2026年中考化学专题复习--物质的分类、常见各类物质的化学性质

专题培训 1 物质的分类 常见各类物质的化学性质 中考化学素养提升培训 1 一、认识物质的分类 1.纯净物和混合物 纯净物：①宏观：只有_________组成的物质。 由分子构成的物质：只有__________构成。如：水、 二氧化碳、酒精、蔗糖、氧气等 由原子构成的物质：只有__________构成。如：铁、铜、 金刚石、氦气等 由离子构成的物质：含有不同的________________。 如：氯化钠、碳酸钙、硫酸铜等 微 观 ② 一种物质 一种分子 一种原子 阳离子和阴离子 混合物：由两种或两种以上的物质混合而成。如：空气、 溶液、合金、铁锈、加碘盐、煤、石油、天然气、各种 矿石、自来水、矿泉水、石蜡、稀有气体等 【拓展】①混合物中各成分保持着各自的性质，相互之间不发 生化学反应。例如空气中的多种成分可以稳定存在，不受 其他成分的影响。 ②混合物与纯净物的区别：组成物质的种类多少不同，与元 素种类多少无关。 ③从宏观上来说，纯净物由一种物质组成，有固定的组成和 性质，可以用化学式表示；混合物由两种或两种以上的物 质组成，没有固定的组成和性质，混合物没有化学式。 ④由同种分子构成的物质是纯净物，纯净物_______都是由同 种分子构成的物质，因为___________________________。 由同种原子构成的物质______是纯净物，如______________ _______________________。 不一定 分子只是构成物质的一种微粒 不一定 金刚石和石墨的 混合物中只有一种碳原子 2.单质和化合物 单质：由一种元素组成的纯净物。如：铁、铜、硫、氦气等 化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。如：水、氧 化铜、硫酸、碳酸、氢氧化钠、碳酸钙等 【拓展】 ①单质、化合物都是纯净物，区别是组成纯净物的元素种类 多少不同。 ②一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物。 如金刚石、石墨的混合物中只有一种碳元素。 ③不同种元素组成的物质不一定是化合物，也可能是混合物。 3. 氧化物：由氧元素和另一种元素组成的化合物。 组成：金属(或非金属)元素+氧元素，如：CuO、MgO、Fe2O3、 H2O、CO2 名称：名称中一般有“氧化”(水除外)，如：氧化铜、氧化镁、 氧化铁、二氧化碳、五氧化二磷 分类：金属氧化物(CuO、MgO、Fe2O3)、 非金属氧化物(H2O、CO2、SO2) 4.酸：溶于水生成的阳离子全部是H+的化合物。 组成：H + 酸根，如：H2SO4、HNO3、H2CO3、HCl 名称：某酸(组成中有氧元素，如硫酸H2SO4、硝酸HNO3、 碳酸H2CO3) 氢某酸(组成中不含氧元素，如_________，俗名盐酸) 【拓展】 ①三强酸：硫酸、硝酸、盐酸(H2SO4、HNO3、HCl) ②挥发性酸：硝酸、盐酸(HNO3、HCl) ③初中化学中常见的酸都是可溶于水的 ④酸溶液_______是酸性溶液，酸性溶液________都是酸溶液 氢氯酸 一定 不一定 CuSO4溶液呈酸性，是盐溶液 5.碱：溶于水生成的阴离子全部是OH－的化合物。 组成：金属元素 + OH(特例：NH3•H2O)，如：NaOH、 KOH、Ba(OH)2、Cu(OH)2 名称：氢氧化某，如氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、 氢氧化铜(特例：氨水NH3•H2O) 【拓展】 ①四强碱：氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钡 ②碱的溶解性：钾钙钠钡氨可溶，其余的碱不溶 ③两种有色碱：氢氧化铜(____色)、氢氧化铁(______色)，其 余的碱一般是_____色 ④碱溶液______是碱性溶液，碱性溶液________都是碱溶液 蓝 红褐 白 一定 不一定 碱中不一定都有金属元素 Na2CO3溶液呈碱性，是盐溶液 6.盐：由_______________________________构成的化合物。 分类1： ①正盐[由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成]，如NaCl、 CaCO3、CuSO4、AgNO3、NH4NO3 ②酸式盐[由金属离子(或铵根离子)、H+和酸根离子构成]，如 ___________________ ③碱式盐[由金属离子、OH－和酸根离子构成]， 如_____________ 名称：正盐一般命名为“某酸某”(组成中含有氧元素，如： 碳酸钙、硫酸亚铁、硝酸银等) “某化某”(组成中不含氧元素，如氯化钠NaCl、氯化铵NH4Cl 硫化钠Na2S等) 金属离子(或铵根离子)和酸根离子 Cu2(OH)2CO3 NaHSO4、NaHCO3 盐中不一定都有金属元素 分类2： 钾盐：____________________________________________ 钠盐：________________________________ 铵盐：_______________________________________ 硝酸盐：___________________________________ 盐酸盐：___________________________ 硫酸盐：___________________________________ 碳酸盐：_______________________________________ KCl、KNO3、K2SO4、K2CO3 KMnO4 KClO3 NaCl、NaNO3、Na2SO4、Na2CO3 NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3 KCl、NaCl、CaCl2、NH4Cl KNO3、NaNO3、Ca(NO3)2、NH4NO3 K2SO4、Na2SO4、CaSO4、(NH4)2SO4 K2CO3、Na2CO3、CaCO3、(NH4)2CO3 盐的溶解性：钾钠铵硝都可溶，盐酸盐不溶只有银， 硫酸盐不溶只有钡，碳酸盐可溶钾钠铵 (钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶， 盐酸盐不溶只有氯化银，硫酸盐不溶只有硫酸钡， 碳酸盐可溶只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵) 三种微溶性盐：碳酸镁(MgCO3)、硫酸钙(CaSO4)、 硫酸银(Ag2SO4) 二、各类物质的化学性质 1.金属单质的化学性质 (1)金属 + O2 → 金属氧化物 (化合反应) ①常温下，某些活泼金属就能与氧气反应。 如：4Al + 3O2 ＝ 2Al2O3 ②有些金属如铁、铜在点燃或加热条件下能与氧气反应。 如：3Fe + 2O2 Fe3O4　 2Cu + O2 2CuO　 ③“真金不怕火炼”说明金的化学性质________，即使高温 条件下也不与氧气反应。 (2)金属 + 非金属 → 盐 (无氧酸盐) (化合反应) 如：2Na + Cl2 2NaCl　 很稳定 (3)活泼金属 + 酸 → 盐 + H2 (置换反应) ①金属是金属活动性顺序中氢前面的金属，酸一般是稀硫酸或 稀盐酸，不能用浓硫酸或硝酸； 如：Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑ Al + HCl＝ ______________ ②铁参加反应时只能生成亚铁盐。 如：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Fe + H2SO4＝FeSO4 + H2↑ 2AlCl3 + 3H2↑ 2 6 与金属反应生成水而不生成H2 (4)金属1 + 盐1 → 金属2 +盐2 (置换反应) ①参加反应的盐必须可溶于水。如Cu与AgCl不反应，因为 ______________。 ②金属1的活动性要比金属2的活动性强(强的置换弱的)，且参 加反应的金属一般不用钾、钙、钠三种极活泼金属。如金属 钠投入硫酸铜溶液中，先后发生的反应是： 2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 ＝ Na2SO4 + Cu(OH)2↓ ③铁参加反应时只能生成亚铁盐。 如：Fe + CuSO4 ＝ ____________ (湿法炼铜的反应原理) AgCl不溶于水 FeSO4 + Cu 最终产物是： H2 、 Na2SO4 、 Cu(OH)2 ④金属1与金属2离得越远，即金属活动性差异越大，反应越 容易发生。 Fe投入到Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中，铁先与______反应， 然后与__________反应。 即先发生：____________________________， 后发生：____________________________。 Zn、Fe同时到Cu(NO3)2溶液中，Cu(NO3)2先与____反应，只有 当_____全部反应完，才与_____反应。 先发生：_____________________________ 后发生：_____________________________ Fe+2AgNO3＝Fe(NO3)2+2Ag Fe + Cu(NO3)2＝Fe(NO3)2 + Cu Zn + Cu(NO3)2＝Zn(NO3)2 + Cu Fe + Cu(NO3)2＝Fe(NO3)2 + Cu 先远后近 AgNO3 Cu(NO3)2 Zn Zn Fe Fe Cu Ag Zn Fe Cu 2.金属氧化物的化学性质 (1)金属氧化物与某些还原剂的反应 ①金属氧化物 + H2 → 金属单质 + H2O (置换反应) 如：H2 + CuO Cu + H2O ②金属氧化物 + C → 金属单质 + CO2 (置换反应) 如：C + 2CuO 2Cu + CO2↑ ③金属氧化物+CO→金属单质+CO2 (没有反应基本类型) 如：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO + CuO Cu + CO2 (2)金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 (复分解反应) 如：Fe2O3 + HCl ＝ _______________ CuO + H2SO4 ＝ _____________ (3)金属氧化物 + 水 → 可溶性碱 (化合反应) 这里的金属氧化物一般是K2O、CaO、Na2O、BaO 如：K2O + H2O ＝ 2KOH CaO + H2O ＝ Ca(OH)2 Na2O + H2O ＝ 2NaOH BaO + H2O ＝ Ba(OH)2 2FeCl3 + 3H2O 6 CuSO4 + H2O 3.非金属氧化物的化学性质 (1)非金属氧化物 + 水 → 酸 (化合反应) 如：CO2 + H2O ＝ H2CO3 SO2 + H2O ＝ H2SO3 SO3 + H2O ＝ H2SO4 (2)非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水 (没有反应基本类型， 碱要可溶) 如：2NaOH + CO2 ＝ Na2CO3 + H2O NaOH + SO2 ＝ _____________ NaOH + SO3 ＝ _____________ Ca(OH)2 + CO2 ＝ _____________ Ca(OH)2 + SO2 ＝ CaSO3↓+ H2O Na2SO3 + H2O 2 2 Na2SO4 + H2O CaCO3↓+ H2O 4.酸的化学性质 (1)酸溶液与酸碱指示剂反应：酸溶液能使紫色石蕊试液变 _____色，使蓝色石蕊试纸变_____色，无色酚酞试液遇酸溶 液_______色。 (2)酸 + 活泼金属 → 盐 + H2 (3)酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 (4)酸 + 碱 → 盐 + 水 (复分解反应，也是______反应) 红 红 不变 中和 几种类型及其注意点： ①酸溶液与碱溶液反应生成的盐也是可溶性盐时，这样的反应 没有明显现象，为了说明反应的发生和反应是否完全，一般 是先向碱溶液中滴加几滴____________(此时溶液呈___色)， 然后用胶头滴管慢慢滴加酸溶液(防止酸过量)，并用玻璃棒 不断搅拌(目的是使酸溶液与碱溶液充分反应)，当溶液由___ 色刚好变成____色时，说明反应发生且反应恰好完全。 注意：如果向反应后的溶液中滴加无色酚酞试液，试液不变色， ______说明反应恰好完全，因为____溶液过量时，无色酚酞 试液也不变色。 无色酚酞试液 红 红 无 不能 酸 ②不溶于水的碱与酸反应或酸溶液与碱溶液反应生成沉淀时， 不需要滴加无色酚酞试液。 如：H2SO4 + Cu(OH)2 ＝ _____________ (___色固体溶解， 溶液由____色变成____色) HCl + Fe(OH)3 ＝ ______________ (______色固体溶解， 溶液由____色变成____色) H2SO4 + Ba(OH)2 ＝ ______________ (产生____色沉淀) ③生成盐和水的反应不一定都是中和反应。如：金属氧化物和 酸、非金属氧化物和碱的反应，都是生成盐和水， 但是都不是中和反应。 CuSO4 + 2H2O 蓝 无 蓝 FeCl3 + 3H2O 3 红褐 无 黄 BaSO4 ↓+ 2H2O 白 (5)酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 (复分解反应) ①参加反应的盐可以不溶于水，但是必须溶于参加反应的酸。 如：酸 + 碳酸盐 → 新盐 + 水 + 二氧化碳 2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ 注意：________、_______不溶于酸，不能与酸反应。 ②特殊盐与酸反应产生沉淀：可溶性的酸和盐反应生成不溶性 的酸或盐。 如：H2SO4 + BaCl2 ＝ ______________ HCl + AgNO3 ＝ ________________ H2SO4 + Ba(NO3)2＝ ________________ 氯化钙与碳酸不能反应，因为_________________________。 BaSO4 AgCl BaSO4 ↓+ 2HCl AgCl↓ + HNO3 BaSO4 ↓+ 2HNO3 碳酸是弱酸，不能和强酸盐反应 5.碱的化学性质 (1)碱溶液与酸碱指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变____ 色，使红色石蕊试纸变___色，使无色酚酞试液变____色。 注意：不溶于水的碱如Cu(OH)2 、Fe(OH)3等不能使酸碱指示 剂变色。 (2)碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 (3)碱 + 酸 → 盐 + 水 (4)碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 (复分解反应) 参加反应的碱和盐都要可溶于水，生成物中有沉淀、气体或水。 如：NaOH + CuSO4 ＝ _______________ 生成___色沉淀 Ca(OH)2 + Na2CO3 ＝ _______________ 用于工业制烧碱、 检验氢氧化钠是否变质、除去氢氧化钠中少量的碳酸钠等 蓝 蓝 红 Cu(OH)2↓+ Na2SO4 蓝 2 CaCO3↓+ 2NaOH Ba(OH)2 + CuSO4＝ Cu(OH)2↓+ BaSO4↓ (生成不溶于水的 碱和盐) NaOH + NH4Cl＝ __________________ (生成气体和水， 一般可写“△”条件) Ba(OH)2 + (NH4)2SO4 ＝ BaSO4↓+ 2H2O + 2NH3↑ (生成沉淀、 气体和水) Cu(OH)2与FeCl3不反应：_________________； Ba(OH)2与CaCO3不反应：________________。 NaCl+ H2O + NH3↑ Cu(OH)2不溶于水 CaCO3不溶于水 6.盐的化学性质 (1)金属1 + 盐1 → 金属2 +盐2 (2)盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 (3)盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 (4)盐 + 盐 → 两种新盐 （复分解反应） 参加反应的两种盐都可溶于水，生成的盐至少有一种是沉淀。 如：NaCl + AgNO3 ＝ _______________ Na2SO4 + BaCl2 ＝ ________________ 注意：NaNO3、KNO3两种盐中的离子与其他的任何化合物交换成分后都不可能生成沉淀、气体或水，所以NaNO3、KNO3不参加任何复分解反应。 由此得出：初中化学中，NaNO3、KNO3、AgCl、BaSO4四种 盐不能参加复分解反应。 AgCl↓ + NaNO3 BaSO4↓ + 2NaCl 【巩固练习】 ( )1.分析推理是化学学习中常用的思维方法．下列分析推理 正确的是 A. 酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨 B. 活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放 出气体的物质一定是活泼金属 C. 碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液 D. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素 组成的纯净物一定是化合物 小于5.6 还可能是碳酸盐 Na2CO3溶液呈碱性，是盐溶液 D ( )2.初中化学的很多反应可以表示为：甲＋乙＝丙＋丁，其 中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物。下列说法 中，正确的是 A. 若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解 反应 B. 若甲、乙、丙分别是盐酸、氢氧化钠、氯化钠，则丁一 定是水 C. 若甲是CO，乙是金属氧化物，则丙一定是CO2 D. 若甲是锌，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸 Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓+ H2O不是复分解反应 B 丙或丁 也可能是稀盐酸 ( )3.小明同学梳理了以下知识点： ①用食盐水浸泡菜刀，可除去表面的锈斑； ②最外层电子数为8的微粒不一定是稀有气体元素的原子； ③用活性炭除去硬水中的氯化钙杂质； ④厨房燃气管道漏气，立即关闭阀门并打开门窗； ⑤为了增加肥效，将铵态氮肥与草木灰混合施用。 上述说法中正确的有 A.2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 食盐水加快铁生锈 如钠离子 活性炭吸附色素异味 如果已经燃烧，则不能打开门窗 草木灰呈碱性，不能与铵态氮肥混合施用 A ( )4.向一定质量AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中 加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如右图所示。下列 说法正确的是 A. 取a点的固体，滴加稀盐酸，无气泡产生 B. c点溶液中溶质为Zn(NO3)2 C. 若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀 D. d点的固体有4种 起点→b：Zn+2AgNO3＝Zn(NO3)2+2Ag b→c：Zn+Cu(NO3)2＝Zn(NO3)2+Cu Zn与Mg(NO3)2不反应 只有Ag A 还有Mg(NO3)2 无 3种 ：Ag、Cu、Zn 现有两瓶失去标签的无色溶液，其中一瓶是氢氧化钙溶液， 一瓶是稀盐酸。为了鉴别它们，同学们设计了如下实验方案： 先给两瓶溶液贴上标签A、B,然后分别取样进行实验。请将横 线部分填写完整： 加入的试剂 现 象 结 论 方案1 二氧化碳 A中出现白色浑浊， B中无明显现象 A是_________溶液，B是另一种溶液 方案2 碳酸钠溶液 _______________________________ 方案3 试剂X 氢氧化钙 A中出现白色沉淀，B中 有气泡产生 Ca(OH)2 + Na2CO3 ＝ CaCO3↓+ 2NaOH Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2O + CO2↑ 方法感悟】在鉴别物质时，要先分析物质的性质，然后选择恰当的试剂，必须产生不同现象才能达到鉴别物质的目的。 【拓展应用】完成方案3，要鉴别出这两种物质，试剂X不可选择下列试剂中的 (填序号) ①酚酞溶液 ②pH试纸 ③镁 ④氧化铜 ⑤稀硝酸 ⑥氢氧化铜 ⑦氯化镁溶液 ⑧硝酸钡溶液 ⑤ Mg + 2HCl＝MgCl2 + H2↑ CuO + 2HCl＝CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl＝CuCl2 + 2H2O 2HNO3 + Ca(OH)2＝Ca(NO3)2 + 2H2O MgCl2 + Ca(OH)2＝CaCl2 + Mg(OH)2↓ ⑧ 【继续探究】对方案2进一步探究，设计了如下实验方案： ②NaOH 、 Ca(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3 ＝ CaCO3↓+ 2NaOH Ca(OH)2 ①NaOH ③NaOH 、Na2CO3 HCl Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2O + CO2↑ ①NaCl ②NaCl 、 Na2CO3 ③NaCl 、HCl 溶液C和溶液D混合，可能会出现以下三种情况： ①有沉淀产生时，写出其中发生反应的化学方程式 。 ②有气泡冒出时，可通过现象反推出溶液C中的溶质是 。 ③无明显现象时，混合物E中一定含有的溶质是 ； 混合物E中所含溶质种类最多时，写出所有溶质的化学式： _______________________________ Ca(OH)2 + Na2CO3 ＝ CaCO3↓+ 2NaOH NaOH 、Na2CO3 NaCl NaCl、CaCl2、NaOH、Ca(OH)2 溶液C：①NaOH ②NaOH 、 Ca(OH)2 ③NaOH 、Na2CO3 溶液D：①NaCl ②NaCl 、 Na2CO3 ③NaCl 、HCl 6. 为探究金属镁的化学性质，甲、乙两化学兴趣小组分别完成 了下列实验： 【甲组同学实验】将光亮的镁条放入滴有酚酞的NaHCO3饱和 溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液红色加深。 【乙组同学实验】将点燃的镁条放空气中燃烧，产物主要是白 色固体，还有少量黄色固体。 【提出问题】①甲组同学实验中产生的气体是什么？ ②乙组同学实验反应后产生的黄色固体是什么？ 【对甲组同学实验进行探究】 (1)溶液红色加深，则反应后溶液的碱性 (填“增强”、“不 变”或“减弱”) 增强 (2)对气体的成分做出如下猜测并进行相关验证实验 【作出猜想】猜想一：气体是H2 猜想二：气体是CO 猜想三：气体是CO2 猜想四：气体是SO2 【初步验证】 通过讨论，大家一致认为猜想四不正确，原因 是 。小组同学将气体通入澄清石灰水中 无现象，又可得出猜想 不正确。 【设计实验】 为进一步确定气体的成分，设计了下列实验方案，请你一起参与探究。 不符合质量守恒定律 三 实验操作 实验现象 实验结论 点燃该气体，在火焰上方罩一个 的烧杯 烧杯内壁有_____ 猜想一正确 干冷 水雾 【对乙组同学实验进行探究】确定实验反应后产生的黄色固体 物质 【查阅资料】①氧化镁为白色固体； ②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体； ③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气。 【做出猜想】黄色固体为Mg3N2 实验操作 实验现象 实验结论 取燃烧后的产物置于试管中，并向其中加入少量的蒸馏水，微热，将 试纸放在试管口 试纸变为 色 黄色固体为Mg3N2 【反思与交流】空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，为什么？请给出合理的解释_____________________________________________ 湿润的红色石蕊 蓝 O2的化学性质比N2活泼，镁更容易与O2发生反应 $中考化学素养提升培训 不用问山有多高，尽管攀登吧！ 编制人：王建伟 九年级化学专题培训练习 物质的分类、常见各类物质的化学性质 一、认识物质的分类 1.纯净物和混合物 纯净物：①宏观：只有__________组成的物质。 由分子构成的物质：只有__________构成。如：水、二氧化碳、酒精、蔗糖、氧气等 ②微观 由原子构成的物质：只有__________构成。如：铁、铜、金刚石、氦气等 由离子构成的物质：含有不同的___________________。如：氯化钠、碳酸钙、硫酸铜等 混合物：由两种或两种以上的物质混合而成。如：空气、溶液、合金、铁锈、加碘盐、煤、石油、天然气、各种矿石、自来水、矿泉水、石蜡、稀有气体等 【拓展】①混合物中各成分保持着各自的性质，相互之间不发生化学反应。例如空气中的多种成分可以稳定存在，不受其他成分的影响。 ②混合物与纯净物的区别：组成物质的种类多少不同，与元素种类多少无关。 ③从宏观上来说，纯净物由一种物质组成，有固定的组成和性质，可以用化学式表示；混合物由两种或两种以上的物质组成，没有固定的组成和性质，混合物没有化学式。 ④由同种分子构成的物质是纯净物，纯净物_______都是由同种分子构成的物质，因为__________________ ____________。由同种原子构成的物质______是纯净物，如：____________________________________。 2.单质和化合物 单质：由一种元素组成的纯净物。如：铁、铜、硫、氦气等 化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。如：水、氧化铜、硫酸、碳酸、氢氧化钠、碳酸钙等 【拓展】①单质、化合物都是纯净物，区别是组成纯净物的元素种类多少不同。 ②一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物。如金刚石、石墨的混合物中只有一种碳元素。 ③不同种元素组成的物质不一定是化合物，也可能是混合物。 3.氧化物：由氧元素和另一种元素组成的化合物。 组成：金属(或非金属)元素+氧元素，如：CuO、MgO、Fe2O3、H2O、CO2 名称：名称中一般有“氧化”(水除外)，如：氧化铜、氧化镁、氧化铁、二氧化碳、五氧化二磷 分类：金属氧化物(CuO、MgO、Fe2O3)、非金属氧化物(H2O、CO2、SO2) 4.酸：溶于水生成的阳离子全部是H+的化合物。 组成：H + 酸根，如：H2SO4、HNO3、H2CO3、HCl 名称：某酸(组成中有氧元素，如硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3) 氢某酸(组成中不含氧元素，如_________，俗名盐酸) 【拓展】①三强酸：硫酸、硝酸、盐酸(H2SO4、HNO3、HCl) ②挥发性酸：硝酸、盐酸(HNO3、HCl) ③初中化学中常见的酸都是可溶于水的 ④酸溶液_______是酸性溶液，酸性溶液________都是酸溶液 5.碱：溶于水生成的阴离子全部是OH－的化合物。 组成：金属元素 + OH(特例：NH3•H2O)，如：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Cu(OH)2 名称：氢氧化某，如氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化铜(特例：氨水NH3•H2O) 【拓展】①四强碱：氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钡 ②碱的溶解性：钾钙钠钡氨可溶，其余的碱不溶 ③两种有色碱：氢氧化铜(____色)、氢氧化铁(______色)，其余的碱一般是_____色 ④碱溶液______是碱性溶液，碱性溶液________都是碱溶液 6.盐：由_____________________________________________构成的化合物。 分类1：①正盐[由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成]，如NaCl、CaCO3、CuSO4、AgNO3 ②酸式盐[由金属离子(或铵根离子)、H+和酸根离子构成]，如__________________________ ③碱式盐[由金属离子、OH－和酸根离子构成]，如_____________ 名称：正盐一般命名为“某酸某”(组成中含有氧元素，如碳酸钙、硫酸亚铁、硝酸银等) “某化某”(组成中不含氧元素，如氯化钠NaCl、氯化铵NH4Cl、硫化钠Na2S等) 分类2：钾盐(含有钾离子的盐)，如____________________________________ 钠盐(含有钠离子的盐)，如_____________________________________ 铵盐(含有铵根离子的盐)，如_______________________________________ 硝酸盐(含有硝酸根离子的盐)，如_______________________________________ 盐酸盐(含有氯离子的盐)，如_______________________________________ 硫酸盐(含有硫酸根离子的盐)，如_______________________________________ 碳酸盐(含有碳酸根离子的盐)，如_______________________________________ 盐的溶解性：钾钠铵硝都可溶，盐酸盐不溶只有银，硫酸盐不溶只有钡，碳酸盐可溶钾钠铵 (钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶，盐酸盐不溶只有氯化银，硫酸盐不溶只有硫酸钡，碳酸盐可溶只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵) 三种微溶性盐：碳酸镁(MgCO3)、硫酸钙(CaSO4)、硫酸银(Ag2SO4) 二、各类物质的化学性质 1.金属单质的化学性质 (1)金属 + O2 → 金属氧化物 (化合反应) ①常温下，某些活泼金属就能与氧气反应。如：4Al + 3O2 ＝ 2Al2O3 ②有些金属如铁、铜在点燃或加热条件下能与氧气反应。 如：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4　 2Cu + O2 △ 2CuO　 ③“真金不怕火炼”说明金的化学性质________，即使在高温条件下也不与氧气反应。 (2)金属 + 非金属 → 盐 (无氧酸盐) (化合反应) 如：2Na + Cl2 点燃 2NaCl　 (3)活泼金属 + 酸 → 盐 + H2 (置换反应) ①金属是金属活动性顺序中氢前面的金属，酸一般是稀硫酸或稀盐酸，不能用浓硫酸或硝酸； 如：Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑ Al + HCl＝ ________________ ②铁参加反应时只能生成亚铁盐。如：Fe + 2HCl＝FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4＝FeSO4 + H2↑ (4)金属1 + 盐1 → 金属2 +盐2 (置换反应) ①参加反应的盐必须可溶于水。如Cu与AgCl不反应，因为___________________。 ②金属1的活动性要比金属2的活动性强(强的置换弱的)，且参加反应的金属一般不用钾、钙、钠三种极活泼金属。如金属钠投入硫酸铜溶液中，先后发生的反应是： 2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 ＝ Na2SO4 + Cu(OH)2↓ ③铁参加反应时只能生成亚铁盐。 如：Fe + CuSO4 ＝ ______________ (湿法炼铜的反应原理) ④金属1与金属2离得越远，即金属活动性差异越大，反应越容易发生。 如：Fe投入到Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中，铁先与__________反应，然后与__________反应，即 先发生：____________________________ 后发生：____________________________ Zn、Fe同时投入到Cu(NO3)2溶液中，Cu(NO3)2先与____反应，只有当____全部反应完，才与____反应。先发生：________________________ 后发生：_____________________________ 2.金属氧化物的化学性质 (1)金属氧化物与某些还原剂的反应 ①金属氧化物 + H2 → 金属单质 + H2O (置换反应) 如：H2 + CuO Δ Cu + H2O ②金属氧化物 + C → 金属单质 + CO2 (置换反应) 如：C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ ③金属氧化物 + CO → 金属单质 + CO2 (没有反应基本类型) 如：3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 CO + CuO △ Cu + CO2 (2)金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 (复分解反应) 如：Fe2O3 + HCl ＝ ___________________ CuO + H2SO4 ＝ ________________ (3)金属氧化物 + 水 → 可溶性碱 (化合反应) 这里的金属氧化物一般是K2O、CaO、Na2O、BaO 如：K2O + H2O ＝ 2KOH CaO + H2O ＝ Ca(OH)2 Na2O + H2O ＝ 2NaOH BaO + H2O ＝ Ba(OH)2 3.非金属氧化物的化学性质 (1)非金属氧化物 + 水 → 酸 (化合反应) 如：CO2 + H2O ＝ H2CO3 SO2 + H2O ＝ H2SO3 SO3 + H2O ＝ H2SO4 (2)非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水 (没有反应基本类型，碱要可溶) 如：2NaOH + CO2 ＝ Na2CO3 + H2O NaOH + SO2 ＝ _________________ NaOH + SO3 ＝ ________________ Ca(OH)2 + CO2 ＝ ___________________ Ca(OH)2 + SO2 ＝ CaSO3↓+ H2O 4.酸的化学性质 (1)酸溶液与酸碱指示剂反应：酸溶液能使紫色石蕊溶液变_____色，使蓝色石蕊试纸变_____色，无色酚酞溶液遇酸溶液_______色。 (2)酸 + 活泼金属 → 盐 + H2 (置换反应) (3)酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 (复分解反应) (4)酸 + 碱 → 盐 + 水 (复分解反应，也是________反应) 几种类型及其注意点： ①酸溶液与碱溶液反应生成的盐也是可溶性盐时，这样的反应没有明显现象，为了说明反应的发生和反应是否完全，一般是先向碱溶液中滴加几滴______________(此时溶液呈____色)，然后用胶头滴管慢慢滴加酸溶液(防止酸过量)，并用玻璃棒不断搅拌(目的是使酸溶液与碱溶液充分反应)，当溶液由____色刚好变成_____色时，说明反应发生且反应恰好完全。 注意：如果向反应后的溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液不变色，________说明反应恰好完全，因为_____溶液过量时，无色酚酞溶液也不变色。 ②不溶于水的碱与酸反应或酸溶液与碱溶液反应生成沉淀时，不需要滴加无色酚酞试液。 如：H2SO4 + Cu(OH)2 ＝ _________________ (_____色固体溶解，溶液由____色变成____色) HCl + Fe(OH)3 ＝ __________________ (______色固体溶解，溶液由____色变成____色) H2SO4 + Ba(OH)2 ＝ ________________ (产生____色沉淀) ③生成盐和水的反应不一定都是中和反应。如：金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱的反应，都是生成盐和水，但是都不是中和反应。 (5)酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 (复分解反应) ①参加反应的盐可以不溶于水，但是必须溶于参加反应的酸。 如：酸 + 碳酸盐 → 新盐 + 水 + 二氧化碳 2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ 注意：________、_________不溶于酸，不能与酸反应。 ②特殊盐与酸反应产生沉淀：可溶性的酸和盐反应生成不溶性的酸或盐： 如：H2SO4 + BaCl2 ＝ ______________ HCl + AgNO3 ＝ ________________ H2SO4 + Ba(NO3)2＝ _____________ 5.碱的化学性质 (1)碱溶液与酸碱指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊溶液变____色，使红色石蕊试纸变___色，使无色酚酞溶液变____色。 注意：不溶于水的碱如Cu(OH)2 、Fe(OH)3等不能使酸碱指示剂变色。 (2)碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 (无反应基本类型) (3)碱 + 酸 → 盐 + 水 (复分解反应) (4)碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 (复分解反应) 参加反应的碱和盐都要可溶于水，生成物中有沉淀、气体或水。 如： NaOH + CuSO4 ＝ _______________ 生成_____色沉淀 Ca(OH)2 + Na2CO3 ＝ ___________________ 用于工业制烧碱、检验NaOH是否变质、除去NaOH中少量的Na2CO3等 Ba(OH)2 + CuSO4＝ Cu(OH)2↓+ BaSO4↓ (生成不溶于水的碱和盐) NaOH + NH4Cl＝ _____________________ (生成气体和水，一般可写“△”条件) Ba(OH)2 + (NH4)2SO4 ＝ BaSO4↓+ 2H2O + 2NH3↑ (生成沉淀、气体和水) Cu(OH)2与FeCl3不反应：_______________________ Ba(OH)2与CaCO3不反应：______________________ 6.盐的化学性质 (1)金属1 + 盐1 → 金属2 +盐2 (置换反应) (2)盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 （复分解反应） (3)盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 （复分解反应） (4)盐 + 盐 → 两种新盐 （复分解反应） 参加反应的两种盐都可溶于水，生成的盐至少有一种是沉淀。 如：NaCl + AgNO3 ＝ _______________ Na2SO4 + BaCl2 ＝ ___________________ 注意：NaNO3、KNO3两种盐中的离子与其他的任何化合物交换成分后都不可能生成沉淀、气体或水，所以NaNO3、KNO3不参加任何复分解反应。 由此得出：初中化学中，NaNO3、KNO3、AgCl、BaSO4四种盐不能参加复分解反应。 【巩固练习】 ( )1.分析推理是化学学习中常用的思维方法．下列分析推理正确的是 A. 酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨 B. 活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 C. 碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液 D. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 ( )2.初中化学的很多反应可以表示为：甲＋乙＝丙＋丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物。下列说法中，正确的是 A. 若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应 B. 若甲、乙、丙分别是盐酸、氢氧化钠、氯化钠，则丁一定是水 C. 若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙一定是二氧化碳 D. 若甲是锌，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸 ( )3.小明同学梳理了以下知识点：①用食盐水浸泡菜刀，可除去表面的锈斑； ②最外层电子数为8的微粒不一定是稀有气体元素的原子；③用活性炭除去硬水中的氯化钙杂质；④厨房燃气管道漏气，立即关闭阀门并打开门窗；⑤为了增加肥效，将铵态氮肥与草木灰混合施用。 上述说法中正确的有 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 ( )4.向一定质量AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如右图所示。下列说法正确的是 A. 取a点的固体，滴加稀盐酸，无气泡产生 B. c点溶液中溶质为Zn(NO3)2 C. 若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀 D. d点的固体有4种 5.现有两瓶失去标签的无色溶液，其中一瓶是氢氧化钙溶液，一瓶是稀盐酸。为了鉴别它们，同学们设计了如下实验方案：先给两瓶溶液贴上标签A、B,然后分别取样进行实验。请将横线部分填写完整： 加入的试剂 现象 结论 方案1 二氧化碳 A中出现白色浑浊，B中无明显现象。 A是 溶液, B是另一种溶液。 方案2 碳酸钠溶液 。 方案3 试剂X …… 【方法感悟】在鉴别物质时，要先分析物质的性质，然后选择恰当的试剂，必须产生不同现象才能达到鉴别物质的目的。 【拓展应用】完成方案3，要鉴别出这两种物质，试剂X不可选择下列试剂中的 (填序号) ①酚酞溶液 ②pH试纸 ③镁 ④氧化铜 ⑤稀硝酸 ⑥氢氧化铜 ⑦氯化镁溶液 ⑧硝酸钡溶液 【继续探究】小华同学对方案2进一步探究，设计了如下实验方案： 溶液C和溶液D混合，可能会出现以下三种情况： ①有沉淀产生时，写出其中发生反应的化学方程式 。 ②有气泡冒出时，可通过现象反推出溶液C中的溶质是 。 ③无明显现象时，混合物E中一定含有的溶质是 ；混合物E中所含溶质种类最多时，写出所有溶质的化学式：____________________________________________ 6.为探究金属镁的化学性质，甲、乙两化学兴趣小组分别完成了下列实验： 【甲组同学实验】将光亮的镁条放入滴有酚酞的NaHCO3饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液红色加深。 【乙组同学实验】将点燃的镁条放空气中燃烧，产物主要是白色固体，还有少量黄色固体。 【提出问题】①甲组同学实验中产生的气体是什么？ ②乙组同学实验反应后产生的黄色固体是什么？ 【对甲组同学实验进行探究】 (1)溶液红色加深，则反应后溶液的碱性 (填“增强”、“不变”或“减弱”) (2)对气体的成分做出如下猜测并进行相关验证实验 【作出猜想】猜想一：气体是H2 猜想二：气体是CO 猜想三：气体是CO2 猜想四：气体是SO2 【初步验证】 通过讨论，大家一致认为猜想四不正确，原因是 。小组同学将气体通入澄清石灰水中无现象，又可得出猜想 不正确。 【设计实验】为进一步确定气体的成分，设计了下列实验方案，请你一起参与探究。 实验操作 实验现象 实验结论 点燃该气体，在火焰上方罩一个 的烧杯 烧杯内壁有 猜想一正确 【对乙组同学实验进行探究】确定实验反应后产生的黄色固体物质 【查阅资料】①氧化镁为白色固体； ②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体； ③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气。 【做出猜想】黄色固体为Mg3N2 实验操作 实验现象 实验结论 取燃烧后的产物置于试管中，并向其中加入少量的蒸馏水，微热，将 试纸放在试管口 试纸变为 色 黄色固体为Mg3N2 【反思与交流】空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，为什么？请给出合理的解释_____________________________________________________。 ( 5 ) 学科网（北京）股份有限公司 $