精品解析：上海市闵行区莘松学校2025-2026学年八年级下学期期中质量调研化学试卷

2025学年第二学期期中质量调研卷 初二年级化学学科（时间：60分钟 分值：100） 注意： 1.答题时，考生务必按答题要求在答题纸规定的位置上作答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效； 2.选择题中，未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项”的，每题应选至少一个选项：标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选项。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一新能源（共16分） 新能源汽车电池种类可以分为镍氢电池、锂电池和氢燃料电池等。 1. 组成镍氢电池的物质中含有氢元素，氢元素的符号是 A. B. C. He D. 2. 锂是制造电池的重要原料。下图是锂在元素周期表中的信息。 （1）锂元素属于________（填“金属”或“非金属”）元素。 （2）锂原子核内质子数为________，相对原子质量为________。 3. 氢元素和锂元素的本质区别是 A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 核电荷数不同 D. 最外层电子数不同 4. 搭载氢燃料电池的汽车一次加满氢气仅需3-5分钟，可续航800公里，汽车动力的来源是氢气与氧气在催化剂的作用下反应产生的能量，写出此反应的文字表达式________。 5. 以甲醇（）为燃料的汽车，因其续航里程长、适用于严寒环境，经常被用于卡车、公交和特种车辆，其反应的微观示意图如下。 （1）写出丁的化学式________。 （2）上述四种物质中，属于氧化物的是________。（填编号） （3）甲醇（）是由________种元素组成的，它的相对分子质量为________，甲醇分子中碳、氢、氧原子个数比为________。 6. 分别写出氢燃料电池和甲醇燃料电池两种电池各一个优点：________、________。 二上海的母亲河——苏州河（共14分） 上海的母亲河苏州河，见证了城市百年沧桑，成为串联历史与未来的灵动风景线。 7. 苏州河的水属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 8. 苏州河上出现的现象与水的性质关联的是 A. 春天，樱花漂在水面上——水的表面张力大 B. 夏天，荷叶上的露珠呈珠状滚动——水的比热容较大 C. 秋天，莲藕在水下生长——水有极强的溶解能力 D. 冬天，冰浮在河面上——水的反常膨胀 9. 上世纪初，苏州河是上海自来水生产的取水点，其生产流程如图所示。 （1）在上述自来水生产过程中，未涉及的净水方法是________。 A. 过滤 B. 吸附 C. 沉淀 D. 蒸馏 （2）常用作絮凝剂的物质是________。 A. 明矾 B. 臭氧 C. 活性炭 D. 液氯 （3）“过滤池”可以去除河水中的________（填“可溶性”或“难溶性”）杂质，过滤池底部的石英砂，类似于实验室中过滤时所使用的________（填用品名称）。 （4）消毒剂常使用二氧化氯（），其中氯元素的化合价为________。 水质检测中，常需要对水温、pH、溶解氧、氨氮、总磷等多个指标进行检测。 （5）“溶解氧”指的是________（填“氧元素”或“氧分子”）的含量。 （6）“总磷”指的是________。 A. 分子 B. 原子 C. 元素 D. 离子 10. 兴趣小组的同学在学习了相关知识后选择了活性炭、石英砂、花岗岩石子、蓬松棉为原料设计了两个自制净水器，如图所示。 （1）活性炭的作用是________，发生了________（填“物理”或“化学”）变化。 （2）两种净水器使用的仪器、填充材料和用量相同，若各净化相同水样50mL，________（填“A”或“B”净水效果更好，原因是________。 三空气大家族（共13分） 空气是生命赖以生存的物质基础和重要资源。它是一种宝贵的自然资源，我们要保护空气，防止空气污染。 11. 空气成分中，体积分数最大的是（　　） A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 稀有气体 12. 以下是国家关于空气污染指数与质量级别、质量状况的对应关系表： 污染指数 0-50 51-100 101-200 201-250 251-300 300以上 质量级别 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ（1） Ⅳ（2） Ⅴ 质量状况 优 良 轻度污染 中度污染 中度重污染 重度污染 （1）上海市2026年3月2日的空气污染指数为35，判断当天的空气质量状况为________。 （2）计入空气污染指数的项目中除了可吸入颗粒物外，还包括________。 A. 稀有气体 B. 二氧化硫 C. 二氧化碳 D. 二氧化氮 13. 人们对空气成分的认识由模糊到清晰，是无数科学实验探究的结果。 （1）200多年前，拉瓦锡用下图装置研究了空气的成分，以下分析合理的是________。 A. 曲颈瓶中汞的用量会影响实验结果 B. 实验前需要检查装置的气密性 C. 装置内两处容器内的汞都是为了消耗氧气 D. 反应结束后需要关闭火炉冷却至室温，再测量 （2）我们沿着科学家的足迹，对反应物和装置进行了优化，如图1装置用红磷来测定空气中氧气含量，并用气压传感器测定了装置内的压强变化，绘制曲线如图2，点燃红磷后的现象是________，该反应的文字表达式为________。请分析BC、CD段压强变化的原因________。 四水的组成（共16分） 水是生命之源，人类对水的组成研究经历了漫长的过程，其组成的奥秘直到18世纪末才被揭开。 14. 氢气的化学式为________，保持氢气化学性质的微观粒子是________（填名称）。 15. 氢气在氧气中燃烧，火焰呈________色，放出大量热，同时产生无色小液滴。 16. 从物质类别上看，四氧化三铁属于________。 A. 单质 B. 化合物 C. 氧化物 D. 纯净物 17. 如今，可通过下图装置进行电解水实验来探究水的组成。 （1）在电解器中装满水，两端分别连接直流电源的正负极，接通电源，实验进行了一段时间后，a、b、c三根管中液面由高到低排列顺序为________。 （2）电解水的文字表达式为________。 （3）检验a管中的气体的方法为________（写出操作、现象和结论）。 （4）此实验中，需要呈现的安全图标是________。 A. B. C. D. （5）电解纯水速率较慢，经常在水中加入氢氧化钠溶液以增强溶液的导电性，为探究不同电压和不同浓度氢氧化钠溶液对电解水速率的影响，小组同学进行了多次实验，测得产生氢气所需要的时间如图。根据图中信息，你能得出的结论是________。 五二氧化碳的产生、性质与转化（共20分） 二氧化碳在大气中的含量是相对稳定的，但随着全球经济的发展，含碳燃料的消耗激增，大气中二氧化碳含量持续上升，导致温室效应加剧。为缓解全球变暖趋势，我国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。 18. 的用途只利用了其物理性质的是 A. 生产化肥 B. 生产碳酸饮料 C. 灭火 D. 冷藏食物 19. 化学社团制取了一瓶二氧化碳并验证了二氧化碳的性质。 （1）实验室制取二氧化碳的原料为________（填名称，下同）和________，社团同学选择了下图中装置________和E组合（填装置编号）制取了一瓶，选择此发生装置的原因是________，检验已集满的方法是________（写出操作、现象和结论）。 （2）化学社团用下图装置，对比相同体积的空气与二氧化碳气体在相同光照下，温度升高的差异。实验数据记录如下表。 时间（分钟） 0 1 2 3 4 5 甲瓶温度（℃） 25.0 26.2 27.5 28.8 30.0 31.1 乙瓶温度（℃） 25.0 25.8 26.5 27.1 27.6 28.0 分析表中数据，在整个实验过程中，________（填“甲”或“乙”）瓶的温度始终更高。根据实验现象和数据，可以得出的结论是________。 20. 要实现碳达峰和碳中和，主要有以下两种路径： （1）从源头上减少排放，可以采取的措施有________。（写一条） （2）促进的吸收与转化，如可将注入深海，实现高压封存。将注入海底封存有利有弊，请从环境保护的角度谈谈你对利（或弊）的观点和理由________。 21. 我国大规模利用的转化技术已达到国际领先水平。 （1）我国科研人员研制出一种新型催化剂，在该催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油主要转化过程如下图所示。下列有关说法正确的有________。 A. 反应Ⅰ属于化合反应 B. 反应Ⅱ使用催化剂可以增加产量 C. 该成果将二氧化碳变废为宝 D. 该成果有利于缓解温室效应 （2）下图是在催化剂作用下，制甲醇的微观过程示意图。过程Ⅱ“”分成的两种粒子名称是________，写出该反应的文字表达式________。 六家用制氧机和工业制氧（共21分） 22. 某款家用制氧机使用时，将过碳酸钠固体和二氧化锰固体倒入反应仓中，再将适量水倒入反应仓即可制氧。过碳酸钠，受热易分解，溶于水时生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气。该反应过程中能持续放出高纯氧并放热，其实物结构如下图。 化学社团针对该款制氧机进行了研究。 （1）写出过氧化氢产生氧气的文字表达式________。 （2）下列说法正确是________。 A. 反应仓相当于实验室制取氧气的发生装置 B. 二氧化锰反应前后质量和性质不变 C. 通过此实验可知，氧气不易溶于水 D. 加湿过滤仓中的水可以起到降低氧气温度并湿润氧气的作用 （3）当观察到________时，就可以开始吸氧了。 （4）加湿过滤仓和医用氧气瓶上的湿化瓶类似，湿化瓶装置如图。加湿过滤仓中的通道b相当于湿化瓶中的管________（填“m”或“n”）。 （5）根据信息，写出一条保存过碳酸钠固体的注意事项________。 【资料】理论上生成150mL氧气，分别需要5%的过氧化氢溶液7.6mL或过碳酸钠1.4g。 （6）小明取上述两种试剂分别加入二氧化锰进行对比实验，比较过氧化氢溶液和过碳酸钠制取氧气的效率。测得数据如图（20min后几乎不产生氧气）。请分析一段时间后，产生氧气的速率都降低的原因________，请分析制氧剂选择过碳酸钠的依据是________。 23. 化学社团收集了一塑料瓶氧气，进行图1的实验，测得氧气体积分数随时间变化如图2。 （1）从微观粒子角度分析段曲线下降的原因是________。 （2）BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现出氧气________的性质。图中D点氧气的体积分数恢复至和空气一致，约为________%。 24. 工业制氧有多种方法，如分离液态空气法、变压吸附法等。 （1）下图是分离液态空气制氧气的原理，先将空气加压、降温变成液态空气，再利用液态氮的沸点________（填“低于”或“高于”）液态氧的沸点，将其分离。请将图中微观示意图补充完整________。 （2）下图是变压吸附法制氧气的示意图，有关说法正确的是________。 A. 变压吸附法利用氧气与氮气的沸点不同进行分离 B. 变压吸附法制取的氧气中含有稀有气体和二氧化碳 C. 分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关 D. 通过加压与减压交替循环，分子筛可以重复使用 （3）分析表中数据，与分离液态空气法相比，变压吸附法制氧气的优点有________。（写两条） 项目 分离液态空气法 变压吸附法 产品含氧量 99.5%~99.8% 93%~95% 工作压强（千帕） 460~750 40~70 工作温度（℃） -109~190 0~40 每生产氧气耗电量（度） 0.5~0.65 0.4 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第二学期期中质量调研卷 初二年级化学学科（时间：60分钟 分值：100） 注意： 1.答题时，考生务必按答题要求在答题纸规定的位置上作答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效； 2.选择题中，未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项”的，每题应选至少一个选项：标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选项。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一新能源（共16分） 新能源汽车电池种类可以分为镍氢电池、锂电池和氢燃料电池等。 1. 组成镍氢电池的物质中含有氢元素，氢元素的符号是 A. B. C. He D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、 是氢气的化学式，代表氢气这种物质或1个氢分子。 B、 是汞元素符号。 C、 是氦元素符号。 D、正确。 2. 锂是制造电池的重要原料。下图是锂在元素周期表中的信息。 （1）锂元素属于________（填“金属”或“非金属”）元素。 （2）锂原子核内质子数为________，相对原子质量为________。 【答案】（1）金属 （2） ①. 3 ②. 6.94 【解析】 【小问1详解】 元素分类中，名称带“钅”字旁的都属于金属元素。 【小问2详解】 元素周期表单元格中，左上角的数字是原子序数，在原子中，原子序数 = 核内质子数，锂原子核内质子数为3； 单元格最下方的数字是元素的相对原子质量，故锂的相对原子质量为6.94。 3. 氢元素和锂元素的本质区别是 A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 核电荷数不同 D. 最外层电子数不同 【答案】AC 【解析】 【详解】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，不同元素的本质区别为质子数（或核电荷数）不同。氢元素质子数为1，锂元素质子数为3，二者质子数不同，属于本质区别。 4. 搭载氢燃料电池的汽车一次加满氢气仅需3-5分钟，可续航800公里，汽车动力的来源是氢气与氧气在催化剂的作用下反应产生的能量，写出此反应的文字表达式________。 【答案】氢气+氧气水 【解析】 【详解】略。 5. 以甲醇（）为燃料的汽车，因其续航里程长、适用于严寒环境，经常被用于卡车、公交和特种车辆，其反应的微观示意图如下。 （1）写出丁的化学式________。 （2）上述四种物质中，属于氧化物的是________。（填编号） （3）甲醇（）是由________种元素组成的，它的相对分子质量为________，甲醇分子中碳、氢、氧原子个数比为________。 【答案】（1） （2）乙、丁 （3） ①. 三##3 ②. 32 ③. 1:4:1 【解析】 【小问1详解】 根据图例：大白球为碳原子、黑球为氧原子、小白球为氢原子，可判断四种物质分别为：甲：、乙：、丙：、丁：。 【小问2详解】 氧化物定义为“由两种元素组成、且其中一种是氧元素的化合物”，乙（）、丁（）符合要求，甲含3种元素、丙是单质，均不属于氧化物。 【小问3详解】 甲醇含碳、氢、氧3种元素；相对分子质量为：；1个甲醇分子中碳、氢、氧原子个数比为。 6. 分别写出氢燃料电池和甲醇燃料电池两种电池各一个优点：________、________。 【答案】 ①. 无污染（或能量转化效率远高于传统燃料燃烧，合理即可） ②. 储存、运输方便（加注难度低，合理即可） 【解析】 【详解】氢燃料电池的反应原理是氢气和氧气反应生成水，无污染物排放，且能量转化效率远高于传统燃料燃烧（合理即可）。 甲醇常温下是液态，相比气态的氢气，不需要高压特殊储存设备，运输方便、加注难度低（合理即可）。 二上海的母亲河——苏州河（共14分） 上海的母亲河苏州河，见证了城市百年沧桑，成为串联历史与未来的灵动风景线。 7. 苏州河的水属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 【答案】混合物 【解析】 【详解】纯净物只由一种物质组成，混合物由两种或多种物质混合而成。苏州河的水中除水外，还溶解有矿物质、可溶性杂质，微生物等多种物质，属于混合物。 8. 苏州河上出现的现象与水的性质关联的是 A. 春天，樱花漂在水面上——水的表面张力大 B. 夏天，荷叶上的露珠呈珠状滚动——水的比热容较大 C. 秋天，莲藕在水下生长——水有极强的溶解能力 D. 冬天，冰浮在河面上——水的反常膨胀 【答案】D 【解析】 【详解】A. 樱花漂在水面是因为樱花密度小于水，与水的表面张力无关，错误。 B. 荷叶上露珠呈珠状是水的表面张力作用，与比热容无关，错误。 C. 莲藕在水下生长依赖其自身通气结构及水中溶解的少量氧气，并非水有极强溶解能力，错误。 D. 水存在反常膨胀特性，结冰后密度小于水，因此冰浮在河面上，正确。 9. 上世纪初，苏州河是上海自来水生产的取水点，其生产流程如图所示。 （1）在上述自来水生产过程中，未涉及的净水方法是________。 A. 过滤 B. 吸附 C. 沉淀 D. 蒸馏 （2）常用作絮凝剂的物质是________。 A. 明矾 B. 臭氧 C. 活性炭 D. 液氯 （3）“过滤池”可以去除河水中的________（填“可溶性”或“难溶性”）杂质，过滤池底部的石英砂，类似于实验室中过滤时所使用的________（填用品名称）。 （4）消毒剂常使用二氧化氯（），其中氯元素的化合价为________。 水质检测中，常需要对水温、pH、溶解氧、氨氮、总磷等多个指标进行检测。 （5）“溶解氧”指的是________（填“氧元素”或“氧分子”）的含量。 （6）“总磷”指的是________。 A. 分子 B. 原子 C. 元素 D. 离子 【答案】（1）D （2）A （3） ①. 难溶性 ②. 滤纸 （4）+4##+4价 （5）氧分子 （6）C 【解析】 【小问1详解】 自来水生产流程包含沉淀、过滤、吸附、消毒步骤，蒸馏是获取纯水的高成本净水方法，该流程未涉及。 【小问2详解】 明矾溶于水形成的胶状物可吸附悬浮杂质使其沉降，是常用絮凝剂；臭氧、液氯为消毒剂，活性炭为吸附剂，均不符合。 【小问3详解】 过滤的原理是分离难溶性固体与液体，因此可去除难溶性杂质；石英砂在过滤中起到截留杂质的作用，功能和实验室过滤的滤纸一致。 【小问4详解】 化合物中正负化合价代数和为0，中O为-2价，设Cl化合价为，则，解得。 【小问5详解】 溶解氧指溶解在水中的氧气的含量，氧气由氧分子构成，因此指氧分子的含量。 【小问6详解】 水质检测中的“总磷”是对所有存在形态的磷的总称，属于宏观概念，指磷元素。 10. 兴趣小组的同学在学习了相关知识后选择了活性炭、石英砂、花岗岩石子、蓬松棉为原料设计了两个自制净水器，如图所示。 （1）活性炭的作用是________，发生了________（填“物理”或“化学”）变化。 （2）两种净水器使用的仪器、填充材料和用量相同，若各净化相同水样50mL，________（填“A”或“B”净水效果更好，原因是________。 【答案】（1） ①. 吸附水中的色素和异味 ②. 物理 （2） ①. B ②. B装置中，水从下往上流，流速较慢，水能与填充材料接触得更充分，净水效果更好 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，有较强吸附性，可以吸附水中的色素和异味； 该过程只是将杂质吸附在活性炭表面，没有新物质生成，属于物理变化； 【小问2详解】 见答案。 三空气大家族（共13分） 空气是生命赖以生存的物质基础和重要资源。它是一种宝贵的自然资源，我们要保护空气，防止空气污染。 11. 空气成分中，体积分数最大的是（　　） A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 稀有气体 【答案】A 【解析】 空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。 12. 以下是国家关于空气污染指数与质量级别、质量状况的对应关系表： 污染指数 0-50 51-100 101-200 201-250 251-300 300以上 质量级别 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ（1） Ⅳ（2） Ⅴ 质量状况 优 良 轻度污染 中度污染 中度重污染 重度污染 （1）上海市2026年3月2日的空气污染指数为35，判断当天的空气质量状况为________。 （2）计入空气污染指数的项目中除了可吸入颗粒物外，还包括________。 A. 稀有气体 B. 二氧化硫 C. 二氧化碳 D. 二氧化氮 【答案】（1）优 （2）BD 【解析】 【小问1详解】 根据表格对应关系，空气质量状况为优。 【小问2详解】 计入空气污染指数的项目为可吸入颗粒物和有害气体（二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧等）。稀有气体、二氧化碳属于空气成分。 13. 人们对空气成分的认识由模糊到清晰，是无数科学实验探究的结果。 （1）200多年前，拉瓦锡用下图装置研究了空气的成分，以下分析合理的是________。 A. 曲颈瓶中汞的用量会影响实验结果 B. 实验前需要检查装置的气密性 C. 装置内两处容器内的汞都是为了消耗氧气 D. 反应结束后需要关闭火炉冷却至室温，再测量 （2）我们沿着科学家的足迹，对反应物和装置进行了优化，如图1装置用红磷来测定空气中氧气含量，并用气压传感器测定了装置内的压强变化，绘制曲线如图2，点燃红磷后的现象是________，该反应的文字表达式为________。请分析BC、CD段压强变化的原因________。 【答案】（1）ABD （2） ①. 红磷剧烈燃烧，产生大量白烟，放热 ②. ③. BC段红磷燃烧放热，气体膨胀速度超过氧气被消耗速度，气体压强增大，CD段氧气被消耗，冷却至室温，气体压强减小 【解析】 【小问1详解】 A、汞需要足量才能完全耗尽装置内的氧气，若汞用量不足，氧气不能完全反应，会导致测定结果偏小，故A正确； B、正确； C、只有曲颈瓶中的汞是用来消耗氧气的，汞槽中汞的作用是液封、通过液面变化体现消耗氧气的体积，故C错误； D、反应结束后需冷却至室温再测量，若不冷却，装置内温度偏高、压强偏大，会导致测定结果偏小，故D正确。 【小问2详解】 红磷在空气中剧烈燃烧，放出热量，产生大量白烟。 反应的文字表达式：略。 BC段：红磷燃烧放热，装置内气体受热膨胀，压强增大；CD段：红磷燃烧消耗了装置内的氧气，反应结束后温度逐渐冷却至室温，装置内压强减小。 四水的组成（共16分） 水是生命之源，人类对水的组成研究经历了漫长的过程，其组成的奥秘直到18世纪末才被揭开。 14. 氢气的化学式为________，保持氢气化学性质的微观粒子是________（填名称）。 【答案】 ①. ②. 氢分子 【解析】 【详解】氢气属于气态非金属单质，是双原子分子，1个氢分子由2个氢原子构成，化学式为； 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，氢气由氢分子构成，保持氢气化学性质的微观粒子是氢分子。 15. 氢气在氧气中燃烧，火焰呈________色，放出大量热，同时产生无色小液滴。 【答案】淡蓝 【解析】 【详解】略。 16. 从物质类别上看，四氧化三铁属于________。 A. 单质 B. 化合物 C. 氧化物 D. 纯净物 【答案】BCD 【解析】 【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，四氧化三铁含有铁、氧两种元素，不属于单质； B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，四氧化三铁由铁、氧两种元素组成，属于化合物； C、氧化物是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，四氧化三铁符合该定义，属于氧化物； D、四氧化三铁有固定的组成和化学式，只由一种物质构成，属于纯净物。 17. 如今，可通过下图装置进行电解水实验来探究水的组成。 （1）在电解器中装满水，两端分别连接直流电源的正负极，接通电源，实验进行了一段时间后，a、b、c三根管中液面由高到低排列顺序为________。 （2）电解水的文字表达式为________。 （3）检验a管中的气体的方法为________（写出操作、现象和结论）。 （4）此实验中，需要呈现的安全图标是________。 A. B. C. D. （5）电解纯水速率较慢，经常在水中加入氢氧化钠溶液以增强溶液的导电性，为探究不同电压和不同浓度氢氧化钠溶液对电解水速率的影响，小组同学进行了多次实验，测得产生氢气所需要的时间如图。根据图中信息，你能得出的结论是________。 【答案】（1）cab （2）水氢气+氧气 （3）将带燃着的木条放在管管口，打开活塞，木条燃烧更旺，证明该气体为氧气 （4）ABCD （5）相同条件下，电压越大，电解水速率越大；相同条件下，氢氧化钠溶液浓度越大，电解水速率越大 【解析】 【小问1详解】 电解水遵循“正氧负氢、氢二氧一”规律，b连负极产氢气体积更大，管内液面最低；a连正极产氧气体积更小，液面高于b；两侧生成气体使装置内压强增大，将水压入中间c管，因此c管液面最高。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 见答案。 【小问4详解】 A.该图示是腐蚀性液体标志，在电解水时，要加入稀硫酸或氢氧化钠溶液，二者都有腐蚀性，该图标需呈现； B.该图标是当心触电标志，该实验需接通直流电源，该图标需呈现； C.该图标是当心火灾标志，在检验生成物的过程中要用的火源，该图标需要呈现； D.该图标是热烫标志，实验中会用的火，该图标需要呈现； 【小问5详解】 由图像可知：固定电压时，10%氢氧化钠溶液比5%的产生等量氢气耗时更短，速率更快；固定氢氧化钠浓度时，电压越高，产生等量氢气耗时越短，速率越快。 五二氧化碳的产生、性质与转化（共20分） 二氧化碳在大气中的含量是相对稳定的，但随着全球经济的发展，含碳燃料的消耗激增，大气中二氧化碳含量持续上升，导致温室效应加剧。为缓解全球变暖趋势，我国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。 18. 的用途只利用了其物理性质的是 A. 生产化肥 B. 生产碳酸饮料 C. 灭火 D. 冷藏食物 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳作为气体肥料，是因为二氧化碳是光合作用的原料，二氧化碳参与了化学反应，利用的是化学性质，故选项不符合题意； B、二氧化碳生产碳酸饮料，是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，利用的是化学性质，故选项不符合题意； C、二氧化碳用于扑灭火灾，是利用二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧的化学性质，故选项不符合题意； D、冷藏食物是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，利用的是物理性质，故选项符合题意。 19. 化学社团制取了一瓶二氧化碳并验证了二氧化碳的性质。 （1）实验室制取二氧化碳的原料为________（填名称，下同）和________，社团同学选择了下图中装置________和E组合（填装置编号）制取了一瓶，选择此发生装置的原因是________，检验已集满的方法是________（写出操作、现象和结论）。 （2）化学社团用下图装置，对比相同体积的空气与二氧化碳气体在相同光照下，温度升高的差异。实验数据记录如下表。 时间（分钟） 0 1 2 3 4 5 甲瓶温度（℃） 25.0 26.2 27.5 28.8 30.0 31.1 乙瓶温度（℃） 25.0 25.8 26.5 27.1 27.6 28.0 分析表中数据，在整个实验过程中，________（填“甲”或“乙”）瓶的温度始终更高。根据实验现象和数据，可以得出的结论是________。 【答案】（1） ①. 大理石##石灰石 ②. 稀盐酸 ③. B ④. 反应物是固体和液体，反应不需要加热 ⑤. 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已集满 （2） ①. 甲 ②. 在相同光照下，二氧化碳能使温度升高得更快更多（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 实验室利用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取二氧化碳，反应物是固体和液体，不需要加热，选择固液不加热型发生装置B； 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已集满。 【小问2详解】 对比表格数据，除初始温度外，所有测量时间点甲瓶温度都高于乙瓶，甲瓶盛装二氧化碳、乙瓶盛装空气，变量只有气体种类，因此可得出结论：在相同光照下，二氧化碳能使温度升高得更快更多。 20. 要实现碳达峰和碳中和，主要有以下两种路径： （1）从源头上减少排放，可以采取的措施有________。（写一条） （2）促进的吸收与转化，如可将注入深海，实现高压封存。将注入海底封存有利有弊，请从环境保护的角度谈谈你对利（或弊）的观点和理由________。 【答案】（1）减少使用含碳燃料（合理即可） （2）我支持将封存入海，可以减少大气中的二氧化碳含量，缓解温室效应或我不同意将封存入海，可能会影响海洋的生态环境，影响海洋生物的生存等 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳主要来自化石燃料的燃烧，因此控制化石燃料使用、使用无碳排放的清洁能源，都能从源头减少CO2排放。 【小问2详解】 将二氧化碳注入深海，一方面可以减少大气中的二氧化碳，缓解温室效应，这是有利的一面；但另一方面，二氧化碳溶于水会形成碳酸，导致海水酸化，可能会腐蚀海洋生物的碳酸钙外壳，破坏海洋生态平衡，这是不利的一面。考生可任选一个角度，言之有理即可。 21. 我国大规模利用的转化技术已达到国际领先水平。 （1）我国科研人员研制出一种新型催化剂，在该催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油主要转化过程如下图所示。下列有关说法正确的有________。 A. 反应Ⅰ属于化合反应 B. 反应Ⅱ使用催化剂可以增加产量 C. 该成果将二氧化碳变废为宝 D. 该成果有利于缓解温室效应 （2）下图是在催化剂作用下，制甲醇的微观过程示意图。过程Ⅱ“”分成的两种粒子名称是________，写出该反应的文字表达式________。 【答案】（1）CD （2） ①. 碳原子、氧原子 ②. 【解析】 【小问1详解】 A、反应Ⅰ的反应物是二氧化碳和氢气，生成物是一氧化碳和水，不符合“多变一”的特征，故A错误； B、催化剂只能改变反应速率，不能增加生成物的产量，故B错误； C、该技术将废弃的二氧化碳转化为汽油，实现了变废为宝，故C正确； D、该转化消耗大气中的二氧化碳，该成果有利于缓解温室效应，故D正确。 【小问2详解】 “”是二氧化碳分子，根据化学变化的本质：化学变化中分子分解为原子，二氧化碳分子分裂得到的两种粒子是碳原子和氧原子； 根据微观示意图，该反应是二氧化碳和氢气在催化剂作用下，生成甲醇和水，反应的文字表达式为：。    六家用制氧机和工业制氧（共21分） 22. 某款家用制氧机使用时，将过碳酸钠固体和二氧化锰固体倒入反应仓中，再将适量水倒入反应仓即可制氧。过碳酸钠，受热易分解，溶于水时生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气。该反应过程中能持续放出高纯氧并放热，其实物结构如下图。 化学社团针对该款制氧机进行了研究。 （1）写出过氧化氢产生氧气的文字表达式________。 （2）下列说法正确是________。 A. 反应仓相当于实验室制取氧气的发生装置 B. 二氧化锰反应前后质量和性质不变 C. 通过此实验可知，氧气不易溶于水 D. 加湿过滤仓中的水可以起到降低氧气温度并湿润氧气的作用 （3）当观察到________时，就可以开始吸氧了。 （4）加湿过滤仓和医用氧气瓶上的湿化瓶类似，湿化瓶装置如图。加湿过滤仓中的通道b相当于湿化瓶中的管________（填“m”或“n”）。 （5）根据信息，写出一条保存过碳酸钠固体的注意事项________。 【资料】理论上生成150mL氧气，分别需要5%的过氧化氢溶液7.6mL或过碳酸钠1.4g。 （6）小明取上述两种试剂分别加入二氧化锰进行对比实验，比较过氧化氢溶液和过碳酸钠制取氧气的效率。测得数据如图（20min后几乎不产生氧气）。请分析一段时间后，产生氧气的速率都降低的原因________，请分析制氧剂选择过碳酸钠的依据是________。 【答案】（1） （2）ACD （3）气泡连续均匀地冒出 （4）m （5）阴凉干燥处保存 （6） ①. 反应物浓度降低，反应速率减慢 ②. 相同时间内，过碳酸钠产生氧气比过氧化氢多（合理均可） 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 A、反应仓用于盛放反应物、产生氧气，相当于实验室制氧的发生装置； B、催化剂反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变； C、正确； D、该反应放热，加湿仓中的水可吸收热量降温，同时还能湿润氧气。 【小问3详解】 反应刚开始时，装置内原有的空气会先排出，当出气口出现连续均匀气泡时，说明空气已排尽，输出纯净氧气，可以开始吸氧。 【小问4详解】 通道b的作用是将反应仓生成的氧气通入加湿过滤仓的水中，实现降温加湿，对应湿化瓶中伸入水中的进气长管，因此通道b对应湿化瓶的m管。 【小问5详解】 题干说明过碳酸钠受热易分解，且溶于水会分解，因此保存需要避热、防潮，密封保存。 【小问6详解】 反应过程中反应物不断被消耗，反应物浓度降低，因此产氧速率逐渐降低； 从图像可直接得出，相同反应时间内，过碳酸钠产生氧气的体积比过氧化氢更大、速率更快，更适合作为家用制氧剂。 23. 化学社团收集了一塑料瓶氧气，进行图1的实验，测得氧气体积分数随时间变化如图2。 （1）从微观粒子角度分析段曲线下降的原因是________。 （2）BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现出氧气________的性质。图中D点氧气的体积分数恢复至和空气一致，约为________%。 【答案】（1）分子在不断地运动 （2） ①. 密度比空气大 ②. 21 【解析】 【小问1详解】 AB段为打开瓶盖未倒置的阶段，从微观角度看，氧气分子在永不停息地做无规则运动，会从瓶口扩散到外界空气中，因此瓶内氧气体积分数下降。 【小问2详解】 180s后瓶子倒置，氧气密度比空气大，会更快向下从瓶口逸出，因此BC段下降幅度明显大于AB段；空气中氧气的体积分数约为21%，因此D点氧气体积分数约为21%。 24. 工业制氧有多种方法，如分离液态空气法、变压吸附法等。 （1）下图是分离液态空气制氧气的原理，先将空气加压、降温变成液态空气，再利用液态氮的沸点________（填“低于”或“高于”）液态氧的沸点，将其分离。请将图中微观示意图补充完整________。 （2）下图是变压吸附法制氧气的示意图，有关说法正确的是________。 A. 变压吸附法利用氧气与氮气的沸点不同进行分离 B. 变压吸附法制取的氧气中含有稀有气体和二氧化碳 C. 分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关 D. 通过加压与减压交替循环，分子筛可以重复使用 （3）分析表中数据，与分离液态空气法相比，变压吸附法制氧气的优点有________。（写两条） 项目 分离液态空气法 变压吸附法 产品含氧量 99.5%~99.8% 93%~95% 工作压强（千帕） 460~750 40~70 工作温度（℃） -109~190 0~40 每生产氧气耗电量（度） 0.5~0.65 0.4 【答案】（1） ①. 低于 ②. （2）CD （3）工作压强小、工作温度接近常温、耗电量小（任写两条，合理均可） 【解析】 【小问1详解】 液氮沸点（约-196℃）低于液氧沸点（约-183℃），液态空气制氧的原理是利用液氮、液氧的沸点不同将其分离； 空气加压降温变为液态空气属于物理变化，分子本身不改变，仅分子间隔减小，微观示意图为： 【小问2详解】 A、变压吸附法依靠分子筛吸附氮气分离氧气； B、流程中氧化铝会除去空气中的二氧化碳和水蒸气； C、该方法通过加压吸附氮气、减压释放氮气，说明分子筛对氮气的吸附能力和压强有关； D、减压后分子筛可以释放吸附的氮气，恢复吸附能力，因此交替加压减压，分子筛可重复使用。 【小问3详解】 对比表格数据可知：变压吸附法生产相同体积氧气耗电量更低，更节能；同时工作温度接近常温、工作压强更低，不需要极端的温度、压强条件，对设备要求低，生产成本更低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $