2026年重庆市大渡口区九年级指标到校化学试卷

2026重庆大渡口指标到校化学试卷 (全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟) 注意事项： 1.试题的答策书写在答题卡上，不要在试题卷上直接作答。 2.作答前认真阅读答题卡上的注意事项。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016Na23Mg24 C135.5 Ca40 Cu 64 Pd 106 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意。 1.我们生活的物质世界是不断变化的。下列变化中，与另外三个有本质区别的是 A,牛奶变质 B.粮食发酵 C.落叶腐烂 D.酒精挥发 2.2026年《政府工作报告》提出加快推动全面绿色转型。从绿色低碳的角度考虑，下列燃料中最 理想的是 A.氢气 B.煤 C.石油 D.酒精 3,在探究“稀疏酸和氢氧化钠溶液能否发生反应”的实验中，下列操作正确的是 用水湿润 的pH试纸 玻璃棒 浓硫酸 A.量取水 B.稀释浓硫酸 C.取氢氧化钠溶液 D.测定溶液pH 4.下列物质仅由一种分子构成的是 A,碘酒 B.干冰 C.氯化钠 D.金刚石 5.化学让生活更美好。下列说法错误的是 A.中学生早餐喝牛奶可以补充蛋白质 B,老年人摄入适量的钙可预防骨质疏松 C.常吃蔬菜、水果，可以补充维生素 D.用药时可自行增大药量，提高药效 6.下列生活用品所用到的材料属于合成材料的是 A.塑料水桶 B.不锈钢餐盘 C.玻璃鱼缸 D.纯棉床单 7.现有4种物质：①浓盐酸②食盐③生石灰④铁把它们长期露置在空气中，其中会发生化学变 化且质量增加的是 A.①② B.③④ C.①④ D.②③ 8.化学与人类生产生活密切相关。下列说法错误的是 A.用CO冶炼某些金属 B.用NaOH去除炉具的油污 C.氧气用于医疗急救 D,用碳酸钠治疗胃酸过多症 九年级化学试题第1页共6页 9.新型材料碳纤维因具有硬度大、密度小等优点而被广泛应用。碳纤维是由碳原子直接构成的物质， 下列说法正确的是 A.碳纤维是一种新型化合物 B.碳原子的最外层电子数为6 C.碳纤维在O2中充分燃烧生成C02 D.碳纤维与石墨的物理性质完全相同 10.汽车尾气在三元催化剂作用下发生反应的微观过程如图所示，下列说法错误的是 一氮原子 过程1 ○● 过程2 0O+ 碳原子 ⑦一氧原子 A.反应前后共涉及三种氧化物 B.反应前后，原子种类和数目均不变 C.“○”在此过程中发生了还原反应 D.生成物中，“OO”和“●2”质量比为7：11 11.“粗盐中难溶性杂质的去除”为学生必做实验，下列对该实验说法正确的是 A.量取10mL水时应选择100mL量简 B.如果粗盐颗粒较大，可将其研成粉末，以加快溶解 C.过滤时，如果滤纸有破损，会造成精盐产率偏低 D.蒸发时，蒸发皿中刚有固体开始析出，立即停止加热 12.向CuC2溶液中加入一定量镁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤渣中加入稀盐酸， 无明显现象。下列说法错误的是 A.滤渣中一定有铜 B.滤渣中一定没有镁 C.滤液一定呈无色 D.滤液质量比原溶液小 13.下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氯化钙溶液中混有的盐酸 加入过量碳酸钙，充分反应后过滤 分别在镁条燃烧前后，称量镁条和陶土网的总质 验证质量守恒定律 量，比较称量结果 配制质量分数为3%的NaCl溶液 向100mL水中加入3 g NaCl固体，充分搅拌 D 检验气体是否为氮气 将燃着的木条伸入集气瓶内，观察现象 九年级化学试题第2页共6页 14.在不同温度下，向盛有50g水的烧杯中加入硫酸铜固体并充分搅拌，溶液质量与加入疏酸铜质 量的变化关系如图。下列说法正确的是 小溶液质量/g A.20℃时，硫酸铜的溶解度为10g D 70 60℃ B.20℃和60℃时，B点对应的溶液都是饱和溶液 20℃ C C.硫酸铜的溶解度随温度升高而增大 55 D.图中C点对应溶液的溶质质量分数大于D点 0510 20 加入硫酸铜 15.小明利用Cu0制备一定质量的Cu(OD2,设计的转化路线 的质量/g 为： 某酸溶液 某碱溶液 Cu CuCl2 Cu(OH2 反应中的某种物理量X随加入两种溶液的质量变化曲线如图。下列说法正确的是 A.X可代表固体中铜元素的质量 d B.a、b两点所得溶液中溶质的种类相同 C.加入疏酸镁溶液一定能鉴别出c、d两点的溶液 D.c、d两点溶液的pH相等 加人溶液的质量g 二、填空题（本大题包括5个小题，共23分) 16.(4分)明代宋应星所著的《天工开物》是一部极具价值的科技著作。 （1)《冶铸》中记载了青铜器的制作过程。青铜器表面的铜锈主要成分为碱式碳酸铜，化学式为 C2(OHD2C03,其中铜元素的化合价为 (2)书中记载了天然气和沼气的利用过程，天然气最主要成分的化学式为 （3)“火法"炼锌时主要发生的反应为2C+2nc0,商遭2m+3X,X的化学式是 (4)《作咸》中记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼”。文中的“晒”说明从海 水中获取粗盐的方法是 (填“蒸发”或“降温”)结晶法。 17.（5分)化学在航天科技领域具有重要的应用价值。 (1)空间站核心舱中气体与地球上空气的组成基本一致，其中含量最多的气体是 (2)航天器利用石墨烯的超强导热性来控制温度，该性质属于石墨烯的 （填“物理”或“化 学”)性质。 (3)CZ-8火箭的推进剂是液氧煤油。从微观角度分析，氧气转变为液氧的过程中发生变化的 是 。 煤油在氧气中充分燃烧生成C02和H20,可推测煤油中一定含有元素。 (4)钛合金被广泛运用于空间站的建设中。钛是用铝粉和二氧化钛(TO2)在高温条件下发生置换 反应制得的，反应的化学方程式为 九年级化学试愿第3页共6页 18.(4分)物质的用途与它们的性质有着密切的联系。 (1)土壤的pH会影响植物生长。农业上常用 （填化学式)改良酸性土壤。 (2)2025年诺贝尔化学奖授予了三位研究“有机金属框架材料”的科学家。该材料因拥有和活性 炭相似的多孔结构，从而具有 性，能够捕获CO2,助力碳中和。 (3)铁、铝、铜都是被广泛使用的金属。小红想通过实验验证它们的金属活动性强弱，她认为只需 用一支盛有稀盐酸的试管，合理安排铁丝、铝丝、铜丝（金属丝均足量）的加入顺序，即可证明它 们的活动性顺序。三种金属丝依次插入的顺序可以为 (填字母)。其中铁丝发生反应的化 学方程式为 A.铁、铝、铜 B.铁、铜、铝 C.铝、铁、铜 D.铜、铁、铝 19.(5分)KCI和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如图。 个溶解度g 甲 温度/℃ 10 20 30 40 50 溶解度 KCI 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 Slg KNO3 21.9 31.6 45.8 63.9 85.5 0T1T2 温度/℃ (1)右图中曲线甲代表 (填“KCI”或“NO3”)的溶解度曲线。 (2)T2的温度应介于 (填字母)之间。 A.10-20℃ B.20-30℃ C.30-40℃ D.40-50'℃ (3)根据溶解度曲线图，下列有关两种物质的说法错误的是 A.T1℃时，分别向等质量的水中加入甲、乙形成饱和溶液，甲物质所得溶液质量比乙大 B.T2℃时，甲、乙的溶液的溶质质量分数一定相等 C.将T2℃时等质量的甲、乙的饱和溶液分别降温到T℃，甲析出晶体的质量一定大于乙 (4)将KNO3的不饱和溶液，在不改变其溶质质量分数的前提下，转化为饱和溶液，可采用 的措施。 (5)20°C时，将等质量的QNO3和KCI分别加入到都盛有100g水的两个 烧杯中，充分搅拌后如右图所示。将温度升高到30℃，充分搅拌，烧杯② 中的固体（填“能”或“不能”）全部溶解。 烧杯① 烧杯② 20.(5分)碳酸锂(Li2C03)是一种新型锂电池原料。以锂辉石（含Li20、SiO2、Mg0等)为原料， 制备碳酸锂的工艺流程如下： 九年级化学试题第4页共6页 过量稀HSO4NaOH溶液Na2CO2溶液 锂辉石 酸溶 除镁 沉锂 →Li2C03晶体 滤渣1：SiO2 滤渣2 (1)实验室中进行过滤操作时，所用玻璃仪器有」 玻璃棒和烧杯。 (2)“酸溶”时能检验硫酸是否过量的试剂是 (写一种即可)。 (3)“沉锂”步骤发生反应的化学方程式为 (4)为减少Li2CO3晶体的溶解，“沉锂”之后洗涤滤渣需用热水，由此推测Li2CO3的溶解度随温度 升高而 (填“增大”或“减小”)。 （5)若在制备过程中有20%的锂元素损失，最终获得7.4kg的Li2C03,则原锂辉石中Li20的质量 为 _kg。 三、实验题（本大题包括2个小题，共12分） 21.(5分)兴趣小组根据实验室制取氧气的原理，利用下图的装置来制取氧气。 植物油 (1)仪器①的名称为 装置I中发生反应的化学方程式为 (2)用装置Ⅱ收集氧气时，待收集满后对集气瓶的操作顺序是 (填字母)。 a.取出集气瓶b.盖上毛玻璃片c.将集气瓶正放在桌上d.将集气瓶倒放在桌上 (3)如果要千燥O2,可将气体通过装置Ⅲ，则Ⅲ中盛放的试剂为 (填试剂名称)。 (4)若用装置V测量生成氧气的体积，集气瓶中植物油上方原有的空气会使测量结果 (填 “偏大”、“偏小”或“无影响”)。 22,（7分)用果蔬洗盐清洗果蔬能杀菌并去除表面的农药。同学们对果蔬洗盐的成分展开探究。 任务一：认识果蔬洗盐 【调查了解】常用果蔬洗盐有柠檬酸型和碳酸氢钠型两种。 【交流讨论】(1)使用波尔多液作杀虫剂的果蔬，残留物显碱性，为使清洗效果更佳，应选择（填 字母)。 A.柠檬酸型洗盐 B.碳酸氢钠型洗盐 九年级化学试画第5页共6页 任务二：探究碳酸氢钠型果蔬洗盐成分 该选盐配料表显示含有NaCI、Na2CO3、NaHCO.,为检测其成分（主要检验阴离子种类），设计并完 成如下实验。 【查阅资料】碳酸钠受热不分解， 碳酸氢钠受热会分解：2 NaHCO3 Na2C03+H20+C02t: 【进行实验】 实验步骤 实验现象 1.取一定量样品加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量 澄清石灰水中产生白色 澄清石灰水中 沉淀 Ⅱ.将I加热后残留的固体全部溶于水，加入足量氯化钙溶液 产生白色沉淀 【分析与结论】 (2)步骤I中产生白色沉淀的化学方程式为 该果蔬洗盐中 (填“含有”或 “不含有”)碳酸氢钠。 (3)分别测量I和Ⅱ产生沉淀的质量。I中产生沉淀10.0g,Ⅱ中产生沉淀质量 (填“>” “<”或“=”)10.0g,证明该果蔬洗盐中还含有碳酸钠。 (4)小明继续设计并完成实验证明该果蔬洗盐中还含有氯化钠，请完善下列表格。 实验操作 现象 结论 取步骤Ⅱ实验后的上层清液， 该洗盐中还含有氯化钠 ① ② ③小红认为小明设计的实验不能证明该洗盐中含有氯化钠，理由是 四、计算题（本大题包括1个小题，共5分） 23.(5分)C0是有毒气体，但其无色无味不易被察觉。可以用氯化钯溶液(PC)检验是否存在 C0,反应的化学方程式为C0+PdC2+Hz0=C02+2HCl+Pd↓。向68.6g某浓度的PdC2溶液中通 入1.4gC0恰好完全反应（不考虑C0和C02在水中的溶解）。请计算： (1)PdC2中钯元素与氯元素的质量比为 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 九年级化学试题第6页共6页