北京市第十九中学2025-2026学年第二学期高二期中考试 化学试题

2025~2026学年第二学期北京市第十九中学高二化学期中试题 2026-4-22 班级 姓名 学号 1卷（每空2分，共42分） 可能用到的相对原子质量为H-1C-12 0-16Br-80 Ag-108 2 3 4 6 8 10 11 B C B D B D 0 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 B A D C D D B 22(共10分) CH=CH2+Br2→CH2一CH (1) (2分) & Br Br (2)0l+2a州4 分) (3)酯化反应（取代反应）(1分) CH 踢酬*2b (4)C=C-C00H(2分) CH, CHCH,CHO+HCHOCH,-C-CHO+HO (5 (2分) (6)CH=CHCH.C00H、CH,CH=CHC00H(各1分) 23.(共18分) ONa OH +NaHCO, (1) ○+c0+H0 (2分) 除去CO2中的乙酸（吸收乙酸），防止其欲苯酚钠溶液反应产生沉淀（说明：只 说排除干扰没分)(2分) 2)0a4阳器c=4+02分) 浓虹S0, ②乙烯中混有$02等还原性气体也能使溴水褪色(2分) ③2CHCH0H十02o→2CH3CH0+2H0(2分) (3)1CHCHCHCH Br+NaOHZ,CH,CH2CH-CH+NaBr+H2O A )(2分) H20(1分) ②溴乙烷沸点低，加热时，多数挥发，没有充分反应(1分) 1/2 (4)CHCH0+2Cu(OHD2+NaOH△，CHC00Na+Cu2O1+3H0(2分) CHCHO+2AgNH)OH△，2Agl+CHC0ONH4+3NH+H0(2分) 24.(共10分) (1)①③ ④ (2分) (2)5(2分) CH3 CH3 (3) ○+3班0-NO,旅02N NO2 +3H20(2分) NO2 (4)3,4二甲基-1-戊烯 (2分) CHCoo OH +3Na0H△→ Nao (5) ONa +CHC00Na+2H0(2分) 25. (共8分) (1)NaHCO,(或少量NaC0,固体) (1分) (2)紫色褪去（1分) (3.CH-CH-COO OH (2分) (4) CH,-CH-C0OH+CH,CH,CHOH*宽题-CH,一CH-CO0CH,CH,CH,+H,0 △ OH OH (2分) 0 (5) CH-CH (2分)》 26.(共12分) (1)羟基羧基(2分)，(2).： 取代反应(2分) (3) ◇cH-che4,C4-c1 (2分) (4) C6cm2分) OHOH (5) O-cH-H-H-cH,○港县0O-cH=aH-cH=cH-O+2H20(2分) (6)保护酚羟基（防止酚羟基被氧化）(2分) 注：写D→B使酚羟基转化成酯基，F→G使酯基重新转化成酚羟基”扣1分，只写出 其中一点的扣2分。 2/2有机化工原料1,4-二苯基-1,3-丁二烯及某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下图 (部分反应略去试剂和条件)： 2025~2026学年第二学期北京市第十九中学高二化学期中试题 2026-4-22 班级 姓名 学号 1卷（共42分】 可能用到的相对原子质量为H-1C-12 0-16Br-80Ag-108 1.下列化学用语表达不正确的是 A.乙烯的结构简式：CH2CH2 B.乙炔的结构式：H一C≡C一H C.乙酸的分子式：C2H4O2 D.顺-2丁烯的球棍模型： 2.下列有机物的系统命名不正确的是 HC-CH CH,CH2 CH3 CHC-CH,-CH-CH CH2=CH-CH-CH2 Br Br H H CH A.1,3-丁二烯 B.二溴乙烷 顺-2-戊烯 D.4-甲基-1-戊炔 3.下列有机物化合物存在顺反异构体的是 A.CH2=CH2 B.CH3CH=CH2 C.CH3CH=CHCH3 D. CH=CH2 4.既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使Br2的CC4溶液褪色的有机物是 A.乙烷 B.乙烯 C.苯 D.甲苯 5.下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是 A.甲苯和水 B.正己烷和水 C.乙酸乙酯和水 D.乙酸和乙醇 6.下列有机化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能显示三组信号峰的是 A.CH:CH,CH C.CHg一O-CH3 7.下列物质互为同系物的是 A.C2H5OH与HOCH2CH2OH B.CH3CH2CH3 CH2=CHCH3 CH2OH D.HCHO与CH3 CHCHO 酸性KMnO4溶液褪色 16.有机化合物的结构简式如下图所示。检验A中官能团的试剂和顺序正确的是 A.先加酸性KMO4溶液，再加银氨溶液，微热 B.先加溴水，再加酸性KMnO4溶液 CHO C先加银氨溶液，微热，再加溴水 D.先加入足量的新制Cu(OH)2悬浊液，微热，酸化后再加溴水 17、绿原酸是咖啡热水提取液的成分之一，结构简式如下，下列说法正确的是： HQ COOH HO CH=CH-COO OH HO OH A.1mol绿原酸与足量NaHCO3溶液反应，生成3 mol CO2气体 B.1mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5 mol Bra2 C.1mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH D.绿原酸的水解产物均可与FeCl3溶液发生显色反应 18.茉莉醛的结构简式如右图，下列叙述中正确的是 C=CH-CHO。 A.茉莉醛与苯甲醛互为同系物 CH2(CH2)CH B.在加热和催化剂作用下加氢，每摩尔茉莉醛最多能消 耗3molH2 C.一定条件下，茉莉醛能发生氧化、还原、酯化等反应 D.从理论上说，202g茉莉醛能从足量银氨溶液中还原出216g银 19.7-羟基香豆素的结构简式如图所示，下列说法不正确的是 A.分子式为CH6O3 B.所有碳原子在同一平面上 HO C.1mol该物质与足量溴水反应，最多消耗3 mol Br2 D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH 20.下列实验方案、现象、结论的对应关系正确的是 选项 实验方案 现象 结论 向试管中加入2mL10%CuSO4溶液， 无砖红色沉淀 待测溶液中无醛 A 再加入5滴5%NaOH溶液，振荡后加 生成 基 入0.5mL某待测溶液，加热 向某卤代烃中加入NaOH溶液并加 有淡黄色沉淀 B 热，冷却后取上层液体，滴加过量稀 该卤代烃中含有 生成 硝酸，再加入几滴AgNO3溶液 溴元素 向2丁烯醛(CH3CH=CH-CHO) 该有机物中存在 C 紫色褪去 中滴加酸性KMnO4溶液 醛基 乙醇和钠缓慢 羟基氢的活泼性 D 向乙醇和水中分别加入少量Na 反应，水和钠 乙醇>水 剧烈反应 21.某小组探究乙醛与银氨溶液反应产生银镜的条件，进行了如下实验。 已知：AgNH)2=Ag+2NH3 编号 实验 试剂a 混合液pH 现象 厂浓氨水F试剂a厂乙醛 NaOH 10 常温产生银镜 浓氨水 10 加热无银镜 Ⅲ AgNO,溶液银氨溶液混合液 热水 无 P 加热产生银镜 下列说法不正确的是： A.乙醛与银氨溶液反应时体现还原性 B.对比实验I、山说明碱性条件有利于银镜产生 C.实验Ⅱ未产生银镜的原因是CH3CHO还原性较弱 D.基于此实验推断，制备银氨溶液时，加氨水的量不是越多越好。 22.甲基丙烯酸羟乙醋(HEMA)是制隐形眼镜的材料，一种工业合成路线如下： Br2/CCl 试剂aA CH2=CH2 ① >CH2-CH2 C2H02 Br Br CH ② CH,=CCOOCH,CH,OH CH (HEMA) 02 已知：i.R-CH=CH,化剂R-CH,CH0 0 R -+-g-co要-0=- CHO +H2O (1)①的化学方程式是 (2)生成物质A的化学方程式是 (3)②的反应类型是 (4)B的结构简式是 (5)③的化学方程式是 (6)B有多种同分异构体，其中能与NaHCO3溶液反应放出气体的链状异构体有 (不考虑立体异构)： 23.有机反应一般速率较小，副反应多，产物复杂。结合学过的知识回答下列问题： (1)甲同学欲用装置I比较乙酸、苯酚、碳酸的酸性强 乙酸溶液 弱，苯酚钠溶液中发生反应的化学方程式是 碳酸 饱和NaHCO3溶液的作用是 钠固体 苯酚钠溶液 饱和NaHCO,溶液 (2)乙同学利用装置Ⅱ制备乙烯并验证乙烯的性质。当温度迅速上升后，可观察到 试管中的溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑 色。 ①装置Ⅱ生成乙烯的化学方程式是 浓HS04 乙醇和 ②丙同学认为：溴水褪色的现象不能证明装置中有乙烯生 成，原因是 片 溴水和 ③乙同学又做了以下实验：向试管中加入少量乙醇，取一根铜 丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧后插入乙醇，反复几次，闻 到强烈的刺激性气味。 螺旋状铜丝 发生反应的方程式为 乙醇 (3)丙同学利用装置Ⅲ探究卤代烃的性质，他向圆底烧瓶中加入2.0gNa0H和15mL 无水乙醇，搅拌。再加入5L1-溴丁烷和几片碎瓷片，微热。 产生的气体依次通过试管A、B后，试管B溶液紫红色逐渐褪 去。 ①写出1-溴丁烷发生消去反应的化学方程式 -KMnO 酸性溶液 试管A中盛放的试剂是 ②已知溴乙烷的沸点为38.4℃，1-溴丁烷的沸点为 101.6℃。有同学用溴乙烷代替1-溴丁烷进行实验，发现试管B中酸性KMnO4溶液不 褪色。试分析实验失败的可能原因 (4)丁同学装置V检验醛基，写出 2%CuS0,溶液 乙 步骤③中反应方程式 振荡 一10%NaO溶液 银氨溶液和乙醛反应的方程式为 ① ② 24.依据下列①~⑥有机物回答问题： CH,一CH一CH一CH=CH, CH=CHCHO CH, CH CH ① E ③ CH,CH,COOCH,CH; H.CCOO -0H CH;-CH COOH OH ④ ⑤ ⑥ (1)以上物质中，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应的是 不 能使酸性KM血O4溶液褪色的是 (2)】mo1物质①和氢气加成，消耗氢气的物质的量为 moL。 (3)物质②与浓硝酸和浓硫酸的混合物，在加热条件下可制备2,4,6-三硝基甲苯 (TNT),写出该反应的化学方程式 (4)用系统命名法对（③命名： (5)1mol(⑤与足量氢氧化钠溶液共热，反应的化学方程式为 25.乳酸正丙酯具有高沸点、低毒性和较好的水溶性，泛应用于涂料、化妆品及生物 溶剂领域。某小组同学欲通过实验研究乳酸的结构，并制备乳酸正丙酯。 【实验1】研究乳酸的结构 i.确定分子式。利用元素分析法和质谱法测得乳酸的分子式为C3H6O3。 ⅱ.确定官能团。通过红外光谱初步确定乳酸分子的官能团为-COOH和-OH,并进 行如下实验验证。 序号 待验证官能团 检测试剂 实验现象 实验结论 ① -COOH 产生无色气泡 含有-C00H ② -OH 酸性KMnO4 含有-OH (1)实验①中，检测试剂为 (2)实验②中，观察到的现象为 ⅲ，确定结构简式。 (3)乳酸分子的核磁共振氢谱如右 图所示。结合上述信息推测乳酸的结构简 式为 【实验2】制备乳酸正丙酯 141210 864T2T0 PPM 实验室制备乳酸正丙酯的步骤如下： i.将乳酸、正丙醇（物质的量之比为1：3）和浓硫酸投入 三口瓶中（装置如右图，加热、夹持、搅拌装置已略 一球形冷凝管 去)，加热至102~105℃，反应6h。 水 ⅱ.酯化结束后，降温至60℃以下，加入与硫酸等物质的 温度计 量的纯碱。 i.常压蒸馏至110℃左右，收集到的馏分经处理后循环 使用。 ⅳ.当温度高于110℃时，停止加热，冷却，当温度降至40℃以下时，接好减压 装置，进行减压蒸馏，收集120℃左右的馏分，获得乳酸正丙酯。 资料：相关物质的沸点如下表。 物质 乳酸 正丙醇 乳酸正丙酯 沸点/℃ 227.6 97.2 168 (4)步骤i中，乳酸与正丙醇发生酯化反应的化学方程式为 (5)步骤V中，减压蒸馏的目的之一是防止温度过高乳酸分子间生成交酯（六元环 状酯)，该交酯的结构简式为 26.有机化工原料1,4-二苯基-1,3-丁二婚及某抗结肠炎5物行效成分的合成路线如下 (部分反应略去试剂和条件)： 浓硝酸， 回产一o0-回-回”4-回量- (C-HsO) 还原 条件X c H2N. COOH 芳香烃A COH (C7Hg) (某抗结肠炎药物有效成分) C12 条件Y M型乙醚、 u2是a-回 (ii)H2O,H 已知： CHCI (1,4二苯基-1,3丁二烯)》 (①)RCHO OH R-CI Mg乙醚，RMgCl (ii)H2O,H R一CH一R(R、R'表示烃基) (CH3CO)20 0 OH -0-C-cH, (1)抗结肠炎药物有效成分分子中的含氧官能团是 (2)②中的反应条件是 F生成G的反应类型是 (3)①的化学方程式是 (4)E的结构简式是 (5)③的化学方程式是 (6)设计C+D和E→F两步反应的目的是