精品解析：河北省邯郸市武安市第一中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

武安一中2025——2026学年第一学期12月考试 高二　化学 内容范围：苏教版选必一至选必二57页　总分：100分　时间：75分钟 相对原子质量：H-1　N-14　O-16　S-32　Cu-64　Ba-137 一、选择题(每小题只有一个正确选项，共14小题，每题3分，共42分) 1. 认识和掌握物质结构研究的范式与方法，具有极为重要的意义。下列有关说法正确的是 A. 在元素理论的指导下，人们发现新的元素属于归纳范式 B. 通过甲烷、乙烷、丙烷、丁烷的分子式，总结出饱和烷烃的通式为，属于演绎范式 C. 实验方法只能通过化学实验才能实现 D. 假说是根据已知的科学事实和原理对未知领域的事物或现象的本质提出的一种推测 【答案】D 【解析】 【详解】A．由元素一般理论的指导下，发现新元素是个别，属于一般到个别，故发现新的元素属于演绎范式，A错误； B．通过甲烷(CH4)、乙烷(C2H6)、丙烷(C3H8)、丁烷(C4H10)的分子式，总结出饱和烷烃的通式为CnH2n+2，属于归纳范式，B错误； C．实验方法多种多样，可以是调查归纳，也可以是实践，也可以通过化学实验验证，C错误； D．假说是根据已知的科学事实和科学理论原理对未知领域的事物或现象的本质提出的一种推测，D正确； 故选D。 2. 化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是 A. 人们洗发时使用的护发素具有调节头发pH使之达到适宜酸碱度的功能 B. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 C. 《荀子劝学》中记载“冰之为水，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应 D. 古代中国人发明的酒曲酿酒利用了催化剂加快反应速率的原理 【答案】C 【解析】 【详解】A．护发素具有一定酸碱性，可以中和头发中过量的氢离子或氢氧根离子，从而使之达到适宜酸碱度的功能，A正确； B．明矾溶液中铝离子水解显酸性，可以清除铜镜表面的铜锈，B正确； C．冰变为水属于物理过程，不属于吸热反应，C错误； D．酒曲酿酒，是利用酒曲促进葡萄糖的分解生成乙醇，酒曲作催化剂加快反应速率，D正确； 故选：C。 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. sp2杂化轨道示意图： B. 激发态H原子的轨道表示式： C. N2的p-pσ键的形成： D. 铍原子最外层原子轨道的电子云图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．杂化轨道夹角为，示意图为  ，A正确； B．激发态原子由轨道上的电子跃迁到更高能级轨道上，但是没有轨道，B错误； C．的键的形成为轨道“头碰头”，示意图为，C错误； D．铍原子最外层电子在轨道，其原子轨道为　，D错误； 故答案选A。 4. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. ，每生成5 mol CO2转移的电子数为10NA B. 用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极溶解的Cu小于32 g C. 常温下，1 L pH=5的NH4Cl溶液中，水电离出的OH-数为10-5NA D. 1 L浓度为0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中，阴离子数大于0.1NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．在中C元素为0价，则生成时转移的电子为，即转移的电子数为，A错误； B．电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应为：，当电路中通过的电子数为时，即电路中通过1mol电子，根据阳极反应理论上应溶解Cu的质量为：，而实际生产中由于阳极粗铜中比铜活泼的杂质金属优先于铜失电子溶解，导致阳极溶解Cu的质量小于理论值32g，B正确； C．在的溶液中，根据可知，全部由电离产生，物质的量为，再根据可知，电离出的与的总量是相等的，即，得到水电离出的数为，C正确； D．1L浓度为的溶液中，，电离：，电离出的要发生水解：、，由于1个阴离子要水解产生和2个阴离子，阴离子数目增加，最后溶液中的阴离子数将大于，D正确； 故答案为：A。 5. 下列离子方程式书写错误的是 A. 向悬浊液中滴加氨水： B. 向水中滴加8滴 C. 用除去废水中的 D. 乙酸甲酯溶于溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向悬浊液中滴加氨水，转化为，离子方程式为：，A正确； B．向水中滴加8滴，和水反应生成HCl和SO2，离子方程式为：，B错误； C．用除去废水中的，转化为CuS，离子方程式为：，C正确； D．乙酸甲酯溶于溶液中发生水解反应生成CH3COO-和CH3OH，离子方程式为：，D正确； 故选B。 6. 第三周期元素原子序数与第一电离能关系如图所示，下列说法错误的是 A. 气态氢化物稳定性：N<Q B. 原子半径：Y<Z<M C. 电负性：X<Z<P D. 最高价氧化物沸点：P<M 【答案】B 【解析】 【分析】第三周期元素原子序数依次为11(Na)、12(Mg)、13(Al)、14(Si)、15(P)、16(S)、17(C1)。第一电离能总体随原子序数增大而增大，但存在特殊情况：IIA族(全满稳定结构)大于IIIA族，VA族(半满稳定结构)大于VIA族。结合图像中“X、Z、P对应的第一电离能小于Y、M、N、Q”及“N的第一电离能大于M”，可推断：X为Na(第一电离能最小)，Y为Mg(IIA族，第一电离能大于Al)，Z为Al(IIIA族，第一电离能小于Mg)，M为Si(IVA族)，N为P(VA族，第一电离能大于S)，P为S(VIA族)，Q为Cl(VIA族，第一电离能最大)。 【详解】A．N为P，Q为Cl，非金属性：Cl>P(同周期从左到右非金属性增强)。非金属性越强，气态氢化物越稳定，故稳定性：<HCl，A正确。 B．M为Si，Z为Al，Y为Mg。同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径：Si<Al<Mg，即M<Z<Y，B错误； C．X为Na，Z为Al，P为S。同周期主族元素电负性随原子序数增大而增大，故电负性：Na<Al<S，C正确； D．P为S，最高价氧化物为(分子晶体，分子间作用力弱，沸点低)；M为Si，最高价氧化物为(共价晶体，原子间通过共价键结合，沸点极高)。因此沸点:<，D正确； 故答案选Ｂ。 7. 下图是金属晶体内部的电子气理论示意图。电子气理论可以用来解释金属的性质，其中正确的是 A. 金属能导电是因为金属阳离子在外加电场作用下定向移动 B. 金属能导热是因为自由电子在热的作用下相互碰撞，从而发生热的传导 C. 金属具有延展性是因为在外力的作用下，金属中各原子层间会出现相对滑动，但自由电子可以起到润滑剂的作用，使金属不会断裂 D. 合金与纯金属相比，由于增加了不同的金属或非金属，使电子数目增多，所以合金的延展性比纯金属强，硬度比纯金属小 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属能导电是因为自由电子在外加电场作用下定向移动，故A错误； B．金属能导热是因为自由电子在热的作用下与金属阳离子发生碰撞，从而发生热的传导，故B错误； C．金属具有延展性是因为在外力的作用下，金属中各原子层间会出现相对滑动，而自由电子起到润滑剂的作用，使得金属不会断裂，故C正确； D．合金与纯金属相比，由于增加了不同的金属或非金属，相当于填补了金属阳离子之间的空隙，所以一般情况下合金的延展性比纯金属弱，硬度比纯金属大，故D错误； 综上所述，答案为C。 8. 焦炭常用于冶炼工业。已知反应①：2C(s)+O2(g)=2CO(g)；反应②：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，反应①、②的反应趋势与温度关系如图所示。下列说法错误的是 A. 反应②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的ΔS<0，ΔH<0 B. 983K是两个反应主次趋势变化的转折点 C. L1对应反应① D. 当温度低于983K时，过量焦炭的氧化产物以反应②生成CO2为主 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．生成物气体化学计量数系数之和小于反应物气体化学计量系数之和，所以ΔS＜0，则-TΔS＞0，根据ΔG=ΔH-TΔS，因为能满足ΔG＜0，所以ΔH＜0，A正确； B．ΔG越小，说明它能够反应的趋势更大，983K时两反应的ΔG相等，之后两反应的ΔG大小关系发生变化，则反应主次趋势发生变化，所以983K是反应趋势变化的转折点，B正确； C．反应①的ΔS>0，则-ΔS＜0，ΔG和T成反比，所以斜率小于0，L2对应反应①，C错误； D．当温度低于983K时，L1的ΔG更小，所以以反应②为主，产物以CO2为主，D正确； 综上所述答案为C。 9. 我国科学家用电催化还原法制甲酸，实现减排。反应过程中相对能量的变化如图所示(“*”表示催化剂，“”表示W的催化剂吸附状态)。下列说法错误的是 A. 制甲酸的反应为吸热反应 B. 制甲酸的决速步骤为② C. 反应的活化能： D. 制甲酸可表示为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，制甲酸的反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应，A正确； B．一般来说，反应的活化能越高，反应速率越慢，由图可知，制甲酸的步骤中步骤②的活化能较高，反应速率最慢，因此决速步骤为步骤②，B正确； C．该催化反应的副反应为上面的一条曲线，活化能是活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，由图可知反应的活化能：，C错误； D．由图可知，制甲酸的反应中CO2和H2O是反应物，HCOOH是生成物，制甲酸可表示为：，D正确； 故选C。 10. 的波恩-哈珀（Bom-Haber）循环如图所示。已知：元素的一个气态原子获得电子成为气态阴离子时所放出的能量称为电子亲和能。下列有关说法正确的是 A. Cl的第一电子亲和能为 B. Na的第一电离能为 C. Cl—Cl键的键能为 D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．元素的1mol气态基态原子获得电子成为气态阴离子时所放出的能量称为电子亲和能，根据图示，Cl的第一电子亲和能为348.3kJ/mol，A正确； B．Na的第一电离能为1mol气态钠原子失去电子形成气态钠离子吸收的能量，Na的第一电离能为495.0kJ/mol，B错误； C．Cl—Cl键的键能为断裂1molCl—Cl键形成气态氯原子所吸收的能量，Cl—Cl键的键能为239.2kJ/mol，C错误； D．由图示可知，D错误； 故选A。 11. 我国科学家研制了Cu2P2O7催化剂构建Zn—CO2二次电池，实现了电还原CO2合成多碳产品(如乙酸，乙醇等)，装置如图所示。双极膜中水电离出的H＋和OH-在电场作用下可以分别向两极迁移。下列说法错误的是 A. 充电时，Cu2P2O7为阳极 B. 放电时，双极膜中OH-向Zn极迁移 C. 当外电路通过2mol电子时，理论上双极膜中水减少18g D. 充电时，阳极上的电极反应式为C2H5OH-12e-＋3H2O=2CO2↑＋12H＋ 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为Zn−CO2二次电池，放电时为原电池：Zn失电子生成[Zn(OH)4]2−，作负极，Cu2P2O7电极上CO2得电子生成乙醇/乙酸，作正极；充电时为电解池，原负极Zn作阴极，原正极Cu2P2O7作阳极；据此解答。 【详解】A．放电时Cu2P2O7是正极，充电时原正极作阳极，A正确； B．放电时为原电池，阴离子向负极迁移，Zn是负极，因此双极膜的OH−向Zn极迁移，B正确； C．双极膜中，水电离的方程式是，外电路中通过1 mol电子时，理论上有1 mol H+和OH-分别向正、负极移动，即有1 mol H2O参与电离，质量减少18 g/mol×1 mol=18 g，则当外电路通过2 mol电子时，理论上双极膜中水减少36 g，C错误； D．充电时阳极发生氧化反应，乙醇被氧化为，配平后电极反应为，原子、电荷均守恒，D正确； 故选C。 12. 金属铁有δ、γ、α三种结构，各晶胞如图。下列说法不正确的是 A. 三种晶胞中实际含有的铁原子的个数之比为2：4：1 B. 三种晶胞中铁原子的配位数之比为4：6：3 C. 三种晶胞密度之比为32：37：29 D. δ-Fe晶胞的空间利用率为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据均摊法，δ−Fe为体心立方结构，铁原子数量为；γ−Fe为面心立方结构，铁原子数量为；α−Fe为简单立方结构，铁原子数量为；三种晶胞中实际含有的铁原子的个数之比为2：4：1，A正确； B．配位数是晶胞中距离原子最近且相等的原子数，体心立方晶胞的配位数为8，面心立方晶胞的配位数为12，简单立方晶胞的配位数为6，三种晶胞中铁原子的配位数之比为，B正确； C．密度，设铁原子半径为，晶胞的体对角线，，，；晶胞的面对角线为，，；晶胞的边长为，；则密度比约为，C错误； D．空间利用率=，δ-Fe晶胞中：原子总体积=，晶胞体积=，空间利用率，D正确； 故选C。 13. 下列实验操作、现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 对盛有2mL 0.5mol/L溶液的试管加热 溶液由蓝色变为黄色 B 简单的电镀铜实验中，向硫酸铜中加入氨水，制成铜氨溶液 镀层更加均匀光亮 阴极电极反应式为： C 向等物质的量浓度的KCl、混合溶液中滴加0.01mol/L溶液 生成白色沉淀 (红色) D 向盛有2mL一定浓度硫酸铵溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡；加蒸馏水稀释，再振荡 先有沉淀析出；后沉淀溶解 鸡蛋清沉淀后活性不会改变 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热溶液颜色由蓝变黄，说明升温促使生成，符合吸热反应特征（ΔH>0），结论合理，故A正确； B．铜氨电镀中镀层更均匀，因阴极反应为得电子生成Cu和NH3，反应式正确且现象与结论一致，故B正确； C．向等物质的量浓度的氯化钾、铬酸钾混合溶液中滴加硝酸银溶液，先生成氯化银沉淀，说明沉淀时，氯离子所需的c(Ag+)更小，但由于氯化银和铬酸银的Ksp表达式不同，故不能说明Ksp(AgCl）＜Ksp(Ag2CrO4)，故C错误； D．硫酸铵使鸡蛋清盐析，稀释后沉淀溶解，说明未破坏蛋白质活性，结论正确，故D正确； 故答案为C。 14. 常温下，将0.1mol/L NaOH溶液滴入50mL 0.1mol/L 溶液中，溶液中含磷微粒(或或或)的分布系数，加入NaOH溶液的体积V与溶液pH的关系如图所示[已知：]。下列叙述错误的是 A. a、b、c、d 线分别为、、、 B. 溶液显酸性，磷酸的的数量级为 C. 用NaOH溶液滴定溶液，溶液不可用酚酞作指示剂 D. 时，存在 【答案】D 【解析】 【分析】为三元弱酸，分步电离，随着NaOH溶液的加入，pH逐渐增大，浓度逐渐减小，先增大后减小，再增大后减小，最后增大，所以a、b、c、d线分别对应、、、，pH=2.14时=，此时Ka1==10-2.14，同理可得Ka2=10-7.2，Ka3=10-12.67，据此分析； 【详解】A．根据分析，a、b、c、d线分别对应、、、，A正确； B．溶液中的，电离常数常数为Ka2=10-7.2 mol·L-1，水解平衡常数为，电离程度大于水解程度，溶液显酸性；当和的分布系数相等时，此时溶液的pH约为7.2，所以，数量级为，B正确； C．用NaOH溶液滴定溶液，由图可知反应生成时，溶液pH>10，酚酞的变色范围为8.2~10.0，滴定终点不在酚酞的变色范围内，所以不可用酚酞作指示剂，C正确； D．时，，，二者反应生成0.005 mol ，的浓度为，由图可知加入100 mL NaOH溶液时，溶液的pH约为10，，，得出；，，可得溶液中，D错误； 故选D。 二、非选择题(4小题，共58分，每空2分) 15. 金、银、铜、铁、铝和钛均是人类大量生产和使用的金属。 （1）上述金属中属于主族元素的有_____(填写元素符号)。该元素电子占据的最高能层为_____层。(用符号表示) （2）基态Fe所有电子占有_____种不同的空间运动状态。 （3）钛被称为继铁、铝之后的第三金属。基态钛原子外围电子的排布式为_____。 （4）基态金原子的外围电子排布式为5d106s1，试判断金在元素周期表中位于第六周期第_____族。 （5）已知Ag与Cu位于同一族，则Ag在元素周期表中位于_____区(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)。 （6）将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu＋基态核外电子简化排布式为_____。 【答案】（1） ①. Al ②. M （2）15 （3）3d24s2 （4）IB （5）ds （6） 【解析】 【小问1详解】 铝位于第三周期第ⅢA族，元素符号Al，属于主族元素，金、银、铜、铁、和钛都不属于主族元素；该元素电子占据的最高能层为M层； 【小问2详解】 基态铁原子核外电子排布式为，所以所有电子共占有15种不同的空间运动状态； 【小问3详解】 钛基态原子核外电子排布式为，其外围电子排布式为； 【小问4详解】 电子排布式中最大能层数与周期数相等，外围电子排布式为的原子位于第IB族，基态金原子的外围电子排布式为，该原子最大能层数是6，所以金原子位于第6周期第ⅠB族； 【小问5详解】 ⅠA、ⅡA族最后填充s电子，为s区；ⅢA~零族为p区，第ⅢB~ⅦB族和第Ⅷ为d区；ⅠB和ⅡB族为ds区，Ag与Cu位于同一族，属于第ⅠB族，所以属于ds区； 【小问6详解】 铜是29号元素，铜原子失去一个电子变成亚铜离子，所以亚铜离子核外有28个电子，基态铜离子()的核外电子简化排布式为。 16. 请回答下列问题： （1）已知：下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。 化学式 CH3COOH NH3·H2O HClO H2CO3 HCOOH K Ka=1.8×10-5 Kb=1.8×10-5 Ka=3.0×10-8 Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=1.77×10-4 ①写出醋酸的电离平衡常数表达式Ka=_____。 ②可以使的电离程度增大的是_____(填字母)。 A．加入少量的稀盐酸 B．加热该溶液 C．加入少量纯 D．加水稀释 E．加入少量氯化钠晶体 F．加入少量的溶液 ③25℃时，体积和浓度均相等的NaClO溶液和CH3COONa溶液，两溶液中c(ClO-)_____c(CH3COO-)(填“<”“>”或“=”)。 ④向0.1 mol/L CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5：9，此时溶液pH=_____。 （2）由表格中的数据判断下列离子方程式不正确的是_____(填字母)。 a．2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO b．HCOOH+CO=HCOO-+HCO c．HCOOH+CH3COO-=HCOO-+CH3COOH d．Cl2+H2O+2CO=2HCO+Cl-+ClO- （3）在25℃时，NH浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4、(NH4)2Fe(SO4)2四种溶液，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c、d(单位为mol/L)，四者由大到小的顺序是_____。 （4）已知：二元酸H2R的电离方程式是：H2R=H++HR-，HR⇌H++R2-，若0.1mol/LNaHR溶液的c(H+)=a mol/L，则0.1mol/LH2R溶液中c(H+)_____(0.1+a)mol/L(填“<”“>”或“=”)。 【答案】（1） ①. ②. BDF ③. < ④. 5 （2）a （3）b>a>c>d （4）< 【解析】 【分析】醋酸存在电离平衡，电离平衡常数仅与温度有关；盐溶液中弱酸根离子水解程度与对应弱酸酸性强弱相关，酸性越弱，酸根离子水解程度越大，酸性：，据此分析。 【小问1详解】 ①醋酸的电离方程式为，电离平衡常数表达式为； ②A．加入稀盐酸，增大，平衡逆向移动，电离程度减小，A不符合题意； B．加热促进弱电解质电离，电离程度增大，B符合题意； C．加入纯，浓度增大，电离程度减小，C不符合题意； D．加水稀释，平衡正向移动，电离程度增大，D符合题意； E．加入氯化钠晶体，对电离平衡无影响，电离程度不变，E不符合题意； F．加入溶液，与反应，平衡正向移动，电离程度增大，F符合题意； 故选BDF； ③由电离平衡常数可知，酸性：，则水解程度：，故浓度和体积均相等的溶液和溶液中，； ④由，且，代入得，； 【小问2详解】 a．由酸性：，可知与、反应生成和，离子方程式应为，a符合题意； b．由酸性：，可知与反应生成和，离子方程式正确，b不符合题意； c．由酸性：，可知与反应生成和，离子方程式正确，c不符合题意； d．由酸性：，可知和H2O与反应生成、和，离子方程式正确，d不符合题意； 故选a； 【小问3详解】 中和互相促进水解，中抑制水解，中水解抑制水解且中每个溶质提供2个，故浓度相等时，溶质浓度大小顺序为，即； 【小问4详解】 第一步电离生成，第二步电离，但第一步电离产生的会抑制第二步电离，故溶液中。 17. 硫酸铜铵可用作杀虫剂等，其晶体组成可表示为。某学习小组为探究其组成进行了如下实验。 Ⅰ．溶液的配制 将硫酸铜铵晶体研细，准确称量20.000 g，在烧杯中加入适量水溶解，用容量瓶配制成500 mL溶液。 Ⅱ．组成的测定 ①定量分析：取25.00 mL硫酸铜铵溶液放入烧杯中，加入过量的经盐酸酸化的BaCl2溶液，使SO42-完全沉淀，经过滤、洗涤、干燥至恒重，得到BaSO4固体并记录质量。重复四次实验，结果分别为1.066 g、1.164 g、1.165 g和1.166 g。 ②Cu2+定量分析：取25.00 mL硫酸铜铵溶液放入锥形瓶中，调节溶液的pH至3~4，加入过量的KI溶液，用0.1000 mol/L Na2S2O3溶液滴定至浅黄色，加入指示剂，充分摇动后继续滴定至终点。重复四次实验，消耗Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL。 已知： （1）研细晶体的仪器名称为_____。 （2）配制500 mL溶液定容时，操作的正确顺序为_____(填序号)。 a．将蒸馏水注入容量瓶 b．改用胶头滴管滴加蒸馏水 c．观察到液面离刻度线1~2 cm d．至凹液面与刻度线相切 （3）分析SO42-时，洗涤沉淀能否用稀硫酸作为洗涤试剂？_____(填“能”或“不能”)。实验得到BaSO4的平均质量为_____。 （4）分析Cu2+时：临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为_____。 （5）硫酸铜铵晶体中元素Cu的质量分数为_____。 （6）判断下列操作的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)； ①若在配制硫酸铜铵溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则所配溶液浓度_____； ②若在滴定终点读数时，俯视液面，则Cu2+含量的测定结果_____。 【答案】（1）研钵 （2）acbd （3） ①. 不能 ②. 1.165 g （4）将悬挂在滴定管尖嘴处的液体，轻轻靠一下锥形瓶内壁，随即用少量蒸馏水淋下 （5）16% （6） ①. 偏低 ②. 偏低 【解析】 【分析】定量分析中，，通过沉淀质量计算的物质的量；定量分析中，、，通过滴定消耗的体积计算的物质的量，最终结合晶体质量计算各元素质量分数与晶体组成，据此分析。 【小问1详解】 研细晶体的仪器名称为研钵； 【小问2详解】 配制500 mL溶液定容时，操作顺序为：先将蒸馏水注入容量瓶（a），观察到液面离刻度线1~2 cm（c），改用胶头滴管滴加蒸馏水（b），至凹液面与刻度线相切（d），即顺序为acbd； 【小问3详解】 若用稀硫酸洗涤沉淀，稀硫酸中含，会使沉淀质量偏大，不能作为洗涤试剂；四次实验数据中1.066 g为异常值，舍去，剩余三次数据平均质量为； 【小问4详解】 临近滴定终点时，半滴滴加的具体操作为：将悬挂在滴定管尖嘴处的液体，轻轻靠一下锥形瓶内壁，随即用少量蒸馏水淋下； 【小问5详解】 由反应关系，，500 mL溶液中，的质量为，质量分数为； 【小问6详解】 ①配制溶液时烧杯中溶液少量溅出，溶质损失，所配溶液浓度偏低； ②滴定终点俯视液面，读取的体积偏小，计算得含量偏低。 18. 丁烯是一种重要的化工原料，可以在催化剂作用下由丁烷直接脱氢制取丁烯，也可以由丁烷催化氧化制备。下列是由丁烷制备丁烯过程中发生的有关热化学反应方程式： 直接脱氢Ⅰ：C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)　ΔH1=+123 kJ/mol 氧化脱氢Ⅱ：2C4H10(g)+O2(g)2C4H8(g)+2H2O(g)　ΔH2 已知1 mol H2(g)完全燃烧生成H2O(g)放出热量是242 kJ。 （1）反应Ⅱ的ΔH2=_____。 （2）在恒温恒压条件下由丁烷直接脱氢制取丁烯时，充入少量水蒸气，则丁烷的平衡转化率_____(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_____。 （3）在T1、T2温度下，分别向2 L恒容密闭容器中加入和，起始压强为下，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，分别测得T1、T2温度下恒容密闭容器中压强和丁烷转化率随时间变化如图所示。 ①T1_____T2(填“>”“<”或“=”)，理由是_____。 ②在T2温度下恒容密闭容器中40 min时达到平衡，则0~40 min内平均反应速率为_____。 ③T1温度下反应Ⅰ的_____Pa． 【答案】（1）kJ/mol （2） ①. 增大 ②. 恒压条件下充入水蒸气，等效于减压也使平衡向正反应方向移动 （3） ①. > ②. 因为温度下先达到平衡，因此 ③. 0.015mol·L-1·min-1 ④. 【解析】 【小问1详解】 氢气燃烧热对应的热化学方程式为： 反应III：H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH3=-242 kJ/mol 根据盖斯定律，反应Ⅱ=2×反应Ⅰ+2×反应Ⅲ，故ΔH2=2ΔH1+2ΔH3=2×123 kJ/mol+2×(−242 kJ/mol)=−238 kJ/mol。 【小问2详解】 恒温恒压条件下，充入不参与反应的水蒸气，体系体积增大，相当于减压，反应I正向（气体分子数增大的方向）移动，因此丁烷平衡转化率增大。 【小问3详解】 ①温度越高，反应速率越快，达到平衡所需时间越短，由图可知比更早达到平衡，因此； ②设反应I消耗，反应II消耗，下丁烷转化率为，则（①式），恒容下压强之比等于总物质的量之比，起始总物质的量为，平衡压强为，因此平衡总物质的量，则（②式），联立①和②式解得、，即，故； ③下丁烷转化率为，则（③式），平衡总压强，平衡总物质的量，则（④式），联立③和④式解得、，平衡时：、、，总压，根据分压，可得反应I的平衡常数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 武安一中2025——2026学年第一学期12月考试 高二　化学 内容范围：苏教版选必一至选必二57页　总分：100分　时间：75分钟 相对原子质量：H-1　N-14　O-16　S-32　Cu-64　Ba-137 一、选择题(每小题只有一个正确选项，共14小题，每题3分，共42分) 1. 认识和掌握物质结构研究的范式与方法，具有极为重要的意义。下列有关说法正确的是 A. 在元素理论的指导下，人们发现新的元素属于归纳范式 B. 通过甲烷、乙烷、丙烷、丁烷的分子式，总结出饱和烷烃的通式为，属于演绎范式 C. 实验方法只能通过化学实验才能实现 D. 假说是根据已知的科学事实和原理对未知领域的事物或现象的本质提出的一种推测 2. 化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是 A. 人们洗发时使用的护发素具有调节头发pH使之达到适宜酸碱度的功能 B. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 C. 《荀子劝学》中记载“冰之为水，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应 D. 古代中国人发明的酒曲酿酒利用了催化剂加快反应速率的原理 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. sp2杂化轨道示意图： B. 激发态H原子的轨道表示式： C. N2的p-pσ键的形成： D. 铍原子最外层原子轨道的电子云图： 4. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. ，每生成5 mol CO2转移的电子数为10NA B. 用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极溶解的Cu小于32 g C. 常温下，1 L pH=5的NH4Cl溶液中，水电离出的OH-数为10-5NA D. 1 L浓度为0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中，阴离子数大于0.1NA 5. 下列离子方程式书写错误的是 A. 向悬浊液中滴加氨水： B. 向水中滴加8滴 C. 用除去废水中的 D. 乙酸甲酯溶于溶液中： 6. 第三周期元素原子序数与第一电离能关系如图所示，下列说法错误的是 A. 气态氢化物稳定性：N<Q B. 原子半径：Y<Z<M C. 电负性：X<Z<P D. 最高价氧化物沸点：P<M 7. 下图是金属晶体内部的电子气理论示意图。电子气理论可以用来解释金属的性质，其中正确的是 A. 金属能导电是因为金属阳离子在外加电场作用下定向移动 B. 金属能导热是因为自由电子在热的作用下相互碰撞，从而发生热的传导 C. 金属具有延展性是因为在外力的作用下，金属中各原子层间会出现相对滑动，但自由电子可以起到润滑剂的作用，使金属不会断裂 D. 合金与纯金属相比，由于增加了不同的金属或非金属，使电子数目增多，所以合金的延展性比纯金属强，硬度比纯金属小 8. 焦炭常用于冶炼工业。已知反应①：2C(s)+O2(g)=2CO(g)；反应②：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，反应①、②的反应趋势与温度关系如图所示。下列说法错误的是 A. 反应②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的ΔS<0，ΔH<0 B. 983K是两个反应主次趋势变化的转折点 C. L1对应反应① D. 当温度低于983K时，过量焦炭的氧化产物以反应②生成CO2为主 9. 我国科学家用电催化还原法制甲酸，实现减排。反应过程中相对能量的变化如图所示(“*”表示催化剂，“”表示W的催化剂吸附状态)。下列说法错误的是 A. 制甲酸的反应为吸热反应 B. 制甲酸的决速步骤为② C. 反应的活化能： D. 制甲酸可表示为： 10. 的波恩-哈珀（Bom-Haber）循环如图所示。已知：元素的一个气态原子获得电子成为气态阴离子时所放出的能量称为电子亲和能。下列有关说法正确的是 A. Cl的第一电子亲和能为 B. Na的第一电离能为 C. Cl—Cl键的键能为 D. 11. 我国科学家研制了Cu2P2O7催化剂构建Zn—CO2二次电池，实现了电还原CO2合成多碳产品(如乙酸，乙醇等)，装置如图所示。双极膜中水电离出的H＋和OH-在电场作用下可以分别向两极迁移。下列说法错误的是 A. 充电时，Cu2P2O7为阳极 B. 放电时，双极膜中OH-向Zn极迁移 C. 当外电路通过2mol电子时，理论上双极膜中水减少18g D. 充电时，阳极上的电极反应式为C2H5OH-12e-＋3H2O=2CO2↑＋12H＋ 12. 金属铁有δ、γ、α三种结构，各晶胞如图。下列说法不正确的是 A. 三种晶胞中实际含有的铁原子的个数之比为2：4：1 B. 三种晶胞中铁原子的配位数之比为4：6：3 C. 三种晶胞密度之比为32：37：29 D. δ-Fe晶胞的空间利用率为 13. 下列实验操作、现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 对盛有2mL 0.5mol/L溶液的试管加热 溶液由蓝色变为黄色 B 简单的电镀铜实验中，向硫酸铜中加入氨水，制成铜氨溶液 镀层更加均匀光亮 阴极电极反应式为： C 向等物质的量浓度的KCl、混合溶液中滴加0.01mol/L溶液 生成白色沉淀 (红色) D 向盛有2mL一定浓度硫酸铵溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡；加蒸馏水稀释，再振荡 先有沉淀析出；后沉淀溶解 鸡蛋清沉淀后活性不会改变 A. A B. B C. C D. D 14. 常温下，将0.1mol/L NaOH溶液滴入50mL 0.1mol/L 溶液中，溶液中含磷微粒(或或或)的分布系数，加入NaOH溶液的体积V与溶液pH的关系如图所示[已知：]。下列叙述错误的是 A. a、b、c、d 线分别为、、、 B. 溶液显酸性，磷酸的的数量级为 C. 用NaOH溶液滴定溶液，溶液不可用酚酞作指示剂 D. 时，存在 二、非选择题(4小题，共58分，每空2分) 15. 金、银、铜、铁、铝和钛均是人类大量生产和使用的金属。 （1）上述金属中属于主族元素的有_____(填写元素符号)。该元素电子占据的最高能层为_____层。(用符号表示) （2）基态Fe所有电子占有_____种不同的空间运动状态。 （3）钛被称为继铁、铝之后的第三金属。基态钛原子外围电子的排布式为_____。 （4）基态金原子的外围电子排布式为5d106s1，试判断金在元素周期表中位于第六周期第_____族。 （5）已知Ag与Cu位于同一族，则Ag在元素周期表中位于_____区(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)。 （6）将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu＋基态核外电子简化排布式为_____。 16. 请回答下列问题： （1）已知：下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。 化学式 CH3COOH NH3·H2O HClO H2CO3 HCOOH K Ka=1.8×10-5 Kb=1.8×10-5 Ka=3.0×10-8 Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=1.77×10-4 ①写出醋酸的电离平衡常数表达式Ka=_____。 ②可以使的电离程度增大的是_____(填字母)。 A．加入少量的稀盐酸 B．加热该溶液 C．加入少量纯 D．加水稀释 E．加入少量氯化钠晶体 F．加入少量的溶液 ③25℃时，体积和浓度均相等的NaClO溶液和CH3COONa溶液，两溶液中c(ClO-)_____c(CH3COO-)(填“<”“>”或“=”)。 ④向0.1 mol/L CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5：9，此时溶液pH=_____。 （2）由表格中的数据判断下列离子方程式不正确的是_____(填字母)。 a．2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO b．HCOOH+CO=HCOO-+HCO c．HCOOH+CH3COO-=HCOO-+CH3COOH d．Cl2+H2O+2CO=2HCO+Cl-+ClO- （3）在25℃时，NH浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4、(NH4)2Fe(SO4)2四种溶液，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c、d(单位为mol/L)，四者由大到小的顺序是_____。 （4）已知：二元酸H2R的电离方程式是：H2R=H++HR-，HR⇌H++R2-，若0.1mol/LNaHR溶液的c(H+)=a mol/L，则0.1mol/LH2R溶液中c(H+)_____(0.1+a)mol/L(填“<”“>”或“=”)。 17. 硫酸铜铵可用作杀虫剂等，其晶体组成可表示为。某学习小组为探究其组成进行了如下实验。 Ⅰ．溶液的配制 将硫酸铜铵晶体研细，准确称量20.000 g，在烧杯中加入适量水溶解，用容量瓶配制成500 mL溶液。 Ⅱ．组成的测定 ①定量分析：取25.00 mL硫酸铜铵溶液放入烧杯中，加入过量的经盐酸酸化的BaCl2溶液，使SO42-完全沉淀，经过滤、洗涤、干燥至恒重，得到BaSO4固体并记录质量。重复四次实验，结果分别为1.066 g、1.164 g、1.165 g和1.166 g。 ②Cu2+定量分析：取25.00 mL硫酸铜铵溶液放入锥形瓶中，调节溶液的pH至3~4，加入过量的KI溶液，用0.1000 mol/L Na2S2O3溶液滴定至浅黄色，加入指示剂，充分摇动后继续滴定至终点。重复四次实验，消耗Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL。 已知： （1）研细晶体的仪器名称为_____。 （2）配制500 mL溶液定容时，操作的正确顺序为_____(填序号)。 a．将蒸馏水注入容量瓶 b．改用胶头滴管滴加蒸馏水 c．观察到液面离刻度线1~2 cm d．至凹液面与刻度线相切 （3）分析SO42-时，洗涤沉淀能否用稀硫酸作为洗涤试剂？_____(填“能”或“不能”)。实验得到BaSO4的平均质量为_____。 （4）分析Cu2+时：临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为_____。 （5）硫酸铜铵晶体中元素Cu的质量分数为_____。 （6）判断下列操作的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)； ①若在配制硫酸铜铵溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则所配溶液浓度_____； ②若在滴定终点读数时，俯视液面，则Cu2+含量的测定结果_____。 18. 丁烯是一种重要的化工原料，可以在催化剂作用下由丁烷直接脱氢制取丁烯，也可以由丁烷催化氧化制备。下列是由丁烷制备丁烯过程中发生的有关热化学反应方程式： 直接脱氢Ⅰ：C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)　ΔH1=+123 kJ/mol 氧化脱氢Ⅱ：2C4H10(g)+O2(g)2C4H8(g)+2H2O(g)　ΔH2 已知1 mol H2(g)完全燃烧生成H2O(g)放出热量是242 kJ。 （1）反应Ⅱ的ΔH2=_____。 （2）在恒温恒压条件下由丁烷直接脱氢制取丁烯时，充入少量水蒸气，则丁烷的平衡转化率_____(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_____。 （3）在T1、T2温度下，分别向2 L恒容密闭容器中加入和，起始压强为下，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，分别测得T1、T2温度下恒容密闭容器中压强和丁烷转化率随时间变化如图所示。 ①T1_____T2(填“>”“<”或“=”)，理由是_____。 ②在T2温度下恒容密闭容器中40 min时达到平衡，则0~40 min内平均反应速率为_____。 ③T1温度下反应Ⅰ的_____Pa． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $