精品解析：广西玉林市陆川县2025-2026学年九年级下学期期中阶段性练习化学试卷

2026年春季期期中阶段性练习 九年级化学 (全卷满分100分，考试时间：90分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5 Na-23 O-16 Li-7 C-12 B-11 一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1. 建设美丽中国，倡导绿色低碳发展。下列措施中，有利于环境保护的是 A. 焚烧塑料 B. 节约用水 C. 乱排废水 D. 滥采矿产 2. 提高公共安全意识是每个公民的义务。下列属于“禁止烟火”的图标是 A. B. C. D. 3. 下列物质必须密封保存的是 A. 木炭 B. 氢氧化钠 C. 石灰石 D. 氯化钠 4. 生活中，下列物质分别与水混合能形成溶液的是 A. 胡椒粉 B. 面粉 C. 菜籽油 D. 蔗糖 5. 下列化学仪器名称为“量筒”的是 A. B. C. D. 6. 空气是人类生产活动的重要资源，其中含量较高且化学性质不活泼的气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 水蒸气 D. 二氧化碳 7. 壮锦是广西壮族传统手工织锦，制作时用到了棉线。棉线属于 A. 塑料 B. 合成材料 C. 天然材料 D. 金属材料 8. 为了践行“美丽中国”的理念，开发利用新能源势在必行。下列属于新能源的是 A. 煤 B. 石油 C. 可燃冰 D. 天然气 9. 在氧气中燃烧生成黑色固体的是 A. 木炭 B. 铁丝 C. 红磷 D. 镁带 10. 合理膳食，均衡营养。下列说法错误的是 A. 容县沙田柚含有的维生素属于无机盐 B. 陆川‌谢鲁淮山‌主要成分淀粉属于糖类 C. 陆川猪脚富含的蛋白质属于有机物 D. 饮用牛奶可以补充蛋白质和钙元素 11. 每年5月12日是全国防灾减灾日，我们应提升防灾避险能力。下列做法错误的是 A. 电器着火，立即切断电源 B. 炒菜时不慎油锅起火，立即用锅盖盖灭 C. 厨房天然气泄漏，要立即打开抽油烟机排气 D. 电动车不能在居民楼内充电，以免发生火灾 12. 明代《天工开物》一书记载了明矾净水，如今使用高铁酸钾(K2FeO4)不仅能净水，还能消毒，其中铁元素的化合价是 A. +6 B. +2 C. +3 D. +4 13. 规范的操作是实验安全的保证。下列有关实验基本操作正确的是 A.倾倒液体药品 B.过滤 C.滴加液体药品 D.测定溶液的pH A. A B. B C. C D. D 14. 稀土元素被誉为“工业的维生素”，是重要的战略资源。研发了稀土分离技术的科学家是 A. 闵恩泽 B. 徐光宪 C. 徐寿 D. 张青莲 15. 2025年中国空间站实验舱的太阳能电池中使用了金属镓(Ga)。镓在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 镓原子质量为69.72 B. 镓元素位于元素周期表的第三周期 C. 镓元素与铝元素化学性质相似 D. 镓原子在化学反应中易得到电子 16. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是 A. H2O B. CH4 C. C60 D. NaCl 17. 水是生命之源。下列关于水的说法不正确的是 A. 明矾能促进水中悬浮杂质沉降 B. 自来水厂净水步骤包括沉降、过滤、吸附、蒸馏 C. 过滤可以除去水中的不溶性杂质 D. 活性炭可以吸附水中的色素和异味 18. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分羊毛纤维和合成纤维 分别取样点燃，观察燃烧现象及产物的状态 B 比较纯铜片与黄铜片的硬度 将两者相互刻画，观察表面划痕情况 C 分离MnO2和KCl的固体混合物 加适量水溶解，过滤，取滤渣烘干，将滤液蒸发结晶 D 检验氢氧化钠溶液部分变质 取样，加入适量氢氧化钡溶液，过滤，滤液中加酚酞 A. A B. B C. C D. D 19. 我国化学家侯德榜为纯碱工业的发展做出了杰出贡献。将NH3、CO2通入饱和NaCl溶液，发生反应：NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤得到NaHCO3晶体，加热分解即制得纯碱。如图为NH4Cl、NaCl、NaHCO3三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 A. 60℃时，不能配制溶质质量分数为55.2％的NH4Cl溶液 B. 分别将60℃等质量的NH4Cl、NaCl饱和溶液降温到t℃，所得溶液含溶质较多的是NH4Cl C. t℃时，三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系为NH4Cl=NaCl>NaHCO3 D. NaHCO3晶体首先从溶液中析出的原因是相同条件下NaHCO3的溶解度最小 20. 用稀盐酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应实验时，测得溶液pH的变化和溶液温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 若等质量、等质量分数的稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，反应结束时溶液pH处于b点 B. d→e过程中溶液温度上升，说明该反应是放热反应 C. f点对应的溶液中溶质是NaCl和HCl D. 该实验是将稀盐酸逐滴滴入到一定量的氢氧化钠溶液中 二、填空与简答题(本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。) 21. 用化学用语填空。 （1）镁离子___________; （2）2个氢原子___________； （3）氯化锌___________； （4）硝酸根离子___________； （5）硫酸钠___________； （6）2个氮分子___________。 22. 请用下列物质对应的序号填空。 ①干冰②金刚石③氖气④硫酸铜⑤小苏打⑥铜 （1）可用于切割玻璃的是___________； （2）可用于配制波尔多液的是___________； （3）可用于人工降雨的是___________； （4）可用作电光源的是___________； （5）可用作发酵粉的是___________； （6）可用作导线的是___________。 23. 化学与我们的生活密切相关，请结合所学知识，按要求填写。 （1）厨房中碘酸钾(KIO3)是加碘食盐配料表中成分之一，加碘食盐中的“碘”是指碘___________(填“元素”、“单质”或“分子”)。 （2）在夏天，教室垃圾桶中的垃圾会比冬天散发更重的异味，从微观的角度分析，其原因是__________。 （3）将打磨后的铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质生成，说明铁比铜的金属活动性__________(填“强”或“弱”) （4）由于空气污染形成酸雨，导致一些地方的土壤酸性增强，不利于农作物生长，于是人们将适量的___________(填名称)加入土壤，改良土壤的酸性。 （5）天然气是清洁的气体矿物燃料，写出其主要成分甲烷燃烧的化学方程式___________。 24. 阅读下列短文，回答相关问题。 人体的体液有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。正常人体血浆pH为7.35～7.45，但CO2扩散到血液中时会引起血浆pH略有改变。 人体胃液担负着食物的消化，胃液pH为0.9～1.5，20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺杆菌，幽门螺杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。 如图是一组胃病患者在空腹状态下24h胃液pH的变化曲线，科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃对弱酸性药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。 （1）CO2扩散到血液，血液的pH会___________(填“增大”“不变”或“减小”) （2）脲酶分解尿素反应化学方程式为CO(NH2)2+H2O=CO2↑+2X↑，则X的化学式为___________。 （3）根据短文信息，若患者服用的是弱碱性类药物(非抗酸药)，选择在胃液pH较___________(填“高”或“低”)时服用，吸收效果更好。 （4）氢氧化铝是常见的抗酸药之一，它与胃酸反应的化学方程式为___________。 （5）下列说法不正确的是___________(填字母)。 A. 正常人体血浆呈弱碱性 B. 胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康 C. 患者的用药时间也会影响到药效 25. 碳酸锂(Li2CO3)作为电车所需的一种新型锂电池原料，由锂辉石(含Li2O、SiO2、MgO等)为原料，用硫酸焙烧法制取碳酸锂的工艺流程如下： 资料：①SiO2不溶于水且不与酸反应。②氢氧化锂易溶于水。 （1）酸化焙烧前将锂辉石磨成粉末的目的是___________。 （2）操作A的名称为___________。 （3）滤液1中含有的阳离子有___________(填离子符号)。 （4）“除镁”步骤中加入NaOH溶液后发生的反应属于___________(填基本反应类型)。 （5）“沉锂”步骤中的化学方程式为___________ （6）若100t锂辉石原料中Li2O的含量为4.5%，理论上可产出Li2CO3的质量为___________。 26. 化学与生活息息相关。 （1）《天工开物》记载“凡金箔每金七厘造方寸金一千片”，表明金具有良好的___________性。 （2）自热食品让许多人不开火也能吃上热腾腾的饭菜，某自热食品中的自热粉含有生石灰、碳酸钠、铝粉等，使用时只需加水即可自加热。写出生石灰与水反应的化学方程式___________。 （3）为促进农作物生长，应追加肥料。下列肥料属于复合肥的是___________(填字母)。 A. CO(NH2)2 B. Ca3(PO4)2 C. NH4HCO3 D. KNO3 （4）制盐工艺：某书中记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，描述的是通过___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方式使氯化钠晶体析出。 （5）氢氧化钠和氢氧化钙的溶液都能使无色酚酞溶液变红是因为都含有大量的___________。 （6）同学们的试卷答题卡中用于识别考生信息的条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸(化学式C3H4O2)。下列有关丙烯酸的说法正确的是___________(填序号) ①丙烯酸中含有9个原子 ②丙烯酸属于有机物 ③丙烯酸属于氧化物 ④丙烯酸中碳元素的质量分数最大 三、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。) 27. 实验室制取气体的部分装置如图所示，请回答下列问题： （1）请写出标号仪器的名称：a___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为___________。当用装置F收集时，发现水槽内的水变成紫红色，其原因是___________。 （3）实验室用过氧化氢溶液制取氧气时可选择装置B或C作发生装置。与装置B相比，装置C的优点是___________。 （4）实验室制取二氧化碳选用的试剂是稀盐酸和___________，要组装一套制取二氧化碳的装置，可从A～F中选择___________(填字母序号)，制得的CO2气体中往往含有HCl等杂质，可以选用装置G除去HCl，除杂时气体应从___________(填“m”或“n”)端通入。 28. 蒸汽眼罩逐渐走进日常生活，它借助铁生锈产生热量，使材料内部的水分稳定蒸发，利用产生的热度和湿度缓解眼部疲劳。某小组从化学视角对蒸汽眼罩进行探究活动。 【查阅资料】蒸汽眼罩内部材料有铁粉、活性炭、氯化钠、水等。 【实验探究】 探究一：检验蒸汽眼罩内部材料中有铁粉 （1）某同学用磁铁吸引了部分蒸汽眼罩内部材料于一支试管中，加入稀盐酸，观察到有气泡产生，证明发热体内含有铁粉。发生反应的化学方程式为___________。 探究二：蒸汽眼罩快速发热的原因 （2）铁生锈，是铁与___________共同作用的结果，但放热缓慢。 哪些因素能加快反应，使蒸汽眼罩快速发热？小组同学设计了以下实验方案进行验证：将试剂放入密闭容器中，通过数字传感器分别测得1分钟前后氧气含量变化和温度变化。 方案 试剂 1分钟前后氧气含量变化 1分钟前后温度变化 实验1 4g铁粉、2mL水 20.1%→20.1% 16℃→16℃ 实验2 4g铁粉、2mL水、___________g氯化钠 20.1%→20.1% 16℃→16℃ 实验3 4g铁粉、2mL水、2g活性炭 20.1%→20.1% 16℃→16℃ 实验4 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠、2g活性炭 20.1%→15% 16℃→55℃→26℃ （3）实验2中应取用氯化钠的质量是___________g。 （4）实验4中温度迅速上升的原因是铁粉与___________共同作用的结果。 【拓展延伸】 （5）小组同学想探究活性炭粉的量对铁粉生锈快慢的影响，于是利用10mL3.6%NaCl溶液、2.0g铁粉与不同质量的活性炭粉混合，在密闭锥形瓶中进行实验，并用氧气传感器测定锥形瓶内的氧气浓度，数据如表所示： 实验组 实验① 实验② 实验③ 实验④ 实验⑤ 活性炭粉质量/g 0.5 1 2.0 2.5 …… 3min时瓶内氧气浓度 18.96% 18.56% 18.28% 17.99% …… 分析实验数据，可得出的结论是___________。 【反思评价】 （6）活性炭、氯化钠等在一定条件下能促进铁的锈蚀。但在实际生产蒸汽眼罩时，活性炭等物质的质量要控制在一定的比例范围，并不是越多越好，你分析原因是___________。(写出一条) （7）你对生活中存放蒸汽眼罩的建议是___________。 四、计算题(本大题共1小题，共6分。) 29. 氢气是清洁能源。硼氢化钠(NaBH4)作为一种环境友好的固体储氢材料，可与水反应生成 氢气，化学方程式为NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。 （1）NaBH4中Na、H原子个数比为___________，Na、H元素的质量比为___________。 （2）某工厂生产燃料电池需要16t氢气，理论上需要NaBH4的质量是多少？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春季期期中阶段性练习 九年级化学 (全卷满分100分，考试时间：90分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5 Na-23 O-16 Li-7 C-12 B-11 一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1. 建设美丽中国，倡导绿色低碳发展。下列措施中，有利于环境保护的是 A. 焚烧塑料 B. 节约用水 C. 乱排废水 D. 滥采矿产 【答案】B 【解析】 【详解】A、焚烧塑料会产生大量有毒有害气体与烟尘，污染空气，A不利于环境保护； B、节约用水是保护水资源的重要措施，D有利于环境保护； C、乱排废水会造成水体污染，破坏水环境，B不利于环境保护； D、滥采矿产会破坏生态结构、浪费矿产资源，C不利于环境保护； 故选B。 2. 提高公共安全意识是每个公民的义务。下列属于“禁止烟火”的图标是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、图示为禁止烟火标志，故选项符合题意。 B、图示为禁止吸烟标志，故选项不符合题意。 C、图示为禁止放易燃物标志，故选项不符合题意。 D、图示为毒性物质标志，故选项不符合题意。 故选A。 3. 下列物质必须密封保存的是 A. 木炭 B. 氢氧化钠 C. 石灰石 D. 氯化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A、常温下，木炭在空气中的化学性质比较稳定，不需要密封保存； B、氢氧化钠容易吸水，且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，需要密封保存； C、石灰石在空气中的化学性质比较稳定，不需要密封保存； D、纯净的氯化钠在空气中很稳定，不需要密封保存。 故选B。 4. 生活中，下列物质分别与水混合能形成溶液的是 A. 胡椒粉 B. 面粉 C. 菜籽油 D. 蔗糖 【答案】D 【解析】 【详解】胡椒粉、面粉、菜籽油难溶于水， 不能形成溶液；蔗糖易溶于水，可与水形成均一、稳定的蔗糖溶液。 5. 下列化学仪器名称为“量筒”的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A.该仪器为试管，不符合题意； B.该仪器为分液漏斗，不符合题意； C.该仪器为量筒，符合题意； D.该仪器为普通漏斗，不符合题意。 6. 空气是人类生产活动的重要资源，其中含量较高且化学性质不活泼的气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 水蒸气 D. 二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】空气是人类生产活动的重要资源，其中含量较高且化学性质不活泼的气体是氮气（占空气总体积的78%）。 7. 壮锦是广西壮族传统手工织锦，制作时用到了棉线。棉线属于 A. 塑料 B. 合成材料 C. 天然材料 D. 金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】棉线是用棉花制成的，棉花属于自然界中存在的纤维，属于天然材料。 故选C。 8. 为了践行“美丽中国”的理念，开发利用新能源势在必行。下列属于新能源的是 A. 煤 B. 石油 C. 可燃冰 D. 天然气 【答案】C 【解析】 【详解】煤、石油、天然气属于化石燃料，是传统能源，不属于新能源，可燃冰属于新能源，故选：C。 9. 在氧气中燃烧生成黑色固体的是 A. 木炭 B. 铁丝 C. 红磷 D. 镁带 【答案】B 【解析】 【详解】A、木炭在氧气中燃烧生成无色无味的气体，故选项不符合题意； B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项符合题意； C、红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，生成一种白色固体，故选项不符合题意； D、镁带在氧气中燃烧，生成一种白色固体，故选项不符合题意。 故选B。 10. 合理膳食，均衡营养。下列说法错误的是 A. 容县沙田柚含有的维生素属于无机盐 B. 陆川‌谢鲁淮山‌主要成分淀粉属于糖类 C. 陆川猪脚富含的蛋白质属于有机物 D. 饮用牛奶可以补充蛋白质和钙元素 【答案】A 【解析】 【详解】A、人体所需六大营养素为糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水，维生素和无机盐是并列的不同营养素类别，维生素不属于无机盐，说法错误。 B、说法正确。 C、蛋白质是含碳元素的化合物，属于有机物，说法正确。 D、说法正确。 11. 每年5月12日是全国防灾减灾日，我们应提升防灾避险能力。下列做法错误的是 A. 电器着火，立即切断电源 B. 炒菜时不慎油锅起火，立即用锅盖盖灭 C. 厨房天然气泄漏，要立即打开抽油烟机排气 D. 电动车不能在居民楼内充电，以免发生火灾 【答案】C 【解析】 【详解】A、电器着火先切断电源，然后进行灭火，可避免触电事故发生，做法正确； B、油锅起火用锅盖盖灭，利用了隔绝氧气的灭火原理，做法正确； C、天然气具有可燃性，泄漏时打开抽油烟机，电器启动产生的电火花会引燃混有空气的天然气，易引发爆炸，做法错误； D、电动车在居民楼内充电易引发电路过载、过热起火，该做法可规避火灾风险，做法正确。 12. 明代《天工开物》一书记载了明矾净水，如今使用高铁酸钾(K2FeO4)不仅能净水，还能消毒，其中铁元素的化合价是 A. +6 B. +2 C. +3 D. +4 【答案】A 【解析】 【详解】高铁酸钾(K2FeO4)中钾元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设铁元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+1)×2+ x+(-2)×4=0，得x=+6价； 故选A。 13. 规范的操作是实验安全的保证。下列有关实验基本操作正确的是 A.倾倒液体药品 B.过滤 C.滴加液体药品 D.测定溶液的pH A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，应将试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签向着手心，正确。 B、过滤操作需用玻璃棒引流，且漏斗下端应紧靠烧杯内壁，该操作未做到，错误。 C、滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方，伸入试管内会污染试剂，错误。 D、测定溶液pH时，pH试纸直接浸入待测液会污染试剂，应使用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，错误。 14. 稀土元素被誉为“工业的维生素”，是重要的战略资源。研发了稀土分离技术的科学家是 A. 闵恩泽 B. 徐光宪 C. 徐寿 D. 张青莲 【答案】B 【解析】 【详解】A、闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，该选项不符合题意； B、徐光宪在稀土分离领域取得卓越成就，提出了稀土分离技术，打破了发达国家在国际稀土方面的垄断，该选项符合题意； C、徐寿翻译了《化学鉴原》等并创造出锌、锰、镁等化学元素汉语名称，是我国近代化学启蒙者，该选项不符合题意； D、张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，该选项不符合题意。 故选B。 15. 2025年中国空间站实验舱的太阳能电池中使用了金属镓(Ga)。镓在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 镓原子质量为69.72 B. 镓元素位于元素周期表的第三周期 C. 镓元素与铝元素化学性质相似 D. 镓原子在化学反应中易得到电子 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素周期表中单元格内数字 “69.72” 表示镓元素的相对原子质量，而不是镓原子的实际质量，错误。 B、原子的电子层数等于其所在的周期数。镓原子的电子层数为 4，所以镓元素位于元素周期表的第四周期，错误。 C、元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。镓原子和铝原子的最外层电子数均为 3，所以镓元素与铝元素化学性质相似，正确。 D、镓原子最外层电子数为 3，小于 4，在化学反应中易失去电子，而不是得到电子，错误。 故选C。 16. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是 A. H2O B. CH4 C. C60 D. NaCl 【答案】D 【解析】 【详解】A、H2O由水分子构成，不符合题意。 B、CH4由CH4分子构成，不符合题意。 C、C60是非金属单质，由C60分子构成，不符合题意。 D、NaCl由钠离子和氯离子构成，符合题意。 17. 水是生命之源。下列关于水的说法不正确的是 A. 明矾能促进水中悬浮杂质沉降 B. 自来水厂净水步骤包括沉降、过滤、吸附、蒸馏 C. 过滤可以除去水中的不溶性杂质 D. 活性炭可以吸附水中的色素和异味 【答案】B 【解析】 【详解】A、明矾溶于水生成的胶状物可吸附水中悬浮杂质，促进其沉降，说法正确。 B、自来水厂净水步骤为沉降、过滤、吸附、消毒，无需蒸馏（蒸馏成本较高，多用于制备纯水），说法错误。 C、说法正确。 D、活性炭具有疏松多孔结构，有吸附性，可吸附水中的色素和异味，说法正确。 18. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分羊毛纤维和合成纤维 分别取样点燃，观察燃烧现象及产物的状态 B 比较纯铜片与黄铜片的硬度 将两者相互刻画，观察表面划痕情况 C 分离MnO2和KCl的固体混合物 加适量水溶解，过滤，取滤渣烘干，将滤液蒸发结晶 D 检验氢氧化钠溶液部分变质 取样，加入适量氢氧化钡溶液，过滤，滤液中加酚酞 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、羊毛纤维主要成分为蛋白质，燃烧有烧焦羽毛气味，灰烬易碎；合成纤维燃烧有特殊气味，灰烬多为硬球状，可区分二者，方案能达到目的。 B、合金硬度一般大于其组成纯金属，二者相互刻画，表面出现明显划痕的为纯铜，可比较硬度，方案能达到目的。 C、MnO2难溶于水，KCl易溶于水，加水溶解后过滤，烘干滤渣得到MnO2，蒸发滤液结晶得到KCl，可实现分离，方案能达到目的。 D、加入的氢氧化钡会与变质生成的碳酸钠反应生成氢氧化钠，干扰原溶液中氢氧化钠的检验，无法证明氢氧化钠是否部分变质，方案不能达到目的。 19. 我国化学家侯德榜为纯碱工业的发展做出了杰出贡献。将NH3、CO2通入饱和NaCl溶液，发生反应：NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤得到NaHCO3晶体，加热分解即制得纯碱。如图为NH4Cl、NaCl、NaHCO3三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 A. 60℃时，不能配制溶质质量分数为55.2％的NH4Cl溶液 B. 分别将60℃等质量的NH4Cl、NaCl饱和溶液降温到t℃，所得溶液含溶质较多的是NH4Cl C. t℃时，三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系为NH4Cl=NaCl>NaHCO3 D. NaHCO3晶体首先从溶液中析出的原因是相同条件下NaHCO3的溶解度最小 【答案】B 【解析】 【详解】A、60℃时NH4Cl溶解度为55.2g，其饱和溶液溶质质量分数为，无法配制溶质质量分数为55.2%的NH4Cl溶液，说法正确。 B、60℃时NH4Cl溶解度大于NaCl，等质量的两者饱和溶液中，NH4Cl溶液的溶剂质量小于NaCl；降温到t℃时两者溶解度相等，溶质质量=溶剂质量×，溶剂质量越大，溶解的溶质越多，因此所得溶液含溶质较多的是NaCl，说法错误。 C、饱和溶液溶质质量分数=，t℃时溶解度：NH4Cl=NaCl>NaHCO3，因此饱和溶液溶质质量分数：NH4Cl=NaCl>NaHCO3，说法正确。 D、相同条件下NaHCO3的溶解度最小，最先达到饱和，因此首先从溶液中析出，说法正确。 20. 用稀盐酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应实验时，测得溶液pH的变化和溶液温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 若等质量、等质量分数的稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，反应结束时溶液pH处于b点 B. d→e过程中溶液温度上升，说明该反应是放热反应 C. f点对应的溶液中溶质是NaCl和HCl D. 该实验是将稀盐酸逐滴滴入到一定量的氢氧化钠溶液中 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据，HCl和NaOH反应的质量比为36.5:40，等质量、等质量分数的稀盐酸和氢氧化钠反应时，HCl过量，反应后溶液呈酸性，pH<7，不会处于pH=7的b点，说法错误。 B、d→e过程中反应持续发生，溶液温度上升，说明中和反应是放热反应，说法正确。 C、初始溶液pH>7呈碱性，滴加过程溶液pH不断减小，说明是向氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸，e点温度最高，为酸碱恰好完全反应的点，f点加入的稀盐酸已过量，溶液中溶质为生成的NaCl和过量的HCl，说法正确。 D、说法正确。 二、填空与简答题(本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。) 21. 用化学用语填空。 （1）镁离子___________; （2）2个氢原子___________； （3）氯化锌___________； （4）硝酸根离子___________； （5）硫酸钠___________； （6）2个氮分子___________。 【答案】（1）Mg2+ （2）2H （3）ZnCl2 （4） （5）Na2SO4 （6）2N2 【解析】 【小问1详解】 镁原子失去2个电子形成带2个单位正电荷的镁离子，离子符号需在元素符号右上角标注电荷，数字在前、正负号在后，电荷数为1时可省略数字，因此镁离子为Mg2+。 【小问2详解】 元素符号可表示1个对应原子，表示多个原子时在元素符号前加对应数字，因此2个氢原子为2H。 【小问3详解】 氯化锌中锌元素显+2价，氯元素显-1价，根据化合物正负化合价代数和为0的规则，得出化学式为ZnCl2。 【小问4详解】 硝酸根是整体带1个单位负电荷的原子团，离子符号为。 【小问5详解】 硫酸钠中钠元素显+1价，硫酸根显-2价，根据化合物正负化合价代数和为0的规则，得出化学式为Na2SO4。 【小问6详解】 1个氮分子由2个氮原子构成，化学式为N2，表示多个分子时在化学式前加对应数字，因此2个氮分子为2N2。 22. 请用下列物质对应的序号填空。 ①干冰②金刚石③氖气④硫酸铜⑤小苏打⑥铜 （1）可用于切割玻璃的是___________； （2）可用于配制波尔多液的是___________； （3）可用于人工降雨的是___________； （4）可用作电光源的是___________； （5）可用作发酵粉的是___________； （6）可用作导线的是___________。 【答案】（1）② （2）④ （3）① （4）③ （5）⑤ （6）⑥ 【解析】 【小问1详解】 金刚石（②）是天然存在的硬度最大的物质，适合用于切割玻璃。 【小问2详解】 农业上常用硫酸铜（④）和熟石灰配制波尔多液，因此选硫酸铜。 【小问3详解】 干冰（①）是固态二氧化碳，升华时会吸收大量热量，使空气中水蒸气快速凝结，可用于人工降雨。 【小问4详解】 氖气（③）属于稀有气体，通电时能发出有色光，可制作霓虹灯等电光源。 【小问5详解】 小苏打（⑤）是碳酸氢钠，受热易分解产生二氧化碳气体，能使面点蓬松，是发酵粉的主要成分。 【小问6详解】 铜（⑥）具有优良的导电性，是常用的导线材料。 23. 化学与我们的生活密切相关，请结合所学知识，按要求填写。 （1）厨房中碘酸钾(KIO3)是加碘食盐配料表中成分之一，加碘食盐中的“碘”是指碘___________(填“元素”、“单质”或“分子”)。 （2）在夏天，教室垃圾桶中的垃圾会比冬天散发更重的异味，从微观的角度分析，其原因是__________。 （3）将打磨后的铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质生成，说明铁比铜的金属活动性__________(填“强”或“弱”) （4）由于空气污染形成酸雨，导致一些地方的土壤酸性增强，不利于农作物生长，于是人们将适量的___________(填名称)加入土壤，改良土壤的酸性。 （5）天然气是清洁的气体矿物燃料，写出其主要成分甲烷燃烧的化学方程式___________。 【答案】（1）元素 （2）异味分子在不断运动，夏天温度更高，分子运动速率加快 （3）强 （4）氢氧化钙 （5） 【解析】 【小问1详解】 物质由元素组成，加碘食盐描述的是宏观物质组成，其中的“碘”指碘元素。 【小问2详解】 异味分子在不断运动，夏天温度更高，分子运动速率加快，异味扩散更明显，所以味道更重。 【小问3详解】 金属活动性顺序中，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，铁能置换出硫酸铜中的铜，说明铁的金属活动性比铜强。 【小问4详解】 氢氧化钙能与土壤中的酸性物质发生中和反应，且腐蚀性弱、成本低，适合改良酸性土壤。 【小问5详解】 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。 24. 阅读下列短文，回答相关问题。 人体的体液有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。正常人体血浆pH为7.35～7.45，但CO2扩散到血液中时会引起血浆pH略有改变。 人体胃液担负着食物的消化，胃液pH为0.9～1.5，20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺杆菌，幽门螺杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。 如图是一组胃病患者在空腹状态下24h胃液pH的变化曲线，科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃对弱酸性药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。 （1）CO2扩散到血液，血液的pH会___________(填“增大”“不变”或“减小”) （2）脲酶分解尿素反应化学方程式为CO(NH2)2+H2O=CO2↑+2X↑，则X的化学式为___________。 （3）根据短文信息，若患者服用的是弱碱性类药物(非抗酸药)，选择在胃液pH较___________(填“高”或“低”)时服用，吸收效果更好。 （4）氢氧化铝是常见的抗酸药之一，它与胃酸反应的化学方程式为___________。 （5）下列说法不正确的是___________(填字母)。 A. 正常人体血浆呈弱碱性 B. 胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康 C. 患者的用药时间也会影响到药效 【答案】（1）减小 （2）NH3 （3）高 （4） （5）B 【解析】 【小问1详解】 扩散到血液中，会与水反应生成碳酸（H2CO3），碳酸呈弱酸性，会使血液的酸性增强，pH减小。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前C、O、N、H的个数分别是1、2、2、6，反应后除2X外C、O、N、H的个数分别是1、2、0、0，则2X含有2个N、6个H，X含有1个N、3个H，X的化学式为NH3。 【小问3详解】 根据短文信息，“胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收”，因此弱碱性类药物在胃液 pH 较高时服用，吸收效果更好。 【小问4详解】 胃酸的主要成分是盐酸（HCl），氢氧化铝与盐酸发生中和反应，生成氯化铝和水，化学方程式为。 【小问5详解】 A、正常人体血浆pH为7.35～7.45，大于7，呈弱碱性，说法正确； B、胃酸分泌过多会导致胃酸失衡，引发胃部疾病，并非越多越有利于健康，说法错误； C、胃液pH随时间变化，而药物吸收与胃液pH有关，因此用药时间会影响药效，说法正确。 25. 碳酸锂(Li2CO3)作为电车所需的一种新型锂电池原料，由锂辉石(含Li2O、SiO2、MgO等)为原料，用硫酸焙烧法制取碳酸锂的工艺流程如下： 资料：①SiO2不溶于水且不与酸反应。②氢氧化锂易溶于水。 （1）酸化焙烧前将锂辉石磨成粉末的目的是___________。 （2）操作A的名称为___________。 （3）滤液1中含有的阳离子有___________(填离子符号)。 （4）“除镁”步骤中加入NaOH溶液后发生的反应属于___________(填基本反应类型)。 （5）“沉锂”步骤中的化学方程式为___________ （6）若100t锂辉石原料中Li2O的含量为4.5%，理论上可产出Li2CO3的质量为___________。 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （2）过滤 （3）H+、Li+、Mg2+ （4）复分解反应 （5） （6）11.1t 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 操作A实现了固体滤渣和液体滤液的分离，对应化学实验基本操作是过滤； 【小问3详解】 锂辉石含Li2O、SiO2、MgO等，加入过量硫酸，氧化锂与硫酸反应生成硫酸锂和水，氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，二氧化硅和硫酸不反应，硫酸过量，则滤液1中的溶质是：硫酸锂、硫酸镁、硫酸，含有的阳离子是：、、； 【小问4详解】 “除镁”步骤中加入NaOH溶液后，硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硫酸钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； 【小问5详解】 “沉锂”步骤中反应物是硫酸锂和碳酸钠，生成物是碳酸锂沉淀和硫酸钠，该反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，生成碳酸锂中锂元素的质量与氧化锂中锂元素的质量相等，锂元素的质量为：，则生成碳酸锂的质量为：。 26. 化学与生活息息相关。 （1）《天工开物》记载“凡金箔每金七厘造方寸金一千片”，表明金具有良好的___________性。 （2）自热食品让许多人不开火也能吃上热腾腾的饭菜，某自热食品中的自热粉含有生石灰、碳酸钠、铝粉等，使用时只需加水即可自加热。写出生石灰与水反应的化学方程式___________。 （3）为促进农作物生长，应追加肥料。下列肥料属于复合肥的是___________(填字母)。 A. CO(NH2)2 B. Ca3(PO4)2 C. NH4HCO3 D. KNO3 （4）制盐工艺：某书中记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，描述的是通过___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方式使氯化钠晶体析出。 （5）氢氧化钠和氢氧化钙的溶液都能使无色酚酞溶液变红是因为都含有大量的___________。 （6）同学们的试卷答题卡中用于识别考生信息的条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸(化学式C3H4O2)。下列有关丙烯酸的说法正确的是___________(填序号) ①丙烯酸中含有9个原子 ②丙烯酸属于有机物 ③丙烯酸属于氧化物 ④丙烯酸中碳元素的质量分数最大 【答案】（1）延展 （2） （3）D （4）蒸发结晶 （5）##氢氧根离子 （6）②④ 【解析】 【小问1详解】 “凡金箔每金七厘造方寸金一千片”，说明金可以被加工成极薄的薄片，体现了金属良好的延展性。 【小问2详解】 生石灰是氧化钙（CaO），与水反应生成氢氧化钙，该反应为放热反应，因此可用于自热食品加热，化学方程式为。 【小问3详解】 复合肥是指同时含有氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素的化肥。 A、CO(NH2)2只含氮元素，属于氮肥； B、Ca3(PO4)2只含磷元素，属于磷肥； C、NH4HCO3只含氮元素，属于氮肥； D、KNO3含钾元素和氮元素，属于复合肥。 【小问4详解】 氯化钠的溶解度受温度影响较小，“取井火煮之，一斛水得五斗盐” 描述的是通过加热蒸发水分，使氯化钠晶体析出，即蒸发结晶。 【小问5详解】 氢氧化钠和氢氧化钙均属于碱，碱溶液能使无色酚酞溶液变红，是因为溶液中都含有大量的氢氧根离子（）。 【小问6详解】 ①丙烯酸由丙烯酸分子构成，1 个丙烯酸分子中含有个原子，不能说丙烯酸中直接含有9个原子，错误； ②丙烯酸是含碳元素的化合物，且不属于CO、CO2、H2CO3、碳酸盐等少量含碳化合物，所以属于有机物，正确； ③氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，丙烯酸含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，错误； ④丙烯酸中碳、氢、氧元素的质量比为 ，碳元素的质量分数最大，正确。 三、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。) 27. 实验室制取气体的部分装置如图所示，请回答下列问题： （1）请写出标号仪器的名称：a___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为___________。当用装置F收集时，发现水槽内的水变成紫红色，其原因是___________。 （3）实验室用过氧化氢溶液制取氧气时可选择装置B或C作发生装置。与装置B相比，装置C的优点是___________。 （4）实验室制取二氧化碳选用的试剂是稀盐酸和___________，要组装一套制取二氧化碳的装置，可从A～F中选择___________(填字母序号)，制得的CO2气体中往往含有HCl等杂质，可以选用装置G除去HCl，除杂时气体应从___________(填“m”或“n”)端通入。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. 试管口未放一团棉花 （3）可控制反应速率 （4） ①. 大理石##石灰石 ②. BE##CE ③. n 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式略； 用装置F收集气体时，发现水槽内的水变成紫红色，其原因是试管口没有放一团棉花，导致加热时高锰酸钾粉末随氧气流进入导管，进而溶解在水中，使水呈紫红色； 【小问3详解】 装置C中的分液漏斗可以控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，则装置C的优点是可以控制反应速率； 【小问4详解】 实验室制取二氧化碳选用的试剂是稀盐酸和石灰石或大理石； 实验室用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳为固液常温型反应，发生装置选B或C，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，可用D向上排空气法收集，则要组装一套实验室制取二氧化碳的装置，可从A～F中选择BE或CE； 饱和碳酸氢钠溶液与HCl反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳不与饱和碳酸氢钠溶液反应，则可以选用装置G除去HCl，为了使气体与饱和碳酸氢钠溶液充分接触，故除杂时气体应从n端通入。 28. 蒸汽眼罩逐渐走进日常生活，它借助铁生锈产生热量，使材料内部的水分稳定蒸发，利用产生的热度和湿度缓解眼部疲劳。某小组从化学视角对蒸汽眼罩进行探究活动。 【查阅资料】蒸汽眼罩内部材料有铁粉、活性炭、氯化钠、水等。 【实验探究】 探究一：检验蒸汽眼罩内部材料中有铁粉 （1）某同学用磁铁吸引了部分蒸汽眼罩内部材料于一支试管中，加入稀盐酸，观察到有气泡产生，证明发热体内含有铁粉。发生反应的化学方程式为___________。 探究二：蒸汽眼罩快速发热的原因 （2）铁生锈，是铁与___________共同作用的结果，但放热缓慢。 哪些因素能加快反应，使蒸汽眼罩快速发热？小组同学设计了以下实验方案进行验证：将试剂放入密闭容器中，通过数字传感器分别测得1分钟前后氧气含量变化和温度变化。 方案 试剂 1分钟前后氧气含量变化 1分钟前后温度变化 实验1 4g铁粉、2mL水 20.1%→20.1% 16℃→16℃ 实验2 4g铁粉、2mL水、___________g氯化钠 20.1%→20.1% 16℃→16℃ 实验3 4g铁粉、2mL水、2g活性炭 20.1%→20.1% 16℃→16℃ 实验4 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠、2g活性炭 20.1%→15% 16℃→55℃→26℃ （3）实验2中应取用氯化钠的质量是___________g。 （4）实验4中温度迅速上升的原因是铁粉与___________共同作用的结果。 【拓展延伸】 （5）小组同学想探究活性炭粉的量对铁粉生锈快慢的影响，于是利用10mL3.6%NaCl溶液、2.0g铁粉与不同质量的活性炭粉混合，在密闭锥形瓶中进行实验，并用氧气传感器测定锥形瓶内的氧气浓度，数据如表所示： 实验组 实验① 实验② 实验③ 实验④ 实验⑤ 活性炭粉质量/g 0.5 1 2.0 2.5 …… 3min时瓶内氧气浓度 18.96% 18.56% 18.28% 17.99% …… 分析实验数据，可得出的结论是___________。 【反思评价】 （6）活性炭、氯化钠等在一定条件下能促进铁的锈蚀。但在实际生产蒸汽眼罩时，活性炭等物质的质量要控制在一定的比例范围，并不是越多越好，你分析原因是___________。(写出一条) （7）你对生活中存放蒸汽眼罩的建议是___________。 【答案】（1） （2）氧气、水 （3）2 （4）氧气、水、氯化钠、活性炭 （5）在其他条件相同时，在一定范围内，活性炭粉的质量越大，铁粉生锈的速率越快 （6）若活性炭、氯化钠比例过高，会导致铁锈蚀速率过快，短时间内释放大量热量，使眼罩温度过高 （7）密封、防潮 【解析】 【小问1详解】 铁粉与稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，反应方程式为，该反应会产生气泡，可证明铁粉的存在。 【小问2详解】 铁生锈的本质是铁与空气中的氧气、水发生缓慢氧化反应。 【小问3详解】 实验采用控制变量法，为了探究氯化钠对反应的影响，实验2应与实验4的氯化钠质量保持一致，因此需取用氯化钠的质量为2g。 【小问4详解】 对比实验1-4的氧气含量和温度变化，只有同时加入水、氯化钠、活性炭时，氧气含量快速下降、温度迅速升高，说明氧气、水、氯化钠、活性炭共同作用加速了铁的锈蚀放热。 【小问5详解】 由表格数据可知，随着活性炭粉质量增大，3min时瓶内氧气浓度逐渐降低，说明氧气消耗速率加快，因此可得出结论：在其他条件相同时，在一定范围内，活性炭粉的质量越大，铁粉生锈的速率越快。 【小问6详解】 若活性炭、氯化钠比例过高，会导致铁锈蚀速率过快，短时间内释放大量热量，使眼罩温度过高，存在烫伤眼部的风险，因此生产时需控制比例。 【小问7详解】 蒸汽眼罩中的铁粉遇水、氧气会提前发生锈蚀反应，导致产品失效，因此存放时需密封、防潮，置于干燥处保存。 四、计算题(本大题共1小题，共6分。) 29. 氢气是清洁能源。硼氢化钠(NaBH4)作为一种环境友好的固体储氢材料，可与水反应生成 氢气，化学方程式为NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。 （1）NaBH4中Na、H原子个数比为___________，Na、H元素的质量比为___________。 （2）某工厂生产燃料电池需要16t氢气，理论上需要NaBH4的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】（1） ①. ②. （2） 解：设理论上需要NaBH4的质量是x x=76t 答：理论上需要NaBH4的质量是76t。 【解析】 【小问1详解】 NaBH4中Na、H原子个数比为；Na、H元素的质量比为。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $