精品解析：2025年北京市海淀区中考一模化学试题

海淀区九年级第二学期期中练习 化学 考生须知 本试卷共8页，共两部分，32道题，满分60分。考试时间60分钟。 在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。 试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。考试结束，请将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 第一部分 本部分共20题，每题1分，共20分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 在空气的成分中，体积分数约占21%的是（   ） A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 稀有气体 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：空气成分中，体积分数约占21%的是氧气，故答案选择C 考点：空气中氧气含量 2. 人体中含量(以质量分数计)在0.01%以下的元素称为微量元素。表1所示元素中，属于微量元素的是 表1人体中部分元素的含量 元素 质量分数/% O 61 Ca 1.4 Na 0.14 Fe 约0.004 A. O B. Ca C. Na D. Fe 【答案】D 【解析】 【详解】人体中含量(以质量分数计)在0.01%以下的元素称为微量元素。故表1所示元素中，属于微量元素的是Fe。 故选D。 3. 下列物质属于纯净物是 A. 加碘食盐 B. 氧化铜 C. 汽水 D. 蔗糖溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、加碘盐是由氯化钠、碘酸钾等混合而成，属于混合物，不符合题意； B、氧化铜是由同种物质组成，属于纯净物，符合题意； C、汽水中含有水、二氧化碳、碳水化合物等，属于混合物，不符合题意； D、蔗糖溶液中含有蔗糖和水，属于混合物，不符合题意； 故B。 4. 下列变化，属于物理变化的是 A. 蜡烛燃烧 B. 冰雪融化 C. 粮食酿酒 D. 食物腐烂 【答案】B 【解析】 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。 【详解】A、蜡烛燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项错误； B、冰雪融化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确； C、粮食酿酒过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项错误； D、食物腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项错误. 故选：B。 5. 下列标志表示“禁止燃放鞭炮”的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，故正确； B、图中所示标志爆炸性物质标志，故错误； C、图中所示标志是禁止烟火标志，故错误； D、图中所示标志腐蚀性物质标志，故错误； 故选A。 6. 某同学的早餐中有面包、鸡蛋、生菜和苹果，其中富含蛋白质的是 A. 面包 B. 鸡蛋 C. 生菜 D. 苹果 【答案】B 【解析】 【详解】A、面包中富含糖类，故选项不符合题意； B、鸡蛋中富含蛋白质，故选项符合题意； C、生菜中富含维生素，故选项不符合题意； D、苹果中富含维生素，故选项不符合题意。 故选B。 7. 过氧乙酸可用于杀菌。下列关于过氧乙酸性质的描述中，属于化学性质的是 A. 无色 B. 易挥发 C. 易分解 D. 有刺激性气味 【答案】C 【解析】 【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质，如可燃性、氧化性、还原性、毒性等。物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质，如颜色状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、导电性、溶解性等。 【详解】A、无色，是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，属于物理性质； B、易挥发，是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，属于物理性质； C、易分解，是需要发生化学变化才能表现出来的性质，属于化学性质； D、有刺激性气味，是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，属于物理性质； 故选C。 8. 下列实验操作不正确的是 A. 倾倒液体 B. 取用固体药品 C. 稀释浓硫酸 D. 点燃酒精灯 【答案】D 【解析】 【详解】A、向试管中倾倒液体试剂时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，试管略倾斜，图示操作正确，不符合题意； B、往试管中加入粉末状固体试剂时，试管横放，且用药匙或纸槽辅助，放入试管底部，图示操作正确，不符合题意； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图示操作正确，不符合题意； D、点燃酒精灯时要用火柴点燃，且不可用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，以防发生火灾，图示操作错误，符合题意。 故选D。 9. 下列化学方程式书写正确的是 A. CH4+2O2CO2+2H2O B. CO+Fe2O3Fe+CO2 C. C+O2=CO2 D. H2O2H2↑+O2↑ 【答案】A 【解析】 【详解】A、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为,故正确； B、一氧化碳与氧化铁高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为,故错误； C、碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为，故错误； D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为 ，故错误。 故选A。 10. 下列关于用KMnO4制取O2实验的说法不正确的是 A. 需要检查装置气密性 B. 需要用酒精灯加热盛有KMnO4的试管 C. 用向下排空气法收集O2 D. 将带火星的木条放在集气瓶口验满 【答案】C 【解析】 【详解】A.在实验室制取气体的操作中，无论制取什么气体，都首先是连接仪器检查装置的气密性，故A正确； B.实验室制氧气时用分解高锰酸钾的方法，必须加热，需要使用酒精灯，故B正确； C.由于氧气的密度比空气大，所以收集氧气可用向上排空气法。故C错误； D.验满就要把带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明已收集满，故D正确。 故选C。 11. 右图所示的两个实验都能验证水的组成。下列说法不正确的是 A. 氢气燃烧实验中，烧杯内壁会产生无色液滴 B. 电解水实验中，b管产生的气体是氢气 C. 水由氢元素和氧元素组成 D. 推测水的组成需要依据“化学反应前后元素种类不变” 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢气燃烧生成水，所以氢气燃烧实验中，烧杯内壁会产生无色液滴，不符合题意； B、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，b管产生的气体较少，是氧气，符合题意； C、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得出水由氢元素和氧元素组成，不符合题意； D、由C可知，该实验的理论依据是质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，不符合题意； 故选B。 2021年2月，生态环境部宣布《打赢蓝天保卫战三年行动计划》圆满收官。回答12~15题。 12. 下列做法不利于提高空气质量的是 A. 减少燃放烟花爆竹 B. 积极参与植树造林 C. 工地洒水减少扬尘 D. 工业废气直接排放 【答案】D 【解析】 【详解】A、燃放烟花爆竹，在爆炸过程会放出大量的一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等和各种金属、非金属氧化物，并产生大量的烟尘颗粒，对环境产生严重的污染，大大降低空气质量。减少燃放烟花爆竹有利于提高空气质量。选项不符合题意； B、积极参与植树造林，能涵蓄水源、保持水土；能防风固沙，预防沙尘天气；能吸收二氧化碳气体，制造氧气，减少温室气体，有利于空气质量的提高。选项不符合题意； C、工地洒水减少扬尘。扬尘是空气中的颗粒污染物，洒水可以让灰尘沉降，减少空气中的悬浮颗粒物，利于提高空气质量，选项不符合题意； D、直接排放废气，污染空气，不利于提高空气质量，选项符合题意； 故选D。 13. 研究人员致力于清洁能源的开发和利用。下列不属于清洁能源的是 A. 太阳能 B. 氢能 C. 石油 D. 潮汐能 【答案】C 【解析】 【详解】A、太阳能在使用时，不会对环境造成污染，属于清洁能源，故选项错误； B、氢能在使用时燃烧产物是水，无污染，属于清洁能源，故选项错误； C、石油属于化石能源，石油在燃烧时能产生二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物等空气污染物，不属于清洁能源，故选项正确； D、潮汐能在使用时，不会对环境造成污染，属于清洁能源，故选项错误； 故选C。 14. 使用催化剂可对汽车尾气中的一氧化氮和一氧化碳进行无害化处理，反应前后分子种类变化的微观示意图如下： 下列说法正确的是 A. 甲的相对分子质量为30 B. 该反应涉及的四种物质均为氧化物 C. 生成丙、丁的分子个数比为1：1 D. 反应前后碳元素的化合价不变 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，甲为NO，乙为CO，丙为N2，丁CO2，该反应是一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氮气，化学方程式为：。 【详解】A、甲为NO，NO的相对分子质量为14+16=30，故正确； B、该反应涉及的四种物质中丙氮气是由同种元素组成的，属于单质，故错误； C、由分析可知，生成的丙、丁的分子个数比为1:2，故错误； D、反应前CO中碳元素显+2价，反应后CO2中碳元素的化合价为+4价，故错误。 故选A。 15. 用于处理汽车尾气的催化剂中含有铂、钯、铑等贵金属。铑元素在元素周期表中的信息如图，下列关于铑元素的说法不正确的是 A. 原子中质子数为45 B. 元素符号为Rh C. 原子中核外电子数为45 D. 相对原子质量为45 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，且原子序数=原子的质子数，则铑原子的质子数为45，故选项说法正确； B、元素信息图右上角的符号是元素符号，由图可知，铑的元素符号为Rh，故选项说法正确； C、元素周期表一格中，左上角数字为原子序数，铑的原子序数为45，且原子序数=原子的质子数=核外电子数，则铑原子的核外电子数为45，故选项说法正确； D、元素信息图最下方的数字是元素原子的相对原子质量，由图可知，铑的相对原子质量为102.9，故选项说法错误。 故选D。 NaCl溶液在生活中有广泛的用途。20℃时，按下表数据配制NaCl溶液。完成下面小题。 序号 ① ② ③ ④ NaCl的质量/g 16 26 36 46 水的质量/g 100 100 100 100 16. 配制一定溶质质量分数的NaCl溶液不需要使用的仪器是 A. 烧杯 B. 托盘天平 C. 量筒 D. 集气瓶 17. 所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为4：25的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 18. ②所得溶液中溶质的质量分数为 A. 13.7% B. 20.6% C. 26.0% D. 35.1% 19. 所得溶液中，属于饱和溶液的是 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 【答案】16. D 17. A 18. B 19. D 【解析】 【16题详解】 配制NaCl溶液实验步骤：计算、称取、量取、溶解、装瓶贴标签。 A、烧杯用于溶解氯化钠，是配制溶液的常用仪器，不符合题意； B、托盘天平用于称量氯化钠的质量，不符合题意； C、量筒用于量取水的体积，不符合题意； D、集气瓶主要用于收集、储存气体，配制NaCl溶液不需要集气瓶，符合题意。 故选D。 【17题详解】 20℃时，氯化钠的溶解度约为36g，即20℃时100g水中最多溶解36g氯化钠。 A、①中NaCl质量为16g，溶剂水质量为100g，氯化钠完全溶解，溶质与溶剂质量比为16g:100g=4:25，符合题意； B、②中NaCl质量为26g，溶剂水质量为100g，氯化钠完全溶解，溶质与溶剂质量比为26g:100g=13:50，不符合题意； C、③中NaCl质量为36g，溶剂水质量为100g，刚好达到饱和，氯化钠完全溶解，溶质与溶剂质量比为36g:100g=9:25，不符合题意； D、④中NaCl质量为46g，溶剂水质量为100g，氯化钠只能溶解36g，溶质与溶剂质量比为36g:100g=9:25，不符合题意。 故选A。 【18题详解】 ②中NaCl质量为26g，溶剂水质量为100g，氯化钠完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数=。 故选B。 【19题详解】 20℃时，氯化钠的溶解度约为36g，即20℃时100g水中最多溶解36g氯化钠。③中加入36g氯化钠刚好达到饱和，④中加入46g氯化钠，氯化钠有剩余，也是饱和溶液。 故选D。 20. 用下图实验探究铁生锈条件。实验中，观察到①中铁钉生锈、②和③中铁钉均未生锈。 已知：氯化钙具有吸水性，常用作干燥剂。 下列说法正确的是 A. ①②可以证明铁钉生锈需要接触水 B. 能证明铁钉生锈需要接触氧气的证据：②③中铁钉均未生锈 C 由①②③可得出结论：铁钉生锈需要同时接触水和氧气 D. ②可以替换为：向充满氮气的密闭试管中放入铁钉 【答案】C 【解析】 【详解】A、①中铁钉同时接触水和氧气而生锈，②中蒸馏水煮沸后迅速冷却除去了水中溶解的氧气，且上层有植物油隔绝空气，铁钉只接触水，未接触氧气，不生锈。①②对比，变量是氧气，证明的是铁钉生锈需要接触氧气，而非接触水，A 选项错误； B、②中铁钉只接触水，未接触氧气，不生锈；③中氯化钙吸收水分，铁钉只接触氧气，未接触水，不生锈。②③对比，变量是水，能证明铁钉生锈需要接触水，而不是氧气，B 选项错误； C、①中铁钉接触水和氧气生锈，②中铁钉只接触水不接触氧气不生锈，③中铁钉只接触氧气不接触水不生锈。通过①②对比可知生锈需要氧气，通过①③对比可知生锈需要水，所以由①②③可得出结论：铁钉生锈需要同时接触水和氧气，C 选项正确； D、②的作用是探究只接触水、不接触氧气时铁钉是否生锈，若替换为充满氮气的密闭试管中放入铁钉，铁钉即不接触氧气，也不接触水，无法与①形成有效对比来探究铁生锈的条件，D 选项错误。 故选C。 第二部分 本部分共12题，共40分。 [生活现象解释] 21. 京绣被列为国家级非物质文化遗产项目，常用到蚕丝线、金银线。 （1）蚕丝中含有碳、氢、氧、氮等元素，其中氮元素属于________(填“金属”或“非金属”)元素。 （2）制作金银线时，需将黄金、白银捶打成极薄的金箔、银箔，这一过程主要体现的金属的物理性质是________(填序号)。 a．导电性 b．导热性 c．延展性 【答案】（1）非金属 （2）c 【解析】 【小问1详解】 由“气”字旁可知，氮元素属于非金属元素； 【小问2详解】 制作金银线时，需将黄金、白银捶打成极薄的金箔、银箔，这一过程主要体现的金属的物理性质是延展性。 故选c。 22. 地球上水的储量很大，但淡水只约占地球水储量的2.53%。 （1）采用蒸馏法进行海水淡化，水蒸气冷凝时水分子间隔_______(填“变大”或“变小”)。 （2）如图为某活性炭净水器的结构示意图，活性炭的主要作用是_______。 （3）为了人类社会的可持续发展，我们必须保护水资源。请写出一种家庭节水措施：_______。 【答案】（1）变小 （2）吸附、过滤 （3）使用节水龙头等 【解析】 【小问1详解】 采用蒸馏法进行海水淡化，水蒸气冷凝时，气态变为液态，水分子间隔变小； 【小问2详解】 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，且可以过滤部分难溶性杂质； 【小问3详解】 家庭节水措施，可以使用节水龙头，也可以通过“一水多用”，如用淘米水浇花等。 【科普阅读理解】 23. 阅读下面科普短文。 家庭能源转型对于我国实现“碳达峰、碳中和”目标至关重要。随着经济快速发展，我国家庭能源使用朝着清洁化、高效化方向发展。2012年、2022年我国家庭能源消费结构如图所示。 家庭燃料转型作为能源转型的重要组成部分，得到广泛关注。家庭燃料转型是指由使用煤炭、薪柴等传统固体燃料转向使用天然气等清洁能源的过程，主要涉及取暖、炊事等多个领域。在取暖领域，研究多聚焦于清洁取暖政策对推进燃料转型的影响。在炊事领域，采取的措施多聚焦于燃料选择和炉灶升级。其中，炉灶升级重点关注的是燃料的调控、空气的调控和混合方式的调控。 目前，我国家庭能源转型已取得了一定进展，在未来仍有广阔的发展空间。 依据文章内容回答下列问题。 （1）由图1可知，在我国家庭能源消费结构中，2012年占比最高的是煤，2022年占比最高的是_______。 （2）家庭燃料转型是指由使用传统固体燃料转向使用_______等清洁能源。 （3）炉灶升级改造时，调控空气的根本目的是调控_______(填序号)。 a．氮气 b．氧气 c．二氧化碳 （4）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ①家庭能源转型对于我国实现“碳达峰、碳中和”目标至关重要。_______ ②煤和天然气都属于化石燃料。_______ 【答案】（1）电力 （2）天然气 （3）b （4） ①. 对 ②. 对 【解析】 【小问1详解】 由图可知，在我国家庭能源消费结构中，2012年占比最高的是煤，而2022年占比最高的是电力； 【小问2详解】 家庭燃料转型是指由使用煤炭、薪柴等传统固体燃料转向使用天然气等清洁能源的过程； 【小问3详解】 炉灶升级改造时，调控空气的根本目的是调控氧气的供应，以确保燃料能够充分燃烧，提高燃烧效率，故答案为：b； 【小问4详解】 ①家庭能源转型对于我国实现“碳达峰、碳中和”目标至关重要。这个说法是正确的，因为转型到清洁能源可以减少碳排放，故答案为：对； ②煤和天然气都属于化石燃料。这个说法也是正确的，因为煤和天然气都是由古代生物遗骸经过长时间的地质作用形成的，故答案为：对。 【物质性质与转化分析】 24. 化学兴趣小组将学习过的物质整理成一张“化学地铁路线图”(如下图)，同一线路中相邻的物质之间能发生反应。 （1）I号线涉及的物质中，属于单质的有_______(写出一种即可)。 （2）I号线中，与在溶液中混合后会发生复分解反应，现象为_______。 （3）II号线中，与反应的化学方程式为_______。 （4）为了实现顺利“换乘”，物质a可以是_______。 【答案】（1）O2(或Fe) （2）产生白色沉淀 （3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （4）盐酸(或硫酸) 【解析】 【小问1详解】 单质是由同种元素组成的纯净物，故I号线涉及的物质中氧气和铁属于单质。 【小问2详解】 与反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，故现象为产生白色沉淀； 【小问3详解】 与反应生碳酸钠和水，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 铁、氢氧化钠、氧化铁、碳酸钠都可与酸反应，故物质a可以是盐酸(或硫酸)等。 25. 侯德榜学成归国后潜心研究纯碱制造技术，成功改进了西方制碱工艺，发明了“联合制碱法”，其部分生产流程如下： （1）Ⅰ得到的氨盐水呈碱性，其pH_______(填“>”“<”或“=”)7. （2）根据上述生产流程可以推断出“Ⅱ得到的母液中除外还有其他溶质”，请从元素守恒的角度说明理由：_______。 （3）Ⅲ中反应为，该反应属于基本反应类型中的_______。 【答案】（1）> （2）Ⅱ中反应物为NaCl、NH3、CO2等，含有Na、Cl、N、H、C、O等元素，而产物NaHCO3中只含Na、H、C、O四种元素。因此，母液中一定还有含N、Cl等元素的物质 （3）分解反应 【解析】 【小问1详解】 碱性溶液，pH大于7。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，Ⅱ中反应物中含有Na、Cl、N、H、C、O等元素，而产物NaHCO3中只含Na、H、C、O四种元素。因此，母液中一定还有含N、Cl等元素的物质。 【小问3详解】 该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应。 【基本实验及其原理分析】 26. 补齐下图中的仪器与其名称的连线。 【答案】 【解析】 【详解】据图可知，第一种仪器是蒸发皿，第二种仪器是漏斗，第三种仪器是烧杯，如图。 27. 下图实验可去除粗盐中的难溶性杂质。 （1）实验步骤的正确顺序是_______(填序号)。 （2）②③中，玻璃棒的作用_______(填“相同”或“不相同”)。 【答案】（1）②③① （2）不相同 【解析】 【小问1详解】 去除粗盐中难溶性杂质的操作包括溶解、过滤、蒸发。②是溶解操作，目的是将粗盐在水中溶解形成溶液；③是过滤操作，通过滤纸将不溶性杂质与溶液分离；①是蒸发操作，加热使溶剂水蒸发，得到纯净的盐。所以实验步骤的正确顺序是②③①； 【小问2详解】 在②溶解操作中，玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐的溶解；在③过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，引导液体沿着玻璃棒流入漏斗中，防止液体溅出。所以②③中，玻璃棒的作用不相同。 28. 用下图实验研究CO2的制取和性质。 （1）实验1中，制备CO2反应的化学方程式为________。 （2）实验1中，用向上排空气法收集CO2的原因是________。 （3）实验2中，观察到的现象是________。 【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O （2）二氧化碳的密度比空气的大 （3）燃着的蜡烛熄灭 【解析】 【小问1详解】 大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 【小问2详解】 二氧化碳密度比空气的大，可用向上排空气法收集，故填：二氧化碳的密度比空气的大； 【小问3详解】 二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，实验2中，观察到的现象是燃着的蜡烛熄灭，故填：燃着的蜡烛熄灭。 29. 用下图实验研究金属的性质。 （1）实验1中，将黄铜片与铜片相互刻画，其目的是________。 （2）实验2中，观察到有黑色固体生成，该黑色固体是________。 （3）由实验3可得出结论“铁的金属活动性比铜的强”，所依据的实验现象是________。 【答案】（1）比较黄铜和铜的硬度 （2）Fe3O4(或四氧化三铁) （3）铁丝表面生成红色固体，溶液变为浅绿色 【解析】 【小问1详解】 铜片和黄铜片相互刻画，铜片上留下明显的划痕，说明黄铜的硬度比铜的大，故实验1的目的是比较黄铜和铜的硬度。 【小问2详解】 铁在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁。 【小问3详解】 实验中观察到时铁丝表面生成红色固体，溶液变为浅绿色，说明铁置换出了铜，即可得出结论“铁的金属活动性比铜的强”。 30. 如图，在一只烧杯中依次进行3步操作，完成相应实验。 序号 目的 实验步骤 实验1 …… ①加入少量样品；②加入少量石蕊溶液；③搅拌 实验2 检验NaCl固体中混有的NaHCO3 ①加入少量样品；②加入适量水至全部溶解；③加入试剂a 实验3 证明NaOH能与盐酸发生反应 20℃时，①加入100g乙醇；②加入14gNaOH后充分溶解；③加入适量盐酸(已知：20℃时，乙醇中NaOH的溶解度为14g、NaCl的溶解度为0.065g) （1）按实验1的步骤进行实验，能够达成的目的是________(填序号)。 a．鉴别样品是稀盐酸还是NaOH溶液 b．鉴别样品是稀盐酸还是稀硫酸 c．鉴别样品是NaOH溶液还是Ca(OH)2溶液 （2）实验2中，试剂a是________。 （3）实验3中，观察到产生白色浑浊，推断有________(填化学式)生成，证明NaOH能与盐酸发生反应。 【答案】（1）a （2）稀盐酸(或稀硫酸) （3）NaCl 【解析】 【小问1详解】 a.稀盐酸显酸性，能使石蕊溶液变红色，NaOH溶液显碱性，能使能使石蕊溶液变蓝色，可以鉴别，故正确； b.稀盐酸、稀硫酸都显酸性，都能使石蕊溶液变红色，不能鉴别，故错误； c.NaOH溶液、Ca(OH)2溶液都显碱性，都能使能使石蕊溶液变蓝色，不能鉴别，故错误； 故选a。 【小问2详解】 碳酸氢钠与酸反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，氯化钠不与酸反应，所以检验NaCl固体中混有的NaHCO3可以加入稀盐酸(或稀硫酸)，如果有气泡产生，证明有碳酸氢钠，反应没有。 【小问3详解】 20℃时，乙醇中NaOH的溶解度为14g、NaCl的溶解度为0.065g，实验3中，观察到产生白色浑浊，说明有氯化钠生成，从而证明NaOH能与盐酸发生反应。 【科学探究】 31. 枝晶结构的微米银(微米尺寸的银单质)具有多种优异性能，可利用Zn与AgNO3溶液的反应制得。实验小组欲制备枝晶微米银，将锌片浸入质量分数为2%的AgNO3溶液中，10min后发现锌片表面有大量灰色固体生成。 Ⅰ．探究灰色固体的成分。 【查阅资料】i．市售的锌片中可能含有极少量碳单质； ii．在加热条件下，Ag能与稀硝酸反应得到无色溶液，碳单质不与稀硝酸反应。 【提出猜想】灰色固体中可能含有Ag、Zn、C三种物质。 【实验方案及结论】 步骤 操作与现象 结论 ① 将锌片与AgNO3溶液反应后的混合物分离，得到灰色固体 ② 向①所得灰色固体中加入过量稀盐酸，产生大量无色气泡，反应结束后仍有固体剩余 …… ③ 将②所得固液混合物分离，向固体中加入过量稀硝酸并加热，…… 固体中含有大量Ag，极少量C （1）配平Zn与AgNO3溶液反应的化学方程式：Zn+AgNO3=Ag+Zn(NO3)2______。 （2）由步骤②可得到的结论是________。 （3）步骤③中，分离固液混合物的操作是________(填操作名称)。 （4）步骤③中，得到相应结论所依据的实验现象是________。 Ⅱ．进一步查阅资料，研究影响所制得的微米银形貌的因素，并确定制备性能优异的枝晶微米银的最佳条件。 i．枝晶结构中，主干和分支(如图)的长度越短，微米银的性能越优异。 ii．不同条件下，锌片与AgNO3溶液反应制得的微米银形貌不同，相关实验数据如下。实验中，所用锌片相同。 序号 AgNO3溶液中溶质的质量分数/% 反应时间/s 所得微米银形貌 是否为枝晶结构 主干长度/nm 分支长度/nm ① 0.1 180 否 无主干 无分支 ② 0.2 180 否 无主干 无分支 ③ 0.4 180 是 20×103 6×103 ④ 0.4 60 是 10×103 3×103 ⑤ 0.4 50 是 5×103 2×103 ⑥ 0.4 40 是 3×103 0.7×103 （5）根据上述资料信息，选择出制备性能优异的枝晶微米银的最佳条件：________、________。 【答案】（1）Zn+AgNO3=Ag+Zn(NO3)2 （2）一定含有Zn，至少含有Ag、C中的一种 （3）过滤 （4）大部分固体消失，剩余极少量固体 （5） ①. 质量分数为0.4%的AgNO3溶液 ②. 反应时间为40s 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，配平方程式为：Zn+AgNO3=Ag+Zn(NO3)2。 【小问2详解】 由现象产生大量无色气泡，反应结束后仍有固体剩余可知 ，灰色固体中含有Zn，至少含有Ag、C中的一种，因为锌能与盐酸反应生成氢气，而Ag、C不与盐酸反应。 【小问3详解】 分离固液混合物的操作是过滤。 【小问4详解】 由查阅资料：在加热条件下，Ag能与稀硝酸反应得到无色溶液，碳单质不与稀硝酸反应及结论固体中含有大量Ag，极少量C可知，将②所得固液混合物分离，向固体中加入过量稀硝酸并加热，大部分固体消失，剩余极少量固体。 【小问5详解】 枝晶结构中，主干和分支(如图)的长度越短，微米银的性能越优异。由实验数据可知，选择出制备性能优异的枝晶微米银的最佳条件：质量分数为0.4%的AgNO3溶液，反应时间为40s。 【实际应用定量计算】 32. 光伏发电产生的电能用于电解水制氢，可将“绿电”变“绿氢”，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。若要制得400kgH2，计算参加反应的水的质量(写出计算过程及结果)。 【答案】 解：设参加反应的水的质量为x。 答：参加反应的水的质量为3600kg。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 海淀区九年级第二学期期中练习 化学 考生须知 本试卷共8页，共两部分，32道题，满分60分。考试时间60分钟。 在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。 试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。考试结束，请将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 第一部分 本部分共20题，每题1分，共20分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 在空气的成分中，体积分数约占21%的是（   ） A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 稀有气体 2. 人体中含量(以质量分数计)在0.01%以下的元素称为微量元素。表1所示元素中，属于微量元素的是 表1人体中部分元素的含量 元素 质量分数/% O 61 Ca 1.4 Na 0.14 Fe 约0.004 A. O B. Ca C. Na D. Fe 3. 下列物质属于纯净物的是 A 加碘食盐 B. 氧化铜 C. 汽水 D. 蔗糖溶液 4. 下列变化，属于物理变化的是 A. 蜡烛燃烧 B. 冰雪融化 C. 粮食酿酒 D. 食物腐烂 5. 下列标志表示“禁止燃放鞭炮”的是 A. B. C. D. 6. 某同学的早餐中有面包、鸡蛋、生菜和苹果，其中富含蛋白质的是 A. 面包 B. 鸡蛋 C. 生菜 D. 苹果 7. 过氧乙酸可用于杀菌。下列关于过氧乙酸性质的描述中，属于化学性质的是 A. 无色 B. 易挥发 C. 易分解 D. 有刺激性气味 8. 下列实验操作不正确是 A 倾倒液体 B. 取用固体药品 C. 稀释浓硫酸 D. 点燃酒精灯 9. 下列化学方程式书写正确的是 A. CH4+2O2CO2+2H2O B. CO+Fe2O3Fe+CO2 C. C+O2=CO2 D. H2O2H2↑+O2↑ 10. 下列关于用KMnO4制取O2实验的说法不正确的是 A. 需要检查装置气密性 B. 需要用酒精灯加热盛有KMnO4的试管 C. 用向下排空气法收集O2 D. 将带火星的木条放在集气瓶口验满 11. 右图所示的两个实验都能验证水的组成。下列说法不正确的是 A. 氢气燃烧实验中，烧杯内壁会产生无色液滴 B. 电解水实验中，b管产生的气体是氢气 C. 水由氢元素和氧元素组成 D. 推测水的组成需要依据“化学反应前后元素种类不变” 2021年2月，生态环境部宣布《打赢蓝天保卫战三年行动计划》圆满收官。回答12~15题。 12. 下列做法不利于提高空气质量的是 A. 减少燃放烟花爆竹 B. 积极参与植树造林 C. 工地洒水减少扬尘 D. 工业废气直接排放 13. 研究人员致力于清洁能源的开发和利用。下列不属于清洁能源的是 A. 太阳能 B. 氢能 C. 石油 D. 潮汐能 14. 使用催化剂可对汽车尾气中的一氧化氮和一氧化碳进行无害化处理，反应前后分子种类变化的微观示意图如下： 下列说法正确的是 A. 甲的相对分子质量为30 B. 该反应涉及的四种物质均为氧化物 C. 生成的丙、丁的分子个数比为1：1 D. 反应前后碳元素的化合价不变 15. 用于处理汽车尾气的催化剂中含有铂、钯、铑等贵金属。铑元素在元素周期表中的信息如图，下列关于铑元素的说法不正确的是 A. 原子中质子数为45 B. 元素符号为Rh C. 原子中核外电子数为45 D. 相对原子质量为45 NaCl溶液在生活中有广泛的用途。20℃时，按下表数据配制NaCl溶液。完成下面小题。 序号 ① ② ③ ④ NaCl的质量/g 16 26 36 46 水的质量/g 100 100 100 100 16. 配制一定溶质质量分数的NaCl溶液不需要使用的仪器是 A. 烧杯 B. 托盘天平 C. 量筒 D. 集气瓶 17. 所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为4：25的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 18. ②所得溶液中溶质的质量分数为 A. 13.7% B. 20.6% C. 26.0% D. 35.1% 19. 所得溶液中，属于饱和溶液是 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 20. 用下图实验探究铁生锈的条件。实验中，观察到①中铁钉生锈、②和③中铁钉均未生锈。 已知：氯化钙具有吸水性，常用作干燥剂。 下列说法正确的是 A. ①②可以证明铁钉生锈需要接触水 B. 能证明铁钉生锈需要接触氧气的证据：②③中铁钉均未生锈 C. 由①②③可得出结论：铁钉生锈需要同时接触水和氧气 D. ②可以替换为：向充满氮气的密闭试管中放入铁钉 第二部分 本部分共12题，共40分。 [生活现象解释] 21. 京绣被列为国家级非物质文化遗产项目，常用到蚕丝线、金银线。 （1）蚕丝中含有碳、氢、氧、氮等元素，其中氮元素属于________(填“金属”或“非金属”)元素。 （2）制作金银线时，需将黄金、白银捶打成极薄的金箔、银箔，这一过程主要体现的金属的物理性质是________(填序号)。 a．导电性 b．导热性 c．延展性 22. 地球上水的储量很大，但淡水只约占地球水储量的2.53%。 （1）采用蒸馏法进行海水淡化，水蒸气冷凝时水分子间隔_______(填“变大”或“变小”)。 （2）如图为某活性炭净水器的结构示意图，活性炭的主要作用是_______。 （3）为了人类社会的可持续发展，我们必须保护水资源。请写出一种家庭节水措施：_______。 【科普阅读理解】 23. 阅读下面科普短文。 家庭能源转型对于我国实现“碳达峰、碳中和”目标至关重要。随着经济快速发展，我国家庭能源使用朝着清洁化、高效化方向发展。2012年、2022年我国家庭能源消费结构如图所示。 家庭燃料转型作为能源转型的重要组成部分，得到广泛关注。家庭燃料转型是指由使用煤炭、薪柴等传统固体燃料转向使用天然气等清洁能源的过程，主要涉及取暖、炊事等多个领域。在取暖领域，研究多聚焦于清洁取暖政策对推进燃料转型的影响。在炊事领域，采取的措施多聚焦于燃料选择和炉灶升级。其中，炉灶升级重点关注的是燃料的调控、空气的调控和混合方式的调控。 目前，我国家庭能源转型已取得了一定进展，在未来仍有广阔的发展空间。 依据文章内容回答下列问题。 （1）由图1可知，在我国家庭能源消费结构中，2012年占比最高的是煤，2022年占比最高的是_______。 （2）家庭燃料转型是指由使用传统固体燃料转向使用_______等清洁能源。 （3）炉灶升级改造时，调控空气的根本目的是调控_______(填序号)。 a．氮气 b．氧气 c．二氧化碳 （4）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ①家庭能源转型对于我国实现“碳达峰、碳中和”目标至关重要。_______ ②煤和天然气都属于化石燃料。_______ 【物质性质与转化分析】 24. 化学兴趣小组将学习过的物质整理成一张“化学地铁路线图”(如下图)，同一线路中相邻的物质之间能发生反应。 （1）I号线涉及的物质中，属于单质的有_______(写出一种即可)。 （2）I号线中，与在溶液中混合后会发生复分解反应，现象为_______。 （3）II号线中，与反应的化学方程式为_______。 （4）为了实现顺利“换乘”，物质a可以是_______。 25. 侯德榜学成归国后潜心研究纯碱制造技术，成功改进了西方制碱工艺，发明了“联合制碱法”，其部分生产流程如下： （1）Ⅰ得到的氨盐水呈碱性，其pH_______(填“>”“<”或“=”)7. （2）根据上述生产流程可以推断出“Ⅱ得到的母液中除外还有其他溶质”，请从元素守恒的角度说明理由：_______。 （3）Ⅲ中反应为，该反应属于基本反应类型中的_______。 【基本实验及其原理分析】 26. 补齐下图中的仪器与其名称的连线。 27. 下图实验可去除粗盐中的难溶性杂质。 （1）实验步骤的正确顺序是_______(填序号)。 （2）②③中，玻璃棒的作用_______(填“相同”或“不相同”)。 28. 用下图实验研究CO2的制取和性质。 （1）实验1中，制备CO2反应的化学方程式为________。 （2）实验1中，用向上排空气法收集CO2的原因是________。 （3）实验2中，观察到的现象是________。 29. 用下图实验研究金属的性质。 （1）实验1中，将黄铜片与铜片相互刻画，其目的是________。 （2）实验2中，观察到有黑色固体生成，该黑色固体是________。 （3）由实验3可得出结论“铁的金属活动性比铜的强”，所依据的实验现象是________。 30. 如图，在一只烧杯中依次进行3步操作，完成相应实验。 序号 目的 实验步骤 实验1 …… ①加入少量样品；②加入少量石蕊溶液；③搅拌 实验2 检验NaCl固体中混有的NaHCO3 ①加入少量样品；②加入适量水至全部溶解；③加入试剂a 实验3 证明NaOH能与盐酸发生反应 20℃时，①加入100g乙醇；②加入14gNaOH后充分溶解；③加入适量盐酸(已知：20℃时，乙醇中NaOH的溶解度为14g、NaCl的溶解度为0.065g) （1）按实验1的步骤进行实验，能够达成的目的是________(填序号)。 a．鉴别样品是稀盐酸还是NaOH溶液 b．鉴别样品是稀盐酸还是稀硫酸 c．鉴别样品是NaOH溶液还是Ca(OH)2溶液 （2）实验2中，试剂a是________。 （3）实验3中，观察到产生白色浑浊，推断有________(填化学式)生成，证明NaOH能与盐酸发生反应。 【科学探究】 31. 枝晶结构的微米银(微米尺寸的银单质)具有多种优异性能，可利用Zn与AgNO3溶液的反应制得。实验小组欲制备枝晶微米银，将锌片浸入质量分数为2%的AgNO3溶液中，10min后发现锌片表面有大量灰色固体生成。 Ⅰ．探究灰色固体的成分。 【查阅资料】i．市售的锌片中可能含有极少量碳单质； ii．在加热条件下，Ag能与稀硝酸反应得到无色溶液，碳单质不与稀硝酸反应。 【提出猜想】灰色固体中可能含有Ag、Zn、C三种物质。 【实验方案及结论】 步骤 操作与现象 结论 ① 将锌片与AgNO3溶液反应后的混合物分离，得到灰色固体 ② 向①所得灰色固体中加入过量稀盐酸，产生大量无色气泡，反应结束后仍有固体剩余 …… ③ 将②所得固液混合物分离，向固体中加入过量稀硝酸并加热，…… 固体中含有大量Ag，极少量C （1）配平Zn与AgNO3溶液反应的化学方程式：Zn+AgNO3=Ag+Zn(NO3)2______。 （2）由步骤②可得到结论是________。 （3）步骤③中，分离固液混合物的操作是________(填操作名称)。 （4）步骤③中，得到相应结论所依据的实验现象是________。 Ⅱ．进一步查阅资料，研究影响所制得的微米银形貌的因素，并确定制备性能优异的枝晶微米银的最佳条件。 i．枝晶结构中，主干和分支(如图)的长度越短，微米银的性能越优异。 ii．不同条件下，锌片与AgNO3溶液反应制得的微米银形貌不同，相关实验数据如下。实验中，所用锌片相同。 序号 AgNO3溶液中溶质的质量分数/% 反应时间/s 所得微米银形貌 是否为枝晶结构 主干长度/nm 分支长度/nm ① 0.1 180 否 无主干 无分支 ② 0.2 180 否 无主干 无分支 ③ 0.4 180 是 20×103 6×103 ④ 0.4 60 是 10×103 3×103 ⑤ 0.4 50 是 5×103 2×103 ⑥ 0.4 40 是 3×103 0.7×103 （5）根据上述资料信息，选择出制备性能优异的枝晶微米银的最佳条件：________、________。 【实际应用定量计算】 32. 光伏发电产生的电能用于电解水制氢，可将“绿电”变“绿氢”，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。若要制得400kgH2，计算参加反应的水的质量(写出计算过程及结果)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$