精品解析：北京市第八十中学2025-2026学年第二学期四月阶段测高一化学试题（A卷）

北京市第八十中学2025～2026学年第二学期四月阶段测 高一化学(A卷) (考试时间60分钟 满分100分) 提示：试卷答案请一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色签字笔作答。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 第一部分 选择题 本部分共14小题，每小题3分，共42分。每小题中只有1个选项最符合题目要求。 1. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 氧化钙易吸水，可用作干燥剂 B. Si具有半导体性能，可用作芯片 C. 过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 D. 小苏打受热易分解，可用于治疗胃酸过多 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化钙易吸水，并与水反应生成氢氧化钙，可吸收气体中或密闭环境中的水分，所以可用作干燥剂，A正确； B．Si具有半导体性能，单质硅可用作芯片，B正确； C．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，同时可吸收人体呼出的二氧化碳和水蒸气，可作潜水艇中的供氧剂，C正确； D．小苏打显碱性，可用于治疗胃酸过多，与受热易分解没有关系，D错误； 故选D。 2. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 锌粒与稀硫酸的反应 B. 灼热的木炭与CO2的反应 C. 甲烷在空气中燃烧的反应 D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．锌粒与稀硫酸反应，属于氧化还原反应，也是放热反应，故A不选； B．木炭与CO2的反应既属氧化还原反应，又是吸热反应，故B选； C．甲烷在空气中燃烧，属于氧化还原反应，也是放热反应，故C不选； D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应属吸热反应但不是氧化还原反应，故D不选； 故选B。 3. 下列物质转化均能一步实现的是 A. NH3NONO2 B. Cl2I2Br2 C. H2SSSO3 D. FeFeSFe(NO3)2 【答案】A 【解析】 【详解】A．在加热、催化剂条件下与发生催化氧化反应可一步生成，常温下即可与化合一步生成，两步均能一步实现，A符合题意； B．氧化性强于，可与溶液反应置换出，但氧化性弱于，无法与溶液反应置换出，第二步不能一步实现，B不符合题意； C．与发生归中反应可一步生成S，但S在中点燃只能生成，无法一步生成，第二步不能一步实现，C不符合题意； D．Fe与S加热条件下反应生成，但过量具有强氧化性，会将氧化为，最终生成Fe(NO3)3 而非Fe(NO3)2 ，第二步不能一步实现，D不符合题意； 故选A。 4. 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 A B C D 实验 NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近 SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中 热铜丝插入稀硝酸中 现象 产生白色沉淀，随后变为红褐色 有白烟生成 溶液中产生白色沉淀 产生无色气体，随后变为红棕色 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，先产生白色的Fe(OH)2沉淀，后Fe(OH)2被O2氧化为红褐色的Fe(OH)3，该过程中Fe、O元素化合价发生变化，与氧化还原反应有关，A不符合题意； B．蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近，浓氨水挥发的NH3与浓盐酸挥发HCl反应生成NH4Cl，产生白烟，反应中所有元素化合价均无变化，与氧化还原反应无关，B符合题意； C．SO2通入Ba(NO3)2溶液中，SO2溶于水生成H2SO3，酸性条件下将氧化为，再与Ba2+生成BaSO4白色沉淀，S、N元素化合价发生变化，与氧化还原反应有关，C不符合题意； D．热铜丝插入稀硝酸中，Cu与稀硝酸反应生成无色NO，随后NO被空气中O2氧化为红棕色NO2，Cu、N、O元素化合价发生变化，与氧化还原反应有关，D不符合题意； 故选B。 5. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A． 存在时具有强氧化性，可将 氧化为 ，进一步与生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．与会生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．、、、之间不发生反应，可大量共存，C正确； D．存在时具有强氧化性，会将氧化为，发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 故选C。 6. 下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A. 高炉炼铁，把铁矿石粉碎 B. 工业合成，增大反应混合物的压强 C. 催化氧化，用空气代替氧气 D. 分解制取时，添加少量 【答案】C 【解析】 【详解】A．将铁矿石粉碎可以增大反应物的接触面积，有效碰撞的机率增大，从而加快反应速率，故A不符合题意； B．增大反应物的压强，单位体积内有效分子的数目增多，有效碰撞机率增大，可以加快反应速率，故B不符合题意； C．用空气代替氧气，降低了氧气的浓度，化学反应速率减慢，故C符合题意； D．KClO3分解制氧气时，添加少量MnO2，可作为该反应的催化剂，大大加快反应速率，故D不符合题意； 答案选C。 7. 下列化学用语表述正确的是 A. 将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀： B. 向溶液中逐滴加入溶液使恰好沉淀完全： C. 过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体： D. 溶液与稀硫酸反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硫水溶液呈酸性，酸性下硝酸根具有强氧化性，则将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，发生氧化还原反应产生硫酸钡白色沉淀：，A错误； B．向溶液中逐滴加入溶液使恰好沉淀完全，、物质的量之比为1:1反应：，B正确； C．过量铁粉与稀硝酸反应，铁粉过量，生成亚铁离子，产生无色气体：，C错误； D．溶液与稀硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和水：，D错误； 故选B。 8. 下列关于下图所示装置的叙述，错误的是 A. 锌是负极，其质量逐渐减小 B. 氢离子可在铜表面被还原，产生气泡 C. 电子从锌片经导线流向铜片 D. 可以产生持续、稳定的电流 【答案】D 【解析】 【详解】该装置是原电池，活泼性较强的锌作负极，活泼性较差的铜作正极 A．锌是负极，负极上锌失去电子被氧化为锌离子，质量不断减小，故A正确； B．铜是正极，溶液中氢离子在正极得到电子被还原为H2，故B正确； C．电子从负极经导线流向正极，则电子从锌片经导线流向铜片，故C正确； D．电子从锌片经导线流向铜片，则电流从铜片沿导线流向锌片，但是随着反应物的浓度变小，生成的氢离子浓度不断变化，所以电流不稳定；故D错误； 故答案选D。 9. 下图为氢氧燃料电池构造示意图，按照此图的提示，下列叙述正确的是 A. a电极是正极 B. 气体B是H2 C. b电极的反应方程式为 D. 电子由a经过灯泡流向b 【答案】D 【解析】 【分析】由题给示意图可知，氢离子向b极移动，则通入氢气的a电极为燃料电池的负极，氢气在负极失去电子发生氧化反应生成氢离子，通入空气的b极为正极，酸性条件下，氧气在正极得到电子发生还原反应生成水； 【详解】A．氢离子从a极向b极移动，则通入氢气的a电极为燃料电池的负极，氢气在负极失去电子发生氧化反应生成氢离子，a极是负极，故A错误； B．a极是负极氢气，则b极为正极氧气，在酸性条件下，氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，所以气体B是氧气，故B错误； C．b电极的反应方程式为：，故C错误； D．电池工作时，电子由负极通过灯泡流向正极，则电子由a极通过灯泡流向b极，故D正确； 答案选D。 10. 常温常压下，1体积水能溶解约700体积NH3.用如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是 A. 打开止水夹并挤压滴管后，烧杯中的水倒吸，产生“喷泉” B. “喷泉”的产生不能证明NH3与H2O发生了反应 C. 将NH3与水换成CO2与NaOH浓溶液，也能产生“喷泉” D. 实验后，烧瓶中滴有酚酞的溶液变红，说明氨气显碱性 【答案】D 【解析】 【分析】氨气极易溶于水，挤压滴管并打开止水夹后，氨气溶于水，造成圆底烧瓶内气体减少，压强变小，外界大气压大，将烧杯中水压入圆底烧瓶，形成喷泉，据此回答。 【详解】A．氨气溶于水，形成无色氨水，打开止水夹并挤压滴管后，观察到烧杯中的水倒吸，产生“喷泉”，A正确； B．喷泉的形成证明氨气在水中溶解度大，不能证明氨气和水反应，B正确； C．CO2会与NaOH发生反应：，CO2被大量消耗，瓶内压强骤降，同样能形成喷泉，C正确； D．氨气本身是气体，不能电离出，因此氨气不显碱性，溶液变红的原因是由于氨气溶于水后，与水反应生成了，电离出，才使溶液显碱性，D错误； 故选D。 11. 含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是 A. 该过程中化合价发生改变的元素有O、和S B. 该工艺流程目的是除去煤燃烧时产生 C. 图中涉及的反应之一为 D. 该过程中可得到化工产品 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据工艺流程图可知，该工艺中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，然后氧气再把硫酸亚铁氧化为硫酸铁，所以该过程中化合价发生改变的元素有O、Fe和S，A正确； B．根据工艺流程图可知，该工艺流程可以除去煤燃烧时产生的SO2，B正确； C．图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，反应的化学方程式为：，C正确； D．该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品H2SO4，FeSO4生成后又被消耗，不能得到FeSO4，D错误； 答案选D。 12. 资源化利用是减少碳排放的一种重要途径。在系催化剂作用下甲烷化的某种反应机理如图所示。下列相关说法不正确的是： A. 过程I既有化学键断裂也有化学键形成 B. 过程II形成了键和键 C. 过程III只有化学键的形成，所以是放热过程 D. 若增加载体上羟基的数目，可提高的转化效率 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程I断裂H-H键、C-O键、O-H键，形成C-O键，A正确； B．过程II形成了故有O-H键形成，过程II反应物中只有C-O键，生成物有C-H键故C-H键是形成的，B正确； C．过程III中也有化学键(C-O)断裂，无法根据反应机理图判断吸放热，C错误； D．载体上的羟基用于参与后续反应，故含量越多，的转化率越高，D正确； 故选C。 13. 我国科学家被遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”。某小组同学利用反应：S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O，进行如图所示的含硫物质的转化实验(夹持装置略)。下列说法正确的是 A. 试管①中，浓硫酸体现了强氧化性和脱水性 B. 试管②中，溶液褪色，体现+4价硫元素的氧化性 C. 试管③中，有淡黄色沉淀出现，体现-2价硫元素的还原性 D. 烧杯中的反应为SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．在试管①中发生反应S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O，浓硫酸得到电子被还原产生SO2，故浓硫酸仅体现了强氧化性，A错误； B．在试管②中看到酸性KMnO4溶液褪色，是由于SO2具有还原性，被酸性KMnO4溶液氧化，故体现+4价硫元素的还原性，B错误； C．在试管③中，SO2与Na2S在溶液中发生氧化还原反应产生S，S是不溶于水的淡黄色固体，因此看到有淡黄色沉淀出现，S元素化合价由Na2S的-2价变为S单质的0价，这体现-2价硫元素的还原性，C正确； D．在烧杯中SO2与NaOH溶液反应产生+4价的Na2SO3，反应的化学方程式应为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，D错误； 故合理选项是C。 14. 探究NaNO2的还原性和氧化性的强弱。 已知：K2MnO4溶液(绿色)在酸性环境中不稳定，转化为MnO2和KMnO4。 下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ发生的反应的离子方程式为：2++2OH-2++H2O B. 过程Ⅱ未得到紫色溶液，可能是转化为MnO4-的速率小于氧化的速率 C. 过程Ⅳ得到淡黄色溶液可推知氧化了I- D. 该实验证明对应的实验条件下，的还原性强于和Mn2+ 【答案】C 【解析】 【分析】依据图示分析，反应Ⅰ产生了绿色溶液，结合题目信息可知发生的反应为：，生成了绿色的K2MnO4溶液；反应Ⅱ为向绿色溶液中滴加醋酸溶液至溶液呈弱酸性，由于K2MnO4溶液(绿色)在酸性环境中不稳定，转化为MnO2和KMnO4，图中只得到了棕黑色沉淀和无色溶液，说明反应产生的沉淀为MnO2；反应Ⅲ继续滴加醋酸溶液，沉淀消失，即与发生了反应：，反应结束后得到了x mL的无色溶液（含、）；反应Ⅳ加入足量的稀KI溶液，后加入稀硫酸至溶液的pH为y，碘离子被氧化为碘单质（浅黄色溶液），产生了NO气体，NO遇空气产生了NO2（淡棕色气体）；据此作答。 【详解】A．由已知可知反应Ⅰ产生了绿色溶液，即与KMnO4在碱性条件下加热反应产生K2MnO4，依据氧化还原反应原理书写离子方程式为：，A不符合题意； B． K2MnO4溶液在酸性环境中不稳定，转化为和KMnO4，但反应Ⅱ中未出现紫色现象，说明KMnO4被消耗，则可能为转化为的速率小于氧化的速率，B不符合题意； C．依据分析反应Ⅲ结束后得到了x mL的无色溶液，含、，均具有氧化性，加入碘化钾溶液反应产生碘单质，不能说明是氧化了I-，C符合题意； D．依据分析，结合氧化还原反应原理：还原剂的还原性大于还原产物的还原性；由反应Ⅰ：可知，还原性：大于；由反应Ⅲ：可知，还原性：大于，D不符合题意； 故答案选C。 第二部分 非选择题 本部分共5题，共58分。 15. 浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如下图所示的实验。请据此回答下列问题。 （1）浓硫酸与木炭反应的方程式为___________。该反应是否体现浓硫酸的酸性？___________(填写是或者否) （2）装置A中出现___________现象，证明气体产物中有H2O。 （3）为验证产物中是否含有SO2，该同学思考如下： ①B装置可证明产物中有SO2生成，现象是___________； ②在不影响B装置功能以及实验结果的情况下，理论上以下试剂中可以用来代替装置B中的品红溶液的有___________(填序号)。 A．H2O2溶液 B．饱和NaHCO3溶液 C．H2S溶液 D．饱和食盐水 ③该同学认为，如果去掉装置B也能实现产物SO2的验证，该同学依据的实验现象是___________。 （4）为验证产物中是否含有CO2，该同学思考如下： ①C装置的作用是___________。 ②D装置中出现浑浊，发生反应的离子方程式是___________。 【答案】（1） ①. ②. 否 （2）白色固体变为蓝色 （3） ①. 品红溶液褪色(或溶液颜色变浅) ②. C ③. 酸性高锰酸钾溶液颜色变浅(或褪色) （4） ①. 吸收SO2，防止对CO2的检验产生干扰 ②. 【解析】 【分析】浓硫酸和木炭在加热条件下反应生成CO2、SO2、H2O，先利用无水硫酸铜检验水蒸气的生成；二氧化硫气体用品红溶液褪色证明；利用高锰酸钾溶液除去二氧化硫，利用澄清石灰水变浑浊证明二氧化碳的存在，据此回答。 【小问1详解】 浓硫酸和木炭粉发生的反应化学方程式为：；该反应中，浓硫酸中S元素化合价均由+6价降低为+4价，全部体现为氧化性，未体现酸性； 【小问2详解】 无水硫酸铜遇水白色固体变为蓝色，故装置A中出现白色固体变为蓝色现象，证明气体产物中有H2O； 【小问3详解】 ①SO2具有漂白性，故B装置品红溶液褪色(或溶液颜色变浅)，可证明产物中有SO2生成； ②A．利用H2O2溶液可以氧化吸收SO2，但没有明显现象，A不符合题意； B．装置B中品红溶液可以检验SO2，但又不影响CO2，饱和NaHCO3溶液和SO2反应生成CO2，引入了CO2干扰后续实验，B不符合题意； C．H2S溶液还原SO2，生成S单质，溶液变浑浊，C符合题意： D．饱和食盐水与SO2不发生反应，D不符合题意； 故选C； ③CO2不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但SO2可以，SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色的过程也是吸收SO2的过程，故酸性高锰酸钾溶液既能检验SO2又能除去CO2中的SO2，酸性高锰酸钾溶液颜色变浅说明产物中有SO2，而溶液未完全褪色时，说明SO2已经被除尽； 【小问4详解】 ①D装置能够使澄清石灰水变浑浊，证明产物中有CO2，C装置盛有酸性KMnO4溶液，该物质具有强氧化性，会将SO2氧化变为硫酸，KMnO4被还原为无色的Mn2+，因而使溶液褪色(或溶液颜色变浅)。SO2也会使澄清石灰水变浑浊，故装置C的作用是吸收SO2，防止对CO2的检验产生干扰； ②D装置中出现浑浊，证明有CO2生成，发生反应的离子方程式为：。 16. 以海绵铜(CuO、Cu)为原料制备氯化亚铜(CuCl)的一种工艺流程如下： （1）“溶解”过程：生成CuSO4的反应方程式：、___________。 （2）“沉淀”过程：产生CuCl的离子方程式是___________。 （3）“吸收”过程：NO与氧气通入水中，恰好完全被吸收，转化成HNO3的化学方程式是___________。 （4）测定CuCl含量：称取氯化亚铜样品m g，用过量的FeCl3溶液溶解，充分反应后加入适量稀硫酸，用x mol∙L-1的溶液滴定到终点，消耗溶液ymL。滴定时发生的离子反应：。样品中的质量分数为___________。(列表达式) 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【分析】海绵铜(CuO、Cu)中加入浓HNO3、稀H2SO4溶解，生成CuSO4溶液和NO；往CuSO4溶液中加入NaCl，并通入SO2气体，可生成CuCl沉淀；将NO与O2混合通入H2O中吸收，可生成HNO3、HNO2的混合溶液，电解此混合溶液，可得到HNO3溶液，据此分析回答问题。 【小问1详解】 CuO溶于稀硫酸可生成CuSO4，Cu与浓硝酸、稀硫酸的混合液反应，可生成CuSO4、NO和水，故溶解过程中生成CuSO4的反应方程式为、。 【小问2详解】 “沉淀”过程是向CuSO4溶液中加入NaCl，并通入SO2气体，可生成CuCl沉淀，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为。 【小问3详解】 NO与氧气通入水中，恰好完全被吸收，则最终产物只有HNO3，反应化学方程式为。 【小问4详解】 CuCl溶于FeCl3溶液时，发生氧化还原反应，滴定时，发生反应，依据得失电子守恒，可建立关系式：6CuCl~6Fe2+~~K2Cr2O7，故n(CuCl)=6n(K2Cr2O7)=6×x mol∙L-1×y ×10-3 L=6xy×10-3 mol，样品中的质量分数为。 17. 某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下： （1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：___________。 （2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下： ①第一步反应是___________反应(选题“放热”或“吸热”)，判断依据是___________。 ②1mol (aq)全部氧化成的热化学方程式是___________。 （3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2，若该反应消耗32g移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是___________。 【答案】（1）= （2） ①. 放热 ②. =-273 kJ/mol<0 ③. = =-346 kJ/mol （3）5：6 【解析】 【分析】由题给流程可知，过程Ⅰ为向氨氮废水中加入氢氧化钠溶液调节溶液pH至9，将溶液中的铵根离子转化为一水合氨，然后升温至30℃，通空气将氨赶出并回收；过程Ⅱ为在微生物作用的条件下，铵根离子经过两步反应被氧化成硝酸根离子；过程Ⅲ为一定条件下，向废水中加入甲醇将溶液中的硝酸还原成氮气。 【小问1详解】 由分析可知，向氨氮废水中加入氢氧化钠溶液调节溶液pH至9的目的是将溶液中的铵根离子转化为一水合氨，反应的离子方程式为：=； 【小问2详解】 ①由图可知，第一步反应是焓变小于0的放热反应； ②由图可知，第一步反应和第二步反应的热化学方程式依次为：ⅰ．= =-273 kJ/mol，ⅱ．= =-73 kJ/mol，由盖斯定律可知，(反应ⅰ+反应ⅱ)得到反应：=，则反应 =(-273 kJ/mol)+( -73 kJ/mol)=-346 kJ/mol，反应的热化学方程式为：= =-346 kJ/mol； 【小问3详解】 甲醇分子中氧元素的化合价为-2价、氢元素的化合价为+1价，由化合价代数和为0可知甲醇分子中碳元素的化合价为-2价；32 g甲醇的物质的量为：=1 mol；由题意可知，32 g甲醇完全反应后转移6 mol电子，则甲醇与硝酸反应生成二氧化碳、氮气和水，反应的化学方程式为：5CH3OH+6HNO3=5CO2↑+3N2↑+13H2O，反应中碳元素化合价升高被氧化，甲醇是反应的还原剂，氮元素的化合价降低被还原，硝酸是氧化剂，则由方程式可知，参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为5：6。 18. 探究浓度对化学反应速率的影响。 利用反应：，反应过程中溶液出现乳白色浑浊，比较浑浊现象出现时间的长短，判断反应进行的快慢。实验数据如下表。 实验编号 加入溶液的体积 加入水的体积 加入溶液的体积 溶液出现浑浊的时间(S) 1 2 0 2 2 1 2 3 （1）乳白色浑浊的主要成分是___________。 （2）实验1、2探究溶液浓度对化学反应速率的影响。 ①___________。 ②“实验2”中加入水的主要目的是___________。 （3）实验1、3探究溶液的浓度对化学反应速率的影响。则___________，___________。 （4）该实验能说明增大反应物的浓度，化学反应速率增大。实验依据是___________。 （5）用传感器测得实验1在时为，则该反应在内的化学反应速率___________。有同学校认为这样的计算结果误差较大，理由是___________。 【答案】（1）S （2） ①. ②. 使实验1、2中混合溶液总体积相同，从而控制混合溶液中硫酸溶液的浓度相同 （3） ①. 2 ②. 1 （4）， （5） ①. ②. 产物溶于水，跟水反应生成亚硫酸，可电离出 【解析】 【分析】核心是控制变量法的应用，探究某一反应物浓度影响时，需保证其他条件（总体积、其他反应物浓度）不变。反应速率计算要紧扣方程式计量关系，同时警惕副反应（如 SO2溶于水）对离子浓度测定的干扰，这是实验误差分析的关键考点。 【小问1详解】 反应：，生成的单质硫(S)为不溶于水的淡黄色固体，在溶液中呈现乳白色浑浊； 【小问2详解】 ①实验需控制总体积相同(单一变量原则)，实验1总体积为2 mL+0 mL+2 mL = 4 mL，实验2中加入1 mL Na2S2O3和2 mL H2SO4， 故加水体积为4-1-2=1 mL； ②“实验2”中加入水的主要目的使实验1、2中混合溶液总体积相同，从而控制混合溶液中硫酸溶液的浓度相同； 【小问3详解】 控制 Na2S2O3体积不变(2 mL)，改变硫酸体积(取1mL)，加水体积V3 = 4-2-1=1mL，保证总体积仍为4 mL，只有硫酸浓度为变量； 【小问4详解】 反应速率越快，生成硫沉淀的时间越短，浓度越大，反应速率越快，出现浑浊所需时间越短； 【小问5详解】 实验1开始时，c(H2SO4) =，时为，此时溶液中的浓度为，，已知不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，则，反应产物中 SO2易溶于水且和水反应生成亚硫酸，亚硫酸为中强酸，也会电离出H+，则根据溶液中计算剩余的H2SO4浓度会产生误差，从而使计算结果误差较大。 【点睛】本题以硫代硫酸钠与硫酸的反应为载体，考查控制变量法探究浓度对反应速率的影响。通过控制溶液总体积不变，改变单一反应物浓度，以浑浊出现时间判断速率；结合反应方程式计算反应速率，并分析 SO2溶于水对 H+浓度测定的干扰误差，全面考查实验设计与分析能力。 19. 某小组在验证反应“”的实验中检测到，发现和探究过程如下。 向硝酸酸化的硝酸银溶液()中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。 （1）检验产物 ①取出少量黑色固体，洗涤后，___________(填操作和现象)，证明黑色固体中含有Ag。 ②取上层清液，滴加溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有___________。 （2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有，乙认为铁粉过量时不可能有，乙依据的原理是___________(用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验： ①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下： 序号 取样时间/min 现象 ⅰ 3 产生大量白色沉淀；溶液呈红色 ⅱ 30 产生白色沉淀，较3min时量少；溶液红色较3min时加深 ⅲ 120 产生白色沉淀，较30min时量少；溶液红色较30min时变浅 (资料：与生成白色沉淀AgSCN) ②对产生的原因作出如下假设： 假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生； 假设b：空气中存在O2，由于___________(用离子方程式表示)，可产生； 假设c：酸性溶液中的具有氧化性，可产生； 假设d：根据___________现象，判断溶液中存在，可产生。 ③下述实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生的主要原因。实验Ⅱ可证实假设d成立。 实验Ⅰ：向硝酸酸化的___________溶液()中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液。3min时溶液呈浅红色，30min后溶液几乎无色。 实验Ⅱ：装置如下图。其中甲溶液是___________，操作及现象是___________。 （3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ～ⅲ中浓度变化的原因：___________。 【答案】（1） ①. 加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀 ②. （2） ①. ②. ③. 加入KSCN溶液后产生白色沉淀 ④. 0.05 mol/L NaNO3 ⑤. FeSO4溶液 ⑥. 分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加KSCN溶液，后者红色更深 （3）溶液中存在反应：①；②；③。反应开始时，大，以反应①②为主，增大；约30min后，小，以反应③为主，减小。 【解析】 【分析】验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下，向硝酸酸化的0.05 mol⋅L−1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色，探究黑色固体和黄色溶液的成分，实验Ⅰ：证明假设a、b、c错误，就是排除Ag＋对实验的干扰；实验Ⅱ：原电池实验需要证明的是假设d的反应Ag++Fe2+=Ag+Fe3+能够实现，据此回答。 【小问1详解】 ①反应后烧杯底部的黑色固体主要是生成的银（Ag），可能混有过量的铁粉（Fe）。要证明含有Ag，可以利用Ag不溶于非氧化性酸，但能溶于氧化性酸的性质。操作是：取出少量黑色固体，洗涤后加入稀硝酸加热使其溶解，再滴加稀盐酸若产生白色沉淀（AgCl），则证明黑色固体中含有Ag； ②取上层清液，滴加（铁氰化钾）溶液，产生蓝色沉淀（滕氏蓝），这是检验  的特征反应，说明溶液中含有。 【小问2详解】 ①乙认为铁粉过量时不可能有的原理： 铁粉具有还原性，具有氧化性，两者会发生反应生成。离子方程式为：； ②假设b： 空气中存在，在酸性条件下，可以将溶液中的氧化为，离子方程式为：；假设 d： 根据表格中的实验现象，滴加 KSCN 溶液时产生了白色沉淀。结合资料“与生成白色沉淀AgSCN”，可以判断溶液中存在。具有氧化性，可以将氧化为； ③实验 I：目的是证实假设a、b、c不是产生的主要原因。需要排除的干扰，同时保持溶液的酸性和浓度与原溶液相似。原溶液是硝酸酸化的硝酸银溶液，因此应选用等浓度的不含的硝酸盐溶液，即溶液（pH ≈ 2）。实验 II：目的是证实假设d成立，即证明能氧化产生 。利用原电池装置，右侧烧杯是溶液和Ag电极，左侧烧杯（甲溶液）应含有，并使用惰性电极（石墨）。因此甲溶液是溶液。操作及现象是：分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中的溶液，同时滴加KSCN溶液，观察到后者（工作一段时间后）溶液红色更深，说明有生成。 【小问3详解】 根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ～ⅲ中浓度变化的原因是：溶液中存在反应：①；②；③。反应开始时，大，以反应①②为主，增大；约30min后，小，以反应③为主，减小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市第八十中学2025～2026学年第二学期四月阶段测 高一化学(A卷) (考试时间60分钟 满分100分) 提示：试卷答案请一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色签字笔作答。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 第一部分 选择题 本部分共14小题，每小题3分，共42分。每小题中只有1个选项最符合题目要求。 1. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 氧化钙易吸水，可用作干燥剂 B. Si具有半导体性能，可用作芯片 C. 过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 D. 小苏打受热易分解，可用于治疗胃酸过多 2. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 锌粒与稀硫酸的反应 B. 灼热的木炭与CO2的反应 C. 甲烷在空气中燃烧的反应 D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 3. 下列物质转化均能一步实现的是 A. NH3NONO2 B. Cl2I2Br2 C. H2SSSO3 D. FeFeSFe(NO3)2 4. 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 A B C D 实验 NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近 SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中 热铜丝插入稀硝酸中 现象 产生白色沉淀，随后变为红褐色 有白烟生成 溶液中产生白色沉淀 产生无色气体，随后变为红棕色 A. A B. B C. C D. D 5. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A. 高炉炼铁，把铁矿石粉碎 B. 工业合成，增大反应混合物的压强 C. 催化氧化，用空气代替氧气 D. 分解制取时，添加少量 7. 下列化学用语表述正确的是 A. 将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀： B. 向溶液中逐滴加入溶液使恰好沉淀完全： C. 过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体： D. 溶液与稀硫酸反应： 8. 下列关于下图所示装置的叙述，错误的是 A. 锌是负极，其质量逐渐减小 B. 氢离子可在铜表面被还原，产生气泡 C. 电子从锌片经导线流向铜片 D. 可以产生持续、稳定的电流 9. 下图为氢氧燃料电池构造示意图，按照此图的提示，下列叙述正确的是 A. a电极是正极 B. 气体B是H2 C. b电极的反应方程式为 D. 电子由a经过灯泡流向b 10. 常温常压下，1体积水能溶解约700体积NH3.用如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是 A. 打开止水夹并挤压滴管后，烧杯中的水倒吸，产生“喷泉” B. “喷泉”的产生不能证明NH3与H2O发生了反应 C. 将NH3与水换成CO2与NaOH浓溶液，也能产生“喷泉” D. 实验后，烧瓶中滴有酚酞的溶液变红，说明氨气显碱性 11. 含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是 A. 该过程中化合价发生改变的元素有O、和S B. 该工艺流程目的是除去煤燃烧时产生 C. 图中涉及的反应之一为 D. 该过程中可得到化工产品 12. 资源化利用是减少碳排放的一种重要途径。在系催化剂作用下甲烷化的某种反应机理如图所示。下列相关说法不正确的是： A. 过程I既有化学键断裂也有化学键形成 B. 过程II形成了键和键 C. 过程III只有化学键的形成，所以是放热过程 D. 若增加载体上羟基的数目，可提高的转化效率 13. 我国科学家被遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”。某小组同学利用反应：S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O，进行如图所示的含硫物质的转化实验(夹持装置略)。下列说法正确的是 A. 试管①中，浓硫酸体现了强氧化性和脱水性 B. 试管②中，溶液褪色，体现+4价硫元素的氧化性 C. 试管③中，有淡黄色沉淀出现，体现-2价硫元素的还原性 D. 烧杯中的反应为SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O 14. 探究NaNO2的还原性和氧化性的强弱。 已知：K2MnO4溶液(绿色)在酸性环境中不稳定，转化为MnO2和KMnO4。 下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ发生的反应的离子方程式为：2++2OH-2++H2O B. 过程Ⅱ未得到紫色溶液，可能是转化为MnO4-的速率小于氧化的速率 C. 过程Ⅳ得到淡黄色溶液可推知氧化了I- D. 该实验证明对应的实验条件下，的还原性强于和Mn2+ 第二部分 非选择题 本部分共5题，共58分。 15. 浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如下图所示的实验。请据此回答下列问题。 （1）浓硫酸与木炭反应的方程式为___________。该反应是否体现浓硫酸的酸性？___________(填写是或者否) （2）装置A中出现___________现象，证明气体产物中有H2O。 （3）为验证产物中是否含有SO2，该同学思考如下： ①B装置可证明产物中有SO2生成，现象是___________； ②在不影响B装置功能以及实验结果的情况下，理论上以下试剂中可以用来代替装置B中的品红溶液的有___________(填序号)。 A．H2O2溶液 B．饱和NaHCO3溶液 C．H2S溶液 D．饱和食盐水 ③该同学认为，如果去掉装置B也能实现产物SO2的验证，该同学依据的实验现象是___________。 （4）为验证产物中是否含有CO2，该同学思考如下： ①C装置的作用是___________。 ②D装置中出现浑浊，发生反应的离子方程式是___________。 16. 以海绵铜(CuO、Cu)为原料制备氯化亚铜(CuCl)的一种工艺流程如下： （1）“溶解”过程：生成CuSO4的反应方程式：、___________。 （2）“沉淀”过程：产生CuCl的离子方程式是___________。 （3）“吸收”过程：NO与氧气通入水中，恰好完全被吸收，转化成HNO3的化学方程式是___________。 （4）测定CuCl含量：称取氯化亚铜样品m g，用过量的FeCl3溶液溶解，充分反应后加入适量稀硫酸，用x mol∙L-1的溶液滴定到终点，消耗溶液ymL。滴定时发生的离子反应：。样品中的质量分数为___________。(列表达式) 17. 某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下： （1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：___________。 （2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下： ①第一步反应是___________反应(选题“放热”或“吸热”)，判断依据是___________。 ②1mol (aq)全部氧化成的热化学方程式是___________。 （3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2，若该反应消耗32g移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是___________。 18. 探究浓度对化学反应速率的影响。 利用反应：，反应过程中溶液出现乳白色浑浊，比较浑浊现象出现时间的长短，判断反应进行的快慢。实验数据如下表。 实验编号 加入溶液的体积 加入水的体积 加入溶液的体积 溶液出现浑浊的时间(S) 1 2 0 2 2 1 2 3 （1）乳白色浑浊的主要成分是___________。 （2）实验1、2探究溶液浓度对化学反应速率的影响。 ①___________。 ②“实验2”中加入水的主要目的是___________。 （3）实验1、3探究溶液的浓度对化学反应速率的影响。则___________，___________。 （4）该实验能说明增大反应物的浓度，化学反应速率增大。实验依据是___________。 （5）用传感器测得实验1在时为，则该反应在内的化学反应速率___________。有同学校认为这样的计算结果误差较大，理由是___________。 19. 某小组在验证反应“”的实验中检测到，发现和探究过程如下。 向硝酸酸化的硝酸银溶液()中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。 （1）检验产物 ①取出少量黑色固体，洗涤后，___________(填操作和现象)，证明黑色固体中含有Ag。 ②取上层清液，滴加溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有___________。 （2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有，乙认为铁粉过量时不可能有，乙依据的原理是___________(用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验： ①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下： 序号 取样时间/min 现象 ⅰ 3 产生大量白色沉淀；溶液呈红色 ⅱ 30 产生白色沉淀，较3min时量少；溶液红色较3min时加深 ⅲ 120 产生白色沉淀，较30min时量少；溶液红色较30min时变浅 (资料：与生成白色沉淀AgSCN) ②对产生的原因作出如下假设： 假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生； 假设b：空气中存在O2，由于___________(用离子方程式表示)，可产生； 假设c：酸性溶液中的具有氧化性，可产生； 假设d：根据___________现象，判断溶液中存在，可产生。 ③下述实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生的主要原因。实验Ⅱ可证实假设d成立。 实验Ⅰ：向硝酸酸化的___________溶液()中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液。3min时溶液呈浅红色，30min后溶液几乎无色。 实验Ⅱ：装置如下图。其中甲溶液是___________，操作及现象是___________。 （3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ～ⅲ中浓度变化的原因：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $