精品解析：河南漯河市郾城区2025～2026学年九年级下学期期中学业质量监测化学试题

2025-2026学年度下学期期中学业质量监测 九年级化学 注意事项： 1.本试卷共4页，共四个大题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。 本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分，每题只有一个选项符合题意) 1. 中华文明历史悠久。《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是 A. 甘蔗榨汁 B. 棉纱织布 C. 白土烧瓷 D. 楠木造船 【答案】C 【解析】 【详解】A、甘蔗榨汁，没有新物质生成，主要发生物理变化； B、棉纱织布，没有新物质生成，主要发生物理变化； C、白土烧瓷，有新物质生成，主要发生化学变化； D、楠木造船，没有新物质生成，主要发生物理变化； 答案：C。 2. 手机给我们生活带来很多便利，制造手机需要很多材料。下列相关材料属于有机合成材料的是 A. 合金 B. 塑料 C. 玻璃 D. 硅 【答案】B 【解析】 【详解】A、合金属于金属材料，故A不符合题意； B、塑料属于有机合成材料，故B符合题意； C、玻璃属于无机非金属材料，故C不符合题意； D、硅是一种固态非金属单质，而不是有机合成材料，故D不符合题意。 故选B。 3. “建设美丽中国”需要我们人人践行绿色生产、生活方式。下列做法不合理的是 A. 出行时优先选择公共交通 B. 为个人方便，大量使用一次性塑料制品 C. 学习垃圾分类知识，积极践行垃圾分类 D. 尽量以电子账单代替纸质账单，减少纸张浪费 【答案】B 【解析】 【详解】A、出行时优先选择公共交通，能减少私家车的使用，从而降低能源消耗和汽车尾气排放，对环境保护具有积极作用，符合绿色生活方式，不符合题意； B、为个人方便，大量使用一次性塑料制品，一次性塑料制品大多难以降解，会造成严重的白色污染，同时消耗大量资源，不符合绿色生活方式，符合题意； C、学习垃圾分类知识，积极践行垃圾分类，有助于资源的回收利用，减少垃圾对环境的污染，符合绿色生活方式，不符合题意； D、尽量以电子账单代替纸质账单，减少纸张浪费，能间接减少树木砍伐，有利于保护森林资源，符合绿色生活方式，不符合题意。 故选：B。 4. 规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中正确的是 A. 闻气体气味 B. 点燃酒精灯 C. 加热液体 D. 稀释浓硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、闻气体气味时，打开瓶塞，用手在试剂瓶口上方轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔闻到气体的气味，切不可将鼻孔凑近瓶口直接闻气体的气味，选项正确； B、点燃酒精灯时，应用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，会导致酒精失火，选项错误； C、给试管中的液体加热时，液体不能超过试管容积的三分之一，且加热时应手持试管夹的长柄，不能将拇指按在试管夹的短柄上，选项错误； D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓倒入水中，并不能用玻璃棒搅拌，切不可将水注入浓硫酸中，选项错误，故选A。 5. 下列物质的近似pH分别是：白醋为2~3、酱油为4~5、牛奶为6~7、肥皂水为10。蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒痛，为缓解痒痛可涂抹的是 A. 白醋 B. 酱油 C. 牛奶 D. 肥皂水 【答案】D 【解析】 【详解】蚂蚁叮咬分泌的蚁酸呈酸性，需用碱性物质中和以缓解痒痛； A、白醋pH为2~3，小于7，显酸性，不符合题意； B、酱油pH为4~5，小于7，显酸性，不符合题意； C、牛奶pH为6~7，7，显酸性或中性，不符合题意； D、肥皂水pH为10，大于7，显碱性，符合题意。 故选：D。 6. 从微观视角认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由离子构成的是 A. 氧气 B. 乙醇 C. 金刚石 D. 硫酸铜 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气（O2）由氧分子构成，并非离子，该选项错误。 B、乙醇（C2H5OH）由乙醇分子构成，并非离子，该选项错误。 C、金刚石（C）由碳原子直接构成，并非离子，该选项错误。 D、硫酸铜（CuSO4）由铜离子（Cu2+）和硫酸根离子（）构成，属于离子构成的物质，该选项正确。 故选D。 7. 榴莲被誉为水果之王，因其独特的气味而著名，经过科学家的研究，在榴莲中含有乙硫醇这种物质，其化学式为。关于乙硫醇下列说法不正确的是 A. 乙硫醇属于有机物 B. 乙硫醇是由碳原子、硫原子、氢原子构成的 C. 硫元素的质量分数最大 D. 硫元素和氢元素的质量比为 【答案】B 【解析】 【详解】A、有机物是指含碳元素的化合物，但碳的氧化物（如 CO、CO2）、碳酸盐等除外。乙硫醇含有碳元素，且不属于例外，因此属于有机物，不符合题意； B、乙硫醇是分子化合物，由乙硫醇分子（C2H6S）构成，每个分子包含2个碳原子、6个氢原子和1个硫原子。符合题意； C、计算乙硫醇（C2H6S）中各元素的质量分数。 硫元素质量 = 32，质量分数 = 碳元素质量 = 24，质量分数 = 氢元素质量 = 6，质量分数 = 硫元素质量分数（51.6%）最大，不符合题意； D. 硫元素和氢元素的质量比为：32 : 6×1 = 16 : 3，不符合题意； 故选 B。 8. 某实验小组按图a装置验证质量守恒定律。实验后，发现锥形瓶内铁丝表面覆盖一层红色物质。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是 A. 铁丝的质量 B. 氮气的质量 C. 铜元素的质量 D. 固态物质的质量 【答案】A 【解析】 【分析】铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁。 【详解】A、反应过程中铁丝质量减小，该选项符合题意； B、反应过程中，氮气质量不变，该选项不符合题意； C、反应前后元素质量不变，该选项不符合题意； D、由于，反应过程中固体质量增大，该选项不符合题意。 故选A。 9. 探究燃烧条件的改进实验如图所示，为使试管内的白磷燃烧，可向盛有水的烧杯中加入的物质是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】燃烧的条件：可燃物、与空气或氧气接触、温度达到可燃物的着火点，试管中的白磷与氧气接触但温度没有达到其着火点，所以白磷不燃烧，则为使试管内的白磷燃烧，应向盛有水的烧杯中加入能使温度升高到白磷着火点以上的物质； A、氧化钙与水反应放热，能使温度升高到白磷的着火点以上，符合题意； B、氯化钠溶于水温度无明显变化，不符合题意； C、氢氧化钙溶于水时放出热量很少，不能使温度升高到白磷的着火点以上，不符合题意； D、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，不符合题意。 故选：A。 10. 化学与生产、生活密不可分。下列做法不正确的是 A. 用活性炭吸附、过滤水中的杂质 B. 灼烧闻气味鉴别羊毛和涤纶 C. 用熟石灰改良碱性土壤 D. 用小苏打作焙制糕点的膨松剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的色素、异味，同时活性炭可拦截较大颗粒杂质，起到过滤的作用，正确； B、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，涤纶灼烧无该气味，可用灼烧闻气味的方法鉴别，正确； C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，能和酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，不能改良碱性土壤，错误； D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，受热易分解产生二氧化碳，也能和发酵产生的酸反应生成二氧化碳，可作焙制糕点的膨松剂，正确。 11. 实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是 ①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质; ②用量筒量取水时仰视读数; ③往烧杯中加水时有水洒出;④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；②用量筒量取水时仰视读数，导致读数偏小，而量筒中水的体积偏大，最终导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；③往烧杯中加水时有水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，错误；④溶液具有均一性，将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出，溶质质量分数不变，错误。故选A。 12. 某种金属混合物样品由Mg、Al、Fe、Cu四种金属中的两种组成。2.2 g该样品与足量的稀硫酸反应，可得到0.2 g氢气，对该样品的组成有如下猜测：①Mg和Al ②Mg和Fe ③Mg和Cu ④Al和Fe ⑤Al和Cu ⑥Fe和Cu。其中合理的个数为 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】B 【解析】 【详解】铜和稀硫酸不反应，Mg、Al、Fe三种金属分别与稀硫酸反应的关系式为：、、 ①24份质量的镁和稀硫酸反应生成2份质量的氢气，假设2.2g样品全是镁，生成的氢气的质量小于0.2g，54份质量的铝和稀硫酸反应生成6份质量的氢气，假设2.2g样品全是铝，生成的氢气的质量大于0.2g，Mg和Al组合与足量的稀硫酸反应，可得到0.2 g氢气； ②假设2.2g样品全是镁，生成的氢气的质量小于0.2g，56份质量的铁和稀硫酸反应生成2份质量的氢气，假设2.2g样品全是铁，生成的氢气的质量小于0.2g，Mg和Fe组合与足量的稀硫酸反应，不能得到0.2 g氢气； ③假设2.2g样品全是镁，生成的氢气的质量小于0.2g，铜和稀硫酸不反应，Mg和Cu组合与足量的稀硫酸反应，不能得到0.2 g氢气； ④假设2.2g样品全是铝，生成的氢气的质量大于0.2g，假设2.2g样品全是铁，生成的氢气的质量小于0.2g，Al和Fe组合与足量的稀硫酸反应，可得到0.2 g氢气； ⑤假设2.2g样品全是铝，生成的氢气的质量大于0.2g，铜和稀硫酸不反应，Al和Cu组合与足量的稀硫酸反应，可得到0.2 g氢气； ⑥假设2.2g样品全是铁，生成的氢气的质量小于0.2g，铜和稀硫酸不反应，Fe和Cu组合与足量的稀硫酸反应，不能得到0.2 g氢气； 故选B。 13. 下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是 A. 电解一定质量的水 B. 向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加水 C. 向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 D. 向一定质量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、水通电分解生成氢气和氧气，即，则生成氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，错误； B、氢氧化钠溶液呈碱性，pH>7，加水稀释时，碱性减弱，pH会无限趋近于7，不会等于7，更不会小于7，图示pH最终小于7，错误； C、氧化钙会与饱和氢氧化钙溶液中的水反应生成氢氧化钙，消耗溶剂，且反应放热使氢氧化钙溶解度减小，溶质析出，溶液质量会减小，直至,为0，图示溶液质量不变，错误； D、向盐酸和氯化钙的混合溶液中加碳酸钠时，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，此时无沉淀生成；盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钙完全反应后沉淀质量不再变化，与图示一致，正确。 14. 现有一定质量的氧化铜与氧化铁的混合物，与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，生成2.7g水，则该混合物的质量可能为 A. 6g B. 8g C. 10g D. 12g 【答案】C 【解析】 【详解】设生成2.7g水需要氧化铜的质量为x， x=12g， 设生成2.7g水需要氧化铜的质量为y， y=8g， 由于氧化铜与氧化铁的混合物与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，则该混合物的质量应大于8g，小于12g。 故选C。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 侯德榜先生发明的联合制碱法，大大提高了原料的利用率。所得产品中，“碱”指的是______（填化学式），氯化铵可作______（填“氮”“磷”或“钾”）肥。 【答案】 ①. Na2CO3 ②. 氮 【解析】 【详解】纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3； 氯化铵中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥。 16. 劳动创造美好生活。某同学准备做一道家常菜——西红柿炒鸡蛋。 （1）这道菜的主要食材中，富含蛋白质的是______。 （2）炒菜时，他发现家里的炒锅大多是铁制的，这是因为铁具有良好的______性；铁锅炒菜亦可以补充铁，铁属于人体所需______（填“微量”或“常量”）元素。 （3）清洗锅具后，为防止铁锅生锈，应采取的措施是______（答一条即可）。 【答案】（1） 鸡蛋 （2） ①. 导热 ②. 微量 （3） 擦干水分##涂油（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 鸡蛋富含优质蛋白质，西红柿主要富含维生素和糖类。 【小问2详解】 铁具有良好的导热性，适合制作炊具； 铁是人体必需的微量元素，缺铁会引起贫血。 【小问3详解】 铁生锈的条件是同时接触水和氧气，防锈只需破坏生锈条件，因此洗净擦干除去水、或涂油隔绝氧气水都可以，答出一种合理即可。 17. 如图是硝酸钾固体的溶解度曲线。 （1）60℃时，将70g硝酸钾加入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是______g。 （2）20℃时，将一定量硝酸钾的饱和溶液升温至40℃，所得溶液溶质质量分数是______（只列计算式）。 【答案】（1）105 （2） 【解析】 【小问1详解】 从溶解度曲线可知，60℃时硝酸钾的溶解度为，含义是60℃时，水最多溶解硝酸钾。 因此水最多溶解硝酸钾的质量为，加入的硝酸钾不能完全溶解，所得溶液质量为。 【小问2详解】 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，将20℃的硝酸钾饱和溶液升温到40℃，溶液变为不饱和溶液，没有溶质析出，溶质质量、溶剂质量都不变，因此所得溶液的溶质质量分数等于原20℃饱和溶液的溶质质量分数。 20℃时硝酸钾溶解度为，饱和溶液的溶质质量分数计算式为，代入得。 18. 某实验小组在实验室借助pH传感器研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应，测得实验过程中溶液pH的变化如图所示。 （1）该实验是将______滴入到另一种溶液中，发生反应的化学方程式为_______。 （2）A点时，溶液中溶质为_______(填化学式)。 【答案】（1） ①. 稀盐酸 ②. （2）NaOH、NaCl 【解析】 【小问1详解】 初始状态下溶液pH>7，显碱性，说明原容器中是氢氧化钠溶液，随着另一种试剂的不断滴加，pH逐渐降低至小于7，因此滴加的是酸性的稀盐酸； 略； 【小问2详解】 A点时pH>7，溶液显碱性，说明此时氢氧化钠未完全反应、有剩余，同时反应生成的氯化钠始终存在于溶液中，因此溶质为和。 19. 甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为________；现有8.8g丙烷(C3H8)在一定量的氧气中燃烧，生成17.6gCO2、14.4gH2O和一定量的CO，则丙烷和参加反应的氧气的分子个数比为_________(填最简比)。 【答案】 ①. ②. 2:9 【解析】 【详解】甲烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：； 8.8g丙烷中碳元素质量为，根据质量守恒定律，反应前后元素质量不变，一氧化碳中碳元素质量为，一氧化碳质量为，根据质量守恒定律，氧气的质量为17.6g+14.4g+5.6g-8.8g=28.8g，设丙烷和氧气的分子个数比为x:y，则 20. 甲、乙、丙是中学化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系。 (“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去) （1）若反应均为化合反应，且在点燃条件下发生。则乙为___________。 （2）若反应均为分解反应，甲乙组成元素相同。则乙→丙的化学方程式为___________。 （3）若反应均为置换反应，甲、乙、丙为金属。则三种金属的活动性顺序为___________。 【答案】（1）一氧化碳##CO （2） （3）甲>乙>丙 【解析】 【小问1详解】 甲能转化为乙、丙、乙能转化为丙，反应均为化合反应，且在点燃条件下发生，碳完全燃烧生成二氧化碳，碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，故乙为一氧化碳； 【小问2详解】 若反应均为分解反应，甲乙组成元素相同。甲能转化为乙、丙，乙能转化为丙，可推出甲为过氧化氢，乙为水，丙为氧气，则乙→丙的反应为水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 若反应均为置换反应，甲、乙、丙为金属。甲能转化为乙、丙，即甲能将乙、丙从其化合物溶液中置换出来，说明甲比乙、丙活泼，乙能转化为丙，即乙能将丙从其化合物溶液中置换出来，说明乙比丙活泼，故三种金属的活动性顺序为：甲＞乙＞丙。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 老子言：“上善若水，水善利万物而不争。”地表水经过太阳光照射变为水蒸气进入云层，又经过不同方式回到地表，完成了水的天然循环，做到润万物而不争。请用分子的观点解释下列现象。 （1）水受热变成水蒸气。 （2）夏天的水比冬天蒸发快。 【答案】（1） 水受热时，水分子获得能量，运动速度加快，分子间距离增大，从而变成水蒸气。 （2） 夏天温度高，水分子运动更剧烈，更容易挣脱液体表面进入气态，因此蒸发比冬天快。 【解析】 【小问1详解】 水分子之间有间隔。水受热时，水分子获得能量，运动速度加快，分子间距离增大，从而变成水蒸气，故填：水受热时，水分子获得能量，运动速度加快，分子间距离增大，从而变成水蒸气。 【小问2详解】 分子在不断运动，温度越高，运动越快。夏天温度高，水分子运动更剧烈，更容易挣脱液体表面进入气态，因此蒸发比冬天快，故填：夏天温度高，水分子运动更剧烈，更容易挣脱液体表面进入气态，因此蒸发比冬天快。 22. 我国科学家研发了水捕获二氧化碳并制成甲醇()的方法，实现了的资源化利用，反应的微观示意图如图所示。 （1）反应前后共涉及______种氧化物； （2）该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）2##两##二 （2） 【解析】 【小问1详解】 该反应涉及的物质是二氧化碳、水、甲醇和氧气，二氧化碳和水均是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，均属于氧化物，甲醇由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故涉及两种氧化物； 【小问2详解】 由图可知，反应物为二氧化碳和水，生成物是甲醇和氧气，反应条件是催化剂，化学方程式为：。 23. 粗食盐中含有泥沙和、、杂质。某同学将粗食盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗食盐水按以下流程进行提纯。 （1）溶解、过滤、蒸发操作中都用到的一种玻璃仪器是什么？ （2）写出一个加入碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式。 （3）上述试剂中的稀盐酸不能用稀硫酸代替，请说明原因。 【答案】（1）玻璃棒 （2）## （3）如果用稀硫酸代替稀盐酸，稀硫酸会与过量的氢氧化钠、碳酸钠反应生成硫酸钠，会引入新的杂质 【解析】 【小问1详解】 溶解所需的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒；过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒；蒸发所需的玻璃仪器是：玻璃棒、酒精灯，故均需要用到的玻璃仪器是：玻璃棒； 【小问2详解】 加入碳酸钠溶液时，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，从而除去氯化钙和过量的氯化钡； 【小问3详解】 见答案。 24. 如图甲是实验室制取氧气的实验装置，乙是某学习小组设计的自制简易供氧器。 （1）甲、乙中制取氧气的化学方程式是_______。 （2）甲中实验时长颈漏斗必须伸入液面以下的目的是______。 （3）乙中为了便于观察氧气的流速以增加吸氧的安全性，塑料吸管需要伸入液体X中，X应该是________。 【答案】（1） （2） 形成液封，防止生成的氧气从长颈漏斗逸出 （3） 水 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 氧气不易溶于水，通入水中后可通过观察气泡的产生速率判断氧气流速，同时水可湿润氧气，符合吸氧的使用要求，因此X为水。 四、综合应用题(共10分) 25. “海上生明月，九天揽星河”，中国航天事业在浩瀚的太空中不断刷新“中国高度”。新型能源、新型材料的应用大大促进了我国航天科技的发展。 （1）神舟飞船使用的太阳能电池是砷化镓电池，如图是镓在元素周期表中的信息和原子结构示意图。下列说法不正确的是_______(填字母)。 a．镓属于金属元素 b．镓的中子数为31 c．镓元素位于第四周期 d．镓原子在化学反应中易失电子 （2）从神舟十八号开始，飞船的主电源储能电池升级为更先进的锂离子电池。 ①锂离子电池常用磷酸亚铁锂()作为电极材料，其中Li的化合价为+1，则P的化合价为______。 ②氢氧化锂和碳酸锂都是制备锂电池的重要原料，已知氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，反应的化学方程式为_______。 （3）神舟飞船的制造使用了铝合金、钛合金和超高强度钢等新型材料。 ①将铝合金和钛合金相互刻画，可比较它们的_____。铝制品具有良好的抗腐蚀性能，是因为(用化学方程式表示)______。 ②通常情况下，相同体积的溶液中溶质质量越大，溶液密度越大。如图在盛有溶液的烧杯中漂浮一只塑料球，向溶液中加入足量铁粉，写出反应的化学方程式______。假设溶液体积不变，则反应后塑料球浸没在溶液中的体积______(填“变大”“变小”或“不变”)。 （4）氢化镁固体()是氢能源的供能剂，可以和水反应释放出氢气，反应的化学方程式为，若制取2 kg氢气，计算理论上需要的质量。 【答案】（1）b （2） ①. +5 ②. （3） ①. 硬度 ②. ③. ④. 变大 （4）解：设理论上需要的质量为x x=13kg 答：理论上需要的质量为13kg 【解析】 【小问1详解】 a、由“金”字旁可知，镓属于金属元素，正确； b、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故镓的质子数为31，不是中子数为31，错误； c、镓原子核外有4个电子层，则镓元素位于第四周期，正确； d、镓原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去电子，正确； 【小问2详解】 ①磷酸亚铁锂中锂元素显+1价，氧元素显-2价，铁元素显+2价，设磷元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+5； ②略； 【小问3详解】 ①将铝合金和钛合金相互刻画，划痕明显的硬度小，则可以比较它们的硬度； 略； ②略； 铁与硫酸铜反应：，56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量增加，溶质质量减小，则反应后溶液密度减小，根据，反应后塑料球浸没在溶液中的体积会变大； 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度下学期期中学业质量监测 九年级化学 注意事项： 1.本试卷共4页，共四个大题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。 本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分，每题只有一个选项符合题意) 1. 中华文明历史悠久。《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是 A. 甘蔗榨汁 B. 棉纱织布 C. 白土烧瓷 D. 楠木造船 2. 手机给我们生活带来很多便利，制造手机需要很多材料。下列相关材料属于有机合成材料的是 A. 合金 B. 塑料 C. 玻璃 D. 硅 3. “建设美丽中国”需要我们人人践行绿色生产、生活方式。下列做法不合理的是 A. 出行时优先选择公共交通 B. 为个人方便，大量使用一次性塑料制品 C. 学习垃圾分类知识，积极践行垃圾分类 D. 尽量以电子账单代替纸质账单，减少纸张浪费 4. 规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中正确的是 A. 闻气体气味 B. 点燃酒精灯 C. 加热液体 D. 稀释浓硫酸 5. 下列物质的近似pH分别是：白醋为2~3、酱油为4~5、牛奶为6~7、肥皂水为10。蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒痛，为缓解痒痛可涂抹的是 A. 白醋 B. 酱油 C. 牛奶 D. 肥皂水 6. 从微观视角认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由离子构成的是 A. 氧气 B. 乙醇 C. 金刚石 D. 硫酸铜 7. 榴莲被誉为水果之王，因其独特的气味而著名，经过科学家的研究，在榴莲中含有乙硫醇这种物质，其化学式为。关于乙硫醇下列说法不正确的是 A. 乙硫醇属于有机物 B. 乙硫醇是由碳原子、硫原子、氢原子构成的 C. 硫元素的质量分数最大 D. 硫元素和氢元素的质量比为 8. 某实验小组按图a装置验证质量守恒定律。实验后，发现锥形瓶内铁丝表面覆盖一层红色物质。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是 A. 铁丝的质量 B. 氮气的质量 C. 铜元素的质量 D. 固态物质的质量 9. 探究燃烧条件的改进实验如图所示，为使试管内的白磷燃烧，可向盛有水的烧杯中加入的物质是 A. B. C. D. 10. 化学与生产、生活密不可分。下列做法不正确的是 A. 用活性炭吸附、过滤水中的杂质 B. 灼烧闻气味鉴别羊毛和涤纶 C. 用熟石灰改良碱性土壤 D. 用小苏打作焙制糕点的膨松剂 11. 实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是 ①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质; ②用量筒量取水时仰视读数; ③往烧杯中加水时有水洒出;④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 12. 某种金属混合物样品由Mg、Al、Fe、Cu四种金属中的两种组成。2.2 g该样品与足量的稀硫酸反应，可得到0.2 g氢气，对该样品的组成有如下猜测：①Mg和Al ②Mg和Fe ③Mg和Cu ④Al和Fe ⑤Al和Cu ⑥Fe和Cu。其中合理的个数为 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 13. 下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是 A. 电解一定质量的水 B. 向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加水 C. 向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 D. 向一定质量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液 14. 现有一定质量的氧化铜与氧化铁的混合物，与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，生成2.7g水，则该混合物的质量可能为 A. 6g B. 8g C. 10g D. 12g 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 侯德榜先生发明的联合制碱法，大大提高了原料的利用率。所得产品中，“碱”指的是______（填化学式），氯化铵可作______（填“氮”“磷”或“钾”）肥。 16. 劳动创造美好生活。某同学准备做一道家常菜——西红柿炒鸡蛋。 （1）这道菜的主要食材中，富含蛋白质的是______。 （2）炒菜时，他发现家里的炒锅大多是铁制的，这是因为铁具有良好的______性；铁锅炒菜亦可以补充铁，铁属于人体所需______（填“微量”或“常量”）元素。 （3）清洗锅具后，为防止铁锅生锈，应采取的措施是______（答一条即可）。 17. 如图是硝酸钾固体的溶解度曲线。 （1）60℃时，将70g硝酸钾加入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是______g。 （2）20℃时，将一定量硝酸钾的饱和溶液升温至40℃，所得溶液溶质质量分数是______（只列计算式）。 18. 某实验小组在实验室借助pH传感器研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应，测得实验过程中溶液pH的变化如图所示。 （1）该实验是将______滴入到另一种溶液中，发生反应的化学方程式为_______。 （2）A点时，溶液中溶质为_______(填化学式)。 19. 甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为________；现有8.8g丙烷(C3H8)在一定量的氧气中燃烧，生成17.6gCO2、14.4gH2O和一定量的CO，则丙烷和参加反应的氧气的分子个数比为_________(填最简比)。 20. 甲、乙、丙是中学化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系。 (“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去) （1）若反应均为化合反应，且在点燃条件下发生。则乙为___________。 （2）若反应均为分解反应，甲乙组成元素相同。则乙→丙的化学方程式为___________。 （3）若反应均为置换反应，甲、乙、丙为金属。则三种金属的活动性顺序为___________。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 老子言：“上善若水，水善利万物而不争。”地表水经过太阳光照射变为水蒸气进入云层，又经过不同方式回到地表，完成了水的天然循环，做到润万物而不争。请用分子的观点解释下列现象。 （1）水受热变成水蒸气。 （2）夏天的水比冬天蒸发快。 22. 我国科学家研发了水捕获二氧化碳并制成甲醇()的方法，实现了的资源化利用，反应的微观示意图如图所示。 （1）反应前后共涉及______种氧化物； （2）该反应的化学方程式为_______。 23. 粗食盐中含有泥沙和、、杂质。某同学将粗食盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗食盐水按以下流程进行提纯。 （1）溶解、过滤、蒸发操作中都用到的一种玻璃仪器是什么？ （2）写出一个加入碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式。 （3）上述试剂中的稀盐酸不能用稀硫酸代替，请说明原因。 24. 如图甲是实验室制取氧气的实验装置，乙是某学习小组设计的自制简易供氧器。 （1）甲、乙中制取氧气的化学方程式是_______。 （2）甲中实验时长颈漏斗必须伸入液面以下的目的是______。 （3）乙中为了便于观察氧气的流速以增加吸氧的安全性，塑料吸管需要伸入液体X中，X应该是________。 四、综合应用题(共10分) 25. “海上生明月，九天揽星河”，中国航天事业在浩瀚的太空中不断刷新“中国高度”。新型能源、新型材料的应用大大促进了我国航天科技的发展。 （1）神舟飞船使用的太阳能电池是砷化镓电池，如图是镓在元素周期表中的信息和原子结构示意图。下列说法不正确的是_______(填字母)。 a．镓属于金属元素 b．镓的中子数为31 c．镓元素位于第四周期 d．镓原子在化学反应中易失电子 （2）从神舟十八号开始，飞船的主电源储能电池升级为更先进的锂离子电池。 ①锂离子电池常用磷酸亚铁锂()作为电极材料，其中Li的化合价为+1，则P的化合价为______。 ②氢氧化锂和碳酸锂都是制备锂电池的重要原料，已知氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，反应的化学方程式为_______。 （3）神舟飞船的制造使用了铝合金、钛合金和超高强度钢等新型材料。 ①将铝合金和钛合金相互刻画，可比较它们的_____。铝制品具有良好的抗腐蚀性能，是因为(用化学方程式表示)______。 ②通常情况下，相同体积的溶液中溶质质量越大，溶液密度越大。如图在盛有溶液的烧杯中漂浮一只塑料球，向溶液中加入足量铁粉，写出反应的化学方程式______。假设溶液体积不变，则反应后塑料球浸没在溶液中的体积______(填“变大”“变小”或“不变”)。 （4）氢化镁固体()是氢能源的供能剂，可以和水反应释放出氢气，反应的化学方程式为，若制取2 kg氢气，计算理论上需要的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $