精品解析：浙江丽水发展共同体2025-2026学年高二下学期4月期中化学试题

绝密★考试结束前 2025学年第二学期丽水发展共同体期中联考 高二年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 K—39 Fe—56 选择题部分 一、选择题（本大题共20小题，其中1-10小题每题2分，11-20小题每题3分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 下列属于共价化合物的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．是活泼金属Na与活泼非金属F通过离子键形成的离子化合物，A错误； B．中与过氧根离子之间是离子键，属于离子化合物，B错误； C．是仅含氢元素的单质，不属于化合物范畴，C错误； D．是由非金属元素N、O组成的化合物，仅含共价键，属于共价化合物，D正确； 故选D。 2. 氯化铁常用作污水处理中的混凝剂，下列有关说法正确的是 A. 苯酚遇到溶液显红色 B. 溶液呈酸性 C. 是弱电解质 D. 用于处理污水主要利用其氧化性 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯酚遇溶液发生显色反应显紫色而非红色，A错误； B．是强酸弱碱盐，发生水解反应：，使溶液中浓度大于浓度，溶液呈酸性，B正确； C．属于盐类，在水溶液中可以完全电离，是强电解质，C错误； D．用于污水处理是利用其水解生成的胶体吸附水中悬浮杂质使之沉降，不是利用氧化性，D错误； 故选B。 3. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 羟基的电子式： B. 中子数为10的氧原子： C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键： D. 乙烯的结构简式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．羟基的结构式为-OH，则电子式为，A正确； B．元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和。O是8号元素，原子核内质子数为8，则中子数为10的氧原子的质量数为8+10=18，应表示为：，B错误； C．邻羟基苯甲醛分子内氢键应为，C错误； D．乙烯的结构简式应为CH2=CH2，D错误； 故答案选A。 4. 已知反应：，下列说法不正确的是 A. 中的在反应中得到电子 B. 在该反应中发生氧化反应 C. 每生成时，转移的电子数目为 D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaClO中Cl元素为+1价，反应后转化为NaCl中-1价的Cl，化合价降低得到电子，A正确； B．NH3中N元素为-3价，反应后转化为N2中0价的N，化合价升高失去电子，发生氧化反应，B正确； C．每生成1mol N2，有2mol N元素从-3价升高到0价，共失去mol电子，转移电子数目为，不是，C错误； D．氧化产物是化合价升高得到的，还原产物是化合价降低得到的，二者物质的量之比为，D正确； 故选C。 5. 下列说法不正确的是 A. 离子半径： B. 键角： C. 第一电离能： D. 离子键百分数： 【答案】B 【解析】 【详解】A．和核外电子数均为2，电子层结构相同，核电荷数越小，原子核对核外电子的吸引力越弱，半径越大，核电荷数，故离子半径，A正确； B．为三角锥形，N原子含1对孤对电子，孤对电子排斥成键电子对，键角约为，为平面形结构，C为杂化，键角接近，故键角，B错误； C．Mg的电子排布为，3s轨道为全满稳定结构，Al的电子排布为，3p轨道仅1个电子更易失去，故第一电离能，C正确； D．阳离子相同，阴离子半径越小，变形性越弱，共价成分越少，离子键百分数越高，半径，故离子键百分数，D正确； 答案选B。 6. 物质组成结构影响其性能，下列说法不正确的是 A. 增加铝表面氧化膜的厚度，可以提高铝的耐腐蚀性能 B. 将晶体硅中部分硅原子替换为碳原子，硬度将变大 C. 苯胺与盐酸反应成盐，水溶性增大 D. 乙烯聚合时混入少量1，3-丁二烯形成共聚物，抗氧化性增强 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝表面的致密氧化铝氧化膜可隔绝内部铝与外界的氧气、腐蚀性介质接触，增厚氧化膜防护效果更好，耐腐蚀性增强，A正确； B．晶体硅属于共价晶体，C原子半径小于Si原子，部分硅替换为碳后，C-Si键键长比Si-Si键短，键能更大，共价晶体硬度随键能升高而增大，B正确； C．苯胺是弱极性有机物，与盐酸反应生成离子型的苯胺盐酸盐，离子化合物在水中更易电离，水溶性增大，C正确； D．聚乙烯结构中不含碳碳双键，1,3-丁二烯含有碳碳双键，参与共聚时会在共聚物中引入活泼的碳碳双键，碳碳双键易被氧化，会使共聚物抗氧化性减弱，D错误； 故答案选D。 7. 下列关于实验操作说法不正确的是 A. 用苯萃取溴水中的溴，有机层应从分液漏斗下口放出 B. 除去溴苯中的溴，可加入足量溶液后分液 C. 中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 D. 容量瓶和滴定管在使用前都要检查是否漏水 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯的密度比水小，萃取溴后有机层位于分液漏斗上层，应从上口倒出，不能从下口放出，A错误； B．溴可与溶液反应生成易溶于水的盐，溴苯不溶于水也不与反应，分液即可分离除杂，B正确； C．钠、钾性质活泼易与水、氧气反应引发危险，白磷易燃，剩余的这类药品均需放回原试剂瓶，C正确； D．容量瓶带有玻璃塞、滴定管带有活塞（或橡胶管玻璃珠结构），使用前都需要检查是否漏水，D正确； 故选A。 8. 下列反应方程式不正确的是 A. 铅蓄电池放电时的总反应： B. 向氯化银沉淀中加入碘化钾溶液： C. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： D. 溴水中加入足量乙醛溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铅蓄电池放电时，Pb为负极，为正极，电解质为硫酸，总反应方程式书写正确，A正确； B．AgI溶解度远小于AgCl，可发生沉淀转化，该反应为可逆过程，方程式书写正确，B正确； C．酸性顺序为苯酚​，根据强酸制弱酸原理，苯酚钠溶液中通入少量，无论量多少，产物都只能是苯酚和​，不会生成，正确方程式为：，C错误； D．乙醛具有还原性，可被溴水氧化为乙酸，该氧化还原反应方程式配平正确，方程式书写正确，D正确； 故答案选C。 9. 下列说法不正确的是 A. 水果中因含有低级酯类物质而具有特殊香味 B. 用浓溴水可鉴别乙醛和苯酚 C. 通过X射线衍射实验，可以确定乙酸中的键长与键角 D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色说明其含有碳碳双键 【答案】D 【解析】 【详解】A．水果中含有的低级酯类物质具有芳香气味，因此水果具有特殊香味，A正确，不符合题意； B．浓溴水与乙醛发生氧化还原反应，溴水褪色；浓溴水与苯酚反应可生成2,4,6-三溴苯酚白色沉淀，二者现象不同，可以鉴别，B正确，不符合题意； C．X射线衍射实验可测定分子的晶体结构，能够确定乙酸分子中的键长与键角，C正确，不符合题意； D．中同时含有碳碳双键和醛基，二者均为还原性基团，都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，因此溶液褪色不能说明其一定含有碳碳双键，D错误，符合题意； 故选D。 10. 关于硫单质及其化合物的结构和性质，下列说法中正确的是 A. 具有皇冠结构的易溶于，是因为两者都是非极性分子 B. 常温下可用铁制容器盛装浓硫酸，是因为铁与浓硫酸不反应 C. 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑，说明浓硫酸具有吸水性 D. 能使品红溶液褪色，说明具有强氧化性 【答案】A 【解析】 【详解】A．和均为非极性分子，根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂，因此易溶于，故A项正确； B．常温下铁遇浓硫酸发生钝化，钝化属于化学反应，是铁表面被浓硫酸氧化生成致密氧化膜阻止反应进一步进行，并非二者不反应，故B项错误； C．浓硫酸使蔗糖变黑是因为其具有脱水性，可将蔗糖中H、O元素按2:1的比例脱去生成碳，吸水性指的是吸收游离态的水，故C项错误； D．使品红溶液褪色是因为具有漂白性，能和品红化合生成不稳定的无色物质，和强氧化性无关，故D项错误； 故答案为A。 11. 的水溶液在酸性条件下与发生反应，其离子方程式为：，下列有关叙述正确的是 A. 反应中体现氧化性，甲醛被还原 B. 配合物稳定性： C. 中与配位的原子是碳原子 D. 反应生成的中碳原子均为杂化 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中所有元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，不体现氧化性，甲醛既不被氧化也不被还原，A错误； B．的配位能力远强于，配合物稳定性，反应正向进行是因为与甲醛反应被消耗，推动配离子解离，B错误； C．中C的电负性小于N，更易提供孤电子对，因此中与配位的原子是碳原子，C正确； D．中，的碳原子为杂化，中的碳原子形成碳氮三键，为杂化，并非所有碳原子均为杂化，D错误； 故答案选C。 12. 汽车尾气转化反应： ，该反应的（已知：）随温度T的变化趋势正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】根据反应方程式，该反应是气体物质的量减少的反应，因此该反应，与的关系曲线的斜率，同时，该反应，则曲线截距小于0，据此作答。 【详解】A．该曲线斜率大于0，截距大于0，A错误； B．该曲线斜率小于0，截距大于0，B错误； C．该曲线斜率大于0，截距小于0，C正确； D．该曲线斜率小于0，截距小于0，D错误； 故答案选C。 13. 阿司匹林是常见的抗炎药物，关于阿司匹林的合成过程如下： 下列说法正确的是 A. 不能用红外光谱鉴别水杨酸和阿司匹林 B. 水杨酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 阿司匹林分子中所有原子可能共平面 D. 阿司匹林最多与发生加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．不同的官能团的红外光谱吸收峰不一样，水杨酸和阿司匹林分子中具有不同的官能团，因此可以用红外光谱鉴别水杨酸和阿司匹林，故A项错误； B．水杨酸含酚羟基，具有还原性，可被酸性氧化而使其溶液褪色，故B项错误； C．阿司匹林分子中虽苯环、酯基、羧基部分为平面结构，但其中含有饱和碳原子(中)，饱和碳原子形成四面体结构，故所有原子不可能共平面，故C项错误； D．阿司匹林分子中仅苯环可与发生加成反应，1mol苯环最多消耗3mol(酯基和羧基中的在常规催化加氢条件下不参与加成)，故D项正确； 故答案为D。 14. 下列操作或装置能达到实验目的的是 A.蒸发浓缩硫酸铜溶液 B. 用于验证铁的吸氧腐蚀 C.验证酸性强弱：乙酸碳酸苯酚 D.实验室制备并检验乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．蒸发浓缩应该在蒸发皿中进行，A错误； B．铁钉在中性食盐水环境中发生吸氧腐蚀，消耗装置内氧气，使体系压强减小，右侧导管内液面上升，可验证铁的吸氧腐蚀，B正确； C．乙酸具有挥发性，乙酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳中混有乙酸，乙酸也能和苯酚钠溶液反应生成苯酚，而影响碳酸和苯酚酸性的比较，C错误； D．乙醇在浓硫酸作催化剂并且加热到时发生消去反应生成乙烯，该装置缺少温度计控温，且浓硫酸会与部分乙醇发生副反应而使其碳化，碳和浓硫酸反应产生的杂质气体二氧化硫也能使溴水褪色，干扰乙烯的检验，D错误； 故选B。 15. 已知为平面四边形结构，下列说法不正确的是 A. 存在同分异构体 B. 中含有4个键 C. 分子内不存在氢键 D. 属于非电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．为平面四边形结构，属于型配位化合物，两个和两个存在顺式、反式两种排布方式，存在同分异构体，A正确，不符合题意； B．每个分子内有3个键，2个共含6个键，此外中心与2个、2个还形成4个配位键，总共有10个键，B错误，符合题意； C．分子内氢键需要直接与相连，且存在另一个电负性大、半径小的作为受体，该分子中作为配体与Pt形成配位键后，无符合条件的氢键受体，不存在分子内氢键，C正确，不符合题意； D．为中性配位分子，无外界可电离的离子，在水溶液和熔融状态下均不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，D正确，不符合题意； 故选B。 16. 一种基于氯碱工艺的新型电解池如图所示，可用于湿法冶铁的研究。下列说法正确的是 A. 阴极反应： B. 电解过程中，由阴极向阳极移动 C. 每消耗时，理论上阳极产生的气体体积为(标准状况下) D. 电解一段时间后，阴极区需及时补充溶液，以保证反应持续进行 【答案】C 【解析】 【分析】装置图中右侧为饱和食盐水，右侧电极上生成气体，则右侧为电解池的阳极，氯离子放电生成氯气，电极反应：2Cl--2e-=Cl2，左侧电极为阴极，发生还原反应，Fe2O3在碱性条件下转化为Fe，电极反应：，中间为阳离子交换膜，Na+由阳极移向阴极，据此分析判断。 【详解】A．阴极为碱性环境，电极反应为：，A错误； B．电解池中，阳离子向阴极移动，则Na+由阳极移向阴极，B错误； C．每消耗时，即消耗，转移电子数为，由阳极的反应可知，产生0.03molCl2，标况下的体积是，C正确； D．假设转移6mol电子，阴极会生成6mol，同时有6mol透过离子交换膜移向阴极，则阴极溶液浓度变大，不需要补充，D错误； 故选C。 17. 铜与氧形成的离子化合物具有优良的催化性能，该化合物的立方晶胞如图，有关说法不正确的是 A. 该化合物化学式 B. 该晶体中氧原子的配位数为4 C. 该晶体与盐酸反应生成和 D. 晶体中阴离子和阳离子形成的化学键不是纯粹的离子键 【答案】C 【解析】 【详解】A．该晶胞中有8个O原子位于顶点，1个O原子位于体心，有4个Cu原子位于晶胞内部，根据均摊法，该晶胞中O原子数目为，Cu原子数目为4，Cu和O原子的比例为2:1，该化合物的化学式为，A正确； B．从图像可以看出，晶胞中与O原子距离最近且相等的Cu原子数目为4，因此O原子的配位数为4，B正确； C．由选项A分析可知，该化合物是，其与HCl反应方程式为：，反应过程中生成Cu、和，C错误； D．由于的价层电子排布式为，具有较高的电荷密度和极化能力，其与之间的相互作用具有一定的共价成分，因此化学键不是纯离子键，D正确； 故答案选C。 18. 催化去除的机理示意图如下，下列说法正确的是 A. 反应历程中有极性键和非极性键的断裂和形成 B. 催化过程中元素的配位数和化合价没有改变 C. 能加快反应速率，提高去除的平衡转化率 D. 过程总反应方程式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．从图中可以看出，有极性键的断裂(键等)和生成(键等)，有单质参与()也有单质生成()，所以也有非极性键的断裂和生成，A正确； B．从图中可以看出所形成的共价键数目变化了，说明其配位数和化合价都有变化，B错误； C．由题意作为反应的催化剂，不能提高平衡转化率，C错误； D．根据示意图可知，反应物有、、，产物有、，过程总反应方程式为：，D错误； 故选A。 19. 以为原料实现如下转化，下列说法不正确的是 A. 化合物A可以用来检验乙醇中是否含少量水 B. 熔点：化合物 C. 气体C为 D. 溶于浓硫酸，可生成 【答案】B 【解析】 【分析】加热分解生成和，与等物质的量反应生成，将加热分解生成和，CuO在高温下分解生成和气体C()，据此作答。 【详解】A．由分析可知，化合物A是，无水呈白色，遇水反应生成蓝色的，可用于检验乙醇中是否含少量水，A正确； B．由分析可知，化合物B是，该化合物属于盐，常温下是固体，常温下是液体，因此的熔点高于，B错误； C．CuO在高温下分解方程式为：，反应生成和，C正确； D．与浓硫酸反应方程式为：，的结构式为： ，D正确； 故答案选B。 20. 25℃时，水溶液中的物质的量分数随pH变化曲线如图。下列说法不正确的是 A. 的、 B. 溶液中： C. 溶液和溶液的pH几乎相同 D. 当溶液的时，则溶液中的 【答案】D 【解析】 【详解】A．电离平衡常数：，当（图中A点），；同理，，当（图中B点），，A正确； B．根据物料守恒（原子守恒），中的Na与C的物质的量之比为1∶1，溶液中碳元素的所有存在形式之和等于钠离子浓度，B正确； C．的水解程度远大于电离程度，溶液显碱性，其pH主要由水解平衡常数决定，在常规浓度范围内，浓度变化对pH的影响可以忽略不计，C正确； D．由可知，当，代入：、，，可知：，D错误； 因此答案选D。 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共50分） 21. 锗（）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题： （1）基态原子的最外层电子排布式为__________，其最高能级电子云形状是__________。 （2）与C是同主族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是__________。 （3）纳米材料是一种良好的催化剂，下列有关说法正确的是__________。 A. 、、O电负性由大至小的顺序是 B. 的空间构型为正四面体形 C. 高温下不稳定，可分解为和 D. 在元素周期表中位于d区 （4）下图为晶体的晶胞结构示意图，该晶体属于__________晶体，已知晶体晶胞边长为，的相对原子质量为M，其密度为__________。（） （5）极易水解，写出该物质与水反应生成的化学方程式__________。 【答案】（1） ①. ②. 哑铃形（或纺锤形） （2）原子半径大，原子间形成的单键较长，轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成键 （3）AB （4） ①. 共价 ②. 或 （5） 【解析】 【小问1详解】 Ge是32号元素，根据构造原理，其核外电子排布式为，故基态原子的最外层电子排布式为；其最高能级是4p能级，电子云形状是哑铃形。 【小问2详解】 与C是同主族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是原子半径大，原子间形成的单键较长，轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成键。 【小问3详解】 A.、、O电负性由大至小的顺序是，A正确； B. 中，中心Ge原子形成4个  键，无孤对电子，为  杂化，空间构型为正四面体形，B正确； C.高温下不稳定，可分解为和，C错误； D.的价电子排布为，故在元素周期表中位于ds区，D错误； 故选AB。 【小问4详解】 Ge晶体的晶胞结构示意图，该晶体属于共价晶体，晶胞中共个Ge原子，故晶胞密度为：。 【小问5详解】 极易水解，写出该物质与水反应生成的化学方程式。 22. 的综合利用是减少碳排放的重要途径，是实施高质量发展的重要举措。 方法一：二氧化碳催化加氢制甲醇 。该反应一般认为通过如下步骤来实现：① ② （1）总反应的__________。 （2）反应①的平衡常数为，反应②的平衡常数为，则总反应的平衡常数为__________。 （3）下列关于二氧化碳加氢制甲醇的说法不正确的是__________。 A. 图1中能正确反映总反应平衡常数K随温度变化关系的曲线为a B. 体系中的平衡转化率与温度和压强的关系如图2所示，则压强最大的为 C. 恒温恒容条件下，反应达平衡后，充入一定量的，体系压强增大，反应速率加快 D. 恒温恒容条件下，体系压强不再变化，则说明反应达到化学平衡状态 方法二：工业上利用氧化乙苯制苯乙烯。常压下，乙苯和在催化剂作用下发生反应： ，控制投料比［（乙苯）］分别为、和，乙苯平衡转化率与反应温度的关系如图3所示： （4）乙苯平衡转化率相同时，投料比越高，对应的反应温度越__________（填“高”或“低”）。 （5）相同温度下，投料比远大于时，乙苯的消耗速率明显下降，请从催化剂角度解释原因__________。 方法三：利用电催化技术，在常温下可以将和转化为尿素 （6）电解原理如图4所示，阴极的电极反应式是__________。 【答案】（1） （2） （3）BC （4）低 （5）投料比过大，​浓度过高，乙苯浓度太小，二氧化碳占据催化剂表面活性位点过多，导致催化剂对乙苯吸附率降低 （6） 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律：①+②得：   ； 【小问2详解】 化学方程式相加，化学平衡常数相乘，则； 【小问3详解】 A．正反应是放热反应，升高温度平衡逆向进行，平衡常数减小，图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为a，正确； B．总反应是气体分子数减少的反应，压强越大，平衡正向移动，​平衡转化率越大，相同温度下​转化率最大，故压强最大的是​，B错误； C．恒温恒容条件下充入一定量的，虽然体系压强增大，但是反应物气体浓度不变，反应速率不变，C错误； D．反应前后气体分子数不相等，恒温恒容下压强不变说明各物质浓度不再改变，反应达到平衡，D正确； 【小问4详解】 投料比越高，相同温度下乙苯转化率越高，因此要达到相同的乙苯平衡转化率，投料比越高，所需反应温度越低； 【小问5详解】 投料比过大，​浓度过高，乙苯浓度太小，二氧化碳占据催化剂表面活性位点过多，导致催化剂对乙苯吸附率降低，因此乙苯消耗速率明显下降； 【小问6详解】 阴极发生还原反应，得电子，元素化合价降低，根据装置中两电极物质的变化，左侧电极为阴极，反应物、得电子生成尿素，质子交换膜允许参与反应，电极反应式为：； 【点睛】 23. （三草酸合铁酸钾）常用作光敏剂。实验室以（摩尔盐，其摩尔质量为392）、氢氧化钾和草酸为原料进行制备。实验流程如下： 已知：①易溶于水，难溶于乙醇，110℃时可失去全部结晶水，230℃时分解，其摩尔质量为491。 ②新制得的沉淀呈絮状，不易过滤。当时，不能有效转化为。 回答下列问题： （1）溶解摩尔盐时，需要使用下列仪器中的__________（填仪器名称）。 （2）下列说法正确的是__________。 A. 为防止摩尔盐溶液配制过程中出现浑浊，溶解时可加入少量硫酸 B. 步骤Ⅰ需加热煮沸，主要是为了使完全转化为 C. 步骤Ⅱ反应后需加热煮沸，主要是为了得到较大颗粒的沉淀，便于过滤 D. 步骤Ⅲ中可以用溶液代替、混合溶液 （3）步骤Ⅳ，从溶液中得到粗产物的操作如下，请排序：_________。 将溶液转移至蒸发皿中，__________→__________→过滤→__________→__________→滤纸吸干（填序号）。 ①冷却结晶 ②用95%乙醇洗涤 ③用少量冰蒸馏水洗涤 ④蒸发浓缩 ⑤蒸发结晶 （4）往溶液中加入某物质后也能得到晶体，加入的物质是__________。 A. 硫酸 B. 乙醇 C. 四氯化碳 D. 溶液 （5）实验中称取11.76g摩尔盐，加入氢氧化钾2.52g，草酸、双氧水与氨水均过量，最终制得4.91g产品，则的产率为__________%（保留至小数点后一位）。 （6）为分析产品纯度，先用硫酸酸化，再用标准溶液滴定，达到滴定终点的现象是__________。 【答案】（1）烧杯、玻璃棒 （2）AC （3）④→①→过滤→③→②→滤纸吸干 （4）B （5）66.7 （6）当滴入最后一滴标准溶液时，溶液变成浅紫红色，且半分钟内不变色 【解析】 【分析】摩尔盐水溶液中加入，作氧化剂，将氧化为，为后续生成沉淀提供；加入6 mol/L氨水，调节pH使转化为沉淀 ，需控制pH（因pH > 8时无法有效转化为；沉淀与、混合，与草酸、反应生成溶液 ；利用草酸的络合作用和提供，从溶液获得产品，可利用其“易溶于水、难溶于乙醇，110℃失结晶水、230℃分解”的性质，通过蒸发浓缩、冷却结晶（或乙醇洗涤、控制温度干燥 ）得到晶体 。 【小问1详解】 溶解固体摩尔盐需要在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，因此选这两种仪器； 【小问2详解】 A．摩尔盐中易水解生成沉淀，加少量硫酸可抑制水解，防止溶液浑浊，A正确； B．​受热易分解，加热煮沸会使分解，无法保证完全氧化，B错误； C．新制为絮状，不易过滤，加热煮沸可促进沉淀聚沉，得到较大颗粒，便于过滤，C正确； D．水解使溶液碱性过强（），根据已知，时​不能有效转化为目标配离子，D错误； 故答案选AC。 【小问3详解】 制备带结晶水的晶体，操作顺序为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤；先用少量冰蒸馏水洗涤除去可溶性杂质（低温下产品溶解度小，损失少），再用95%乙醇洗涤除去水，乙醇易挥发，且产品难溶于乙醇，减少溶解损失，因此顺序为：④→①→过滤→③→②→滤纸吸干； 【小问4详解】 三草酸合铁酸钾难溶于乙醇，加入乙醇可降低其溶解度，促进晶体析出，因此选B； 【小问5详解】 ，；1 mol产品需要3 mol，因此不足，理论上生成产品的物质的量为，理论质量，产率； 【小问6详解】 自身为指示剂，反应完全后过量的使溶液显浅紫红色，以此判断终点：当滴入最后一滴标准溶液时，溶液变成浅紫红色，且半分钟内不变色。 24. 酮基布洛芬片是用于治疗各种关节炎、强直性脊柱炎引起的关节肿痛等的非处方药。其合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）酮基布洛芬中的官能团的名称是__________。 （2）化合物B的结构简式是__________。 （3）下列说法不正确的是__________。 A. 化合物A能发生加成、取代、氧化反应 B. 反应B→C的反应类型是加成反应 C. 反应C→D转化所需的试剂是，条件是作催化剂 D. 化合物F中含有手性碳原子 （4）写出D→E的化学方程式__________。 （5）设计实验，检验D中含有的氯元素__________。（只需按顺序写出添加的试剂） （6）利用所学知识和题中信息，设计以乙烯为原料合成的路线（用流程图表示，无机试剂任选，乙烯和通常条件下不反应）__________。 【答案】（1）酮羰基（或羰基），羧基 （2） （3）BC （4） （5）氢氧化钠溶液、过量稀硝酸、硝酸银溶液 （6） 【解析】 【分析】A与SOCl2发生取代反应生成B()，B与苯在AlCl3催化作用下生成C和氯化氢，C发生取代反应转化为D，D与NaCN发生取代反应生成E，E的结构简式为，E和发生取代反应生成F，F再在酸性条件下水解生成酮基布洛芬。 【小问1详解】 酮基布洛芬中的官能团的名称是酮羰基（或羰基），羧基。 【小问2详解】 根据分析可知，化合物B的结构简式是。 【小问3详解】 A．A含苯环可发生加成，羧基、甲基可发生取代反应，侧链甲基可被酸性高锰酸钾溶液氧化，A正确； B．过程中，B与苯在AlCl3催化作用下生成C和氯化氢，属于取代反应，不是加成反应，B错误； C．是苯环侧链甲基上氢的取代反应，试剂为，条件是光照，催化是苯环上氢取代的条件，C错误； D．F中含有手性碳原子(*)，位置如图：，D正确； 故选BC。 【小问4详解】 D→E发生取代反应，氯原子被-CN取代，反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 检验D中含有的氯元素的操作步骤：先将D在NaOH水溶液中加热发生水解反应生成，再加过量稀硝酸酸化中和过量的，最后加溶液，生成白色沉淀，说明D中含有氯元素。 【小问6详解】 乙烯到产物需要增长碳链，乙烯先与HCl加成生成氯乙烷，氯乙烷再与NaCN作用生成CH3CH2CN，CH3CH2CN与反应引入甲基，最后-CN在酸性条件下水解即可得目标产物，合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★考试结束前 2025学年第二学期丽水发展共同体期中联考 高二年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 K—39 Fe—56 选择题部分 一、选择题（本大题共20小题，其中1-10小题每题2分，11-20小题每题3分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 下列属于共价化合物的是 A. B. C. D. 2. 氯化铁常用作污水处理中的混凝剂，下列有关说法正确的是 A. 苯酚遇到溶液显红色 B. 溶液呈酸性 C. 是弱电解质 D. 用于处理污水主要利用其氧化性 3. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 羟基的电子式： B. 中子数为10的氧原子： C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键： D. 乙烯的结构简式： 4. 已知反应：，下列说法不正确的是 A. 中的在反应中得到电子 B. 在该反应中发生氧化反应 C. 每生成时，转移的电子数目为 D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 5. 下列说法不正确的是 A. 离子半径： B. 键角： C. 第一电离能： D. 离子键百分数： 6. 物质组成结构影响其性能，下列说法不正确的是 A. 增加铝表面氧化膜的厚度，可以提高铝的耐腐蚀性能 B. 将晶体硅中部分硅原子替换为碳原子，硬度将变大 C. 苯胺与盐酸反应成盐，水溶性增大 D. 乙烯聚合时混入少量1，3-丁二烯形成共聚物，抗氧化性增强 7. 下列关于实验操作说法不正确的是 A. 用苯萃取溴水中的溴，有机层应从分液漏斗下口放出 B. 除去溴苯中的溴，可加入足量溶液后分液 C. 中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 D. 容量瓶和滴定管在使用前都要检查是否漏水 8. 下列反应方程式不正确的是 A. 铅蓄电池放电时的总反应： B. 向氯化银沉淀中加入碘化钾溶液： C. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： D. 溴水中加入足量乙醛溶液： 9. 下列说法不正确的是 A. 水果中因含有低级酯类物质而具有特殊香味 B. 用浓溴水可鉴别乙醛和苯酚 C. 通过X射线衍射实验，可以确定乙酸中的键长与键角 D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色说明其含有碳碳双键 10. 关于硫单质及其化合物的结构和性质，下列说法中正确的是 A. 具有皇冠结构的易溶于，是因为两者都是非极性分子 B. 常温下可用铁制容器盛装浓硫酸，是因为铁与浓硫酸不反应 C. 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑，说明浓硫酸具有吸水性 D. 能使品红溶液褪色，说明具有强氧化性 11. 的水溶液在酸性条件下与发生反应，其离子方程式为：，下列有关叙述正确的是 A. 反应中体现氧化性，甲醛被还原 B. 配合物稳定性： C. 中与配位的原子是碳原子 D. 反应生成的中碳原子均为杂化 12. 汽车尾气转化反应： ，该反应的（已知：）随温度T的变化趋势正确的是 A. B. C. D. 13. 阿司匹林是常见的抗炎药物，关于阿司匹林的合成过程如下： 下列说法正确的是 A. 不能用红外光谱鉴别水杨酸和阿司匹林 B. 水杨酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 阿司匹林分子中所有原子可能共平面 D. 阿司匹林最多与发生加成反应 14. 下列操作或装置能达到实验目的的是 A.蒸发浓缩硫酸铜溶液 B. 用于验证铁的吸氧腐蚀 C.验证酸性强弱：乙酸碳酸苯酚 D.实验室制备并检验乙烯 A. A B. B C. C D. D 15. 已知为平面四边形结构，下列说法不正确的是 A. 存在同分异构体 B. 中含有4个键 C. 分子内不存在氢键 D. 属于非电解质 16. 一种基于氯碱工艺的新型电解池如图所示，可用于湿法冶铁的研究。下列说法正确的是 A. 阴极反应： B. 电解过程中，由阴极向阳极移动 C. 每消耗时，理论上阳极产生的气体体积为(标准状况下) D. 电解一段时间后，阴极区需及时补充溶液，以保证反应持续进行 17. 铜与氧形成的离子化合物具有优良的催化性能，该化合物的立方晶胞如图，有关说法不正确的是 A. 该化合物化学式 B. 该晶体中氧原子的配位数为4 C. 该晶体与盐酸反应生成和 D. 晶体中阴离子和阳离子形成的化学键不是纯粹的离子键 18. 催化去除的机理示意图如下，下列说法正确的是 A. 反应历程中有极性键和非极性键的断裂和形成 B. 催化过程中元素的配位数和化合价没有改变 C. 能加快反应速率，提高去除的平衡转化率 D. 过程总反应方程式： 19. 以为原料实现如下转化，下列说法不正确的是 A. 化合物A可以用来检验乙醇中是否含少量水 B. 熔点：化合物 C. 气体C为 D. 溶于浓硫酸，可生成 20. 25℃时，水溶液中的物质的量分数随pH变化曲线如图。下列说法不正确的是 A. 的、 B. 溶液中： C. 溶液和溶液的pH几乎相同 D. 当溶液的时，则溶液中的 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共50分） 21. 锗（）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题： （1）基态原子的最外层电子排布式为__________，其最高能级电子云形状是__________。 （2）与C是同主族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是__________。 （3）纳米材料是一种良好的催化剂，下列有关说法正确的是__________。 A. 、、O电负性由大至小的顺序是 B. 的空间构型为正四面体形 C. 高温下不稳定，可分解为和 D. 在元素周期表中位于d区 （4）下图为晶体的晶胞结构示意图，该晶体属于__________晶体，已知晶体晶胞边长为，的相对原子质量为M，其密度为__________。（） （5）极易水解，写出该物质与水反应生成的化学方程式__________。 22. 的综合利用是减少碳排放的重要途径，是实施高质量发展的重要举措。 方法一：二氧化碳催化加氢制甲醇 。该反应一般认为通过如下步骤来实现：① ② （1）总反应的__________。 （2）反应①的平衡常数为，反应②的平衡常数为，则总反应的平衡常数为__________。 （3）下列关于二氧化碳加氢制甲醇的说法不正确的是__________。 A. 图1中能正确反映总反应平衡常数K随温度变化关系的曲线为a B. 体系中的平衡转化率与温度和压强的关系如图2所示，则压强最大的为 C. 恒温恒容条件下，反应达平衡后，充入一定量的，体系压强增大，反应速率加快 D. 恒温恒容条件下，体系压强不再变化，则说明反应达到化学平衡状态 方法二：工业上利用氧化乙苯制苯乙烯。常压下，乙苯和在催化剂作用下发生反应： ，控制投料比［（乙苯）］分别为、和，乙苯平衡转化率与反应温度的关系如图3所示： （4）乙苯平衡转化率相同时，投料比越高，对应的反应温度越__________（填“高”或“低”）。 （5）相同温度下，投料比远大于时，乙苯的消耗速率明显下降，请从催化剂角度解释原因__________。 方法三：利用电催化技术，在常温下可以将和转化为尿素 （6）电解原理如图4所示，阴极的电极反应式是__________。 23. （三草酸合铁酸钾）常用作光敏剂。实验室以（摩尔盐，其摩尔质量为392）、氢氧化钾和草酸为原料进行制备。实验流程如下： 已知：①易溶于水，难溶于乙醇，110℃时可失去全部结晶水，230℃时分解，其摩尔质量为491。 ②新制得的沉淀呈絮状，不易过滤。当时，不能有效转化为。 回答下列问题： （1）溶解摩尔盐时，需要使用下列仪器中的__________（填仪器名称）。 （2）下列说法正确的是__________。 A. 为防止摩尔盐溶液配制过程中出现浑浊，溶解时可加入少量硫酸 B. 步骤Ⅰ需加热煮沸，主要是为了使完全转化为 C. 步骤Ⅱ反应后需加热煮沸，主要是为了得到较大颗粒的沉淀，便于过滤 D. 步骤Ⅲ中可以用溶液代替、混合溶液 （3）步骤Ⅳ，从溶液中得到粗产物的操作如下，请排序：_________。 将溶液转移至蒸发皿中，__________→__________→过滤→__________→__________→滤纸吸干（填序号）。 ①冷却结晶 ②用95%乙醇洗涤 ③用少量冰蒸馏水洗涤 ④蒸发浓缩 ⑤蒸发结晶 （4）往溶液中加入某物质后也能得到晶体，加入的物质是__________。 A. 硫酸 B. 乙醇 C. 四氯化碳 D. 溶液 （5）实验中称取11.76g摩尔盐，加入氢氧化钾2.52g，草酸、双氧水与氨水均过量，最终制得4.91g产品，则的产率为__________%（保留至小数点后一位）。 （6）为分析产品纯度，先用硫酸酸化，再用标准溶液滴定，达到滴定终点的现象是__________。 24. 酮基布洛芬片是用于治疗各种关节炎、强直性脊柱炎引起的关节肿痛等的非处方药。其合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）酮基布洛芬中的官能团的名称是__________。 （2）化合物B的结构简式是__________。 （3）下列说法不正确的是__________。 A. 化合物A能发生加成、取代、氧化反应 B. 反应B→C的反应类型是加成反应 C. 反应C→D转化所需的试剂是，条件是作催化剂 D. 化合物F中含有手性碳原子 （4）写出D→E的化学方程式__________。 （5）设计实验，检验D中含有的氯元素__________。（只需按顺序写出添加的试剂） （6）利用所学知识和题中信息，设计以乙烯为原料合成的路线（用流程图表示，无机试剂任选，乙烯和通常条件下不反应）__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $