江苏徐州市铜山区2025-2026学年度第二学期期中学情调研 高二化学试题

2025一2026学年度第二学期期中学情调研 高二化学试题 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷包括第I卷（选择题第1~13题，共39分）、第Ⅱ卷（非选择题第14-17题， 共61分)共两部分。考生答题全部答在答题卡，答在本试卷上无效。本次考试时间 为75分钟，满分100分。考试结束后，请将试卷和答题卡交监考老师。 2.作答选择题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写 在答题卡的相应位置，并将考试证号用2B铅笔将答题卡上考试证号相应的数字涂 黑。作答非选择题请将答案写在答题卡密封线内的相应位置。 3.答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮 擦千净后，再选涂其他答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在 答题卡上的指定位置，在其它位置答题一律无效。 4.如有作图需要，请用2B铅笔作图。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12 0-16Ca40 选择题(39分) 单项选择题：本题包括13题，每题3分，共计39分。每题只有一个选项符合题意。 1.化学与生产、生活息息相关，下列说法中不正确的是 A.海上石油钢铁钻井平台与直流电源的负极相连可防止钢铁腐蚀 B.工业上常用电解熔融氯化铝的方法生产铝 C.调整能源结构、减少化石燃料消耗有助于实现碳中和目标 D.氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点 2.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2C1+2e=CL2↑ B.氢氧燃料电池的负极反应式：02+2H,0+4e=40H C.钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe-2e=Fe2+ D.铅蓄电池放电的正极反应式：Pb02+2eˉ+4H*+S0?=PbS04+2H,0 3.下列物质性质与用途对应关系不正确的是 A.Zn比Fe活泼，船体嵌人锌块可减缓腐蚀 B.明矾易溶于水，可用于去除水中的悬浮杂质 C.BaS04不溶于水和胃酸，可用作“钡餐” D.Z有导电性和还原性，可用作锌锰干电池的负极材料 高二化学试题第1页（共8页） 4.下列说法正确的是 A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.已知：2C,H4(g)+602(g)=4C02(g)+4H20(1)△H=-3200.8kJ·mol1,则 C2H(g)的燃烧热AH=-3200.8kJ·mol-1 C.已知：金刚石(s)=石墨(s)△H<0,则该条件下石墨比金刚石稳定 D.中和热为57.3k·mol',则稀氨水与盐酸反应生成1mol水时放出的热量大于 57.3kJ 5.合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与 盐类水解的性质无关的是 A.硫酸亚铁溶液保存时加适量铁粉 B.长期施用硫酸铵会使土壤酸化 C.泡沫灭火器的工作原理 D.金属焊接时可用NH,CI溶液作除锈剂 6.下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是 饱和FeCl, 溶液 饱和 食盐水 沸水 A.制备氢氧化铁胶体 B.用石墨作电极制备NaClO 几滴0.1molL-NaCI溶液 Na,S,O, 几滴0.1moL「 标准液 KI溶液 含L的 1mL0.1 mol-LAgNO,溶液 待测液 C.比较AgCl与Agl的溶度积大小 D.测定样品中的碘单质含量 7.我国科研人员利用电化学将硝酸盐污染物转化为具有高 电源 附加值的氨，为硝酸盐废水处理提供有效途径，其工作原 02 理如图所示。下列说法正确的是 NHgK 电 A.电极a连接直流电源的负极 极 电极 B.电极b的反应有NO3+9H+-8e=NH↑+3H,0 H0 NO b 废水 C.阳极区产生H*与阴极区消耗H*的物质的量相等 质子交换膜 复合催化剂 D.若废水酸性较强，则电极b生成NH,且易发生析氢副 反应 高二化学试题第2页（共8页）》 8.我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水煤气变换反应：C0(g)+ H,0(g)=C0,(g）)+H,(g)△H<0,反应过程示意图如下： 过程I 过程T 催化剂 O H 0 下列说法错误的是 A.过程I、过程Ⅱ均为吸热过程 B.使用催化剂降低了该反应的活化能 C.该反应中，C0(g)和H,0(g)的总能量低于C0,(g)和H2(g)的总能量 D.反应过程示意图中，起始时的2个H,0都参与了反应 9.氯气在生产、生活中应用广泛。工业上可用地康法制备CL2,在450℃下，以CuCL2作 催化剂，地康法制备原理示意图如下。下列说法正确的是 HCI(g)- Cuo ·C(g) 反应1 反应2 HO(g） CuCl O2(g） A.总反应△S<0,△H<0 B.总反应的平衡常数可表示为K=cCL)c(H,0) c(HC1)·c(02) C.CuCL,的使用可以减小该反应的化学平衡常数 D.反应达到平衡状态时，反应停止 10.废I旧锌锰电池处理后的废料[含MnO2、MnO0H、Zn(OH)2、Fe等]制备Zn和MnO2 的一种工艺流程如下： 过量炭黑 稀硫酸 02 MnCO 废料还原焙烧→酸浸 -→净化→电解→2m和MnO2 滤渣 滤渣 已知：Mn的金属活动性强于Fe,Mn2+在pH大于5.5时易被氧化。下列说法不正确 的是 A.“还原焙烧”时Mn元素被还原 B.“酸浸”过程中适当加热，主要目的是加快浸取速率 C.“净化”时MnCO,的作用是调节溶液的pH,使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而除去 D.“电解”时阳极反应式为Mn2+-2e°+40H=MnO2+2H20 高二化学试题第3页（共8页） 11.下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 温度对C0?水解平衡的 向0.5mol·L-1Na,C0溶液中滴加酚酞，升 影响 温，观察溶液颜色变化 在一块除去铁锈的铁片上滴1滴含有酚酞的 B 铁片上发生了吸氧腐蚀 食盐水，静置2~3min,溶液边缘出现红色 向2mL5%H,02溶液中滴加几滴FeS0,溶液， C Fe2+能否催化H,02分解 观察气泡产生情况 向5mL0.1mol·L1KI溶液中滴加1mL0.1 FeCl,与KI的反应是可逆 mol·L1FeCl,溶液，振荡，再滴加1~2滴 反应… KSCN溶液，观察现象 12.室温下，通过实验探究NaHC0,的性质。 (K、K2分别为室温下H,C0,的第步、第二步电离平衡常数，K2=4.7×10-1) 实验1：0.10mol·L-NaHC03溶液，测得溶液pH=8.3。 实验2：将等浓度NaHC0,Na,C0,的溶液等体积混合，测得溶液pH=10.0。 实验3：向0.10mol·L-1NaHC0,溶液中加入Ba(0H)2溶液，有白色沉淀生成。 下列说法错误的是 A.由实验1可知：K·K2<1.0×10-4 B.实验2所得溶液中：c(HC0,)>c(C0) C.实骏2所得溶液中：2c(Na*)=3[c(HC0,)+c(C0-)+c(H,C03)] D.实验3所得上层清液中：c(Ba2+)·c(CO)=K,(BaCO),且水电离出的c(H+) -一定小于1.0×107mol.L-1 13.C0,加氢转化为二甲醚(CH,0CH,)的主要反应（忽略其他副反应）为： L.C02(g)+3H2(g)→CH,0H(g)+H20(g） △H1=:49.1kJ·mol1 Ⅱ.C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g) AH2=+41.2kJ·mol' IⅢ.2CH,OH(g)→CH,0CH,(g)+H20(g） △H3=-23.4kJ·moll 100 (350,85) 80 60 40 20 ob(350,0) 280 220 260 43003407/c 高二化学试题第4页（共8页） 在3.0MPa的恒压密闭容器中充入5.4molH,和2molC0,发生上述反应，C0,的 平衡转化率、CH,OCH,和C0生成物的选择性随温度变化如图所示。已知：生成物 R的选择性=R物质含有的碳原子数×n(R)×1O0%。下列说法正确的是 参加反应的n(CO2) A.曲线b表示CO的选择性 B.350℃，达到平衡时，容器内H,0的物质的量为1.7mol C.高于280℃后，温度对反应Ⅱ的影响程度小于反应I D.为提高二甲醚的产率，需要研发在高温区的高效催化剂 非选择题(61分) 14.由钛白副产硫酸亚铁[主要成分是FeS04,还含有Fe,(S0),、T0S04、Mgs0,]制备锂 离子电池正极材料的前驱体FePO,的工艺流程如下图所示： 铁 HO2①HPO4 钛白副产 疏酸亚铁→溶解一除杂过滤结晶过滤-→溶解→氧化一沉钥 ->FePO 滤渣 滤液 ②氨水 已知：①溶解后溶液pH=2.3,各微粒浓度如下表所示。 微粒 Fe元素 Ti02+ Mg2+ 浓度/mol·L1 1.7 0.0043 0.07 ②pH=4时，H2Ti0,沉淀完全； ③Km[Fe(0H)2]=8.0×10-16;K.[Mg(0H)2]=1.8×10-;K(FeP0a)=1.3×102。 (1)FeP04中Fe元素的价态为▲o (2)①“除杂过滤”工序中加人Fe的目的是调节溶液pH,使T0+水解生成H,TO, 沉淀。请写出生成H,TO,沉淀的离子方程式▲ ②当H2TO,沉淀完全时，滤渣中是否含有Mg(OH)2,请通过计算说明▲ (3)“沉铁”工序中，FS0,与H,02、H,PO,混合在酸性条件下生成FPO4的离子方 程式▲，后续再加入氨水的目的 4100 是▲ (4)一定条件下，探究不同pH对磷、铁沉淀95 率的影响如图所示，“沉铁”步骤中应选 一铁 取pH=▲时，FePO4的沉淀率最 高。但随pH的增大，磷的沉淀率又开 85 1.01.5 2.02.53.0 始下降，而铁的沉淀率未下降，分析可 能的原因为▲。 15.乙二酸(H,C204)是一种二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中。 (1)NaHC,04在水溶液中的电离方程式为▲。 (2)常温下，向20mL0.1000mol·L-草酸溶液中逐滴加人0.1000mol·L1Na0H 高二化学试题第5页（共8页） 溶液，所得溶液中H,C,0,、HC,0:、C,O:三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH 的关系如图所示： 81.0 0.8 0.6 0.4 0.2 0 1122344.2567 pH n(H2C204) 已知：8[n(H,C,0,)]=n(H,C,04)+n(fC,0,)+n(C,0) ①常温下，HC,04的水解常数K,(HC204）= ▲（填数值)。 ②常温下，当溶液中n(C0)=10时，溶液的pH为 ▲。 n(HC20:) (3)H,C,04可以使酸性KMn0,溶液褪色，生成Mn2+和C0,气体，医学上常用酸性 KMnO4溶液和H,C,04溶液反应来测定血液中钙的含量。测定方法：取2mL血 液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的(NH4)2C204溶液，反应生成CaC204沉 淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H,C,O,后，再用KMn0,标准溶液滴定。 ①滴定管盛装好KMO4标准溶液后需排气泡，下列排气泡的操作正确的 是 ②滴定终点的现象为▲ ③下列操作中，使测定的血液中钙含量数值偏高的是▲（填字母）。 a.滴定过程中，振荡时锥形瓶内有液滴溅出 b.盛装KMnO,标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注人KMnO,标准 溶液 c.读取KMnO,标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 ④若某次滴定前、滴定后酸性KMnO,标准溶液在滴定管中的 液面位置如图所示。已知酸性KMnO4标准溶液的物质的量 浓度为1.0×104mol·L1,若按该滴定数据进行计算则该 血液中含钙▲g·L(写出计算过程) 滴定前 滴定后 16. 由铁铬合金（主要成分Cr、Fe,含少量CoNi等）可以制取Cr,0,FeC,04·2H,0和 Li证eP04,已知：K(CoS)=1.8×10-2,Kp(NiS)=3.0×10-21,实验流程如下： 高二化学试题第6页(（共8页) H,SO Na,S H2C204 铬铁合金 酸溶 除钴镍 沉铁·FeCz04·2H20粗品-LiFeP04 滤液-Cr203 (1)下列说法正确的是 A.“酸溶”时一次性加入硫酸优于分批次加入 B.“酸溶”时需要保持强制通风 C.加人稍过量的Na,S以保证钴镍能被完全除尽 (2)“酸溶”时，其他条件相同，实验测得 100F 330 相同时间内铬铁转化率 识 [反应的铬铁的物质的量×100%小 80 20 原铬铁的总物质的量 o-Cr 析出硫酸盐晶体的质量随硫酸浓度 60 10 -Fe 密 变化情况如右图所示，当硫酸的浓度 ◆硫酸盐晶体 为9~11mol·L1,铬铁转化率下降 40 24681012 的原因：▲（已知：硫酸浓度大于 硫酸的物质的量浓度/moL 12mol·L1付铁才会钝化)。 (3)向酸溶所得溶液中加人0.5mol·L1Na,S溶液，使Co2+和Ni2+转化为CoS和 NiS沉淀，则上层清液中，c(Co) c(N2+) =▲生成NiS沉淀的离子方程 式：▲o (4)在N2的氛围中将FeC20,·2H20与LiH2P04按物质的量之比1：1混合，360℃条 件下反应可获得LfPO4,同时生成两种气体，两种气体的化学式分别为▲ (5)设计由沉铁后滤液（含Cr3+和少量Fe2+)制备 100 Cr,0,的实验方案：▲，过滤、洗涤、干燥、 80 500℃煅烧。【已知：①P507萃取剂密度小于 6 水，萃取Fe3+时萃取率与溶液pH的关系如图图 0 所示。②该实验中C3+在pH=6.0时开始沉 20 淀，pH=8.0时沉淀完全，pH=12时Cr(OH)3 23 开始溶解，实验中须选用试剂：P507萃取剂、 PH H,O,、Na0H溶液】 17.将甲醇作为重要化工原料。二氧化碳加氢制甲醇过程中主要涉及以下反应： I.CO2 (g)+3H2 (g)CH,OH(g)+H2(g) △H=-50kJ·mol Ⅱ.C02(g)+H2(g)C0(g)+H20(g) △H2=+41kJ·mol-1 (1)①则反应C0(g)+2H,(g)=CH,0H(g)的△H=▲kJ·mol-,反应Ⅱ的 △S▲（填“>”“<”或“=”）0。 高二化学试题第7页（共8页） ②若将等物质的量的C0,和H,充人恒温恒容密闭容器中进行反应Ⅱ，下列事实 能说明该反应已达到平衡状态的是▲一。 a.体系的压强保持不变 b.n(C0,)与n(H,)的比值保持不变 c.混合气体的密度保持不变 d.生成C0的速率与生成H,的速率相等 (2)下图甲显示Cu-Zm0-A1,0,-Z0,/LTA催化剂在3.0MPa,氢碳比-n(H): n(C0,)为3，相同时间内，不同温度下c0,的转化率和甲醇的选择性性能图。可 以看出，该催化剂的最适宜温度为▲℃，温度高于260℃，C0,的转化率降 低可能的原因是▲。 已知：CH,OH的选择性=n(CH,OH) n(C0,)转化 80 左：C0的转化率% 120 左：C0,的转化率% 右：CHOH的选择性/ 右：CHOH的选择性% 673 00 100 582 63.1 64.5 932 94.3 59.8 100 82.3 60 80 40 60 18.7 20.2 21.9 20.1 40 36.1 20 19.8 31.8 32.3 29.6 26.5 2209℃ 240℃ 260℃280℃ 300℃ 220℃ 240℃260℃ 280℃ 300℃ 舟 乙 (3)LTA分子筛膜具有很强的亲水性，通过使用LTA型分子筛膜催化反应器，测得 在3.0MPa,氢碳比-n(H2):n(C02)为3，反应相同时间，不同温度对Cu-Zn0- AL,0,-ZO2/LTA分子筛膜催化反应器的催化性能影响如图乙所示。使用此分 子筛膜，C0,的转化率提高的原因是▲。 (4)某温度、恒定压强为pMPa的条件下，将1molC02(g)和3molH,(g)通过装有催 化剂的反应器，反应并达到平衡状态，C02的转化率为20%，甲醇的选择性为 50%,生成的甲醇的物质的量为▲。 (5)工业上还可用电催化C02制甲醇实现资源综合利用，图示装置（设电解质溶液 均呈酸性)工作时，若阴极只生成甲醇，阴极的电极反应式为▲。 02 C0, 电解质 电解质 溶液1 溶液2 Co、CHOH H,0 CH4C2H4… 质子膜 高二化学试题第8页（共8页）2025-2026学年度第二学期期中学情调研 高二化学试题（选择考）参考答案与评分标准 说明：1.期中试卷、答案和学生答题情况均不得上网。 2.学生解答主观性试题时使用与本答案不同的其它合理答案的也给分」 3.化学专有名词出现错别字的一律不给分。 4化学用语未按要求作答的不给分：方程式2分，只要化学式都正确就给1分，其他未配平、少条件、 少箭头等有错共扣1分。 一、单项选择题：本题包括13题，每题3分，共计39分，每小题只有一个选项符合题意。 1.B2.D3.B4.C5.A6.C7.D8.C9.A10.D11.C12.D13.B 二、非选择题：本题共4题，共61分。 14.(共15分) (1)+3(2分) (2)①Ti02+2H0=H2Ti03↓+2H(2分) ②溶解后c(Mg2)0.07molL,当pH=4溶液中，c(OH）=10°molL, Q=c(Mg2*)c2(OH)=7×102<K[Mg(OH],滤渣中不会含有Mg(OH)2(3分) (3)2Fe2+H,0,+2H,P0,=2FeP0,↓+2H,0+4H(2分). 中和H,促使平衡正向移动，促进FePO,沉淀完全(2分) (4)2.5(2分)随pH的增大，Fe3+转化为Fc(OH3为沉淀，磷的沉淀率又开始下降(2分) 15.(共16分) (1)NaHC.O Na*+HC,O (2) (2)10128(2分) 5.2(2分》 (3)①b(2分) ②当滴入最后半滴酸性KMO,标准溶液，溶液由无色变为浅红色（或粉红色）且半分钟内不变化(2分) ③b(2分) 滴定消耗的酸性KMnO4标准溶液的体积为：22.80mL-0.80mL=22.00mL: 根据转化关系：2KMmO,~5H,C,0,~5CaC,0,~5Ca2,得到该血液中含钙为： 1.000×10→mo1L×22.00x10-3L×5x40gmol 2.0×10-L -=0.1100gL。(4分) 16.(共15分) (1)BC(2分)(2)析出的硫酸盐晶体覆盖在铬铁表面，减慢了反应的速率(2分) (3)0.06:(2分)Ni2+s2=NiS↓(2分) (4)C0、C02(2分) (5)边搅拌边向滤液中滴加稍过量的HO2(1分)，充分反应后继续向其中滴加NOH溶液(1分)，至pH 约2.5时停止滴加(1分)，加入Ps萃取剂，充分振荡、静置、分液(1分)，向水层中边搅拌边滴加 NaOH溶液至pH在8~12之间停止滴加(1分)（共5分） 17.(共15分) (1)-91(2分) >(1分) d(2分) (2)260(2分) 反应未达平衡，温度升高，催化剂的活性降低，反应速率减慢，一定时间内CO,的转化率降低（或温 度高于260℃以反应1为主，反应I为放热反应，升温平衡逆向进行，C0,的转化率降低)(2分) (答出任意一条均给2分》 (3)此分子筛膜具有强亲水性，分离出H,O(g),反应1和I均正向移动，C0,的转化率提高(2分) (4)0.1mol(2分) (5)C0,+6H+6e=CH,OH+H,0(2分)