精品解析：安徽芜湖市第二十九中学2025-2026学年九年级下学期期中教学质量评估化学试卷

2025～2026学年第二学期九年级期中教学质量评估试卷 化学 注意事项： 1、本试卷满分为40分，化学和物理考试时间共120分钟； 2、请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”答题是无效的； 3、可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Fe－56 Mg－24 S－32 K－39 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题1分，共12分） 1. “以铁代墨，以锤代笔”的芜湖铁画是国家级非物质文化遗产，2026年3月25日，芜湖市镜湖区多所中小学联合开展铁画非遗传承进校园活动。下列制作工艺涉及化学变化的是 A. 裁剪铁片 B. 锻打成型 C. 打磨抛光 D. 酸洗除锈 2. 化学与生产、生活、健康等密切相关。下列说法不合理的是 A. 焊接金属时使用氮气作保护气 B. 人体所需的蛋白质可由蛋类、鱼等食物提供 C. 焙制糕点加入碳酸氢钠使其疏松可口 D. 人患病时自行服用抗生素 3. 2026年3月28日，中国石化胜利油田CCUS二氧化碳捕集利用与封存项目，二氧化碳注入总量突破13亿立方米，助力“双碳”目标。下列做法与低碳理念、化学原理均相符的是 A. 推广太阳能——直接利用化学能，减少碳排放 B. 露天焚烧秸秆——快速处理垃圾，降低碳总量 C. 循环使用教材——减少林木砍伐，维持碳氧平衡 D. 加高烟囱排废气——减少CO2排放，缓解温室效应 4. 用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气。下列装置或操作能达到实验目的的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测稀硫酸pH C. 制取H2 D. 收集H2 5. 芜湖本地盛产鲜姜，是皖南特色农产品。谚语云：“冬吃萝卜夏吃姜，不用医生开药方。”生姜中姜酮（）对人体有调节代谢、缓解胃肠不适等功效。下列有关姜酮的说法正确的是 A. 姜酮属于氧化物 B. 姜酮中碳、氢元素质量比为11:14 C. 姜酮由三种原子构成 D. 姜酮中碳元素的质量分数约为68% 6. 我国科学家采用结构封装法，构筑了纳米“蓄水”膜反应器，在国际上首次实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇。该反应的微观示意图如下，有关说法正确的是 A. 该反应有三种生成物 B. 参加反应的分子，反应前后分子数目改变 C. 参加反应的两种分子个数比为 D. 反应的生成物都属于可燃物 阅读材料回答下列小题。 第十五届全运会主火炬的火种取自南海1522米深海的可燃冰（主要成分是甲烷CH4），实现了全球首次“深海采火”，火炬主要材料为3D打印不锈钢及耐温铝合金，其燃料主要是丙烷，符合绿色体育赛事的理念。 7. 根据题目信息结合所学知识，下列说法正确的是 A. 甲烷和丙烷都属于化石能源，可再生 B. 不锈钢、铝合金属于有机合成材料 C. 丙烷充分燃烧产物为水和二氧化碳，属于清洁燃料 D. 可燃冰大量开采不会对海洋生态造成影响 8. 不锈钢属于铁合金，铁元素在周期表中信息及原子结构示意如图。下列说法错误的是 A. 相对于纯铁，不锈钢硬度更大、熔点更高 B. C. 铁元素位于元素周期表中第四周期 D. 表示一个亚铁离子带两个单位正电荷 9. 证据推理是化学核心素养之一，结合化学知识判断，下列推理合理、逻辑严谨的是 A. 的降雨为酸雨，则的雨水一定是酸雨 B. 活性炭可吸附异味，则所有碳单质都有吸附性 C. 活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属 D. 碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性 10. 用图甲装置进行木炭与氧化铁的反应实验，借助CO2和CO传感器探究生成气体的成分。实验中测得和的体积分数（ppm）与时间（t）变化情况如图乙所示。下列说法错误的是 A. 该反应中既有二氧化碳又有一氧化碳产生 B. 装置中气球的作用是平衡气压和收集尾气、保护环境 C. CO一定是木炭与氧化铁直接反应的产物 D. 一氧化碳含量趋于降低可能与氧化铁反应而消耗有关 11. 下列实验方案能达到目的的是 目的 A.探究H2O2对分解的催化作用 B.探究甲烷中含有碳元素 C.探究铁生锈的两个条件 D.探究二氧化碳能和水反应 方案 A. A B. B C. C D. D 12. t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，现象如图1所示。两者的溶解度曲线如图2所示。下列说法不正确的是 A. 烧杯①中溶解的溶质是氯化钾 B. t1℃时，烧杯②中溶质质量分数大于20% C. 硝酸钾中混有少量氯化钾，可用降温结晶的方法提纯 D. 将温度由t1℃升高到t2℃，充分搅拌至完全溶解，两烧杯中的溶质质量分数相等 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13. 垃圾是放错位置的资源，合理回收利用既能实现资源再生，也是践行绿色发展理念的重要举措；而科技创新，更是推动“碳中和”目标落地、助力绿色发展的核心动力。 2026年4月5日，中国科学技术大学联合合肥微尺度物质科学国家实验室，发布了一项重大科技成果——二氧化碳高效加氢制绿色甲醇工业化中试装置稳定运行，这一成果标志着我国在低碳科技领域实现重要突破。该技术以太阳能为能源、水为氢源，将工业废气中的二氧化碳转化为高纯度的甲醇，全程实现碳循环利用，这种清洁燃料也被称为“液态阳光燃料”，为我国绿色发展提供了切实可行的“安徽方案”。 为响应国家“双碳”号召，践行绿色低碳理念，某校化学兴趣小组以“资源回收·绿色低碳”为主题，开展跨学科实践探究活动，结合所学化学知识，完成相关探究任务，既落实科技赋能绿色发展理念，也践行新时代青年的责任与担当。 【活动一】了解垃圾分类与回收 （1）同学们参观了垃圾处理厂，学习垃圾分类的方法，了解生活垃圾分为以下4类：有害垃圾、厨余垃圾、其他垃圾和可回收物。他们也在附近捡拾了部分可回收物，他们捡拾的可回收物有铝制易拉罐、矿泉水瓶，捡拾材料中不涉及的是_____。 A. 金属材料 B. 无机非金属材料 C. 有机合成材料 D. 复合材料 【活动二】认识低碳科技成果 （2）二氧化碳高效加氢制绿色甲醇工业化技术将工业废气中的二氧化碳转化为甲醇，实现了太阳能向_____能的转化，有利于减少温室效应，助力“碳中和”。 （3）二氧化碳加氢制甲醇的反应在催化剂和高温条件下进行，生成甲醇和水，请写出该反应的化学方程式：_____。 【活动三】践行绿色发展理念 （4）结合本次实践活动，谈谈你对“绿色低碳、资源再生”的认识，并列举生活中践行这一理念。的具体方式：_____（合理即可）。 14. 某校化学兴趣小组的同学利用如下装置开展“气体制取与性质探究”主题实践活动，请你参与并完成相关问题： （1）写出仪器①的名称：_____。 （2）实验室用装置C制取氧气时，发生反应的化学方程式为_____。 （3）同学们想自制一瓶碳酸饮料，需要先制取纯净干燥的二氧化碳。装置A、B均可用于实验室制取，与装置A相比，装置B的优点为_____，利用装置D干燥的时，装置D中盛放的试剂为_____（填名称）。 （4）实验室可用图E装置进行CO还原的实验，实验过程中可观察到c处的现象为_____。 15. 安徽天长市的“京彩松花皮蛋”是历史悠久、品质优异的地方特产，早在清代就有制作，制作流程如图。 原料：鸭蛋、生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）、草木灰（主要含K2CO3，混有砂石、秸秆残渣）、食盐（NaCl）、黄泥 原理：利用碱性物质使鸭蛋蛋白质变性凝固。 回答下列问题。 （1）选料：原料中食盐（NaCl）在生活中可作_____用途（答一点即可）。“过筛”的目的是_____。 （2）调浆：调浆过程中生石灰遇水会变成熟石灰，同时反应放出热量。调浆过程中发生的复分解反应的化学方程式为______（任写一个即可），料浆静置后的上层清液中，一定含有的阴离子有_____（填离子符号）。 裹泥：裹泥时，避免皮肤接触。 （3）封存：需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和______。 16. 某校化学兴趣小组针对芜湖本地品牌三只松鼠某款食品包装内的脱氧剂（又称保鲜剂）为研究对象，开展了以“脱氧剂的保鲜原理及失效探究”为核心的项目式学习。 【查阅资料】铁系脱氧剂主要成分为铁粉、活性炭、氯化钠 铁与氯化铁溶液在常温下反应生成氯化亚铁 【探究任务】 任务一：脱氧剂原理 小组同学用下列4组实验研究脱氧剂作用原理，每组实验所用的其他试剂不同（如下表）， 实验装置 序号 其他试剂 100s时的含量 ① 干燥剂 21% ② 10滴水 15% ③ 10滴水和食盐 ④ 10滴水和食盐 8% 利用氧气传感器测定密闭容器内氧气的含量，记录如下。 （1）表格中x的取值范围为_____。 （2）实验②④对比得到的结论是_____。 （3）脱氧剂的核心作用是吸收包装内的_____，防止坚果因油脂氧化产生哈喇味。 任务二：探究脱氧剂的失效情况 （4）甲组同学取已拆开包装暴露在空气中一段时间的脱氧剂样品，加入足量稀盐酸，若观察到_____，说明脱氧剂完全失效，请写出发生反应的化学方程式：_____。 （5）乙组同学将另一包久置的脱氧剂放入如下图所示的广口瓶中，一段时间后，最终观察到水柱停留_____（选填“A”或“B”），说明该保鲜剂仍有效。 （6）丙组同学设计并进行了如下实验来探究其成分 实验操作 实验现象 实验结论 取少量固体于小烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌，过滤，取滤渣，加入足量的稀盐酸 固体逐渐消失，有气泡产生，最终得到浅绿色溶液 固体中一定含有铁，一定不含氧化铁。 你认为丙组同学“一定不含氧化铁”的结论是否正确，请谈谈你的理由_____。 （7）丁组同学测定另一包久置的脱氧剂，经实验证明该脱氧剂部分变质。他们想用化学方法定量测定该脱氧剂样品中铁单质的质量分数，该组同学已准确称量脱氧剂样品的质量为m。还需进行的操作及测量的数据是_____。（答一种即可） 17. 为测定某失去标签的稀硫酸的质量分数，小明同学取该硫酸样品于容器中，逐滴滴加溶质质量分数为10%的溶液（用固体配制），整个过程溶液的变化如图所示。 （1）求该稀硫酸的质量分数。 （2）若配制溶液时，俯视量筒读数，则测得稀硫酸的质量分数会_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年第二学期九年级期中教学质量评估试卷 化学 注意事项： 1、本试卷满分为40分，化学和物理考试时间共120分钟； 2、请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”答题是无效的； 3、可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Fe－56 Mg－24 S－32 K－39 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题1分，共12分） 1. “以铁代墨，以锤代笔”的芜湖铁画是国家级非物质文化遗产，2026年3月25日，芜湖市镜湖区多所中小学联合开展铁画非遗传承进校园活动。下列制作工艺涉及化学变化的是 A. 裁剪铁片 B. 锻打成型 C. 打磨抛光 D. 酸洗除锈 【答案】D 【解析】 【详解】化学变化的本质特征是有新物质生成，物理变化无新物质生成，是形状、状态或位置等发生改变。 A、裁剪铁片仅改变铁片的形状，属于物理变化。 B、锻打成型仅改变铁片的外形，属于物理变化。 C、打磨抛光仅改变铁制品表面的光滑程度和外形，属于物理变化。 D、酸洗除锈，是酸与铁锈（主要成分为）发生化学反应，生成可溶性盐和水，有新物质生成，属于化学变化。 2. 化学与生产、生活、健康等密切相关。下列说法不合理的是 A. 焊接金属时使用氮气作保护气 B. 人体所需的蛋白质可由蛋类、鱼等食物提供 C. 焙制糕点加入碳酸氢钠使其疏松可口 D. 人患病时自行服用抗生素 【答案】D 【解析】 【详解】A、氮气化学性质稳定，常温下难与其他物质发生反应，可作焊接金属的保护气，说法合理； B、蛋类、鱼类富含蛋白质，是人体补充蛋白质的常见食物来源，说法合理； C、碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳气体，可使焙制的糕点疏松可口，说法合理； D、抗生素属于处方药，需遵医嘱服用，不能自行服用，说法不合理。 3. 2026年3月28日，中国石化胜利油田CCUS二氧化碳捕集利用与封存项目，二氧化碳注入总量突破13亿立方米，助力“双碳”目标。下列做法与低碳理念、化学原理均相符的是 A. 推广太阳能——直接利用化学能，减少碳排放 B. 露天焚烧秸秆——快速处理垃圾，降低碳总量 C. 循环使用教材——减少林木砍伐，维持碳氧平衡 D. 加高烟囱排废气——减少CO2排放，缓解温室效应 【答案】C 【解析】 【详解】A、推广太阳能是直接利用太阳能，并非利用化学能，错误； B、露天焚烧秸秆会产生大量CO2及有害气体，增加碳排放、污染环境，不符合低碳理念，错误； C、循环使用教材可减少林木砍伐，树木通过光合作用吸收CO2、释放O2，能维持碳氧平衡，符合低碳理念，正确； D、加高烟囱仅将废气排放到更高处，不会减少CO2排放总量，无法缓解温室效应，错误。 4. 用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气。下列装置或操作能达到实验目的的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测稀硫酸pH C. 制取H2 D. 收集H2 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，选项错误； B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将试纸浸入到待测液中，以免污染待测液，选项错误； C、实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，反应物为固体和液体，反应不需加热，采用固液常温型发生装置，选项正确； D、氢气密度比空气小，选用该装置收集时，气体应短进长出，故氢气应从右侧短管进入，选项错误； 故选C。 5. 芜湖本地盛产鲜姜，是皖南特色农产品。谚语云：“冬吃萝卜夏吃姜，不用医生开药方。”生姜中姜酮（）对人体有调节代谢、缓解胃肠不适等功效。下列有关姜酮的说法正确的是 A. 姜酮属于氧化物 B. 姜酮中碳、氢元素质量比为11:14 C. 姜酮由三种原子构成 D. 姜酮中碳元素的质量分数约为68% 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，姜酮含碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，错误； B、姜酮中碳、氢元素质量比为（12×11）：（1×14）=66：7，而11：14是碳、氢原子的个数比，不是质量比，错误； C、姜酮由姜酮分子构成，姜酮分子由碳、氢、氧三种原子构成，不能直接表述为姜酮由三种原子构成，错误； D、姜酮的相对分子质量为12×11+1×14+16×3=194，其中碳元素质量分数为 ，正确。 6. 我国科学家采用结构封装法，构筑了纳米“蓄水”膜反应器，在国际上首次实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇。该反应的微观示意图如下，有关说法正确的是 A. 该反应有三种生成物 B. 参加反应的分子，反应前后分子数目改变 C. 参加反应的两种分子个数比为 D. 反应的生成物都属于可燃物 【答案】B 【解析】 【详解】A、该反应生成物是乙醇和水，只有两种，反应后的示意图中含有的一个氢分子，是反应剩余的，不是生成物。错误。 B、反应化学方程式为，反应前分子总数为2+6=8， 反应后分子总数为1+3=4，分子数目明显改变。正确。 C、参加反应的是二氧化碳和氢气，个数比是2:6 = 1:3。错误。 D、乙醇可燃 ，水不可燃，甚至能灭火 ，所以“都属于可燃物”不成立。错误。 故选B。 阅读材料回答下列小题。 第十五届全运会主火炬的火种取自南海1522米深海的可燃冰（主要成分是甲烷CH4），实现了全球首次“深海采火”，火炬主要材料为3D打印不锈钢及耐温铝合金，其燃料主要是丙烷，符合绿色体育赛事的理念。 7. 根据题目信息结合所学知识，下列说法正确的是 A. 甲烷和丙烷都属于化石能源，可再生 B. 不锈钢、铝合金属于有机合成材料 C. 丙烷充分燃烧产物为水和二氧化碳，属于清洁燃料 D. 可燃冰大量开采不会对海洋生态造成影响 8. 不锈钢属于铁合金，铁元素在周期表中信息及原子结构示意如图。下列说法错误的是 A. 相对于纯铁，不锈钢硬度更大、熔点更高 B. C. 铁元素位于元素周期表中第四周期 D. 表示一个亚铁离子带两个单位正电荷 【答案】7. C 8. A 【解析】 【7题详解】 A、化石能源指天然存在的煤、石油、天然气，丙烷是化石能源的加工产品，不可再生，错误； B、不锈钢、铝合金属于金属材料，不是有机合成材料，错误； C、丙烷仅含碳、氢元素，充分燃烧产物只有二氧化碳和水，无有害污染物，属于清洁燃料，正确； D、可燃冰大量开采会破坏海底地质结构、影响海洋生物生存，会对海洋生态造成破坏，错误。 【8题详解】 A、合金相比其组分纯金属，硬度更大、熔点更低，不锈钢是铁合金，熔点低于纯铁，错误； B、原子中质子数=核外电子总数，即26=2+8+x+2，解得x=14，正确； C、元素周期表中周期数等于原子核外电子层数，铁原子核外有4个电子层，位于第四周期，正确； D、离子符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，Fe2+表示1个亚铁离子带2个单位正电荷，正确。 9. 证据推理是化学核心素养之一，结合化学知识判断，下列推理合理、逻辑严谨的是 A. 的降雨为酸雨，则的雨水一定是酸雨 B. 活性炭可吸附异味，则所有碳单质都有吸附性 C. 活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属 D. 碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性 【答案】D 【解析】 【详解】A、酸雨是指pH＜5.6的降雨，正常雨水因溶解二氧化碳，形成碳酸，导致pH＜7，不属于酸雨，错误； B、活性炭有吸附性是因为其疏松多孔的结构，金刚石、石墨等其他碳单质不具备吸附性，错误； C、碳酸盐等物质也可与酸反应生成二氧化碳气体，因此与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，错误； D、酚酞溶液的变色规律为遇碱性溶液变红，因此能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性，正确。 10. 用图甲装置进行木炭与氧化铁的反应实验，借助CO2和CO传感器探究生成气体的成分。实验中测得和的体积分数（ppm）与时间（t）变化情况如图乙所示。下列说法错误的是 A. 该反应中既有二氧化碳又有一氧化碳产生 B. 装置中气球的作用是平衡气压和收集尾气、保护环境 C. CO一定是木炭与氧化铁直接反应的产物 D. 一氧化碳含量趋于降低可能与氧化铁反应而消耗有关 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图乙可知反应过程中CO2和CO的体积分数均有增加，说明该反应既有二氧化碳又有一氧化碳产生，正确； B、气球可调节装置内压强，同时可收集有毒的CO，防止其排放到空气中污染环境，故其作用是平衡气压、收集尾气、保护环境，正确； C、CO可能是木炭与氧化铁反应生成的CO2再和过量木炭在高温下反应得到的，不一定是木炭与氧化铁直接反应的产物，错误； D、一氧化碳具有还原性，可在高温下和氧化铁反应，故一氧化碳含量趋于降低可能与氧化铁反应消耗有关，正确。 11. 下列实验方案能达到目的的是 目的 A.探究H2O2对分解的催化作用 B.探究甲烷中含有碳元素 C.探究铁生锈的两个条件 D.探究二氧化碳能和水反应 方案 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、探究MnO2对H2O2分解的催化作用需控制H2O2溶液浓度相同，实验中H2O2浓度不一致，变量不唯一，无法达到目的。 B、 冷而干的烧杯仅能检验甲烷燃烧生成的水，可证明甲烷含氢元素，无法检验二氧化碳，不能证明甲烷含碳元素，无法达到目的。 C、左侧管口铁丝绒同时接触水和氧气，发生生锈；右侧管口铁丝绒仅接触氧气、无水分，不生锈；底部水中铁丝绒仅接触水、无氧气，不生锈；两组对照可得出铁生锈需要水和氧气两个条件，能达到目的。 D、 实验缺少对照，无法排除CO2本身使紫色石蕊变红的可能，不能证明CO2和水发生了反应，无法达到目的。 12. t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，现象如图1所示。两者的溶解度曲线如图2所示。下列说法不正确的是 A. 烧杯①中溶解的溶质是氯化钾 B. t1℃时，烧杯②中溶质质量分数大于20% C. 硝酸钾中混有少量氯化钾，可用降温结晶的方法提纯 D. 将温度由t1℃升高到t2℃，充分搅拌至完全溶解，两烧杯中的溶质质量分数相等 【答案】B 【解析】 【详解】A、t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，烧杯①中溶质完全溶解，烧杯②中溶质部分溶解，说明t1℃时，烧杯①中物质溶解度大，由图2可知，t1℃时，溶解度：氯化钾大于硝酸钾，则烧杯①中溶解的溶质是氯化钾，烧杯②中溶解的溶质是硝酸钾，不符合题意； B、由图1可知，烧杯②中溶质部分溶解，则烧杯②中溶液为t1℃时，硝酸钾的饱和溶液，t1℃时，硝酸钾的溶解度为25g，则该温度下，饱和溶液的溶质质量分数为：，符合题意； C、由图可知，硝酸钾、氯化钾的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，故硝酸钾中混有少量氯化钾，可用降温结晶的方法提纯，不符合题意； D、将温度由t1℃升高到t2℃，充分搅拌至完全溶解，两烧杯中溶质质量相等，溶剂质量相等，溶质质量分数相等，不符合题意。 故选B。 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13. 垃圾是放错位置的资源，合理回收利用既能实现资源再生，也是践行绿色发展理念的重要举措；而科技创新，更是推动“碳中和”目标落地、助力绿色发展的核心动力。 2026年4月5日，中国科学技术大学联合合肥微尺度物质科学国家实验室，发布了一项重大科技成果——二氧化碳高效加氢制绿色甲醇工业化中试装置稳定运行，这一成果标志着我国在低碳科技领域实现重要突破。该技术以太阳能为能源、水为氢源，将工业废气中的二氧化碳转化为高纯度的甲醇，全程实现碳循环利用，这种清洁燃料也被称为“液态阳光燃料”，为我国绿色发展提供了切实可行的“安徽方案”。 为响应国家“双碳”号召，践行绿色低碳理念，某校化学兴趣小组以“资源回收·绿色低碳”为主题，开展跨学科实践探究活动，结合所学化学知识，完成相关探究任务，既落实科技赋能绿色发展理念，也践行新时代青年的责任与担当。 【活动一】了解垃圾分类与回收 （1）同学们参观了垃圾处理厂，学习垃圾分类的方法，了解生活垃圾分为以下4类：有害垃圾、厨余垃圾、其他垃圾和可回收物。他们也在附近捡拾了部分可回收物，他们捡拾的可回收物有铝制易拉罐、矿泉水瓶，捡拾材料中不涉及的是_____。 A. 金属材料 B. 无机非金属材料 C. 有机合成材料 D. 复合材料 【活动二】认识低碳科技成果 （2）二氧化碳高效加氢制绿色甲醇工业化技术将工业废气中的二氧化碳转化为甲醇，实现了太阳能向_____能的转化，有利于减少温室效应，助力“碳中和”。 （3）二氧化碳加氢制甲醇的反应在催化剂和高温条件下进行，生成甲醇和水，请写出该反应的化学方程式：_____。 【活动三】践行绿色发展理念 （4）结合本次实践活动，谈谈你对“绿色低碳、资源再生”的认识，并列举生活中践行这一理念。的具体方式：_____（合理即可）。 【答案】（1）BD （2）化学 （3） （4）垃圾分类回收可以实现资源再生，减少碳排放，生活中可以通过纸张双面使用、绿色出行、少用一次性餐具践行该理念（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 铝制易拉罐的铝属于金属材料，对应选项A涉及；矿泉水瓶的主要成分是塑料，属于有机合成材料，对应选项C涉及；题干材料中没有出现玻璃、陶瓷这类无机非金属材料，也没有出现玻璃钢、钢筋混凝土这类复合材料，因此不涉及B、D。 【小问2详解】 最终产物甲醇是清洁燃料，能量储存在甲醇中，因此该过程实现了太阳能到化学能的转化。 【小问3详解】 二氧化碳和氢气在催化剂和高温条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为。 【小问4详解】 围绕节约资源、减少碳排放列举具体做法即可，例如垃圾分类回收可以实现资源再生，减少碳排放，生活中可以通过纸张双面使用、绿色出行、少用一次性餐具践行该理念（合理即可）。 14. 某校化学兴趣小组的同学利用如下装置开展“气体制取与性质探究”主题实践活动，请你参与并完成相关问题： （1）写出仪器①的名称：_____。 （2）实验室用装置C制取氧气时，发生反应的化学方程式为_____。 （3）同学们想自制一瓶碳酸饮料，需要先制取纯净干燥的二氧化碳。装置A、B均可用于实验室制取，与装置A相比，装置B的优点为_____，利用装置D干燥的时，装置D中盛放的试剂为_____（填名称）。 （4）实验室可用图E装置进行CO还原的实验，实验过程中可观察到c处的现象为_____。 【答案】（1）锥形瓶 （2） （3） ①. 可以控制反应速率 ②. 浓硫酸 （4）红棕色粉末逐渐变成黑色 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 装置C适用于固体加热反应制取氧气，且试管口有一团棉花，故适用于高锰酸钾加热制取氧气，即高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为 。 【小问3详解】 与装置A相比，装置B中含有分液漏斗，可以通过分液漏斗控制液体的滴加速率，来控制反应速率；浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可以用来干燥，则装置D中盛放的试剂为浓硫酸。 【小问4详解】 E装置中CO与在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，则c处可观察到红棕色粉末逐渐变成黑色。 15. 安徽天长市的“京彩松花皮蛋”是历史悠久、品质优异的地方特产，早在清代就有制作，制作流程如图。 原料：鸭蛋、生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）、草木灰（主要含K2CO3，混有砂石、秸秆残渣）、食盐（NaCl）、黄泥 原理：利用碱性物质使鸭蛋蛋白质变性凝固。 回答下列问题。 （1）选料：原料中食盐（NaCl）在生活中可作_____用途（答一点即可）。“过筛”的目的是_____。 （2）调浆：调浆过程中生石灰遇水会变成熟石灰，同时反应放出热量。调浆过程中发生的复分解反应的化学方程式为______（任写一个即可），料浆静置后的上层清液中，一定含有的阴离子有_____（填离子符号）。 裹泥：裹泥时，避免皮肤接触。 （3）封存：需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和______。 【答案】（1） ①. 作调味品（答案不唯一，合理即可） ②. 除去砂石、秸秆残渣等不溶性杂质 （2） ①. ## ②. Cl-、OH- （3）防止料浆中的碱性物质与空气中的二氧化碳反应变质 【解析】 【小问1详解】 食盐在生活中常用作调味品，也可用于腌制食品、融雪等； 过筛相当于过滤操作，可分离去除原料中混有的砂石、秸秆残渣等大颗粒不溶性杂质。 【小问2详解】 调浆时首先生石灰和水发生化合反应生成熟石灰Ca(OH)2，之后Ca(OH)2和纯碱/碳酸钾发生复分解反应，氢氧化钙与碳酸钠反应的化学方程式为：，氢氧化钙与碳酸钾反应的化学方程式为：； NaCl不参与反应，且反应一定生成可溶性碱，因此上层清液中一定存在Cl-和OH-。 【小问3详解】 料浆中的碱性物质（如NaOH、Ca(OH)2）会与空气中的CO2反应失去碱性，无法使蛋白质变性，因此密封可避免碱性物质失效。 16. 某校化学兴趣小组针对芜湖本地品牌三只松鼠某款食品包装内的脱氧剂（又称保鲜剂）为研究对象，开展了以“脱氧剂的保鲜原理及失效探究”为核心的项目式学习。 【查阅资料】铁系脱氧剂主要成分为铁粉、活性炭、氯化钠 铁与氯化铁溶液在常温下反应生成氯化亚铁 【探究任务】 任务一：脱氧剂原理 小组同学用下列4组实验研究脱氧剂作用原理，每组实验所用的其他试剂不同（如下表）， 实验装置 序号 其他试剂 100s时的含量 ① 干燥剂 21% ② 10滴水 15% ③ 10滴水和食盐 ④ 10滴水和食盐 8% 利用氧气传感器测定密闭容器内氧气的含量，记录如下。 （1）表格中x的取值范围为_____。 （2）实验②④对比得到的结论是_____。 （3）脱氧剂的核心作用是吸收包装内的_____，防止坚果因油脂氧化产生哈喇味。 任务二：探究脱氧剂的失效情况 （4）甲组同学取已拆开包装暴露在空气中一段时间的脱氧剂样品，加入足量稀盐酸，若观察到_____，说明脱氧剂完全失效，请写出发生反应的化学方程式：_____。 （5）乙组同学将另一包久置的脱氧剂放入如下图所示的广口瓶中，一段时间后，最终观察到水柱停留_____（选填“A”或“B”），说明该保鲜剂仍有效。 （6）丙组同学设计并进行了如下实验来探究其成分 实验操作 实验现象 实验结论 取少量固体于小烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌，过滤，取滤渣，加入足量的稀盐酸 固体逐渐消失，有气泡产生，最终得到浅绿色溶液 固体中一定含有铁，一定不含氧化铁。 你认为丙组同学“一定不含氧化铁”的结论是否正确，请谈谈你的理由_____。 （7）丁组同学测定另一包久置的脱氧剂，经实验证明该脱氧剂部分变质。他们想用化学方法定量测定该脱氧剂样品中铁单质的质量分数，该组同学已准确称量脱氧剂样品的质量为m。还需进行的操作及测量的数据是_____。（答一种即可） 【答案】（1） （2） 食盐（氯化钠）可加快铁的锈蚀速率（或加快脱氧剂消耗氧气的速率） （3） 氧气（O2） （4） ①. 无气泡产生，溶液变为黄色 ②. （5） （6） 不正确，若样品含有氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，铁单质会和氯化铁反应生成氯化亚铁，最终溶液也呈浅绿色，无法证明不含氧化铁。 （7） 向样品中加入足量稀盐酸，充分反应后测量生成氢气的质量，根据氢气质量计算铁单质的质量，即可求得质量分数（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 食盐能加快铁锈蚀耗氧的速率，食盐用量越大，相同时间内耗氧越多、氧气含量越低。实验③食盐量比实验④少、比实验②多，因此100s时氧气含量介于②和④之间，表格中x的取值范围为。 【小问2详解】 实验②和④的唯一变量是是否添加食盐，添加食盐的实验组相同时间内氧气含量更低，说明食盐（氯化钠）可加快铁的锈蚀速率（或加快脱氧剂消耗氧气的速率）。 【小问3详解】 脱氧剂的核心作用是消耗氧气（O2），避免食品被氧化变质。 【小问4详解】 脱氧剂完全失效说明铁单质全部被氧化为氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，无氢气生成，因此无气泡，溶液呈黄色，化学方程式为。 【小问5详解】 若保鲜剂仍有效，会消耗瓶内氧气，使瓶内压强小于外界大气压，外界大气压将水柱压向靠近瓶的A侧。 【小问6详解】 根据题干给出的资料，铁能和氯化铁反应生成浅绿色的氯化亚铁，因此即使有氧化铁存在，最终也可能得到浅绿色溶液。 【小问7详解】 铁单质与酸反应生成氢气，向样品中加入足量稀盐酸，充分反应后测量生成氢气的质量，根据氢气质量计算铁单质的质量，即可求得质量分数（合理即可）。 17. 为测定某失去标签的稀硫酸的质量分数，小明同学取该硫酸样品于容器中，逐滴滴加溶质质量分数为10%的溶液（用固体配制），整个过程溶液的变化如图所示。 （1）求该稀硫酸的质量分数。 （2）若配制溶液时，俯视量筒读数，则测得稀硫酸的质量分数会_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【答案】（1）解：由图像可知，当pH=7时，硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，此时消耗10%的NaOH溶液质量为48g，则参加反应的NaOH质量为48g×10%=4.8g 设100g稀硫酸中溶质H2​SO4​的质量为x   解得x=5.88g，因此稀硫酸的溶质质量分数为 答：该稀硫酸的质量分数为5.88%。 （2）偏小 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 配制NaOH溶液时，俯视量筒量取水，会使实际量取的水体积偏小，配得的NaOH溶液实际浓度大于10%；中和固定量的稀硫酸时，实际消耗的NaOH溶液质量会比浓度正确时更小，计算时仍按10%计算，得到的硫酸溶质质量偏小，因此测得的稀硫酸质量分数偏小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $