精品解析：黑龙江大庆市靓湖学校2025-2026学年八年级下学期化学第一阶段练习卷

大庆市靓湖学校八年级第一阶段练习卷 化 学 时间：55分钟 总分：70分 相关原子的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 一、单选题（每题3分，共30分） 1. 物质由微观粒子构成。下列物质由原子构成的是 A. 氯化钠 B. 冰水 C. 石墨 D. 液氢 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯化钠由离子构成，不符合题意； B、冰水是水，水是由水分子构成的，不符合题意； C、石墨由碳原子构成，符合题意； D、液氢由氢分子构成，不符合题意； 故选C。 2. 生活处处有化学，下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 氧气无色无味，可用于医疗急救吸氧 B. 活性炭有吸附性，可用于净水 C. 金刚石薄膜的透光性好，可用作钻头 D. 一氧化碳具有可燃性，可以冶炼金属 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气用于医疗急救是利用其可供给呼吸的性质，与无色无味的物理性质无关，对应错误，该选项不符合题意。 B、活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素、异味等杂质，因此可用于净水，性质与用途对应正确，该选项符合题意。 C、金刚石用作钻头是利用其硬度大的性质，与透光性无关，对应错误，该选项不符合题意。 D、一氧化碳冶炼金属是利用其还原性，与可燃性无关，对应错误，该选项不符合题意。 故选B。 3. 下列关于CO和的说法中，正确的是 A. CO和均具有可燃性 B. CO和均能溶于水 C. CO和在一定条件下可以互相转化 D. CO和均能使氧化铜还原为铜 【答案】C 【解析】 【详解】A、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，不符合题意； B、一氧化碳难溶于水，二氧化碳能溶于水，不符合题意； C、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可以互相转化，符合题意； D、一氧化碳具有还原性，能将氧化铜还原为铜，二氧化碳不能使氧化铜还原为铜，不符合题意。 故选C。 4. 近日，我国科学家成功将石墨转化为百微米级、高度有序的六方金刚石，其被誉为“超级钻石”。下列说法错误的是 A. “超级钻石”和石墨是同一种物质 B. “超级钻石”在一定条件下可以还原氧化铜 C. “超级钻石”和石墨在氧气中完全燃烧的产物都是 D. “超级钻石”中碳原子在不断运动 【答案】A 【解析】 【详解】A、石墨、“超级钻石”是碳元素组成的两种不同单质，二者碳原子排列方式不同，不属于同一种物质，说法错误，符合题意； B、“超级钻石”是碳元素组成的碳单质，碳单质具有还原性，在一定条件下可还原氧化铜，说法正确，不符合题意； C、石墨、“超级钻石”是碳元素组成的碳单质，碳单质具有可燃性，在氧气中完全燃烧的产物是，说法正确，不符合题意； D、构成物质的微粒总在不断运动，故“超级钻石”中碳原子在不断运动，说法正确，不符合题意。 故选：A。 5. 为验证质量守恒定律，兴趣小组设计如下4个验证实验，下列说法正确的是 A. 符合质量守恒定律的实验有①②③④ B. 能直接验证质量守恒定律的实验有①②③ C. 反应后①中天平指针向右偏转，③中不偏转 D. ②中现象是镁条剧烈燃烧产生耀眼白光，生成MgO固体 【答案】C 【解析】 【详解】A、质量守恒定律适用于所有的化学反应。这四个实验中，实验①碳酸钙与稀盐酸反应、②镁条燃烧、③氢氧化钠与硫酸铜反应均为化学反应，但实验④中酒精溶于水过程中，没有新物质生成，属于物理变化，不符合质量守恒定律，错误。 B、质量守恒定律验证实验要求反应过程中没有气体逸出或外界气体进入体系等干扰因素。①中碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，在敞口容器中进行，气体会逸出，不能直接验证质量守恒定律；②镁条燃烧有氧气参与反应，且生成的氧化镁部分以白烟形式逸散，不能直接验证质量守恒定律；③氢氧化钠与硫酸铜反应没有气体参与和生成，可以直接验证质量守恒定律；能直接验证质量守恒定律的实验有③，错误。 C、①中碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体逸出，反应后天平指针向右偏转；③氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有气体参与和生成，天平不偏转，正确。 D、②中现象是镁条剧烈燃烧产生耀眼白光，生成白色固体，“生成MgO固体” 是结论，不是现象，错误。 故选C。 6. 在潜艇、太空舱中常使用化学氧自救器，以超氧化钾（X）来紧急供氧。超氧化钾（X）与人体呼出的反应的化学方程式为，超氧化钾（X）的化学式是 A. B. C. KOH D. 【答案】D 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前已知反应物中K、C、O的原子个数分别为0、2、4，反应后K、C、O的原子个数分别为4、2、12，则4X中含有4个钾原子、8个氧原子，X的化学式为，故选D。 7. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器里反应，测得反应前、后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 A. b=34% B. 丁一定是化合物 C. 丙一定是该反应的催化剂 D. 参加反应的甲和丁的质量比为3∶14 【答案】D 【解析】 【分析】反应前各物质的质量分数总和为1，则14%+6%+a+70%=1，a=10%，反应后各物质的质量分数总和为1，则8%+b+10%+42%=1，b=40%，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量增加，乙是生成物，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丁的质量减小，丁是反应物。 【详解】A、由分析可知，b=40%，不符合题意； B、该反应中，甲、丁是反应物，乙是生成物，丁可能是单质，也可能是化合物，不符合题意； C、化学反应前后丙的质量不变，丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意； D、参加反应的甲和丁的质量比为：(14%-8%):(70%-42%)=3:14，符合题意。 故选D。 8. 小沛用图1装置完成CO与CuO反应的实验，图2和图3为同一实验中，容器内各物理量变化的坐标简图。下列说法不正确的是 A. M-N=P B. b点时，固体中铜元素的质量分数与d点时相同 C. a点时，硬质玻璃管中一定有多种固体 D. c点时，酒精灯可能未点燃 【答案】A 【解析】 【详解】A、一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，固体减少的质量M-N是参加反应的氧化铜中氧元素的质量，P是生成二氧化碳的质量，根据化学方程式可知，参加反应的氧元素与生成的二氧化碳的质量比为16:44，故M-N≠P，故A选项符合题意； B、b点时反应结束，固体是铜，d点时反应结束后继续通一氧化碳，此过程中没有反应发生，固体质量不变，所以b点固体中铜元素的质量分数与d点时相同，故B选项不符合题意； C、a点时，固体质量正在减少，说明反应正在进行，硬质玻璃管中一定有未反应完的氧化铜和生成的铜，即一定有多种固体，故C选项不符合题意； D、c点时，生成二氧化碳的质量为0，说明反应还没有开始，所以酒精灯可能未点燃，也可能酒精灯已点燃，只是没有达到一氧化碳和氧化铜反应所需的温度，故D选项不符合题意。 故选：A。 9. 《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也。我国科研人员研究出将甲烷转化成醋酸(CH3COOH)的新方法。新方法涉及的物质种类变化示意图如下。下列说法错误的是 A. 反应前后催化剂的质量和性质不变 B. 参加反应的两种物质分子个数比为1:1 C. 反应前后原子的种类和数目不变 D. 该反应可以缓解温室效应加剧 【答案】A 【解析】 【详解】A. 反应前后催化剂的质量和化学性质不变，但物理性质可能发生改变，说法错误； B. 从反应示意图可知，该反应是甲烷（）和二氧化碳（​）在光照和催化剂作用下反应生成醋酸（），化学方程式为，参加反应的甲烷和二氧化碳分子个数比为1：1，该说法正确； C. 化学反应前后原子的种类和数目均不变，该说法正确； D. 二氧化碳是导致温室效应的主要气体之一，该反应消耗了二氧化碳，能缓解温室效应加剧，该说法正确。 故选A。 10. 某物质1.6g在空气中完全燃烧后，生成了4.4g二氧化碳和3.6g水，则该物质中 A. 只含碳、氧两种元素 B. 只含碳、氢两种元素 C. 含碳、氢、氧三种元素 D. 一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，二氧化碳中的碳元素全部来自该物质，碳的质量为；水中的氢元素全部来自该物质，氢的质量为。碳和氢的质量之和为1.2g+0.4g=1.6g，等于该物质的质量1.6g，因此该物质只含有碳、氢两种元素，不含氧元素。 故选B。 二、填空题（每空1分，共计17分） 11. 含碳元素的物质是化学中最庞大的家族，请用相关的化学知识填空。 （1）碳原子的结构示意图是________。 （2）标出碳酸钠中碳元素的化合价________。 （3）金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，但金刚石很硬而石墨很软，原因是_________。 （4）焦炭常用来冶炼金属，体现了它的________性。 （5）二氧化碳使海水酸化的主要原因是________。（用化学方程式表达） （6）配平：________。 【答案】（1） （2） （3）碳原子的排列方式不同 （4）还原 （5） （6）2、5、4、2 【解析】 【小问1详解】 碳原子核内质子数为6，因此核电荷数为6，核外共6个电子，按照电子排布规则，第一层排2个电子，剩余4个电子排在第二层，结构示意图略。 【小问2详解】 根据化合物中正负化合价代数和为0，碳酸钠中Na为+1价、O为-2价，计算得碳元素为+4价，化合价需标注在对应元素符号的正上方，书写略。 【小问3详解】 结构决定性质，金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，二者物理性质差异的原因是碳原子的排列方式不同。 【小问4详解】 冶炼金属时，焦炭可以夺取金属氧化物中的氧，将金属氧化物还原为金属单质，体现了焦炭的还原性。 【小问5详解】 二氧化碳能与海水中的水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，化学方程式略。 【小问6详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，配平后该反应的化学计量数依次为2、5、4、2。 12. 氨气是现代化学工业的支柱性原料，合成氨工业的水平是国家工业化程度的重要标志之一，中国研究团队借助富勒烯（C60）催化剂推动合成氨产业开启绿色革命，下图是其微观反应过程的示意图。 （1）催化剂富勒烯是由________组成的单质。 （2）能证明在化学变化中分子分裂成原子的过程是________。（填序号） （3）该反应的化学方程式为________。 （4）氮气来源广泛。在低温条件下加压，使空气变为液态，然后升温，氮气先从液态空气中分离出来。这种分离氮气的方法是利用空气中主要成分的________不同。 （5）若要合成34 kg氨气，则参加反应的“”和“”的质量比为________（填最简整数比），才符合绿色化学要求。 【答案】（1） 碳元素（或） （2）①② （3） （4） 沸点 （5） 【解析】 【小问1详解】 富勒烯化学式为，属于碳单质，由碳元素组成。 【小问2详解】 ①中氮分子破裂为氮原子，②中氢分子破裂为氢原子，两个过程都能证明化学变化中分子可分裂为原子。 【小问3详解】 反应物为氮气和氢气，生成物为氨气，反应条件为富勒烯（）催化，化学方程式为。 【小问4详解】 分离液态空气利用的是空气中各组分沸点不同，氮气沸点更低，升温时先汽化分离。 【小问5详解】 根据反应方程式，参加反应的和质量比为。 13. 如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质，A、B、C、D为化合物，A与B常温下是液体且组成元素相同。已知丙是地壳中含量第二的金属元素，D在大气中浓度过高会引起温室效应，也是光合作用的原料。其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。 （1）写出有关物质的化学式：C________，D________； （2）写出下列化学方程式：A→B+甲________； （3）实验室检验物质D的化学方程式：________； （4）写出甲物质与丙反应的化学方程式：________；反应的基本反应类型是________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4） ①. ②. 化合反应 【解析】 【分析】如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质，A、B、C、D为化合物。A与B常温下是液体且组成元素相同，A能转化成B和甲，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，则A是过氧化氢，B是水，甲是氧气；水在通电的条件下生成氢气和氧气，则乙是氢气；丙是地壳中含量第二的金属元素，则丙是铁；铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，则C是四氧化三铁；D在大气中浓度过高会引起温室效应，也是光合作用的原料，则D是二氧化碳；水和二氧化碳通过光合作用转化成氧气，代入验证，推论合理。 【小问1详解】 根据分析可知，C是四氧化三铁（），D是二氧化碳（CO2）。 【小问2详解】 A→B+甲为过氧化氢分解生成水和氧气，化学方程式为。 【小问3详解】 实验室检验物质D的试剂是澄清石灰水，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 甲物质与丙反应是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为，铁和氧气的反应符合“多变一”，属于化合反应。 三、实验探究题（每空1分，共计18分） 14. 质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献。化学从此走上了定量化研究的道路，成为像数学、物理一样严谨、精密的基础自然科学。 Ⅰ.请阅读下列信息，并完成有关问题。 （1）中国古代计量中一斤为十六两，所以《天工开物》记载的内容是指十六两水银与硫发生化合反应生成十七两半的朱砂（硫化汞），则参加反应的硫的质量是________。 （2）波义耳的实验中，金属灰的质量比原金属大的原因：________。 （3）与罗蒙诺索夫相比，拉瓦锡得出的实验结论更科学严谨，其原因是________。 （4）现在我们知道，在化学反应中反应前后原子的种类、数目与________均不变，所以质量守恒。 Ⅱ.用下面实验验证质量守恒定律。 （5）实验1中，铁钉放入锥形瓶内后称量，天平平衡。锥形瓶内出现的现象是________。 （6）实验2中，红磷燃烧的化学方程式为________，红磷的质量对实验结果______（填“有”或“无”）影响；锥形瓶地铺少量细沙的目的是________，玻璃管上气球的作用是________。 （7）实验3中，两种试剂反应后称量，天平指针偏右。请你分析天平指针偏右的原因________。 【答案】（1）1.5两（或一两半） （2）金属灰的质量等于原金属质量加上参加反应的氧气的质量 （3）拉瓦锡使用多种不同物质进行密闭实验，多次验证，结论更具有普遍性（合理即可） （4）质量 （5）铁钉表面析出红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 （6） ①. ②. 无 ③. 防止红磷燃烧放热，使锥形瓶底部受热不均炸裂 ④. 缓冲装置内气压，防止胶塞弹出，同时密封装置（合理即可） （7）反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，使左盘称量的总质量减小。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒，参加反应的物质总质量等于生成物总质量，参加反应的硫质量 = 朱砂质量－水银质量 = 。 【小问2详解】 金属和空气中氧气反应生成金属氧化物即金属灰，金属灰的质量=金属质量+参加反应的氧气的质量，故金属灰质量更大。 【小问3详解】 罗蒙诺索夫仅做了锡的燃烧实验，拉瓦锡对多种不同物质都进行了密闭实验验证，结论更具普遍性，因此更科学严谨。 【小问4详解】 略。 【小问5详解】 铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，可观察的现象：铁钉表面析出红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。 【小问6详解】 略 该实验验证反应前后总质量不变，只要装置密闭，红磷的用量不影响总质量守恒的结果。 红磷燃烧放热，细沙可以防止锥形瓶底部受热不均炸裂； 气球可以缓冲燃烧放热导致的气压增大，防止胶塞弹出，同时保证装置密闭。 【小问7详解】 碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，该实验装置敞口，二氧化碳逸散到空气中，导致左盘称量的总质量小于反应前，因此指针偏右。 15. 我国提出努力争取在2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。某兴趣小组以“探究二氧化碳的奥秘”为主题开展项目式学习。 （1）任务一：探究二氧化碳能否与水反应 方案一：如图1所示，向集满CO2的软塑料瓶中加入一定量的水，旋紧瓶盖后振荡，观察到________。 小明根据实验现象得出CO2与水一定发生了反应，小刚认为该结论不合理，理由是________。 方案二：如图2所示，向装置中缓慢通入CO2，一段时间后观察到b处纸花不变色，c处纸花比a处纸花先变红。 ①对比b、c处的现象，说明CO2与水发生了反应，使纸花变红的物质是________。 ②对比a、c处的现象，能得到CO2具有的物理性质是________。 （2）任务二：探究碳捕捉 根据二氧化碳的性质，可以用水和碱溶液“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小组同学们分别使用等体积的H2O、Ca(OH)2饱和溶液和溶质质量分数为40%的NaOH溶液，利用图3装置分别进行3次实验，观察到只有Ca(OH)2饱和溶液中出现明显现象，并且测得瓶内压强随时间变化的曲线如图4所示： ①仿照CO2与Ca(OH)2溶液反应的化学方程式，写出CO2和NaOH溶液反应的化学方程式________。 ②结合图4数据分析，实验使用的三种物质中，哪一种对CO2吸收效果最好，并说明原因________。 （3）任务三：落实“碳中和” ① “碳封存”技术也是实现“碳中和”的重要途径之一。某实验基地通过一定技术将二氧化碳压缩存入地下，实现二氧化碳的封存。从微观角度分析，这一技术能够实现的原因是________。 ②实现“碳中和”需要世界各国的共同关注和努力。我国已积极采取多种措施，如开发使用新能源等。青少年也应积极助力低碳，你的做法是________（写一条即可）。 【答案】（1） ①. 软塑料瓶变瘪 ②. 二氧化碳能溶于水，也会使瓶内压强减小 ③. ④. 密度比空气大 （2） ①.   ②. NaOH溶液吸收效果最好；相同条件下，NaOH溶液使瓶内压强下降幅度最大，说明吸收的二氧化碳最多 （3） ①. 分子之间有间隔 ②. 随手关灯(或绿色出行、少用一次性餐具，合理即可) 【解析】 【小问1详解】 图示瓶内加入水，二氧化碳溶于水，和水反应，使瓶内压强减小，软塑料瓶变瘪。 软塑料瓶变瘪可能是二氧化碳溶于水。 ①对比b、c处的现象，石蕊染色后干燥的小花不变红，湿润的石蕊小花变红，说明使纸花变红的物质是碳酸（）。 ②对比a、c处，c处纸花比a处纸花先变红。说明CO2密度比空气大。 【小问2详解】 ①CO2和NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，化学方程式略。 ②据图4数据分析，氢氧化钠溶液的曲线下降幅度最大，压强明显减小，说明  【小问3详解】 ①二氧化碳的封存说明分子之间有间隔； ②实现“碳中和”的方法很多，如： 。 四、计算题（5分） 16. 化学小组为测定某纯碱样品（主要成分是Na2CO3）中Na2CO3的质量分数，进行了如图实验（杂质不参与反应）。已知：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （1）充分反应后生成气体的质量是________g。 （2）计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%） 【答案】（1）2.2 （2）解：设纯碱样品中的质量为x 纯碱样品中的质量分数=88.3%。 答：纯碱样品中​的质量分数约为。 【解析】 【小问1详解】  根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳气体逸出，生成气体的质量 = 反应前总质量－反应后烧杯内物质总质量，即：。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大庆市靓湖学校八年级第一阶段练习卷 化 学 时间：55分钟 总分：70分 相关原子的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 一、单选题（每题3分，共30分） 1. 物质由微观粒子构成。下列物质由原子构成的是 A. 氯化钠 B. 冰水 C. 石墨 D. 液氢 2. 生活处处有化学，下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 氧气无色无味，可用于医疗急救吸氧 B. 活性炭有吸附性，可用于净水 C. 金刚石薄膜的透光性好，可用作钻头 D. 一氧化碳具有可燃性，可以冶炼金属 3. 下列关于CO和的说法中，正确的是 A. CO和均具有可燃性 B. CO和均能溶于水 C. CO和在一定条件下可以互相转化 D. CO和均能使氧化铜还原为铜 4. 近日，我国科学家成功将石墨转化为百微米级、高度有序的六方金刚石，其被誉为“超级钻石”。下列说法错误的是 A. “超级钻石”和石墨是同一种物质 B. “超级钻石”在一定条件下可以还原氧化铜 C. “超级钻石”和石墨在氧气中完全燃烧的产物都是 D. “超级钻石”中碳原子在不断运动 5. 为验证质量守恒定律，兴趣小组设计如下4个验证实验，下列说法正确的是 A. 符合质量守恒定律的实验有①②③④ B. 能直接验证质量守恒定律的实验有①②③ C. 反应后①中天平指针向右偏转，③中不偏转 D. ②中现象是镁条剧烈燃烧产生耀眼白光，生成MgO固体 6. 在潜艇、太空舱中常使用化学氧自救器，以超氧化钾（X）来紧急供氧。超氧化钾（X）与人体呼出的反应的化学方程式为，超氧化钾（X）的化学式是 A. B. C. KOH D. 7. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器里反应，测得反应前、后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 A. b=34% B. 丁一定是化合物 C. 丙一定是该反应的催化剂 D. 参加反应的甲和丁的质量比为3∶14 8. 小沛用图1装置完成CO与CuO反应的实验，图2和图3为同一实验中，容器内各物理量变化的坐标简图。下列说法不正确的是 A. M-N=P B. b点时，固体中铜元素的质量分数与d点时相同 C. a点时，硬质玻璃管中一定有多种固体 D. c点时，酒精灯可能未点燃 9. 《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也。我国科研人员研究出将甲烷转化成醋酸(CH3COOH)的新方法。新方法涉及的物质种类变化示意图如下。下列说法错误的是 A. 反应前后催化剂的质量和性质不变 B. 参加反应的两种物质分子个数比为1:1 C. 反应前后原子的种类和数目不变 D. 该反应可以缓解温室效应加剧 10. 某物质1.6g在空气中完全燃烧后，生成了4.4g二氧化碳和3.6g水，则该物质中 A. 只含碳、氧两种元素 B. 只含碳、氢两种元素 C. 含碳、氢、氧三种元素 D. 一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素 二、填空题（每空1分，共计17分） 11. 含碳元素的物质是化学中最庞大的家族，请用相关的化学知识填空。 （1）碳原子的结构示意图是________。 （2）标出碳酸钠中碳元素的化合价________。 （3）金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，但金刚石很硬而石墨很软，原因是_________。 （4）焦炭常用来冶炼金属，体现了它的________性。 （5）二氧化碳使海水酸化的主要原因是________。（用化学方程式表达） （6）配平：________。 12. 氨气是现代化学工业的支柱性原料，合成氨工业的水平是国家工业化程度的重要标志之一，中国研究团队借助富勒烯（C60）催化剂推动合成氨产业开启绿色革命，下图是其微观反应过程的示意图。 （1）催化剂富勒烯是由________组成的单质。 （2）能证明在化学变化中分子分裂成原子的过程是________。（填序号） （3）该反应的化学方程式为________。 （4）氮气来源广泛。在低温条件下加压，使空气变为液态，然后升温，氮气先从液态空气中分离出来。这种分离氮气的方法是利用空气中主要成分的________不同。 （5）若要合成34 kg氨气，则参加反应的“”和“”的质量比为________（填最简整数比），才符合绿色化学要求。 13. 如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质，A、B、C、D为化合物，A与B常温下是液体且组成元素相同。已知丙是地壳中含量第二的金属元素，D在大气中浓度过高会引起温室效应，也是光合作用的原料。其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。 （1）写出有关物质的化学式：C________，D________； （2）写出下列化学方程式：A→B+甲________； （3）实验室检验物质D的化学方程式：________； （4）写出甲物质与丙反应的化学方程式：________；反应的基本反应类型是________。 三、实验探究题（每空1分，共计18分） 14. 质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献。化学从此走上了定量化研究的道路，成为像数学、物理一样严谨、精密的基础自然科学。 Ⅰ.请阅读下列信息，并完成有关问题。 （1）中国古代计量中一斤为十六两，所以《天工开物》记载的内容是指十六两水银与硫发生化合反应生成十七两半的朱砂（硫化汞），则参加反应的硫的质量是________。 （2）波义耳的实验中，金属灰的质量比原金属大的原因：________。 （3）与罗蒙诺索夫相比，拉瓦锡得出的实验结论更科学严谨，其原因是________。 （4）现在我们知道，在化学反应中反应前后原子的种类、数目与________均不变，所以质量守恒。 Ⅱ.用下面实验验证质量守恒定律。 （5）实验1中，铁钉放入锥形瓶内后称量，天平平衡。锥形瓶内出现的现象是________。 （6）实验2中，红磷燃烧的化学方程式为________，红磷的质量对实验结果______（填“有”或“无”）影响；锥形瓶地铺少量细沙的目的是________，玻璃管上气球的作用是________。 （7）实验3中，两种试剂反应后称量，天平指针偏右。请你分析天平指针偏右的原因________。 15. 我国提出努力争取在2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。某兴趣小组以“探究二氧化碳的奥秘”为主题开展项目式学习。 （1）任务一：探究二氧化碳能否与水反应 方案一：如图1所示，向集满CO2的软塑料瓶中加入一定量的水，旋紧瓶盖后振荡，观察到________。 小明根据实验现象得出CO2与水一定发生了反应，小刚认为该结论不合理，理由是________。 方案二：如图2所示，向装置中缓慢通入CO2，一段时间后观察到b处纸花不变色，c处纸花比a处纸花先变红。 ①对比b、c处的现象，说明CO2与水发生了反应，使纸花变红的物质是________。 ②对比a、c处的现象，能得到CO2具有的物理性质是________。 （2）任务二：探究碳捕捉 根据二氧化碳的性质，可以用水和碱溶液“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小组同学们分别使用等体积的H2O、Ca(OH)2饱和溶液和溶质质量分数为40%的NaOH溶液，利用图3装置分别进行3次实验，观察到只有Ca(OH)2饱和溶液中出现明显现象，并且测得瓶内压强随时间变化的曲线如图4所示： ①仿照CO2与Ca(OH)2溶液反应的化学方程式，写出CO2和NaOH溶液反应的化学方程式________。 ②结合图4数据分析，实验使用的三种物质中，哪一种对CO2吸收效果最好，并说明原因________。 （3）任务三：落实“碳中和” ① “碳封存”技术也是实现“碳中和”的重要途径之一。某实验基地通过一定技术将二氧化碳压缩存入地下，实现二氧化碳的封存。从微观角度分析，这一技术能够实现的原因是________。 ②实现“碳中和”需要世界各国的共同关注和努力。我国已积极采取多种措施，如开发使用新能源等。青少年也应积极助力低碳，你的做法是________（写一条即可）。 四、计算题（5分） 16. 化学小组为测定某纯碱样品（主要成分是Na2CO3）中Na2CO3的质量分数，进行了如图实验（杂质不参与反应）。已知：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （1）充分反应后生成气体的质量是________g。 （2）计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $