精品解析：安徽蚌埠市2026届高三下学期适应性考试化学试题

蚌埠市2026届高三年级适应性考试 化学 注意事项： 1.答卷前，务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，务必擦净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Sn 119 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生产生活紧密相关，以下说法中错误的是 A. 橡胶硫化过程发生化学变化，提高了橡胶的强度和韧性 B. 宇树机器人使用的材料PEEK(聚醚醚酮)，是一种无机非金属材料 C. 低温石英中，螺旋上升的硅氧四面体长链使其具有手性，并可用作压电材料 D. 显示系统用的储氢材料——镧镍合金，属于金属晶体，可实现氢气的可逆吸附 【答案】B 【解析】 【详解】A．橡胶硫化过程中，线性橡胶分子通过硫键交联形成网状结构，有新物质生成属于化学变化，硫化后橡胶的强度和韧性均得到提升，A正确； B．聚醚醚酮（PEEK）属于有机高分子聚合物，是有机高分子材料，不属于无机非金属材料，B错误； C．低温石英中的硅氧四面体通过共用顶点氧原子形成螺旋上升的长链，结构具有手性，存在压电效应，可用作压电材料，C正确； D．镧镍合金属于金属材料，为金属晶体，可在一定条件下与氢气结合生成金属氢化物，条件改变时又能分解释放氢气，实现氢气的可逆吸附，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的VSEPR模型 B. 聚丙烯分子的链节为 C. 基态氯原子最高能级的电子云轮廓图为 D. 和浓盐酸制备反应的单线桥为 【答案】C 【解析】 【详解】A．的​中心N原子的价层电子对数，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形：，A错误； B．聚丙烯由丙烯加聚得到，链节为，B错误； C．基态原子的核外电子排布为，最高能级为3p能级，p能级电子云轮廓图为哑铃形，图示为p轨道的电子云轮廓图，C正确； D．该反应为归中反应，反应中，只有被氧化，转移5 mol电子，单线桥法表示为：，D错误； 故选C。 3. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 硫化氢气体通入硫酸铜溶液： B. 铜和稀硝酸反应： C. 向漂白粉溶液中通入过量： D. 向苯酚钠溶液中通入少量： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫化氢是弱电解质，在离子方程式中不能拆分为，正确反应为，A错误； B．铜和稀硝酸反应的还原产物为而非，正确离子方程式为，B错误； C．具有强氧化性，会将氧化为，二者发生氧化还原反应，无法生成和，正确离子方程式为，C错误； D．苯酚酸性弱于碳酸、强于，因此向苯酚钠溶液通入少量生成苯酚和，离子方程式书写正确，D正确； 4. “宏-微-符”三重表征是化学学科的特征。下列宏观现象与微观解释不正确的是 选项 宏观现象 微观解释 A 冰浮在水面上 氢键的方向性使冰的密度比水小 B 苯甲醛能使溴水褪色 溴与醛基发生加成反应 C 沸点： F半径小、电负性大，是离子晶体，是分子晶体 D 将溶液滴入氨水中，溶液变为深蓝色 电负性：N<O，配位能力： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．冰中氢键具有方向性，使水分子排列形成空隙较大的晶体结构，导致冰的密度小于水，因此冰浮在水面上，A正确； B．苯甲醛使溴水褪色是因为溴水具有氧化性，将醛基氧化为羧基，发生的是氧化反应而非加成反应，B错误； C．F的半径小、电负性远大于Cl，为离子晶体，变为气体需要破坏离子键，为分子晶体，变为气体只需要破坏分子间作用力，因此沸点，C正确； D．电负性，N对孤对电子的束缚能力弱于O，因此的配位能力强于，可替换水合铜离子中的形成深蓝色的[Cu(NH3)4]2+，D正确； 故选B。 阅读下列材料，完成下面小题。 2025年诺贝尔化学奖授予对“金属-有机框架材料(MOF)”发展做出贡献的三位科学家。MOF是由金属离子(或金属簇)和有机连接剂通过配位形成的晶态多孔材料，具有结构明确、孔腔尺寸均一可调、比表面积大等优势，在诸多领域表现出光明的应用前景。 5. 一种MOF的有机连接剂[四(4-氰基苯基)甲烷]的结构如图所示。下列关于该有机物说法错误的是 A. 所有碳原子可能共平面 B. 苯环上的一氯代物有2种 C. 碳原子的杂化方式有3种 D. 1 mol该有机物最多可以与发生加成反应 6. 一种由和四(4-氰基苯基)甲烷结合构成的类似于金刚石的MOF晶体结构如图所示。下列说法正确的是 A. 该MOF氰基中的C半径大，与配位 B. 金刚石与该MOF均为共价晶体，熔沸点高，硬度大 C. 1 mol该晶体形成的配位键数目为(为阿伏加德罗常数的值) D. 该MOF的多孔结构使其比表面积巨大，可用于气体吸附与分离 【答案】5. A 6. D 【解析】 【5题详解】 A．结构中的中心碳为饱和碳原子，为四面体形，则所有碳原子不共平面，A错误； B．分子为对称结构，分子存在2种氢，则苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有2种，B正确； C．苯环上的碳为sp2杂化，-CN中的碳为sp杂化，连接四个苯环的碳为sp3杂化，碳原子杂化方式有3种，C正确； D．1个苯环可以和3分子氢气加成，1个-CN可以和2分子氢气加成，则1 mol该物质最多可以与20 mol H2发生加成反应，D正确； 故选A。 【6题详解】 A．氰基-C≡N中，N原子带有孤电子对，是N原子与Cu2+形成配位键，且同周期原子半径C>N，A错误； B．金刚石是共价晶体，该MOF由Cu2+和有机配体通过配位键结合形成，不属于共价晶体，B错误； C．由类似金刚石的结构可知，每个与4个有机连接剂配位，每个有机连接剂也与4个配位，与有机连接剂的物质的量之比为1:1。若以[Cu(有机连接剂)]为一个结构单元，则1 mol该结构单元含有4 mol配位键，数目为，故C错误； D．MOF为多孔结构，比表面积大，吸附能力强，可用于气体的吸附与分离，D正确； 故选D。 7. 在给定的物质和条件下，下列转化正确的是 A. 侯氏制碱法：溶液纯碱 B. 工业制高纯硅：石英砂粗硅高纯硅 C. 海水提溴：苦卤粗高浓度 D. 工业制硝酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．侯氏制碱法以饱和食盐水、、为原料制备，并非以溶液为起始原料通，流程不符合工艺原理，A错误； B．石英砂（主要成分为）和焦炭高温反应生成粗硅，粗硅与在300℃反应生成，再用在1100℃还原可得到高纯硅，流程正确，B正确； C．海水提溴中吹出后用水溶液吸收富集，且与反应除生成外还会生成溴的含氧酸盐，并非只得到，流程错误，C错误； D．转化为的反应条件是催化剂、加热，不是点燃，在中点燃生成，无法得到，流程错误，D错误； 故选B。 8. 固态太阳能电池中最典型的吸收层晶体结构如图所示，其中基态M原子的价电子排布式为，其单质与Cu组成的合金称为青铜；N原子可形成一种黄绿色的气态单质；是由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z组成的阳离子，其相对质量为32，X与Y、Z均可形成10电子和18电子且能在纯氧中燃烧的二元化合物。下列说法不正确的是 A. 基态M原子的第一电离能小于Y、Z B. X、Y、Z、N最高正化合价依次升高 C. 化合物XYZ可与醛发生加成反应 D. 若晶胞边长为，则该晶体的密度为(为阿伏加德罗常数的值) 【答案】D 【解析】 【分析】基态M的价电子排布为，且其单质与Cu形成青铜，故M为；N原子可形成黄绿色气态单质，故N为；X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X能与Y、Z分别形成10电子、18电子且可在纯氧中燃烧的二元化合物，则X、Y、Z的原子序数小于8，可推得X为H、Y为C、Z为N，为；图示的晶体中个数为、个数为1、个数为，故一个晶胞中含有1个；据此解答。 【详解】A．Sn为金属，C、S 的第一电离能均大于 Sn，A正确； B．H、C、N、Cl的最外层电子数逐渐增多，最高正化合价依次升高，B正确； C．H、C、N组成的HCN可与醛发生加成反应，C正确； D．一个晶胞中含有1个，晶体的摩尔质量为，晶胞边长为，则该晶体的密度为，D错误； 故选D。 9. 利用废蚀刻液(含FeCl2、CuCl2及FeCl3)制备碱性蚀刻液[Cu(NH3)4Cl2溶液]和FeCl3•6H2O步骤：用H2O2氧化废蚀刻液、制备氨气、制备碱性蚀刻液[CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2]、固液分离、用盐酸溶解沉淀并制备FeCl3•6H2O。下列有关实验的说法不正确的是 A. 用装置甲制备氨气 B. 用装置乙可以制备Cu(NH3)4Cl2溶液并沉铁 C. 用装置丙可以分离Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3 D. 用装置丁蒸干FeCl3溶液可以直接制备FeCl3•6H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH4Cl和Ca(OH)2固体加热制备NH3，A项正确； B．NH3可将CuCl2转变为Cu(NH3)4Cl2液，同时将Fe3+转变为Fe(OH)3沉淀，B项正确； C．Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3为固液混合体系，可选用过滤如图丙，C项正确； D．FeCl3在加热条件下水解加剧得到Fe(OH)3，所提直接如图丁蒸干得到Fe(OH)3，D项错误； 故选D。 10. 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是 选项 实验操作 实验目的或结论 A 将Cu和浓硫酸反应后的溶液慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里，观察溶液颜色 检验生成物有 B 氨气的喷泉实验，打开止水夹，再挤压胶头滴管使其中的水进入烧瓶 证明氨气极易溶于水 C 制备乙酸乙酯的实验，将产生的蒸汽经导管通到饱和NaOH溶液的液面上 防止倒吸，便于分层 D 向某溶液中滴加氯水，再加KSCN溶液，溶液变红 原溶液可能含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸反应后混合液中含有过量浓硫酸，将其沿器壁慢慢倒入盛水的试管中稀释，若溶液呈蓝色即可证明生成，操作与目的一致，A不符合题意； B．氨气极易溶于水，挤压胶头滴管使水进入烧瓶后，烧瓶内压强迅速降低，大气压将烧杯中的水压入烧瓶形成喷泉，可证明氨气极易溶于水，操作与结论一致，B不符合题意； C．乙酸乙酯在溶液中会发生彻底的水解反应，无法收集到乙酸乙酯，应将蒸汽通入饱和溶液液面上方，该操作与目的不一致，C符合题意； D．氯水具有氧化性，可将氧化为，遇溶液变红，因此原溶液可能含有，操作与结论一致，D不符合题意； 故选C。 11. 某研究小组最新研制出“一分钟充电完成”的新型铝离子电池，其放电过程如图所示，下列说法错误的是 A. 放电时，Al作负极 B. 充电时，向石墨电极移动 C. 在石墨电极中的嵌入和脱出决定该电池的放电效率 D. 放电时，负极的电极反应式为： 【答案】C 【解析】 【分析】根据图中电子流向可知：放电时电子由Al电极经外电路流向石墨电极，因此放电时Al为负极，发生氧化反应；石墨为正极，发生还原反应，电解液为，参与反应的微粒是、，不存在游离的；充电时该装置为电解池，原负极Al变为阴极，原正极石墨变为阳极。 【详解】A．放电时电子从Al流出，说明Al失电子发生氧化反应，作负极，A正确； B．充电时为电解池，阴离子向阳极移动，原放电时的正极石墨，充电时作阳极，因此​向石墨电极移动，B正确； C．该电池的反应过程中，实际是​在石墨电极发生嵌入（放电）和脱出（充电），整个过程不存在游离的嵌入或脱出，C错误； D．由图中转化过程可知，负极失电子后，结合电解液中的​生成，完全符合反应过程，同时该方程式符合电子守恒和原子守恒，D正确； 故选C。 12. 环状碳酸酯广泛用作极性非质子溶剂、电池的电解质等，研究团队近期报道了一种环氧乙烷衍生物与二氧化碳催化合成环状碳酸酯的反应历程如图所示(R为烃基)。 下列说法错误的是 A. 是反应的催化剂 B. 反应过程有3种中间体 C. 总反应原子利用率可达 D. 反应过程有非极性键的断裂 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图中转化关系可知，(C4H9)4NBr是前面反应的反应物，又作后面反应的生成物，所以该物质是催化剂，A正确； B．反应中为中间体，故一共有3种中间体，B正确； C．根据图可知，总反应方程式为，则该反应为加成反应，总反应原子利用率可达100%，C正确； D．反应过程中存在C-Br键的断裂和N-Br键的形成，没有非极性键的断裂和形成，D错误； 故选D。 13. 在两个容积均为2 L的恒容密闭容器中，起始时均充入，以温度、催化剂为实验条件变量，进行的分解实验［反应为］。测得的结果如图所示。(曲线Ⅱ、Ⅲ表示经过相同时间且未达到化学平衡时的转化率) 下列说法正确的是 A. 分解放热 B. 由曲线Ⅱ、Ⅲ可知，加入可提高的平衡转化率 C. 时，后达到平衡，的生成速率为 D. 以上，曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合，说明失去催化活性 【答案】D 【解析】 【详解】A．温度升高，的平衡转化率升高，说明升温使平衡正向移动，正反应为吸热反应，因此分解是吸热反应，A错误； B．催化剂只改变反应速率，不影响平衡状态，不能改变平衡转化率，因此加入不会提高的平衡转化率，B错误； C．时，后达到平衡，平衡转化率为50%，转化的n()=0.5a mol，根据反应，生成n(H2)=0.5a mol，容器容积为2 L，则v(H2)==，与选项给出的速率不符，C错误； D．曲线Ⅱ（有催化剂）、Ⅲ（无催化剂）都是未达平衡时的转化率，相同温度下，原本有催化剂反应速率更快，相同时间转化率更高；1100℃以上二者几乎重合，说明有无催化剂反应速率几乎相同，证明​失去催化活性，D正确； 故选D。 14. 已知：常温下，碳酸的电离平衡常数Ka1=4.4 ×10-7， Ka2=4.7×10-11。常温下，向100 mL0.1 mol·L-1K2CO3溶液中缓慢滴加100 mL 0.2 mol·L-1盐酸，溶液中各离子的物质的量随加入盐酸的物质的量的变化如图所示(H+和OH-未画出)。 下列说法不正确的是 A. 滴加至A点时，n(Cl- )=n()> n() B. 滴加至B点时，≈9.4× 103 C. 滴加至C点时，c(Cl-)< c()+ 2c() D. 滴加至D点时，溶液的pH<7 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸为二元弱酸，碳酸钾的物质的量为0.01mol=10mmol，则碳酸钾与盐酸反应分布进行的离子方程式为：、，由图可知的物质的量最大随着加入盐酸物质的量逐渐减小，滴定至A点时，主要进行的离子方程式为，则＞，由图可知A点和D点加入盐酸的物质的量和溶液中离子的物质的量相等，A点时，则，A项正确； B．由图可知，B点时，第一次电离平衡为，电离常数为，第二次电离平衡为，电离常数为，可得：，则，B项正确； C．由图可知C点加入的盐酸的物质的量为10mmol，则C点溶液中小于10mmol，接近0且C点在直线的下方，物料守恒可得可得，则，C项错误； D．滴定至D点时，恰好完全反应，溶解二氧化碳气体使溶液显酸性，则溶液的pH<7，D项正确； 答案选C。 二、非选择题： 15. 某项目研究小组探究晶体的制备和用途过程如下： Ⅰ．晶体的制备 已知：①一系列操作：低温蒸发浓缩至出现晶膜，加入无水乙醇冷却结晶，过滤、洗涤、干燥、称量。 ②邻二氮菲的配合物颜色如下： 红色 蓝色 （1）该实验必须采用低温蒸发浓缩原因是___________。 （2）洗涤所需玻璃仪器有___________，应使用___________(填试剂名称)作为洗涤液效果更佳。 Ⅱ．晶体的用途 研究员查阅文献发现晶体可用于铬青铜(含铬的铜合金)中Cr元素含量的测定，其方法如下： 取10.00 g铬青铜样品，将铬元素氧化为铬酸，再加入硫酸酸化并配成250 mL溶液，取出25.00 mL用的的标准溶液滴定，用去标准溶液20.75 mL。 （3）写出弱酸在滴定过程中被还原为的离子方程式___________。 （4）以邻二氮菲作为指示剂滴定终点的现象为___________。 （5）样品中铬元素含量为___________(列出计算式)，若滴定终点时俯视刻度线会导致测定结果___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 【答案】（1）避免分解 （2） ①. 烧杯、漏斗、玻璃棒 ②. 乙醇 （3） （4）当最后半滴标液滴入时，溶液由蓝绿色变为红色，且半分钟内不复原 （5） ①. ②. 偏小 【解析】 【分析】本实验先以废铁屑为原料，经碳酸钠除油污、硫酸溶解反应后加入硫酸铵，再通过低温蒸发浓缩、乙醇冷却结晶等操作制备​晶体，之后用制得的硫酸亚铁铵标准溶液通过滴定法测定铬青铜中铬元素的含量。 【小问1详解】 ​中还原性强，温度升高更易被氧化，同时铵盐受热易分解，因此需要低温蒸发浓缩，避免副反应发生。 【小问2详解】 过滤洗涤操作的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒；​在无水乙醇中溶解度更小，选用无水乙醇洗涤可以减少产物溶解损失，还能加速晶体干燥，因此效果更好。 【小问3详解】 酸性环境中，被还原为，被氧化为，根据化合价升降守恒、电荷守恒、原子守恒配平可得到离子方程式：。 【小问4详解】 根据已知信息，邻二氮菲与结合显红色，滴定过程中，锥形瓶中过量的会将滴入的氧化为，无红色出现，滴定终点时，完全反应，过量的与邻二氮菲结合显红色，因此终点现象为当滴入最后半滴标准液时，溶液由蓝绿色变为红色且半分钟内不复原。 【小问5详解】 由反应关系得，25 mL待测液消耗，则总250 mL溶液中，再结合Cr的摩尔质量为52 g/mol、样品质量为10.00 g，即可得到质量分数计算式：；滴定管0刻度在上，滴定终点俯视刻度线会导致读取的标准液体积偏小，计算得到Cr的质量偏小，因此最终测定结果偏小。 16. 磷酸铁锂()常用于锂离子电池正极材料，以绿矾()和海水为原料制备的过程如下图所示： 已知：①；②“沉锂”用的沉淀剂为； ③的溶解度随温度变化如下表所示： 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 1.33 1.17 1.01 0.85 （1）“氧化”使用而不用的原因是___________。 （2）“氧化”前加入的目的除了防水解外，还可以___________。 （3）副产物在日常生产和生活中的主要用途为___________。 （4）用HCl“调pH”目的是___________。 （5）“二次除镁”要使，应控制___________。() （6）从溶解度角度分析，“沉锂”应控制适宜温度是___________(填选项序号)。 A. B. C. D. （7）葡萄糖的作用是___________。 【答案】（1）防污染，避免引入杂质 （2）增大的浓度，有利于沉淀，防止催化分解 （3）氮肥 （4）除去过量的，避免提前沉淀 （5）10.3 （6）C （7）还原剂 【解析】 【分析】该流程以绿矾和海水为原料制备磷酸铁锂，分为两大主线：绿矾经溶解后，加入磷酸防水解，再用过氧化氢氧化Fe2+，随后加入磷酸铵沉淀得到磷酸铁，过滤后得到(NH4)2SO4副产物与FePO4，海水经加碳酸钠调 pH 精制除镁、盐酸调 pH 中和过量碱后，蒸发浓缩析出氯化钠，再经二次除镁后加碳酸钠沉锂得到碳酸锂；最后磷酸铁与碳酸锂在葡萄糖（还原剂，将三价铁还原为二价铁）作用下反应生成目标产物磷酸铁锂，由此分析解题。 【小问1详解】 Cl2会引入杂质离子Cl-，且Cl2有毒，会污染环境，H2O2的还原产物为H2O，不会引入杂质，也无污染，更加环保，因此选用H2O2做氧化剂。 【小问2详解】 “氧化” 前加入H3PO4的目的，除了防水解外，还可以为后续生成FePO4沉淀提供，增大的浓度，有利于沉淀，同时防止催化分解。 【小问3详解】 流程中绿矾经氧化后得到的Fe3+与(NH4)3PO4反应，过滤后得到的副产物为(NH4)2SO4（硫酸铵），它是一种常用的氮肥。 【小问4详解】 海水精制除杂后溶液呈碱性（含过量Na2CO3），用HCl调pH，除去过量的，避免提前沉淀。 【小问5详解】 已知：①，，推导出解得：，，即pOH<3.7，则。 【小问6详解】 由表可知，Li2CO3溶解度随着温度升高而降低，温度越高，溶解度越小，越容易沉淀析出。选项中温度最高且合理的是90℃，（120℃超过水的沸点，蒸发条件下无法稳定控制）。 【小问7详解】 在FePO4与Li2CO3制备LiFePO4的过程中，葡萄糖作为还原剂，将FePO4中的Fe3+还原为Fe2+，实现铁离子到亚铁离子的转化，得到目标产物LiFePO4。 17. 中国气候变化事务特使解振华获得首届诺贝尔可持续发展特别贡献奖，以表彰他在全球生态保护中做出的贡献。 （1）在298 K、100 kPa时，已知： C(s,石墨) 在298 K时由C(s,石墨)和反应生成的热化学方程式为___________。 （2）在固相催化剂作用下加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应： 主反应： 副反应： 工业合成甲烷通常控制温度为左右，其主要原因为___________。 （3）向密闭容器中充入一定量的和，保持总压为100 kPa发生反应： 。时NO的平衡转化率、时NO的平衡转化率的关系分别如图： ①能表示此反应已经达到平衡的是___________(填字母)。 A．不再变化 B．气体总体积保持不变 C．混合气体的平均相对分子质量保持不变 ②时，NO的平衡转化率的关系曲线是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，___________(填“”或“”)。 ③、时，的平衡分压为___________kPa。已知：该反应的标准平衡常数，其中，、、、和为各组分的平衡分压，则该温度下___________(分压总压物质的量分数，结果用分数表示)。 【答案】（1）2C(s,石墨) （2）温度低于，反应速率低；温度高于，对副反应影响较大，化学平衡向生成CO的方向移动程度增大，不利于甲烷的生成 （3） ①. A ②. Ⅰ ③. ④. 10 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 目标反应为：2C(s,石墨)，该反应可以通过反应1，加上反应2，减去反应3，由盖斯定律：。 【小问2详解】 温度过低导致主反应速率慢，催化剂活性低，反应效率低；温度过高，因为主反应为放热反应，升温会使主反应平衡逆向移动，CH4产率降低；同时副反应（吸热）加剧，生成更多CO，降低产物纯度。因此控制 500℃左右，兼顾反应速率、催化剂活性和平衡产率。 【小问3详解】 ①：A．起始状态只有CH4与NO，反应过程中NO会被消耗，生成N2，导致比值发生变化，当不再变化：说明反应物与生成物的物质的量比不变，变量不再变化，说明反应达到平衡，A正确； B．气体总体积保持不变：反应前后气体分子数不变，在恒温恒压下，气体总体积始终不变，不能判断反应是否平衡，B错误； C．因为气体总质量不变，总物质的量不变，所以平均相对分子质量始终不变，不能判断反应是否平衡，C错误； 故答案选A。 ②：反应放热，温度越高（越小），平衡逆向移动，NO 转化率越低。因此 NO 转化率随增大（温度降低）而升高，对应曲线I；由图可知，​<，则T1>T2​； ③：，初始投料，设与均为1mol，T2时，NO的平衡转化率为40%，总压为100 kPa，，平衡时，反应消耗的，消耗的，平衡时各物质的物质的量为，，，，，体系中所有物质的总的物质的量加起来为2mol，计算各物质的分压，，，，，，代入计算出。 18. 化合物I是一种重要的医药中间体，可以合成多种药物，对许多疾病有治疗作用，其合成路线如图所示。回答下列问题： （1）C中含氧官能团的名称为___________。 （2）D的结构简式为___________。 （3）写出E与反应生成F的化学方程式___________。 （4）I中手性碳原子的数目为___________。 （5）M是D的同系物，相对分子质量比D少14。同时满足下列条件的M的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①能与溶液发生显色反应 ②能与新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀 其中，核磁共振氢谱有5组吸收峰且峰面积之比为的同分异构体的结构简式为___________。 （6）参照上述路线，以苯酚和为原料合成(无机试剂任选)___________。 【答案】（1）酯基 （2） （3） （4）2 （5） ①. 13 ②. （6） 【解析】 【分析】A（丙酸）与发生酰氯化反应得到B（丙酰氯）；丙酰氯与苯酚发生酯化反应生成C（）；C在催化下发生Fries重排，酰基转移至酚羟基对位，得到对羟基苯丙酮即D（）；D经处理后，与氯化苄发生亲核取代，酚羟基被保护为苄氧基得到E（）；E羰基的-氢被取代得到F（）；F取代引入侧链得到H（），最后H加氢还原羰基同时脱苄基保护羟基，最终得到产物I（）。 【小问1详解】 C的结构为，含氧官能团为酯基； 【小问2详解】 由分析得D的结构简式为； 【小问3详解】 E羰基的-H被溴取代生成F和溴化氢，方程式为； 【小问4详解】 手性碳原子为连有4个不同基团的饱和碳原子，I结构中有两个手性碳：； 【小问5详解】 M是D的同系物，相对分子质量比D少14，说明比D少1个，分子式为：根据条件①含酚羟基、条件②含醛基，当苯环连2个取代基、，共邻/间/对 3种同分异构体；当苯环连3个不同取代基、、，共10种同分异构体；总计种：核磁共振氢谱有5组吸收峰，峰面积比为，说明结构对称，为对位取代的对羟基苯乙醛：； 【小问6详解】 根据合成路线中，使苯酚和发生亲核取代生成。再根据，使其在催化下发生Fries重排，酰基转移至酚羟基对位，得到。根据，将羰基还原为羟基，得到，最后其与浓硫酸共热发生消去反应，得到，合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 蚌埠市2026届高三年级适应性考试 化学 注意事项： 1.答卷前，务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，务必擦净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Sn 119 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生产生活紧密相关，以下说法中错误的是 A. 橡胶硫化过程发生化学变化，提高了橡胶的强度和韧性 B. 宇树机器人使用的材料PEEK(聚醚醚酮)，是一种无机非金属材料 C. 低温石英中，螺旋上升的硅氧四面体长链使其具有手性，并可用作压电材料 D. 显示系统用的储氢材料——镧镍合金，属于金属晶体，可实现氢气的可逆吸附 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的VSEPR模型 B. 聚丙烯分子的链节为 C. 基态氯原子最高能级的电子云轮廓图为 D. 和浓盐酸制备反应的单线桥为 3. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 硫化氢气体通入硫酸铜溶液： B. 铜和稀硝酸反应： C. 向漂白粉溶液中通入过量： D. 向苯酚钠溶液中通入少量： 4. “宏-微-符”三重表征是化学学科的特征。下列宏观现象与微观解释不正确的是 选项 宏观现象 微观解释 A 冰浮在水面上 氢键的方向性使冰的密度比水小 B 苯甲醛能使溴水褪色 溴与醛基发生加成反应 C 沸点： F半径小、电负性大，是离子晶体，是分子晶体 D 将溶液滴入氨水中，溶液变为深蓝色 电负性：N<O，配位能力： A. A B. B C. C D. D 阅读下列材料，完成下面小题。 2025年诺贝尔化学奖授予对“金属-有机框架材料(MOF)”发展做出贡献的三位科学家。MOF是由金属离子(或金属簇)和有机连接剂通过配位形成的晶态多孔材料，具有结构明确、孔腔尺寸均一可调、比表面积大等优势，在诸多领域表现出光明的应用前景。 5. 一种MOF的有机连接剂[四(4-氰基苯基)甲烷]的结构如图所示。下列关于该有机物说法错误的是 A. 所有碳原子可能共平面 B. 苯环上的一氯代物有2种 C. 碳原子的杂化方式有3种 D. 1 mol该有机物最多可以与发生加成反应 6. 一种由和四(4-氰基苯基)甲烷结合构成的类似于金刚石的MOF晶体结构如图所示。下列说法正确的是 A. 该MOF氰基中的C半径大，与配位 B. 金刚石与该MOF均为共价晶体，熔沸点高，硬度大 C. 1 mol该晶体形成的配位键数目为(为阿伏加德罗常数的值) D. 该MOF的多孔结构使其比表面积巨大，可用于气体吸附与分离 7. 在给定的物质和条件下，下列转化正确的是 A. 侯氏制碱法：溶液纯碱 B. 工业制高纯硅：石英砂粗硅高纯硅 C. 海水提溴：苦卤粗高浓度 D. 工业制硝酸： 8. 固态太阳能电池中最典型的吸收层晶体结构如图所示，其中基态M原子的价电子排布式为，其单质与Cu组成的合金称为青铜；N原子可形成一种黄绿色的气态单质；是由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z组成的阳离子，其相对质量为32，X与Y、Z均可形成10电子和18电子且能在纯氧中燃烧的二元化合物。下列说法不正确的是 A. 基态M原子的第一电离能小于Y、Z B. X、Y、Z、N最高正化合价依次升高 C. 化合物XYZ可与醛发生加成反应 D. 若晶胞边长为，则该晶体的密度为(为阿伏加德罗常数的值) 9. 利用废蚀刻液(含FeCl2、CuCl2及FeCl3)制备碱性蚀刻液[Cu(NH3)4Cl2溶液]和FeCl3•6H2O步骤：用H2O2氧化废蚀刻液、制备氨气、制备碱性蚀刻液[CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2]、固液分离、用盐酸溶解沉淀并制备FeCl3•6H2O。下列有关实验的说法不正确的是 A. 用装置甲制备氨气 B. 用装置乙可以制备Cu(NH3)4Cl2溶液并沉铁 C. 用装置丙可以分离Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3 D. 用装置丁蒸干FeCl3溶液可以直接制备FeCl3•6H2O 10. 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是 选项 实验操作 实验目的或结论 A 将Cu和浓硫酸反应后的溶液慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里，观察溶液颜色 检验生成物有 B 氨气的喷泉实验，打开止水夹，再挤压胶头滴管使其中的水进入烧瓶 证明氨气极易溶于水 C 制备乙酸乙酯的实验，将产生的蒸汽经导管通到饱和NaOH溶液的液面上 防止倒吸，便于分层 D 向某溶液中滴加氯水，再加KSCN溶液，溶液变红 原溶液可能含有 A. A B. B C. C D. D 11. 某研究小组最新研制出“一分钟充电完成”的新型铝离子电池，其放电过程如图所示，下列说法错误的是 A. 放电时，Al作负极 B. 充电时，向石墨电极移动 C. 在石墨电极中的嵌入和脱出决定该电池的放电效率 D. 放电时，负极的电极反应式为： 12. 环状碳酸酯广泛用作极性非质子溶剂、电池的电解质等，研究团队近期报道了一种环氧乙烷衍生物与二氧化碳催化合成环状碳酸酯的反应历程如图所示(R为烃基)。 下列说法错误的是 A. 是反应的催化剂 B. 反应过程有3种中间体 C. 总反应原子利用率可达 D. 反应过程有非极性键的断裂 13. 在两个容积均为2 L的恒容密闭容器中，起始时均充入，以温度、催化剂为实验条件变量，进行的分解实验［反应为］。测得的结果如图所示。(曲线Ⅱ、Ⅲ表示经过相同时间且未达到化学平衡时的转化率) 下列说法正确的是 A. 分解放热 B. 由曲线Ⅱ、Ⅲ可知，加入可提高的平衡转化率 C. 时，后达到平衡，的生成速率为 D. 以上，曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合，说明失去催化活性 14. 已知：常温下，碳酸的电离平衡常数Ka1=4.4 ×10-7， Ka2=4.7×10-11。常温下，向100 mL0.1 mol·L-1K2CO3溶液中缓慢滴加100 mL 0.2 mol·L-1盐酸，溶液中各离子的物质的量随加入盐酸的物质的量的变化如图所示(H+和OH-未画出)。 下列说法不正确的是 A. 滴加至A点时，n(Cl- )=n()> n() B. 滴加至B点时，≈9.4× 103 C. 滴加至C点时，c(Cl-)< c()+ 2c() D. 滴加至D点时，溶液的pH<7 二、非选择题： 15. 某项目研究小组探究晶体的制备和用途过程如下： Ⅰ．晶体的制备 已知：①一系列操作：低温蒸发浓缩至出现晶膜，加入无水乙醇冷却结晶，过滤、洗涤、干燥、称量。 ②邻二氮菲的配合物颜色如下： 红色 蓝色 （1）该实验必须采用低温蒸发浓缩原因是___________。 （2）洗涤所需玻璃仪器有___________，应使用___________(填试剂名称)作为洗涤液效果更佳。 Ⅱ．晶体的用途 研究员查阅文献发现晶体可用于铬青铜(含铬的铜合金)中Cr元素含量的测定，其方法如下： 取10.00 g铬青铜样品，将铬元素氧化为铬酸，再加入硫酸酸化并配成250 mL溶液，取出25.00 mL用的的标准溶液滴定，用去标准溶液20.75 mL。 （3）写出弱酸在滴定过程中被还原为的离子方程式___________。 （4）以邻二氮菲作为指示剂滴定终点的现象为___________。 （5）样品中铬元素含量为___________(列出计算式)，若滴定终点时俯视刻度线会导致测定结果___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 16. 磷酸铁锂()常用于锂离子电池正极材料，以绿矾()和海水为原料制备的过程如下图所示： 已知：①；②“沉锂”用的沉淀剂为； ③的溶解度随温度变化如下表所示： 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 1.33 1.17 1.01 0.85 （1）“氧化”使用而不用的原因是___________。 （2）“氧化”前加入的目的除了防水解外，还可以___________。 （3）副产物在日常生产和生活中的主要用途为___________。 （4）用HCl“调pH”目的是___________。 （5）“二次除镁”要使，应控制___________。() （6）从溶解度角度分析，“沉锂”应控制适宜温度是___________(填选项序号)。 A. B. C. D. （7）葡萄糖的作用是___________。 17. 中国气候变化事务特使解振华获得首届诺贝尔可持续发展特别贡献奖，以表彰他在全球生态保护中做出的贡献。 （1）在298 K、100 kPa时，已知： C(s,石墨) 在298 K时由C(s,石墨)和反应生成的热化学方程式为___________。 （2）在固相催化剂作用下加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应： 主反应： 副反应： 工业合成甲烷通常控制温度为左右，其主要原因为___________。 （3）向密闭容器中充入一定量的和，保持总压为100 kPa发生反应： 。时NO的平衡转化率、时NO的平衡转化率的关系分别如图： ①能表示此反应已经达到平衡的是___________(填字母)。 A．不再变化 B．气体总体积保持不变 C．混合气体的平均相对分子质量保持不变 ②时，NO的平衡转化率的关系曲线是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，___________(填“”或“”)。 ③、时，的平衡分压为___________kPa。已知：该反应的标准平衡常数，其中，、、、和为各组分的平衡分压，则该温度下___________(分压总压物质的量分数，结果用分数表示)。 18. 化合物I是一种重要的医药中间体，可以合成多种药物，对许多疾病有治疗作用，其合成路线如图所示。回答下列问题： （1）C中含氧官能团的名称为___________。 （2）D的结构简式为___________。 （3）写出E与反应生成F的化学方程式___________。 （4）I中手性碳原子的数目为___________。 （5）M是D的同系物，相对分子质量比D少14。同时满足下列条件的M的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①能与溶液发生显色反应 ②能与新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀 其中，核磁共振氢谱有5组吸收峰且峰面积之比为的同分异构体的结构简式为___________。 （6）参照上述路线，以苯酚和为原料合成(无机试剂任选)___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $