精品解析：2026年北京市海淀区中考一模化学试题

海淀区九年级第二学期期中练习 化学 考生须知：1.本试卷共8页，共两部分，32道题、满分60分。考试时间60分钟。 2.在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。 3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 5.考试结束，请将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 第一部分 本部分共20题，每题1分，共20分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 空气是一种宝贵的自然资源。 1. 在空气的成分中，体积分数约占21%的是（   ） A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 稀有气体 2. 空气的成分用途广泛。下列说法不正确的是 A. 氧气用于灭火 B. 氮气用作保护气 C. 稀有气体用于霓虹灯 D. 二氧化碳用作气体肥料 3. 保护大气环境人人有责。下列影响空气质量的行为或现象中，不涉及化学变化的是 A. 施工扬尘 B. 焚烧落叶 C. 燃放爆竹 D. 垃圾腐烂 金属材料在日常生活和社会发展中具有重要作用。回答4~5题。 4. 下列生活用品中，主要利用金属导电性的是 A. 铁锅 B. 铜导线 C. 不锈钢餐具 D. 铝制易拉罐 5. 下列文物中，不是由金属材料制成的是 A. 开元铁牛 B. 红山玉龙 C. 曾侯乙青铜编钟 D. 三星堆黄金面具 实验是学习化学的重要方法。 6. 下列标志应标识在氢氧化钠试剂瓶上的是 A. 爆炸性物质 B. 易燃气体 C. 易燃固体 D. 腐蚀性物质 7. 下列实验操作不正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 读取液体体积 C. 稀释浓硫酸 D. 倾倒液体 8. 去除粗盐中难溶性杂质的主要操作如下。下列说法正确的是 A. 正确的操作顺序是①③② B. 操作②为蒸发 C. 操作①能实现难溶性杂质的去除 D. 操作①~③中，玻璃棒的作用相同 燃烧与人类生活和社会发展有着密切的联系。 9. 下列能源中，属于化石能源的是 A. 石油 B. 风能 C. 太阳能 D. 氢能 10. 氢气是清洁的高能燃料，电解水制氢气的简易装置如下图。下列说法不正确的是 A. 管①中的气体是氢气 B. 管②中的气体可被点燃 C. 该装置可用于探究水的元素组成 D. 水中含氢元素，可作为制氢气的原料 11. 火镰是一种历史悠久的取火工具，其主体由铁制成，形似镰刀。使用时，火镰与火石摩擦产生火花，引燃火绒。下列说法不正确的是 A. 火绒是可燃物 B. 火镰应保持干燥，避免生锈 C. 火花引燃火绒时，提高了火绒的着火点 D. 人们可以利用燃烧反应获取能量 12. 用下图实验可以验证燃烧的条件。下列说法正确的是 已知：白磷的着火点为，红磷的着火点为。 A. ①处白磷燃烧、即证明可燃物燃烧需要温度达到着火点 B. ①③处的现象说明可燃物燃烧需要氧气 C. 该实验中，热水只起到隔绝氧气的作用 D. ③处的白磷可以换成红磷 NaCl溶液在生产生活中有广泛应用。时，按下表数据配制NaCl溶液，回答下列小题。 实验序号 ① ② ③ ④ NaCl的质量/g 6 10 20 36 水的质量/g 100 100 100 100 已知：时，NaCl的溶解度为36.0 g；时，NaCl的溶解度为37.0 g。 13. 配制一定溶质质量分数的NaCl溶液不需要使用的仪器是 A. 烧杯 B. 天平 C. 量筒 D. 酒精灯 14. ①~④所得溶液中，属于饱和溶液的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 15. 农业上常用溶质质量分数10%~20%的NaCl溶液选种。①~④所得溶液中，可用于选种的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 16. 关于④所得溶液，下列说法正确的是 A. 加水，溶质的质量增大 B. 加NaCl，溶液的质量增大 C. 若忽略水的蒸发，放置一段时间后，溶液的质量仍为136 g D. 若忽略水的蒸发，升温至，溶质的质量分数增大 化学是助推碳达峰和碳中和的重要力量。 17. 下列做法不利于低碳减排的是 A. 积极开展植树造林 B. 燃煤废气直接排放 C. 稳步推进光伏发电 D. 改进工艺降低能耗 18. 铜基催化剂可催化废气中的转化为甲醇。铜元素在元素周期表中的信息如下图，下列关于铜元素的说法不正确的是 A. 原子核中质子数为29 B. 元素符号为Cu C. 原子中核外电子数为29 D. 相对原子质量为63.5 g 19. 制备甲醇()的反应中，微粒种类变化的示意图如下。 下列说法正确的是 A. 反应的化学方程式为 B. 该反应属于置换反应 C. 生成的水中，氢元素和氧元素的质量比为 D. 每生成时，可消耗 20. 用下图实验验证能与水反应。取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，分别进行Ⅰ~Ⅲ所示的三组实验。 下列说法不正确的是 A. Ⅰ中，纸花始终未变红，说明空气中微量的不会干扰实验 B. Ⅱ中，应确保和集气瓶干燥 C. 对比Ⅰ和Ⅲ，说明水参与了反应 D. Ⅲ中，若喷水后等待一段时间并记录现象，再将湿纸花放入瓶中，可省去Ⅰ 第二部分 本部分共12题，共40分。 【生活现象解释】 21. 某果蔬保鲜剂的主要成分为消石灰，通过调控浓度实现保鲜。 （1）消石灰属于_______(填序号)。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 （2）可吸收，反应的化学方程式为______。 22. 草木染是一种从植物中提取色素对织物进行染色的传统工艺。 （1）靛蓝()是一种植物色素，其中含______种元素。 （2）染色时常用到草木灰，其中含碳酸钾。碳酸钾的化学式为_____(填序号)。 A. B. C. 【科普阅读理解】 23. 阅读下面科普短文。 2025年诺贝尔化学奖授予金属有机框架(MOFs)材料领域的研究。MOFs材料是一类由金属离子与有机物框架组合而成的多孔材料，其核心优势是超大的比表面积和可精准调控的孔道结构。超大的比表面积使MOFs材料的吸附能力远超活性炭等传统吸附材料，可调控的孔道结构使其具备选择性吸附的能力。通过改变金属离子种类、有机物框架种类或合成条件，MOFs材料的孔径尺寸和几何形状可以精确调控，如同“分子积木”。 MOFs材料在捕获领域的应用潜力突出。某类MOFs材料能高效捕获工业废气中的，其中的金属元素可选择镁(Mg)、钴(Co)或镍(Ni)，该类材料在不同相对压强下对的吸附量如图所示。 MOFs材料在储能、环境治理、催化等领域也有广阔的应用前景。(原文作者罗中云、刘小华等，有删改) 依据文章内容回答下列问题。 （1）MOFs材料的吸附能力远超传统吸附材料，原因是______。 （2）可以在MOFs材料的孔道结构内扩散并被捕获，扩散现象说明分子具有的性质是_____。 （3）图中，MOFs材料对的吸附量随相对压强增大而_____(填“增大”或“减小”)。 （4）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ①MOFs材料的孔径尺寸和几何形状只能通过改变金属离子种类来调控。______ ②图中，相对压强相同时，Mg-MOFs材料的吸附能力最强。_____ 【物质性质与转化分析】 24. 化学小组将学过的物质制成卡片，拼成下图中“马”的形状。要求相邻卡片中的物质能发生化学反应(卡片的边接触，视为相邻)。 （1）拼图中，属于氧化物的物质有_______(写出一种即可)。 （2）溶液与溶液混合，现象为_______。 （3）拼图中，能与盐酸反应产生气体的物质有_______(写出一种即可)。 （4）把Mg换成其他物质，也能完成拼图，Mg可以更换为_______。 25. 一种以辉铜矿为原料制精铜工艺的主要流程如下图。 （1）将辉铜矿粉碎的目的是______。 （2）焙烧氧化釜中，辉铜矿被空气中的氧化。从元素守恒角度推测，辉铜矿中一定含有的两种元素是______。 （3）还原熔炼炉中发生了多个反应，其中一个是。该反应中铜元素的化合价___________(填“升高”“降低”或“不变”)。 【基本实验及其原理分析】 26. 补齐下图中的实验操作与其名称的连线。 27. 用下图装置进行气体的制取实验。 （1）实验室用KMnO4制取O2的装置是______（填序号）。 （2）实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2，反应的化学方程式为_______。 28. 实验小组收集如下两瓶气体，用于研究物质的性质。 （1）将红热的铁丝伸入A瓶，观察到的现象有：铁丝剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、_______。 （2）检验B瓶中是否集满的操作是______。 （3）将B瓶中气体倒入托盘天平右盘的烧杯中(见图)，观察到指针向右偏移，由此可以说明的性质是______。 29. 通过下列实验研究金属的性质。 序号 操作 现象 结论 ① 将铁片和铜片相互刻画 铜片上出现明显划痕 铁片的硬度____铜片 ② 将铁片和铜片分别放入等量且浓度相同的稀盐酸中 _______ 金属活动性： ③ 将铁片放入_______溶液中 铁片表面出现红色固体 （1）补全实验①的结论：铁片的硬度_____(填“”或“”)铜片。 （2）实验②中的现象为_______。 （3）实验③中所用溶液的溶质为_______。 30. 用下图装置进行实验，一段时间后烧杯②中溶液由红色变为无色。 （1）烧杯②中发生反应的化学方程式为______。 （2）反应过程中，烧杯②中溶液的pH______(填“增大”或“减小”)。 （3）该实验中，出现上述现象的原因包括______(填序号)。 A. 浓盐酸具有挥发性 B. 酸能与碱反应 C. 盐酸能使酚酞变红 【科学探究】 31. 铁粉在高温下能与水蒸气发生反应生成氢气。实验小组用下图装置研究该反应，当导管口产生大量气泡时记录反应所需时间。 【査阅资料】 ⅰ.铁粉和均能被磁铁吸引，FeO不能被磁铁吸引。 ⅱ.能与稀硫酸发生反应：。 ⅲ.向溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红；向溶液中滴入KSCN溶液，溶液不变红。 实验1：探究影响反应所需时间的因素。 序号 铁粉质量/g 铁粉与湿棉花的距离/cm 反应所需时间 ① 0.4 2 2.7 ② 1.0 2 2.5 ③ 1.0 3 4.6 ④ 1.0 4 5.8 ⑤ 1.4 2 2.2 【解释与结论】 （1）补全铁粉与水蒸气反应的化学方程式：____________ （2）探究铁粉质量对反应所需时间影响的实验是_______(填序号)。 （3）实验②~④的目的是_______。 实验2：进一步探究反应后剩余固体的成分。 【查阅资料并提出猜想】反应后剩余固体中可能含有、Fe和FeO中的一种或几种。 【实验方案及结论】 步骤 操作 现象 Ⅰ 用磁铁靠近反应后剩余固体 固体全部被磁铁吸引 Ⅱ 向反应后剩余固体中加入足量稀硫酸 固体消失，有气泡产生 Ⅲ 迅速向步骤Ⅱ所得溶液中滴入KSCN溶液 溶液变为红色 （4）步骤Ⅰ说明，反应后剩余固体中不含_______。 （5）步骤Ⅱ中产生气泡的原因是______。 （6）由实验2可以得到的结论是________。 【实际应用定量计算】 32. 碳化硅(SiC)是深空探测望远镜的核心材料，可由硅与碳在高温条件下合成：。若制得80 kg SiC，计算参加反应的Si的质量(写出计算过程及结果)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 海淀区九年级第二学期期中练习 化学 考生须知：1.本试卷共8页，共两部分，32道题、满分60分。考试时间60分钟。 2.在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。 3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 5.考试结束，请将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 第一部分 本部分共20题，每题1分，共20分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 空气是一种宝贵的自然资源。 1. 在空气的成分中，体积分数约占21%的是（   ） A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 稀有气体 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：空气成分中，体积分数约占21%的是氧气，故答案选择C 考点：空气中氧气含量 2. 空气的成分用途广泛。下列说法不正确的是 A. 氧气用于灭火 B. 氮气用作保护气 C. 稀有气体用于霓虹灯 D. 二氧化碳用作气体肥料 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，可支持燃烧，不能用于灭火，该说法错误； B、氮气化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，可用作保护气，该说法正确； C、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，该说法正确； D、二氧化碳是植物光合作用的原料，可用作气体肥料，该说法正确。 3. 保护大气环境人人有责。下列影响空气质量的行为或现象中，不涉及化学变化的是 A. 施工扬尘 B. 焚烧落叶 C. 燃放爆竹 D. 垃圾腐烂 【答案】A 【解析】 【详解】施工扬尘只是尘土颗粒的位置发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；焚烧落叶过程生成二氧化碳等；燃放爆竹生成二氧化硫等；垃圾腐烂属于缓慢氧化，均有新物质生成，均属于化学变化。 金属材料在日常生活和社会发展中具有重要作用。回答4~5题。 4. 下列生活用品中，主要利用金属导电性的是 A. 铁锅 B. 铜导线 C. 不锈钢餐具 D. 铝制易拉罐 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁锅主要利用金属的导热性； B、铜导线利用铜具有良好的导电性； C、不锈钢餐具主要利用合金硬度大、抗腐蚀性好的性质； D、铝制易拉罐主要利用金属的延展性及铝抗腐蚀性好的性质。 5. 下列文物中，不是由金属材料制成的是 A. 开元铁牛 B. 红山玉龙 C. 曾侯乙青铜编钟 D. 三星堆黄金面具 【答案】B 【解析】 【详解】A、开元铁牛由铁制成，铁属于金属材料； B、红山玉龙由玉石制成，玉石属于无机非金属材料； C、曾侯乙青铜编钟由青铜制成，青铜是铜合金，属于金属材料； D、三星堆黄金面具由金制成，金属于金属材料， 实验是学习化学的重要方法。 6. 下列标志应标识在氢氧化钠试剂瓶上的是 A. 爆炸性物质 B. 易燃气体 C. 易燃固体 D. 腐蚀性物质 【答案】D 【解析】 【详解】氢氧化钠属于强碱，具有强腐蚀性，属于腐蚀性物质。 7. 下列实验操作不正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 读取液体体积 C. 稀释浓硫酸 D. 倾倒液体 【答案】A 【解析】 【详解】A. 禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，否则易导致酒精洒出引发火灾，操作错误。 B. 读取量筒内液体体积时，视线与液体凹液面最低处保持水平，操作正确。 C. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌散热，操作正确。 D. 倾倒液体时，瓶塞倒放、标签朝向手心、试剂瓶口紧挨试管口、试管稍倾斜，操作正确。 8. 去除粗盐中难溶性杂质的主要操作如下。下列说法正确的是 A. 正确的操作顺序是①③② B. 操作②为蒸发 C. 操作①能实现难溶性杂质的去除 D. 操作①~③中，玻璃棒的作用相同 【答案】C 【解析】 【详解】A、粗盐去除难溶性杂质的正确操作顺序为溶解、过滤、蒸发，即②①③，错误； B、操作②是溶解，不是蒸发，错误； C、操作①是过滤，过滤可实现固液分离，能除去粗盐中的难溶性杂质，正确； D、①是过滤，过滤中玻璃棒的作用是引流，②是溶解，溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，③是蒸发，蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热导致液体飞溅，作用不同，错误。 燃烧与人类生活和社会发展有着密切的联系。 9. 下列能源中，属于化石能源的是 A. 石油 B. 风能 C. 太阳能 D. 氢能 【答案】A 【解析】 【详解】石油属于三大化石能源之一，风能、太阳能、氢能均是正在开发和利用的新能源，不属于化石能源。 10. 氢气是清洁的高能燃料，电解水制氢气的简易装置如下图。下列说法不正确的是 A. 管①中的气体是氢气 B. 管②中的气体可被点燃 C. 该装置可用于探究水的元素组成 D. 水中含氢元素，可作为制氢气的原料 【答案】B 【解析】 【详解】A、电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，生成氢气与氧气的体积比约为2:1，则管①中的气体是氢气，正确； B、由A选项分析可知，管②中的气体是氧气，氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能被点燃，错误； C、电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此说明水是由氢元素和氧元素组成的，正确； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，制取氢气需要反应物含氢元素，水中含氢元素，可作为制氢气的原料，正确。 11. 火镰是一种历史悠久的取火工具，其主体由铁制成，形似镰刀。使用时，火镰与火石摩擦产生火花，引燃火绒。下列说法不正确的是 A. 火绒是可燃物 B. 火镰应保持干燥，避免生锈 C. 火花引燃火绒时，提高了火绒的着火点 D. 人们可以利用燃烧反应获取能量 【答案】C 【解析】 【详解】A、火绒能够被引燃，说明其属于可燃物，说法正确； B、火镰主体由铁制成，铁在潮湿环境中易与水、氧气反应生锈，因此火镰应保持干燥避免生锈，说法正确； C、着火点是可燃物的固有属性，一般不会发生改变，火花引燃火绒是升高温度达到火绒的着火点，而非提高着火点，说法错误； D、燃烧会释放大量热量，人们可以利用燃烧反应获取生活和生产所需的能量，说法正确。 12. 用下图实验可以验证燃烧的条件。下列说法正确的是 已知：白磷的着火点为，红磷的着火点为。 A. ①处白磷燃烧、即证明可燃物燃烧需要温度达到着火点 B. ①③处的现象说明可燃物燃烧需要氧气 C. 该实验中，热水只起到隔绝氧气的作用 D. ③处的白磷可以换成红磷 【答案】B 【解析】 【详解】A、仅①处白磷燃烧无法证明燃烧需要温度达到着火点，需结合②处红磷不燃烧的现象对比才能得出该结论。 B、①处白磷与氧气接触、温度达到着火点，发生燃烧；③处白磷温度达到着火点，但隔绝氧气，不燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气。 C、热水为③处白磷隔绝了氧气，还为红磷、白磷提供热量、使温度达到白磷着火点。 D、红磷着火点为260℃，热水温度无法达到红磷着火点，替换后无法验证燃烧需要氧气这一条件。 NaCl溶液在生产生活中有广泛应用。时，按下表数据配制NaCl溶液，回答下列小题。 实验序号 ① ② ③ ④ NaCl的质量/g 6 10 20 36 水的质量/g 100 100 100 100 已知：时，NaCl的溶解度为36.0 g；时，NaCl的溶解度为37.0 g。 13. 配制一定溶质质量分数的NaCl溶液不需要使用的仪器是 A. 烧杯 B. 天平 C. 量筒 D. 酒精灯 14. ①~④所得溶液中，属于饱和溶液的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 15. 农业上常用溶质质量分数10%~20%的NaCl溶液选种。①~④所得溶液中，可用于选种的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 16. 关于④所得溶液，下列说法正确的是 A. 加水，溶质的质量增大 B. 加NaCl，溶液的质量增大 C. 若忽略水的蒸发，放置一段时间后，溶液的质量仍为136 g D. 若忽略水的蒸发，升温至，溶质的质量分数增大 【答案】13. D 14. D 15. C 16. C 【解析】 【13题详解】 配制NaCl溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解，无需加热操作，不需要酒精灯。 【14题详解】 20℃时NaCl溶解度为36.0g，即100g水最多溶解36g NaCl。只有④加入36g NaCl刚好达到饱和。 【15题详解】 计算四份溶液溶质质量分数：①：≈5.7%； ②：； ③：； ④：。 【16题详解】 A、加水仅增加溶剂质量，溶质质量不变； B、该溶液为20℃时NaCl饱和溶液，加入NaCl无法继续溶解，溶液质量不变； C、正确； D、升温至50℃时NaCl溶解度变大，但溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变。 化学是助推碳达峰和碳中和的重要力量。 17. 下列做法不利于低碳减排的是 A. 积极开展植树造林 B. 燃煤废气直接排放 C. 稳步推进光伏发电 D. 改进工艺降低能耗 【答案】B 【解析】 【详解】A、植物光合作用会吸收二氧化碳，积极开展植树造林有利于低碳减排； B、煤燃烧会产生大量二氧化碳等温室气体，燃煤废气直接排放会增加大气中二氧化碳含量，不利于低碳减排； C、光伏发电可减少化石燃料的使用，降低二氧化碳排放量，有利于低碳减排； D、改进工艺降低能耗可减少化石能源消耗，减少二氧化碳排放，有利于低碳减排。 18. 铜基催化剂可催化废气中的转化为甲醇。铜元素在元素周期表中的信息如下图，下列关于铜元素的说法不正确的是 A. 原子核中质子数为29 B. 元素符号为Cu C. 原子中核外电子数为29 D. 相对原子质量为63.5 g 【答案】D 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故铜原子的质子数为29，正确； B、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故铜的元素符号为：Cu，正确； C、在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故铜原子中核外电子数为29，正确； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铜的相对原子质量为63.5，错误。 19. 制备甲醇()的反应中，微粒种类变化的示意图如下。 下列说法正确的是 A. 反应的化学方程式为 B. 该反应属于置换反应 C. 生成的水中，氢元素和氧元素的质量比为 D. 每生成时，可消耗 【答案】D 【解析】 【详解】根据微观示意图可知化学方程式为：。 A、化学方程式未配平。 B、置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成新单质和新化合物，该反应生成物均为化合物。 C、 水中氢、氧元素质量比=。 D、相对分子质量为32，相对分子质量为44，由化学方程式计量关系可知，每生成32g 消耗44g 。 20. 用下图实验验证能与水反应。取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，分别进行Ⅰ~Ⅲ所示的三组实验。 下列说法不正确的是 A. Ⅰ中，纸花始终未变红，说明空气中微量的不会干扰实验 B. Ⅱ中，应确保和集气瓶干燥 C. 对比Ⅰ和Ⅲ，说明水参与了反应 D. Ⅲ中，若喷水后等待一段时间并记录现象，再将湿纸花放入瓶中，可省去Ⅰ 【答案】C 【解析】 【详解】A、Ⅰ中喷水后纸花不变红，说明水不能使紫色石蕊变色，且空气中CO2含量极低，与水反应生成的碳酸极少，不会干扰实验。 B、Ⅱ的实验目的是验证干燥CO2不能使石蕊变色，因此必须保证CO2和集气瓶干燥，避免有水与CO2反应生成碳酸干扰实验结论。 C、对比Ⅰ和Ⅲ，两组实验的变量为是否有CO2，仅能说明CO2是否参与了反应。 D、Ⅲ中喷水后先等待观察现象，若纸花不变红，即可验证水不能使石蕊变色，因此可以省去Ⅰ实验。 第二部分 本部分共12题，共40分。 【生活现象解释】 21. 某果蔬保鲜剂的主要成分为消石灰，通过调控浓度实现保鲜。 （1）消石灰属于_______(填序号)。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 （2）可吸收，反应的化学方程式为______。 【答案】（1）B （2） 【解析】 【小问1详解】 消石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱； 【小问2详解】 略。 22. 草木染是一种从植物中提取色素对织物进行染色的传统工艺。 （1）靛蓝()是一种植物色素，其中含______种元素。 （2）染色时常用到草木灰，其中含碳酸钾。碳酸钾的化学式为_____(填序号)。 A. B. C. 【答案】（1） 4##四 （2）C 【解析】 【小问1详解】 由化学式可知，靛蓝由C、H、N、O四种元素组成； 【小问2详解】 碳酸钾由钾离子和碳酸根离子构成，钾离子显+1价，碳酸根离子显-2价，化学式为：。 【科普阅读理解】 23. 阅读下面科普短文。 2025年诺贝尔化学奖授予金属有机框架(MOFs)材料领域的研究。MOFs材料是一类由金属离子与有机物框架组合而成的多孔材料，其核心优势是超大的比表面积和可精准调控的孔道结构。超大的比表面积使MOFs材料的吸附能力远超活性炭等传统吸附材料，可调控的孔道结构使其具备选择性吸附的能力。通过改变金属离子种类、有机物框架种类或合成条件，MOFs材料的孔径尺寸和几何形状可以精确调控，如同“分子积木”。 MOFs材料在捕获领域的应用潜力突出。某类MOFs材料能高效捕获工业废气中的，其中的金属元素可选择镁(Mg)、钴(Co)或镍(Ni)，该类材料在不同相对压强下对的吸附量如图所示。 MOFs材料在储能、环境治理、催化等领域也有广阔的应用前景。(原文作者罗中云、刘小华等，有删改) 依据文章内容回答下列问题。 （1）MOFs材料的吸附能力远超传统吸附材料，原因是______。 （2）可以在MOFs材料的孔道结构内扩散并被捕获，扩散现象说明分子具有的性质是_____。 （3）图中，MOFs材料对的吸附量随相对压强增大而_____(填“增大”或“减小”)。 （4）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ①MOFs材料的孔径尺寸和几何形状只能通过改变金属离子种类来调控。______ ②图中，相对压强相同时，Mg-MOFs材料的吸附能力最强。_____ 【答案】（1） MOFs材料具有超大的比表面积 （2） 在不断地运动 （3） 增大 （4） ①. 错 ②. 对 【解析】 【小问1详解】 原文明确说明“超大的比表面积使MOFs材料的吸附能力远超活性炭等传统吸附材料”，直接提取对应信息即可。 【小问2详解】 扩散现象的微观本质就是分子在不断做无规则运动。 【小问3详解】 观察图像可知，三种MOFs材料的吸附量均随相对压强增大而升高，因此填增大。 【小问4详解】 ①原文提到可通过改变金属离子种类、有机物框架种类、合成条件三种方式调控MOFs的孔径和几何形状，“只能通过改变金属离子种类”的表述错误；②相同相对压强下，Mg-MOFs对应的吸附量最高，说明其吸附能力最强，符合图像规律。 【物质性质与转化分析】 24. 化学小组将学过的物质制成卡片，拼成下图中“马”的形状。要求相邻卡片中的物质能发生化学反应(卡片的边接触，视为相邻)。 （1）拼图中，属于氧化物的物质有_______(写出一种即可)。 （2）溶液与溶液混合，现象为_______。 （3）拼图中，能与盐酸反应产生气体的物质有_______(写出一种即可)。 （4）把Mg换成其他物质，也能完成拼图，Mg可以更换为_______。 【答案】（1） （2） 产生白色沉淀 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物。略。 【小问2详解】 和反应生成难溶于水的碳酸钙，因此会出现白色沉淀。 【小问3详解】 活泼金属与盐酸反应生成氢气，碳酸盐与盐酸反应生成二氧化碳气体。 【小问4详解】 能同时和氧气、酸、盐溶液反应的是活泼金属。除镁外，锌、铁也具备这些性质。 25. 一种以辉铜矿为原料制精铜工艺的主要流程如下图。 （1）将辉铜矿粉碎的目的是______。 （2）焙烧氧化釜中，辉铜矿被空气中的氧化。从元素守恒角度推测，辉铜矿中一定含有的两种元素是______。 （3）还原熔炼炉中发生了多个反应，其中一个是。该反应中铜元素的化合价___________(填“升高”“降低”或“不变”)。 【答案】（1） 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） 铜元素、硫元素（或、） （3） 降低 【解析】 【小问1详解】 固体反应物的颗粒越小，与其他反应物的接触面积越大，既可以加快反应速率，也能让反应进行得更完全。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。焙烧时反应物只有辉铜矿和氧气，生成物中的、含、、三种元素，氧气只能提供氧元素，因此、一定来自辉铜矿。 【小问3详解】 化合物中正负化合价代数和为0，中为-2价，可算出为+1价；单质中元素化合价为0，生成物单质中为0价，因此铜元素化合价降低。 【基本实验及其原理分析】 26. 补齐下图中的实验操作与其名称的连线。 【答案】 左侧加热试管液体的操作图 ↔ 加热液体 中间向试管内送固体的操作图 ↔ 取用固体粉末 右侧导管接试管、末端浸入烧杯水中的操作图 ↔ 检查气密性 【解析】 【详解】1. 左侧图可见酒精灯加热盛有液体的试管，是加热液体的典型操作； 2. 中间图为试管横放，用药匙将固体粉末送入试管底部，是取用固体粉末的标准操作，可避免粉末粘在试管口/试管壁上； 3. 右侧图利用气体热胀冷缩原理，手握试管观察水中导管口是否冒气泡，是检查装置气密性的常用操作。 27. 用下图装置进行气体的制取实验。 （1）实验室用KMnO4制取O2的装置是______（填序号）。 （2）实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2，反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）A （2） 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾制氧气的反应物为固体，反应需要加热，且氧气不易溶于水可选用排水法收集，对应装置A的适用条件。 【小问2详解】 石灰石的主要成分是碳酸钙，和稀盐酸发生复分解反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：。 28. 实验小组收集如下两瓶气体，用于研究物质的性质。 （1）将红热的铁丝伸入A瓶，观察到的现象有：铁丝剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、_______。 （2）检验B瓶中是否集满的操作是______。 （3）将B瓶中气体倒入托盘天平右盘的烧杯中(见图)，观察到指针向右偏移，由此可以说明的性质是______。 【答案】（1） 生成黑色固体 （2） 将燃着的木条放在B瓶的集气瓶口，若木条熄灭，说明CO₂已集满 （3） 密度比空气大 【解析】 【小问1详解】 铁丝在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，这是该反应的特征实验现象。 【小问2详解】 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，验满需在瓶口检验，若瓶口气体能使燃着的木条熄灭，证明气体已经收集满。 【小问3详解】 初始托盘天平平衡，倒入CO₂后右盘偏重指针右偏，说明CO₂密度大于空气，可沉在烧杯中使右盘质量增大。 29. 通过下列实验研究金属的性质。 序号 操作 现象 结论 ① 将铁片和铜片相互刻画 铜片上出现明显划痕 铁片的硬度____铜片 ② 将铁片和铜片分别放入等量且浓度相同的稀盐酸中 _______ 金属活动性： ③ 将铁片放入_______溶液中 铁片表面出现红色固体 （1）补全实验①的结论：铁片的硬度_____(填“”或“”)铜片。 （2）实验②中的现象为_______。 （3）实验③中所用溶液的溶质为_______。 【答案】（1）> （2） 铁片表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，铜片无明显现象 （3） 硫酸铜（或氯化铜、硝酸铜等） 【解析】 【小问1详解】 两种金属相互刻画时，硬度更小的金属表面会出现明显划痕。故铁片硬度大于铜片。 【小问2详解】 金属活动性顺序中，排在前面，能和稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，现象为：产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；排在后，和稀盐酸不反应，无明显现象。 【小问3详解】 活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，铁片表面析出的红色固体是铜，说明所用溶液为可溶性铜盐，溶质为硫酸铜（或硝酸铜、氯化铜）。 30. 用下图装置进行实验，一段时间后烧杯②中溶液由红色变为无色。 （1）烧杯②中发生反应的化学方程式为______。 （2）反应过程中，烧杯②中溶液的pH______(填“增大”或“减小”)。 （3）该实验中，出现上述现象的原因包括______(填序号)。 A. 浓盐酸具有挥发性 B. 酸能与碱反应 C. 盐酸能使酚酞变红 【答案】（1） （2） 减小 （3）AB 【解析】 【小问1详解】 浓盐酸挥发出来的氯化氢进入烧杯②，和氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水。 【小问2详解】 烧杯②中原溶液为碱性的氢氧化钠溶液，，随着氢氧化钠被氯化氢中和，溶液碱性减弱，逐渐减小。 【小问3详解】 A正确，浓盐酸有挥发性是氯化氢能扩散到烧杯②的前提；B正确，酸和碱发生中和反应消耗氢氧化钠，溶液碱性消失，酚酞才会由红变无色；C错误，酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液才变红。 【科学探究】 31. 铁粉在高温下能与水蒸气发生反应生成氢气。实验小组用下图装置研究该反应，当导管口产生大量气泡时记录反应所需时间。 【査阅资料】 ⅰ.铁粉和均能被磁铁吸引，FeO不能被磁铁吸引。 ⅱ.能与稀硫酸发生反应：。 ⅲ.向溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红；向溶液中滴入KSCN溶液，溶液不变红。 实验1：探究影响反应所需时间的因素。 序号 铁粉质量/g 铁粉与湿棉花的距离/cm 反应所需时间 ① 0.4 2 2.7 ② 1.0 2 2.5 ③ 1.0 3 4.6 ④ 1.0 4 5.8 ⑤ 1.4 2 2.2 【解释与结论】 （1）补全铁粉与水蒸气反应的化学方程式：____________ （2）探究铁粉质量对反应所需时间影响的实验是_______(填序号)。 （3）实验②~④的目的是_______。 实验2：进一步探究反应后剩余固体的成分。 【查阅资料并提出猜想】反应后剩余固体中可能含有、Fe和FeO中的一种或几种。 【实验方案及结论】 步骤 操作 现象 Ⅰ 用磁铁靠近反应后剩余固体 固体全部被磁铁吸引 Ⅱ 向反应后剩余固体中加入足量稀硫酸 固体消失，有气泡产生 Ⅲ 迅速向步骤Ⅱ所得溶液中滴入KSCN溶液 溶液变为红色 （4）步骤Ⅰ说明，反应后剩余固体中不含_______。 （5）步骤Ⅱ中产生气泡的原因是______。 （6）由实验2可以得到的结论是________。 【答案】（1） ①. 3 ②. 4 ③. 4 （2）①②⑤ （3）探究铁粉与湿棉花的距离对反应所需时间的影响  （4） （5）剩余固体中的铁和稀硫酸反应生成氢气 （6）反应后剩余固体中含有和，不含 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律配平化学方程式，略； 【小问2详解】 探究铁粉质量对反应的影响，需要控制其他变量（铁粉与湿棉花的距离）相同，只改变铁粉质量，符合条件的是①②⑤。 【小问3详解】 实验②~④中，铁粉质量不变，改变铁粉与湿棉花的距离，实验目的是探究该距离对反应所需时间的影响。 【小问4详解】 步骤I中固体全部被磁铁吸引，根据资料可知，说明剩余固体不含。 【小问5详解】 铁能和稀硫酸反应生成氢气，因此气泡是剩余的铁粉与稀硫酸反应产生的。 【小问6详解】 结合三步实验现象：步骤I证明不含；步骤II有气泡产生证明含有铁单质；步骤III中溶液变红，证明溶液中有，说明固体中含有，因此最终结论为：剩余固体含和​，不含。 【实际应用定量计算】 32. 碳化硅(SiC)是深空探测望远镜的核心材料，可由硅与碳在高温条件下合成：。若制得80 kg SiC，计算参加反应的Si的质量(写出计算过程及结果)。 【答案】解：设制得80 kg SiC，需参加反应的Si的质量为x答：参加反应的Si的质量为56 kg。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $