精品解析：2026年江苏盐城市滨海县等2地中考一模化学试题

九年级第一次模拟考试 综合Ⅰ试卷（化学部分） 满分：70分 考试时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 S－32 Ca－40 Cu－64 一、选择题：本大题共15小题。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2026年3月我国《生态环境法典》审议通过，下列做法不符合生态文明理念的是 A. 露天烧烤 B. 节约纸张 C. 义务植树 D. 爱绿护绿 2. 下列制作无人机的材料中，属于合成材料的是 A. 玻璃 B. 碳纤维 C. 铝合金 D. 塑料 3. 用双氧水和MnO2制取O2并进行性质探究，下列操作不正确的是 A. 装MnO2 B. 制取 C. 收集 D. 铁丝燃烧 4. 运动扭伤常需及时冰敷，利用以下试剂和水混合制作简易冰敷袋，能达到效果的是 A. 硝酸铵 B. 浓硫酸 C. 氯化钠 D. 葡萄糖 5. 我国“天宫”空间站升级水循环系统，能将航天员生活废水（包括洗漱废水、尿液等）经过多道处理后转化为饮用水。下列有关说法不正确的是 A. 活性炭吸附能除去水中所有杂质 B. 处理后的水可用于电解制得氧气 C. 处理后的水中加食盐能形成溶液 D. 空间站水循环与水资源宝贵有关 6. 青蒿素（）是我国科学家屠呦呦从传统中药中提取的抗疟疾有效成分。下列有关青蒿素说法正确的是 A. 青蒿素不属于有机物 B. 青蒿素中碳、氢元素的质量比为15:22 C. 青蒿素由42个原子构成 D. 青蒿素中氧元素的质量分数约为28.4% 7. 下列物质的性质与用途的对应关系中正确的是 A. 镁是银白色固体——制作烟花 B. 稀有气体通电发不同颜色的光——作霓虹灯 C. 石墨具有滑腻感——制作电极 D. 氮气通常情况下为无色气体——作防腐剂 阅读下列材料完成下面小题： 中国芯彰显中国“智”造。宇树科技等人工智能向“芯”而兴。芯片主要成分是硅，芯片蚀刻过程中，三氟化氮（）与硅反应时生成物为气体，在蚀刻物表面不留残留物。 8. 硅元素相关信息和硅原子结构示意图如图1，下列说法正确的是 A. 硅元素属于金属元素 B. n的数值为4 C. 硅的相对原子质量为28.08g D. 硅元素位于元素周期表第四周期 9. 三氟化氮与硅反应微观示意图如图2，下列说法正确的是 A. 反应后氮原子个数增多 B. 反应前后没有元素化合价的改变 C. 该反应属于置换反应 D. 生成丙、丁的分子个数比为1:1 10. 打火机的主要结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 打火机内燃料稍减压时易汽化 B. 电火花能使燃料的着火点上升 C. 旋转调节阀可以控制火焰大小 D. 打火机要防止暴晒和外力撞击 11. 灯笼对应物质与电源物质M能反应，才能被点亮。若如图所示三个灯笼同时被点亮，则M可能是 A. C B. C. KOH D. Zn 12. 某果蔬洗涤盐的主要成分为氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠，各物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 三种物质中，碳酸钠的溶解度最大 B. 10℃时，将3g碳酸钠加入20g水中，所得溶液质量为23g C. ℃时，碳酸钠和氯化钠饱和溶液中溶质质量分数相等 D. 分别将℃时等质量的碳酸钠和碳酸氢钠溶液降温至℃，析出晶体质量碳酸钠更大 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 分离和CO：将气体通过灼热的氧化铜 B. 除去粗盐中难溶性杂质：将粗盐溶解、过滤、蒸发结晶 C. 检验酒精中是否含有碳元素：点燃酒精，在火焰上方罩一个干燥烧杯，观察现象 D. 配制溶质质量分数为8.0%的NaCl溶液：称取8.0g NaCl溶于100.0mL水，搅拌 14. 乌铜的废料经处理可得到硝酸银和硝酸铜的混合溶液。若向混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤液（不饱和）和滤渣。下列判断不正确的是 A. 滤液中一定含有硝酸锌 B. 若滤液为蓝色，滤液中可能没有硝酸银 C. 滤渣可能为银、铜、锌 D. 向滤渣中加稀盐酸一定无气泡冒出 15. 有一包4.0g固体粉末，可能含有 MgO、CuO、和NaCl中的一种或几种，加入50g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，恰好反应，得到蓝色溶液。下列说法正确的是 A. 固体中一定含有MgO B. 固体中可能有，一定没有NaCl C. 固体的组成有三种组合方式 D. 固体中含有氧元素的质量为1.6g 二、非选择题：本大题共4小题。 16. 盐城市首个室内冰雪运动场馆正在滨海港月亮湾景区建设中。项目依托滨海港LNG（液化天然气）冷能资源，打造集“冰雪＋科普＋研学”于一体的复合型文旅场馆。 （1）LNG（液化天然气）主要成分为______（填化学式）。 （2）从微观角度分析，水结成冰的过程中，______发生了改变。 （3）养护绿植时，施用的硝酸钾属于______（填“氮”“磷”或“复合”）肥，其中阴离子是______（填符号）。绿植光合作用时将光能转化为______能。 （4）场馆建设需要大量使用钢材，工业上，一种绿色、环保的新工艺炼铁过程中的主反应是。则X的化学式为______（填化学式）。 17. 化学的特征是认识和创造物质。试从科学家认识物质的视角认识。 Ⅰ 分类视角 （1）属于______（填字母序号） 。 A. 混合物 B. 单质 C. 化合物 D. 氧化物 Ⅱ 结构视角 （2）保持化学性质的微粒是______。 Ⅲ 性质与变化视角 （3）仪器m的名称是______。 （4）实验时，B装置中紫色石蕊溶液变红，使紫色石蕊变红的物质是______（填化学式）。C装置中蜡烛自下而上依次熄灭，说明具有的化学性质是______。 （5）用D装置进行数字化实验，得到图E，ab段压强减小的原因是______（用化学方程式表示），c点对应的操作是______。 Ⅳ 制备和用途视角 （6）若用废弃软塑料管设计如图F装置作为制取的发生装置，关于该装置的优点说法正确的是______（填字母序号）。 A. 能控制反应速度 B. 能控制反应的发生和停止 C. 废物再利用 （7）用来制备汽水，喝了汽水易打嗝，说明在水中的溶解度与______有关。 Ⅴ 碳中和视角 （8）我国大力提倡低碳生活，同时开发出多种二氧化碳再利用技术。二氧化碳加氢制得的“零碳”液体燃料甲醇（），其制备和燃烧的循环过程如图，用该技术制备6.4t甲醇，消耗二氧化碳的质量是______。甲醇被认为是“零碳”燃料的理由是______。 18. 在进行“垃圾的分类与回收利用”的跨学科实践活动时，化学兴趣小组利用废弃的铁片进行制作金属蚀刻画的项目式活动。 任务一 垃圾分类回收——了解回收与处理的意义 （1）下列生活垃圾能放入可回收物垃圾箱的是______（填字母序号）。 A. 果皮 B. 菜渣 C. 矿泉水瓶 D. 废旧书本 （2）厨余垃圾厌氧发酵得到的沼气属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （3）废弃金属经过破碎、脱漆、打包、熔炼之后可再利用。你认为这样做的意义在于______（写一点）。 任务二 垃圾回收利用——金属蚀刻画工艺探究 （4）筛选底板：快速区分铁片和镁片的简易方法是______。 （5）酸洗除锈：用稀盐酸除去铁片表面的铁锈，发生反应的化学方程式是______。 （6）蚀刻成画：在铁片上蚀刻红色“马”图案，应选蚀刻液______（填字母序号）。 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 稀硫酸 （7）防锈处理：为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是______。 任务三 垃圾处理技术——污染土壤水源的治理原理 （8）“纳米零价—”体系是修复因垃圾渗漏液而被污染的土壤或水源的一种技术。其应用于处理污水中的和的反应机理如图。在时，和去除率会随pH减小而降低，原因是______。 19. 盐城盛产皮蛋。某兴趣小组在老师指导下以“皮蛋制作”为主题开展学习。 活动一 品尝皮蛋 （1）鸭蛋中富含的营养物质是______（填字母序号）。 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 油脂 （2）无铅皮蛋中含有的铁元素，可有助于预防______。铁元素属于人体所需的______（填“常量”或“微量”）元素。 （3）食用皮蛋时常加入______（填“食盐”或“食醋”）以除去其碱性涩味。 活动二 配制皮蛋粉 兴趣小组将生石灰1.2kg、纯碱0.53kg和食盐0.35kg混合，制成皮蛋粉。 （4）下列有关上述材料的说法，正确的是______（填字母序号，下同）。 A. 生石灰是氧化钙 B. 纯碱属于碱 C. 以上材料只有一种属于盐 活动三 腌制皮蛋 向皮蛋粉中加10kg水调浆、搅拌、过滤，将10kg鸭蛋放入滤液中浸泡。 （5）制作过程中一定要戴胶皮手套，此外，下列提醒图标必须选择的是______。 A. 洗手 B. 明火 C. 用电 D. 护目镜 （6）过滤时玻璃棒的作用是______。向滤渣中加稀盐酸，观察到______现象。 活动四 探究皮蛋腌制液成分 小组同学对滤液中除NaCl及NaOH外的溶质进行以下猜想： 猜想一： 猜想二： 猜想三：、 （7）同学们首先排除猜想三，理由是______。 小组同学分别进行如图实验： （8）先向一份滤液中滴加稀盐酸，无明显现象，小萱认为滤液中没有碳酸钠，其他同学提出质疑，理由是______。向另一份滤液中滴加碳酸钠后，有白色沉淀产生，同学们一致认为猜想______成立。 （9）浸泡鸭蛋的滤液中起主要作用的是烧碱。现行配方中，直接用烧碱代替石灰和纯碱作用生成的烧碱。若加工10kg的鸭蛋，需要烧碱的质量是______kg。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级第一次模拟考试 综合Ⅰ试卷（化学部分） 满分：70分 考试时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 S－32 Ca－40 Cu－64 一、选择题：本大题共15小题。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2026年3月我国《生态环境法典》审议通过，下列做法不符合生态文明理念的是 A. 露天烧烤 B. 节约纸张 C. 义务植树 D. 爱绿护绿 【答案】A 【解析】 【详解】A、露天烧烤会产生大量有害气体和烟尘，污染空气，不符合生态文明理念，故选项正确； B、节约纸张可减少林木消耗，节约资源，符合生态文明理念，故选项错误； C、义务植树能改善生态环境，符合生态文明理念，故选项错误； D、爱绿护绿有利于生态保护，符合生态文明理念，故选项错误。 2. 下列制作无人机的材料中，属于合成材料的是 A. 玻璃 B. 碳纤维 C. 铝合金 D. 塑料 【答案】D 【解析】 【详解】A、玻璃属于无机非金属材料，故选项不符合题意； B、碳纤维不属于合成材料，故选项不符合题意； C、金属材料包括合金和纯金属，铝合金属于金属材料，故选项不符合题意； D、塑料属于有机合成材料，故选项符合题意。 3. 用双氧水和MnO2制取O2并进行性质探究，下列操作不正确的是 A. 装MnO2 B. 制取 C. 收集 D. 铁丝燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A、粉末状药品（MnO2）用纸槽送入试管底部，操作正确。 B、分液漏斗控制双氧水的滴加速度，锥形瓶中MnO2作催化剂，装置适用于固液不加热型制氧气，操作正确。 C、氧气密度比空气大，应采用“长管进、短管出”的向上排空气法收集，图中进气方向错误，操作错误。 D、铁丝在氧气中燃烧时，瓶底加水可防止高温熔融物炸裂瓶底，操作正确。 故选C。 4. 运动扭伤常需及时冰敷，利用以下试剂和水混合制作简易冰敷袋，能达到效果的是 A. 硝酸铵 B. 浓硫酸 C. 氯化钠 D. 葡萄糖 【答案】A 【解析】 【详解】硝酸铵溶于水会吸收大量热量，使溶液温度明显降低，可达到冰敷制冷的效果；浓硫酸溶于水放出大量热量，且具有强腐蚀性，无法用于制作冰敷袋；氯化钠、葡萄糖溶于水时温度基本无明显变化，不能达到冰敷效果。 5. 我国“天宫”空间站升级水循环系统，能将航天员生活废水（包括洗漱废水、尿液等）经过多道处理后转化为饮用水。下列有关说法不正确的是 A. 活性炭吸附能除去水中所有杂质 B. 处理后的水可用于电解制得氧气 C. 处理后的水中加食盐能形成溶液 D. 空间站水循环与水资源宝贵有关 【答案】A 【解析】 【详解】A、活性炭具有吸附性，仅能除去水中的色素、异味和部分可溶性杂质，无法除去所有杂质。 B、 正确。 C、 正确。 D、空间站水资源十分宝贵，构建水循环系统可提高水资源利用率。 6. 青蒿素（）是我国科学家屠呦呦从传统中药中提取的抗疟疾有效成分。下列有关青蒿素说法正确的是 A. 青蒿素不属于有机物 B. 青蒿素中碳、氢元素的质量比为15:22 C. 青蒿素由42个原子构成 D. 青蒿素中氧元素的质量分数约为28.4% 【答案】D 【解析】 【详解】A、含碳元素的化合物（除CO、CO2、碳酸盐等少数特例）属于有机物，青蒿素含碳元素，属于有机物，故选项说法错误； B、青蒿素中碳、氢元素质量比为，故选项说法错误； C、青蒿素由青蒿素分子构成，1个青蒿素分子由42个原子构成，不能直接说青蒿素由42个原子构成，故选项说法错误； D、青蒿素的相对分子质量为，氧元素质量分数为，故选项说法正确。 7. 下列物质的性质与用途的对应关系中正确的是 A. 镁是银白色固体——制作烟花 B. 稀有气体通电发不同颜色的光——作霓虹灯 C. 石墨具有滑腻感——制作电极 D. 氮气通常情况下为无色气体——作防腐剂 【答案】B 【解析】 【详解】A 、镁用于制作烟花是因为镁燃烧时发出耀眼的白光，与镁是银白色固体的性质无关，故选项错误； B、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，故选项正确； C、石墨用于制作电极是因为石墨具有优良的导电性，与其具有滑腻感的性质无关，故选项错误； D、氮气用作防腐剂是因为氮气的化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，与氮气是无色气体的性质无关，故选项错误。 阅读下列材料完成下面小题： 中国芯彰显中国“智”造。宇树科技等人工智能向“芯”而兴。芯片主要成分是硅，芯片蚀刻过程中，三氟化氮（）与硅反应时生成物为气体，在蚀刻物表面不留残留物。 8. 硅元素相关信息和硅原子结构示意图如图1，下列说法正确的是 A. 硅元素属于金属元素 B. n的数值为4 C. 硅的相对原子质量为28.08g D. 硅元素位于元素周期表第四周期 9. 三氟化氮与硅反应微观示意图如图2，下列说法正确的是 A. 反应后氮原子个数增多 B. 反应前后没有元素化合价的改变 C. 该反应属于置换反应 D. 生成丙、丁的分子个数比为1:1 【答案】8. B 9. C 【解析】 【8题详解】 A、硅带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法错误； B、原子中质子数=核外电子数，因此，解得，故选项说法正确； C、相对原子质量的单位为“1”，不是g，故选项说法错误； D、元素周期数等于原子核外电子层数，硅原子核外有3个电子层，位于第三周期，故选项说法错误； 【9题详解】 A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、个数均不变，反应后氮原子个数不变，故选项说法错误； B、反应前Si是单质（化合价为0）、NF3中N为+3价，反应后SiF4中Si为+4价、N2是单质（化合价为0），有元素化合价发生改变，故选项说法错误； C、该反应是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的定义，故选项说法正确； D、该反应的化学方程式为，生成丙（）、丁（）的分子个数比为，故选项说法错误。 10. 打火机的主要结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 打火机内燃料稍减压时易汽化 B. 电火花能使燃料的着火点上升 C. 旋转调节阀可以控制火焰大小 D. 打火机要防止暴晒和外力撞击 【答案】B 【解析】 【详解】A、打火机内燃料主要是丁烷，加压条件下液化存储，稍减压时易汽化，故选项说法正确； B、着火点是可燃物的固有属性，不会随外界条件改变，电火花的作用是使温度达到燃料的着火点，并非升高燃料着火点，故选项说法错误； C、旋转调节阀可控制燃料的排出量，因此可以控制火焰大小，故选项说法正确； D、暴晒或外力撞击会使打火机内部压强骤增，易发生爆炸，因此打火机要防止暴晒和外力撞击，故选项说法正确。 11. 灯笼对应物质与电源物质M能反应，才能被点亮。若如图所示三个灯笼同时被点亮，则M可能是 A. C B. C. KOH D. Zn 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳仅可在高温条件下与CO2反应，碳在加热条件下可与浓硫酸反应，但与不反应，故选项错误； B、 O2与CO2、H2SO4、MgCl2三种物质都不反应，故选项错误； C、KOH可与CO2反应生成碳酸钾和水，与H2SO4发生中和反应生成硫酸钾和水，与MgCl2发生复分解反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，可与三种物质都反应，故选项正确； D、锌仅可与H2SO4反应，锌的金属活动性弱于镁，不能与MgCl2反应，也不与CO2反应，故选项错误。 12. 某果蔬洗涤盐的主要成分为氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠，各物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 三种物质中，碳酸钠的溶解度最大 B. 10℃时，将3g碳酸钠加入20g水中，所得溶液质量为23g C. ℃时，碳酸钠和氯化钠饱和溶液中溶质质量分数相等 D. 分别将℃时等质量的碳酸钠和碳酸氢钠溶液降温至℃，析出晶体质量碳酸钠更大 【答案】C 【解析】 【详解】A、比较溶解度大小必须指明对应温度，未限定温度无法判断三种物质的溶解度大小，故选项说法错误； B、10℃时碳酸钠溶解度为12.2g，即100g水最多溶解12.2g碳酸钠，计算得20g水最多溶解2.44g碳酸钠，所得溶液质量为20g+2.44g=22.44g，故选项说法错误； C、t1℃时碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数为，因此二者饱和溶液的溶质质量分数相等，故选项说法正确； D、未说明t2℃时两种溶液为饱和状态，无法比较降温后析出晶体的质量，故选项说法错误。 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 分离和CO：将气体通过灼热的氧化铜 B. 除去粗盐中难溶性杂质：将粗盐溶解、过滤、蒸发结晶 C. 检验酒精中是否含有碳元素：点燃酒精，在火焰上方罩一个干燥烧杯，观察现象 D. 配制溶质质量分数为8.0%的NaCl溶液：称取8.0g NaCl溶于100.0mL水，搅拌 【答案】B 【解析】 【详解】A、CO与灼热氧化铜反应生成CO2，会消耗CO，无法分离得到CO，不能达到实验目的，故选项错误； B、粗盐中的难溶性杂质可通过溶解、过滤除去，再经蒸发结晶得到精盐，能达到实验目的，故选项正确； C、干燥烧杯可检验燃烧是否生成水，仅能验证酒精中是否含氢元素，无法检验碳元素，不能达到实验目的，故选项错误； D、8.0g NaCl溶于100.0mL水，所得溶液溶质质量分数为，无法得到8.0%的NaCl溶液，不能达到实验目的，故选项错误。 14. 乌铜的废料经处理可得到硝酸银和硝酸铜的混合溶液。若向混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤液（不饱和）和滤渣。下列判断不正确的是 A. 滤液中一定含有硝酸锌 B. 若滤液为蓝色，滤液中可能没有硝酸银 C. 滤渣可能为银、铜、锌 D. 向滤渣中加稀盐酸一定无气泡冒出 【答案】D 【解析】 【详解】金属活动性顺序为，向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加锌粉时，先与反应生成和，完全反应后，剩余的才会与反应生成和。 A、只要发生反应就会生成，因此滤液中一定含有硝酸锌，故选项说法正确； B. 滤液为蓝色说明含有，若恰好将完全反应，还未将反应完全时，滤液中没有硝酸银，故选项说法正确； C、若加入的锌粉过量，可将、完全反应后仍有剩余，此时滤渣为银、铜、锌，故选项说法正确； D、若锌粉过量，滤渣中含有锌，锌可与稀盐酸反应生成氢气，加稀盐酸会有气泡冒出，故选项说法错误。 15. 有一包4.0g固体粉末，可能含有 MgO、CuO、和NaCl中的一种或几种，加入50g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，恰好反应，得到蓝色溶液。下列说法正确的是 A. 固体中一定含有MgO B. 固体中可能有，一定没有NaCl C. 固体的组成有三种组合方式 D. 固体中含有氧元素的质量为1.6g 【答案】D 【解析】 【分析】50g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸中硫酸的质量为50g×19.6%=9.8g。 氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，反应的化学方程式及其质量关系如下： 即4g氧化镁和9.8g硫酸恰好完全反应； 氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式及其质量关系如下： 即8g氧化铜和9.8g硫酸恰好完全反应； 氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的化学方程式及其质量关系如下： 即3.4g氧化铝和9.8g硫酸恰好完全反应； 氯化钠不能和硫酸反应。 加入50g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，恰好反应，得到蓝色溶液，说明生成了硫酸铜溶液，则该固体中一定含有氧化铜，4.0g氧化铜完全反应需要硫酸的质量为4.9g，小于9.8g，4.0g该固体粉末完全反应恰好消耗9.8g硫酸，4.0g氧化镁完全反应消耗硫酸的质量等于9.8g，4.0g氧化铝完全反应消耗硫酸的质量大于9.8g，氯化钠与稀硫酸不反应，则该固体粉末中还一定含有氧化铝，可能含有氧化镁、氯化钠， 【详解】A、根据分析，选项说法错误； B、固体中一定含有Al2O3，可能含有NaCl，说法错误； C、固体中一定含有氧化铜和氧化铝，可能含有氧化镁、氯化钠，其组成有氧化铜、氧化铝；氧化铜、氧化铝、氧化镁；氧化铜、氧化铝、氯化钠；氧化铜、氧化铝、氧化镁、氯化钠等四种组合方式，说法错误； D、由化学方程式可知，混合物中的氧元素全部转化到水中，生成的水中的氢元素全部来自于硫酸，而水中氢、氧元素的质量比为（1×2）：16=1：8，则氧元素的质量为9.8g××100%×8=1.6g，说法正确。 二、非选择题：本大题共4小题。 16. 盐城市首个室内冰雪运动场馆正在滨海港月亮湾景区建设中。项目依托滨海港LNG（液化天然气）冷能资源，打造集“冰雪＋科普＋研学”于一体的复合型文旅场馆。 （1）LNG（液化天然气）主要成分为______（填化学式）。 （2）从微观角度分析，水结成冰的过程中，______发生了改变。 （3）养护绿植时，施用的硝酸钾属于______（填“氮”“磷”或“复合”）肥，其中阴离子是______（填符号）。绿植光合作用时将光能转化为______能。 （4）场馆建设需要大量使用钢材，工业上，一种绿色、环保的新工艺炼铁过程中的主反应是。则X的化学式为______（填化学式）。 【答案】（1） （2）分子间隔 （3） ①. 复合 ②. ③. 化学 （4）H2O 【解析】 【小问1详解】 天然气的主要成分为甲烷，化学式为； 【小问2详解】 水结成冰是物理变化，水分子本身没有改变，只是水分子之间的间隔发生了变化； 【小问3详解】 硝酸钾同时含有氮、钾两种植物生长必需的营养元素，属于复合肥；硝酸钾由钾离子和硝酸根离子构成，阴离子为；光合作用的能量转化形式是将光能转化为化学能储存在有机物中； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变。反应物中共有2个Fe、3个O、6个H，生成物中已经有2个Fe，因此3个X共含有6个H和3个O，推导得X的化学式为。 17. 化学的特征是认识和创造物质。试从科学家认识物质的视角认识。 Ⅰ 分类视角 （1）属于______（填字母序号） 。 A. 混合物 B. 单质 C. 化合物 D. 氧化物 Ⅱ 结构视角 （2）保持化学性质的微粒是______。 Ⅲ 性质与变化视角 （3）仪器m的名称是______。 （4）实验时，B装置中紫色石蕊溶液变红，使紫色石蕊变红的物质是______（填化学式）。C装置中蜡烛自下而上依次熄灭，说明具有的化学性质是______。 （5）用D装置进行数字化实验，得到图E，ab段压强减小的原因是______（用化学方程式表示），c点对应的操作是______。 Ⅳ 制备和用途视角 （6）若用废弃软塑料管设计如图F装置作为制取的发生装置，关于该装置的优点说法正确的是______（填字母序号）。 A. 能控制反应速度 B. 能控制反应的发生和停止 C. 废物再利用 （7）用来制备汽水，喝了汽水易打嗝，说明在水中的溶解度与______有关。 Ⅴ 碳中和视角 （8）我国大力提倡低碳生活，同时开发出多种二氧化碳再利用技术。二氧化碳加氢制得的“零碳”液体燃料甲醇（），其制备和燃烧的循环过程如图，用该技术制备6.4t甲醇，消耗二氧化碳的质量是______。甲醇被认为是“零碳”燃料的理由是______。 【答案】（1）CD （2）二氧化碳分子 （3）烧杯 （4） ①. H2CO3 ②. 不能燃烧，也不支持燃烧 （5） ①. ②. 滴加稀盐酸 （6）BC （7）温度 （8） ①. 8.8t ②. 甲醇燃烧生成二氧化碳，而二氧化碳又可作为制备甲醇的原料，碳元素在整个过程中循环利用，没有额外的二氧化碳排放 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳（CO2）由一种物质组成，不属于混合物；由碳、氧两种不同元素组成，不属于单质，属于化合物；且由两种元素组成、其中一种为氧元素，属于氧化物。 【小问2详解】 对于由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒。二氧化碳由二氧化碳分子（CO2）构成，因此保持其化学性质的微粒是二氧化碳分子。 【小问3详解】 略。 【小问4详解】 二氧化碳通入紫色石蕊试液中，会与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，因此使石蕊变红的物质是H2CO3； C装置中蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是不能燃烧，也不支持燃烧。 【小问5详解】 ab段装置内压强减小，是因为二氧化碳与三颈烧瓶中的石灰水（氢氧化钙）发生反应，气体被消耗，装置内气体减少，压强降低，反应的化学方程式为； c点后装置内压强逐渐增大，是因为向三颈烧瓶中滴加了稀盐酸，稀盐酸与之前反应生成的碳酸钙发生反应，重新释放出二氧化碳气体，使装置内压强回升。 【小问6详解】 A、装置无法控制液体的滴加速率，因此不能控制反应速度，错误； B、通过挤压软塑料管，可使液体与无纺布包裹的固体接触或分离，从而控制反应的发生和停止，正确； C、装置利用废弃软塑料管制作，实现了废物再利用，正确。 【小问7详解】 喝了汽水后易打嗝，是因为人体温度较高，二氧化碳在水中的溶解度随温度升高而减小，原本溶解在汽水中的二氧化碳受热逸出，因此说明二氧化碳在水中的溶解度与温度有关。 【小问8详解】 根据图像，CO2、H2在催化剂条件下反应生成CH3OH、H2O，化学方程式为，设制备6.4t甲醇，消耗二氧化碳的质量是x x=8.8t 甲醇燃烧生成二氧化碳，而二氧化碳又可作为制备甲醇的原料，碳元素在整个过程中循环利用，没有额外的二氧化碳排放，因此被称为 “零碳” 燃料。 18. 在进行“垃圾的分类与回收利用”的跨学科实践活动时，化学兴趣小组利用废弃的铁片进行制作金属蚀刻画的项目式活动。 任务一 垃圾分类回收——了解回收与处理的意义 （1）下列生活垃圾能放入可回收物垃圾箱的是______（填字母序号）。 A. 果皮 B. 菜渣 C. 矿泉水瓶 D. 废旧书本 （2）厨余垃圾厌氧发酵得到的沼气属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （3）废弃金属经过破碎、脱漆、打包、熔炼之后可再利用。你认为这样做的意义在于______（写一点）。 任务二 垃圾回收利用——金属蚀刻画工艺探究 （4）筛选底板：快速区分铁片和镁片的简易方法是______。 （5）酸洗除锈：用稀盐酸除去铁片表面的铁锈，发生反应的化学方程式是______。 （6）蚀刻成画：在铁片上蚀刻红色“马”图案，应选蚀刻液______（填字母序号）。 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 稀硫酸 （7）防锈处理：为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是______。 任务三 垃圾处理技术——污染土壤水源的治理原理 （8）“纳米零价—”体系是修复因垃圾渗漏液而被污染的土壤或水源的一种技术。其应用于处理污水中的和的反应机理如图。在时，和去除率会随pH减小而降低，原因是______。 【答案】（1）CD （2）可再生 （3）节约金属资源（合理即可） （4）用磁铁吸引 （5） （6）A （7）刷漆、涂油 （8）pH小于3时，酸性增强，Fe和酸反应，降低的去除 和酸反应，降低了的去除。 【解析】 【小问1详解】 果皮、菜渣属于厨余垃圾，矿泉水瓶（塑料）、废旧书本（纸张）均可回收再利用； 【小问2详解】 沼气可通过厨余垃圾发酵持续生成，属于可再生能源； 【小问3详解】 回收废弃金属既可以节约有限的金属矿物资源，也能减少冶炼新金属带来的环境污染； 【小问4详解】 铁具有铁磁性，能被磁铁吸引，而镁不能被磁铁吸引，所以可以利用磁铁来区分镁片和铁片； 【小问5详解】 铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 A、铁的金属活动性比铜强，铁能与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁和红色的铜，能在铁片上蚀刻出红色图案，该选项正确； B、铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，银是银白色金属，不能得到红色图案，该选项错误； C、铁的金属活动性比铝弱，铁不能与氯化铝溶液发生反应，无法蚀刻出图案，该选项错误； D、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应无固体生成，该选项错误； 【小问7详解】 铁生锈需要同时接触氧气和水，刷漆、涂油等措施都可以隔绝氧气和水，达到防锈目的。 【小问8详解】 结合反应机理分析：pH小于3时，酸性增强，Fe和酸反应，降低的去除 和酸反应，降低了的去除。 19. 盐城盛产皮蛋。某兴趣小组在老师指导下以“皮蛋制作”为主题开展学习。 活动一 品尝皮蛋 （1）鸭蛋中富含的营养物质是______（填字母序号）。 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 油脂 （2）无铅皮蛋中含有的铁元素，可有助于预防______。铁元素属于人体所需的______（填“常量”或“微量”）元素。 （3）食用皮蛋时常加入______（填“食盐”或“食醋”）以除去其碱性涩味。 活动二 配制皮蛋粉 兴趣小组将生石灰1.2kg、纯碱0.53kg和食盐0.35kg混合，制成皮蛋粉。 （4）下列有关上述材料的说法，正确的是______（填字母序号，下同）。 A. 生石灰是氧化钙 B. 纯碱属于碱 C. 以上材料只有一种属于盐 活动三 腌制皮蛋 向皮蛋粉中加10kg水调浆、搅拌、过滤，将10kg鸭蛋放入滤液中浸泡。 （5）制作过程中一定要戴胶皮手套，此外，下列提醒图标必须选择的是______。 A. 洗手 B. 明火 C. 用电 D. 护目镜 （6）过滤时玻璃棒的作用是______。向滤渣中加稀盐酸，观察到______现象。 活动四 探究皮蛋腌制液成分 小组同学对滤液中除NaCl及NaOH外的溶质进行以下猜想： 猜想一： 猜想二： 猜想三：、 （7）同学们首先排除猜想三，理由是______。 小组同学分别进行如图实验： （8）先向一份滤液中滴加稀盐酸，无明显现象，小萱认为滤液中没有碳酸钠，其他同学提出质疑，理由是______。向另一份滤液中滴加碳酸钠后，有白色沉淀产生，同学们一致认为猜想______成立。 （9）浸泡鸭蛋的滤液中起主要作用的是烧碱。现行配方中，直接用烧碱代替石灰和纯碱作用生成的烧碱。若加工10kg的鸭蛋，需要烧碱的质量是______kg。 【答案】（1）B （2） ①. 贫血 ②. 微量 （3）食醋 （4）A （5）AD （6） ①. 引流 ②. 产生气泡 （7）与不能共存 （8） ①. 盐酸先和氢氧化钠反应 ②. 二 （9）0.4 【解析】 【小问1详解】 蛋类食物的主要营养物质是蛋白质。 【小问2详解】 铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患缺铁性贫血；铁元素在人体中含量低于0.01%，属于微量元素。 【小问3详解】 食醋含醋酸，可与皮蛋中的碱性物质发生中和反应，除去涩味。 【小问4详解】 A、生石灰是氧化钙的俗称，故选项说法正确。 B、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，而不是碱，故选项说法不正确。 C、纯碱（碳酸钠的俗称）、食盐都属于盐，共2种，故选项说法不正确。 【小问5详解】 腌制用的溶液有强腐蚀性，易溅入眼睛造成损伤，需要佩戴护目镜，同时制作完成后，讲究卫生需洗手，而明火、用电标志与制作过程无关。 【小问6详解】 过滤时玻璃棒作用是引流，防止液体洒出；滤渣为反应生成的碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳，因此有气泡产生。 【小问7详解】 与会反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此不可能同时存在于滤液中。 【小问8详解】 酸碱中和反应优先发生，盐酸量不足时先和反应，无法检验是否存在；加入碳酸钠产生白色沉淀，说明滤液含，因此猜想二成立。 【小问9详解】 根据题干信息，共有1.2kg的生石灰，0.53kg的碳酸钠，根据反应的化学方程式、可知，氧化钙与碳酸钠的质量关系为，因此的量不足，设生成氢氧化钠的质量为x。 即需要烧碱的质量为0.4kg。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $