精品解析：黑龙江佳木斯市第一中学2025-2026学年高一下学期4月月考化学试题

佳一中2025—2026学年度高一下4月月考 化学试题 时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Ba 137 Ⅰ卷 选择题(共60分) 一．单选题(共20道小题，每题3分，共60分) 1. 文物见证历史，化学创造文明。东北三省出土的下列文物据其主要成分不能与其他三项归为一类的是 A. 莲花形玻璃托盏 B. 辽白瓷单孔鸡冠壶 C. 金代六曲葵花鎏金银盏 D. 新石器时代彩绘几何纹双腹陶罐 【答案】C 【解析】 【详解】A．莲花形玻璃托盏为玻璃制品，主要成分属于硅酸盐类无机非金属材料，A不符合题意； B．辽白瓷单孔鸡冠壶为陶瓷制品，主要成分属于硅酸盐类无机非金属材料，B不符合题意； C．金代六曲葵花鎏金银盏为金银合金制品，属于金属材料，与其他三项类别不同，C符合题意； D．新石器时代彩绘几何纹双腹陶罐为陶器，主要成分属于硅酸盐类无机非金属材料，D不符合题意； 故选C。 2. 化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是 A. 将花盖梨放在冰雪里保存以减缓腐败速率 B. 葡萄酒、蜜饯中加入适量以起到防腐、抗氧化作用 C. 氯化镁、硫酸钙可作为制作豆腐常用的凝固剂 D. 万佛堂石窟易受酸雨腐蚀，的雨水为酸雨 【答案】D 【解析】 【详解】A．低温可降低微生物活性及氧化反应速率，能减缓水果腐败速率，A正确； B．具有还原性且可抑制微生物繁殖，适量添加到葡萄酒、蜜饯中可起到防腐、抗氧化作用，B正确； C．豆浆属于蛋白质胶体，氯化镁、硫酸钙为电解质，可使胶体发生聚沉，是制作豆腐的常用凝固剂，C正确； D．正常雨水因溶解，pH约为5.6，酸雨的定义是pH<5.6的雨水，而非pH<7，D错误； 故选D。 3. 侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为。下列有关化学用语或说法正确的是 A. 氨分子间存在氢键作用力，故稳定性强 B. 溶解度： C. 氯化铵的电子式： D. C与Si同族，所以与结构相似 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子间作用力影响物理性质，不影响物质的稳定性，A错误； B．反应中生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，则溶解度：，B正确； C．氯化铵由氯离子和铵根离子构成，电子式为：，C错误； D．二氧化碳为分子晶体、二氧化硅为共价晶体，结构不相似，D错误； 故选B。 4. 氮、氯、硫元素在地球上含量丰富，是重要的基本元素。下列说法正确的是 A. 硫和氯气分别与铁反应，产物中铁元素的价态相同 B. 汽车尾气排放污染物可能形成光化学烟雾 C. 将和气体分别通入溶液中，只有后者生成沉淀 D. 豆科植物利用根瘤菌实现人工固氮 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl2氧化性强，与Fe反应生成，Fe为+3价；S氧化性较弱，与Fe反应生成，Fe为+2价，二者产物中铁元素价态不同，A错误； B．汽车尾气中的氮氧化物、碳氢化合物等污染物，在紫外线照射下会发生光化学反应，可形成光化学烟雾，B正确； C．通入溶液时，与水反应生成亚硫酸使溶液呈酸性，酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，也会生成沉淀，并非只有能生成该沉淀，C错误； D．豆科植物根瘤菌固氮属于自然固氮范畴，人工固氮是人为将游离态氮转化为化合态氮的过程（如工业合成氨），D错误； 故答案选B。 5. 下列说法正确的是 A. 陶瓷、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料 B. SO2具有漂白性，可以用来漂白纸浆 C. Na2CO3可用于治疗胃酸过多、制玻璃、肥皂，造纸，纺织等工业 D. SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．石英玻璃主要成分是二氧化硅，属于氧化物而非硅酸盐，陶瓷和水泥是硅酸盐材料，A错误； B．SO2具有漂白性，可与纸浆中的有色物质结合生成无色物质，工业上用于漂白纸浆，B正确； C．Na2CO3碱性过强，不能用于治疗胃酸过多，可使用NaHCO3，但用来制玻璃、肥皂，造纸，纺织等，C错误； D．SiO2与氢氟酸反应生成SiF4和H2O，并非生成盐，与强碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，D错误； 故选B。 6. 硫及其化合物的相关知识在元素化合物的学习中十分重要。下列说法正确的是 A. 单质硫难溶于水，易溶于，在自然界中只以化合态形式存在 B. 燃放五彩缤纷的烟花让节日更绚烂是利用了焰色试验，焰色试验属于化学变化 C. 工业制硫酸时在接触室内被催化氧化时，鼓入足量可使完全转化成 D. 工业制硫酸时用98.3%浓硫酸吸收，是为了防止溶于水时反应放出大量热导致酸雾，降低吸收效率 【答案】D 【解析】 【详解】A．单质硫难溶于水、易溶于的描述正确，但自然界中火山口等区域存在游离态的硫单质，“只以化合态形式存在”的表述错误，A错误； B．燃放烟花利用了焰色试验的原理，但焰色试验是元素的电子跃迁导致的物理现象，没有新物质生成，属于物理变化，不属于化学变化，B错误； C．在接触室催化氧化生成的反应为可逆反应，存在反应限度，即使鼓入足量也无法使完全转化为，C错误； D．若直接用水吸收，二者反应会放出大量热，形成硫酸酸雾，降低的吸收效率，用98.3%浓硫酸吸收可避免酸雾生成，提高吸收效率，D正确； 故选D。 7. 下列关于硅及其化合物的说法不正确的是 A. 普通玻璃的主要成分为硅酸盐和二氧化硅，玻璃可用于生产建筑材料和光学仪器 B. 碳化硅陶瓷中的碳原子和硅原子之间通过共价键连接，硬度很大 C. 石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，其电阻率低、热导率高 D. 晶体硅用于生产光导纤维等通信设备，具有通信容量大、抗干扰性能好等特点 【答案】D 【解析】 【详解】A．普通玻璃主要成分为硅酸钠、硅酸钙等硅酸盐和二氧化硅，透光性良好，可用于生产建筑材料和光学仪器，A不符合题意； B．碳化硅属于共价晶体，碳原子和硅原子之间通过共价键连接，形成稳定的空间网状结构，硬度很大，B不符合题意； C．石墨烯是单层石墨结构，厚度为1个碳原子直径，层内存在可自由移动的电子因此电阻率低，碳原子间共价键牢固使得热传导效率高、热导率高，C不符合题意； D．生产光导纤维的原料是二氧化硅，晶体硅是半导体材料，用于制作芯片、太阳能电池等，不能用于生产光导纤维，D符合题意； 故答案选D。 8. 巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是 A. 制备 B. 实验室制备 C. 制备少量NO避免其被氧化 D. 干燥 【答案】C 【解析】 【详解】A．侯德榜制碱法制备时，因为​溶解度远大于​且溶于水使溶液呈碱性，可吸收更多生成​，所以应先通，后通，A错误； B．浓硫酸和反应制备​需要加热条件，该装置没有加热仪器，反应无法发生，B错误； C．和稀硝酸反应生成，易被空气中氧气氧化；该U形管装置中，稀硝酸排出了装置内的空气，反应生成后，聚集在U形管左侧，隔绝空气，可避免被氧化，C正确； D．无水​会与​反应生成八氨合氯化钙，不能干燥​，干燥应使用碱石灰，D错误 故答案选C。 9. 微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列颜色变化描述错误的是 A. 在中燃烧，火焰呈淡蓝色 B. 将放入溶液中，产生红褐色沉淀 C. 向溶液中通入气体，溶液中出现淡黄色沉淀 D. 将充满的试管倒立在水中，气体由红棕色变为无色 【答案】A 【解析】 【详解】A．在中燃烧，火焰呈苍白色，而非淡蓝色，A错误； B．将放入溶液中，先与水反应生成NaOH和，NaOH再与反应生成红褐色的沉淀，B正确； C．向溶液中通入气体，发生归中反应，，生成淡黄色沉淀，C正确； D．将充满的试管倒立在水中，发生反应，红棕色的转化为无色的NO，D正确； 故答案选A。 10. 利用下列实验装置能达到实验目的的是 A. 用于验证反应是否有生成 B. 制取并收集少量 C. 验证碳酸的酸性大于硅酸 D. 除去NO中的 【答案】D 【解析】 【详解】A．木炭与浓硫酸加热反应的化学方程式为，反应生成的也能与澄清石灰水反应生成白色沉淀（），会干扰的检验，因此无法验证是否有生成，A不符合题意； B．加热固体时，分解生成的和气体在试管口遇冷会重新化合为固体，无法得到氨气。实验室制取应加热和的混合物，B不符合题意； C．盐酸具有挥发性，生成的中会混有气体，也能与水玻璃（溶液）反应生成硅酸沉淀，无法证明是与水反应生成的碳酸发生了反应。因此不能验证碳酸的酸性强于硅酸，C不符合题意； D．可与水发生反应，不溶于水且不与水反应，因此将混合气体通入水中，可除去杂质并生成。装置中气体从长导管通入水中，短导管导出气体，操作合理，D符合题意； 故答案选D。 11. 能满足下列物质间直接转化关系：非金属单质X氧化物1氧化物2酸，且推理成立的是 A. X可为C，氧化物1和氧化物2均为酸性氧化物 B. X可为Si，氧化物2不能与水反应生成硅酸 C. X可为，可与反应直接生成氧化物2 D. X可为S，酸浓溶液可做干燥剂，可干燥氧化物1 【答案】D 【解析】 【详解】A．若X为C，氧化物1为CO，CO属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，A错误； B．若X为Si，Si与反应只能生成，不存在可继续与反应的氧化物2，不满足转化关系，B错误； C．若X为，与反应只能直接生成NO（氧化物1），无法直接生成（氧化物2），C错误； D．若X为S，转化关系为，浓硫酸具有吸水性可作干燥剂，且浓硫酸与不发生反应，可干燥，D正确； 故选D。 12. 含氮化合物的部分转化关系如图，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 反应②中60 g NO与32 g 充分反应，最终所得气体分子的数目小于 B. 标准状况下，溶于1 L水中，得到氨水浓度为 C. 溶液中，含有的数目为 D. 反应③中每生成1 mol氧化产物，转移电子的数目为 【答案】A 【解析】 【分析】反应①为；反应②为；反应③为，据此分析作答。 【详解】A．由反应②可知60 g NO与32 g 充分反应生成，但是会发生二聚生成，故最终所得气体分子的数目小于，A正确； B．标准状况下，溶于1 L水中，得到的氨水的体积不是，故无法计算氨水浓度，B错误； C．会发生水解，且只给了浓度，没有体积，无法计算数目，C错误； D．反应③中为氧化产物，每生成一个硝酸根转移一个电子，故反应③中每生成1 mol氧化产物，转移电子的数目为，D错误； 故选A。 13. 下列过程对应的方程式正确的是 A. 黄铁矿在足量的氧气中燃烧： B. 用溶液吸收少量： C. 同浓度同体积溶液与溶液混合： D. 用氢氟酸刻蚀玻璃： 【答案】B 【解析】 【详解】A．黄铁矿在足量氧气中燃烧的产物为和，反应方程式为，故A错误； B．少量将部分氧化为，生成的与过量的结合为，反应的离子方程式为，故B正确； C．结合的能力强于，同浓度同体积两溶液混合时仅与反应，离子方程式为，故C错误； D．玻璃的主要成分为氧化物，且HF为弱酸，用氢氟酸刻蚀玻璃，反应方程式为，故D错误； 选B。 14. 某化学兴趣小组用图甲所示装置探究实验中三颈烧瓶内的压强变化。图甲中的三颈烧瓶收集满氨气后关闭，用在冰水中浸泡后的湿毛巾覆盖在三颈烧瓶上，时拿走毛巾并打开，整个过程中测得三颈烧瓶内压强变化曲线如图乙所示。下列说法正确的是 A. 滴加试剂a，只需打开分液漏斗的玻璃旋塞 B. 时三颈烧瓶内气体压强最大，喷泉现象最明显 C. 三颈烧瓶内压强减小是和水生成导致 D. 打开K2，用热水浸泡的湿毛巾替换冰水浸泡的湿毛巾，也可观察到喷泉现象 【答案】D 【解析】 【分析】氨气极易溶于水，导致三颈烧瓶内压强减小，烧杯中溶液进入三颈烧瓶形成喷泉。 【详解】A．分液漏斗滴加液体时，不仅需要打开玻璃旋塞，还需要打开分液漏斗上口的玻璃塞（或使塞上凹槽对准漏斗口小孔），平衡分液漏斗内外压强，液体才能顺利流下，A错误； B．喷泉产生的原理是三颈烧瓶内压强远小于外界大气压，压强差越大喷泉越明显。20s时压强最大，压强差最小，此时没有引发喷泉，B错误； C．关闭，水与氨气未接触，三颈烧瓶受冷毛巾的降温而压强减小，C错误； D．热毛巾可以加热三颈烧瓶，打开K2，使得氨气与水接触溶解，引发喷泉，D正确； 故选D。 15. 下列有关硅及其化合物的说法正确的是 A. 反应表明非金属性： B. 陶瓷、水晶、水泥、金刚砂都属于硅酸盐材料 C. 木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧 D. 可用带玻璃塞的试剂瓶保存NaOH溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中C作为还原剂还原SiO2中的Si，但比较非金属性应依据最高价氧化物对应酸的酸性或元素周期律，此反应不能直接证明C的非金属性强于Si，A错误； B．水晶成分为SiO2，金刚砂为SiC，均不属于硅酸盐；陶瓷、水泥为硅酸盐材料，B错误； C．水玻璃（硅酸钠溶液）具有防腐性和阻燃性，浸泡后可防腐且不易燃烧，C正确； D．玻璃中的SiO2会与NaOH反应生成黏性硅酸盐，导致玻璃塞粘连，应使用橡胶塞，D错误； 故选C。 16. 利用一次性注射器和Y形管对铜与浓硫酸反应的实验进行改进(装置如图)，并检验二氧化硫的化学性质。下列说法不正确的是 A. a中品红溶液褪色与二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色原理不相同 B. 将b中反应后的混合物倒入水中，得到蓝色溶液与少量黑色不溶物，黑色固体可能为 C. 若将a中品红溶液换成石蕊溶液，则石蕊溶液会变红 D. 1号注射器中氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，该装置符合绿色、微型化学的思想 【答案】B 【解析】 【分析】推动2号注射器使铜丝和浓硫酸接触，在b处发生反应浓，生成的使a处品红溶液褪色，打开止水夹并推动1号注射器使氢氧化钠溶液吸收多余的，据此分析解答。 【详解】A．因具有漂白性使品红溶液褪色，因具有还原性使酸性高锰酸钾溶液褪色，两者褪色原理不相同，A正确； B．将b中反应后的混合物倒入水中，溶液中有未反应完的硫酸，氧化铜和硫酸反应，黑色不溶物不可能有氧化铜，B错误； C．溶于水生成酸性物质，石蕊溶液遇酸变红，C正确； D．氢氧化钠与二氧化硫反应可吸收多余的，抽动铜丝可控制反应的发生和停止，且药品用量少，符合绿色化学的思想，D正确； 故答案选B。 17. 铼高温合金可用于制造喷气发动机的燃烧室、涡轮叶片及排气喷嘴。工业上用冶炼钼的烟道灰(、，含、、等杂质)制备铼单质的流程如图所示： 已知：过铼酸铵()是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水。 下列说法错误的是 A. “滤渣Ⅱ”主要成分是 B. 气体A可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C. 向溶液中加入，经冰水冷却、过滤得晶体 D. 实验室模拟“操作Ⅱ”所需的主要仪器有：坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒、三脚架 【答案】B 【解析】 【分析】烟道灰加入空气、氢氧化钠，氧化铜、四氧化三铁不反应成为滤渣Ⅰ，铼、硅反应进入滤液；滤液通入二氧化碳将硅酸钠转化为硅酸沉淀得到滤渣Ⅱ，过滤得到NaReO4溶液，加入氯化铵得到NH4ReO4晶体和含氯化钠的滤液，灼烧得到、，最终得到Re； 【详解】A．“滤渣Ⅱ”主要成分是，A正确； B．由分析，气体A为二氧化碳，二氧化碳和水生成碳酸，能使蓝色石蕊试纸变红色，B错误； C．过铼酸铵是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水；先加热溶液再加入，经冰水冷却，可以过滤得到晶体，C正确； D．“操作Ⅱ”为灼烧操作，所需主要仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角、三脚架等，D正确； 故选B。 18. 下列关于化学物质的用途或性质的叙述不正确的数目是 ①氨气极易溶于水，故可用作制冷剂 ②燃煤中添加CaO可以减少和温室气体的排放 ③工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃 ④实验室可以用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别溴蒸气和二氧化氮气体 ⑤足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化 ⑥浓硫酸有脱水性，浓硫酸滴到胆矾晶体表面，有白色粉末生成 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】D 【解析】 【详解】①错误：氨气作制冷剂是因为液氨汽化时吸收大量热，与极易溶于水的性质无关； ②错误：燃煤中加CaO可与、反应生成减少排放，但与反应生成的在高温下会分解为与，无法减少温室气体的排放； ③正确：氢氟酸可与玻璃的主要成分发生反应，可用于腐蚀玻璃生产磨砂玻璃； ④错误：溴蒸气和都具有强氧化性，均能将氧化为使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，无法鉴别； ⑤错误：足量铁与稀硝酸反应时，稀硝酸先将Fe氧化为，过量Fe再将还原为，并非稀硝酸不能氧化； ⑥错误：浓硫酸滴到胆矾上使晶体失去结晶水，体现的是浓硫酸的吸水性，脱水性是指将有机物中H、O原子按2:1比例脱去生成水的性质，二者原理不同。 综上不正确的叙述共5个，故选D。 19. 在实验室中，下列气体能用图示装置完成制备和收集的是 选项 制备气体 发生装置所用试剂 试剂x A 石灰石+稀硫酸 饱和溶液 B 溶液 C 浓盐酸 饱和溶液 D Cu+浓硝酸 溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．石灰石和稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，会覆盖在石灰石表面阻止反应持续进行，无法持续制备；且会与饱和溶液反应，不能收集到气体；一般使用稀盐酸和石灰石反应来制备CO2，并用向上排空气法或者排饱和NaHCO3溶液来收集CO2，A错误； B．催化分解制，属于固液不加热反应，符合发生装置要求；难溶于水，可以用排水法收集，B正确； C．和浓盐酸反应制备需要加热，该装置无加热仪器，不符合反应条件，C错误； D．会和溶液反应被吸收，无法收集到气体，可以用向上排空气法收集NO2，D错误； 故选B。 20. 现有25.6 g金属铜与100 mL一定物质的量浓度的浓硝酸恰好完全反应，生成的氮氧化物溶解在0.6 L 1 mol/L的NaOH溶液中，恰好完全反应得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如下图所示。下列有关说法错误的是 A. 该浓硝酸浓度为 B. 生成的NO、、物质的量之比为 C. 过程①中转移电子的数目为 D. 过程②生成的物质的量为0.4 mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据N原子守恒，Cu与浓硝酸反应，浓硝酸中的N一部分转化为硝酸铜，一部分生成氮氧化物，而氮氧化物中的N最终转化为NaNO3和NaNO2，由Na原子守恒可知硝酸钠和亚硝酸钠的物质的量之和等于氢氧化钠的物质的量，结合题干信息列式n(HNO3)=2n[(Cu(NO3)2)]+n(NaOH)=2+0.6 L=1.4 mol，已知浓硝酸体积为100 mL，所以浓硝酸的浓度为14 mol/L，A正确； B．设一氧化氮、二氧化氮、四氧化二氮的物质的量分别为a、b、c，由题干信息列式①a+b+c=0.40 mol；由N原子守恒列式②a+b+2c=n(NaNO2)+n(NaNO3)=n(NaOH)=0.6 L×1 mol/L =0.6 mol；Cu与浓硝酸反应，每1 mol Cu生成硝酸铜失去2 mol 电子，则失电子n(e-)=2n(Cu)= 2=0.8 mol，每生成1 mol NO得到3 mol电子，生成1 mol NO2得到1 mol电子，生成1 mol 得到2mol 电子，由得失电子守恒列式③n(e-)=3a+b+2c=0.8 mol，联立三式计算得a=0.1 mol、b=0.1 mol、c=0.2 mol，所以生成的NO、NO2、物质的量之比为a：b：c=0.1 mol：0.1 mol：0.2 mol=1：1：2，B错误； C．过程①中转移电子的数目可由Cu的量计算，已知1 mol Cu生成硝酸铜转移2 mol 电子，即n(e-)=2n(Cu)= 2=0.8 mol，转移电子的数目为0.8NA，C正确； D．由B中分析可知Cu共失去0.8 mol 电子，硝酸得电子经多步反应最终转化为亚硝酸钠，由得失电子守恒列式n(e-)=0.8 mol=n(NaNO2)×(5-3)，n(NaNO2)=0.4 mol，D正确； 故答案选B。 Ⅱ卷 非选择题(共40分) 21. 硫是重要的非金属元素，其价类二维图如下图所示。 （1）实验室常温下制备a反应的化学方程式_______。 （2）除去试管内壁附着的S，洗涤试剂为_______。 （3）将过量的a气体通入下列溶液中，几乎无现象的是_______(填标号)。 A. 品红溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 （4）实验室中，检验溶液中含有的操作方法是_______。 （5）将7.68 g铜与一定浓度的硝酸溶液反应，铜完全溶解，产生标准状况下的一氧化氮和二氧化氮混合气体共4.48 L，欲使铜与硝酸反应生成的气体在氢氧化钠溶液中全部转化为硝酸钠，至少需要氧气为_______mol。 （6）某试样溶液中可能含有、、、、、、、，阴离子的物质的量浓度相等。某同学利用该试样溶液进行实验，现象如下。 该试样溶液中的浓度可能为：_______mol/L。 【答案】（1） （2）二硫化碳或热浓碱 （3）B （4）取少量溶液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，共热，用湿润红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，说明溶液中含有铵根离子 （5）0.06 （6）0.4和0.5 【解析】 【分析】根据图示中的价类二维图可知a为，b为，c为，d为，e为； 【小问1详解】 实验室常温下制备的反应为和浓的反应，方程式为； 【小问2详解】 除去试管内壁附着的S，可以采用物理的溶解或者化学反应，故洗涤试剂为二硫化碳或热浓碱； 【小问3详解】 A.将过量的通入品红溶液，溶液褪色，错误； B. 将过量的通入溶液，发生氧化还原生成，溶液仍然无色，无现象，正确； C. 过量的通入溶液，有黄色沉淀产生，错误； D. 过量的通入溶液，溶液褪色，错误；故选B； 【小问4详解】 检验溶液中含有的方法是加入碱并加热，检验产生的氨气，故操作为取少量溶液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，共热，用湿润红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，说明溶液中含有铵根离子； 【小问5详解】 7.68 g铜的物质的量为0.12 mol，与硝酸溶液反应，完全溶解铜失去的电子的物质的量为0.24 mol，根据得失电子守恒硝酸得到的电子的物质的量为0.24 mol生成标准状况下的一氧化氮和二氧化氮混合气体共4.48 L，现将一氧化氮和二氧化氮混合气体与氧气反应，氮氧化合物失电子，氧气得电子，相当于最终失电子的物质为铜，最终得电子的是氧气，根据电子的物质的量可知氧气的物质的量为0.06 mol； 【小问6详解】 向试液中加入产生气体，说明溶液中含有0.01 mol，产生白色沉淀说明溶液中含有、中的一种或两种，且不含，再加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解，说明、都存在，与不共存，故不含，根据气体Y()的体积可知的物质的量为0.01 mol，沉淀B为，根据其质量可知的物质的量为0.01 mol，向滤液M中加入氢离子和铜在试管口出现红棕色气体Z()可知溶液中有，根据题干信息阴离子的物质的量浓度相等即的物质的量为0.01 mol，综上，该溶液中一定存在0.01 mol，0.01 mol、0.01 mol、0.01 mol，可能有，若存在，根据电荷守恒则的物质的量为0.05 mol，若不存在，根据电荷守恒则的物质的量为0.04 mol，溶液体积为100 mL，试样溶液中的浓度可能为0.4 mol/L和0.5 mol/L。 22. 某化学自主实验小组通过实验探究的性质。 探究Ⅰ：利用如下图所示装置探究能否被还原(为止水夹，固定装置略去)。 （1）写出装置乙的仪器名称：_______。 （2）A装置中制取的化学方程式是_______。 （3）E装置中制取的离子方程式：_______。 （4）若能够被还原，预期C装置中能观察到的现象是_______。 探究Ⅱ：用如图装置探究、混合气体的喷泉实验。 （5）请在G装置中的虚线上描出导管实线图_______。 （6）G装置中浓硫酸和锥形瓶的三种作用：混合、气体；干燥、；_______。 （7）将G装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉实验，若混合气体全部被吸收，则收集的混合气体与的体积比为_______。 【答案】（1）球形干燥管 （2） （3） （4）混合气体颜色变浅 （5） （6）观察气泡速率，控制与混合气体的混合比例 （7）4:1 【解析】 【分析】该实验分为两部分：探究Ⅰ利用A装置（浓氨水与生石灰）制备氨气，经B装置干燥后，与E装置（铜和浓硝酸）制备并已干燥的二氧化氮在C装置中混合，验证能否被还原；探究Ⅱ利用F装置（过氧化氢和二氧化锰）制备氧气，与H装置制备的二氧化氮在G装置中混合、干燥并调节比例，随后在圆底烧瓶中进行喷泉实验，探究与的反应比例。 【小问1详解】 装置乙为球形干燥管，用于干燥气体； 【小问2详解】 生石灰（）与浓氨水反应，与水反应放热并消耗水，促进分解释放氨气，反应方程式为； 【小问3详解】 铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式为； 【小问4详解】 为红棕色气体，被还原后生成无色的和水，因此预期现象为混合气体颜色变浅； 【小问5详解】 氧气和二氧化氮的密度均比空气密度大，应用向上排空气法收集，故应进气管短，出气管长，故G装置中的虚线上描出导管实线图为； 【小问6详解】 除干燥、混合气体外，还可以观察气泡速率，控制与的混合比例，通过观察两种气体的气泡速度，调节通入量，获得合适比例的混合气体； 【小问7详解】 混合气体被水完全吸收，发生反应，反应中与的物质的量之比为，同温同压下体积比等于物质的量之比，因此体积比为。 23. 工业烟气中的会造成环境问题，可通过多种方法进行脱除并获得含硫产品，实现的资源化利用。回答下列问题： （1）“钠钙双碱脱硫法”的部分工艺流程如图1所示： ①吸收塔中为提高的吸收效率，图中采取的措施有_______。 ②吸收时需控制吸收塔内的温度，温度太高会导致的吸收率降低，其原因可能是_______。 ③“沉淀室”中加入石灰乳可实现NaOH吸收液的再生，“沉淀室”中溶液与石灰乳反应的化学方程式为_______。 （2）工业废碱渣的主要成分为，实验室模拟“废碱渣工业脱硫”并制备硫代硫酸钠晶体，实验装置如图2所示(实验前已除去装置中的空气，查阅资料可知硫代硫酸钠晶体易溶于水，难溶于乙醇，具有还原性) ①为验证装置中生成了，将尾气依次通过酸性溶液、品红溶液和澄清石灰水，能够说明有生成的实验现象是_______。 ②可用于除去水中的得到含硫酸盐的酸性溶液，该反应的离子方程式为_______。 （3）我校某兴趣小组尝试在实验室中制取硫代硫酸钠晶体并加以应用。 反应原理： 实验步骤：称取一定量的于烧杯中，溶于煮沸过的蒸馏水。另取过量的硫粉，加入少量乙醇充分搅拌均匀后，微沸，反应后趁热过滤。滤液蒸发浓缩、冷却结晶后析出晶体。再进行减压过滤、洗涤并低温干燥。 ①向硫粉中加入少量乙醇充分搅拌均匀的目的是_______。 ②下列说法不正确的是_______。 A.蒸发浓缩至溶液表面出现大量沉淀时，停止加热 B.冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率 C.反应后趁热过滤是除去硫等不溶物 ③的应用：解毒氰化物原理：。为检验该转化生成了，取反应后的少量溶液，先加入足量的盐酸，再加入的试剂是_______。 【答案】（1） ①. 喷淋NaOH溶液法（喷雾）吸收，使用逆流法吸收 ②. 温度升高，的溶解度降低，吸收效率下降 ③. （2） ①. 品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊 ②. （3） ①. 硫粉微溶于乙醇，使反应物充分接触，加快反应速率 ②. A ③. 溶液 【解析】 【小问1详解】 ①观察图1中的吸收塔，可以看到顶部有“喷雾”装置，且NaOH溶液从上方喷入，含烟气从下方通入。这种逆流接触和喷雾的方式可以极大地增加气体（）与液体（NaOH溶液）的接触面积，从而加快反应速率，提高吸收效率，故采取的措施有：喷淋NaOH溶液法（喷雾）吸收，使用逆流法吸收； ②气体的溶解度通常随温度的升高而降低。如果吸收塔内温度过高，气体在NaOH溶液中的溶解度会减小，导致其难以被充分吸收，故其原因可能是温度升高，的溶解度降低，吸收效率下降； ③吸收塔中与NaOH反应生成（或）。在“沉淀室”中加入石灰乳（主要成分为 ），目的是将亚硫酸氢钠转化为亚硫酸钙沉淀，同时再生出NaOH溶液返回吸收塔循环使用。反应物为和，生成物为（沉淀）、NaOH和水。故反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 ①通入的气体中可能混有生成的。由于也能使澄清石灰水变浑浊，因此在检验前必须先除尽。酸性溶液用于氧化吸收 ，品红溶液用于检验是否已被完全除尽。如果品红溶液不褪色，说明  已除尽；此时若澄清石灰水变浑浊，则可确证有 生成。故答案为：品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊； ②（硫代硫酸钠）具有还原性，具有氧化性。题目指出反应生成含硫酸盐的酸性溶液，说明被氧化为，被还原为。根据化合价变化配平：中S的平均化合价为+2，变为中的+6，每个失去8个电子；变为，每个得到2个电子。因此与的系数比为1:4；再结合电荷守恒和原子守恒，补充水分子和氢离子。故该反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 ①硫粉不溶于水，直接加入水中难以分散。乙醇能润湿硫粉，使其更容易分散在水溶液中，增加硫粉与溶液的接触面积，从而加快反应速率，故向硫粉中加入少量乙醇充分搅拌均匀的目的是：硫粉微溶于乙醇，使反应物充分接触，加快反应速率； ②A．通常蒸发结晶应在出现大量晶体时停止加热，利用余热蒸干。但对于结晶水合物（如），过度蒸发可能导致失去结晶水或杂质析出，一般浓缩至表面出现晶膜即可冷却结晶，A错误； B．资料指出硫代硫酸钠晶体难溶于乙醇。加入乙醇可降低其溶解度，促使更多晶体析出，从而提高产率，B正确； C．反应后趁热过滤是除去硫等不溶物：反应中有过量的硫粉，趁热过滤可防止在冷却过程中结晶析出而损失，同时除去未反应的硫粉，C正确； 故答案为A。 ③检验通常使用Fe3+溶液（如溶液），反应生成血红色的络合物。加入足量盐酸的目的是酸化溶液，排除、等离子的干扰。故加入的试剂为：溶液。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 佳一中2025—2026学年度高一下4月月考 化学试题 时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Ba 137 Ⅰ卷 选择题(共60分) 一．单选题(共20道小题，每题3分，共60分) 1. 文物见证历史，化学创造文明。东北三省出土的下列文物据其主要成分不能与其他三项归为一类的是 A. 莲花形玻璃托盏 B. 辽白瓷单孔鸡冠壶 C. 金代六曲葵花鎏金银盏 D. 新石器时代彩绘几何纹双腹陶罐 2. 化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是 A. 将花盖梨放在冰雪里保存以减缓腐败速率 B. 葡萄酒、蜜饯中加入适量以起到防腐、抗氧化作用 C. 氯化镁、硫酸钙可作为制作豆腐常用的凝固剂 D. 万佛堂石窟易受酸雨腐蚀，的雨水为酸雨 3. 侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为。下列有关化学用语或说法正确的是 A. 氨分子间存在氢键作用力，故稳定性强 B. 溶解度： C. 氯化铵的电子式： D. C与Si同族，所以与结构相似 4. 氮、氯、硫元素在地球上含量丰富，是重要的基本元素。下列说法正确的是 A. 硫和氯气分别与铁反应，产物中铁元素的价态相同 B. 汽车尾气排放污染物可能形成光化学烟雾 C. 将和气体分别通入溶液中，只有后者生成沉淀 D. 豆科植物利用根瘤菌实现人工固氮 5. 下列说法正确的是 A. 陶瓷、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料 B. SO2具有漂白性，可以用来漂白纸浆 C. Na2CO3可用于治疗胃酸过多、制玻璃、肥皂，造纸，纺织等工业 D. SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 6. 硫及其化合物的相关知识在元素化合物的学习中十分重要。下列说法正确的是 A. 单质硫难溶于水，易溶于，在自然界中只以化合态形式存在 B. 燃放五彩缤纷的烟花让节日更绚烂是利用了焰色试验，焰色试验属于化学变化 C. 工业制硫酸时在接触室内被催化氧化时，鼓入足量可使完全转化成 D. 工业制硫酸时用98.3%浓硫酸吸收，是为了防止溶于水时反应放出大量热导致酸雾，降低吸收效率 7. 下列关于硅及其化合物的说法不正确的是 A. 普通玻璃的主要成分为硅酸盐和二氧化硅，玻璃可用于生产建筑材料和光学仪器 B. 碳化硅陶瓷中的碳原子和硅原子之间通过共价键连接，硬度很大 C. 石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，其电阻率低、热导率高 D. 晶体硅用于生产光导纤维等通信设备，具有通信容量大、抗干扰性能好等特点 8. 巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是 A. 制备 B. 实验室制备 C. 制备少量NO避免其被氧化 D. 干燥 9. 微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列颜色变化描述错误的是 A. 在中燃烧，火焰呈淡蓝色 B. 将放入溶液中，产生红褐色沉淀 C. 向溶液中通入气体，溶液中出现淡黄色沉淀 D. 将充满的试管倒立在水中，气体由红棕色变为无色 10. 利用下列实验装置能达到实验目的的是 A. 用于验证反应是否有生成 B. 制取并收集少量 C. 验证碳酸的酸性大于硅酸 D. 除去NO中的 11. 能满足下列物质间直接转化关系：非金属单质X氧化物1氧化物2酸，且推理成立的是 A. X可为C，氧化物1和氧化物2均为酸性氧化物 B. X可为Si，氧化物2不能与水反应生成硅酸 C. X可为，可与反应直接生成氧化物2 D. X可为S，酸浓溶液可做干燥剂，可干燥氧化物1 12. 含氮化合物的部分转化关系如图，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 反应②中60 g NO与32 g 充分反应，最终所得气体分子的数目小于 B. 标准状况下，溶于1 L水中，得到氨水浓度为 C. 溶液中，含有的数目为 D. 反应③中每生成1 mol氧化产物，转移电子的数目为 13. 下列过程对应的方程式正确的是 A. 黄铁矿在足量的氧气中燃烧： B. 用溶液吸收少量： C. 同浓度同体积溶液与溶液混合： D. 用氢氟酸刻蚀玻璃： 14. 某化学兴趣小组用图甲所示装置探究实验中三颈烧瓶内的压强变化。图甲中的三颈烧瓶收集满氨气后关闭，用在冰水中浸泡后的湿毛巾覆盖在三颈烧瓶上，时拿走毛巾并打开，整个过程中测得三颈烧瓶内压强变化曲线如图乙所示。下列说法正确的是 A. 滴加试剂a，只需打开分液漏斗的玻璃旋塞 B. 时三颈烧瓶内气体压强最大，喷泉现象最明显 C. 三颈烧瓶内压强减小是和水生成导致 D. 打开K2，用热水浸泡的湿毛巾替换冰水浸泡的湿毛巾，也可观察到喷泉现象 15. 下列有关硅及其化合物的说法正确的是 A. 反应表明非金属性： B. 陶瓷、水晶、水泥、金刚砂都属于硅酸盐材料 C. 木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧 D. 可用带玻璃塞的试剂瓶保存NaOH溶液 16. 利用一次性注射器和Y形管对铜与浓硫酸反应的实验进行改进(装置如图)，并检验二氧化硫的化学性质。下列说法不正确的是 A. a中品红溶液褪色与二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色原理不相同 B. 将b中反应后的混合物倒入水中，得到蓝色溶液与少量黑色不溶物，黑色固体可能为 C. 若将a中品红溶液换成石蕊溶液，则石蕊溶液会变红 D. 1号注射器中氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，该装置符合绿色、微型化学的思想 17. 铼高温合金可用于制造喷气发动机的燃烧室、涡轮叶片及排气喷嘴。工业上用冶炼钼的烟道灰(、，含、、等杂质)制备铼单质的流程如图所示： 已知：过铼酸铵()是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水。 下列说法错误的是 A. “滤渣Ⅱ”主要成分是 B. 气体A可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C. 向溶液中加入，经冰水冷却、过滤得晶体 D. 实验室模拟“操作Ⅱ”所需的主要仪器有：坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒、三脚架 18. 下列关于化学物质的用途或性质的叙述不正确的数目是 ①氨气极易溶于水，故可用作制冷剂 ②燃煤中添加CaO可以减少和温室气体的排放 ③工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃 ④实验室可以用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别溴蒸气和二氧化氮气体 ⑤足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化 ⑥浓硫酸有脱水性，浓硫酸滴到胆矾晶体表面，有白色粉末生成 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 19. 在实验室中，下列气体能用图示装置完成制备和收集的是 选项 制备气体 发生装置所用试剂 试剂x A 石灰石+稀硫酸 饱和溶液 B 溶液 C 浓盐酸 饱和溶液 D Cu+浓硝酸 溶液 A. A B. B C. C D. D 20. 现有25.6 g金属铜与100 mL一定物质的量浓度的浓硝酸恰好完全反应，生成的氮氧化物溶解在0.6 L 1 mol/L的NaOH溶液中，恰好完全反应得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如下图所示。下列有关说法错误的是 A. 该浓硝酸浓度为 B. 生成的NO、、物质的量之比为 C. 过程①中转移电子的数目为 D. 过程②生成的物质的量为0.4 mol Ⅱ卷 非选择题(共40分) 21. 硫是重要的非金属元素，其价类二维图如下图所示。 （1）实验室常温下制备a反应的化学方程式_______。 （2）除去试管内壁附着的S，洗涤试剂为_______。 （3）将过量的a气体通入下列溶液中，几乎无现象的是_______(填标号)。 A. 品红溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 （4）实验室中，检验溶液中含有的操作方法是_______。 （5）将7.68 g铜与一定浓度的硝酸溶液反应，铜完全溶解，产生标准状况下的一氧化氮和二氧化氮混合气体共4.48 L，欲使铜与硝酸反应生成的气体在氢氧化钠溶液中全部转化为硝酸钠，至少需要氧气为_______mol。 （6）某试样溶液中可能含有、、、、、、、，阴离子的物质的量浓度相等。某同学利用该试样溶液进行实验，现象如下。 该试样溶液中的浓度可能为：_______mol/L。 22. 某化学自主实验小组通过实验探究的性质。 探究Ⅰ：利用如下图所示装置探究能否被还原(为止水夹，固定装置略去)。 （1）写出装置乙的仪器名称：_______。 （2）A装置中制取的化学方程式是_______。 （3）E装置中制取的离子方程式：_______。 （4）若能够被还原，预期C装置中能观察到的现象是_______。 探究Ⅱ：用如图装置探究、混合气体的喷泉实验。 （5）请在G装置中的虚线上描出导管实线图_______。 （6）G装置中浓硫酸和锥形瓶的三种作用：混合、气体；干燥、；_______。 （7）将G装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉实验，若混合气体全部被吸收，则收集的混合气体与的体积比为_______。 23. 工业烟气中的会造成环境问题，可通过多种方法进行脱除并获得含硫产品，实现的资源化利用。回答下列问题： （1）“钠钙双碱脱硫法”的部分工艺流程如图1所示： ①吸收塔中为提高的吸收效率，图中采取的措施有_______。 ②吸收时需控制吸收塔内的温度，温度太高会导致的吸收率降低，其原因可能是_______。 ③“沉淀室”中加入石灰乳可实现NaOH吸收液的再生，“沉淀室”中溶液与石灰乳反应的化学方程式为_______。 （2）工业废碱渣的主要成分为，实验室模拟“废碱渣工业脱硫”并制备硫代硫酸钠晶体，实验装置如图2所示(实验前已除去装置中的空气，查阅资料可知硫代硫酸钠晶体易溶于水，难溶于乙醇，具有还原性) ①为验证装置中生成了，将尾气依次通过酸性溶液、品红溶液和澄清石灰水，能够说明有生成的实验现象是_______。 ②可用于除去水中的得到含硫酸盐的酸性溶液，该反应的离子方程式为_______。 （3）我校某兴趣小组尝试在实验室中制取硫代硫酸钠晶体并加以应用。 反应原理： 实验步骤：称取一定量的于烧杯中，溶于煮沸过的蒸馏水。另取过量的硫粉，加入少量乙醇充分搅拌均匀后，微沸，反应后趁热过滤。滤液蒸发浓缩、冷却结晶后析出晶体。再进行减压过滤、洗涤并低温干燥。 ①向硫粉中加入少量乙醇充分搅拌均匀的目的是_______。 ②下列说法不正确的是_______。 A.蒸发浓缩至溶液表面出现大量沉淀时，停止加热 B.冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率 C.反应后趁热过滤是除去硫等不溶物 ③的应用：解毒氰化物原理：。为检验该转化生成了，取反应后的少量溶液，先加入足量的盐酸，再加入的试剂是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $