河南郑州星源外国语学校等校2025-2026学年高二下学期期中考试 化学试卷

秘密★启用前 普通高中2025-2026学年(下)高二年级期中考试 化学(鲁科版) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：P-31 Cu-64 Sn-119 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质分类正确的是 A. 属于有机化合物 B. 属于醇 C. 属于醛类 D. 是苯的同系物 2. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. sp杂化轨道示意图： B. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： C. 乙醇分子的球棍模型： D. 的化学名称是3-甲基戊烷 3. 绿矾(FeSO4·7H2O)是一种常见的无机化合物，在工业、农业、医药等领域有多种用途。下列说法错误的是 A. Fe元素位于周期表中d区 B. 可用KSCN溶液检验绿矾是否被氧化变质 C. 绿矾的水溶液呈酸性 D. 中S的价层电子对数为3 4. 已知苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水及有机溶剂。某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，经过如图实验步骤进行提纯： 下列说法正确的是 A. 玻璃棒在加热溶解和趁热过滤中的作用相同 B. 趁热过滤的目的是防止苯甲酸结晶析出 C. 冷却结晶时快速降温可提高产品的纯度 D. 可选用乙醇洗涤苯甲酸以减少产品损失 5. 维生素C又称为抗坏血酸，其结构简式如图。 下列关于该物质说法错误的是 A. 能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 可发生加成、取代、氧化等反应 C. 能在碱性溶液中稳定存在 D. 1个分子中存在2个手性碳原子 6. 研究超分子的科学家发明了很多新型分子，这些分子(主体)可以充当“快递员”，携带其他分子或离子(客体)运输到指定区域，称为“主客体化学”。在KMnO4水溶液氧化烯烃时，加入冠醚的反应原理示意图如下： 下列说法正确的是 A. 冠醚与K+通过离子键形成超分子 B. 冠醚分子中所有碳原子可能共平面 C. 加入冠醚可提高KMnO4对烯烃的氧化效果 D. 任意一种冠醚均可与K+适配 7. W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W、X、Z位于不同周期，Y、R同主族，基态X的p能级有3个未成对电子，基态Z原子的s能级和p能级电子数相等。下列说法错误的是 A. Z3X2能与H2O反应放出XW3 B. W、X、Y组成的化合物中只含共价键 C. 简单氢化物稳定性：Y>R D. 单质沸点：R>Y>W 8. 乙烯是植物激素，可以催熟果实。植物体内乙烯的生物合成反应如下： 2+O22C2H4+2HCN+2CO2+2H2O 下列说法错误的是 A. 分子中含有羧基和氨基 B. CO2属于极性键构成的极性分子 C. HCN分子的中心C原子的杂化方式为sp D. 乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色 9. 干冰、ZnS和SiO2晶体的晶胞结构如图甲、乙、丙。 下列说法错误的是 A. SiO2熔化破坏共价键 B. ZnS晶胞沿z轴向xy平面投影，其投影图为 C. 干冰晶体中每个CO2分子周围有12个等距且最近的CO2分子 D. 图丙中白球表示Si原子 10. 丁二酮肟常用于检验Ni2+。在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀二丁二酮肟合镍，其结构如图。 下列关于二丁二酮肟合镍的说法正确的是 A. 其中C、N、O原子均存在孤电子对 B. 基态Ni2+核外有3个未成对电子 C. 存在共价键、氢键和配位键 D. 1 mol二丁二酮肟合镍中含30 mol σ键 11. 下列说法错误的是 A. NCl3的VSEPR模型为四面体形 B. 苯分子内存在大π键 C. X射线衍射可区分晶体与非晶体 D. NaCl、CsCl晶体中阴离子配位数均为6 12. 新型高性能炸药BNCP的结构如图。 下列说法错误的是 A. 中心钴离子的基态价层电子排布式为3d6 B. 中心钴离子的配位数为6 C. 键角H-N-H：BNCP小于NH3 D. 的空间结构为正四面体形 13. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 酸性：CF3COOH>CCl3COOH 电负性：F>Cl，导致CF3COOH中羧基上羟基极性弱于CCl3COOH B SO2具有还原性 SO2的VSEPR模型为平面三角形 C 中键角： 双键与单键之间的斥力>单键与单键之间的斥力 D 热稳定性：H2O>H2S H2O分子间存在氢键，H2S分子间无氢键 A. A B. B C. C D. D 14. 有机物X的分子式为C4H9OCl，且能与钠反应放出氢气，符合该条件的有机物种类有(不考虑立体异构) A. 10种 B. 11种 C. 12种 D. 14种 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 根据下列有机化合物，回答下列问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧CH3CH2CH=CH2 ⑨CH3CH2OH ⑩CH3OCH3 （1）上述物质中属于烃的是___________(填序号，下同)，属于酚的是___________。 （2）⑤中含氧官能团有羟基、酯基，还有___________(填名称)，③的化学名称为___________。 （3）等质量的②分别与足量Na和NaHCO3溶液反应，放出气体物质的量之比为___________。 （4）上述物质除⑨⑩外，还有___________(写一对)互为同分异构体；⑨的键线式为___________。 （5）⑨和⑩属于___________(“碳骨架”或“官能团”)异构，1 mol ①最多能与___________mol H2发生加成反应，加成产物属于___________(填“醇”或“酚”)。 16. 金(Au)，银(Ag)及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： （1）已知Ag的原子序数是47，其基态原子的价层电子排布与Cu类似，则基态Ag原子的最外层电子的电子云轮廓图形状为___________，原子核外共有___________个p电子。 （2）Au的化学性质稳定，不溶于浓硝酸和浓硫酸，但可溶于王水：。 ①Au能溶于王水的原因为___________。 ②硝酸分子的结构如图。 其中N-O键的键长：a___________(填“>”<”或“=”)b；结合所给结构分析硝酸易挥发的原因有：ⅰ.HNO3相对分子质量较小；ⅱ.___________。 （3）Ag+能与形成配合物。AgCl难溶于水，但可以溶于KCN，离子方程式为。中σ键和π键的个数比为___________，与原子总数，价电子总数均相同的微粒有___________(任写1种)。 17. X、Y、Z、W、R、Q位于前四周期。基态X原子的2p轨道半充满；Y是地壳中含量最多的元素；基态原子中，Z与Y的价层电子数相同，且Z的单质为淡黄色固体；W在第三周期元素中简单离子半径最小；R在前四周期主族元素中电负性最小；基态Q原子有5个未成对电子。回答下列问题： （1）R的原子结构示意图为___________，Q位于元素周期表中第___________周期第___________族。 （2）Y、Z、W的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。 （3）X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)，从原子结构角度解释其原因为___________。 （4）上述某种元素的逐级电离能如表，该元素是___________(填元素符号)；该元素的单质与R元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。 电离能 I1 I2 I3 I4 I5 逐级电离能/(kJ·mol-1) 578 1817 2745 11575 14830 （5）Z和Q组成的立方晶系矿石的晶胞结构如图。 ①若a原子的分数坐标为，b原子的分数坐标为，则c原子的分数坐标为___________。 ②已知a、b原子的核间距为d cm，该晶体的密度为 g·cm-3，设阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的摩尔质量为___________g·mol-1(用含d、、NA的代数式表示)。 18. 铜、硫的相关化合物在药物化学及工业化学领域应用广泛。回答下列问题： （1）基态Cu原子与基态Cu2+未成对电子数之比为___________；Cu元素有两种常见离子，从原子结构角度解释高温下Cu+比Cu2+稳定的原因是___________。 （2）Cu2+的配合物有多种。 ①向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，溶液由蓝色变为深蓝色。从实验现象判断配位键的强弱：[Cu(H2O)4]2+___________[Cu(NH3)4]2+(填“>”“<”或“=”)，从配位原子的性质角度解释其原因是___________。 ②某氨基吡啶衍生物铜配合物X的结构简式如图。 X中碳原子的杂化轨道类型有___________种；除Cl外，组成该配合物的非金属元素电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。 （3）已知第ⅥA族元素氢化物的沸点如表： 物质 H2O H2S H2Se H2Te 沸点/℃ 100 -60 -41.5 -2 则沸点出现上述变化规律的原因为___________。 （4）以磷、锡和铜形成的一种合金硬度较大，可制作耐磨零件和弹性元件，其晶胞结构如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为a pm。 该晶体的化学式为___________，晶体密度为___________g·cm-3。 秘密★启用前 普通高中2025-2026学年(下)高二年级期中考试 化学(鲁科版) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：P-31 Cu-64 Sn-119 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. ③④⑥⑧ ②. ① （2） ①. 醚键、羰基 ②. 2，3-二甲基己烷 （3）3:2 （4） ①. ①⑦ ②. （5） ①. 官能团 ②. 3 ③. 醇 【16题答案】 【答案】（1） ①. 球形 ②. 18 （2） ①. 浓硝酸将Au氧化为Au3+，浓盐酸中的Cl-与Au3+形成稳定的配离子，促进了金的溶解 ②. < ③. 分子间氢键较少，分子间作用力较弱 （3） ①. 1:2 ②. N2或CO 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 四 ③. ⅦB （2）＞＞ （3） ①. N＞O＞S ②. N的2p轨道为半充满的稳定结构，第一电离能大于O；S原子电子层数比O原子多，原子半径大，第一电离能小于O； （4） ①. Al ②. （5） ①. ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. 1:1 ②. 的价电子排布式为，的价电子排布式为，根据洪特规则特例，全充满轨道能量更低，结构更稳定，故比更稳定 （2） ①. < ②. 配位原子N的电负性小于O，对孤电子对的吸引力更弱，更易给出孤电子对形成配位键，配位键更强 ③. 2 ④. O>N>C>H （3）水分子间能形成氢键，因此沸点远高于同主族其他氢化物；其余三种氢化物分子间只有范德华力，范德华力随相对分子质量增大而增大，因此沸点随相对分子质量增大而升高 （4） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $