甘肃金昌市永昌县第一高级中学2025-2026学年度下学期高二半期考试 化学试卷

2025～2026学年度下期高2027届半期考试 化学答题卡 姓名 准考证号 班级 座位号 注 意 事 项 1.答题前先将姓名、班级、座号、准考证号填写清楚。 2.选择题用2B铅笔将对应题目的答案标号涂黑。 3.非选择题使用黑色字迹中性笔书写，笔迹清楚。 4.保持卡面清洁，严禁折叠，严禁做标记。 填涂样例 正确填涂 错误填涂 缺 考 （考生禁填） 第Ⅰ卷 选择题（每小题3分，共45分） （用2B铅笔填涂） 1 6 11 2 7 12 3 8 13 4 9 14 5 10 15 第Ⅱ卷 非选择题（共55分） （须用0.5毫米的黑色字迹中性笔书写） 16.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效 17.(14分) (1) (2) ； (3) → → → (4) (5) (6)① ② 18.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 19.(13分) (1) (2) (3) (4) (5) (6)① ② 请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效 学科网（北京）股份有限公司 $2025~2026学年度下期高2027届半期考试 化学试卷 (考试时间：75分钟；满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12 0-161 Mn-55 Sb-122 第I卷选择题（共45分） 一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意） 1.下列化学用语表示正确的是 A.基态Na原子最外层电子的电子云轮廓图： B.CO32离子的VSEPR模型： 000 C.基态Br原子的简化电子排布式为：[A]4s24 -0 D.12-冠-4分子的结构简式： 2.下列说法错误的是 A.共价键的键能：H-F>H一CI>H一BrB.晶体的熔点：KCI>CS2>Na CH:NH CH NH C.分子的极性：SO2>SO3 D.HN H互为同分异构体，前者沸点更高 3设Na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.12g金刚石含有碳碳键数目为2N4 B.46gC2H60中所含C-Ho键的数目为5Na C.1mol[CuNH)4]2+中所含o键的数目为12WD.标准状况下，11.2L亚中含有的分子数目为0.5NA 4.下列有关物质聚集状态的说法错误的是 A.金属铅的晶体颗粒小至纳米量级时，熔点会下降 B.离子液体有难挥发的优点，这是由于离子液体的粒子全都是带电荷的离子 C.等离子体是仅由电子和阳离子组成的整体上呈电中性的物质聚集体 D.晶体呈现自范性的条件之一是晶体生长的速率适当 5.实验室分离Fe3+和A13+的流程如下： 浓盐酸 乙醚 水 Fe+、Al+→酸化→萃取、分液反萃取蒸馏→Fe+ A13+ 乙醚 已知：Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4],该配离子在乙醚Et2O,沸点34.5℃)中生成缔合物 Et2O·H·[FeCl4]。下列说法错误的是 A萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上 共7页第1页 B.分液时，可以将分液漏斗的玻璃塞上的凹槽对准颈上的小孔，保证下层液体从下口顺利流下 C.分液后水相为无色，说明已达到分离目的 D蒸馏用到的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、球形冷凝管、尾接管、锥形瓶 6.下列操作不能达到实验目的的是 Ks[Fe(CN)] KSCN 铜片 溶液 上溶液 [CuNH3)41S04 溶液 目蒸馏水 A.在铁制镀件上电镀铜 B.实现K3[Fe(CN)6]完全转化为Fe(SCN)3 超分子 滴加 甲 氯仿个 ①C 足量氨水 ③ 氯仿 溶于甲苯 CuSo ② 溶液 溶于氯仿 C 超分子不溶于甲苯 不溶于氯仿 C.制取铜氨溶液 D.用一（杯酚）识别C0和Co,操作①②为过 滤，操作③为蒸馏 7.H2O)2BF3是有机合成常用的催化剂，一定条件下可发生如图转化。下列说法错误的是 熔化(279.2K) HO…H-0-B 一结晶 [H.O] HO-B-F A.BF3分子中F-B-F的键角小于(H2O)2BF3中F-B-F的键角 B.BF3转变为(H2O)2BF3,B由sp2杂化变为sp杂化 C.(H2O)2BF3中存在氢键和配位键 D.熔融(HO)2:BF3可导电 8.一种化合物分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位 素的中子数为0，X和Z同族。下列说法错误的是 A.原子半径：Z>X>YB.第一电离能：Y>Z>X C.电负性：Y>Z>W D.热稳定性：W2X>W2Z 9.有机物M( )是合成某种水稻除草剂的中间体。下列说法错误的是 A.分子式为CH1oO2 B.有机物M分子中有1个手性碳原子 C.有机物M在核磁共振氢谱中有5组吸收峰D.有机物M的中C有sp2、sp两种杂化方式 共7页第2页 10.有机物X的结构简式为 CIC;H C.H 能用该结构简式表示的X的同分异构体共有 (不考虑立体异构) A.6种 B.8种 C.10种 D.12种 11.下列说法正确的是 HC=C A.有机物 CH-CHCH CH 最多可能有12个碳原子共面 B.有机物的系统名称为3,4-二甲基戊烷 C.化合物BNH6(硼氨苯)与CH6(苯)的分子结构相似（如右图）， 则硼氨苯的二氯代物的同分异构体的数目为3种 109 D.有机物X→Y的异构化反应如图所示 依据原子光谱可确证X、Y存在 不同的官能团 12.下列说法错误的是 0 0 A.冠醚分子 可识别K+,形成超分子 若冠醚分子中饱和碳上的氢原子被 氟原子取代，与K+形成的超分子稳定性将减弱 B.N2O5的结构为 .0. ,N2O5是极性分子 0-0 ●-B C.一种链状多硼酸根的结构为 ，多硼酸根的离子符号为BO2 D.臭氧分子中的共价键是非极性键 13.铝的卤化物AX3(X=CI、Br、I)气态时以AlX6双聚形态存在，下列说法错误的是 性质 AlF AlCla AlBr3 All3 熔点℃ 1290 192.4 97.8 189.4 沸点/℃ 1272 180 256 382 A.A1F3晶体类型与其他三种不同 B.1 mol Al2Cl6中所含配位键数目为4N C.Al2X6中Al、X原子价电子层均满足8e结构 D.AICl熔点高于ABr3的原因是CI的电负性大于Br,具有一定离子晶体特征 14.常温常压下，羟胺个NH2OHD易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺NH,OH田C)广泛用于 药品、香料等的合成。已知25℃时，K个NH3H2O)=1.8×105,KNH2OHD=8.7×109。下列有关物质结构 或性质的比较中，正确的是 共7页第3页 A.键角：NH3>NH4 B.熔点：NH2OH>[NH;OH]CI C.25℃同浓度水溶液的pH:NHOH]CPNH4CID.羟胺分子间氢键的强弱：O—HO>N一H…N 15.硒化锌主要用于制造红外线光学仪器，图1是其晶胞结构，图2是晶胞的俯视图。己知晶胞参数为 npm,a点离子的分数坐标为(O,0,0),Na是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.Zn2+的配位数为4 B.晶胞中d点离子的分数坐标为（民，》 C.Se2周围最近且等距离的Se2数目为8个 OZn2+OSe D.晶胞中b点离子和d点离子的距离为pm 图1 图2 第Ⅱ卷非选择题（共55分） 二、填空题（本题共4道题，共55分） 16.(14分) 物质的结构决定物质的性质，从结构的角度认识有机物质和有机反应是学习有机化学的重要视角。 I.分子中含有H的醛在一定条件下可发生如下的羟醛缩合反应生成，B-不饱和醛。根据下列反应原 理回答相关问题： 0 OH CH,CHC-H+CH,CHO雀化剂 B ① CHCH2C-CH,CHO 詹化都CHCH一CH=CHCHO+H,O ②△ 反应物a 乙醛 H 产物 中间产物 (1)中间产物中官能团的名称为 反应①的反应类型为】 (2)产物b分子中共面的原子最多有 个。 Ⅱ.已知吡啶( N9)中含有与苯类似的π大π键。 (3)吡啶中N原子的价层孤电子对占据 (填标号)。 a.2s轨道 b.2p轨道 c.sp杂化轨道d.sp2杂化轨道 (4)吡啶在水中的溶解度远大于苯，主要原因是 (答出两点) (5)[ZnM①)4(C1O4)2是Zn2的一种配合物，该配合物中阴离子为C1O4,其空间构型为（文字描述）； aN IMI的结构为 CH,其环上所有原子共平面，易形成配位键的氮原子是（填a”或b): IMI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物 、NH,CH.COO,常温下为液态而非固态，原因 H.C CHs 是 共7页第4页 17.(14分) 某化学兴趣小组在实验室以甲苯为原料制备苯甲酸并进行提纯实验，流程图及其制备装置如下。 0.5g溴化四丁基铵 3.2mL甲苯(0.03mol) 适量NaHSO3 10g KMnO 加热溶解 8085C 趁热过滤 (0.063mol) 混合液A 混合液B 75mL水 I 加热回流 Ⅲ 苯甲酸 重结晶苯甲酸 过滤、洗涤 浓盐酸 滤液C VI 粗产品 V CH; COOK 己知： +2KMnO, +2MnO2J+KOH+H2O。 (1)仪器A的名称为 9 (2)混合溶液B中加入适量的NaHSO3的作用是 写出滤液C加入浓盐酸反 应的主要化学方程式 (3)苯甲酸粗产品重结晶操作步骤的先后顺序为 a.加入适量水，加热溶解：b.加入适量乙醇，加热溶解；c加热蒸发溶剂至出现晶膜（形成饱和溶液）： d.加热蒸发溶剂至出现大量晶体；e冷却结晶，过滤；f趁热过滤；g洗涤、干燥 (4)下列说法错误的是 0 a.步骤VI操作时需要依据苯甲酸的溶解度估算加入溶剂的体积 b.步骤VI中快速冷却结晶可减少杂质被包裹 c.加入溴化四丁基铵N(CH2CH2CH2CH)4]Br的作用是增大MnO4与甲苯的接触 d步骤Ⅱ中当加热至上层油状液体消失（回流液体中油滴消失）时可停止加热 (5)重结晶后得到苯甲酸E122gmol)3.05g,该实验苯甲酸总产率为 %(保留一位小数)。 (⑥)该小组继续探究取代基对酸的性质的影响。 ①两种羧酸K值的大小顺序为CF3COOH>CCI:COOH,原因是 ②化合物HA、HB和HC的结构如图。 Se RO-C-OH RO C-OH RO OH HA HB HA、HB和HC中羟基与水均可形成氢键（一O一H…OH),按照氢键由强到弱对三种酸排序为 共7页第5页 18.（14分) 从褐铁矿型金-银矿（含Au、Ag、FezO3、MnO2、CuO、SiO2等）中提取Au、Ag,并回收其它有价金属 的一种工艺如下： H,SO4、NaSO3 铁粉 MnO, NaOH NHHCO 金银矿 还原酸浸 滤液1 沉铜 滤液3「 氧化 →沉铁 1滤液4、 沉锰 滤液5 滤渣1 Cu MnCO3 铜氨硫代疏酸盐溶液一→浸金银逃液2， Au、Ag Fe2O: 滤渣2 己知：①金-银矿中Cu、Mn元素的含量分别为0.19%、2.35%。 ②25C时，Mn(OHD2的Kp为1.9×1013。 回答下列问题： (1)基态Cu原子的价层电子排布式为 (2)“还原酸浸”时，MnO2反应的离子方程式为 滤渣2的主要成分是 (3)根据“还原酸浸”、“氧化”，推断Fe3+、Cu2+、MO2的氧化性由强到弱的顺序为 (4)25℃“沉铁”后，调节滤液4'的pH至8.0，无Mn(OH田2析出，则cMn≤ molL4。 (⑤)“浸金银”时，Au溶解涉及的主要反应如下： OAu+5S,o+[C(NH,)]=[Au(S,0),]+[Cu(S,0,]广+4NH,」 ②4[Cu(s0,了+16NH,+0,+2H,0=4[cu(NH,)+40H+12so. 上述过程中的催化剂为 (6)Cu2+能与NH3、H2O、C等形成配位数为4的配合物，写出Cu2+与乙二胺HN-CH2-CH2-NH)以个 数比为1：2的配离子结构 :向少量AgC1沉淀中滴加一定浓度的氨水，则沉淀消失，其离子方程 式为AgCl(s)+2NH(aq)-[AgNH)](aq)十CI(aq),该反应的平衡常数为 ,从平衡常数 看，应选择氨水浓度较大为宜。 (已知：AgC1的溶度积常数Kp=1.8X1010,[AgNH)为的稳定常数K稳cAH门-1.1X10 c(Ag+)xc2(NH3) (O)一种锑锰MnSb)合金的立方晶胞结构如图。M为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为anm,则晶体 的密度为 gcm3(列出计算式即可)。。 ●Mn OSb 共7页第6页 19.(13分) 我国科学家在青蒿素研究方面为人类健康作出了巨大贡献，回答下列问题。 I已知青蒿素是一种烃的含氧衍生物，按下图实验装置（部分装置略）对青蒿素进行元素分析。 青蒿素 Cuo 坩埚 石英管 (1)Cu0的作用是 (举1例，用化学方程式表示)，为减小实验误差可在d 装置后面加装一个盛 的球形干燥管。 (2)若青蒿素样品的质量为14.10g,实验结束后，c管增重9.90g,d管增重33.00g。通过质谱法测得 青蒿素的相对分子质量为282，其分子式为 0 Ⅱ双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，经测定青蒿素其晶胞（含4个青蒿素分 子)及分子结构如下图甲所示；青蒿素在一定条件下与NBH4作用生成双氢青蒿素（如图乙所示）。 CH3 CH H20 H:C NaBH4 定条件 CH3 CH3 OH 图甲青蒿素晶胞 青蒿素分子结构 图乙双青蒿素分子结构 (3)欲测定青蒿素的分子结构，应选用的化学分析仪器是 0 (4)青蒿素除了过氧键、酯基外还含有的官能团的符号为 青蒿素分子中含有」 个手性碳 原子。 (⑤)青蒿素在一定条件下与NaBH4作用生成双氢青蒿素，NaBL的作用是 (6)硼氢化钠的合成方法为：4NaH+BF;-NaBH+3NaF。 ①NaBH与青蒿素中酯基的反应过程比较复杂。第一步为BH4和酯基中碳氧双键发生加成反应，BH 解离出的H连接在碳氧双键的 原子上。 ②NaH的晶胞如图，Na+处于T围成的 空隙中。 共7页第7页2025~2026学年度下期高2027届半期考试化学参考答案及评分标准 1~5:DBACD 6~10:BABBC 11~15:ADBDC 16.(14分) (1)羟基、醛基(2分) 加成反应(1分) (2)10(2分) (3)d(2分) (4)吡啶能与H0形成分子间氢键，而苯不能：吡啶和水都是极性分子，而苯是非极性分子(2分) (5)正四面体形(1分)a(2分) 阴、阳离子半径大，电荷数小，形成的离子键较弱，熔点低(2分) 17.(14分) (1)球形冷凝管(1分) (2)除去过量的KMO4,避免步骤IV加入浓盐酸时产生氯气(1分) COOK COOH +HCI +KCI(2分) (3)a→ce→g(2分，全对才给分) (4)b(2分)(5)83.3(2分) (6)①电负性：F>Cl,极性：F一C>C1一C,极性：F3C一>ClC一，导致F3CCOOH的羧基中的羟基的极 性更大，更易电离出氢离子，酸性越强。(2分) ②HC>HB>HA(2分) 18.(14分) (1)3d104s1(1分) (②)M0,+S0+2H=Mn2+S0+H,0(2分)二氧化硅（或siO)(1分） (3)MnO2>Fe3+>Cu2+(1分) (4)0.19(1分) (5)[CuNH3)4]2+(2分) HN NH, 724 CH, CH CH, CH. (6) NH. (2分，配位键也可以用“一”表示)1.98×103(2分) 122+55×3 ()V×ax102 (2分) 19.(13分) 1CO+Cu0△CuCO2(2分，其他合理答案也给分)碱石灰（或固体Ca0或固体NaOH(1分） (2)C15H2205（2分) (3)X射线衍射仪(1分) (4) (1分)7(2分) (⑤)还原剂（或体现还原性）(1分) (6)①碳（或C)(1分） ②正八面体(2分) 第1页