河北省武安市第一中学2025-2026学年高二上学期9月考试 化学试卷

武安一中2025一2026学年第-学期9月考试 量9.2k,该反应的热化学方程式为2S0,04(一2S0,g)△件-158.4时·01 高二化学 B,面萄箱的抛饶热为2800k灯·o1,射CH0()+60,(=6C0(g)60)△H-2800kJ·o1 可能用到的相对原子质量：：1C-12140-16S-32C1-35,5如-55F-562a-65 C.已知1和01反应的中和热△H-57.3灯·0片，对稀统酸与氯氧化钠溶腋反应生成11 水时△e-57.3kJ·o1 一、迹择题：单远，本题共14小思。每小题3分，共2分. 1,化学与生活，生产密切相关，下列说法中情误的是 D.己妇属溶液中，r(q)+0附(a)=0(1)△H-57.3kJo1,则稀氢水与稀盐酸反应生成1D01 水时放出573kJ的热量 太汽车尾气净化器通常使用贵金属为饭化剂，提高有害气体的平衡转化率 5,通过下列反应均可肤取氢气。 日，G0中毒应将中毒者移至空气流通处，必要时故入高压氧在 C液氧甲烷火蘭朱蛋二号成功发射时，能最的转化形式为化学能一热能一机城能 反应0：太阳光饭化分解水制氧气：2组，00=2H,g+0,gAH=+5716m0户 ·,利用太阳能、风能和氢能等能源鞋代化石能源有利于实现“低碳经济 反应②：焦炭与水反应制室气：Cs)+HOg)=C0g)+H:g)AH=+1313Ummr 2.下列反应方程式正确的是 反应圆：甲烷与本反应剩氢气，CH,(g)+H0g)=C0(g)+3H,g)△H,=+206.k-m A.NaHCO,溶液中的电离方程式，NHCO,-Na'+HCC 下列说法情误的是 B。用酸蓄电池放电时正极电极反应b0,+2+4H=Pb>+2H,0 A.反应①中主要船量转化形式为太阳能转化为化学能 C.氢胰酸H,S的电离方程式：HS一2+S B.反应②是椅增反应。在较高温度下自发进行 C,反应③如果使用催化剂，△H,减小 D.甲烷燃烧热的热化学方程式：CH,(g)+20(g)=C0,(g+2H,0(g)aH=-8023J/mo1 D.反应CH,g)=Ca)+2H,(g)4H=+748Umo 3.在一个绝热。体机一定的密闭容器中，充入201N,和8©】月，一定条件下，发生可逆反 下列事实能用粉夏特列原理来解释的是 应，N,(g)+3川(g=2NH,(gaH<0,下列各项中能说明该反应已经达到平衡状态的是 A.在常压下进行S0的催化氧化制收S0,B。具，1日组成的平衡体系加压后颜色变汉 A,一定条件下，体系的密度不再政变 C,黄绿色的氧水光瓢后酸色变浅 D.60O℃左右比室温更有科于合成，的反应 B.一定条件下，风和H转化率相同 7.用50ml0,50m0:L的盐股与50mL0.55mal的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反 C.断裂1g】N■N键的同时，也断裂6o1N-H健 应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。下列说法错误的是 A.环形玻璃授拌棒的作用是使盐酸与氢氧化钠溶液充分泥合 D反应消耗的N、H与生成的NH,的速率(N,)v但)(N阳，)=：3：2 B.氢氧化钠溶液浓度较大的原因是保证盐酸充分反应 4.下列说法正确的是 C,为了使反应充分发生，可向酸溶液中分次加入碱溶液 A.在一定条件下，将1回1S0(g)和Q.5o1Q(g置于密闭容器中充分反应生成S0g),放出热 D.若用同浓度的幅酸溶液代替盐酸进行实验，所测得的中和反应的反应热△H偏大 第1页共5页 8.向恒温恒容密闭容器中充入S0,(g)发生反应：2S0,(g)一2S0:®)+0,8)，测得不网起始浓度 选项 实验目的气 现象和特论 和低化剂表面积下c(S0,)砖时闻的变化如下表所示，下列说法错误的是 分取10a0o1·1-感0，帝液和 探究反应物浓度 时闻/ain 5aL01回1，Ls0,席被：5d水 值者出现军浊的时间更短， A 对化学反成速率 说明增大aS0求度。可以 于两支试管中，然后同时加入10L c(s0,）/molL 的影响 加快反应速率 号 0 20 4060 0.1m1·L-L50帝液 表面积/c 在容积不变的密用容器中发生反应 探究压强对化学 B N,(+3弭(g)÷2N(g,向其中通入氢气 化学反应速率不受压强影响 ① 2.402.001.701.461.24 反应速率的影响 反应速率不变 ② 1.20 0.800560.460.40 将装有ND,和格O,混合气体的连阴球分别 探究温度对化学 运水中气体版色浅，袜水中 21 2401.400.70.400.40 c 浸泡在冰水和热水中2N0B红物 反应速料的匙响 颜色深 B,②中平衡时c(S0,）<Imol-L 色=N0lg(无色：△H0 A.①中0-20an内y(0,）=0.01mol-Lmn C.其绝条件不变，向容器中充入H胎，反应遮率不变D,此温度下该反应的Ka25m0lL 取1mL.0.1mo/叭1溶液于试管中，加入 探究？与FeC 若溶液变血红色，则阳与 5ml0.1 mol/L Fecl,溶液，充分反应后滴入5 9。某科研小组通过电解法制备N(HO),工作原理如图所示，下列说法正确的是 反应的限度 FaC的反应有一定观度 南15%5CN溶液 b 11,1.且，1IⅡ三个容积均为2L的恒容密闭容器中均投入11C心，和3ol韩，在不同温度下发 Ni 生反应：C0,g)+=CH用(。)+H0(g)·反应10m,制得各客器内0四，的物质的量分别如里所 网 稀酸：产品室NaH,PO稀NaOH 示。下列说法正确的是 0.9 A。常接外电源负极 自。鼠。、©为阴离子交换典，膜b为阳离子交换膜 C.产品室增加1moN(H,PO2·钛锅网电极上收集到22.4电气体 D.h所连电极上的反应式为2H,0+2c=20H+H,↑ 温度℃ 10。下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 人，升高温度、增大压强均有利于提高其的平南书化率 B.10a1n后，向容器川中再加入1olG0,(O和1o1H0包，此时反白逆向进行 期2具共5页 C.容然1中的平均速率：v(C0)=0,07o1·L"min 反应1：0，(g+L(gCH(D+2H0(g△-164.J/ol D.10mln时，容器I中v(正)=vG逆) 反应：0。H0-00(0+H0(g△非41.2kJ/m 12。微生物腿料电池在净化度水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，图甲为其工作原理。 反应h:200(g)+2H(g)=00,00L(△He-247,1kJ/o】 图乙为废水中C0离子浓度与去款率的关系。下列说法错误的是 向恒压。密闭喜碧中通入1∞100，和4回讯，平衡时L,C0,m,的物质的量婚乱度的变化如图所 100 示，下列说法错误的是 0 60 人反应I的平衡常数可表示为k=4C,田O c(CO,e'(H) B。图中曲线B表示CD的物质的量随温度的变化 有机物质子交换膜 45 C。契高C0转化为CL的转化率，需菱可发在低温区高效的维化剂 C,0离子浓度(mg· 甲 2 D.CH(®+H0(g-C0(p+3(g)的△H205.%J/aol A,电油工作时，M电极的电势低于N电极的电势 二、非选择愿：本题共4小题，共58分。 B.CO离子浓度较大时，去除率降低，可根是C,O造战还原失活 15.(14分)(D已知，2N,0,(g)=2N,0,(g)+0,(g)△，=44m@ C,移降质子交换眼，CO与有机物充分接触，电路中电流强度增大 2NO,(g)=N,0,(g)H2=-55.3umal D,若有机物为HCH0,还原1moC年O时，左侧溶液质量减少2g 则反应N,O,(g-20(8号0（日M=J/ol 13,反应mA(g片nB(g)一pC(g)的速率和平衡图像如下，下列判斯正确的是 2)己知相关的化学键健能数据如下： 的转化常 化学银 0=0 NeN N-H 0-H 键能/(·mo)498 946 391 463 图1 则4NH,(g)+3O,(g)一2N,(g)+6HO(g)△H-J/ml. E A,图1中，T<T,该反应正反应为吸热反应 3)下图是N(g和Hg)反应生成1lNH(g) B.图3中，表示反应速率y,y,的是点3 过程中能量变化示意图， C.图2中，该反应m+p 合成氢反应的热化学方程式为 D.图4中，若m+np:则a曲线一定使用了催化剂 (④)1gH,燃绕生成H,0B)放热121k,1m©H,00蓝发吸盐4，H,燃绕热的热化学方程式 14,在二氧化碳如氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为 为 第3真共5页 (6)@B(3白辆)+50(g-2P0,(包)4H②4P(s红)+50，(8)2P,0,0△H A 望机氧化物电施B 常温时红0比白码稳定，则△H,△H,(填“)”“=”或“<”) (6)钢铁构烛分为析氢将位和限氧腐使： 碳棒 ①在酸性环境中，主要发生的高独称为 一（填”析氢”或“吸氧”）腐性 离子 ②发生段氧骗蚀时，每转移0.201电子，消耗气体的体积为 止（标准状况下刊。 换膜 换膜 (6分)电化学原理在生产、生语中应用广泛。请回若下列同题，)用于检测酒驾的酸性地料电 0.5 mol-L NP、C 池酒精检著仪工作原理如阳所示， NaOH溶液 溶液 酸性溶液 (1)用于检测酒驾的酸性燃料电他酒精检测仪工作原理如图所示。 6 ①锂机氧化物二次电池放电时，正极反应式为 ,充电时B电极应与 直流电源的 (填“正极”或“负极")相连， (含乙醇骑气)呼气丹 0 ②锂钒氧化物二次电池不能使用【C1水溶液作为电解液，原因是 ③电解池工作时，a室中NO日溶液的浓度（填“增大”或小或不变"）。 电极X 电极Y ,图卫 H9, ④已知：金属活遗性颗序Fe>Co>Ni>Sn>Cu,若含锦酸性废水中合有 凤MN室 Fe+.Co*、Sa,C等杂质，则沉积在锦棒上的镍中主要含有的杂质为 处理器 限品显示屏 7.(14分)在容积为2L的密闭容器中，进行如下反应：Ag2B(g)=CgD(,最初入1.0moA ①电极Y为 (填“正极”或“负极”， 和22moB,在不同通度下，D的物质的量n(D)和时间1的关系如图。试回答下列阴题： ②电极X上的反应式为 ③电极Y上每清耗12ml(标准状况)O,由M室进人N室的H有l. (1)800℃时，0-5mim内，以B表示的平均反应速率为一 (2)组钒氧化物二次电池具有成本低、无污染等优点，其工作原理可表示为V,0,+ (2)能判断该反应达到化学平衡状志的依据有 n(Dymol+ 山觉二山，%0，用该电洁电解合锋酸性度水可得到单质终，装量知图所示。 。,容器中压强不变b.混合气体中©(A)不变 c.2v(B)=ve (D)d.c(A)=c(C) 88 (3)利用图中数据计算：800℃时A物质的平衡转化率 5 m） 为 800℃时的平衡常数K~一L/mol,该反应为- 反应（填吸热或“放热： 下列指施既能提高反应物Ag)的平衡转化率，又能增大反应速率的是 (销标) 第4文共5页 上升有度人每车条充入气。认准化有4用大初经料世治 (5800℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下 n(A)=0,9moLn(B-20moln9=0.9 mol,n(D)=0.9mal,则此时填反应 (填向正反应 方向进行。“向速反位方向进行或处于平衡状志”. 1B(14分)1，将C0,作为原料转化为其他化学品，是视进化工产业可持核发展，解决温室效应的 1100 度C 有然方法。 对O) 慎c或，下同b),Ka)K0). 1)C0,与CH在重化刺作用下制合成气C0和H:的反应为 (2C0,与H在厦化剂作用下对甲烧的过程如下， C0,(g+CH,g=2c0+2H,@4H,·24.4mor'。 主反座：C0,g+4H,g=CH,(gr2出0aH=-164.0mo ①准化剂表面积院金使值化剂失去活性，反应时可能发生积医反应 脚反应C0(g)+H(8)=C0(g)+H,Og)△H,=+407umo, 1,CH,C+2H1.1.2C0=C+C0、m,C0+H,C+H,0 在恒容密闭容器中，C0,与其，的志始浓度分别为2.00m@lL和8.0的moL,别得、C0,CH,的 各积碳反应在不同温度下的平衡常数K,K。。K。如表所示 平南旅度与温度的关系如闺a所示，则6S0C时，CH,的选择性5%， 温度/℃ K Ka 平衡转化幸 物质的量分数 800 21.60 0.136 0.133 10 0.80 850 3094 0.058 0.0s7 0.60 0.40 0,40 900 5138 0.027 0.036 020 由表中数据可知，积碳主姿由反应 填或导致，该反应为 填吸热 4 a(H.) 或“成热“反应。 M(CO,) 图b ②在恒容密闭容器中通入C0:与CH,各30m©，一定条件下发生反应，测得CH,的平衡转化率与 使择性S%=(CL,的产车/C0,的总转化率)x10m,产率=实验产量 温度及压强的关乘如图所示， 理论产原， 为提高CH,的遮样性，可调节用，和CO,的投料比，t℃到，图得相应数据如上图b所示，b表示 反应物的平衡转化率，C,d分别表示平青时CH,(g)和C0(g)的物质的量分数，则表示CO,平衡转 s(H.) 化事的是鱼战 填学或C0,) 4时，总压强为34MP,主反应的平南常数X, 第5页共5页 用平衡分压代替平南浓度计算，分压，总压×物质的量分数，