四川内江市2026届高三下学期适应性训练 化学试题

高2026届适应性训练试题 化学参考答案及评分意见 一、选择题（本题共15小题。每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 最符合题目要求的) 1~5 ABDCC 6~10 BDBAC 11~15 BDDCA 二、非选择题（本题包括4小题，共55分） 16.（14分，除标注外，每空2分) (1)500mL容量瓶(1分)12.5 (2)恒压滴液漏斗(1分) (3)2NH,Cl+Ca(0H)2△CaCL,+2NH,↑+2H,0 (4)有效防止倒吸(1分) (5)蒸发浓缩时[Cu(NH)4]SO4·H,0受热易失氨 (6)NH对[Cu(NH,)4]2+的形成有促进作用 (7)Na*(1分)(NH4)2S04(或CH,C0ONH4) 17.（14分，除标注外，每空2分) (1)d(1分)(2)Pb,04+8H++14C—3[PbCL4]2-+4H20+CL2↑ (3)6.0×10-16 (4)将FeCl,还原为沸点更高的FeCl2,便于蒸馏分离出ZrCl4Cl2(1分)HCI(1分) (5)[PbCla ]2-+2e-=Pb+4CI- (6)Zr(HPO4)2(或ZH2P20g)层间含-OH,能与层间区域水分子形成氢键(1分) 18.（14分，除标注外，每空2分) (1)高温(1分)(2)+15(1分) (3)①a(1分）②3×105280③9.26×10-3 (4)①HD②1.0mol/L(1分)NaOH浓度过小则催化剂表面吸附的CH2(O)2浓度小， NOH浓度过大会溶解载体AL,0,纳米Ag颗粒发生团聚使催化活性下降，均导致反应速 率下降 19.(13分，除标注外，每空2分) (1)苯乙酸(1分) (1分) 甲苯，苄基三乙基氯化铵 +CH,CH,Br+NaOH- NaBr+H.O (3)羟基、醚键 消去反应(1分) (4)13Br -N-C-H(1分) CH, CH,OH 浓硫酸 CH,Br (5)0 +HBr +H,0 CH,CHO(1分) 高三化学答案第1页（共1页）高2026届适应性训练试题 化学 本试卷共8页。全卷满分100分，考试时间为75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、班级用签字笔填写在答题卡相应位置。 2.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，月豫 皮擦干净后，再选涂其它答案。不能答在试题卷上。 3.非选择题用签字笔将答案直接答在答题卡相应位置上。 4.考试结束后，监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016S32Cu64 一、选择题（本题共15小题。每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一-项是 最符合题目要求的)》 1.中华文明灿若星河，下列有关说法正确的是·？阳。h上士4 A.我国古代四大发明之一的黑火药，爆炸时发生氧化还原反应 B.《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为铜”，该过程铜元素被氧化 H+达时a C.徐光宪院士对稀土元素的分离及应用作出了重大贡献，稀土元素属于非金属： D.屠呦呦使用乙醚浸泡青蒿提取青蒿素，该过程为蒸馏 阳务堂的不 2.下列有关物质性质与用途的说法错误的是 00人比u,H7运法 A.碳酸氢钠的溶液呈碱性，可作食用碱 用衣酒可诗环图纸方 B.木糖醇、甘草等是天然甜味剂，属于糖类。（)心单企”0，大 C.二氧化硫有还原性，可用于葡萄酒抗氧化 1:5氏←品m的9已， D.利用于冰升华吸热，可进行人工降雨 团同彩代分家本品（国 3.下列化学用语或图示正确的是 3d 4s 雪时1学学中记赠容中木及 4.基态铬原子的价电子排布图：□网 0:5了“ 只耳 a/元0a0正 B.N,H的电子式：H:::H 全入出i团，，1 .Na' 纸的布L, C.NaCl的晶胞 长头贝的处由M图夏处 D.CH的VSEPR模型： 4.阿斯巴甜常用作甜味剂，其结构简式如下，下列有关阿斯巴甜分子的说法正确的是 大w了浮 HOOC-CH,-CH- H CH CH NH. COOCH, 阿斯巴甜 高三化学第1页（共8页） A.存在5个C一0σ键 B.有6个碳原子是sp2杂化 C.能发生水解反应、缩聚反应 D.①号N比②号N更难结合H 与，网代 5.下列化学或离子方程式正确的是 A.过量S02通入NaCI0溶液中：S02+CI0+H,0一HCI0+HS0, B.用醋酸酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的10，：10，+51+6H*一3H,0+3, C.用TiCL,制备Ti02·xH0:TCL,+(x+2)H,0一Ti02·xH,0↓+4HC D.将过量S0CL2与AICL·6H,0混合并加热制备无水A1CL,: S0CL,+A1CL,·6H,0△A1C,+S0,↑+2HCI↑+5H,0 阳，湖年-！ 6.Lif©PO,是一种应用广泛的锂离子电池电极材料，可由以下反应制备： Li0H+FeC,0·2H,0+NHH,PO,整LiFePO,.+NH,↑+C0,↑+4H,0+C0↑。 设N.为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.1L1mo/LNH,H2PO,溶液中H,PO:的数目小于V B.25℃、101kPa下，2.24L15NH3中含有的中子数为0.8N C.44gC02中心原子的价层电子对数目为2N, 0,AH)长失下公的了 D.每生成3 mol LiFePO,时，转移电子数目为3N 03定粉正水13 7.下列图示中的设计或操作能达到实验目的的是 选项 A B D 实验 收集NO, 用HCI标准溶液滴定 稀释浓硫酸 实验室制取乙烯 目的 NaOH溶液（含酚酞） NO 温度计 00 实验 设计、 浓硫酸 NaOH 眼睛注视钼 操作 溶液 形瓶中溶液 水 8.已知X、Y、Z、W为短周期元素，其原子半径、原子序数 A原子序数 ow 及其在对应氢化物中化合价的关系如图。下列说法错 ●X ▣Y 误的是 n就门，10 A.简单氢化物的沸点：W>Z B.电解XZ的水溶液制备单质X 2-113氢化物中化合价 中【 C.W与Y的化合物偏向共价晶体 7“原子半径 格州本铜.火国 D.Y的最高价氧化物的水化物呈两性 高三化学第2页（共8页） 9.从微观视角探析物质结构及性质是研究和学习化学的重要方法。下列事实与解释相符的是 选项 事 实 解 释 用杯酚分离C0和C0 杯酚与C知通过分子间作用力形成超分子 B Cl2比Br2活泼，更容易与H2反应 键能：Cl-Cl<Br一Br,Cl一Cl键更容易 断裂 灼烧含钠元素的试样看到黄色火焰 钠原子由基态跃迁至激发态 D 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而苯不能 甲基使苯环活化 10.Y是一种多肽，其合成路线如下。下列说法错误的是 二定条件、 催化剂 A.E的分子式为C,HoN20 B.F和G生成X时，原子利用率为100%· C.Y水解可得到E和G D.Y的合成过程中进行了官能团保护 11.根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某钾盐中滴加浓盐酸，产生的气体可以使品 该钾盐为K,S0,或KHS03或二者 红溶液褪色 的混合 向盛有2mLO.1mol/L NaOH溶液的试管中先滴 B 加2~4滴(1滴约为0.04mL)2mo/L MgCl2溶 液，产生白色沉淀；再滴加4滴0.1mo/L 溶解度：Fe(OH)3<Mg(OH)2 FeCl,溶液，产生红褐色沉淀 向锌和稀硫酸反应的试管中滴加几滴Cu$0, C 溶液，产生气泡速率加快 CuSO,作该反应的催化剂 常温下，用pH计分别测定等体积1mo/L D CH,COONH4和0.1mo/LCH,C0ONH4溶液的 同温度下，不同浓度的CH,COONH, pH,测得pH都等于7 溶液中水的电离程度相同 12.我国学者以M为催化剂，在电解质溶液】、Ⅱ中均实现了常温电催化合成氨，反应历程如 图，其中吸附在催化剂表面的微粒用“*”标注。下列说法正确的是 高三化学第3页（共8页） 一M(电解质溶液如 M(电解质溶液如) 五 人生，之年： z 工+*+ 登圆千可4电2用湖可 A.电催化装置中，催化剂M分散在电解质溶液中 小进 鸡小1士木￥兰 火是日含图 B.在电解质溶液I、Ⅱ中，等量的NH,*从M表面脱离吸附吸收的能量相同 所y冷国 C.M在电解质溶液I中比在电解质溶液Ⅱ中催化活性强 安大酉你人 D.反应N2+3H,一2NH,达到平衡时，只升高温度，氨气的浓度减小 13.用石膏为主要原料制备(NH,)2S0,的工艺流程如图： 下列说法错误的是 NH, 滤液 操作2 A.应先通入NH3,再通入C02 (NH)SO. CaS0,操作I B.滤渣进行煅烧，所得产物可循环利用 悬浊液 滤渣 西源水品 C.为使CaS0,完全转化为(NH4)zS04,应控制 CO 个丹二的 NH3与CO2的物质的量之比为2：1 D.(NH)2S04样品某温度下完全分解后固体质量降低12.9%，则分解所得固体为(NH,)2S,0, 14.从海水中富集锂的电化学装置如图，M02电极通过阳离子交换膜与两个电化学装置的另 一电极隔开。该装置工作步骤：①向MO2所在腔室通人海水，启动电源1，使海水中的 Li进人MO2结构而形成LiMn,0,;②关闭电源r和海水通道，启动电源2，同时向电极2 上通人空气，使LiMn2O,中的Li脱出进入腔室2。 下列说法正确的是 a电源2b 电源1 A.步骤①中MnO2电极的反应式为： 腔室2 MnO, 2Mn02-e+Li*—LiMm,0, 腔室1 极 0.5mol/L 电极 2 0.1mo/1 B.a为电源2的正极 LiOH Na.SO 阳离子 C.步骤②中MnO2电极质量减少7g,则理论上电极2消 交换膜 耗氧气的质量为8g 海水 D.该装置富集锂的同时也实现了海水的淡化 高三化学第4页（共8页） 5.利用平衡移动原理分析25心时，M2·在不同pH的Na,C,0,体系中的可能产物 一已知：图1中曲线表示，C,0,体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。 i图2中面线I的离子浓度关系符合(M)·C(OH)一K[M(0。]:曲线 山的离子浓度关系符合c·）·e(C,Og）=K.（MC,O,)I注：起始cNa,C,0)重 0.1mo/L;10-2≈0.06]。 1.0 I.M(OH), 敏 0.8 3 0.6 2 色 Ⅱ.MC,0, 0.4 (1.2,0.5) (4.2,0.5) 0.2 0 4 9 10 12 pH pH 图1 图2 下列说法错误的是 A.0.1mo/LH,C0,溶液中：c(H,C,0,)>c(H)>c(HC,0)>c(C,0） 行：民写 B.pH=11、lg[c(M+)]=-6,无沉淀生成 C.沉淀M2制备MC,0,时，可选用0.1 mol/L Na,C,0,溶液 ”回 D.pH=9、lg[c(M2+)]=-2,平衡后溶液中存在 显特学学1H人( c(H,C,0,)+c(HC,0:)+c(C,0)<0.1 mol/L,1于小3-0) 二、非选择题（本题包括4小题，共55分） 代和标的酒名中( 16.(14分) [Cu(NH)4]S0,·H,0为深蓝色晶体，受热易失氨，常用作杀虫剂、媒染剂。某化学兴趣 小组拟合成[Cu(NH,)]s0,·H,0并进行相关探究。回答下列问题： I.配制CuSO,溶液 (1)配制450mL0.1mol/L的CuS0,溶液，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外， 还有 ;需称取胆矾的质量为 go Ⅱ.利用下图装置（部分夹持装置略）制备[Cu(NH)4]SO,·H0。 HO 氯化铵和 熟石从 g5 O.H 乙醇 大向靠的 40 mL 搅拌子 0.1 mol/L 稀硫酸 硫酸铜溶液 (2)仪器X的名称是 (3)A装置中发生反应的化学方程式为 (4)用Y而不用长导管将A产生的气体持续通人B中的原因是 (5)向反应后深蓝色溶液中滴加95%乙醇，有深蓝色晶体析出。析出晶体时不采用浓缩结晶 的原因是 高三化学第5页（共8页） 究[Gu(NH,),的形成 i对照实骏： ho 滴加 滴加 滴加过量 NaOH溶液 滴加过 6mol/L氮水 6mol/L氮水 6mol/L氨水 2mo/LCuSO,.溶液蓝色沉淀 浊液a 2mol/LCuS0,溶液蓝色沉淀 深蓝色溶液 沉淀不溶解 实验2 i猜想与求证： 实验1 ⑥渔出猪想于实验12刻象不同的网，同学伊队为N“对[C加(H)”的形成有园 得作用，同学乙认为 )实求证：将浊液a过滤，洗涤除去沉淀附着的 (填离子符号)，取少量固体加入 过量6moYL氨水，沉淀不溶解，再滴人几滴 溶液，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，则 同学乙的观点被证实。 17.(14分) 25年宁德时代推出了，ZC作为固态电解质的第二代钠电池。 以天然锆英石 (2,含e0,C0,比，0S0,等杂质为原料生产2A,并回收助的工艺流程如下： NaCl PbO NH,溶液 C、Cl 特定条件 浓盐酸 结英 硝酸溶园+包闯p时赂跑→花-→和一题相一，zGl-→化召-Na,ZrCl, 这，0 滤渣 PbCl,→热熔→ 惰性电 极电解 ◆Pb 饱和食盐水 已知：①“溶浸“后溶液中金属元素的存在形式为Z02、C,e[PbC,门2； ②PbCl,(s)+2Cl(aq)一[PbCL,]2-(aq) △H>0; C0时是 ③部分氯化物的沸点如下表： Mio 物质 ZrCl 元FeCl; FeCl2 CrCla CrCl, 沸点/℃ 329 321 700 1300 1150 ④25℃时，Kp[Cr(0H)]=6.0×10-1,K,(NH,·H,0)=1.8×10-5。 福 回答下列问题： (1)z与T同族，Zr位于元素周期表的 区。 (2)“溶浸”时Pb,04反应产生了黄绿色气体，离子方程式为 c(NH) (3)渭H"后，废液中(NH,·H,O) =1.8,则废液中c(Cx3+)为 mol Le (4)“转化”的目的是 ;整个流程中可循 环使用的物质有 和NaCl。 (5)“惰性电极电解”制得Pb的电极反应式为 (6)某含结的结合剂是一种平面层状材料，其晶体部分结构如图。 该结合剂的化学式为 ;层间区域可以容纳水分子的 0 OH 原因是 高三化学第6页（共8页） 18.(14分) 氢气是一种理想能源，探索绿色制氢是化学界一个重要课题。回答下列问题： (1)水煤气法是传统制氢方法：C(s)+H,0(g)一C0(g)+H,(g) △H=+132kJ·mol-1,该反 应自发进行的条件是 (填“高温”或“低温”)。 (2)298K时，相关物质的相对能量如图1。部分催化重整原理为： CH,CH,0H(g)+20,(g)一3H,(g)+2C0(g)AH。 依据图1数据，计算反应的△H= kJ/mol。 p/10'Pa 0 0.11 1m H,(g、0,(g) 0.10 0.09 0.08 函 -110 C0(g) 0.07 0.06 0.05 联 -235 .CH,CH,OH(g) 0.04 -242 H,0(g) 0.03 0.02 0.01 200210220230240250260270280 -393 C0,(g) t/℃ 图1 图2 (3)甲烷水蒸气重整制氢的逆反应为3H,(g)+C0(g)一CH,(g)+H,0(g) △H<0,若将 H,与C0按物质的量之比3：1投人，在不同条件下达平衡时甲烷的物质的量分数为 x(CH,).在t=250℃条件下x(CH)与p的关系、在p=5×10Pa条件下(CH,)与t的关 系如图2。 ①图2中表示t=250℃条件下x(CH,)与p的关系的曲线为 _（填“a”或“b”)。 ②当C0的平衡转化率为号时，反应条件可能是250℃、Pa或5x10Pa、—℃。 ③210℃时，该反应的分压平衡常数K,为」 (保留三位有效数字)Pa2。 (4)研究表明，45℃、碱性条件下，甲醛在Ag作催化剂时也可制氢，反应机理如图3。使用时将 纳米Ag颗粒负载在AL,O,表面以防止纳米Ag团聚。其他条件不变，反应相同时间， NaOH浓度对氢气产生快慢的影响如图4。 100 60l C=0-0..C=0 任0 20 HH HH COH.O H0HorH0吸曜。效O题 8 0.51.01.52.0 Ai,0,A0→i,0, Na0H浓度/mol·L 图3 图4 ①若将甲醛中的氢原子标记为D,得到的氢气产物为 (填化学式)。 ②NaOH的适宜浓度为 ,从反应机理分析原因是 高三化学第7页（共8页） 19.(13分) 文多首东)是直要的选择性雌激素受体调节剂，其合成路线如下（部分反应条件合鸭。 I CI OH C (CH,I) CHCH,Br AICI,CH,CICH,CI 50%Na0H,甲荣 苄基三乙基氯化铵 Br 催化剂 G Mg,L,四氢呋喃 E H Mg,2,四氢呋喃 R'CHO 馆根者新 已知：RBr →RMgBr- RCHR'(R、R'为烃基)盖心，Hmi0 OH 「(hn,11-a 回答下列问题： ,03 101,0面起0,2含4w的 (1)A的化学名称是 ;C的结构简式为迹二。（以），=4g (2)D→E有无机小分子产生，该反应的化学反应方程式为 (3)G中含氧官能团名称为 ;G一→H的反应类型为白士。骤鞋拉非 (4)W组成上比F少4个-CH2,满足以下条件的W的同分异构体有 种（不考虑立 体异构)； 2 ①含酰胺基②溴原子直接与苯环相连③含甲基，④能发生银镜反应一水 其中，不同化学环境氢原子个数比为2：2：1：3的结构简式为 CH=CH-CH (5)G( )是制备聚合物、香料和药物的重要中间体。其合成路线如下： CH,OH ①Mg,l四氢呋喃 CH,一CHCH,催化剂 CH-CH-CH, ②z OH CH,OH →Y的化学反应方程式为 Z的结构简式为 高三化学第8页（共8页）