精品解析：上海市华东师范大学第二附属中学2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试题

华东师大二附中 2025 学年第一学期期中考试卷 高一化学 (考试时间：60分钟，卷面满分：100分) 考生注意：选择题试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项；只有1个正确选项的，多选不给分；有2个正确选项的，漏选1给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、微观粒子的性质 1. 分子、原子、离子、电子等微观粒子，是化学最基本的研究对象。这些粒子的结合重组，是构成物质及物质变化和能量变化的根本原因。 （1）下列说法正确的是_______。 A. 电子在原子核外空间高速运动且能量都相等 B. 若两种微粒的核外电子排布相同，则它们一定属于同种元素 C. K层电子能量最低 D. 某原子M层电子数为L层电子数的4倍 （2）已知有A、B、C、D四种元素，相关信息如下。请完成下列问题(设表示阿伏加德罗常数) 元素 相关信息 A A元素原子有三个电子层，且M层的电子数是K层的3.5倍 B B元素的离子B−的电子排布与Kr原子相同 C C元素单质遇淀粉显蓝色 D D元素某种核素原子失去1个电子后只剩下1个质子 ①A元素在自然界有和两种同位素，在计算式中，下列说法不正确的是_______。 A．75.77%表示的质量分数 B．24.23% 表示的丰度 C．35.453表示A元素的相对原子质量 D．36.966 表示原子的相对原子质量 ②B原子的结构示意图_______；已知B单质的沸点是58.7℃，四氯化碳的沸点是 76.8℃，实验室分离B单质和四氯化碳混合物的方法为_______。 ③向C单质的水溶液中加入CCl4，液体分层，上层液体呈______色，下层______色；分离该混合液体使用的仪器为______。 ④D元素另一种核素原子中有1个中子，写出该核素的一种用途_______。 二、基础化学理论 2. 为比较和对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。 请回答相关问题： （1）定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将0.1mol/LFeCl3改为0.05mol/LFe2(SO4)3更为合理，其理由是_______。 （2）定量分析：如图乙所示，实验以在通常状况(，100kPa)下收集到100mL气体所需的时间为准(忽略其他可能影响实验的因素)，至少需要27.5%(质量分数)的H2O2溶液_______克(保留3位有效数字)。实验开始时，先打开仪器A上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一段时间后发现不能顺利滴入锥形瓶中，用_______(填仪器名称)代替仪器A，可以避免上述现象。 3. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 在反应中，每生成32 g氧气，转移个电子 B. 100 g质量分数为34%的溶液中O原子数为 C. 常温常压下，6 g和26 g混合气体中的原子总数为 D. 标准状况下，2.24 L所含的原子数为 4. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列关于化学的应用和记载合理的是(不定项) A. 医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是医用酒精 B. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中涉及氧化还原反应 C. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中“漉”相当于“过滤” D. 《神农本草经》中提到“白青[Cu2(OH)2CO3]得铁化为铜”，其中白青属于碱 5. 某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、，欲除去其中的Cu2+、，设计工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. NaOH的作用为除去Cu2+ B. 试剂a为Na2CO3溶液 C. 操作X为过滤 D. 试剂c的作用为除去过量的与OH- 6. 现有A、B、C、D 四名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验： A同学：向的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。 B同学：加热饱和FeCl3溶液。 C同学：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 D同学：向250mL 蒸馏水中加入少量Fe(OH)3固体，并不断搅拌。 （1）其中操作正确的同学是_______。 （2）写出实验室制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式_______。 （3）E同学向制得的Fe(OH)3胶体中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是_______。 （4）下列现象或应用不能运用胶体知识解释的是_______。(不定项) A. 用石膏或盐卤点制豆腐 B. 硝酸银溶液与氯化钠溶液混合，生成白色沉淀 C. 利用醋酸除去水垢 D. 江河入海口容易形成三角洲 （5）制得胶体的胶团结构如图所示。下列说法正确的是_______。(不定项) A. FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应 B. 1molFeCl3可生成6.02×10 23个Fe(OH)3胶粒 C. 胶粒粒子的直径介于1~100pm之间 D. Fe(OH)3胶体的胶粒带正电荷 三、氧化还原反应 7. 氧化还原电位传感器可以测量不同溶液的电位值，电位值越大，氧化性越强；电位值越小，还原性越强。测得几种物质(浓度相同)的电位值如表所示(注：实验中进行酸化时均用稀硫酸) 物质 KMnO4酸性 KMnO4碱性 NaNO3酸性 FeCl3 Br2 I2 Na2S 电位值/mV 1130 564 603 171 662 116 -361 回答下列问题： （1）下列关于氧化还原反应的说法正确的是_______。 A. 有元素化合价升降的反应一定是氧化还原反应 B. 氧化还原反应的本质是有氧气参与 C. 氧化反应和还原反应是独立发生的 D. 化合价升高的物质被还原 （2）根据上表可知，影响同种物质氧化性强弱的因素为_______；下列四种溶液的氧化性最强的为_______。 A．碱性KMnO4 B．FeCl3 C．Br2 D．酸性KMnO4 （3）已知与不能共存，由此推测下列能大量共存的离子组是_______。 A. B. C. D. （4）结合上述信息思考：对于含的混合溶液，若控制氧化而不氧化，则氧化剂选择合理的是_______。(不定项) A. 酸性 B. C. D. 酸性 （5）已知四种氧化剂(均可氧化KI)对应还原产物如下表： 氧化剂 酸性KMnO4 KIO3 H2O2 HNO3 还原产物 I2 H2O NO 请判断，等物质的量的四种氧化剂分别与足量 KI 作用，得到I2最多的是_______。 A. 酸性KMnO4 B. KIO3 C. H2O2 D. HNO3 8. 造纸、印刷等工业废水中含有大量的硫化物(主要成分为Na2S)，可用如图转化方式除去(CoPc为酞菁钴，作催化剂)。 （1）若Na2S2O3中S的化合价取平均值，各含氧化合物中氧元素的化合价均看作-2，则上图中含硫物质中硫元素有_______种价态。 （2）反应Ⅲ中的氧化剂为_______(填化学式)。 9. 向碱性次氯酸钾溶液中滴加氯化铁溶液，有生成，写出该反应的离子方程式，并用双线桥标出电子转移方向和数目_______。 10. 在反应中，被氧化的元素是____；当有15mol水分子参加反应时，被H2O还原的BrF3分子数为____。 四、氯及其化合物 11. 氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。 （1）有关氯气的叙述中，正确的是_______。 A. 氯气具有漂白性，可以使湿润的红布条褪色 B. 因为氯气有刺激性气味，所以可以杀灭细菌和病毒 C. 可以用钢瓶储存液氯 D. 将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液变红 （2）下图是实验室氯气制备和除杂装置： ①A为氯气发生装置，其中氧化剂与还原剂物质量之比为_______；反应物 _______用代替。 A．可以 B．不可以 ②将氯气通入水中制得氯水，发生反应的化学方程式为_______；B为除杂装置，B 中所用试剂为_______。 （3）用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。 下列说法正确的是_______。 A. 阶段①说明氯气溶于水 B. 阶段②的压强变小，是由于氯气与水发生氧化还原反应 C. 阶段③发生反应的离子方程式为 D 若将换成，则压强变化不会出现图2趋势 （4）“84”消毒液也可用于漂白，同学们探究 “84”消毒液在不同pH下使红纸条褪色的情况，做了如下实验： 步骤1：将5 mL市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12； 步骤2：将稀释后溶液各20 mL分别加入3个洁净的小烧杯中； 步骤3：用溶液将3个烧杯内溶液的 pH 分别调至10、7和4(溶液体积变化忽略不计)； 步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下： 烧杯 溶液的 pH 现象 a 10 10 min后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色 b 7 10 min后，红纸颜色变浅；4h后红纸褪色 c 4 10 min后，红纸颜色变得更浅；4h后红纸褪色 已知：pH越大，溶液中的越小。溶液中和物质的量分数(α)随溶pH变化的关系如图所示。 由实验现象可知，溶液pH在4~10范围内，pH越大，红纸褪色_______。结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是_______。 （5）由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如气体就是一种新型高效含氯消毒剂。在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐 ()，需将其转化为除去。下列试剂中，可将转化为的是_______。(不定项) A. B. C. D. KI （6）价类二维图是指以化合价和物质类别为轴，直观展示元素及其化合物的关系图。如图为氯及其化合物的“价类二维图”。下列说法正确的是____。 A. c的消毒能力是同质量b的2.5倍 B. 工业制备b的方法是电解熔融的 NaCl 或饱和食盐水 C. e的酸性强于d D. b和NaOH溶液反应生成等物质的量的f和h，氧化剂和还原剂物质的量之比为 五、手持技术在化学中的应用 12. 手持技术是计算机和微电子技术相结合的新型数字化实验手段，它是化学研究中绘制图像的常用方法。如图所示是用手持技术测定的“84”消毒液的ORP值(数值越大，氧化能力越强)随pH和温度t的变化情况。 请回答下列问题：图中“84”消毒液使用时的最佳pH和温度依次是_______、_______；使用“84”消毒液时需浸泡一段时间的原因是_______(用化学方程式表达)。 13. 电导率是表示物质传输电流能力强弱的一种测量值，溶液的电导率越大，导电能力越强。一定温度下，溶液的导电能力与离子的浓度和性质有关。取稀盐酸和石灰石进行图1实验，测得烧杯中溶液电导率变化如图2所示。已知：。 （1）上述反应所涉及元素中，某元素的最外层电子数是其核外电子层数的3倍，它的一种核素含有10个中子，该核素符号为_______，其简单离子的电子式为_______，请写出与该离子具有相同电子数的三核微粒的化学式_______。 （2）用化学方程式解释AB段电导率下降的原因_______。 （3）从微粒的角度解释BC段电导率上升的原因_______。 14. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加等浓度的稀H2SO4，测得溶液导电能力变化如图所示，下列说法正确的序号是 A. 实验时用NaOH代替Ba(OH)2也能得到该曲线 B. BC段溶液导电能力逐渐上升，但无法超过A点 C. 从A点到B点，溶液中的Ba2+的数目不断减小 D. a时刻溶液的导电能力接近为0，所以BaSO4是非电解质 15. 某科技小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，测得混合溶液的电导率(表示溶液的导电能力)随时间变化的曲线如图所示。 （1）下列说法错误的是_______。 A. 从滴入溶液开始到a点，溶液中的和数目均减小 B. b点溶液中较大量存在的微粒有 C. 从a点到b点发生反应的离子方程式为 D. 取c点溶液滴加酚酞，溶液变红 （2）现用17.10gBa(OH)2固体配成250mL溶液待用，利用上述所配制的溶液测定Na2SO4和NaHSO4混合物的组成。 ①现称取5.24g该固体混合物，配成100mL溶液。逐滴加入上述Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。当产生沉淀最多时，混合溶液中的浓度为_______。(计算结果保留一位有效数字) ②混合物中Na2SO4和NaHSO4的物质的量之比为_______。(写出必要的计算过程) （3）如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为100kPa。 下列说法正确的是_______。 A. 实验开始时，四种气体密度相同 B. 若容器的容积为22.4L，13：00时N2中氮原子数目等于 C. 12：30-13：30时间范围内CO2压强最大 D. CO2是四种气体中温室效应最显著的 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 华东师大二附中 2025 学年第一学期期中考试卷 高一化学 (考试时间：60分钟，卷面满分：100分) 考生注意：选择题试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项；只有1个正确选项的，多选不给分；有2个正确选项的，漏选1给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、微观粒子的性质 1. 分子、原子、离子、电子等微观粒子，是化学最基本的研究对象。这些粒子的结合重组，是构成物质及物质变化和能量变化的根本原因。 （1）下列说法正确的是_______。 A. 电子在原子核外空间高速运动且能量都相等 B. 若两种微粒的核外电子排布相同，则它们一定属于同种元素 C. K层电子能量最低 D. 某原子M层电子数为L层电子数的4倍 （2）已知有A、B、C、D四种元素，相关信息如下。请完成下列问题(设表示阿伏加德罗常数) 元素 相关信息 A A元素原子有三个电子层，且M层的电子数是K层的3.5倍 B B元素的离子B−的电子排布与Kr原子相同 C C元素的单质遇淀粉显蓝色 D D元素某种核素原子失去1个电子后只剩下1个质子 ①A元素在自然界有和两种同位素，在计算式中，下列说法不正确的是_______。 A．75.77%表示的质量分数 B．24.23% 表示的丰度 C．35.453表示A元素的相对原子质量 D．36.966 表示原子的相对原子质量 ②B原子的结构示意图_______；已知B单质的沸点是58.7℃，四氯化碳的沸点是 76.8℃，实验室分离B单质和四氯化碳混合物的方法为_______。 ③向C单质的水溶液中加入CCl4，液体分层，上层液体呈______色，下层______色；分离该混合液体使用的仪器为______。 ④D元素另一种核素原子中有1个中子，写出该核素的一种用途_______。 【答案】（1）C （2） ①. A ②. ③. 蒸馏 ④. 无色 ⑤. 紫红色 ⑥. 分液漏斗 ⑦. 用于制作氢弹(或作为示踪原子、核反应研究等) 【解析】 【小问1详解】 A．电子在原子核外空间高速运动，核外电子按能量不同分成能层（电子层），能层越高，电子的能量越高，A错误； B．核外电子排布相同的微粒的质子数不一定相同，可能为不同元素，如钠离子、氧离子、氖原子的核外电子排布相同，但质子数不同，不属于同种元素，B 错误； C．核外电子按能量不同分成能层（电子层）：K、L、M、N、O、P、Q，能层越高，电子的能量越高，所以K层电子能量最低，C 正确； D．由核外电子排布规律可知，L 层最多容纳 8 个电子，M 层最多容纳 18 个电子，所以某原子的M层电子数不可能是L层电子数的4倍，D 错误； 故选C； 【小问2详解】 A元素原子有三个电子层，且M层的电子数是K层的3.5倍，则A为Cl元素；B元素的离子B−的电子排布与Kr原子相同，则B为Br元素；C元素的单质遇淀粉显蓝色，则C为I元素；D元素某种核素原子失去1个电子后只剩下1个质子，则D为H元素； ①由计算式可知，35、37表示和的质量数，34.969、36.966表示和的相对原子质量，75.77%、24.23%表示和的丰度，35.453表示A元素的相对原子质量； A．由分析可知，75.77%表示的丰度，A错误； B．由分析可知，24.23%表示的丰度，B 正确； C．由分析可知，35.453表示A元素的相对原子质量，C 正确； D．由分析可知，36.966表示的相对原子质量，D正确； 故选A； ②溴原子的核电荷数为35，核外有4个电子层，最外层电子数为7，原子结构示意图为：；由题意可知，溴和四氯化碳存在沸点差异，所以可以用蒸馏的方法分离溴和四氯化碳； ③碘微溶于水，易溶于四氯化碳，且四氯化碳的密度大于水，所以向碘单质的水溶液中加入四氯化碳，四氯化碳会萃取溶液中的碘而出现液体分层，上层液体呈无色、下层呈紫红色，实验室用分液漏斗分离该混合液体； ④氢元素中含1个中子的核素为：，重氢可以用于制作氢弹，也可以作为示踪原子研究化学反应历程、还可以用于核反应研究等。 二、基础化学理论 2. 为比较和对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。 请回答相关问题： （1）定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将0.1mol/LFeCl3改为0.05mol/LFe2(SO4)3更为合理，其理由是_______。 （2）定量分析：如图乙所示，实验以在通常状况(，100kPa)下收集到100mL气体所需的时间为准(忽略其他可能影响实验的因素)，至少需要27.5%(质量分数)的H2O2溶液_______克(保留3位有效数字)。实验开始时，先打开仪器A上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一段时间后发现不能顺利滴入锥形瓶中，用_______(填仪器名称)代替仪器A，可以避免上述现象。 【答案】（1）排除对实验的干扰(确保对比实验中仅与为不同变量) （2） ①. 1.01 ②. 恒压滴液漏斗 【解析】 【小问1详解】 原实验中FeCl3含Cl−，CuSO4含，阴离子种类不同可能影响实验，改为0.05mol/LFe2(SO4)3后，两种溶液阴离子均为，仅阳离子(Fe3+与Cu2+)不同，排除Cl-对实验的干扰； 【小问2详解】 通常状况(20℃、100kPa)下，气体摩尔体积约 24.5 L/mol，100 mL O2的物质的量n(O2)= ，则n(H2O2)=2n(O2)=2×0.00408 mol≈0.00816 mol；m(H2O2)=0.00816 mol×34 g/mol≈0.277 g，需27.5%(质量分数)的H2O2溶液质量为：；原仪器 A(分液漏斗)会因锥形瓶内压强增大导致液体无法滴入，选用恒压滴液漏斗可以平衡气压，避免此问题。 3. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 在反应中，每生成32 g氧气，转移个电子 B. 100 g质量分数为34%的溶液中O原子数为 C. 常温常压下，6 g和26 g混合气体中的原子总数为 D. 标准状况下，2.24 L所含的原子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据双线桥表示式，每生成 32 g转移个电子，A 错误； B．100 g 34% 溶液中，的质量为34 g，中含个O原子，的质量为66 g，含O原子数为个，所以100 g 34% 溶液中 O 原子总数为5.67，B错误； C．该混合气体由氧元素组成，6 g和26 g的混合气体总质量为32 g，即混合物中O原子总质量为32 g，O原子总数为个，C正确； D．标准状况下为液体，2.24 L并非0.1mol，D 错误； 故答案选C。 4. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列关于化学的应用和记载合理的是(不定项) A. 医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是医用酒精 B. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中涉及氧化还原反应 C. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中“漉”相当于“过滤” D. 《神农本草经》中提到“白青[Cu2(OH)2CO3]得铁化为铜”，其中白青属于碱 【答案】BC 【解析】 【详解】A．医用酒精是非电解质，无法导电，心电图需用 NaCl 溶液等电解质溶液，A不符合题意； B．蜡炬燃烧生成二氧化碳和水，C元素化合价升高，O元素降低，属于氧化还原反应，B符合题意； C．“漉” 是通过过滤分离泥沙与金，C符合题意； D．Cu2(OH)2CO3是碱式盐(含Cu2+、OH−、)，并非碱，D不符合题意； 故选BC。 5. 某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、，欲除去其中的Cu2+、，设计工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. NaOH的作用为除去Cu2+ B. 试剂a为Na2CO3溶液 C. 操作X为过滤 D. 试剂c的作用为除去过量的与OH- 【答案】B 【解析】 【分析】工业废水中加入NaOH，生成氢氧化铜沉淀，除去铜离子，再加入氯化钡除去硫酸根离子，之后加入碳酸钠除去过量的钡离子，然后过滤，向滤液中加入适量的盐酸除去碳酸根和氢氧根，得到氯化钠溶液。 【详解】A．工业废水中加入NaOH，生成氢氧化铜沉淀，除去铜离子，A正确； B．根据分析，出去铜离子后，再加入氯化钡除去硫酸根离子，试剂a为氯化钡，B错误； C．操作X为分离沉淀和溶液，为过滤，C正确； D．根据分析最后向滤液中加入适量的盐酸除去碳酸根和氢氧根，得到氯化钠溶液，D正确； 故选B。 6. 现有A、B、C、D 四名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验： A同学：向的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。 B同学：加热饱和FeCl3溶液。 C同学：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 D同学：向250mL 蒸馏水中加入少量Fe(OH)3固体，并不断搅拌。 （1）其中操作正确的同学是_______。 （2）写出实验室制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式_______。 （3）E同学向制得的Fe(OH)3胶体中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是_______。 （4）下列现象或应用不能运用胶体知识解释的是_______。(不定项) A. 用石膏或盐卤点制豆腐 B. 硝酸银溶液与氯化钠溶液混合，生成白色沉淀 C. 利用醋酸除去水垢 D. 江河入海口容易形成三角洲 （5）制得胶体的胶团结构如图所示。下列说法正确的是_______。(不定项) A. FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应 B. 1molFeCl3可生成6.02×10 23个Fe(OH)3胶粒 C. 胶粒粒子的直径介于1~100pm之间 D. Fe(OH)3胶体的胶粒带正电荷 【答案】（1）C （2） （3）产生红褐色沉淀 （4）BC （5）D 【解析】 【小问1详解】 A 同学：FeCl3与 NaOH 直接反应生成Fe(OH)3沉淀，而非胶体，A同学操作错误； B 同学：加热饱和FeCl3溶液会导致FeCl3水解过度生成沉淀，B同学操作错误； C 同学：操作符合胶体制备规范（沸水中滴加饱和FeCl3，煮沸至红褐色），可制得胶体，C同学操作正确； D 同学：向蒸馏水中加入Fe(OH)3固体并搅拌，形成的是悬浊液，无法制得胶体，D同学操作错误； 故操作正确的同学是C； 【小问2详解】 FeCl3在沸水中发生水解反应生成Fe(OH)3胶体，化学方程式为： ； 【小问3详解】 饱和Na2SO4溶液中的，会破坏Fe(OH)3胶体的介稳性，导致胶体粒子聚沉，生成Fe(OH)3红褐色沉淀； 【小问4详解】 A．石膏 / 盐卤中的离子使豆浆(胶体)聚沉为豆腐，可用胶体知识解释，A不符合题意； B．AgNO3与 NaCl反应生成 AgCl 沉淀，是复分解反应，与胶体无关，B符合题意； C．醋酸除水垢是CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O，属于酸碱反应，与胶体无关，C符合题意； D．江河泥沙胶体遇海水(电解质)聚沉形成三角洲，可用胶体知识解释，D不符合题意； 故选BC； 【小问5详解】 A．三者本质区别是分散质粒子直径(溶液 <1 nm，胶体 1-100 nm，沉淀> 100 nm)，丁达尔效应是胶体的特征现象，A错误； B．1 个Fe(OH)3胶粒由多个Fe(OH)3分子聚集而成，1 mol FeCl3生成胶粒数远小于NA，B错误； C．胶粒直径介于 1-100 nm，C错误； D．由胶团结构可知，胶粒吸附FeO+(正电荷)，故胶粒带正电，D正确； 故选D。 三、氧化还原反应 7. 氧化还原电位传感器可以测量不同溶液的电位值，电位值越大，氧化性越强；电位值越小，还原性越强。测得几种物质(浓度相同)的电位值如表所示(注：实验中进行酸化时均用稀硫酸) 物质 KMnO4酸性 KMnO4碱性 NaNO3酸性 FeCl3 Br2 I2 Na2S 电位值/mV 1130 564 603 171 662 116 -361 回答下列问题： （1）下列关于氧化还原反应的说法正确的是_______。 A. 有元素化合价升降的反应一定是氧化还原反应 B. 氧化还原反应的本质是有氧气参与 C. 氧化反应和还原反应是独立发生的 D. 化合价升高的物质被还原 （2）根据上表可知，影响同种物质氧化性强弱的因素为_______；下列四种溶液的氧化性最强的为_______。 A．碱性KMnO4 B．FeCl3 C．Br2 D．酸性KMnO4 （3）已知与不能共存，由此推测下列能大量共存的离子组是_______。 A. B. C. D. （4）结合上述信息思考：对于含的混合溶液，若控制氧化而不氧化，则氧化剂选择合理的是_______。(不定项) A. 酸性 B. C. D. 酸性 （5）已知四种氧化剂(均可氧化KI)对应的还原产物如下表： 氧化剂 酸性KMnO4 KIO3 H2O2 HNO3 还原产物 I2 H2O NO 请判断，等物质的量的四种氧化剂分别与足量 KI 作用，得到I2最多的是_______。 A. 酸性KMnO4 B. KIO3 C. H2O2 D. HNO3 【答案】（1）A （2） ①. 溶液酸碱性 ②. D （3）D （4）CD （5）B 【解析】 【小问1详解】 A．氧化还原反应的核心特征是元素化合价升降，因此有元素化合价升降的反应一定是氧化还原反应，A正确； B．氧化还原反应的本质是存在电子转移(电子得失或偏移)，与氧气是否参与无关，B错误； C．氧化反应与还原反应同时发生(得失电子守恒)，不可独立存在，C错误； D．化合价升高的物质失去电子，被氧化，D错误； 故选A。 【小问2详解】 电位值越大，氧化性越强，由表中数据可知，电位值：KMnO4酸性>KMnO4碱性，则氧化性：KMnO4酸性>KMnO4碱性，所以影响同种物质氧化性强弱的因素为溶液酸碱性；电位值越大，氧化性越强，由表中数据可知，酸性KMnO4电位值最高，其氧化性最强，故选D； 【小问3详解】 Fe3+与I−不能共存，说明氧化性：Fe3+>I2，需选择氧化性符合“不反应” 的离子组： A．由表中电位值数据可知，酸性KMnO4氧化性强于Fe3+，则酸性KMnO4能氧化I−，不能大量共存，A不符合题意； B．Fe2+与S2−反应生成FeS沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．由表中电位值数据可知，酸性条件下，氧化性强于Fe3+，即酸性条件下，能氧化Fe2+，不能大量共存，C不符合题意； D．由表中电位值数据可知，Fe3+氧化性弱于Br2，因此Fe3+不能氧化Br−，能大量共存，D符合题意； 故选D。 【小问4详解】 对于含的混合溶液，若控制氧化而不氧化，则氧化剂的氧化性应介于I2(116 mV)与Br2(662 mV)之：酸性KMnO4(1130 mV)氧化性过强，会氧化Br−；Na2S(-361 mV)不能氧化I−；Br2(662 mV)氧化性强于I2，可氧化I−而不氧化Br−；酸性NaNO3(603 mV)可氧化I−而不氧化Br−，故选CD。 【小问5详解】 设氧化剂均为1 mol，计算生成I2的物质的量（结合电子守恒）： A．酸性KMnO4：→Mn2+得到5 mol电子，生成2.5 mol I2​； B．KIO3​：→I2​得到5 mol电子，同时I−被氧化(反应为：+5I−+6H+=3I2​+3H2O)，总生成3 mol I2； C．H2O2​：H2O2→H2O得到2 mol电子，生成1 mol I2​； D．HNO3：HNO3→NO得到3 mol电子，生成1.5 mol I2； 故KIO3生成I2最多，故选B。 8. 造纸、印刷等工业废水中含有大量的硫化物(主要成分为Na2S)，可用如图转化方式除去(CoPc为酞菁钴，作催化剂)。 （1）若Na2S2O3中S的化合价取平均值，各含氧化合物中氧元素的化合价均看作-2，则上图中含硫物质中硫元素有_______种价态。 （2）反应Ⅲ中的氧化剂为_______(填化学式)。 【答案】（1）4 （2）(CoPc)O 【解析】 【小问1详解】 4 种含硫物质及其化合价分别为：Na2S（-2 价）、Na2S2O3（+2 价，平均值）、Na2SO3（+4 价）、Na2SO4（+6 价），共 4 种价态； 【小问2详解】 ​反应 Ⅲ 中，（S为+4价）被(CoPc)O氧化为（S 为+6价），故(CoPc)O为氧化剂。 9. 向碱性次氯酸钾溶液中滴加氯化铁溶液，有生成，写出该反应的离子方程式，并用双线桥标出电子转移方向和数目_______。 【答案】 【解析】 【详解】向碱性次氯酸钾溶液中滴加氯化铁溶液，有生成，Fe化合价升高，失去3e-，Cl化合价降低，得到2e-，根据得失电子守恒可知，、的化学计量数均为2，、的化学计量数均为3，根据电荷守恒和质量守恒定律可知，该反应的离子方程式为：；由离子方程式可知，Fe化合价升高，失去2×3e-；Cl化合价降低，得到3×2e-，用双线桥表示电子转移方向和数目为：。 10. 在反应中，被氧化的元素是____；当有15mol水分子参加反应时，被H2O还原的BrF3分子数为____。 【答案】 ①. O和Br ②. 【解析】 【详解】由反应可知，Br元素：部分从+3→+5（被氧化），部分从+3→0（被还原）；O元素：从-2→0（被氧化），故被氧化元素为O和Br；由反应可知，5 mol H2O参与反应时，2 mol H2O被氧化（生成 1 mol O2），转移 4mol 电子，1mol BrF3被还原需得3 mol 电子，故被H2​O还原的BrF3​为mol​，15 mol H2O参与反应时，被H2O还原的BrF3为 4 mol，则其分子数为4NA。 四、氯及其化合物 11. 氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。 （1）有关氯气的叙述中，正确的是_______。 A. 氯气具有漂白性，可以使湿润的红布条褪色 B. 因为氯气有刺激性气味，所以可以杀灭细菌和病毒 C. 可以用钢瓶储存液氯 D. 将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液变红 （2）下图是实验室氯气的制备和除杂装置： ①A为氯气发生装置，其中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______；反应物 _______用代替。 A．可以 B．不可以 ②将氯气通入水中制得氯水，发生反应的化学方程式为_______；B为除杂装置，B 中所用试剂为_______。 （3）用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。 下列说法正确的是_______。 A. 阶段①说明氯气溶于水 B. 阶段②的压强变小，是由于氯气与水发生氧化还原反应 C. 阶段③发生反应的离子方程式为 D 若将换成，则压强变化不会出现图2趋势 （4）“84”消毒液也可用于漂白，同学们探究 “84”消毒液在不同pH下使红纸条褪色的情况，做了如下实验： 步骤1：将5 mL市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12； 步骤2：将稀释后溶液各20 mL分别加入3个洁净的小烧杯中； 步骤3：用溶液将3个烧杯内溶液的 pH 分别调至10、7和4(溶液体积变化忽略不计)； 步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下： 烧杯 溶液的 pH 现象 a 10 10 min后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色 b 7 10 min后，红纸颜色变浅；4h后红纸褪色 c 4 10 min后，红纸颜色变得更浅；4h后红纸褪色 已知：pH越大，溶液中的越小。溶液中和物质的量分数(α)随溶pH变化的关系如图所示。 由实验现象可知，溶液pH在4~10范围内，pH越大，红纸褪色_______。结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是_______。 （5）由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如气体就是一种新型高效含氯消毒剂。在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐 ()，需将其转化为除去。下列试剂中，可将转化为的是_______。(不定项) A. B. C. D. KI （6）价类二维图是指以化合价和物质类别为轴，直观展示元素及其化合物关系图。如图为氯及其化合物的“价类二维图”。下列说法正确的是____。 A. c的消毒能力是同质量b的2.5倍 B. 工业制备b的方法是电解熔融的 NaCl 或饱和食盐水 C. e的酸性强于d D. b和NaOH溶液反应生成等物质的量的f和h，氧化剂和还原剂物质的量之比为 【答案】（1）C （2） ①. ②. B ③. ④. 饱和食盐水 （3）A （4） ①. 越慢 ②. c烧杯中的溶液pH小于b烧杯，HClO浓度更高，漂白速率更快 （5）AD （6）D 【解析】 【小问1详解】 A．本身无漂白性，其与水反应生成的HClO有漂白性，可以使湿润的红布条褪色，A错误； B．可以杀灭细菌和病毒是因为其与水反应生成的HClO具有强氧化性，与氯气的气味无关，B错误； C．常温下Fe与 不反应，可用钢瓶储存液氯，C正确； D．将通入石蕊溶液，与水反应生成HCl和HClO，使石蕊变红，之后又被HClO漂白而褪色，即将氯气通入紫色石蕊溶液中，先变红后褪色，D错误； 故选C。 【小问2详解】 ①与浓盐酸会发生反应：，该反应中，中Mn元素化合价从+7价降至+2价，是该反应的氧化剂，HCl中氯元素从-1价升至0价，是该反应的还原剂，从反应式可知，氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶10=1∶5；利用与浓盐酸制备的反应需要加热，图中的装置没有加热仪器，因此反应物不可以用代替； ②将氯气通入水中制氯水，即氯气和水反应生成HCl和HClO，反应的化学方程式为：；浓盐酸易挥发，A装置制得的含混有HCl气体，饱和食盐水中的可以抑制的溶解，同时吸收 HCl，因此可以利用饱和食盐水除杂，因此B中所用试剂为饱和食盐水； 【小问3详解】 A．可溶于水，但溶解度较小，因此阶段①压强减小幅度较小，即阶段①说明氯气溶于水，A正确； B．与水发生的反应()是可逆反应，与NaOH的反应()是不可逆反应，阶段②压强变小，且减小幅度较大，是因为与加入的NaOH溶液发生氧化还原反应，而非与水发生氧化还原反应，B错误； C．阶段③向体系内滴加稀盐酸，、和发生氧化还原反应生成和水，反应的离子方程式为：，C错误； D．将替换为，在水中溶解，体系内压强减小，但在水中的溶解度较小，压强减小幅度较小；向瓶中加入NaOH溶液，与NaOH反应生成，被吸收的较多，压强减小幅度较大；之后再向瓶中加入稀盐酸，与稀盐酸反应生成，体系内压强又增大。所以将替换为，压强变化会出现图2趋势，D错误； 故选A。 【小问4详解】 从表格数据可知，溶液pH在4~10范围内，pH越大，红纸褪色所用时间越长，即红纸褪色越慢。c烧杯中的溶液pH小于b烧杯，结合图像可知，c烧杯溶液中HClO浓度更高，导致其漂白速率更快，因此b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是：c烧杯中的溶液pH小于b烧杯，HClO浓度更高，漂白速率更快； 【小问5详解】 转化为的过程中，Cl元素化合价从+3价降至-1价，被还原，则需要加入还原剂来实现这一转化。中的Fe为+2价，处于中间价态，具有还原性；中的O处于最高价态，具有强氧化性；中的Mn为+7价，处于最高价态，具有强氧化性；KI中的I为-1价，处于最低价态，具有还原性，故选AD。 小问6详解】 从图像可知，a是HCl，b是，c是，d是，e是，f、g、h、i分别是氯酸盐、亚氯酸盐、次氯酸盐和氯盐，据此作答。 A．b是，c是，质量相同的和的物质的量之比为，若两者均转化为，每1 mol 得到5 mol电子，每1 mol 得到2 mol电子。消毒能力与消毒剂的得电子能力成正比，则c的消毒能力是同质量b的倍，A错误； B．工业上通常采用电解饱和食盐水的方法制，电解熔融NaCl通常用于制Na，B错误； C．d是，e是，是弱酸，其酸性弱于，C错误； D．b和NaOH溶液反应生成等物质的量的f和h，即与NaOH溶液反应生成和，氯元素化合价从0价升至+5价和+1价，根据得失电子守恒可知，该过程应同时生成NaCl，氯元素化合价从0价降至-1价，且反应生成的和物质的量相等，经配平可得该反应为：，该反应中有4 mol参与反应时，有3 mol 是氧化剂，1 mol 是还原剂，则氧化剂和还原剂物质的量之比为3∶1，D正确； 故选D。 五、手持技术在化学中的应用 12. 手持技术是计算机和微电子技术相结合的新型数字化实验手段，它是化学研究中绘制图像的常用方法。如图所示是用手持技术测定的“84”消毒液的ORP值(数值越大，氧化能力越强)随pH和温度t的变化情况。 请回答下列问题：图中“84”消毒液使用时的最佳pH和温度依次是_______、_______；使用“84”消毒液时需浸泡一段时间的原因是_______(用化学方程式表达)。 【答案】 ①. 8 ②. 30℃左右 ③. NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO 【解析】 【详解】由题干信息可知，“84”消毒液的ORP数值越大，氧化能力越强，结合图中信息可知，在pH<8的时候减小pH，ORP增大不明显，所以适宜的pH为8；温度小于30℃时，降低温度ORP增大不明显，所以适宜的温度为30℃左右；使用“84消毒液”时多数需浸泡一段时间的原因可能是：浸泡过程中NaClO溶液与CO2反应生成了HClO，导致氧化性增强，反应方程式为：NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO，故答案为：8；30℃；NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO。 13. 电导率是表示物质传输电流能力强弱的一种测量值，溶液的电导率越大，导电能力越强。一定温度下，溶液的导电能力与离子的浓度和性质有关。取稀盐酸和石灰石进行图1实验，测得烧杯中溶液电导率变化如图2所示。已知：。 （1）上述反应所涉及元素中，某元素的最外层电子数是其核外电子层数的3倍，它的一种核素含有10个中子，该核素符号为_______，其简单离子的电子式为_______，请写出与该离子具有相同电子数的三核微粒的化学式_______。 （2）用化学方程式解释AB段电导率下降的原因_______。 （3）从微粒的角度解释BC段电导率上升的原因_______。 【答案】（1） ①. ②. ③. H2O（或NH等） （2） （3）过量CO2与 CaCO3、H2O反应生成Ca(HCO3)2（可溶于水），Ca(HCO3)2电离出Ca2+和，溶液离子浓度增大，电导率上升 【解析】 【分析】AB段：AB段电导率下降的原因(CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O)，CO2与澄清石灰水反应生成和水，发生反应：，使澄清石灰水中自由移动的离子浓度减小，导致电导率下降；BC段：过量 CO2与CaCO3、H2O 反应生成溶于水Ca(HCO3)2​，发生反应：，溶液中自由移动的离子浓度增大，电导率上升，据此解答。 【小问1详解】 上述反应所涉及元素中，最外层电子数是核外电子层数的3倍的元素为O(核外电子层数为2，最外层电子数为6)，它的一种核素含有10个中子，即该核素的质量数为8+10=18，核素符号为，O的简单离子为O2-，电子式为：；与O2-具有相同电子数(10个电子)的三核微粒的化学式为H2O(或NH等)； 【小问2详解】 AB段电导率下降的原因是CO2与澄清石灰水反应生成和水，使澄清石灰水中自由移动的离子浓度减小，导致电导率下降，其化学方程式为：； 【小问3详解】 由分析可知，BC段：过量 CO2与CaCO3、H2O 反应生成溶于水Ca(HCO3)2​，发生反应：，溶液中自由移动的离子浓度增大，导致电导率上升，则从微粒的角度解释BC段电导率上升的原因为：过量CO2与CaCO3、H2O 反应生成Ca(HCO3)2​（可溶于水），Ca(HCO3)2​电离出Ca2+和，溶液离子浓度增大，电导率上升。 14. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加等浓度的稀H2SO4，测得溶液导电能力变化如图所示，下列说法正确的序号是 A. 实验时用NaOH代替Ba(OH)2也能得到该曲线 B. BC段溶液导电能力逐渐上升，但无法超过A点 C. 从A点到B点，溶液中的Ba2+的数目不断减小 D. a时刻溶液的导电能力接近为0，所以BaSO4是非电解质 【答案】C 【解析】 【分析】向氢氧化钡溶液中滴加等浓度的稀硫酸发生的反应为稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，使溶液中离子浓度减小，导电性减弱，两者恰好完全反应时，溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，继续滴加稀硫酸，过量的稀硫酸在溶液中电离使溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强。 【详解】A．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应使溶液中离子浓度略有减小，导电性减弱，但不可能接近 0，所以实验时用氢氧化钠溶液代替氢氧化钡溶液不能得到题给相同的曲线，A 错误； B．由分析可知，BC 段导电性增强是因为过量的稀硫酸在溶液中电离使溶液中离子浓度增大所致，等浓度的氢离子在溶液中的导电性强于钡离子，所以过量的稀硫酸可能使得溶液中离子浓度大于氢氧化钡溶液中的离子浓度，导致溶液的导电能力超过 A 点，B 错误； C．由分析可知，从A点到B点发生的反应为稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中的钡离子浓度减小，C正确； D．硫酸钡难溶于水，但溶于水的硫酸钡在溶液中完全电离出钡离子和硫酸根离子，属于电解质，D 错误； 故选C。 15. 某科技小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，测得混合溶液的电导率(表示溶液的导电能力)随时间变化的曲线如图所示。 （1）下列说法错误的是_______。 A. 从滴入溶液开始到a点，溶液中的和数目均减小 B. b点溶液中较大量存在的微粒有 C. 从a点到b点发生反应离子方程式为 D. 取c点溶液滴加酚酞，溶液变红 （2）现用17.10gBa(OH)2固体配成250mL溶液待用，利用上述所配制的溶液测定Na2SO4和NaHSO4混合物的组成。 ①现称取5.24g该固体混合物，配成100mL溶液。逐滴加入上述Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。当产生沉淀最多时，混合溶液中的浓度为_______。(计算结果保留一位有效数字) ②混合物中Na2SO4和NaHSO4的物质的量之比为_______。(写出必要的计算过程) （3）如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为100kPa。 下列说法正确的是_______。 A. 实验开始时，四种气体密度相同 B. 若容器的容积为22.4L，13：00时N2中氮原子数目等于 C. 12：30-13：30时间范围内CO2压强最大 D. CO2是四种气体中温室效应最显著的 【答案】（1）C （2） ①. 0.3 ②. （3）CD 【解析】 【分析】将Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液中，由图可知，起点到a点反应为，a点时H+恰好反应完，a点到b点发生反应； 【小问1详解】 A．滴入初期至a点，反应为，和H+数目减小，A 正确； B．b点为完全沉淀点，此时反应为，溶液中溶质为NaOH，溶液中主要微粒为H2O、Na+、OH−，B正确； C．a点为H+完全中和点，此时H+已耗尽，a到b点发生与Ba2+的沉淀反应：，C错误； D．c点为Ba(OH)2过量点，溶液含大量OH-，呈碱性，滴加酚酞变红，D 正确； 故答案选C。 小问2详解】 ①计算Ba(OH)2溶液浓度：，浓度；沉淀最多时，完全沉淀，9.32g 沉淀为BaSO4沉淀，其物质的量为，设Na2SO4为x mol，NaHSO4为 y mol，则x+y=0.04，结合样品质量 5.24g可得142x+120y=5.24，解得x=0.02，y=0.02；NaHSO4为 0.02 mol，消耗0.02 mol OH-，剩余OH-的物质的量为，混合溶液体积为0.2 L，则此时OH-的浓度为； ②设Na2SO4为 x mol，NaHSO4为 y mol，根据沉淀质量关系可得：233(x+y)=9.32 → x+y=0.04；样品质量关系：142x+120y=5.24；联立方程解得 x=0.02，y=0.02，故x:y=1:1，即混合物中Na2SO4和NaHSO4的物质的量之比为1:1； 【小问3详解】 A．在开始时四种气体的压强相同，体积相同，则气体的物质的量相同，由于不同气体的相对分子质量不相同，根据密度公式，实验开始时，四种气体密度不相同，A错误； B．若容器的容积为22.4 L，在13：00时由于气体温度高于0℃，因此该条件不是标准状况下，由于其气体摩尔体积大于22.4 L/mol，故N2的物质的量小于1 mol，因此N2中含有的N原子个数少于2NA，B错误； C．根据图示可知：在12：30-13：30时间范围内CO2温度升高最大，由于开始压强相同，因此在这一段时间内压强最大，C正确； D．根据图示可知：CO2是四种气体中温室效应最显著的，D正确； 故答案选CD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $