精品解析：浙江省丽水市丽水发展共同体2025-2026学年高一下学期4月期中化学试题

2025学年第二学期丽水发展共同体期中联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 选择题部分 一、选择题(本大题共20小题，1-10小题每题2分，11-20小题每题3分，共50分。每题只有一项符合题目要求) 1. 下列物质不属于碱性氧化物的是 A. B. C. D. 2. 下列仪器的名称正确的是 A. 溶量瓶 B. 蒸馏烧瓶 C. 蒸发皿 D. 坩锅 3. 下列化学用语不正确的是 A. 的电子式为 B. 的结构示意图为 C. 的分子结构模型为 D. 乙炔的结构简式为CHCH 4. 反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是 A. KMnO4 B. HCl C. MnCl2 D. Cl2 5. 下列有关说法正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 和互为同系物 C. 和互为同分异构体 D. 和互为同位素 6. 下列关于硫及其化合物的叙述正确的是 A. 硫难溶于水，微溶于酒精，不溶于 B. 是无色、无味、有毒的气体 C. 能使紫色的酸性溶液褪色，体现的是其漂白性 D. 不溶于水和酸，在医疗上可用作“钡餐” 7. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A. 氯气和铁常温下难以反应，故可用钢瓶贮存液氯 B. 铁的金属性比铜强，故可用溶液腐蚀Cu来制作印刷电路板 C. 氨气极易溶于水，故可用作制冷剂 D. 浓硫酸具有吸水性，故可用于干燥 8. 下列说法正确的是 A. 在通常情况下，甲烷与强酸、强碱或高锰酸钾不发生反应 B. 聚丙烯的结构简式可以表示为 C. 乙醇分子中含有基团，所以乙醇溶于水后溶液显碱性 D. 判断蔗糖水解产物中是否含有葡萄糖的方法：向水解液中直接加入新制银氨溶液 9. 下列关于材料的说法正确的是 A. 棉花、羊毛、蚕丝都属于天然有机高分子材料 B. 普通玻璃属于纯净物 C. 光导纤维的主要成分是硅单质 D. 不锈钢是铁碳合金，不含其他金属元素 10. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A. 可推测具有强碱性 B. 探究铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气 C. 探究浓硫酸与铜反应生成气体的漂白性 D. 观察的焰色试验 11. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X与Z形成的气态二元化合物是生产可乐的原料，使可乐具有气泡感，W与Z属于同一主族。下列叙述正确的是 A. 单质的氧化性： B. 简单离子半径： C. 最高价氧化物的水化物的酸性： D. 氢化物稳定性： 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 鸡蛋壳浸泡在醋酸溶液中： B. 氯气与水反应： C. 要注入炽热铁水的模具必须干燥的原因： D. 铜与稀硝酸反应： 13. 如图所示原电池装置中，电解质溶液为稀硫酸。下列说法正确的是 A. 电极Y为负极 B. 氢气产生在X电极上 C. 移向X电极 D. 电子由X电极经导线流向Y电极，再经溶液流向X电极 14. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2.3 g Na由原子变成离子时，失去的电子数为 B. 固体中含有阳离子个数为 C. 的溶液含的数目为 D. 标准状况下，与足量充分反应，转移的电子数为 15. 一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中加入足量活性炭和发生反应：，和随时间变化曲线如下图所示。改变某一反应条件，测得或随时间变化如图中虚线所示。下列说法正确的是 A. a点时 B. 改变反应条件前，0∼10 min内， C. 反应达平衡时，的转化率为72.2% D. 题中改变的反应条件可能是增加活性炭的投入量 16. 某有机物的结构简式为，下列相关说法不正确的是 A. 该有机物分子中含有3种官能团 B. 该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 1mol该有机物与足量反应生成 D. 该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应和加聚反应 17. 研究表明，在一定条件下，气态与两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 由图可知比更稳定 B. 断开中所有化学键需要吸收127.2 kJ的能量 C. 转化为需要释放59.3 kJ的能量 D. 为吸热反应且反应条件一定要加热 18. 2 L恒容密闭容器中通入A、B各10 mol，在一定温度下发生反应：，4 min时达到平衡，生成4 mol D。下列情况不能说明反应已达到化学平衡状态的是 A. B. A的体积分数不变 C. 体系气体密度不变 D. D的质量保持不变 19. 海水是巨大的化学资源宝库，如图为海水综合利用的部分工艺流程。下列说法正确的是 A. 步骤①中除去粗盐中的等杂质，加入药品的顺序可以为：溶液→溶液→过滤后加盐酸 B. 步骤②可通入，是利用了的还原性强于 C. 步骤③的离子方程式为： D. 步骤②③④的目的是富集溴元素 20. 下列实验目的、方案设计、现象和结论都正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究溶液、溶液与NaOH溶液反应 分别向盛有少量溶液、溶液的试管中加入NaOH溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口 湿润的蓝色石蕊试纸变红 铵盐能与强碱反应生成氨气 B 探究葡萄糖与新制反应 在试管中加入溶液，滴加5滴10 % NaOH溶液，再加入2 mL 10%葡萄糖溶液，加热 生成砖红色沉淀 葡萄糖能与新制反应 C 探究某溶液中是否含有 取少量该溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，再加入溶液 一开始无明显现象，后产生白色沉淀 该溶液中含有 D 探究木炭与浓硝酸反应 在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热 烧瓶中有红棕色气体产生 木炭具有还原性，能还原 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共50分) 21. 按要求完成下列填空 （1）写出的电子式_______。 （2）写出乙酸乙酯的结构简式_______。 （3）写出与水反应的化学方程式_______。 （4）无氧环境中，文物中的Fe与海水中的在细菌作用下形成FeS等含铁凝结物。写出Fe与反应生成FeS和的离子方程式_______。 22. 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成。 回答以下问题： （1）丙烯酸乙酯中含氧官能团的名称_______。 （2）下列说法正确的是_______。 A. 有机物A能在空气中燃烧 B. 有机物B不能与溶液反应放出 C. 与溴发生加成反应的产物是 D. 聚丙烯酸乙酯的结构可表示为 （3）A与B反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式_______。 （4）在一定条件下，可与有机物B直接化合生成丙烯酸乙酯，写出该反应方程式_______，该有机反应类型是_______。 （5）请设计实验检验中的官能团_______。 23. 工业上由含铜废料(含有、、等)制备硝酸铜晶体流程如下： 分析工业流程图，回答下列问题。 （1）写出“焙烧”生成和的化学反应方程式_______。 （2）设计实验方案，验证“过滤”所得滤液中溶质的金属阳离子_______。 （3）“淘洗”的目的是除去中过量的，溶液A应选用_______(填序号)。 a.稀硫酸　　b.浓硫酸　　c.稀硝酸　　d.浓硝酸 （4）“反应”步骤中，为氧化剂，提供，可以避免污染性气体的产生。写出该反应的离子方程式_______。 （5）工业流程中“一系列操作”是指蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥等。 24. NO是大气主要污染物之一，研究其转化对环境保护具有重要意义。已知反应的能量变化如图所示： 请回答下列问题： （1）该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）在2L恒温恒容密闭容器中，投入2 mol NO和发生反应，测得随时间的变化如下表： 0 2 4 6 8 2.0 1.2 0.8 0.6 0.6 0~4s内，用NO表示的平均反应速率_______。 （3）下列说法正确的是_______。 A. 容器内气体颜色保持不变说明该反应达到平衡状态 B. 保持其他条件不变，通入氦气能增大反应速率 C. 达到平衡时NO与的浓度之比为 D. 8 s时的物质的量浓度为 （4）科研小组将汽车尾气中的CO和NO设计成固体氧化物燃料电池，装置如图所示： ①该电池正极的电极反应式为_______。 ②当负极消耗标准状况下2.24 L CO时，理论上电路中转移电子的物质的量为_______mol。 25. 硫代硫酸钠是一种重要的无机化合物，拥有多种化学性质和广泛的用途。现实验室用以下装置制备硫代硫酸钠晶体。 已知：ⅰ.在中性溶液中较稳定，在酸性溶液中反应产生S、； ⅱ.常温下晶体形式通常为，易溶于水，不溶于乙醇； ⅲ.难溶于。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______，装置D是尾气吸收装置，其中的作用是_______。 （2）已知装置C中生成硫代硫酸钠的反应是：。 ①上述反应中的S是由：和装置C中的_______(填化学式)反应得到的。 ②生成的过程中同时有产生，该反应的化学方程式为_______。 ③装置C中_______。 （3）实验过程需控制C中溶液的pH值，当pH接近7时，应立即停止通气体，请结合离子方程式解释不能通入过量的原因：_______。 （4）获得的粗产品洗涤时，为了减少产物的损失，可用_______试剂洗涤。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第二学期丽水发展共同体期中联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 选择题部分 一、选择题(本大题共20小题，1-10小题每题2分，11-20小题每题3分，共50分。每题只有一项符合题目要求) 1. 下列物质不属于碱性氧化物的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．能与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物，故不选A； B．能与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物，故不选B； C．能与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物，故不选C； D．能与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，故选D； 选D。 2. 下列仪器的名称正确的是 A. 溶量瓶 B. 蒸馏烧瓶 C. 蒸发皿 D. 坩锅 【答案】B 【解析】 【详解】A．是容量瓶，汉字错误，故A错误； B．为蒸馏烧瓶，故B正确； C．为表面皿，故C错误； D．为坩埚，汉字错误，故D错误； 答案选B。 3. 下列化学用语不正确的是 A. 的电子式为 B. 的结构示意图为 C. 的分子结构模型为 D. 乙炔的结构简式为CHCH 【答案】D 【解析】 【详解】A．中C原子与4个H原子分别形成1对共用电子对，A正确； B．的质子数为16，核外电子数为18，电子层排布为2、8、8，B正确； C．​是直线形分子，且C原子半径大于O原子，图示分子模型符合的结构特点，C正确； D．乙炔的官能团为碳碳三键，结构简式必须标出官能团，正确的乙炔结构简式为，题中漏掉了碳碳三键，D错误； 故选D。 4. 反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是 A. KMnO4 B. HCl C. MnCl2 D. Cl2 【答案】A 【解析】 【分析】氧化还原反应中，氧化剂得电子化合价降低，据此分析各选项。 【详解】A.高锰酸钾中Mn原子化合价由+7变为+2，为氧化剂，A正确； B.HCl中，部分Cl化合价升高，部分未变，升高部分作还原剂，B错误； C. MnCl2为还原产物，C错误； D. Cl2为氧化产物，D错误； 答案为A。 【点睛】解答本题的关键是要牢记氧化还原反应中的变化规律。 5. 下列有关说法正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 和互为同系物 C. 和互为同分异构体 D. 和互为同位素 【答案】B 【解析】 【详解】A．同素异形体是同种元素形成的不同单质，和是氧元素的两种不同核素，互为同位素，A错误； B．和均属于烷烃，结构相似，分子组成相差1个原子团，互为同系物，B正确； C．同分异构体要求分子式相同、结构不同，分子式为，分子式为，二者分子式不同，不互为同分异构体，C错误； D．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素（原子），和是两种不同的化合物，不互为同位素，D错误； 故选B。 6. 下列关于硫及其化合物的叙述正确的是 A. 硫难溶于水，微溶于酒精，不溶于 B. 是无色、无味、有毒的气体 C. 能使紫色的酸性溶液褪色，体现的是其漂白性 D. 不溶于水和酸，在医疗上可用作“钡餐” 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫单质难溶于水，微溶于酒精，易溶于，A错误； B．是无色、有刺激性气味的有毒气体，B错误； C．酸性具有强氧化性，与其发生氧化还原反应使溶液褪色，体现的是的还原性而非漂白性，C错误； D．不溶于水也不溶于酸，且不易被X射线透过，在医疗上可用作“钡餐”，D正确； 故选D。 7. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A. 氯气和铁常温下难以反应，故可用钢瓶贮存液氯 B. 铁的金属性比铜强，故可用溶液腐蚀Cu来制作印刷电路板 C. 氨气极易溶于水，故可用作制冷剂 D. 浓硫酸具有吸水性，故可用于干燥 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下干燥氯气与铁不发生反应，因此可用主要成分为铁的钢瓶贮存液氯，性质与用途对应关系成立，A正确； B．溶液腐蚀Cu制作印刷电路板的原理是的氧化性强于，与铁、铜的金属性强弱无对应关系，B错误； C．氨气用作制冷剂是因为液氨汽化时会吸收大量热量使周围温度降低，与氨气极易溶于水的性质无关，C错误； D．浓硫酸为酸性干燥剂，会与碱性气体反应生成铵盐，因此不能用于干燥，D错误； 故答案选A。 8. 下列说法正确的是 A. 在通常情况下，甲烷与强酸、强碱或高锰酸钾不发生反应 B. 聚丙烯的结构简式可以表示为 C. 乙醇分子中含有基团，所以乙醇溶于水后溶液显碱性 D. 判断蔗糖水解产物中是否含有葡萄糖的方法：向水解液中直接加入新制银氨溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷是饱和烷烃，通常状况下化学性质稳定，不与强酸、强碱、酸性高锰酸钾发生反应，A正确； B．丙烯加聚生成聚丙烯时，碳碳双键打开，甲基​是侧链，正确结构简式为，B错误； C．乙醇中的羟基不能电离出，乙醇属于非电解质，溶于水后溶液呈中性，C错误； D．蔗糖水解在酸性条件下进行，水解液呈酸性，而银镜反应需要碱性环境，直接加入银氨溶液，酸会破坏银氨溶液，无法检验葡萄糖，需要先加碱中和酸至碱性后再检验，D错误； 故选A。 9. 下列关于材料的说法正确的是 A. 棉花、羊毛、蚕丝都属于天然有机高分子材料 B. 普通玻璃属于纯净物 C. 光导纤维的主要成分是硅单质 D. 不锈钢是铁碳合金，不含其他金属元素 【答案】A 【解析】 【详解】A．棉花的主要成分为纤维素，羊毛、蚕丝的主要成分为蛋白质，三者均为天然存在的有机高分子化合物，属于天然有机高分子材料，A正确； B．普通玻璃由硅酸钠、硅酸钙、等多种物质组成，属于混合物，B错误； C．光导纤维的主要成分是，硅单质常用作半导体、太阳能电池板材料，C错误； D．不锈钢是铁碳合金，除铁、碳外，还含有铬、镍等其他金属元素，D错误； 故答案选A。 10. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A. 可推测具有强碱性 B. 探究铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气 C. 探究浓硫酸与铜反应生成气体的漂白性 D. 观察的焰色试验 【答案】B 【解析】 【详解】A．该喷泉实验只能证明​极易溶于水，烧杯中为水，无指示剂，无法证明​具有强碱性，A不能达到目的； B．加热时，湿棉花提供水蒸气，还原铁粉与水蒸气反应生成氢气，氢气进入肥皂液产生气泡，点燃肥皂泡可检验氢气，装置合理，B能达到目的； C．浓硫酸与铜反应需要加热，该装置没有加热仪器，常温下二者不反应，无法生成检验气体，C不能达到目的； D．观察的焰色，需要透过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄光干扰，该装置未使用蓝色钴玻璃，D不能达到目的； 故选B。 11. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X与Z形成的气态二元化合物是生产可乐的原料，使可乐具有气泡感，W与Z属于同一主族。下列叙述正确的是 A. 单质的氧化性： B. 简单离子半径： C. 最高价氧化物的水化物的酸性： D. 氢化物稳定性： 【答案】B 【解析】 【分析】首先推断元素：短周期元素原子序数依次增大，X与Z形成的气态二元化合物是生产可乐的原料，推为，故X为、Z为，介于二者之间的Y为，W与Z同主族，故W为，原子序数大于S的短周期主族元素Q为。 【详解】A．同周期从左到右非金属性增强，单质氧化性，即，A错误； B．简单离子半径比较，电子层数越多半径越大，有3个电子层，、均为2个电子层，故半径最大，电子层结构相同时核电荷数越大半径越小，核电荷数，故，半径顺序，B正确； C．非金属性，最高价氧化物对应水化物酸性，即，C错误； D．未限定为最简单气态氢化物，C的氢化物种类繁多，部分高分子烃稳定性较高，O的氢化物稳定性弱于，无法得出该结论，D错误； 故选B。 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 鸡蛋壳浸泡在醋酸溶液中： B. 氯气与水反应： C. 要注入炽热铁水的模具必须干燥的原因： D. 铜与稀硝酸反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸是弱电解质，不能拆写为，正确的离子方程式应为，A错误； B．次氯酸是弱电解质，不能拆写为和，正确的离子方程式应为，B错误； C．高温下铁与水蒸气反应的产物为和，不是，正确的反应方程式应为，C错误； D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，该离子方程式电荷、原子均守恒，物质拆分正确，D正确； 故选D。 13. 如图所示原电池装置中，电解质溶液为稀硫酸。下列说法正确的是 A. 电极Y为负极 B. 氢气产生在X电极上 C. 移向X电极 D. 电子由X电极经导线流向Y电极，再经溶液流向X电极 【答案】C 【解析】 【分析】从图中可知，电子从X电极向Y电极移动，则X电极为负极，Y电极为正极。 【详解】A．根据分析可知，Y电极为正极，A错误； B．原电池中，阳离子在正极得电子，发生还原反应，Y为正极，故氢离子在Y电极上得电子生成氢气，B错误； C．原电池中，阴离子向负极移动，故硫酸根离子向负极移动，即向X电极移动，C正确； D．电子不会经过电解质溶液，D错误； 故选C。 14. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2.3 g Na由原子变成离子时，失去的电子数为 B. 固体中含有阳离子个数为 C. 的溶液含的数目为 D. 标准状况下，与足量充分反应，转移的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．2.3g Na的物质的量为0.1mol，Na变为时每个原子失去1个电子，故失去电子数为，A错误； B．的摩尔质量为，12g 的物质的量为0.1mol，固体中阳离子只有，故阳离子个数为，B正确； C．题干只给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的数目，C错误； D．标准状况下，的物质的量为0.1mol，与的反应为可逆反应，不能进行完全，故0.1mol 参与反应转移电子数小于，D错误； 故选B。 15. 一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中加入足量活性炭和发生反应：，和随时间变化曲线如下图所示。改变某一反应条件，测得或随时间变化如图中虚线所示。下列说法正确的是 A. a点时 B. 改变反应条件前，0∼10 min内， C. 反应达平衡时，的转化率为72.2% D. 题中改变的反应条件可能是增加活性炭的投入量 【答案】C 【解析】 【分析】根据化学反应特征，反应过程中，反应物在不断减少，生成物在不断增加，图中呈下降趋势的曲线为，呈上升趋势的曲线为，以此进行分析； 【详解】A．a点未达到平衡状态，正逆反应速率不相等，A错误； B．改变反应条件前，0～10 min内，，，，B错误； C．反应达平衡时，剩余，初始，的转化率：， C正确； D．改变条件后，达到平衡时，物质的量不变，且速率加快，则改变的条件可能是使用了高效催化剂；活性炭是固体，改变固体反应物的用量，不影响反应速率，也不影响平衡，不会改变达到平衡的时间和平衡时各物质的物质的量，D错误； 故选C。 16. 某有机物的结构简式为，下列相关说法不正确的是 A. 该有机物分子中含有3种官能团 B. 该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 1mol该有机物与足量反应生成 D. 该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应和加聚反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物分子中含有、酯基和羟基三种官能团，A正确； B．碳碳双键、醇羟基都能被酸性高锰酸钾氧化，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确； C．只有羟基能与反应，1 mol该有机物含1 mol羟基，反应生成；但题目未说明是标准状况，无法确定的体积，C错误； D．含碳碳双键，可发生加成反应、加聚反应、氧化反应；含酯基、羟基，可发生取代反应，因此该有机物可以发生加成、取代、氧化、加聚反应，D正确； 故选C。 17. 研究表明，在一定条件下，气态与两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 由图可知比更稳定 B. 断开中所有化学键需要吸收127.2 kJ的能量 C. 转化为需要释放59.3 kJ的能量 D. 为吸热反应且反应条件一定要加热 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据物质能量越低越稳定，结合图像可知，能量更低，因此更稳定，A错误； B．是转化为过渡态的活化能，不是断开中所有化学键吸收的总能量，B错误； C．1 mol HNC(g)能量比高186.5kJ-127.2kJ=，因此转化为释放能量，C正确； D．生成物能量更高，是吸热反应，但吸热反应的反应条件不一定需要加热，吸放热与反应条件无必然关系，D错误； 故选C。 18. 2 L恒容密闭容器中通入A、B各10 mol，在一定温度下发生反应：，4 min时达到平衡，生成4 mol D。下列情况不能说明反应已达到化学平衡状态的是 A. B. A的体积分数不变 C. 体系气体密度不变 D. D的质量保持不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．平衡时正逆反应速率之比等于化学计量数之比，应满足，选项给出的速率关系不满足正逆反应速率相等，不能说明达到平衡，A符合题意； B．反应过程中A的物质的量随反应进行不断变化，A的体积分数为变量，当A的体积分数不变时说明反应达到平衡，B不符合题意； C．D为固体，反应正向进行时气体总质量减小，容器恒容，因此气体密度为变量，密度不变时说明反应达到平衡，C不符合题意； D．D的质量保持不变时，说明D的生成速率和消耗速率相等，正逆反应速率相等，反应达到平衡，D不符合题意； 故选A。 19. 海水是巨大的化学资源宝库，如图为海水综合利用的部分工艺流程。下列说法正确的是 A. 步骤①中除去粗盐中的等杂质，加入药品的顺序可以为：溶液→溶液→过滤后加盐酸 B. 步骤②可通入，是利用了的还原性强于 C. 步骤③的离子方程式为： D. 步骤②③④的目的是富集溴元素 【答案】D 【解析】 【分析】由流程可知，海水通过晒盐得到粗盐，精制后电解饱和食盐水是氯碱工业；得到的海水中含有溴化钠一定处理可加入氯气氧化溴离子得到溴单质，得到低浓度的溴单质，通入热空气吹出溴单质，用二氧化硫水溶液吸收得到含HBr的溶液再通入氯气氧化溴离子为溴单质，达到富集溴元素的目的； 【详解】A．除去粗盐溶液中的，应依次加入过量溶液、溶液，过滤后加盐酸，应加在碳酸钠前面，才能除去过量的钡离子，A错误； B．步骤②可通入，是利用了的氧化性强于，将溴离子氧化为溴单质，B错误； C．HBr为强酸，完全电离，步骤③的离子方程式为：，C错误； D．溴化钠加入氯气氧化溴离子得到溴单质，得到低浓度的溴单质，通入热空气吹出溴单质，用二氧化硫水溶液吸收得到含HBr的溶液再通入氯气氧化溴离子为溴单质，达到富集溴元素的目的，D正确； 答案选D。 20. 下列实验目的、方案设计、现象和结论都正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究溶液、溶液与NaOH溶液反应 分别向盛有少量溶液、溶液的试管中加入NaOH溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口 湿润的蓝色石蕊试纸变红 铵盐能与强碱反应生成氨气 B 探究葡萄糖与新制反应 在试管中加入溶液，滴加5滴10 % NaOH溶液，再加入2 mL 10%葡萄糖溶液，加热 生成砖红色沉淀 葡萄糖能与新制反应 C 探究某溶液中是否含有 取少量该溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，再加入溶液 一开始无明显现象，后产生白色沉淀 该溶液中含有 D 探究木炭与浓硝酸反应 在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热 烧瓶中有红棕色气体产生 木炭具有还原性，能还原 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨气为碱性气体，检验时应使用湿润的红色石蕊试纸（试纸遇氨气变蓝），选项中试纸选择错误、现象描述错误，A错误； B．葡萄糖与新制反应需要在强碱性环境下进行，实验中用量不足，无法得到碱性环境下的新制悬浊液，方案设计错误，B错误； C．先加足量稀盐酸可排除、、等离子的干扰，再加入溶液产生白色沉淀，可证明溶液中含有，实验目的、方案、现象、结论均正确，C正确； D．浓硝酸受热易分解生成红棕色的，无法确定红棕色气体是木炭还原的产物，结论不成立，D错误； 故选C。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共50分) 21. 按要求完成下列填空 （1）写出的电子式_______。 （2）写出乙酸乙酯的结构简式_______。 （3）写出与水反应的化学方程式_______。 （4）无氧环境中，文物中的Fe与海水中的在细菌作用下形成FeS等含铁凝结物。写出Fe与反应生成FeS和的离子方程式_______。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 氨气中，氮有一对孤对电子，氮原子和每个氢原子形成一个共价键，故氨气的电子式为：。 【小问2详解】 乙酸乙酯的结构简式为：。 【小问3详解】 与水反应生成和，故反应方程式为：。 【小问4详解】 Fe与反应生成FeS和的离子方程式为：。 22. 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成。 回答以下问题： （1）丙烯酸乙酯中含氧官能团的名称_______。 （2）下列说法正确的是_______。 A. 有机物A能在空气中燃烧 B. 有机物B不能与溶液反应放出 C. 与溴发生加成反应的产物是 D. 聚丙烯酸乙酯的结构可表示为 （3）A与B反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式_______。 （4）在一定条件下，可与有机物B直接化合生成丙烯酸乙酯，写出该反应方程式_______，该有机反应类型是_______。 （5）请设计实验检验中的官能团_______。 【答案】（1）酯基 （2）AD （3） （4） ①. ②. 加成反应 （5）取少量溴水（或溴的溶液，或酸性溶液）于试管中，缓缓通入，观察到溴水褪色、溴的溶液褪色或酸性溶液褪色，证明中含有碳碳双键（任选一种，其它答案合理即可） 【解析】 【分析】结合题目给出的原料，可以推测：乙烯（CH2=CH2）与无机物M在催化剂作用下生成有机物A，A应为乙醇（CH3CH2OH），M为H₂O。丙烯（CH2=CHCH3）在催化剂作用下被氧化生成有机物B，B应为丙烯酸（CH2=CHCOOH）。A和B在催化剂作用下发生酯化反应生成丙烯酸乙酯（CH2=CHCOOCH2CH3）。据此回答以下各问； 【小问1详解】 丙烯酸乙酯的结构式为CH2=CHCOOCH2CH3。其中，含氧官能团是酯基（-COO-）。 【小问2详解】 A．A是乙醇（CH3CH2OH），属于有机物，能在空气中燃烧，A正确； B．B是丙烯酸（CH2=CHCOOH），含有羧基（-COOH），可以与NaHCO3反应生成CO2，B错误； C．CH2=CHCH3与溴发生加成反应时，双键断裂，生成CH2Br-CHBr-CH3，而不是CH2Br-CH2-CH2Br，C错误； D．聚丙烯酸乙酯的结构应为，D正确； 故选AD。 【小问3详解】 A是乙醇（CH3CH2OH），B是丙烯酸（CH2=CHCOOH），二者在催化剂、加热条件下发生酯化反应：。 【小问4详解】 乙烯与丙烯酸直接化合生成丙烯酸乙酯的反应，化学方程式为：；B是CH2=CHCOOH，CH2=CH2与B直接化合生成CH2=CHCOOCH2CH3，该反应是丙烯酸与乙烯发生的加成反应，丙烯酸中羧基的O-H键断裂，乙烯中的碳碳双键断裂，生成丙烯酸乙酯。 【小问5详解】 CH2=CHCH3中的官能团是碳碳双键（C=C）。检验C=C的方法通常有两种：溴水或溴的四氯化碳溶液：C=C可与Br2发生加成反应，使溶液褪色；酸性KMnO4溶液：C=C可被氧化，使溶液褪色。丙烯（CH2=CHCH3）中不存在其他易被氧化的基团（如-CHO、-OH等），因此两种方法均可。具体实验步骤如下：取少量溴水（或溴的溶液，或酸性溶液）于试管中，缓缓通入，观察到溴水褪色、溴的溶液褪色或酸性溶液褪色，证明中含有碳碳双键。（任选一种方法即可，需描述清楚实验操作、现象及结论，其它合理答案均可） 23. 工业上由含铜废料(含有、、等)制备硝酸铜晶体流程如下： 分析工业流程图，回答下列问题。 （1）写出“焙烧”生成和的化学反应方程式_______。 （2）设计实验方案，验证“过滤”所得滤液中溶质的金属阳离子_______。 （3）“淘洗”的目的是除去中过量的，溶液A应选用_______(填序号)。 a.稀硫酸　　b.浓硫酸　　c.稀硝酸　　d.浓硝酸 （4）“反应”步骤中，为氧化剂，提供，可以避免污染性气体的产生。写出该反应的离子方程式_______。 （5）工业流程中“一系列操作”是指蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥等。 【答案】（1） （2）取少量滤液于试管中，先加KSCN溶液无明显现象，再滴加双氧水溶液（或氯水），溶液变为红色，则证明滤液中有。（其它合理的答案均可） （3）a （4） （5）降温至略高于26.4°C结晶 【解析】 【分析】含铜废料中含有、、等，向其中通入空气“焙烧”时被氧化生成，被氧化为，再向其加入“酸化”，同时“焙烧”生成的经转化生成的硫酸也可用于“酸化”，将转化为，再加入过量的发生置换反应生成，滤液主要含有，过滤得到的滤渣含有和，经过溶液淘洗后得到纯净的铜，则溶液为稀硫酸，以除去铁，淘洗后得到的铜中加入的和的发生反应生成，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，最后干燥得到硝酸铜晶体，据此解答： 【小问1详解】 在焙烧时与空气中反应，生成和，反应的方程式为； 【小问2详解】 流程中加入足量置换出，溶液中全部被还原，此时溶液中的金属阳离子为，因此设计的实验方案可以是取少量滤液于试管中，先加溶液无明显现象，再滴加双氧水溶液或氯水，溶液变为红色，则证明滤液中有； 【小问3详解】 要除去中混有的，需要试剂只与反应，不与反应，稀硫酸和反应，和不反应，符合要求，浓硫酸常温下使钝化，且不能溶解，浓硝酸、稀硝酸均会溶解，因此选a； 【小问4详解】 酸性条件下，作氧化剂氧化，还原产物为，无污染物生成，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 从溶液中得到Cu(NO3)2·3H2O，由图可知，温度低于26.4°得到的是Cu(NO3)2·6H2O，因此操作依次为蒸发浓缩、降温至略高于26.4°C结晶、过滤、洗涤、干燥。 24. NO是大气主要污染物之一，研究其转化对环境保护具有重要意义。已知反应的能量变化如图所示： 请回答下列问题： （1）该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）在2L恒温恒容密闭容器中，投入2 mol NO和发生反应，测得随时间的变化如下表： 0 2 4 6 8 2.0 1.2 0.8 0.6 0.6 0~4s内，用NO表示的平均反应速率_______。 （3）下列说法正确的是_______。 A. 容器内气体颜色保持不变说明该反应达到平衡状态 B. 保持其他条件不变，通入氦气能增大反应速率 C. 达到平衡时NO与的浓度之比为 D. 8 s时的物质的量浓度为 （4）科研小组将汽车尾气中的CO和NO设计成固体氧化物燃料电池，装置如图所示： ①该电池正极的电极反应式为_______。 ②当负极消耗标准状况下2.24 L CO时，理论上电路中转移电子的物质的量为_______mol。 【答案】（1）放热 （2）0.15 （3）AC （4） ①. ②. 0.2 【解析】 【小问1详解】  从能量变化图可知，反应物总能量高于生成物总能量，反应物总能量大于生成物总能量的反应为放热反应； 【小问2详解】 0~4s内，，容器体积，浓度变化，反应时间，因此； 【小问3详解】 A．为红棕色气体，容器内气体颜色不变时，说明​浓度不再变化，反应达到平衡状态，A正确； B．恒温恒容下通入氦气，反应物、生成物浓度均不变，反应速率不变，B错误； C．初始投料，反应也按的计量比消耗反应物，因此平衡时二者浓度比仍为，C正确； D．0到 8 s消耗的为，根据系数比得同时生成，，D错误； 故选AC； 【小问4详解】 该燃料电池中，在石墨II电极转化为，元素化合价从升高到，失电子发生氧化反应，因此石墨II为负极；在石墨I电极转化为，元素化合价从降低到，得电子发生还原反应，因此石墨I为正极；固体氧化物电解质可传导，可用于配平电极反应。 ① 根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，正极反应为； ​② 负极反应为​，标准状况下的物质的量，1 mol 反应转移2 mol电子，因此反应转移电子为。 25. 硫代硫酸钠是一种重要的无机化合物，拥有多种化学性质和广泛的用途。现实验室用以下装置制备硫代硫酸钠晶体。 已知：ⅰ.在中性溶液中较稳定，在酸性溶液中反应产生S、； ⅱ.常温下晶体形式通常为，易溶于水，不溶于乙醇； ⅲ.难溶于。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______，装置D是尾气吸收装置，其中的作用是_______。 （2）已知装置C中生成硫代硫酸钠的反应是：。 ①上述反应中的S是由：和装置C中的_______(填化学式)反应得到的。 ②生成的过程中同时有产生，该反应的化学方程式为_______。 ③装置C中_______。 （3）实验过程需控制C中溶液的pH值，当pH接近7时，应立即停止通气体，请结合离子方程式解释不能通入过量的原因：_______。 （4）获得的粗产品洗涤时，为了减少产物的损失，可用_______试剂洗涤。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 防止倒吸 （2） ①. ②. ③. 2:1 （3）过量使溶液呈酸性， （4）乙醇 【解析】 【小问1详解】 ①分液漏斗控制浓硫酸滴加速率；②与NaOH溶液不互溶，会分层，由于难溶于，可先将尾气通入至底层的，气体上升至上层的NaOH溶液被吸收，避免因尾气处理导致液体倒吸； 【小问2详解】 ①S单质来源于水溶液中和的归中反应，反应方程式为：；②根据题干可得，通入装置C与反应生成；③根据可得，装置C中反应物S与的物质的量之比应为1：1，由可知，在该反应中生成3份S的同时会生成2份，即只需从中得到1份就满足S与的物质的量之比为1：1，此时可得出装置C中为2份，为1份，； 【小问3详解】 若过量，溶液呈酸性，不稳定发生分解，根据题干可知在酸性溶液中易分解生成S和； 【小问4详解】 根据题干可知，易溶于水，不溶于乙醇，因此应用乙醇洗涤减少产物损失。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $