北京清华大学附属中学2025-2026学年高二第二学期期中化学试题

高二第二学期期中试卷 化学 2026.04 年级班 姓名 考号 可能用到的相对原子质量：H一1C一12 0-16 第一部分选择题(40分) 本部分共20题，每题2分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.下列化合物中不属于有机化合物的是 A.醋酸 B.尿素 C,碳酸钙 D.蔗糖 2。甲烷与氯气在光照条件下反应，得到的产物中含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳， 分离它们的操作方法是 A.萃取 B.蒸馏 C.过滤 D.重结晶 3.某气体在标准状况下的密度为1.25gL,则该气体的相对分子质量为 A.26 B.28 C.32 D.125 4.具有下列结构的化合物，其核磁共振氢谱中有两组峰的是 A.CH3CH2OH B.CH3CH3 C.CH3OCH3 D.HOCH2CH2OH 5。下列物质中，可被用于鉴别苯和甲苯的是 A.水 B.溴水 C.酸性高锰酸钾溶液 D.氢氧化钠溶液 6。关于卤代烃的下列说法不正确的是 A.卤代烃不属于烃 B.卤代烃不溶于水，可溶于有机溶剂 C.有的卤代烃可用作有机溶剂 D.所有的卤代烃都可以发生消去反应生成相应的烯烃 7.下列说法不正确的是 A.苯的同系物组成通式为CmH2n8 B.天然气、液化石油气、汽油、柴油、凡士林、石蜡的主要成分都是烷烃 C.乙炔在氧气中燃烧时温度可超过3000℃，常用来焊接或切割金属 D.液态氯乙烷汽化时大量吸热，其冷冻麻醉作用常用于运动中急性损伤的镇痛 第1页，共10页 8.下列关于油脂的叙述不正确的是 A.油脂属于酯类 B.油脂没有固定的熔点和沸点 C.油脂是高级脂肪酸的甘油酯 D.油脂都不能使溴水褪色 9.用2%的AgNO3溶液和2%的稀氨水配制银氨溶液并进行乙醛的银镜反应实验： ANO溶液 银镜 滴加氨水 滴加乙醛 水浴加热 ① ② ③ 下列解释事实的方程式不正确的是 A.氨水显碱性：NH3H2O一NH4+OH B.①中产生沉淀：Ag+OH=AgOH1 C.①中滴加氨水使沉淀消失：AgOH+2NH3H20-AgNH)2OH+2H20 D.③中出现银镜： CH,CH0+2AgNH)2OH△CHCOONH4+2Ag↓+3NH+H0 10.某有机物的结构简式为CH2=CHCH2CHO,下列对其化学性质的判断不正确的是 A.能被银氨溶液氧化 B.能使酸性KMnO4溶液褪色 C.该物质无顺反异构现象 D.1mol该物质只能与1molH2发生加成反应 1k.下列说法不正确的是 A.提纯苯甲酸可采用重结晶的方法 B.除去苯中的苯酚可加入NaOH溶液后分液 C.某有机化合物的相对分子质量为58，则其分子式一定为C4H0 D.某烃完全燃烧生成CO2和H20的物质的量之比为1：1，则其实验式为CH 12.为检验1-溴丁烷中的溴元素，下列实验操作正确的顺序是 ①加热煮沸 ②加入硝酸银溶液③取少量1-溴丁烷 ④加入足量稀硝酸酸化 ⑤加入氢氧化钠溶液 ⑥冷却 A.③⑤①②④⑥ B.③④②①⑧⑤ C.③⑤①⑥④② D.③②④①⑤⑥ 13.基团间的相互影响会导致有机物化学性质改变。下列叙述不能说明上述观点的是 A.苯酚能与溴水发生反应而苯不能 B.苯酚可与NaOH溶液反应而乙醇不能 C.甲苯能使酸性高锰酸钾褪色而乙烷不能 D.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色而乙烷不能 第2页，共10页 14.甲醇可催化氧化生成甲醛，下列说法不正确的是 A.CHOH分子是极性分子 B.HCHO分子的空间结构呈平面三角形 C.H0分子中H-O-H键角小于HCHO分子中H-C-0的键角 D.CH3OH和HCHO分子中的C原子均为手性碳原子 15.用下图所示装置及药品进行实验，不能达到实验目的的是 乙醇、乙酸、心 电石与饱和 浓疏酸 食盐水混合 碎瓷片 产生的气体 饱和 Na,CO, 溶液 溴水 A.制备并接收乙酸乙酯 B.除去乙炔中混有的HS杂质 1-溴丁烷和 高锰酸钾溶液 NaOH的乙醇 溶液共热后 产生的气体 B的CCl,溶液 甲苯己烷 C.检验1-溴丁烷的消去产物 D.鉴别甲苯与己烷 16.萜二醇是一种医药上常用的止咳祛痰剂，可由柠檬烯在酸性条件下与水反应得到， 其原理如图所示。下列说法中，正确的是 HO. A.萜二醇能与Na反应产生H H20 HSOA B.萜二醇能被氧化为萜二醛 C.由柠檬烯生成萜二醇的反应为还原反应 HO D.柠檬烯的一种同分异构体可能为芳香烃 柠檬烯 萜二醇 17.三氟乙酸乙酯是一种重要的含氟有机中间体，其结构如下。下列说法不正确的是 A.分子中0和F的第一电离能：O<F HH B.分子中四个碳原子在同一条直线上 C.分子中碳原子有$p和sp两种杂化类型 D.制备三氟乙酸乙酯的酸和醇均能与Na反应 HH 18。刺槐素是一种黄酮化合物，有抗氧化、抗炎、抗癌的作用，其结构简式如图所示。下 列关于刺槐素的说法正确的是 A.分子式为C1sH1205 HO B.分子中碳原子的杂化方式均为sp C.该物质含有四种官能团 D.1mol该化合物最多可以和7molH反应 第3页，共10页 19.乙烯和氧气在Ag催化下生成环氧乙烷(EO)和乙醛(AA)的机理如下图所示。吸 附在催化剂表面的粒子用*标注，TS表示过渡态(TS2和TS3的能量相差不大)。 TS, TS. TS, C2H(8)+0 CH,*+0* OMC EO* HC=CH CH AA* Eo(8)-→HCCH AA(8) CH.CHO 反应历程 注：m表示Ag催化剂表面 下列说法不正确的是 A.C2H4(g)吸附在催化剂表面的过程需要吸收能量 B.OMC*→BO(g)和OMC*→AA(g)的过程中均形成了碳氧o键 C.测得平衡产率：AA>EO,其主要原因是AA比E0更稳定 D.EO(g)→AA(g)的平衡常数随温度升高而降低 20.工业上用乙苯与C02生产苯乙烯，主要反应： CH2CH CH=CH2 ⑦ (g) (g)+H2(g) △H1=+125kJ/mol ②H2(g)+C02(g)=C0(g)+H20(g）△H2=+41k/mol 在一定压强和催化剂作用下，向恒容容器中充入等物质的量的乙苯和C02。达到平衡 时，各物质的体积分数随温度的变化如图所示。 量苯乙烯★C02 受 50 乙苯 -★C0和H0 40h ◆H 30 20 0* 10H ● 300400500600700 温度/C 下列说法不正确的是 A.当反应混合气体的平均相对分子质量不再变化时，反应达到化学平衡状态 B.苯乙烯和H的体积分数变化差异的主要原因是CO2消耗H2 C.乙苯的平衡转化率随温度升高而升高，宜采用700℃获得更多的苯乙烯 D.温度越高，乙苯脱氢生成苯乙烯的反应的K越大 第4页，共10页 第二部分非选择题(60分) 本部分共5道大题，共计60分。所有题目的答案写在答题纸的对应区域。 21.(14分)通过化学实验探究有机物的性质。 1.利用如下装置，以乙醇为原料制备乙烯并验证乙烯的还原性。 浓H,S0, 酒精 一碎瓷片 酸性 液 KMnO A 溶液 气 甲 (1)由乙醇制备乙烯的化学方程式为 (2)甲中盛放的溶液A为 (3)能够说明乙烯具有还原性的现象是 Ⅱ.实验室常用如图所示装置制取乙炔，并验证乙炔的性质。 高饱和食盐水 泡石 酸性 溴的四氯 溶液B KMnO,溶液 化碳溶液 甲 乙 分 (4)利用电石制备乙炔的化学方程式为 9 (5)用饱和食盐水代替蒸馏水的目的是 (6)甲中盛放的溶液B为。 皿.青蒿素为无色针状晶体，熔点为156~157℃，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂，在 水中几乎不溶，对热不稳定。实验室用乙醚加热回流提取青蒿素的流程如图所示。 操作Ⅱ 乙醚 乙醚 操作I 提取液 操作Ⅲ 青蒿 回流提取 粗品 精品 残渣 (7)操作I的名称是 (8)在提取、蒸馏过程中，发现用沸点比乙醇低的乙醚(CHCH2OCH2CH3)提取， 效果更好。其原因是。 (9)操作Ⅲ进行的是重结晶，其操作步骤为加热溶解→ →过滤、洗 涤、于燥。 第5页，共10页 V.如图是确定有机物化学式常用的装置，其中电炉可提供有机物燃烧所需的高温。 有机物 H,02 石英管|CuO 碱石灰 MnO. 电炉 浓硫酸 无水氯化钙碱石灰 3 D E ①准确称取23.20g有机物M（只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充 分燃烧后，D管质量增加7.20g,E管质量增加35.20g。 ②有机物M的质谱图、红外光谱图分别如图1、图2所示。 ,100 75 100 80 4555 100 20 116 -0 01 25 C-H C-C 5075100125150 质荷比 波数/cm 图2 图1 ③M的核磁共振氢谱有2组峰，峰面积比为1：1。 (10)仪器甲的名称为 (11)C中添加Cu0的目的为 (12)综合分析上述实验结果，可知： ①M的实验式为 ②M的结构简式为。 第6页，共10页 22.(10分)同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一，采用系统命名法有利于区分不同 的结构，有机物的结构与性质密切相关。 (1)C4H0有两种结构，其中（填结构简式）的沸点较低。 (2)给下列有机物进行系统命名： CH:CH: ①CH2-C一CH-CH CHs ②(CH3)2CHC=CH ③CH=CH与Br2按物质的量比1：2加成的产物 (3)写出分子式为CH6、主链含5个碳且核磁共振氢谱中有3组峰的所有烷烃的结 构简式一。 注意：将答案填在答题卡的方框中，每个方框中填一个结构简式，写出所有结构 即可，方框不必全部填满。 (4)烯烃可能存在顺反异构现象。 ①2-戊烯存在顺反异构体，用规范的结构简式表示其中的反式结构 ②已知顺-2-丁烯的沸点高于反-2-丁烯，可能的原因为 (5)CH1O2中与乙酸乙酯互为同系物且能发生银镜反应的有种。 第7页，共10页 23.(13分)苯达莫司汀是一种抗癌药物，其合成路线如下： Cu,02 B P2Os C:HpO △ △ C.H.O C,HO, NO, CH,NH2 Fe HCI C,H,ON HCI C,H,O N, NO, 苯达莫司汀 已知：i Fe ii.R-NH, HCI NH (1)核磁共振氢谱显示A分子中有4种不同化学环境的氢，个数比为1：1：22。则B分 子中官能团名称是 (2)B→C反应的化学方程式是 (3)E的结构简式是 (4)F→G的反应条件和试剂为 (5)H→I的反应类型是一。 (6)J的结构简式是 加成反应 消去反应 (7)K→L的反应分两步进行： K P 则P的结构简式为 (8)L→M反应属于酯化反应。 ①其化学方程式为 ②此步反应的目的是 第8页，共10页 24.（12分)某小组同学进行乙醇的催化氧化实验并制备了少量粗产品。 试剂a 鼓风机 试管1 电热器 冰水浴 试剂b 实验1粗产品的制备 实验步骤： 1.按上图组装仪器（夹持装置已略去），打开鼓风机，检查装置气密性； 2.点燃酒精灯，试剂a逐渐变为黑色； 3.打开电热器对乙醇进行加热，黑色粉末逐渐变为红色粉末； 4.撤去酒精灯，硬质玻璃管中红色粉末一直保持红热状态，试管1中逐渐有无色液体 产生。 (1)试剂a的化学式为。 (2)试剂b为，其作用是 (3)步骤3中黑色粉末变为红色，反应的化学方程式为 (4)步骤4中红色粉末一直保持红热状态，从能量与速率的角度分析产生上述现象的 原因为。 实验Ⅱ粗产品中乙醛含量的测定 资料：乙醛能够与等物质的量的NHSO3发生特定反应，产物易溶于水。 实验过程： a.取1g粗品，加入25mL0.2 mol/L NaHS03溶液，充分反应。 b.用标准2溶液（浓度为cmol/L)滴定反应后的溶液，接近滴定终点前，滴加1mL 1%淀粉溶液，继续滴加达到滴定终点，记录体积L。 c.用标准2溶液滴定25mL0.2mo/L NaHS03溶液，重复过程b,记录体积2mL。 (5)粗产品中含有的杂质有CH&COOH、 。（填结构简式，下同) (6)滴定时发生反应的离子方程式为 (7)乙酸不影响滴定反应的结果，说明酸性的强弱顺序为。 (8)NaHSO3溶液须现配现用，用化学用语说明原因 (9)NHSO3溶液浓度并不完全准确，利用实验数据，计算粗品中乙醛的质量分数为 9 第9页，共10页 25.(11分)以维生素C(物质A)作为原料合成艾滋病治疗药物地瑞那韦中间体H的路 线如下。 HO COOCH, HO 0 CH3COCH3 0H,02,NaC0 COOCH D CH3NO2 CH COCI CaCO CHO (CH6O。) HO OH HO OH A B 0 HO COOCH COOCH3 i)NaOCH/CHOH NaCl NaBHa COOCH i)HCI DMF/H2O OCH OCH: O,N G H (1)A中含氧官能团有 (填名称)。 (2)B→C中加入NaCIO时，控制条件降低NaCIO氧化性的原因是 (3)D无顺反异构体，D的结构简式为。 (4)D→E的反应类型是 (5)E→F经历多步反应，具体历程如下。 0 COOCH: COOCH COOCH3 i)NAOCH /CH OH HO CH,OH ii)HCI COOCH COOCH CHO OCH O2N E 1 F ①E→I中，HC1的作用是水解开环，脱去对（填官能团名称）的保护， 便于后续反应。 ②I和J的分子式相同，J含有两个酯基，其结构简式为 (6)G→H经历两步反应。 资料：R1COOR,aB4R1CH,OH+R,OH ①H中的手性碳原子个数为。 ②KH过程中，在生成甲醇时还会得到少量聚合物，该聚合物中五元环和醚 键的个数比为。 第10页，共10页 高二第二学期期中测试 化学参考答案 第一部分选择题(40分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C B B D C D A D B 0 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C D D B A B C B d 第二部分非选择题(60分) 除特殊标注外，每空1分。 21.（14分) (1)CH3CH2OH 浓疏酸 CH2=CH2↑+H2O (2)NaOH溶液 170℃ (3)酸性高锰酸钾褪色 (4)CaC2+2H20=Ca(OD2+CH≡CH↑ (5)减小反应速率 (6)CuSO4溶液 (7)过滤 (8)乙醚沸点低，蒸馏时所需温度较低，青蒿素不分解 (9)(2分，每空一分)趁热过滤冷却结晶 (10)分液漏斗 (11)使反应充分，有机物全部转化为CO2和H20 (12)①CH0 ②HOOC-CH=CH-COOH 22.(10分) (1)CH(CH3)3 (2)①2,3,3-三甲基戊烷 ②3-甲基-1-丁炔 ③1,1,2,2-四溴乙烷 格式有误如逗号、短线多了或少了均不给分！ (3)(3分，各1分) CH,-CH,-CH-CH2-CH CH, CH,-CH2G-CH-CHs CH CH CH, CH CH; Cǐ3CH-CH2-CH-CH 结构简式中悬挂碳链不是C与C对齐均不给分！在写对的基础上多写了错的酌情倒扣分！ (4)①CH,C C-C CH H ②顺-2-丁烯分子的极性强于反-2丁烯，分子间作用力强 影响范德华力的两个因素：相对分子质量和极性。提到“极性”才可以得分！只是提及顺2丁烯 分子间隔小的不得分！ (5)4 23.(13分) (1)醛基 -CHO -COONa +4Cu(OH2+2NaOH△ +2Cu20 +6H20 (2)(2分) 一CH0 COONa (3) (4)(2分)FeC3和C2 (5)取代反应 6) (7)(2分)0N ON (8)①(2分) COOH COOCH,CH, ②保护分子中的羧基在后续反应中不与N分子中的氨基或N→O反应中的试剂环氧乙烷发 生反应 24.（12分) (1)Cu (2)水吸收CH3CHO,防止污染空气（共2分) 两空答案相互关联，第二个空必须写出CH:CHO、CH:CH2OH、CHC00H中的至少一种有机物。 若第二个空写检验，0分。若第一个空写溴水、四氯化碳、乙醇等挥发性试剂，0分。若第一个空写 Na2CO3或NaOH,且第二个空没有出现CHC0OH,0分。若第二个空没有出现CH:CHO、 CHCH2OH、CH3C00H中的任何一种，且第一个空是水或酸性高锰酸钾溶液，1分。第二个空没有作 答，0分。 (3)CHCH2OH+Cu0△，CHCH0+H0+Cu 条件、配平，有错，0分。 (4)(2分)能量角度：乙醇的催化氧化反应是放热反应 速率角度：乙醇还原CuO的速率>O2氧化Cu的速率 特别指明Cu与02或乙醇与Cu0的反应放热，能量角度0分；速率角度：乙醇被02氧化的速率> Cu被O2氧化的速率，也得分。从热量散失速率慢回答，速率角度0分。 (5)CH3CH2OH、H2O 见CH3CH2OH即得分 (6)HSO3+2+H20=2+S042-+3Ht (7)H2SO3>CH&COOH 将HS03放入二者之间，比较HS03和CH3C0OH,0分。出现科学性错误，0分。 (8)2HS03+02=2Ht+2S042 可以写化学方程式：2NaHS03十02=2NaHS04或2NaHS03十02=Na2S04十H2S04 离子方程式2H$03+02=2H$04未给分，高中认为硫酸两步完全电离 (9)(2分)0.044c(-) 只要写出c(V2一V)即可得1分 25.(11分) (1)(2分)羟基酯基 (2)防止C中CHO被进一步氧化 (3)(2分) COOCH. COOCH (4)加成 HCOOC (5)①羟基 COOCH HO ②(2分) OH (6)①3 ②1：2