辽宁大连市第四十八中学2025-2026学年度第二学期阶段性学情反馈 高二化学试题

科目：高二化学 (试题卷) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自已的姓名、班级、考号写在答题卡指定位置上，并认真 核对条形码上的相关信息，确认无误后，将条形码粘贴在答题卡指定位置上。 2.选择题和非选择题均须在答题卡上作答，在本试卷和草稿纸上作答无效。考生 在答题卡上按如下要求答题： (1)选择题部分请按对应题号用2B铅笔规范填涂方框，如需修改，请用橡皮擦除 干净，不要留有痕迹。 (2)非选择题部分请用0.5毫米黑色签字笔在对应区域作答。 (3)请勿折叠答题卡。答题时保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 3.考试结束后。将本试题卷和答题卡一并交回。 4本试题卷共8页，如有缺页，考生须及时报告监考老师，否则后果自负。 学校：大连市第四十八中学 姓名： 考号： 2025-2026学年度第二学期阶段性学情反馈 高二化学试题 (考试时间：75分钟满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16S-32Cu-64Zm-65Sn-119 第I卷（选择题，共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的4个选 项中，只有一项是符合题目要求的。 1.大国重器是国之底气，下列关于我国的国之重器叙述正确的是 A.“C919”大飞机用的氮化硅涂层属于金属材料 B.“龙芯使用的基础材料单晶硅是一种共价晶体 C.“朱雀二号”运载火箭所用燃料液氧甲烷属于纯净物 D.“中国天眼”的防腐膜所用聚苯乙烯的单体是苯乙炔 试卷第1页，共10页 2.下列化学用语或表述不正确的是 CH. CH. A.顺-2-丁烯的结构简式： H H B.四水合铜离子的球棍模型： C.制备聚乙炔：nH一C=C一H 催化剂 七CH=CH元 D.CH,CH(CH,CH)CH,CH的系统命名：2-乙基丁烷 3.下列说法正确的是 F H A.H一C一Cl和C1- -C1为同一物质 CH,CHCH,CH B.CH,CH,CH,CH,CH,和 互为同素异形体 CH, C.3-甲基-1,3-丁二烯的键线式： CH,-CH-CH, D.CH,CH,OH和 丨具有相同的官能团，互为同系物 OH OHOH 4.用N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.18gH2O晶体内氢键的数目为4NA B.1mol[Ccd(N,)了中含c键数目为12N C.28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2N D.1 mol Cl.2与足量CH4发生取代反应生成HC1分子的数目为2NA 5.下列实验原理或方法不正确的是 A.可用乙醇萃取溴水中的BI, B.可用重结晶法提纯含有少量NaCl的苯甲酸 C.可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 试卷第2页，共10页 D.可用蒸馏法分离正己烷（沸点69C)和正庚烷（沸点98℃） 6.下列大小关系比较正确的是 A.熔点：CsCl>NaCl B.沸点：NH,>PH C.硬度：晶体Si>SiC D.25℃时，青蒿素在溶剂中的溶解度：H,O>CH,CH,OCH,CH. 7.我国科学家在青蒿素研究方面为人类健康作出了巨大贡献。在青蒿素研究实验中，下列 叙述错误的是 CH3 H:C CH3 青蒿素 A.通过X射线衍射可测定青蒿素晶体结构 B.通过现代元素分析仪可获得青蒿素的实验式 C.通过红外光谱可推测青蒿素分子中的官能团 D.通过核磁共振氢谱可推测青蒿素相对分子质量 8.某离子液体可作为制备质子交换膜的关键材料，结构如图。下列说法错误的是 NH CFSO; A.该化合物中存在氢键 B.该化合物具有良好的导电性 C.阳离子侧链的立体构型为顺式 D.离子液体与传统有机溶剂相比有难挥发的优点 9.丙烯可发生如下转化，下列说法不正确的是 试卷第3页，共10页 Br2 CHBr← B2→C,HB 无照CH,一CH=CH,CC. 催化剂 (C,H6) Z A.丙烯分子中最多7个原子共平面 B.Y的同分异构体有4种（不考虑立体异构） C.X的结构简式为CH,CH=CBr —CH2一CH一 D.聚合物Z的链节为 CH 10.柠檬烯是芳香植物和水果中的常见组分。下列有关它的说法错误的是 柠檬烯 A.属于脂环烃 B.可发生聚合反应 C.所含碳原子采取sp2或s即杂化 D.与氯气能发生1,2-加成和1,4-加成 11.如图所示为一些晶体的结构，下列说法错误的是 CO NaCI晶胞(oNa●CIr) 冰的结构模型 CaF,晶胞（●Ca2+oF) 石墨 A.在NaCl晶体中，Na处于CI形成正八面体空隙中 B.冰晶体中水分子之间的作用力只存在氢键 C.在CF2晶体中，距离F最近的F有6个 D.石墨是混合型晶体，有类似金属晶体的导电性 12.环六糊精D-吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合 某些分子形成超分子。图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。 试卷第4页，共10页 下列说法错误的是 HOH,C OH CH,OH HOH,C7 HO. (40%) (60%) OH HO OCH; OCH OCH HO HOCI C1. -CH,OH HOH,C Q OH HOJ 0 OCH; 环六糊精 CI OCH,OH →(4%) (96%) 图1 图2 图3 A.非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子 B.环六糊精分子中含氧官能团名称为羟基和醚键 C.环六糊精与苯甲醚通过分子间作用力形成超分子 D.图2中甲氧基对位暴露在反应环境中，提高了与HOC1反应的选择性 13.下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选 实验操作及现象 结论 项 向溴的四氯化碳溶液中通入 A CH。,溶液不褪色，但同等 键能：C-C>C=C 情况下通入C,H4,溶液褪色 CuC12浓溶液呈黄绿色，加水 Cu(H.O),"+4cCuCL]-+4HO c(H.O) B 稀释后溶液呈蓝色 增大，使配位平衡逆向移动 实验室用电石与水反应制取 乙炔的过程中，直接将产生 反应产生的气体为乙炔 的气体通入酸性高锰酸钾溶 液，溶液褪色 向CuSO,溶液与过量氨水反 D 应后的深蓝色溶液中加入乙 分子的极性：H,O>CH,CH,OH 醇，析出深蓝色晶体 A.A B.B C.C D.D 试卷第5页，共10页 14.由C0、CH4、C,H。组成的混合气体8.96L(标准状况)，在足量0，中充分燃烧后，生成 气体先通过足量浓H,SO4,再通过足量NaOH溶液，测知NaOH溶液增重26.4g,则原混合 气体中乙烷的物质的量为 A.小于0.1mol B.大于或等于0.1mol,小于0.2mol C.一定等于0.2mol D.大于0.2mol,小于0.3mol 15.硅化镁是一种半导体材料，在光电子器件、能源器件、激光武器等领域有重要应用前景， 其常见立方晶胞如图甲所示；己知晶胞边长为apm。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系 可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。下列说法错误的是 甲 A.距离B原子最近且等距的B原子有4个 B.由晶体结构可推断硅化镁的化学式为Mg,Si C若将图甲中A(0,00)移动到2是1》 (44'4 则可得到硅化镁的等边长晶胞乙 333 D.已知原子分数坐标：A点为(0,0，O),则B点的原子分数坐标为 44’4 第Ⅱ卷（非选择题，共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.I.A、B、C、D、E、F均为前20号元素且原子序数依次增大。A元素原子的价层电子 排布是ns"p”。B元素原子核外s能级与P能级上的电子总数相等，但第一电离能比同周期 相邻元素的都低。C的原子半径是短周期元素（除稀有气体元素外）中最大的。D元素原子的 价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等。E元素原子的最高正价与负价的代 数和等于2。F元素原子的第二电离能和第三电离能差距较大，且所有轨道的电子均成对， 试推断： (1)单质B2是 晶体；单质C是晶体；单质D是 晶体，以上三种晶体的熔 点由小到大的顺序为（用化学式表示）： (2)由含4个E原子的分子组成的常见单质能溶于二硫化碳，请简述原因： 试卷第6页，共10页 (3)由元素A和B形成的化合物15-冠-5与单质C能形成超分子，与K+则不能，体现了超分 子的哪种重要特征： Ⅱ.某化学兴趣小组选用下列装置和含A、F元素的化合物制取纯净乙炔并进行有关乙炔性 质的探究。试回答下列问题： NaOH CaCl, 屬溶液 石 溶液 灰 ② ③ 4 ⑤ (④)①中制取乙炔的化学方程式为 (⑤)制乙炔时，为了控制反应速率，分液漏斗中装的溶液是」 (⑥用FA,制得的乙炔中常含有H,S等杂质，除去杂质应选用 装置（填装置序号）。 (⑦)有机高分子通常导电性差，而乙炔聚合形成的聚乙炔却具有较好的导电性，可用于制备 导电高分子材料。从结构上分析，聚乙炔具有一定导电性的原因与下列 相似。 A.银 B.硅晶体 C.金刚石晶体 D.石墨晶体 17.I.有机物M只含碳、氢、氧元素中的两种或三种，具有舒适的奶香特征，主要应用于 奶油、乳品、酸奶及草莓风味香精的调配，是我国合法使用的食品用香料，沸点为148℃。 某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M,然后借助李比希法和现代科学仪器测定有机 物M的分子组成和结构，具体实验过程如下： 步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。 (1)如图1所示，仪器a的名称是 ,图中虚线框内应选用右侧的 (填“仪器x”或“仪 器y)。 一温度计 接液管 平 仪器a 器 仪器 y 形 瓶 图1 试卷第7页，共10页 步骤二：确定M的实验式和分子式。 (2)利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。 ①M的实验式为。 ②已知M的密度是同温同压下CO,密度的2倍，则M的分子式为 步骤三：确定的结构简式。 (3)用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为1：3：1：3；利用红外 光谱仪测得M的红外光谱如图3所示。 90 20 70 C- 30 0-H 10 10 400035003000250020001800160014001200 图2 图3 ①M中所有官能团的名称为 ②M的结构简式为 (填键线式)。 ③符合下列条件的M的同分异构体有」 种（不考虑立体异构）。 a.lmol该物质与足量的Na反应能生成lmol氢气 b.羟基与碳碳双键相连或两个羟基连在同一个碳上均不稳定 18.我国的大国重器一国产洲际战略导弹的制作材料中包含C、Ti、Cr、Fe、Ni、 Cu、Se等多种元素，这些元素化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： (1)TiCL,可以与胺形成配合物，如「TiCL,(HNCH,CHNH2)门、[TiCl,(CHNH2),]等具有相 同配位数。 ①[TiCl,(H,NCH,CH,NH,)]中Ti的化合价是 ②配合物TiCl4(H,NCH,CH2NH2)与游离的H2NCH,CH,NH2分子相比，其H-N-H键 角（填“较大”，“较小”或“相同），原因是。 ③Imol TiCl,,(H,NCH,CH,NH2)中含有的o键数目为(Na表示阿伏伽德罗常数)。 (2)研究表明TiO2-aN。是光学活性物质，它可由TiO2通过N掺杂反应（如下图）生成，则 TiO2-aN晶体中a=-,b=一 试卷第8页，共10页 ●Ti 00 氧空穴 ON 氮掺杂 氧空穴 氧空穴 TiO2 TiO2Np (3)如图是含Cu、Zn、Sn及S的四元半导体化合物的四方晶胞。 42 90490 90 c pm 。S ●Zn OCu a pm a pm 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例 311 如图中A原子的坐标为 448 ,则B原子的坐标为 该晶胞密度为 (用代数 式表示)g/cm3。 19.乙烯是石油化学工业重要的基本原料，可合成诸多有机物。 【应用一】聚氯乙烯PVC和用作汽油抗震剂的CH,CH,CI的合成路线如下图。 E 定条件下十CH,一CH B D 高温 C,HCI CI C,H △ PVC A ① C,H,CL高压 CL CH。 250~500C →CH,CHCI 请回答下列问题： (1)A有两种同分异构体，其中沸点较低的系统命名为 (2)B→D的反应类型是 (3)D的结构简式是 W的分子式为 (④)由E合成聚氯乙烯PVC的反应方程式为 试卷第9页，共10页 (⑤)若A在恒温恒压反应器中进行反应①，反应后得到的混合气体，其平均摩尔质量为 36g/mol,则A的分解率是一。（保留两位有效数字）。 【应用二】双烯合成 双烯合成即狄尔斯-阿尔德反应Diels-Alder反应)： 该反应用于构建 六元环状烃。 R 己知： =O+R一COOH R (⑤通过上述反应合成 所需反应物为 和 了 酸性高锰酸钾溶液氧化的产物结构简式为一。 试卷第10页，共10页 1.B 【详解】A.氮化硅(S,N4)属于新型无机非金属材料，不属于金属材料，A错误； B.单晶硅是硅原子通过共价键形成的具有空间网状结构的晶体，属于共价晶体，是常用的 半导体材料，可作为芯片的基础材料，B正确： C.液氧甲烷是液氧和甲烷两种物质组成的混合物，不属于纯净物，C错误： D.聚苯乙烯的单体是苯乙烯，不是苯乙炔，D错误： 故选B。 2.D 【详解】A.顺-2-丁烯的定义是两个甲基在碳碳双键同侧，题图中两个CH,位于双键同侧， 结构简式表示正确，A不符合题意： B.四水合铜离子[CuH,O)4]+为平面正方形结构，中心为Cu+,4个配位水分子与中心离 子成键，球棍模型表示正确，B不符合题意： C.乙炔发生加聚反应制备聚乙炔，三键打开一个π键，聚合后主链保留碳碳双键，反应式 书写正确，C不符合题意： D.烷烃命名需选最长碳链做主链，该有机物最长碳链含5个碳原子，不是4个，支链为3 号位的甲基，正确命名为3-甲基戊烷，原命名错误，D符合题意： 故答案选D。 3.A 【详解】 H A.二氯甲烷分子为四面体结构，H一 C一C1和C1一C一C1为同一物质，A正确： CH,CHCH,CH, B.同种元素组成的不同单质互为同素异形体，CH,CH,CH,CH,CH和 都不 CH, 是单质；两者分子式相同，结构不同互为同分异构体，B错误： C.命名应先使官能团位次小，再使取代基的位次小，因此 为2-甲基-1,3-丁 二烯的键线式，C错误： 答案第1页，共11页 CH,一CH-CH D.CH,CH,OH和 具有相同的官能团，但官能团个数不同，不能互为同系物， OHOHOH D错误； 故答案选A。 4.c 【详解】A.冰晶体中每个水分子形成4个氢键，每个氢键被2个水分子共享，1olH,0实 际含2NA个氢键，A错误； B.1个[Cd(H)]+中，4个H,内含4×3=12个o键，还有4个Cd与N之间的配位o键， 共16个o键，故1mol该离子含o键数目为l6NA,B错误； C.环己烷和戊烯的最简式均为CH2,28g混合物相当于2 molCH2,含碳原子数目为2NA, C正确： D.氯气与甲烷发生取代反应时，1 molCl2参与反应只生成1moHCI,,故生成HCl分子数目 为NA,D错误； 答案选C。 5.A 【详解】A.萃取剂需与原溶剂水互不相溶，乙醇可与水以任意比例互溶，无法萃取溴水中 的Br2,A错误： B.苯甲酸的溶解度随温度变化幅度大，NaCI溶解度随温度变化幅度小，可用重结晶法提纯 含少量NaCl的苯甲酸，B正确； C.乙酸能与饱和碳酸钠溶液反应被除去，且乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度极低，易 分层析出，可达到除杂目的，C正确： D.正己烷和正庚烷互溶，二者沸点相差约29C,沸点差异较大，可用蒸馏法分离，D正确： 故选A。 6.B 【详解】A.CsCl和NaCl均为离子晶体，离子半径rNa+)<r(Cs),NaCl晶格能更大，熔 点更高，故熔点NaCl>CsCl,A错误： B.NH分子间存在氢键，PH分子间仅存在范德华力，氢键作用力强于范德华力，故沸点 答案第2页，共11页 NH,>PH,B正确； C.晶体Si和SiC均为共价晶体，键长Si-Si>Si-C,键能Si-Si<Si-C,键能越大硬度越高， 故硬度SiC>晶体Si,C错误； D.青蒿素为脂溶性有机物，无强亲水基团，根据相似相溶原理，在弱极性有机溶剂乙醚中 溶解度大于水中，故溶解度H,O<CH,CH,OCH,CH,D错误： 故选B。 7.D 【详解】A.X射线衍射可用于测定晶体的结构，A正确： B.现代元素分析仪可以测定有机物的元素组成与各元素含量，据此可计算得到青蒿素的实 验式（最简式），B正确： C.红外光谱可以得到有机物分子中化学键、官能团的信息，可推测青蒿素中的官能团，C 正确： D.核磁共振氢谱只能推测青蒿素中等效氢的种类和数目比，推测相对分子质量需要使用质 谱仪，D错误： 答案选D。 8.C 【详解】A.该化合物阳离子中H,N电负性较大，H带有部分正电荷，阴离子中的O电 负性大，故阳离子中H的H可与阴离子中O形成氢键，A正确： B.该化合物为离子液体，液态时存在可自由移动的离子，因此具有良好的导电性，B正确： C.顺式异构的前提是碳碳双键两端的每个碳原子均连接两个不同基团，且存在相同的原子 或原子团。阳离子侧链的双键部分中，一个碳原子连接烷基和H,另一个碳原子连接咪唑基 和H,在异侧，为反式，C错误； D.离子液体是离子化合物，阴阳离子间的相互作用力强，和传统分子类有机溶剂相比，具 有难挥发的优点，D正确： 故选C。 9.C 【详解】A.丙烯(CH-CH=CH2)分子中，构成双键的2个碳原子和与之直接相连的甲基碳 原子、3个氢原子，这6个原子在同一平面内。甲基为四面体结构，通过旋转碳碳单键，最 多可以有1个氢原子也处于该平面内，故最多有7个原子共平面，A正确： 答案第3页，共11页 B.Y是丙烯与Br2在CCL4中加成的产物，结构为CH:CHBrCH2Br(分子式CHBr2):不考 虑立体异构，分子式为CHBr2的同分异构体共4种：CH,CH2CHBr2;CH,CBr2CH: CH2BrCH2CHBr;CH;CHBrCH2Br,B正确： C.丙烯与Br2在光照条件下发生烷基上的取代反应（而非双键加成），甲基上的H被B 取代，因此X的结构简式为BrCH2-CH=CH2(3-溴丙烯)，而非CHCH=CHBr,C错误： D.丙烯在催化剂作用下发生加聚反应生成聚丙烯Z,其链节为-CH2-CH(CH)-,与选项结 构一致，D正确： 故答案选C。 10.D 【详解】A.柠檬烯是含非苯环的环烃，属于脂环烃，故A正确； B.柠檬烯含有碳碳双键，可发生聚合反应，故B正确： C.柠檬烯中含有单键碳、双键碳，所含碳原子采取s即2或$即杂化，故C正确； D.柠檬烯不是共轭二烯烃，与氯气能发生1,2-加成，不能发生1,4-加成，故D错误： 选D。 11.B 【详解】A.由NaCl的晶胞结构可知，Na+周围最近的CI有6个，分别位于Na+的上、下、 左、右、前、后六个方位，形成正八面体结构，故Na+处于CI形成正八面体空隙中，A正 确； B.冰晶体属于分子晶体，冰晶体中水分子之间的作用力包括氢键和范德华力，B错误： C.在CF,晶体中，距离F最近的F有前、后、左、右、上、下共6个，C正确： D.石墨同时具备多种晶体的结构特点，是混合型晶体，石墨中每个C原子采取即？杂化， 只形成3个σ键，剩余1个未杂化的p电子在层内形成大π键，电子可在层内自由移动，因 此石墨有类似金属晶体的导电性，D正确： 答案选B。 12.A 【详解】A.超分子的形成要求被包合分子的几何尺寸必须与环六糊精的空腔直径相匹配， 因此并非所有非极性分子都能被有效包合，A错误； B.由图1中环六糊精的结构简式，可知环六糊精分子中含氧官能团为羟基和醚键，B正确： C.由题目信息，环六糊精与苯甲醚未形成共价键，而是通过分子间作用力形成超分子，C 答案第4页，共11页 正确： D.环六糊精内极性较小，腔外极性较大。图2表明腔内包含非极性较强的苯环，甲氧基极 性较大，其对位暴露在反应环境中，且邻位在空间上被环糊精的结构遮蔽，反应更易在对位 发生。图3表明加入环六糊精可使对位产物比例从60%提升至96%，提高了苯甲醚与HOC1 反应的选择性：D正确： 故答案选A。 13.D 【详解】A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是因为C=C中的π键键能小易断裂发生加成反 应，实际上C-C键能大于C-C单键，结论错误，A错误； B.HO是纯液体，浓度视为常数，平衡逆向移动的原因是加水稀释后氯离子浓度降低，平 衡向生成[Cu(H,O),]的方向移动，不是c(H,O)增大导致，B错误： C.电石中含硫化钙、磷化钙等杂质，与水反应生成H,S、PH,等还原性气体，也能使酸性 高锰酸钾溶液褪色，不能证明反应产生的气体为乙炔，C错误； D.反应后得到的[C(NH,),]SO,是离子化合物，易溶于极性大的溶剂，加入极性较小的乙 醇后溶解度降低析出晶体，说明分子的极性H,O>CH,CH,OH,D正确： 故选D。 14.C 8.96L 【详解】标况下，混合气体的物质的量为224Lmo厅-0,4m0l,浓硫酸吸收水、Na0H溶 液吸收二氧化碳，故NaOH溶液增重的26.4g为二氧化碳的质量，其物质的量为 26.4g 44g.mol1 =0.6ol,所以混合气体平均组成中碳原子数为 .6mol-1.5,一氧化碳、甲烷 0.4 mol 分子中都含有一个碳原子，设一氧化碳、甲烷的总物质的量为x,乙烷的物质的量为y,则 yL5,解得：y,则原混合气体中乙烷的物质的量为0.4mo<=0.2mo,C项 x+y 确： 故选C。 15.A 【分析】图甲中黑球位于晶胞顶点、棱心、面心和体心，数目为8×+12x+6×+1=8, 8 4 2 灰球位于晶胞内部，数目为4，硅化镁晶胞中两种原子个数比为2：1： 答案第5页，共11页 【详解】A.由图甲可知，通过晶胞的延伸，与B原子距离最近且等距的B原子有12个， A错误 B.由分析可知晶胞中两种原子个数比为2：1，根据镁原子最外层电子数为2，硅原子最外层 电子数为4，镁为金属元素，在化合物中多为+2价，硅为非金属元素，最低负价为-4价， 由此可得硅化镁的化学式为g2Si,B正确： C.将原点A(0,0,0)平移至 111） 444后，晶胞边长保持不变，原晶胞中（灰球）、Mg(黑 球)的位置重排后得到图乙所示晶胞，C正确： D.原子分数坐标以A(0,0,0)为坐标原点，晶胞边长为单位长度，图中B原子位于晶胞体对 角线处，沿×、y、2轴距离原点均为3个单位长度，B点的分数坐标为 （44'4D正 333 4 确； 答案选A。 16.(1) 分子 金属 共价 O2<Na<Si (2)根据“相似相溶”原理，白磷P4是非极性分子，易溶于非极性溶剂CS2(合理即可) (3)分子识别 (④)CaC2+2H,0→CH=CH个+Ca(OH), (⑤)饱和食盐水 (6③ (7)D 【分析】I.需先根据原子结构特征推断各元素，再结合元素性质及晶体结构知识解答晶体 类型、熔点比较、溶解性及超分子特征等问题。 A元素的价层电子排布为ns"np",n=2时满足2s22p2,故A为碳；B元素原子核外s能级与p 能级上的电子总数相等，则为O(1s22s22p4)或Mg(1s22s22p3s2),且其第一电离能比同周期相 邻元素的都低，则B是氧：C元素是短周期元素（除稀有气体外）中最大的，可知C为钠： D元素原子的价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等，D的原子序数比C 大，D的价电子排布式为3s23p2,s轨道和p轨道形状不同，s轨道有2个电子，p轨道也有 2个电子，所以D为硅；E的最高正价与负价的代数和等于2，由于D是硅，E应为磷；F 的第二电离能和第三电离能差距较大，说明F原子最外层有2个电子，且所有轨道的电子均 答案第6页，共11页 成对，F为前20号元素且原子序数比E大，所以F是钙。 【详解】(1)B2是O2,属于分子晶体，C是Na,属于金属晶体，D是Si,属于共价晶体。 分子晶体的熔点主要取决于分子间作用力的大小，O2分子间通常低存在较弱的范德华力， 所以O2的熔点较低：金属晶体的熔点与金属键的强弱有关，金属键越强，熔点越高，Nā的 金属键相对较弱，其熔点比原子晶体低，但比分子晶体高：共价晶体中原子之间通过共价键 结合形成空间网状结构，共价键的键能越大，熔点越高，S原子间以较强的共价键结合， 所以其熔点较高，因此，熔点顺序为：O2<Na<Si。 (2)含4个E原子的分子P4)能溶于CS2的原因：P4分子是正四面体结构，属于非极性分 子，CS2也是非极性分子，根据“相似相溶”原理，非极性分子P4能溶于非极性溶剂CS2。 (3)15-冠-5与Na形成超分子，与K*不形成超分子，这种选择性结合体现了超分子的分子 识别特性，即超分子体系能够选择性地识别和结合特定的分子或离子。 (4)电石与水反应生成乙炔和氢氧化钙，化学方程式为： CaC,+2H,0→CH=CH个+Ca(OH),。 (5)为了减缓电石和水的反应速率，通常可用饱和食盐水来代替纯水，故分液漏斗中装的 是饱和食盐水。 (6)H2S等杂质能被CuSO4溶液吸收（硫化氢和硫酸铜反应生成CS沉淀），用装置③通过 洗气操作可以除去HS等杂质，故答案为：③。 (7)聚乙炔具有导电性，因其主链为共轭双键结构，π电子可在整个链上离域，形成类似 金属的导电通道，分析选项： A.银是金属，其导电性源于金属晶体中存在的自由电子，机制不同： B.纯净的硅晶体在常温下导电性很差，其导电性需要通过掺杂或受热激发产生电子空穴对 来实现，机制不同： C.金刚石是共价晶体，无自由移动的电子，不导电： D.石墨是层状结构的混合型晶体，层内大π键使电子离域，具有导电性，机制与聚乙炔相 似： 因此答案选D。 17.(1) 蒸馏烧瓶 仪器y (2) C,HO C.HO 答案第7页，共11页 (3) 羟基、（酮）羰基 OH 【详解】(1)由蒸馏装置构造可知，图中ā为蒸馏烧瓶，蒸发逸出的气态物质需要冷凝，但 球形冷凝管有凹槽，可能发生堵塞，冷凝效果变差，并且球形冷凝管常用于冷凝回流蒸气， 不适于蒸馏装置中冷却蒸发逸出的气态物质，所以虚线框内应选用右侧的直形冷凝管，即仪 器y; (2)①有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)中碳的质量分数为54.5%， 氢的质量分数为9.1%，则氧的质量分数为1-54.5%-9.1%=36.4%，则有机物中 nC):nH:n0)=4596.9196,3646s24,所以实验式为C,H,0, 12116 ②M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，有机物M的实验式为CHO,设分子式为 (C2H4O)n,则44n=88,n=2,则M的分子式为(CH4O)2,即M的分子式为C4HO2: (3) ①有机物M的分子式为CHO2,由核磁共振氢谱图和红外光谱图可知，M中有4种环境 的H原子，4种H原子数之比为1：3：1：3，并且含有O-H键、C-H键和C=0双键，则 OH O 结构中含两个-CH,M的结构简式为H,C一CH-C CH,, 键线式为 官能团的名 OH 称为羟基和酮羰基： OH O ②M具有令人愉悦的牛奶香气，则M的结构简式为H,C-CH-C-CH,键线式为 OH ③1mol物质与Na反应生成1molH2,说明结构中含有2个-OH,羟基与碳碳双键相连或 两个羟基连在同一个碳上均不稳定，分子式为C4H02,不饱和度为1，且有两个-OH,则剩 余部分为CH6,碳架结构分别是：C-C-C-C(羟基位置有1种)、C-C=C-C(羟基位置有1种)、 (羟基位置有1种) (羟基位置有2种)、 (羟基位置有4种)， 符合条件的同分异构体有9种。 答案第8页，共11页 18.(1)+4 较大 H,NCH,CHNH,中的氮原子有1对孤对电子，孤对电子对 成键电子排斥力大，使得HNCH,CH,NH,中H-N-H键角变小，因此配合物 「TiCl,(HNCH,CHNH2)中的键角较大（回答合理即可） 17NA 7 (2) 16 8 135 880 (3) 4'4'8 a2c×1030NA 【详解】(1)①TCl4可以与胺通过配位键形成配合物，各元素化合价不变， 「TiCl,(HNCH,CHNH2)]中Ti的化合价为+4价： ②游离的H,NCH,CH,NH2中氨基的氮原子上有1个孤电子对，氮原子杂化类型为sp杂化， [TiCL,(H,NCH,CH,NH,)]中氨原子提供电子对形成配位键，氮原子杂化类型为sp杂化， 孤电子对-成键电子对斥力大于成键电子对-成键电子对，所以TiC1,(H,NCH,CH,NH2)]中 H-N-H键键角比H,NCH,CH,NH2中H-N-H键键角大，故答案为较大； H,NCH,CH,NH,中的氮原子有1对孤对电子，孤对电子对成键电子排斥力大，使得 H,NCH,CH,NH,中H-N-H键角变小，因此配合物TiCl,(H,NCH,CH,NH2)中的键角较 大（回答合理即可）： ③[TiCl,(H,NCH,CH,NH,)]中Ti-CI键(4个)、C-H键(4个XN-H键(4个)C-C 键(1个)、C-N键(2个)以及配位键N→Ti键(2个)均为o键，1ol [TiCL,(H,NCH,CH,NH,)]中o键的数目为(4+4+4+1+2+2)N=17NA: (2)TO2中钛的化合价为+4价，氧的化合价为-2价，TO2晶胞中Ti的数目为 1 +4×2+14,根据化学式可知氧的数目为8，掺杂N后，氯原子位于晶胞面心，数目 为行，1+}个氧原子液氧空穴答代，号个氧原子被氨原子替代，则掺杂后品跑中氧原子数 为8-1-}}25，掺杂前后晶胞中T的数日不变，可得掺杂后晶胞化学式 424 Ti,0sN,=Ti0,-aN,解得a= 42 答案第9页，共11页 7311 (3)根据A原子坐标 4'4'8 可知原点位于晶胞左下角，将晶胞先分成大小相等的两个正 方体，再将正方体等分为8个小正方体，B位于晶胞上半部分，根据A原子坐标可得B原 子坐标为448) 135 图示晶胞中S加位于枝上和面心，数日为4×+2×2，ZA位于顶点和体心，数日为 2 8×。+12,Cu位于面上，数目为3×}4，S位于体内，数目为8，晶胞质量 8 2 m=2×119+2×65+4×64+8×32_880 N g,晶胞密度 N 880 880 (ax101）'(cx10")Nacx100Neam'。 19.(1)2-甲基丙烷 (2)加成反应 HC-CH, (3) HCI CI CI CI (4 定条件 nCH,=CHCI- 十CH,-CH2 (5)61%或0.61 ( (或 【分析】A是丁烷，A分解为乙烯B)和乙烷①M①，乙烯B)和氯气发生加成反应生成1,2-二氯 乙烷D),D在高温、高压条件下发生消去反应生成CH=CHCIE),根据元素守恒，可知W 是HCl,CH=CHCI(E)发生加聚反应生成PVC;乙烷M)和氯气发生取代反应生成一氯乙烷 和HCI(W)。 【详解】(1)C4Ho有两种同分异构体CH:CH2CH2CH、CH(CH)3,支链越多，沸点越低， 故沸点较低的是CH(CH)3,系统命名为2-甲基丙烷。 (2)B→D是乙烯B)和氯气发生加成反应生成1,2-二氯乙烷①)，反应类型是加成反应： (3) D是1,2-二氯乙烷，结构简式是 ,W的分子式为HCl。 cICI 答案第10页，共11页 (4) E是CH2CHCl,E发生加聚反应生成聚氯乙烯PVC),反应方程式为 CI 定条件 nCH=CHCI- 十CH,-CH1五 (5)A在恒温恒压反应器中进行反应①生成乙烷和乙烯，1mol丁烷分解生成1mol乙烯和 1mol乙烷，设丁烷的投料为lmol,丁烷的分解率是x,则剩余丁烷的物质的量为(1-x)mol、 生成乙烯的物质的量为xol、乙烷的物质的量为ol,反应后得到的混合气体平均摩尔 1molx 58g/mol 质量为36g/mol, (1-x+x+x)mol =36g/mol,x0.61,则A的分解率是0.61。 (6) 逆推，合成 所需反应物为 。 碳碳双键能被酸性高锰酸钾氧化， 被酸性高锰酸钾溶 液氧化的产物结构简式为 答案第11页，共11页