有关说法正确的是 A. 干水和干冰是同一种物质 B. 干水中的水分子不再运动 C. 用干水吸收CO2有助于减缓温室效应 D. 干水吸收CO2的过程只发生物理变化 5. 对比是学习化学的重要方法。下列关于和的比较，正确的是 A. 组成：、均由碳元素和氧元素组成 B. 性质与用途：、都能与某些金属氧化物反应用于冶金工业 C. 用途：可用于灭火：可用于人工降雨 D. 危害：、会引起中毒 6. 我国自主知识产权的抗癌新药“西达本胺”已全球上市，西达本胺的化学式为，下列有关西达本胺的说法正确的是 A. 西达本胺由五种元素组成 B. 西达本胺是由碳、氢、氟、氮、氧五种原子构成 C. 西达本胺中氧元素的质量分数最小 D. 一个西达本胺分子的质量为 7. 人体吸入的O2有2%转化为活性氧，它加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，Na2SeO3中的Se（硒）元素的化合价是 A. ＋2 B. ＋4 C. ＋6 D. －2 8. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列示例说法正确的是 A. 科学态度与责任：、、都是空气污染物，应控制排放 B. 科学思维：单质是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质 C. 科学探究与实践：将等量空气和呼出气体分别通入等量澄清石灰水，根据现象证明呼出气体中含量高 D. 科学态度：室内放一盆水可以防止中毒 9. 具有可燃性，可做燃料，对燃烧的化学方程式，所能表达的意义，下列说法错误的是 A. 和在点燃的条件下生成二氧化碳 B. 每28份质量的和32份质量的在点燃的条件下生成44份质量的 C. 参加反应的、与生成的的粒子个数比是 D. 每2个一氧化碳分子和1个氧气分子在点燃的条件下反应生成2个二氧化碳分子 10. 如图是金刚石、石墨、、碳纳米管结构示意图，下列说法正确的是 A. 这四种物质都很软，可作润滑剂 B. 这四种物质碳原子的排列方式相同 C. 这四种物质完全燃烧后的产物都是 D. 这四种物质间的转化都是物理变化 11. 在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。 物 质 X Y Z Q 反应前质量/g 8 3 40 5 反应后质量/g 待测 25 8 23 下列说法正确的是 A. 反应后X的质量为1 B. 充分反应后，密闭容器中仍有四种物质 C. Y、Q的化学计量系数之比一定为1：1 D. 反应中的X、Z的质量比为1：4 12. 能反映相关实验过程中量的变化的图像是 A. 用木炭还原氧化铜 B. 等质量、等质量分数的双氧水完全分解 C. 镁在氧气中燃烧 D. 加热一定质量的高锰酸钾固体 13. 下列对质量守恒定律的理解正确的是 A. 硫粉和氧气反应后，生成二氧化硫的质量为 B. 16克和16克完全反应生成18克，则不是所有反应都符合质量守恒定律 C. 碳在氧气中完全燃烧后，生成二氧化碳的质量一定等于消耗的碳的质量 D. 石灰石与稀盐酸充分反应后得到生成物的总质量为 14. 区别下列物质的方法中，不能将本组待区别的物质区别开的是 选项 待区别的物质 区别方法 A 区别铜粉和氧化铜 取样，观察固体颜色 B 区别铁丝和铜片 分别打磨观察颜色 C 区别二氧化锰与木炭 分别取样于试管中加入过氧化氢溶液，观察现象 D 区别二氧化碳、氮气 分别将燃着的木条伸入瓶中，观察现象 A. A B. B C. C D. D 15. 将3g碳与10g氧气置于密闭容器中，在一定条件下充分反应，反应后密闭容器中的物质为 A. 一氧化碳 B. 二氧化碳 C. 氧气和二氧化碳 D. 一氧化碳和二氧化碳 二、填空题（本大题包括5小题，共30分） 16. 电影《哪吒之魔童闹海》中融合了多种非遗元素。 （1）绘画艺术。水淹陈塘关的场景采用了《千里江山图》的笔法，我国古代字画多用水墨绘制，画面可保存千年而不变色，原因是常温下碳单质的化学性质______。 （2）青铜艺术。结界兽的形象与三星堆博物馆的青铜大面具和青铜鹰形铃高度契合。青铜的硬度比纯铜______（填“大”或“小”）。 （3）织造艺术。“混天绫”采用云锦纹样设计，以真丝纤维织造，颜色丰富，其中含有名贵的高级颜料，是用贵重的青金石中研磨制成的。青金石中含、、、S、、O等元素，从原子结构的角度说明，这些元素最根本的区别是______不同，其中属于金属元素的有______（填元素名称）。 17. 中国载人航天取得重大突破。 （1）航天服中的废气处理系统对航天员的生命安全提供保障，呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置，这是利用了活性炭的______性。 （2）在载人航天器中利用如图所示反应实现回收再生的过程。 写出航天员呼出的与在催化剂条件下反应的化学方程式_______，在反应的过程中催化剂的_______不变。 （3）空间站的能量来源于太阳，在空间站运转时，问天舱的太阳能光伏发电板要经常调整角度使其正对太阳，这样做的目的是________。 18. 根据所学金属知识及元素名称填空。 （1）家用铁制锅铲上常装有木柄或塑料柄来隔热，这说明铁具有良好的______性。 （2）油罐车内石油振荡会产生静电，容易引起火灾，所以油罐车尾部常装有一条拖地的铁链，这是利用了铁的______性。 （3）灯泡里的灯丝用钨制成而不用锡制成，是由于钨的______。 （4）导电性仅次于银，常用作导线的金属是______。 19. 化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置回答问题。 （1）仪器①的名称是_________。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为________。 （3）采用B装置制取二氧化碳，该装置的优点是_______。 （4）实验室常用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，可选用的发生装置为______（填字母）；已知氯气是一种密度比空气大的有毒气体，收集氯气时，应将D中的______（填“m”或n”）端连接尾气处理装置E。 （5）某兴趣小组开展跨学科实践活动，设计了二氧化碳自动补给装置如图甲。 ①兴趣小组利用实验室制取二氧化碳的原理发明与生活相关的装置，设计了水草缸的二氧化碳自动补给装置。气量调节阀能控制气体的流量，其供气速度可通过N瓶反映，请在N瓶虚线框中将导管补充完整________。 ②如图乙所示，为了水草更好的生长，要确保二氧化碳能够充分溶解于水中，最好将导管口放置于鱼缸______的位置（填“1”“2”或“3”）。 20. 化学兴趣小组的同学设计了如图实验装置（天平略）验证质量守恒定律。 （1）A中气球的作用是_____，请写出A中发生反应的化学方程式为________。 （2）上述四个实验装置中，能直接用于验证质量守恒定律的装置是：________。 （3）从微观角度分析，在化学反应前后，一定不变的是______（选填序号），所以质量守恒。 ①原子种类 ②分子种类 ③原子数目 ④分子数目 ⑤原子质量 ⑥分子质量 ⑦元素质量 （4）根据质量守恒定律推理，从三星堆出土了大量表面有一层“绿色物质”的青铜器，研究人员将“绿色物质”隔绝空气加热，分解生成氧化铜、水和二氧化碳，由此得出该“绿色物质”一定由______种元素组成。 （5）在点燃时能与反应，得到和 等，则x为______。 （6）铁的氧化物有氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁三种，已知仅由铁和氧两种元素组成的样品中铁和氧两种元素的质量比为，试确定该物质的可能有______种组成情况。 三、实验题（共2小题，共18分） 21. 实现2030年碳达峰、2060年碳中和，是我国政府对国际社会的重要承诺。为此某小组对二氧化碳的来源、吸收、转化以及低碳措施产生兴趣，开启了“低碳行动”项目化学习探究之旅。 查阅资料：紫色石蕊溶液是石蕊与水组成的混合物。 任务一：探究家庭中二氧化碳的来源 【设计并进行实验】同学们走进厨房，用两个相同的塑料瓶分别收集了燃气灶炒菜前后灶台旁的气体。设计如图1实验，放在阳光下照射，观察水柱的移动情况。 （1）【实验现象】红墨水水柱向______边移动（填“左”或“右”）。 【实验结论】炒菜后空气中二氧化碳含量增多，说明燃气燃烧产生了二氧化碳。 任务二：实验室模拟吸收二氧化碳的原理 （2）【设计实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ．如图2：向充满二氧化碳的软塑料瓶中注入约三分之一体积的蒸馏水，立即旋紧瓶盖后，振荡 软塑料瓶变瘪 二氧化碳的物理性质是 _____ Ⅱ．继续向试管中滴加紫色石蕊溶液，振荡 _________ 二氧化碳能与水反应 【反思评价】 （3）实验中发生反应的化学方程式为_________； （4）甲同学认为步骤Ⅱ不能证明二氧化碳与水发生了化学反应，还有待完善，请你补充一个对比实验______（描述实验过程及现象）； 任务三：制定低碳行动方案 （5）通过该项目的探究，小组同学对低碳行动有了新的认识，请补充完整。 低碳途径 低碳行动具体措施 减少二氧化碳的排放 请举出一种具体做法___________（任写一条）。 促进二氧化碳的吸收 植树造林，利用绿色植物_________作用吸收大气中的 二氧化碳的转化和封存 二氧化碳与氨气（在高温、高压下可以合成尿素[]，同时生成水，消耗了二氧化碳 愉快的项目之旅结束了，同学们决定立刻行动起来，助力“双碳”目标早日实现！ 22. 碳还原氧化铜的实验装置如图甲、乙所示。 查阅资料：浓硫酸是一种常见的气体干燥剂，可以吸收气体中混有的水蒸气，并且不与一氧化碳、二氧化碳发生化学反应。 【提出问题】碳燃烧时可能生成也可能生成，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？ （1）【作出猜想】猜想Ⅰ：；猜想Ⅱ：；猜想Ⅲ______。 【设计方案】实验装置如图乙所示。打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开K，再通入一段时间氮气。 方案一：从定性观察角度判断 （2）实验时装置A处的现象是_________，若猜想Ⅱ成立，则A的反应方程式__________。 （3）若B中无明显现象，D处的气体能点燃，则猜想______（填序号）成立，D处的气体能点燃实验现象为______。 方案二：从定量计算角度判断：取一定量炭粉和氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据： 反应前的质量 反应后的质量 A（玻璃管+固体） B+C（广口瓶+混合液） （4）若猜想Ⅱ成立，则理论上______（填“>”“<”或“=”）。 （5）为了使氧化铜中的铜完全被还原，对于下列三组氧化铜和炭粉的质量比例，你建议最好选择______（填字母）。 A. B. C. （6）若用还原氧化铜则反应方程式为________。 四、计算题（共7分） 23. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行如下实验：将鸡蛋壳去掉内膜并洗净，烘干后研碎。向盛有足量稀盐酸的烧杯中加入12g研碎后的鸡蛋壳，立即将烧杯放在电子秤上称量，在以后的8分钟内，每1分钟读一次数，记录数据如下，请回答下列问题。 时间/min 0 1 2 3 4 5 6 7 8 质量/g 100.0 98.5 97.3 96.2 97.4 95.6 95.6 95.6 95.6 （1）表中有一个结果是不合理的，该结果的测定时间是第 _____分钟。 （2）由表中的数据可知产生二氧化碳的质量为 ________g。 （3）请借助表中的数据求算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $