精品解析：江西省赣州市大余县部分学校2024-2025学年九年级下学期4月期中联考化学试题

2025年春学期九年级期中检测化学试卷 满分：70分 考试时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ca-40 一、单项选择题(共10小题，共15分) 1. 南昌汉代海昏侯国遗址博物馆馆藏丰富。下列相关制作过程中一定发生了化学变化的是 A. 刘贺螭纽玉印雕刻 B. 熊形石嵌饰雕琢 C. 青铜编钟材料的冶炼 D. 刘贺夫妇奏牍写字 2. 人体中的各种物质及其发生的化学变化，为生命活动提供了必需的物质和能量基础，且与人体健康关系密切。下列行为有利于健康的是 A. 幼儿期大量补钙，预防佝偻病 B. 青少年长身体时，多吃肉少吃蔬菜 C. 每天食用新鲜的蔬菜补充维生素 D. 感冒后想快点好，自行增加用药量 3. 2025年1月2日，中国首架国产载人飞艇“梦翔”正式交付。飞艇气囊内填充的气体是 A. 氦气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 氮气 4. 下列基础实验操作正确的是 A. 滴加药品 B. 倾倒液体 C. 量取液体 D. 加热固体药品 5. 分类是学习和研究化学的一种常见方法，下列分类正确的是 A. 铝合金、涤纶——合成材料 B. 烧碱、纯碱一碱 C 铁、氧化铁——金属材料 D. 过氧化氢、酒精——化合物 6. 《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是 A. “打成薄片”增大了反应的接触面积 B. “铁片为胆水所薄”发生了置换反应 C. “上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D. “浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强 7. 马钱子是《本草纲目》记载的中草药之一，从马钱子中提取的马钱子碱具有抗炎镇痛等药用效果。下列有关马钱子碱的说法正确的是 A. 马钱子碱中含有氧气 B. 马钱子碱分子是由三种元素组成 C. 1个马钱子碱分子由47个原子构成 D. 马钱子碱中碳、氢元素的质量比为21：22 8. 2024年10月30日，神舟七九号载人飞船成功发射升空。运载飞船的火箭常用的燃料发生化学反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 反应前后分子种类不变 B. 反应前后元素化合价不变 C. 反应中甲、乙分子数目比为 D. 反应生成的丙、丁的质量比为 9. 推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是 A. 单质是由一种元素组成物质，则由一种元素组成的纯净物一定是单质 B. 同种元素粒子的质子数相同，则含有相同质子数的粒子一定属于同种元素 C. 由不同种分子构成的物质是混合物，所以混合物一定是由不同种分子构成的 D. 活泼金属能与稀盐酸反应产生气体，所以能与稀盐酸反应产生气体的一定是活泼金属 10. 化学实践小组的同学运用数字化技术对某反应过程中固体质量进行测量，测得反应过程中固体的质量与反应时间的关系如图。则该反应可能是 A. 加热高锰酸钾 B. 氧化铜与稀硫酸反应 C. 碳酸钡与稀硫酸反应 D. 锌与硝酸铜溶液反应 二、选择填充题(共3小题，共6分) 11. 下列物质与空气混合后遇明火可能发生爆炸的是___________ A．面粉 B．硫酸铜 C．铁丝 D．___________ 12. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是_____。 A.t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等 B.t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出固体的质量是甲大于乙 C.将a点的甲溶液转化为饱和溶液，可以采用降低温度的方法 D.t2℃时，在50g水中加入30g甲物质，充分溶解后所得溶液的质量为_____g 13. 下列实验方案能达到实验目的的是___________ 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别盐酸和硫酸 取样，分别滴加碳酸钠溶液，观察是否有气泡 B 验证质量守恒定律 在密闭容器中点燃红磷，称量点燃前后的质量变化 C 除去粉末中的 加入稀盐酸，充分反应 D 鉴别氯化钠和硝酸铵 ___________ 三、填空题(共4小题，共23分) 14. 化学与生产、生活密切相关，请你根据所学知识回答下列问题： （1）黑火药由硝酸钾、硫磺和木炭组成。黑火药中至少含有___________种元素，硝酸钾中阴离子的符号是___________。 （2）赣州是江西省云母矿的主要产地之一，云母矿的主要成分是二氧化硅，标出二氧化硅中硅元素的化合价___________。 （3）北宋著名书法家——九江修水人士黄庭坚。他用墨汁书写的诗词至今保存完好无损，其原因是___________。 （4）围炉煮茶：从微观上分析，煮茶时茶香扑鼻的原因是___________，除去茶叶渣，得到的茶水属于溶液的依据是___________。 15. “科技塑造亚运，亚运展现未来”！第十九届杭州亚运会打开了一扇观察中国科技创新的窗口，请回答下列问题。 （1）亚运会各场馆的所有电力供应均为“绿电”，“绿电”的主要来源为新能源，下列可作为“绿电”来源的是___________(填序号)。 A. 太阳能 B. 天然气 C. 煤炭 D. 风能 （2）亚运会火炬“薪火”金属部分采用了铝合金旋压成型工艺，比较铝合金与其纯金属硬度的方法是___________。 （3）江西元素闪耀杭州亚运会。开幕式中天幕穹顶第三个环节的飘带，是由江西财经大学参与设计制作。生产AR(增强现实)设备的材料之一是硅，如图是硅元素在元素周期表中示意图，则硅的相对原子质量为___________。 （4）杭州亚运会主火炬塔首次使用“零碳甲醇”作为燃料。甲醇是由焦炉气中的氢气与工业尾气中的二氧化碳在一定条件下合成的，同时生成一种氧化物。请写出该反应的化学方程式___________。 16. 对比是化学实验设计的常用方法。对比是学习中常用的方法。 （1）实验一：在两支试管中分别加入一小粒碘、高锰酸钾，然后分别加入水，振荡，观察到高锰酸钾完全溶解，碘几乎不溶于水。该实验证明物质的溶解性与___________有关。在设计实验探究碘在水和汽油中溶解性的差异时，下列变量不需要控制的是___________ (填序号、双选)。 A. 碘颗粒大小 B. 水和汽油的体积 C. 反应容器的形状 D. 实验前液体的温度 （2）实验二：要证明铁钉生锈与水有关，必须完成的实验是___________(填序号)。由实验二可知，防止铁生锈的原理是___________。 （3）实验三：一段时间后，可观察到烧杯②中的溶液变为无色，对比烧杯①②现象可知，浓盐酸具有的物理性质是___________。 17. 工业上处理废料黄铜渣(含Cu、Zn、CuO、ZnO和杂质，杂质不溶于水，也不参与反应)通常是将其转化为硫酸锌和铜等有价值的产品，其主要流程如图所示： 【资料】① （1）分离溶液A和杂质的方法是过滤，该操作需要用到下列玻璃仪器中的___________(填序号)。 （2）步骤Ⅰ中涉及多个化学反应，其中一个反应的化学方程式为，X的化学式为___________。 （3）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为___________。固体B的成分是___________。 （4）步骤Ⅲ中加入过量稀硫酸的目的是___________。 三、科学探究题(共2小题，共16分) 18. 根据下图，回答问题。 （1）仪器①的名称是______。 （2）实验室欲加热高锰酸钾来制取氧气，发生反应的化学方程式为______，收集装置E中导管伸入集气瓶口的时机是______。实验过程中发现发生装置A的试管口有少量水滴，这些水不是生成物的理由是______。 （3）实验室制取和收集二氧化碳气体，应选用装置组合是______（填字母序号）。 图二中： （4）利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小玲自制了一个家庭简易制氧机。 ①利用可以上下抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是______（答一点）。 ②若想利用乙装置监测产生氧气的速度，乙中有一处不足之处，你的改进措施是______。 19. 兴趣小组同学在实验室配制饱和的澄清石灰水，一段时间后，发现烧杯底部出现白色固体，于是兴趣小组同学对此进行探究。 【提出问题】烧杯底部出现的白色固体的成分是什么？ 【猜想假设】猜想1：；猜想2：；猜想3：和。 【讨论交流】 （1）同学们提出猜想1的依据是___________。 【查找资料】氢氧化钙、碳酸钙固体受热会分解，生成物都是氧化物。 【实验探究】取样品进行如下实验。 （2）完成下表中的内容。 实验 1 2 3 操作 现象 产生大量气泡 加热后剩余固体质量___________(选填“<”“>”或“=”)ag，澄清石灰水变浑浊 ___________ 结论 猜想2正确 猜想2正确 猜想2正确 【实验反思】 （3）大家认为实验1、2的结论不严谨，理由是___________。 （4）猜想2正确，烧杯底部出现白色固体的反应的化学方程式为___________。 【实验拓展】 （5）只进行实验2，称量ag样品，充分反应后剩余固体质量为，若与的关系为___________(用含的式子表示)，澄清石灰水变浑浊，也可以得出正确的实验结论。 四、计算题题(共1小题，共10分) 20. 取和的固体混合物放入烧杯中，加入水使其完全溶解，再逐滴加入一定溶质质量分数的溶液，滴加溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。 （1）溶解时玻璃棒的作用是___________。 （2）反应过程中生成沉淀的质量是___________g。 （3）滴加NaOH溶液的质量为时，溶液中含有的离子有___________(填离子符号)。 （4）计算固体混合物中的质量分数。(写出计算过程) （5）若加入的水在用量筒量取时是仰视读数，则恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数理论值___________(选填“<”“>”或“=”)实际值。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年春学期九年级期中检测化学试卷 满分：70分 考试时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ca-40 一、单项选择题(共10小题，共15分) 1. 南昌汉代海昏侯国遗址博物馆馆藏丰富。下列相关制作过程中一定发生了化学变化的是 A. 刘贺螭纽玉印雕刻 B. 熊形石嵌饰雕琢 C. 青铜编钟材料的冶炼 D. 刘贺夫妇奏牍写字 【答案】C 【解析】 【详解】A、刘贺螭纽玉印雕刻过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； B、熊形石嵌饰雕琢过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； C、青铜编钟材料的冶炼过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项符合题意； D、刘贺夫妇奏牍写字过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； 故选：C。 2. 人体中的各种物质及其发生的化学变化，为生命活动提供了必需的物质和能量基础，且与人体健康关系密切。下列行为有利于健康的是 A. 幼儿期大量补钙，预防佝偻病 B. 青少年长身体时，多吃肉少吃蔬菜 C. 每天食用新鲜的蔬菜补充维生素 D. 感冒后想快点好，自行增加用药量 【答案】C 【解析】 【详解】A、幼儿期补钙需适量，过量可能影响其他元素吸收，且需配合维生素D促进吸收，并非“大量补钙”，故不利于健康； B、青少年应均衡饮食，肉类提供蛋白质，但蔬菜富含维生素和膳食纤维，单一饮食会导致营养失衡，故不利于健康； C、新鲜蔬菜含多种维生素（如维生素C），每日补充符合健康需求，预防维生素缺乏症，故有利于健康； D、自行增加药量可能引发副作用或耐药性，应遵医嘱或说明书用药，故不利于健康。 故选C。 3. 2025年1月2日，中国首架国产载人飞艇“梦翔”正式交付。飞艇气囊内填充的气体是 A. 氦气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 氮气 【答案】A 【解析】 【详解】氦气密度小，且化学性质稳定，故飞艇气囊内填充的气体是氦气，二氧化碳和氧气的密度比空气大，氮气密度与空气密度相差不大，不能填充这些气体。 故选A。 4. 下列基础实验操作正确的是 A. 滴加药品 B. 倾倒液体 C. 量取液体 D. 加热固体药品 【答案】D 【解析】 【详解】A、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，不符合题意； B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作错误，不符合题意； C、量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故量取9.5mL液体，应选择10mL的量筒，不符合题意； D、给试管中的固体加热时，应用外焰加热，且试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，图中操作正确，符合题意。 故选D。 5. 分类是学习和研究化学的一种常见方法，下列分类正确的是 A. 铝合金、涤纶——合成材料 B. 烧碱、纯碱一碱 C. 铁、氧化铁——金属材料 D. 过氧化氢、酒精——化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、铝合金属于合金，属于金属材料，涤纶属于合成纤维，属于合成材料，不符合题意； B、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意； C、铁属于纯金属，属于金属材料，氧化铁属于金属氧化物，不属于金属材料，不符合题意； D、过氧化氢是由H、O元素组成的纯净物，酒精是由C、H、O元素组成的纯净物，它们均属于化合物，符合题意。 故选D。 6. 《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是 A. “打成薄片”增大了反应的接触面积 B. “铁片为胆水所薄”发生了置换反应 C. “上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D. “浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强 【答案】C 【解析】 【详解】A、“打成薄片”，增大了反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，不符合题意； B、“铁片为胆水所薄”，发生反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意； C、“上生赤煤”是因为铁与硫酸铜反应生成了红色的铜，不是红色的煤，符合题意； D、“浸铜之法”中铁能将硫酸铜中的铜置换出来，说明铁比铜活泼，不符合题意。 故选C。 7. 马钱子是《本草纲目》记载的中草药之一，从马钱子中提取的马钱子碱具有抗炎镇痛等药用效果。下列有关马钱子碱的说法正确的是 A. 马钱子碱中含有氧气 B. 马钱子碱分子是由三种元素组成的 C. 1个马钱子碱分子由47个原子构成 D. 马钱子碱中碳、氢元素的质量比为21：22 【答案】C 【解析】 【详解】A、马钱子碱由同种物质组成，属于纯净物，马钱子碱中不含氧气，不符合题意； B、由化学式可知，马钱子碱分子是C、H、N、O四种原子构成的，马钱子碱由C、H、N、O四种元素组成，分子是微观概念，元素是宏观概念，两者不能混为一谈，不符合题意； C、马钱子碱由马钱子碱分子构成，每个马钱子碱分子由21个碳原子、22个氢原子、2个氮原子和2个氧原子共47个原子构成，符合题意； D、马钱子碱中碳、氢元素的质量比为：，不符合题意。 故选C。 8. 2024年10月30日，神舟七九号载人飞船成功发射升空。运载飞船的火箭常用的燃料发生化学反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 反应前后分子种类不变 B. 反应前后元素化合价不变 C. 反应中甲、乙分子数目比为 D. 反应生成的丙、丁的质量比为 【答案】D 【解析】 【分析】由微观示意图可知，甲为、乙为、丙为氮气、丁为水，该反应为与在点燃条件下反应生成氮气和水，化学方程式为。 【详解】A、由分析可知，该反应的化学方程式为，则反应前后分子种类发生改变，说法错误，不符合题意； B、该反应中氮元素化合价由+4价变为0价、由-2价变为0价，则反应前后氮元素的化合价发生改变，说法错误，不符合题意； C、由分析可知，甲为、乙为，该反应的化学方程式为，则反应中甲、乙分子数目比为，说法错误，不符合题意； D、由分析可知，丙为氮气、丁为水，反应生成的丙、丁的质量比为，说法正确，符合题意。 故选：D。 9. 推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是 A. 单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的纯净物一定是单质 B. 同种元素粒子的质子数相同，则含有相同质子数的粒子一定属于同种元素 C. 由不同种分子构成的物质是混合物，所以混合物一定是由不同种分子构成的 D. 活泼金属能与稀盐酸反应产生气体，所以能与稀盐酸反应产生气体的一定是活泼金属 【答案】A 【解析】 【详解】A、由单质的概念可知，单质是由一种元素组成的物质，由一种元素组成的纯净物一定是单质，选项正确； B、含有相同质子数的粒子不一定属于同种元素，如氖原子与水分子的质子数都为10，但两种微粒不属于同一种元素，选项错误； C、混合物不一定是由不同种分子构成的，还可能是不同的原子构成，如铜粉与铁粉的混合物中含有铜原子和铁原子，选项错误； D、能与稀盐酸反应产生气体的不一定是活泼金属，还可能是碳酸盐，选项错误，故选A。 10. 化学实践小组的同学运用数字化技术对某反应过程中固体质量进行测量，测得反应过程中固体的质量与反应时间的关系如图。则该反应可能是 A. 加热高锰酸钾 B. 氧化铜与稀硫酸反应 C. 碳酸钡与稀硫酸反应 D. 锌与硝酸铜溶液反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于氧气是气体会逸散到空气中，所以随着反应的进行，固体质量逐渐减少，直至高锰酸钾完全分解不再变化，但不会减少为零，不符合题意； B、氧化铜与稀硫酸反应生成氯化铜和水，固体质量逐渐减少，直至氧化铜完全反应减少为零，符合题意； C、碳酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，化学方程式为，则反应后固体质量减少，直至碳酸钡与稀硫酸完全反应不再变化，但不会减少为零，不符合题意； D、锌与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，化学方程式为，则反应后固体质量减少，直至锌与硝酸铜完全反应不再变化，但不会减少为零，不符合题意。 故选：B。 二、选择填充题(共3小题，共6分) 11. 下列物质与空气混合后遇明火可能发生爆炸的是___________ A．面粉 B．硫酸铜 C．铁丝 D．___________ 【答案】 ①. A ②. 氢气（合理即可） 【解析】 【分析】爆炸是急剧的燃烧发生在有限的空间里，就会在短时间里聚集大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸；发生爆炸的条件是在有限的空间内、可燃气体或粉尘与空气或氧气混合、达到爆炸极限、遇到明火。 【详解】A、面粉是可燃性粉尘，与空气混合后遇明火，可能发生爆炸，故说法正确； B、硫酸铜不具有可燃性，与空气混合后遇到明火，不可能发生爆炸，故说法错误； C、铁丝不具有可燃性，与空气混合后遇到明火，不可能发生爆炸，故说法错误； 故选A； D、氢气具有可燃性，与空气混合后遇到明火，可能发生爆炸。 12. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是_____。 A.t1℃时，甲、乙两种物质溶液中溶质的质量分数相等 B.t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出固体的质量是甲大于乙 C.将a点的甲溶液转化为饱和溶液，可以采用降低温度的方法 D.t2℃时，在50g水中加入30g甲物质，充分溶解后所得溶液的质量为_____g 【答案】 ①. C ②. 65 【解析】 【详解】A、t1℃时，甲、乙的溶解度相等，则该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，但是溶液状态未知，溶质的质量分数无法比较，不符合题意； B、t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液质量未知，析出固体的质量无法比较，不符合题意； C、由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增加，故将a点的甲溶液转化为饱和溶液，可以采用降低温度的方法，符合题意； D、t2℃时，甲的溶解度为30g，即该温度下，100g水中最多可溶解30g甲，该温度下，在50g水中加入30g甲物质，只能溶解15g，所得溶液的质量为：15g+50g=65g。 故选C，填：65。 13. 下列实验方案能达到实验目的的是___________ 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别盐酸和硫酸 取样，分别滴加碳酸钠溶液，观察是否有气泡 B 验证质量守恒定律 在密闭容器中点燃红磷，称量点燃前后的质量变化 C 除去粉末中的 加入稀盐酸，充分反应 D 鉴别氯化钠和硝酸铵 ___________ 【答案】 ①. B ②. 取样，加水溶解，测温度变化 【解析】 【详解】A、取样，分别滴加碳酸钠溶液，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，均产生气泡，现象相同，无法鉴别，不符合题意； B、在密闭容器中点燃红磷，称量点燃前后的质量变化，红磷燃烧生成五氧化二磷，有新物质生成，属于化学变化，该反应在密闭容器中进行，化学反应前后质量相等，可以验证质量守恒定律，符合题意； C、加入稀盐酸，充分反应，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意； D、氯化钠溶于水温度变化不大，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，现象不同，可以通过取样、加水溶解，测温度变化，从而鉴别氯化钠和硝酸铵。 故选B，填：取样，加水溶解，测温度变化。 三、填空题(共4小题，共23分) 14. 化学与生产、生活密切相关，请你根据所学知识回答下列问题： （1）黑火药由硝酸钾、硫磺和木炭组成。黑火药中至少含有___________种元素，硝酸钾中阴离子的符号是___________。 （2）赣州是江西省云母矿的主要产地之一，云母矿的主要成分是二氧化硅，标出二氧化硅中硅元素的化合价___________。 （3）北宋著名书法家——九江修水人士黄庭坚。他用墨汁书写的诗词至今保存完好无损，其原因是___________。 （4）围炉煮茶：从微观上分析，煮茶时茶香扑鼻的原因是___________，除去茶叶渣，得到的茶水属于溶液的依据是___________。 【答案】（1） ①. 五##5 ②. （2） （3）常温下，碳单质的化学性质稳定 （4） ①. 分子在不断运动 ②. 茶水是均一、稳定的混合物 【解析】 【小问1详解】 黑火药由硝酸钾、硫磺和木炭组成，硝酸钾由K、N、O元素组成，硫磺由硫元素组成，木炭的主要成分是碳，碳由碳元素组成，故黑火药中至少含有五种元素； 硝酸钾由钾离子和硝酸根离子构成，硝酸根离子属于阴离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故填：； 【小问2详解】 二氧化硅中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得硅元素显+4价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故二氧化硅中硅元素的化合价表示为：； 【小问3详解】 用墨汁书写诗词至今保存完好无损，其原因是：常温下，碳单质的化学性质稳定，即使受日光照射或与氧气接触，也不易起变化； 【小问4详解】 从微观上分析，煮茶时茶香扑鼻的原因是：分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散； 除去茶叶渣，得到的茶水属于溶液的依据是：得到的茶水是均一、稳定的混合物。 15. “科技塑造亚运，亚运展现未来”！第十九届杭州亚运会打开了一扇观察中国科技创新的窗口，请回答下列问题。 （1）亚运会各场馆的所有电力供应均为“绿电”，“绿电”的主要来源为新能源，下列可作为“绿电”来源的是___________(填序号)。 A. 太阳能 B. 天然气 C. 煤炭 D. 风能 （2）亚运会火炬“薪火”金属部分采用了铝合金旋压成型工艺，比较铝合金与其纯金属硬度方法是___________。 （3）江西元素闪耀杭州亚运会。开幕式中天幕穹顶第三个环节的飘带，是由江西财经大学参与设计制作。生产AR(增强现实)设备的材料之一是硅，如图是硅元素在元素周期表中示意图，则硅的相对原子质量为___________。 （4）杭州亚运会主火炬塔首次使用“零碳甲醇”作为燃料。甲醇是由焦炉气中的氢气与工业尾气中的二氧化碳在一定条件下合成的，同时生成一种氧化物。请写出该反应的化学方程式___________。 【答案】（1）AD （2）将铝合金和纯铝片相互刻划 （3）28.09 （4） 【解析】 【小问1详解】 A、太阳能是目前正在开发和利用的新能源，可作为“绿电”来源，符合题意； B、天然气属于化石燃料，属于传统能源，不能作为“绿电”来源，不符合题意； C、煤炭属于化石燃料，属于传统能源，不能作为“绿电”来源，不符合题意； D、风能是目前正在开发和利用的新能源，可作为“绿电”来源，符合题意。 故选AD； 【小问2详解】 比较铝合金与其纯金属硬度的方法是：将铝合金和纯铝片相互刻划，纯铝片上留下较多划痕，说明铝合金的硬度大； 【小问3详解】 在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故硅的相对原子质量为：28.09； 【小问4详解】 氢气与二氧化碳在一定条件下反应生成甲醇和一种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，甲醇中C、O元素的原子个数比为1:1，二氧化碳中C、O元素的原子个数比为1:2，故生成的氧化物应是水，该反应的化学方程式为：。 16. 对比是化学实验设计的常用方法。对比是学习中常用的方法。 （1）实验一：在两支试管中分别加入一小粒碘、高锰酸钾，然后分别加入水，振荡，观察到高锰酸钾完全溶解，碘几乎不溶于水。该实验证明物质的溶解性与___________有关。在设计实验探究碘在水和汽油中溶解性的差异时，下列变量不需要控制的是___________ (填序号、双选)。 A. 碘的颗粒大小 B. 水和汽油的体积 C. 反应容器的形状 D. 实验前液体的温度 （2）实验二：要证明铁钉生锈与水有关，必须完成的实验是___________(填序号)。由实验二可知，防止铁生锈的原理是___________。 （3）实验三：一段时间后，可观察到烧杯②中的溶液变为无色，对比烧杯①②现象可知，浓盐酸具有的物理性质是___________。 【答案】（1）AC （2） ①. ①③ ②. 隔绝氧气或水能防止铁生锈 （3）具有挥发 【解析】 【小问1详解】 在两支试管中分别加入一小粒碘、高锰酸钾，然后分别加入水，振荡，观察到高锰酸钾完全溶解，碘几乎不溶于水，其它条件都相同，溶质种类不同，则该实验证明物质的溶解性与溶质种类有关；在设计实验探究碘在水和汽油中溶解性的差异时，除了溶剂的种类不同外，其它条件均应相同，水和汽油的体积、实验前液体的温度均应相同；碘的颗粒大小，只会影响溶解速率的快慢，不会影响最终溶解的质量；无需控制反应容器的形状相同，故填：溶质种类；AC； 【小问2详解】 ①中的铁钉能与氧气、水充分接触，铁钉生锈，③中的铁钉只能与干燥的空气接触，不生锈，因此要证明铁钉生锈与水有关，必须完成的实验是①③；①②对比说明铁生锈需要与氧气接触，①③对比说明铁生锈需要与水接触，从而说明铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，由此推出隔绝氧气或水能防止铁生锈，故填：①③；隔绝氧气或水能防止铁生锈； 【小问3详解】 该实验中，浓盐酸和滴有酚酞氢氧化钠溶液没有直接接触，一段时间后，烧杯②中的溶液由红色变为无色，可知浓盐酸具有的物理性质是具有挥发性，故填：具有挥发性。 17. 工业上处理废料黄铜渣(含Cu、Zn、CuO、ZnO和杂质，杂质不溶于水，也不参与反应)通常是将其转化为硫酸锌和铜等有价值的产品，其主要流程如图所示： 【资料】① （1）分离溶液A和杂质的方法是过滤，该操作需要用到下列玻璃仪器中的___________(填序号)。 （2）步骤Ⅰ中涉及多个化学反应，其中一个反应的化学方程式为，X的化学式为___________。 （3）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为___________。固体B的成分是___________。 （4）步骤Ⅲ中加入过量稀硫酸的目的是___________。 【答案】（1）ACD （2）CuSO4 （3） ①. ②. 铜和锌 （4）除去固体B中过量的锌      【解析】 【小问1详解】 分离溶液A和杂质的方法是过滤，过滤需要的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，故选ACD； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Cu、O、H、S的个数分别是2、10、4、2，反应后除2X外Cu、O、H、S的个数分别是0、2、4、0，则2X含有2个Cu、8个O、2个S，X含有1个Cu、4个O、1个S，X的化学式为CuSO4； 【小问3详解】 根据（1）的分析，步骤 Ⅰ 中生成了CuSO4，不确定是否有H2SO4剩余，步骤 Ⅱ 加入过量锌，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，化学方程式为； 因为加入的锌过量，且锌与硫酸铜反应生成了铜，所以固体B的成分是剩余的锌和生成的铜； 【小问4详解】 固体B是锌和铜的混合物，加入过量稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应转化为硫酸锌和氢气，从而将锌除去，得到纯净的铜，因此步骤 Ⅲ 中加入过量稀硫酸的目的是除去固体B中过量的锌。 三、科学探究题(共2小题，共16分) 18. 根据下图，回答问题。 （1）仪器①的名称是______。 （2）实验室欲加热高锰酸钾来制取氧气，发生反应的化学方程式为______，收集装置E中导管伸入集气瓶口的时机是______。实验过程中发现发生装置A的试管口有少量水滴，这些水不是生成物的理由是______。 （3）实验室制取和收集二氧化碳气体，应选用的装置组合是______（填字母序号）。 图二中： （4）利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小玲自制了一个家庭简易制氧机。 ①利用可以上下抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是______（答一点）。 ②若想利用乙装置监测产生氧气的速度，乙中有一处不足之处，你的改进措施是______。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. ②. 导管口气泡连续均匀冒出时 ③. 反应物高锰酸钾中不含有氢元素 （3）BC##CB （4） ①. 可以控制发生的发生与停止 ②. 将a导管口伸入到水面以下 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是集气瓶； 【小问2详解】 高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：； 由于刚开始排出是装置中的空气，防止收集的氧气不纯，当导管口气泡连续均匀冒出时，将导管伸入集气瓶口收集； 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，实验过程中发现发生装置A的试管口有少量水滴，这些水不是生成物，是因为反应物高锰酸钾中不含氢元素； 【小问3详解】 实验室利用石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温型，发生装置可选择B，二氧化碳能溶于水且能与水反应，二氧化碳密度比空气大，可选择C向上排空气法收集，故制取和收集二氧化碳气体，应选用的装置组合是BC； 【小问4详解】 ①利用可以上下抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样可以控制反应的发生和停止； ②氧气不易溶于水，氧气密度比水小，若想利用乙装置监测产生氧气的气流速度，则可将a导管口伸入到水面以下，通过观察产生气泡的快慢，监测产生氧气的气流速度。 19. 兴趣小组同学在实验室配制饱和的澄清石灰水，一段时间后，发现烧杯底部出现白色固体，于是兴趣小组同学对此进行探究。 【提出问题】烧杯底部出现的白色固体的成分是什么？ 【猜想假设】猜想1：；猜想2：；猜想3：和。 【讨论交流】 （1）同学们提出猜想1的依据是___________。 【查找资料】氢氧化钙、碳酸钙固体受热会分解，生成物都是氧化物。 【实验探究】取样品进行如下实验。 （2）完成下表中的内容。 实验 1 2 3 操作 现象 产生大量气泡 加热后剩余固体质量___________(选填“<”“>”或“=”)ag，澄清石灰水变浑浊 ___________ 结论 猜想2正确 猜想2正确 猜想2正确 【实验反思】 （3）大家认为实验1、2的结论不严谨，理由是___________。 （4）猜想2正确，烧杯底部出现白色固体的反应的化学方程式为___________。 【实验拓展】 （5）只进行实验2，称量ag样品，充分反应后剩余固体质量为，若与的关系为___________(用含的式子表示)，澄清石灰水变浑浊，也可以得出正确的实验结论。 【答案】（1）饱和澄清石灰水中溶质是氢氧化钙，一段时间后水分蒸发，析出氢氧化钙固体 （2） ①. ＜ ②. 固体不溶解，加入无色酚酞溶液后无明显变化 （3）白色固体成分为碳酸钙和氢氧化钙时，滴加足量稀盐酸也会有气泡生成，加热ag样品，加热后剩余固体质量也会<ag，且澄清石灰水变浑浊，所以实验1、2的结论不严谨 （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 提出白色固体为氢氧化钙的依据是：饱和澄清石灰水中溶质是氢氧化钙，一段时间后水分蒸发，析出氢氧化钙固体； 【小问2详解】 根据结论猜想2正确，说明该白色固体为碳酸钙，则实验2中加热ag样品，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳是气体且能使澄清石灰水变浑浊，则加热后剩余固体质量<ag，澄清石灰水变浑浊； 根据结论猜想2正确，说明该白色固体为碳酸钙，碳酸钙难溶于水，无色酚酞溶液遇中性溶液或酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，则实验3中观察到的现象是固体不溶解，加入无色酚酞溶液后无明显变化； 【小问3详解】 实验1、2的结论不严谨，理由是白色固体成分为碳酸钙和氢氧化钙时，滴加足量稀盐酸也会有气泡生成，加热ag样品，加热后剩余固体质量也会<ag，且澄清石灰水变浑浊，所以实验1、2的结论不严谨； 【小问4详解】 烧杯底部出现白色固体的反应为氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 根据结论猜想2正确，说明该白色固体为碳酸钙，只进行实验2，称量样品，充分反应后剩余固体质量为m，则： 。 四、计算题题(共1小题，共10分) 20. 取和的固体混合物放入烧杯中，加入水使其完全溶解，再逐滴加入一定溶质质量分数的溶液，滴加溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。 （1）溶解时玻璃棒的作用是___________。 （2）反应过程中生成沉淀的质量是___________g。 （3）滴加NaOH溶液的质量为时，溶液中含有的离子有___________(填离子符号)。 （4）计算固体混合物中的质量分数。(写出计算过程) （5）若加入的水在用量筒量取时是仰视读数，则恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数理论值___________(选填“<”“>”或“=”)实际值。 【答案】（1）搅拌，加速溶解 （2）11.6 （3）Na+、OH-、 （4）解：设固体混合物中硫酸镁的质量分数为x x=60% 答：固体混合物中硫酸镁的质量分数为60% （5）＜ 【解析】 【小问1详解】 溶解时玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解； 【小问2详解】 由图可知，反应过程中生成沉淀的质量是11.6g； 【小问3详解】 滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钠，滴加氢氧化钠溶液的质量为100g时，氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠，故溶液中含有的离子是：Na+、OH-、； 【小问4详解】 见答案； 【小问5详解】 若加入的113.6g水在用量筒量取时是仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，则恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数理论值＜实际值。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$