甘肃金昌市永昌县第一高级中学2026届高三下学期普通高等学校招生统一考试模拟测试(六)化学试题

全国100所名校高考模拟示范卷、 按秘密级事项管理★启用前 2026年甘肃省普通高等学校招生统一考试 化学模拟测试（六） 本试卷共100分考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 n 团 0 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016F19Na23S32Mn55 Br80I127Cs133Pb207 妆 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.科技是经济发展的动力。下列说法错误的是 A,中国空间站存储器所用的石墨烯属于无机非金属材料 B.机器狗机身使用的ABS塑料可由苯乙烯、丙烯腈、丁二烯三种单体通过缩聚反应 闲 制得 C.神舟系列飞船返回舱使用氨化硅耐高温材料，S3N,属于共价晶体 D.“梦想”号大洋科考钻探船的动力由燃油提供，燃油燃烧时化学能转化为热能 2.下列化学用语表述正确的是 A.SO2的VSEPR模型： B.中子数为8的碳原子：C C.次氯酸的结构式：H一C一O H D.NHCl的电子式：[H:N:H]+[:CI:] H 化学卷（六）第1页（共8页） [26·新高考·M·化学·GS】 全国100所名校高考模拟示范卷众 3.有机物P是一种合成新型药物的重要中间体，其结构如图所示。下列关于有机物P 的说法正确的是 A.分子式为C1O2HgN B.能发生水解反应 C.1mol该分子与足量NaHCO3溶液反应生成22.4LCO2 COOH 为P的缩聚反应产物 C0元OH 4.锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法。一定温度下，在恒容密 闭容器中发生反应SiCl,(g)+2Zn(I)=Si(s)+2ZnC2(g)△H<0。下列说法正 确的是 A.升高温度会提高SCl,的平衡转化率 B.当容器内压强不再变化时，反应达到平衡状态 C.平衡时充入氩气，正反应速率大于逆反应速率 D.如果分离出ZnC2(g),平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 5.某锂电池电解质材料的制备前体的结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M为原子序数 依次增大的短周期元素且分别属于3个不同周期，基态Y原子核外电子占据3个 能级，且每个能级的电子数相等，W是地壳中含量最高的元素，M的基态原子价层 有2个未成对电子。下列说法错误的是 A.原子半径：M>Y>Z B.X与W能形成多种化合物 C.电负性：MW Y-Xs D.MW好-的空间结构为三角锥形 6.下列操作能达到实验目的的是 淀粉溶液 HC气体 SO, 酸性高锰 海带灰 止水夹 酸钾溶液 官 浸取液 32 H,O+甲基橙 A检验海带中的碘 B.验证SO2的漂 C.用酸性KMnO,溶液测定 D.产生红色喷泉 元素 白性 FeC2溶液中Fe2+的含量 化学卷（六）。第2页（共8页） 【26·新高考·MN·化学·GS】 全国100所名校高考模拟示范卷众 7.下列有关物质用途的说法错误的是 A.液氨可用作制冷剂 B.小苏打可用作焙制糕点的膨松剂 C,硫酸铜作饮用水消毒剂 D.铁粉作脱氧剂 8.Br对H2O2的分解有显著催化作用，能量变化图如图所 能量 未催化反应 示，相关反应为基元反应①：2Br十2H+十H2O2一 催化反应 Br2十2H2O;基元反应②：H2O2十Br2一O2个+2H+十 2Br。下列说法错误的是 A.H2O的空间结构为V形 基元反应①基元反应② 0 反应历程 B.增大H+浓度能显著加快O2的生成速率 C.反应历程中Br增大了该反应的活化分子百分数，使单位时间内有效碰撞次数 增加 D.基元反应②中涉及非极性键和极性键的断裂 9.下列宏观事实与微观解释不相符的是 选项 宏观事实 微观解释 A 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色 苯分子中碳原子形成了稳定的大π键 石墨层中未参与杂化的p轨道中的电 B 石墨具有导电性 子可在整个碳原子平面中运动 C 溶解性： 前者分子的极性比后者的弱 --NH 从上到下，碱金属元素的原子半径逐渐 D 从上到下碱金属元素单质的熔、沸点逐渐降低 增大，金属键的键能逐渐减小 10.LX84-I常用于萃取水溶液中的Cu+,其转化过程如图所示。下列说法正确的是 wH一O一 OH ② CSN OH CC,H人 N0-HO01 LIX84-I A.键能：C一H>O一H B.第一电离能：O>N>C>H C.①②均属于配位键 D.IX84-I能与三氯化铁溶液发生显色反应 11.下图是一种利用侯氏制碱法的副产物NH,Cl合成硝酸的工艺流程图。下列说法 错误的是 化学卷（六）第3页（共8页） 【26·新高考·MN·化学·GS】 R 全国100所名校高考模拟示范卷人 Ca(OH2 02 02 02,H,0 NH,C1→反应反应2→反应3反应4+HNO, A.“反应1”中生成的含氨化合物为极性分子 应 B.流程中涉及的含氨产物的晶体类型均相同 C.硝酸中N原子的杂化轨道类型为sp D.“反应4”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1 12.电化学合成是一种绿色高效的合成方法。下图是在铅电极上电化学活化过硫酸铵 电解合成乙酰基吡嗪的示意图(CEM为阳离子交换膜)。下列叙述错误的是 电源 乐 CEM 数 SO S-0 H.C 封 A.a电极与电源的负极相连 B.b电极附近溶液的pH减小 C.反应过程中H+从右侧通过阳离子交换膜移向左侧 所 D.若b电极上生成标准状况下2.24LO2,则a电极上生成SO?的物质的量最多 为0.2mol 13.下列实验操作、现象及结论错误的是 选项 实验操作 现象 结论 向存在平衡体系FeCl,+3KSCN一 增大生成物浓度，平 A Fe(SCN)3+3KCl的溶液中加入适量 溶液颜色变浅 衡逆向移动 KCl固体 B 向苯酚乳浊液中滴加Na2CO3溶液 溶液变澄清 酸性：苯酚>HCO 应 C 将SO2通人新制氯水中 溶液褪色 SO2具有还原性 法 向NaBr溶液中滴加氯水，再加人 D 下层液体呈橙红色 非金属性：CBr CCL S】 化学卷（六）第4页（共8） [26·新高考·MW·化学·GS) M00000000000000008 全国100所名校高考模拟示范卷 14.常酒下，某二元羽酸H2A溶液的浓度为 1.0 款0.8 0.1mol·L-1,向该溶液中加人NaOH固体后， 0 H21、HAˉ、A2在含A微粒中所占物质的量分数 0.4 0.2 随H的变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。 0.0 下列说法错误的是 0 66.8 10 14 PH A水的电离程度：A点<B点<C点 E.NaHA溶液中c(H2A)>c(A2-) .pH=7时，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-) D.向含有H2A、HAˉ、A2-的溶液中加人氢氧化钠固体，c(HA~)一定增大 颠序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 5.(14分)对氨基苯甲酸乙酯（相对分子质量为165，熔点为90℃，沸点为311℃）是 O 一种局部麻醉药，在实验室中常通过对氨基苯甲酸(> NH2)与乙醇 母 HO 在浓硫酸催化下发生酯化反应制备，实验装置如图（夹持仪器和加热装置略）。 实验步骤如下： ①在仪器B中加人5.48g对氨基苯甲酸和60mL无水乙醇（密度为 0.789g·cm-3),振荡溶解，再加入8mL浓硫酸，将反应混合物在80℃水 浴中加热1h,并不断振荡； ②冷却后将混合物转移到烧杯中，分批加人Na2CO3溶液(10%)至pH=9; 俄 ③将混合溶液转移至分液漏斗中，用乙醚分两次萃取并分液； ④向乙醚层加人无水Na2SO4,过滤，蒸出醚层，冷却结晶，最终得到2.48g产物。 回答下列问题： (1)仪器B的名称为 ,仪器A的作用是 加热一段时 间后发现忘加碎瓷片，应采取的操作为 (2)加浓硫酸时要慢慢滴加并不断振荡，其主要目的是 (3)在步骤②中，加人碳酸钠溶液时，会观察到有大量气泡产生，该气体为 ,该气体分子中σ键与π键数目之比为 (4)步骤③中对混合溶液萃取分液的相关操作的正确顺序为 (用标号表示)。 ）化学卷（六）第5页（共8页） (26·新高考·M·化学·GS】 示范卷众 全国100所名校高考模拟示范卷众， 128 101214 B (5)本实验中对氨基苯甲酸乙酯的产率为 (结果保留一位小数)。 16.(14分)由锌阳极泥（主要成分为MnO2、PbS04、ZnO,还有少量锰铅复合氧化物 Pb2MsO1s)制取碳酸锰是处理锌阳极泥的有效途径，其工艺流程如图。回答下列 大 问题： 稀流酸稀硫澉、NaSO,溶液 NHHCO,溶液、氨水 14 锌阳极泥一 酸洗—一浸一→净化 →沉锰 MnCO 滤液1 滤渣1 滤渣2 (1)基态Zn2+的价层电子轨道表示式为 1℃)是 (2)工业上取锌阳极泥800g进行“酸洗”实验，酸洗液化验结果如下表所示，由此 与乙醇 可知，“酸洗”工序的目的是 酸洗液/(g·L-1) 酸洗渣/% 编号 体积/mL ) Mn Zn Mn Zn 1 3900 0.42 2.60 47.11 0.16 2 4000 0.24 2.47 46.23 0.17 3 4050 0.26 2.41 45.11 0.17 —B (3)“浸出”工序中主要反应的离子方程式为 (4)向“净化”后的滤液中加入NH4HCO3溶液和氨水，生成MCO3沉淀，反应的 离子方程式为 在此过程中，所用氨水的浓度不能过 产物。 大，加入速度不能过快，原因是 (5)右图是与NH3高效存储和利用有关的 一段时 [Mg(NH3)6]Cl2立方晶胞结构，晶胞参数为 ○MgNH,)g2+ a nm. ①该晶体的密度为 ocr (写出计算表达式即可)g·cm3。 ②该晶胞内阴、阳离子的最近距离为 nm。 表示)。 学·GS) 化学卷（六）第6页（共8） I26·新高考·MNU·化学·GS】 全国100所名校高考模拟示范卷公 ③试分析[Mg(NH3)；]Cl2中H一N一H的键角大于氨气分子中H一N一H 的键角的原因： 17.(15分)甲醇水蒸气催化重整制氢是一种极具潜力的氢能源获取方式。甲醇与水 催化重整制氢气涉及的反应如下： 主反应：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g); 副反应：CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)。 回答下列问题： (1)标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa时，由元素最稳定的单质生成1mol 纯化合物时的焓变，符号为△H,单质的标准摩尔生成焓为0。查阅资料知， 部分物质的标准摩尔生成焓如下表： 物质 CH OH(g) H2O(g) CO(g) C02(g) △rHm/(kJ·mol-1) -201.1 -241.8 -110.5 -393.5 则主反应的△H= ;主反应的正、逆反应活化能分别为E正、 E逆，则E正 (填“>”“<”或“=”)E逆。 (2)下列操作有利于提高主反应中甲醇的平衡转化率的有 (填标号)。 A.升高温度 B.增大压强 C.加入催化剂 D.通入过量水蒸气 (3)图(a)和图(b)为科学家研究低温合成氢气时加人不同催化剂对甲醇的转化率、 CO的选择性和氢气的产率的影响。 (a) 100 106) 80 。-CuA2O1 -Cu/7%CrO./Al2O Cu/10%CrO./Al,O 80 60 8 260 5 40 册礼名工 40 20 20 --Cu/Al2O 、-Cu/7%CrO,/Al2O ·-Cu/10%CrO/A1203 Q 0 200 220240260280 200220 240260280 T/C 对比三种催化剂，最适用于甲醇催化制氢的是 ,判断依据是 (4)主反应中，正反应速率v正=k正·力(CHOH)·p(H2O),逆反应速率v逆= 化学卷（六）第？页（共8页） 【26·新高考·MN·化学·GS】 8 全国100所名校高考模拟范卷众 k逆·(CO2)·力3(H2),其中正、k逆为速率常数，则K。为 (用含 正、地的代数式表示)。 (5)温度为T℃时，在akPa、Cu/10%CrOx/Al2O3催化下，向恒压密闭器中按 n《C○西-1：1投料，达到平衡时，C02的选择性为80%，体系中02的 n(H2O) 分压为bkPa,则平衡时H2的分压为 ,用平衡分压代替平浓度 表示副反应的平衡常数K。= (列出计算式)。 18.(15分)麻醉药M的合成路线如下图（部分试剂和反应条件略去）。 C CH,OH D 欧 00000 C,HO CHO2浓硫酸，△ BrCH,COOH ①NH, CH. Br ②H HN BrH,C-C-N人 CH. E H 已知：R,-C-R+H,N-RR一O-N-R十H,0。 倒 R2 (1)A是链状分子，A的化学名称是 C的结构简式为 ,化 合物E中含氧官能团的名称为 (2)M分子中 (填“存在”或“不存在”)手性碳原子。 (3)E→F的反应类型为 (4)D的同分异构体有多种，满足下列条件的D的同分异构体的结构简式为 ①能使溴的CCL.溶液褪色，且存在顺反异构体②能发生银镜反应③能发 俄 生水解反应 (5)F→G的过程中，经历了取代、加成和消去三步反应，其中取代反应的化学方 程式为 AAAAOOOOO00000 ）化学卷（六）第8（共8） [26·新高考·MN·化学·GS】 202022220000全国100所名校高考模拟示范卷 2026年甘肃省普通高等学校招生统一考试 化学模拟测试（六）参考答案 1.B【命题意图】本题考查化学与STSE。突出基础性考查要求，培养考生的宏观辨识与微观探 析、科学态度与社会责任的学科核心素养。 【解题分析】石墨烯是碳的一种单质，属于新型无机非金属材料，A项正确；ABS塑料由丙烯腈、 丁二烯、苯乙烯通过加聚反应制得，B项错误；氮化硅是由Si一N共价键形成的共价晶体，C项正 确；燃油燃烧是化学反应，过程中化学能转化为热能，为钻探船提供动力，D项正确 2.A【命题意图】本题考查化学用语。突出基础性考查要求，培养考生的宏观辨识与微观探析的 学科核心素养。 【解题分析SO,的中心原子S的价层电子对数为2+6一？X2=3,VSEPR模型为平面三角形， 2 A项正确；碳原子的质子数为6，中子数为8，则质量数为14，应表示为C,B项错误；次氯酸的结 H 构式为HOC,C项错误；NH,CI的电子式为[H:N:H]+[:C:门，D项错误。 H 3.D【命题意图】本题考查有机物的组成、结构、性质。突出基础性和应用性考查要求，培养考生 的宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 【解题分析】由该有机物的结构可知，其分子式为C,O2HgN,A项错误；该有机物分子中不含酰 胺基，不能发生水解反应，B项错误；未指明是否在标准状况下，无法计算CO2的体积，C项 错误。 4.B【命题意图】本题以硅单质的新型制备方法为情境，考查化学反应速率与化学平衡。突出基 础性和综合性考查要求，培养考生的变化观念与平衡思想的学科核心素养。 【解题分析】升高温度，平衡逆向移动，SC14的平衡转化率减小，A项错误；随反应的进行，容器内 压强逐渐增大，容器内压强不再变化说明反应达到平衡状态，B项正确；容器体积不变，充入氩 气，反应中各物质的浓度不变，平衡不移动，正、逆反应速率相等，C项错误；平衡常数只与温度有 关，温度不变，平衡常数不变，D项错误。 5.C【命题意图】本题考查元素推断与元素周期律、物质结构与性质。突出基础性和综合性考查 要求，培养考生的证据推理与模型认知的学科核心素养。 【解题分析】由题意可知X、Y、Z、W、M分别为H、C、N、O、S元素。原子半径大小关系为S>C> N,A项正确；H元素和O元素能形成化合物水、过氧化氢，B项正确；电负性大小关系为O>S, C项错误：S0的中心原子S的价层电子对数为3+6+2,3X2-4,含有1个孤电子对，故 2 SO号的空间结构为三角锥形，D项正确。 6.D【命题意图】本题考查化学实验基本操作。突出基础性考查要求，培养考生的科学探究与创 新意识的学科核心素养。 【解题分析】海带灰浸取液中碘元素以I厂的形式存在，而淀粉溶液遇12变蓝，需先将I厂氧化为12 才能用淀粉检验，直接加淀粉溶液无法检验，A项不符合题意；酸性KMO4溶液与SO2反应， 化学卷参考答案（六）第1页（共6页）。 【26·新高考·MN·化学·GS】 全国100所名校高考模拟示范卷公 溶液褪色，体现SO2的还原性，B项不符合题意；酸性高锰酸钾溶液可与CI反应，干扰F+含 量的测定，C项不符合题意；HCI极易溶于水，遇到甲基橙和水形成红色喷泉，D项符合题意。 7.C【命题意图】本题考查物质的用途。突出基础性和应用性考查要求，培养考生的宏观辨识与 微观探析、科学态度与社会责任的学科核心素养。 【解题分析】液氨汽化时吸收大量的热量，使周围温度降低，可用作制冷剂，A项正确；小苏打可 中和酸并受热分解，产生大量气体，能使糕点疏松多孔，可用作焙制糕点的膨松剂，B项正确；硫 酸铜是重金属盐，有毒且会使蛋白质变性，不能作饮用水消毒剂，C项错误：铁粉具有还原性，能 与氧气反应，可作脱氧剂，D项正确。 8.B【命题意图】本题考查反应历程及能量变化图像的分析。突出创新性和综合性考查要求，培 养考生的宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知的学科核心素养。 【解题分析】H,O的中心原子O的价层电子对数为4，有2个孤电子对，故H,O的空间结构为V 形，A项正确；由图像可知基元反应②为决速反应，增大H浓度对基元反应②的速率无明显影 响，因此不能显著加快O2的生成速率，B项错误；B为催化剂，能增大活化分子百分数，使单位 时间内有效碰撞次数增加，C项正确；基元反应②中有Br一Br、O一H的断裂，D项正确。 9.C【命题意图】本题考查物质宏观性质和微观结构的关联。突出基础性和综合性考查要求，培 养考生的宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 【解题分析】苯因大π键的稳定性而难以与溴发生加成反应，A项不符合题意。石墨层中有离域 p电子，故石墨可导电，B项不符合题意。前者两个NH3和两个C厂分布在平面两侧，分子正、 负电荷中心不重合，极性较强；后者两个NH3相对、两个C1相对，分子正、负电荷中心重合，极 性较弱，因此前者溶解性较大的原因是分子极性相对较强，C项符合题意。碱金属元素从Lⅰ到 Cs,原子半径随着原子序数的增大而增大，金属键的键能逐渐减小，其单质的熔、沸点随着原子 序数的增大而降低，D项不符合题意。 10.D【命题意图】本题考查有机物、配合物相关知识。突出基础性考查要求，培养考生的宏观辨 识与微观探析的学科核心素养。 【解题分析】同一周期元素从左往右，原子半径逐渐减小，原子半径C>O,键长C一H>O一H, 键长越长，键能越小，则键能C一H<O一H,A项错误；同周期元素从左往右，第一电离能呈增 大趋势，但是N的2p能级电子处于半充满状态，比较稳定，其第一电离能大于O,H的原子半 径较小，故第一电离能N>O>H>C,B项错误；①为O与H原子形成的氢键，②为Cu与N 原子形成的配位键，C项错误；LIX84-I中含有酚羟基，能与三氯化铁溶液发生显色反应，D项 正确。 11.D【命题意图】本题以用侯氏制碱法的副产物HC1作为原料合成硝酸为情境，考查工艺流 程分析、物质的晶体类型、分子的极性及氧化还原反应等知识。突出应用性和综合性考查要 求，培养考生的宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的学科核心素养。 【解题分析】反应1”中生成的含氮化合物为氨气，氨气是极性分子，A项正确；流程中涉及的含 氮产物分别为NH3、NO、NO2、HNO3,均为分子晶体，B项正确；硝酸中N原子的价层电子对 数为3，N原子为sp2杂化，C项正确；“反应4”为4NO2+O2+2HO一4HNO3,氧化剂与还 原剂的物质的量之比为1：4，D项错误。 12.D【命题意图】本题以在铅电极上电化学活化过硫酸铵电解合成乙酰基吡嗪为情境，考查电化 学有关知识。突出创新性和应用性考查要求，培养考生的证据推理与模型认知的学科核心 化学卷参考答案（六）第2页（共6页） 【26·新高考·MN·化学·GS】 全国100所名校高考模拟示范卷众 素养。 【解题分析】a电极上的电极反应为S2O?+2e一2SO?,发生还原反应，则a电极为阴极，与 电源的负极相连，A项正确；b电极的电极反应为2H2O一4e一O2+4H,溶液中c(H) 增大，PH减小，B项正确；阳离子交换膜允许H从阳极（右侧）移向阴极（左侧），C项正确；根 据b电极的电极反应可知，生成0.1molO2时转移的电子的物质的量为0.4mol,则左侧生成 SO的物质的量最多为0.4mol,D项错误。 13.A【命题意图】本题考查实验设计与评价。突出综合性考查要求，培养考生的宏观辨识与微观 探析、科学探究与创新意识的学科核心素养。 【解题分析】由离子方程式Fe3++3SCN、Fe(SCN)3可知，K+和CI实际上没有参与反应， 故加入KCI固体对平衡无影响，A项错误；向苯酚乳浊液中滴加N2CO3溶液后生成苯酚钠和 碳酸氢钠，溶液变澄清，说明苯酚的酸性强于HCO,现象和结论均正确，B项正确；新制氯水 具有强氧化性，将SO2通入新制氯水中，溶液褪色，说明SO2具有还原性，C项正确；向NaBr 溶液中滴加氯水，发生反应C12+2Br—一2C1+Br2,加入CCL4后下层液体呈橙红色，证明生 成了Br2,说明Cl2的氧化性大于Br2,故非金属性C>Br,D项正确。 14.D【命题意图】本题以二元弱酸的粒子分布曲线为载体，考查弱电解质的电离平衡、电离常数 计算、盐类水解以及溶液中的守恒关系等。突出应用性和综合性考查要求，培养考生的宏观辨 识与微观探析、证据推理与模型认知的学科核心素养。 【解题分析】A点溶液由于H2A电离而导致其呈酸性，因此水的电离被抑制，B点溶液中HA 与A2-浓度相等，C点溶液中主要含有Na2A,HAˉ、A2-均会水解，促进水的电离，A2-的水解 程度更大，故水的电离程度A点<B点<C点，A项正确；NaHA溶液中存在电离和水解过程， 利用曲线a和曲线6的交点A可得Ka=106,同理可推出Ke=1012,Ke一 Kw =10-7.2 >K2,说明HAˉ的水解程度大于其电离程度，B项正确；pH=7时，溶液中存在电荷守恒 c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HA)+2c(A2-),由于c(H+)=c(OH),故c(Na)= c(HAˉ)十2c(A-),C项正确；向含有H2A、HAˉ、A2的溶液中加入氢氧化钠固体，由图像可 知，当pH小于10时，c(HAˉ)增大，当pH大于10时，c(HAˉ)减小，由于溶液pH未知，因此 加入氢氧化钠固体后，c(HAˉ)的变化未知，D项错误。 15.(1)圆底烧瓶(1分)：冷凝回流(1分)：停止加热，冷却到室温后再加碎瓷片(2分) (2)防止混合时浓硫酸剧烈放热而导致液体飞溅，并使反应物混合均匀，避免局部炭化(2分) (3)CO2(2分)；1：1(2分) (4)CBAD(2分) (5)37.6%(2分) 【命题意图】本题以实验室制备对氨基苯甲酸乙酯并测定产品产率为情境，考查化学实验操作、 反应原理等综合。突出基础性、应用性和综合性考查要求，考查考生的分析与推测能力，培养 考生的变化观念与平衡思想、科学探究与创新意识的学科核心素养。 【解题分析】(3)反应后，溶液中存在对氨基苯甲酸、硫酸和乙醇，加入10%Na2CO3溶液生成的 气体是CO2。 5.48g (5)5.48g对氨基苯甲酸的物质的量为 37g·mo17=0.04mol,60mL无水乙醇的物质的量 化学卷参考答案（六）第3页（共6页） 【26·新高考·MN·化学·GS】 全国100所名校高考模拟示范卷众 约为1.03ol,则反应中，乙醇过量，所以对氨基苯甲酸乙酯的产率为 2.48g 165g·mol-1×0.04mol ×100%≈37.6%. 3d 16.(1WH网刊1分) (2)除去ZnO,富集MnO2(2分) (3)MnO2+SO号+2H+Mn2++SO￥+H2O(2分) (4)Mn2++HCO?+NH3·HO一MnCO3￥+NH+H,O(2分)；会生成Mn(OH)2,降低 MnCO3的产率和纯度(2分) （6024+17X6+71)X4(2分) Na(a×10-7)3 @1分 ③NH分子中N原子上有孤电子对，[Mg(NH)]Cl2中NH3的N原子与Mg2+形成配位键， 孤电子对被占用，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对与成键电子对之间的斥 力(2分) 【命题意图】本题以工业废料锌阳极泥资源化利用制备碳酸锰为情境，考查物质的性质、离子方 程式的书写、原因分析和计算等。突出综合性和应用性考查要求，培养考生的科学态度与社会 责任的学科核心素养。 【解题分析】(1)基态Zn原子的价层电子排布式为3d4s2,Zn失去两个电子变为Zn2+,因此基 3d 态Zn2+的价层电子轨道表示式为ttt西 (2)由表可知，锌阳极泥经过“酸洗”之后，90%以上的锌都进入了酸洗液中，酸洗渣中锰含量较 高，完成了富集。 (5)①该晶胞中包含4个[Mg(NH3)6]Cl2,晶胞参数为anm,晶体密度为 (24+17×6+71)×4 NA(a×10-7)3 g·cm3。 ②晶胞内阴、阳离子的最近距离如图所示( ),计算可得最近距离为 a)+m-e 4nm。 17.(1)+49.4k·mol-1(2分)；>(2分) (2)AD(2分) (3)Cu/10%CrO/AlO3(1分)：相同温度下，在该催化剂作用下，甲醇的转化率最高，CO的选 择性最低且H2的产率最高(2分) o装8 化学卷参考答案（六）第4页（共6页）。 【26·新高考·MN·化学·GS】 全国100所名校高考模拟示范卷 kPa(2分)： b kPax(2 (5)2 4 Pa)2 (2a-5b -(2分) 4 )kPa 【命题意图】本题考查化学反应热的计算、化学平衡移动、电化学等知识。突出应用性、创新性 和综合性考查要求，培养考生的宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知、科学态度与社会 责任的学科核心素养。 【解题分析】(1)由标准摩尔生成焓的定义可知，△H=生成物的标准摩尔生成焓之和一反应物的标 准摩尔生成焓之和，可得主反应的△H=(201.1+241.8-393.5)k·mol1=+49.4k·mol厂1 (2)该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，甲醇的平衡转化率增大，A项符合 题意；该反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，甲醇的平衡转化率减小，B项不 符合题意；加入催化剂，平衡不移动，甲醇的平衡转化率不变，C项不符合题意；通入过量水蒸 气，水蒸气浓度增大，平衡正向移动，甲醇的平衡转化率增大，D项符合题意。 ④平时：C=k·p(CHOD·2HO·pC0,·pH,K。得 ⑤)向恒压密闭容器中按，C,1:1投料，起始压强为akPa,即p(CH,OH p(H,0)=号kPa,体系达到平衡后，C0的选择性为80%，p(C0)=bkPa,则p(C0)= 冬k,由C元素守恒可得，力(CHOH)=(号-b一名)kPa=(2“,)kP:由主反应 CHOH(g)+HO(g)一3H2(g)+CO2(g)、副反应CHOH(g)CO(g)+2H2(g)可知， b(H,)-3 X6 kPa-+(2×冬)kPa-受kPa:副反应的平衡常数K,- b(CO)×p(H22_ (CH2OH) b 4 kPa) (2a56 4 kPa 18.(1)丙烯(2分)；CH2=CHCOOH(2分)：酮羰基(2分) (2)存在(2分) (3)取代反应(2分) (4)CHCH=CHOOCH(3分) Br Br (5) +NH3→ +HBr(2分) Br H2 C- H2 N-H2C- HN 0 【命题意图】本题以合成麻醉药M的路线为情境，考查有机合成路线分析、官能团名称、同分异 化学卷参考答案（六）第5页（共6页） 【26·新高考·MN·化学·GS】 全国100所名校高考模拟示范卷 构体等。突出应用性、创新性和综合性考查要求，培养考生的宏观辨识与微观探析、证据推理 与模型认知的学科核心素养。 【解题分析】由题意可知，A为CHCH一CH2,B为CH2=CHCHO,C为CH2一CHCOOH,D 为CH2=CHCOOCH。 (4)D为CH2一CHCOOCH3,其同分异构体能使溴的CCL4溶液褪色、能发生银镜反应、能发生 水解反应，可知D的同分异构体分子中含有碳碳双键和一OOCH结构，其中存在顺反异构体 的结构简式为CHCH一CHOOCH. (5)F和氨气先发生取代反应生成 H2N-H2CC HN Br 在酸性条件下发生加成反应生成 H2N-H2C-C-HN O 发生消去反应生成G,所以取代反应的化学方程式为 HO Br +NH- +HBr. BrH2 C HN H2N-H2C-CHN 化学卷参考答案（六）第6页（共6页） 【26·新高考·MN·化学·GS】