浙江省丽水发展共同体2024-2025学年高二下学期4月期中考试 化学试题

2024学年第二学期丽水发展共同体期中联考 高二年级化学学科试题 考生须知： 1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4．考试结束后，只需上交答题纸。 5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 选择题部分 一、选择题（本大题共20小题，其中1-10小题每题2分，11-20小题每题3分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 下列属于非极性分子的是 A. B. C. D. 2. 下列化学用语不正确的是 A. 用电子云轮廓图示意键的形成： B. Cr的价层电子轨道表示式为： C. 的价层电子对互斥（VSEPR）模型： D. 用电子式表示的形成过程： 3. 有机物A的质谱图如图①，核磁共振氢谱图如图②，则A的结构简式是 A. HCOOH B. C. D. 4. 碳酸氢铵是一种常见的食品膨松剂，下列说法不正确的是 A. 的空间结构：正四面体形 B. 分子的空间填充模型： C. 中N原子的杂化方式： D. 碳酸氢铵受热分解： 5. 下列关于有机物结构与性质说法正确的是 A. 链状烷烃中除甲烷外，都能使酸性溶液褪色 B. 聚丙烯的链节为： C. 苯中碳原子均采取sp杂化 D. 至少有16个原子共平面 6. 重结晶法提纯苯甲酸的实验流程如下，下列说法不正确的是 A. 加热溶解是为了提高苯甲酸在水中的溶解度 B. 趁热过滤的目的是防止苯甲酸降温结晶析出 C. 冷却结晶可在冰水浴中进行以加快结晶速率 D. 为提高纯度可用少量蒸馏水洗涤苯甲酸晶体 7. 下列说法不正确的是 A. 等离子体的构成粒子仅有电子和阳离子 B. 液晶和液态是物质的两种聚集状态 C. 晶体的自范性即晶体能自发地呈现多面体外形的性质 D. 季铵离子与形成的离子液体难挥发 8. 共价晶体氮化硅可由石英与焦炭在高温氮气流中通过以下反应制备：。下列说法正确的是 A. 中N的化合价为 B. C在反应中被氧化生成CO C. 若生成11.2LCO（标准状况），转移 D. Si-N共价键的键能大，导致熔点高 9. 如图分别表示冰晶体、干冰晶体的结构，下列关于这两种晶体的说法不正确的是 A. 沸点：冰>干冰 B. 冰晶体中存在共价键、范德华力和氢键三种作用力 C. 冰晶体中的一个水分子和周围水分子形成4个氢键 D. 干冰晶体中每个周围距离相等且最近的有8个 10. NM-3和D-58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如图所示： 下列关于NM-3和D-58的叙述正确的是 A. 等物质的量的两种物质与NaOH发生反应，消耗的相等 B. 等物质的量的两种物质与足量的浓溴水反应，消耗的相等 C. NM-3和D-58两者互为同分异构体 D. NM-3和D-58所含官能团种类相同 11. 利用下列装置完成相应实验，能达到实验目的的是 A.验证乙醇脱水生成乙烯 B.利用分水器制备乙酸乙酯以提高产率 C.验证苯与液溴发生取代反应 D.采用蒸馏法分离乙醚与乙醇的混合物 A. A B. B C. C D. D 12. 原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、M和Q，X核外电子数等于周期数，基态Y原子含3个未成对电子，基态Z原子的s能级电子数量等于p能级电子数量，M原子的价层电子只有一种自旋方向，Q是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 分子中化学键的极性： C. 电负性： D. 离子键成分的百分数： 13. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 向溶液中加氨水至中性，此时溶液含数目为 B. 完全水解生成的胶体粒子数目为 C. 中含有键的数目为 D. 5.6gFe和足量盐酸完全反应，转移的电子数为 14. 肟醚有抗菌和抗毒活性，合成路线如下。下列说法错误的是 A. K能发生氧化、还原与取代反应 B. K与氢气完全加成后产物分子中不含手性碳原子 C. 可利用红外光谱法鉴别K和L D. M分子中所有原子共平面 15. 六方相氮化硼（BN）因其层状结构与石墨相似，被称为“白色石墨烯”。下列说法正确的是 A. 该晶体为共价晶体 B. 该晶体可作高温润滑剂 C. 该晶体中N和B之间存在配位键 D. 该晶体中N原子采取杂化 16. 物质结构决定物质性质。下列物质性质与结构因素匹配不正确的是 物质性质 结构因素 A 石墨能导电 未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动 B 碱性： F的电负性大，具有吸电子效应 C 键角： 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 D 的熔点低于 乙基的引入增大了阳离子半径，导致离子键减弱 A. A B. B C. C D. D 17. 某化学小组设计如图实验制备铜的配合物。已知：[Cu(OH)4]2-和[Cu(NH3)4]2+均为深蓝色，下列说法不正确的是 A. 硫酸铜溶液呈蓝色的原因是[Cu(H2O)4]2+的颜色所致 B. 往c溶液中滴加95%乙醇，溶液会有蓝色晶体析出 C. 由实验可知，NH3的配位能力比OH-强 D. 从b溶液得到的Na2[Cu(OH)4]晶体中，只存在配位键和极性共价键 18. Wolff-Kishner-黄鸣龙还原反应机理如下(R、R'均代表烃基)，下列有关说法错误的是 A. 肼的沸点高于氨气，原因是分子间氢键数目更多，且相对分子质量更大 B. 过程①发生加成反应，过程②、③均发生消去反应 C. 过程④的反应历程可表示为 D. 应用该机理，可以在碱性条件下转变为 19. 下列说法不正确的是 A. 分子极性： B. ： C. 沸点： D. 配位数： 20. 下列实验方案设计、现象和结论均正确的是 选项 目的 方案 现象 结论 A 确定中卤原子种类 将卤代烃与NaOH醇溶液混合加热，待冷却后加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液 出现白色沉淀 卤代烃中卤原子是氯原子 B 验证麦芽糖是否发生了水解 取少量样品与稀硫酸共热后加入NaOH溶液调至碱性，再加入新制加热 产生砖红色沉淀 麦芽糖一定发生了水解 C 确定有机物中是否有醇羟基 灼烧铜丝至其表面变黑、灼热，伸入盛有该有机物的试管中 铜丝恢复亮红色 该有机物中有醇羟基 D 验证苯酚与碳酸的酸性强弱 向苯酚浊液中滴加溶液 浊液变清 苯酚的酸性强于的酸性 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题（共4小题，共50分） 21. C、N、O元素在化学中占有极其重要的地位。 （1）基态的价电子排布式为______。 （2）下列说法正确的是______。 A. 第一电离能： B. 键角： C. 结合能力： D. 分子中所含键数： （3）一种由C和N形成的化合物具有空间网状结构，预测该化合物熔点______金刚石（填“高于”或“低于”），理由是______。 （4）普鲁士蓝俗称铁蓝，结构如图所示（未画出），平均每两个立方体中含有一个，该晶体的化学式为______。又知该晶体中铁元素有价和价两种，则与的个数比为______。 22. GaN耐酸腐蚀，但能溶于强碱溶液。其制备方法如下： 已知：①金属Ga的化学性质和Al相似；②乙氧基镓熔点为。 （1）乙氧基镓的晶体类型：______；可由镓与乙醇在催化剂作用下反应制备，其方程式为______。 （2）转化为无机聚合凝胶的过程包括水解和缩聚 ①水解过程：请写出乙氧基镓与乙醇中少量的水反应达平衡后生成纳米溶胶的化学方程式______。碱性强弱：______（填“>”或”<”） ②缩聚过程：通过失水和失醇缩聚形成无机聚合凝胶的断键情况如下 失水缩聚： 失醇缩聚： 失水缩聚比失醇缩聚更容易，请从结构角度说明理由______。 （3）高温氨化原理：。请设计实验证明产物中有GaN生成：______。 23. 二氯异氰尿酸钠，又名羊毛整理剂DC、优氯净，是一种用途广泛、高效、低毒的消毒杀菌剂，具有较强氧化性。工业上合成二氯异氰尿酸钠的方法有多种，其中法是向溶液通入产生高浓度溶液，然后与氰尿酸反应制取二氯异氰尿酸钠。 已知： 回答下列问题： （1）仪器N的名称是_______。 （2）根据以上提供的实验装置图，按气流从左至右，导管口连接顺序为：_______(填小写字母)。 _______→_______→_______→_______→_______→_______ （3）在加氰尿酸溶液过程中仍需不断通入氯气的理由是_______。 （4）下列说法不正确的是_______。 A. 该实验操作须在通风橱中进行 B. 判断装置A中制备溶液完成是观察装置A液面上方是否有黄绿色气体 C. 实际操作过程中最好把盛装浓盐酸的分液漏斗换成恒压滴液漏斗 D. 二氯异氰尿酸钠可以与还原性物质混合贮存 （5）有效氯含量是判断产品质量的标准。实验采用碘量法测定产物有效氯的含量，原理为： 准确称取样品，用容量瓶配成溶液；取上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置；用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗溶液。 ①该样品的有效氯测定值为_______%。(该样品的有效氯=×100%) ②下列操作会导致样品的有效氯测定值偏高的是_______(填字母)。 A．滴定管在滴定前仰视，滴定后俯视 B．盛装标准溶液的滴定管未润洗 C．滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡 D．碘量瓶中加过量的稀硫酸 24. 白花丹酸具有镇咳祛痰的作用，其合成路线流程图如下： （1）写出B中官能团的名称：______。 （2）写出A→B的化学方程式：______。 （3）C的分子式：______。C→D的反应类型：______。 （4）E的结构简式：______。 （5）白花丹酸分子中混有，写出同时满足下列条件的该有机物的同分异构体的结构简式：______。 ①分子中有四种不同化学环境的氢原子；②分子中含有HCOO-片段；③能与溶液发生显色反应。 （6）已知：，请根据已有知识并结合题目信息写出以和为原料制备的合成路线流程图______（合成路线流程图示例参考本题题干，无机试剂任选）。 2024学年第二学期丽水发展共同体期中联考 高二年级化学学科试题 考生须知： 1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4．考试结束后，只需上交答题纸。 5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 选择题部分 一、选择题（本大题共20小题，其中1-10小题每题2分，11-20小题每题3分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】C 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】B 【19题答案】 【答案】C 【20题答案】 【答案】A 非选择题部分 二、非选择题（共4小题，共50分） 【21题答案】 【答案】（1） （2）CD （3） ①. 高于 ②. 化合物与金刚石均为共价晶体，N的原子半径小于C，键长小于，故键能大于，化合物熔点高于金刚石 （4） ①. ②. 【22题答案】 【答案】（1） ①. 分子晶体 ②. （2） ①. ②. > ③. 水分子体积小易脱除，极性大易断裂 （3）取少量固体产物于试管中，加过量NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明产物中有GaN生成 【23题答案】 【答案】（1）蒸馏烧瓶 （2）hcdabe （3）将反应生成的转化为，提高原料利用率 （4）D （5） ①. 63.4 ②. BD 【24题答案】 【答案】（1）醚键、醛基 （2）++H2O （3） ①. ②. 氧化反应 （4） （5）或 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $