黑龙江大庆市靓湖学校2025-2026学年八年级下学期化学第一阶段练习卷

大庆市靓湖学校八年级第一阶段练习卷 化 学 时间：55分钟 总分：70分 相关原子的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 一、单选题（每题3分，共30分） 1. 物质由微观粒子构成。下列物质由原子构成的是 A. 氯化钠 B. 冰水 C. 石墨 D. 液氢 2. 生活处处有化学，下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 氧气无色无味，可用于医疗急救吸氧 B. 活性炭有吸附性，可用于净水 C. 金刚石薄膜的透光性好，可用作钻头 D. 一氧化碳具有可燃性，可以冶炼金属 3. 下列关于CO和的说法中，正确的是 A. CO和均具有可燃性 B. CO和均能溶于水 C. CO和在一定条件下可以互相转化 D. CO和均能使氧化铜还原为铜 4. 近日，我国科学家成功将石墨转化为百微米级、高度有序的六方金刚石，其被誉为“超级钻石”。下列说法错误的是 A. “超级钻石”和石墨是同一种物质 B. “超级钻石”在一定条件下可以还原氧化铜 C. “超级钻石”和石墨在氧气中完全燃烧的产物都是 D. “超级钻石”中碳原子在不断运动 5. 为验证质量守恒定律，兴趣小组设计如下4个验证实验，下列说法正确的是 A. 符合质量守恒定律的实验有①②③④ B. 能直接验证质量守恒定律的实验有①②③ C. 反应后①中天平指针向右偏转，③中不偏转 D. ②中现象是镁条剧烈燃烧产生耀眼白光，生成MgO固体 6. 在潜艇、太空舱中常使用化学氧自救器，以超氧化钾（X）来紧急供氧。超氧化钾（X）与人体呼出的反应的化学方程式为，超氧化钾（X）的化学式是 A. B. C. KOH D. 7. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器里反应，测得反应前、后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 A. b=34% B. 丁一定是化合物 C. 丙一定是该反应的催化剂 D. 参加反应的甲和丁的质量比为3∶14 8. 小沛用图1装置完成CO与CuO反应的实验，图2和图3为同一实验中，容器内各物理量变化的坐标简图。下列说法不正确的是 A. M-N=P B. b点时，固体中铜元素的质量分数与d点时相同 C. a点时，硬质玻璃管中一定有多种固体 D. c点时，酒精灯可能未点燃 9. 《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也。我国科研人员研究出将甲烷转化成醋酸(CH3COOH)的新方法。新方法涉及的物质种类变化示意图如下。下列说法错误的是 A. 反应前后催化剂的质量和性质不变 B. 参加反应的两种物质分子个数比为1:1 C. 反应前后原子的种类和数目不变 D. 该反应可以缓解温室效应加剧 10. 某物质1.6g在空气中完全燃烧后，生成了4.4g二氧化碳和3.6g水，则该物质中 A. 只含碳、氧两种元素 B. 只含碳、氢两种元素 C. 含碳、氢、氧三种元素 D. 一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素 二、填空题（每空1分，共计17分） 11. 含碳元素的物质是化学中最庞大的家族，请用相关的化学知识填空。 （1）碳原子的结构示意图是________。 （2）标出碳酸钠中碳元素的化合价________。 （3）金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，但金刚石很硬而石墨很软，原因是_________。 （4）焦炭常用来冶炼金属，体现了它的________性。 （5）二氧化碳使海水酸化的主要原因是________。（用化学方程式表达） （6）配平：________。 12. 氨气是现代化学工业的支柱性原料，合成氨工业的水平是国家工业化程度的重要标志之一，中国研究团队借助富勒烯（C60）催化剂推动合成氨产业开启绿色革命，下图是其微观反应过程的示意图。 （1）催化剂富勒烯是由________组成的单质。 （2）能证明在化学变化中分子分裂成原子的过程是________。（填序号） （3）该反应的化学方程式为________。 （4）氮气来源广泛。在低温条件下加压，使空气变为液态，然后升温，氮气先从液态空气中分离出来。这种分离氮气的方法是利用空气中主要成分的________不同。 （5）若要合成34 kg氨气，则参加反应的“”和“”的质量比为________（填最简整数比），才符合绿色化学要求。 13. 如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质，A、B、C、D为化合物，A与B常温下是液体且组成元素相同。已知丙是地壳中含量第二的金属元素，D在大气中浓度过高会引起温室效应，也是光合作用的原料。其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。 （1）写出有关物质的化学式：C________，D________； （2）写出下列化学方程式：A→B+甲________； （3）实验室检验物质D的化学方程式：________； （4）写出甲物质与丙反应的化学方程式：________；反应的基本反应类型是________。 三、实验探究题（每空1分，共计18分） 14. 质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献。化学从此走上了定量化研究的道路，成为像数学、物理一样严谨、精密的基础自然科学。 Ⅰ.请阅读下列信息，并完成有关问题。 （1）中国古代计量中一斤为十六两，所以《天工开物》记载的内容是指十六两水银与硫发生化合反应生成十七两半的朱砂（硫化汞），则参加反应的硫的质量是________。 （2）波义耳的实验中，金属灰的质量比原金属大的原因：________。 （3）与罗蒙诺索夫相比，拉瓦锡得出的实验结论更科学严谨，其原因是________。 （4）现在我们知道，在化学反应中反应前后原子的种类、数目与________均不变，所以质量守恒。 Ⅱ.用下面实验验证质量守恒定律。 （5）实验1中，铁钉放入锥形瓶内后称量，天平平衡。锥形瓶内出现的现象是________。 （6）实验2中，红磷燃烧的化学方程式为________，红磷的质量对实验结果______（填“有”或“无”）影响；锥形瓶地铺少量细沙的目的是________，玻璃管上气球的作用是________。 （7）实验3中，两种试剂反应后称量，天平指针偏右。请你分析天平指针偏右的原因________。 15. 我国提出努力争取在2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。某兴趣小组以“探究二氧化碳的奥秘”为主题开展项目式学习。 （1）任务一：探究二氧化碳能否与水反应 方案一：如图1所示，向集满CO2的软塑料瓶中加入一定量的水，旋紧瓶盖后振荡，观察到________。 小明根据实验现象得出CO2与水一定发生了反应，小刚认为该结论不合理，理由是________。 方案二：如图2所示，向装置中缓慢通入CO2，一段时间后观察到b处纸花不变色，c处纸花比a处纸花先变红。 ①对比b、c处的现象，说明CO2与水发生了反应，使纸花变红的物质是________。 ②对比a、c处的现象，能得到CO2具有的物理性质是________。 （2）任务二：探究碳捕捉 根据二氧化碳的性质，可以用水和碱溶液“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小组同学们分别使用等体积的H2O、Ca(OH)2饱和溶液和溶质质量分数为40%的NaOH溶液，利用图3装置分别进行3次实验，观察到只有Ca(OH)2饱和溶液中出现明显现象，并且测得瓶内压强随时间变化的曲线如图4所示： ①仿照CO2与Ca(OH)2溶液反应的化学方程式，写出CO2和NaOH溶液反应的化学方程式________。 ②结合图4数据分析，实验使用的三种物质中，哪一种对CO2吸收效果最好，并说明原因________。 （3）任务三：落实“碳中和” ① “碳封存”技术也是实现“碳中和”的重要途径之一。某实验基地通过一定技术将二氧化碳压缩存入地下，实现二氧化碳的封存。从微观角度分析，这一技术能够实现的原因是________。 ②实现“碳中和”需要世界各国的共同关注和努力。我国已积极采取多种措施，如开发使用新能源等。青少年也应积极助力低碳，你的做法是________（写一条即可）。 四、计算题（5分） 16. 化学小组为测定某纯碱样品（主要成分是Na2CO3）中Na2CO3的质量分数，进行了如图实验（杂质不参与反应）。已知：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （1）充分反应后生成气体的质量是________g。 （2）计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%） 大庆市靓湖学校八年级第一阶段练习卷 化 学 时间：55分钟 总分：70分 相关原子的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 一、单选题（每题3分，共30分） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 二、填空题（每空1分，共计17分） 【11题答案】 【答案】（1） （2） （3）碳原子的排列方式不同 （4）还原 （5） （6）2、5、4、2 【12题答案】 【答案】（1） 碳元素（或） （2）①② （3） （4） 沸点 （5） 【13题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4） ①. ②. 化合反应 三、实验探究题（每空1分，共计18分） 【14题答案】 【答案】（1）1.5两（或一两半） （2）金属灰的质量等于原金属质量加上参加反应的氧气的质量 （3）拉瓦锡使用多种不同物质进行密闭实验，多次验证，结论更具有普遍性（合理即可） （4）质量 （5）铁钉表面析出红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 （6） ①. ②. 无 ③. 防止红磷燃烧放热，使锥形瓶底部受热不均炸裂 ④. 缓冲装置内气压，防止胶塞弹出，同时密封装置（合理即可） （7）反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，使左盘称量的总质量减小。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 软塑料瓶变瘪 ②. 二氧化碳能溶于水，也会使瓶内压强减小 ③. ④. 密度比空气大 （2） ①.   ②. NaOH溶液吸收效果最好；相同条件下，NaOH溶液使瓶内压强下降幅度最大，说明吸收的二氧化碳最多 （3） ①. 分子之间有间隔 ②. 随手关灯(或绿色出行、少用一次性餐具，合理即可) 四、计算题（5分） 【16题答案】 【答案】（1）2.2 （2）解：设纯碱样品中的质量为x 纯碱样品中的质量分数=88.3%。 答：纯碱样品中​的质量分数约为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $