2025-2026学年浙教版科学八年级下册期中考试（培优）

**基本信息** 2025-2026八年级科学期中培优卷，以潜水员气瓶、高压锅等生活情境及纳米“蓄水”膜反应器等科技素材为载体，融合化学、物理、生物知识，通过选择、填空、探究、解答题梯度考查科学观念与探究实践能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20/60|质量守恒定律、大气压、光合作用|结合极地海洋世界情境考查基础概念| |填空题|7/42|氧气制取、燃烧条件、碳循环|联系“碳中和”热点设计问题| |探究题|4/40|过氧化氢催化、二氧化碳性质|通过实验装置分析考查科学思维| |解答题|3/18|化学方程式计算、物质推断|结合CO₂合成乙醇等工业场景考查综合应用|

2025-2026学年度八年级第二学期期中考试科学试卷（培优） 考试时间：120分钟；满分：160 1.相对原子质量：C-12  O-16  H-1  N-14  Cl-35.5  Mg-24  Ca-40 第I卷（选择题） 一、选择题（每空3分，共60分） 1．如图是小江在参观杭州极地海洋世界时留下的照片，用你所学的知识，推测在潜水员背上的“压缩空气瓶”所装气体成分中，含量最多的气体是（   ） A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．氢气 2．下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是（　　） A．将5g铁和5g铜混合加热后，物质的总质量为10g，遵循质量守恒定律 B．化学反应前后分子的总数一定不会发生变化 C．5g硫和5g氧气完全反应后，生成物质量为10g D．镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律 3．读气温的垂直分布图，下列说法正确的是（　　） A．臭氧层位于① B．②中最显著的特点是空气有强烈的对流运动 C．天气现象主要发生在③ D．②中有电离层，有利于无线电通讯 4．如图所示，这些与压强知识相关的实验中分析不正确的是（    ） A．甲图实验，“纸片托水”实验，证明了大气压的存在 B．乙图实验，把乙图装置从山脚带到山顶的过程中，玻璃管中液面将下降 C．丙图实验，当向塑料管B中用力吹气时，细管A中液面将会上升 D．丁图实验，向外拉活塞，烧瓶中停止沸腾的水再次沸腾，可知气压减小沸点降低 5．烟花为春节增添了节日气氛，下列有关烟花爆竹成分的推测合理的是（　　） A．鞭炮爆炸后，产生有刺激性气味的气体，说明鞭炮中可能含有铁粉 B．燃放烟花时，有白雾，说明烟花中可能含有磷粉 C．鞭炮里的火药呈黑色，说明鞭炮中可能有木炭粉 D．燃放烟花时，发出耀眼的白光，说明烟花中可能含有硫粉 6．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如表。下列说法中不正确的是（   ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前物质质量/g 8 32 5 4 反应后物质质量/g 16 4 X 24 A．该反应为分解反应 B．甲、乙两种物质间参加反应的质量比为1：4 C．丙可能为该反应的催化剂 D．乙、丁两种物质间反应的质量比为7：5 7．下列有关说法中，不正确的是（   ） A．图1中蜡烛火焰很快熄灭，因为金属丝隔绝了氧气 B．图2中煤块制成蜂窝煤，目的是增大燃烧时煤与空气的接触面积 C．图3中火柴头斜向下时更容易持续燃烧，因为未燃着火柴梗的温度更易达到着火点 D．图4中室内围炉煮茶，燃烧木炭时需保持良好通风，目的是防止一氧化碳中毒 8．如图是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图。下列说法正确的是（　　） A．甲和丙属于氧化物 B．参加反应的甲与乙的分子个数比为1:1 C．该化学反应属于化合反应 D．反应前后原子和分子的数目都发生了改变 9．用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化情况如图所示，正确的分析是（　　） A．反应到t1时生成了（a-b）g氧气 B．P 点处固体成分是 KCl、KClO3和 MnO2 C．在反应过程中，KCl的质量分数不断减少 D．在0~t2时段，MnO2在混合物中的质量分数不断增大 10．下列关于化学反应的叙述错误的是（   ） A．Z的化学式为 B．该方程式可表示1个分子与3个分子反应生成了2个分子 C．若和的相对分子质量分别是和，则的相对分子质量为 D．若完全反应生成，则同时消耗 11．4.5克某物质在氧气中完全燃烧，得到8.8克二氧化碳和5.4克水，则该物质中（     ） A．一定有碳、氢、氧三种元素 B．一定有碳、氢元素，可能有氧元素 C．一定有碳、氢元素，没有氧元素 D．无法判断 12．如图表示一段时间内某植物叶片吸收二氧化碳与光照强度关系示意图，以下分析正确的是（　　） A．ab段表示该植物不进行光合作用 B．bc段表示植物的光合作用强度大于呼吸作用强度 C．b点表示该植物既不进行光合作用，也不进行呼吸作用 D．cd段表示该植物的光合作用不再进行 13．兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线所示。结合实验和曲线分析，下列说法正确的是（　　） A．催化效率更高的是土豆块 B．过氧化氢分解的反应是吸热反应 C．加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是120s D．不同催化剂对反应产物的质量没有影响 14．小明同学为探究呼吸作用的产物，设置了如图所示的装置，U形管中装有一定量的水，两侧液面持平，锥形瓶内放置装有氢氧化钠溶液（可以吸收二氧化碳）的小试管。将浸泡过的种子置于锥形瓶中，一段时间后此装置中可能发生的变化是（　　） A．左侧液面高于右侧，装置内温度升高 B．左侧液面高于右侧，装置内温度降低 C．左侧液面低于右侧，装置内温度升高 D．左侧液面低于右侧，装置内温度降低 15．在反应2A+B=3C+2D中，适量的A和16g的B恰好完全反应生成18gC和50gD。若B的相对分子质量为32，则A的相对分子质量为（　　） A．208 B．104 C．52 D．26 16．某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示，下列关于该过程说法正确的是（　　） A．c代表氧气 B．a代表高锰酸钾 C．t1时刻，KClO3开始分解 D．t3时刻，生成氧气的质量达到最大值 17．测定空气中氧气的含量．某化学兴趣小组的同学将过量的白磷放入容积为的试管中，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与容积为且润滑性很好的注射器组成如图的实验装置，则下列说法不正确的是（    ） A．实验过程中观察到白磷燃烧产生大量白烟 B．必须等实验结束装置冷却到室温之后再读数 C．若先夹紧弹簧夹，实验结束后再松开弹簧夹，可观察到活塞前沿移动到刻度处 D．若不使用弹簧夹，整个实验过程中活塞前沿一直向左移动直至停在刻度处 18．下图装置是某兴趣小组探究呼吸作用的装置示意图，下列说法不正确的是（ ） A．装置A是为了去除空气中的二氧化碳，确保实验的严谨性 B．若装置B中改用新鲜的豆苗，则该装置一定要放在光照环境下 C．若装置C中澄清石灰水变浑浊，说明种子进行呼吸作用产生了二氧化碳 D．若装置B中换成煮熟的种子，则装置C中澄清石灰水不会变浑浊 19．从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。4.4g某碳氢化合物（化学式为）在密闭容器内充分燃烧，生成二氧化碳和水。部分物质的分子数随反应过程的变化如图所示。下列说法正确的是（　　） A．t时刻，和的质量相等 B．该反应生成的水分子数目为3n C．该反应生成的二氧化碳和水的质量之比为22：9 D．反应结束后，密闭容器内剩余氧气的质量为3.2g 20．某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种，为确认其组成，某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验（假设每步都充分反应或吸收），结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8g，装置④增重2.2g，下列关于气体X成分的分析中，错误的是（　　） A．一定没有二氧化碳 B．可能含有甲烷和氢气 C．可能只有甲烷 D．可能含有氢气和一氧化碳 第II卷（非选择题） 二、填空题（每空2分，共42分） 21．实验室利用下面所示装置制取并收集氧气。 (1)实验前，先用止水夹夹住橡胶管，再向长颈漏斗中加入一定量的水（图甲），若观察到__________________，说明该装置气密性良好。 (2)用图乙装置收集氧气，气体应从__________（填“a”或“b”）口通入。 (3)小科用带火星的木条检验刚收集的气体，发现木条未复燃，原因可能是__________。 A．过氧化氢溶液的溶质质量分数太小 B．止水夹打开后立即收集气体 C．开始收集时，集气瓶未装满水 D．集气瓶中的水未排尽 22．小科同学通过微信公众号“胜哥课程”学习了氧气的化学性质和制备后，整理了如图所示关系图： (1)观察比较归纳发现反应①②③有许多共同点：在反应条件上， 三个反应都要点燃；在能量变化上，三个反应都是___________ （填 “吸热”或“放热”）现象；在基本反应类型上，三个反应都属于__________ 。 (2)进行实验①时要预先在集气瓶中装少量水的目的是____________________________________________ 。 (3)反应④为实验室制取氧气，该反应的化学方程式为____________________________________________ 。 23．火柴是一种取火的用品。如图所示火柴盒外侧涂有红磷和摩擦剂，火柴头上的物质是由氯酸钾、二氧化锰、硫以及可燃物三氧化二锑组成。火柴取火时，用火柴头蹭一下火柴盒的外侧，火柴盒上产生的火星引燃火柴头上的三氧化二锑，从而使火柴梗燃烧起来。 (1)从可燃物燃烧的条件分析，用火柴头蹭一下火柴盒外侧的目的是________________________________。 (2)火柴燃烧产生一种有刺激性气味的气体，推测这种气体可能是________________。 (3)从燃烧的角度，火柴梗属于“燃烧条件”中的________________________________________。 (4)用嘴吹灭燃着的火柴，其灭火原理是________________________________________________。 24．注射器（针筒）是科学实验中常用的实验器材。如图甲，小科同学利用注射器测量大气压值。实验中记录弹簧测力计的示数为4.5N，所用一次性注射器的最大刻度为2mL，注射器全部刻度的长度为4cm。根据实验数据计算出的大气压强为_________Pa。该测量值偏小，原因是：_________________________。 25．科学课堂上老师演示了如图所示的几个实验： （1）图A所示实验中，紫色干花（用石蕊溶液浸泡过）最终会变红，原因是___________________________。 （2）上述实验中出现的现象，与CO2的物理性质和化学性质都有关的是___________________（填字母）。 （3）图C所示实验中，拧紧盖子经振荡后可观察到的实验现象有___________（填序号）。 ①软塑料瓶变瘪                      ②瓶内生成了白色的碳酸钙 ③瓶内澄清石灰水变浑浊             ④瓶内溶液变红 26．高压锅是家庭厨房中常见的炊具，利用它可将食物加热到100℃以上，它省时高效，深受消费者欢迎。小科测得家中高压锅出气孔的横截面积S为12mm2，压在出气孔的安全阀的质量为36g。当高压锅内气压增大到某一值时，锅内气体就能自动顶开安全阀放气。在外界为标准大气压的环境下，对照图乙所示水的沸点与气压的关系图，利用这种高压锅烧煮食物时可以到达的最高温度大约是__________℃（标准大气压值取1.0×105Pa）。 27．“碳中和”是指在一定时间内，通过植树造林等途径，抵消自身所产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。我国提出2060年前实现碳中和的目标。如图所示是碳循环示意图，图中箭头表示碳的流动方向，请回答： (1)“碳中和”中的碳主要指的是_______________________________。 (2)⑤的过程属于_______________（生理活动），其文字表达式为_____________________________________。 (3)用学科观点分析碳循环和氧循环，其中正确的是（　　）（填字母）。 A．变化观：每个人都在参与碳循环 B．守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒 C．微粒观：绿色植物的作用是使自然界中的氧分子总数增加 D．平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 三、探究题（每空2分，共40分） 28．如图是实验室制取气体的有关仪器和装置，据图回答下列问题。 (1)请写出如图所示实验装置中标有序号的仪器名称：②___________________________。 (2)用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，应选择_______（从A～G中选择，填字母序号，下同）组合装置，反应的化学方程式为________。制取氧气的过程如下，正确顺序是_______。 ①给试管加热           ②熄灭酒精灯         ③检查气密性 ④把药品装入试管，用带导管的胶塞塞紧，固定在铁架台上 ⑤用排水法收集氧气     ⑥从水中取出导管 A、③④①⑤②⑥    B、③④①⑤⑥②    C、④①③⑤②⑥    D、④①③⑤⑥② (3)某同学用排水法收集了一瓶氧气，测得氧气的纯度偏低，原因可能是_______。（填字母） a．收集气体前，集气瓶没有注满水 b．导管口开始有气泡冒出，立刻收集 c．收集气体后，集气瓶中仍有少量水 (4)如图为上述反应过程中某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（　　） A．固体中氧元素的质量 B．生成O2的质量 C．固体中MnO2的质量分数 D．固体中钾元素的质量 29．小李用过氧化氢与二氧化锰粉末反应验证质量守恒定律，实验装置如图。 (1)根据实验目的，小李必须测量的数据是（　　） A．锥形瓶质量 B．气球质量 C．反应前整个反应装置（包括里边的物质）质量 D．反应后整个反应装置（包括里边的物质）质量 (2)将反应装置放在天平左盘，使天平平衡后，再将二氧化锰粉末倒入锥形瓶中。反应结束后，气球鼓起，天平向右倾斜。小李按规范操作重新实验，得到相同结果。请你帮他分析原因_________________________ ________________________________________________________________________________________。 (3)小李如果用过氧化氢制取氧气，制取装置如图所示。仪器名称：a__________，b__________。 (4)下列实验操作正确的是（　　） A．用止水夹夹住出气的橡胶管，只打开活塞，如果分液漏斗中的液体流下来的速度变慢，说明装置漏气。 B．a仪器下端必须要在液体下面 C．当水下导管冒泡时，马上收集气体 D．该发生装置也用于制取氢气、二氧化碳 30．化学兴趣小组以“探究二氧化碳的奥秘”为主题开展项目式学习。 【任务一】探究二氧化碳的性质 方案一：如图1所示，向集满CO2的软塑料瓶中加入一定量的水，旋紧瓶盖后振荡，观察到软塑料瓶变瘪。 (1) 小明根据实验现象得出CO2与水一定发生了反应，你认为是否合理并说明理由是__________________ ___________________________________________________________________________________________。 方案二：如图2所示，向装置中缓慢通入CO2，一段时间后观察到：b处纸花不变色，c处纸花比a处纸花先变红。 (2)对比b、c处的现象，说明____________________________________________。 (3)向充满二氧化碳的集气瓶内加入适量的澄清石灰水，反应的化学方程式为__________________________。 【任务二】探究二氧化碳的“捕捉” 根据二氧化碳的性质，可以用水和某些溶液“捕捉”。为比较“捕捉”效果，小组同学们设计如图3所示实验，装置a端连接压强传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图4所示。 (4)图4中0～200s压强迅速增大的原因是_____________________________________________________。 31．某研究性学习小组的同学欲用下列装置探究“绿色植物呼吸过程中是否有二氧化碳气体产生”，其操作设计如下： ①将整套装置放在温度较低的暗室中；②通过A装置鼓入适量的空气；③静置一定时间后取出观察。 请分析回答： (1)装置A可起到的作用是________________________；装置B可起到的作用是___________________。 (2)将整套装置放在暗室中的目的是______________________；标志本探究活动成功的主要现象是____ ________________________________________________________________________________。 （3）若该研究性学习小组按上述设计进行操作，没能观察到预期的现象。试分析其原因是_______________ ________________________________________________________________________________。 四、解答题（4+6+8） 32．2023年，我国科学家构筑了纳米“蓄水”膜反应器，首次实现二氧化碳在一定条件下一步合成乙醇。反应的微观示意图如图： (1)如图反应中涉及到的氧化物有_______种。 (2)若完全消耗44克二氧化碳，则可合成乙醇多少克？ 33．如图是实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的过程中，固体剩余物与反应时间关系的图像，请认真分析图像，完成下列问题： (1)氯酸钾完全分解时生成的氧气________克； (2)反应后生成的氯化钾________克； (3)求原混合物中钾元素的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 34．同学们从山上采集到一种石灰石，进行实验。取用8克石灰石样品，把40克稀盐酸分四次加入样品中（杂质既不与酸反应，也不溶于水），充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表。 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10 剩余固体的质量/g 5.5 M 1.0 1.0 (1)上表中M的值应为_______________。 (2)实验所用的稀盐酸的质量分数为___________； (3)样品中碳酸钙的质量分数_________？ (4)求第三次实验充分反应后，溶液的质量为几克___________？ 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 《2025-2026学年度初中科学期中考试卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C C B C B A C B C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A B D C C D D B D B 1．A 【详解】氮气约占空气总体积的78%，则空气中含量最多的气体是氮气，故瓶中含量最多的气体是氮气。 故选A。 2．C 【详解】A. 质量守恒定律应用于所有的化学变化，不包括物理变化，将5g铁和5g铜混合加热后，没有发生化学变化，所以不遵循质量守恒定律，此选项错误； B. 化学反应前后分子总数可能发生改变，此选项错误； C. 根据化学反应方程式可知，5g硫和5g氧气恰好完全反应后，则生成物二氧化硫的质量为10g，符合质量守恒定律，此选项正确； D. 镁条燃烧后质量增加，是因为多了参加反应的氧气的质量，该反应遵循质量守恒定律，此选项错误。 故选C。 3．C 【详解】臭氧层位于②平流层，A错误；③对流层的显著特点，气温随高度升高而递减，在垂直方向上形成强烈的对流，空气对流运动显著，天气现象复杂多变，B错误，C正确；根据大气的温度、密度、运动等特征，大气自下而上分为③对流层、②平流层和①高层大气。高层大气中有电离层，有利于无线电通讯。D错误。故选C。 4．B 【详解】A．甲图实验，“纸片托水”实验，证明了大气压的存在，故A正确，不符合题意； B．乙图实验，把乙图装置从山脚带到山顶的过程中，由于瓶内气压等于外界大气压加上水柱的压强，从山脚带到山顶的过程中大气压降低，玻璃管中液面上升，故B错误，符合题意； C．丙图实验，当向塑料管B中用力吹气时，B处流速大、压强小，细管A中液面将在大气压的作用下会上升，故C正确，不符合题意； D．丁图实验，向外拉活塞，烧瓶内的气压降低，烧瓶停止沸腾的水再次沸腾，可知气压减小沸点降低，故D正确，不符合题意。 故选B。 5．C 【详解】A．硫粉燃烧生成二氧化硫，二氧化硫具有刺激性气味，故鞭炮爆炸后，产生有刺激性气味的气体，说明鞭炮中可能含有硫粉，故A不符合题意； B．磷燃烧产生五氧化二零，会产生大量白烟，不是白雾，故B不符合题意； C．鞭炮里的火药呈黑色，说明鞭炮中可能有木炭粉，木炭粉是黑色的，故C符合题意； D．镁条燃烧可看到耀眼的白光，所以在燃放烟花时，看到耀眼的白光，说明烟花中可能含有镁粉，故D不符合题意。 故选C。 6．B 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。反应前物质总质量为（8+32+5+4）g=49g，反应后物质总质量为(16+4+X+24)g=44g+Xg，所以44g+Xg=49g，解得X=5。反应后甲的质量增加了(16−8)g=8g，甲是生成物；乙的质量减少了(32−4)g=28g，乙是反应物；丙的质量不变，丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质；丁的质量增加了(24−4)g=20g，丁是生成物。该反应是乙生成甲和丁，符合 “一变多” 的特点，属于分解反应，说法正确，不符合题意。 B、甲、乙两种物质间参加反应的质量比为8:28=2:7，而不是1:4，说法错误，符合题意。 C、丙在反应前后质量不变，可能为该反应的催化剂，说法正确，不符合题意。 D、乙、丁两种物质间反应的质量比为28:20=7:5，说法正确，不符合题意。 故选B。 7．A 【详解】A．图1中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝良好的导热性，使热量快速散失，温度降低至蜡烛着火点以下，故A错误，符合题意； B．煤块制成蜂窝煤再燃烧，目的是增大煤与空气的接触面积，使燃烧更充分，故B正确，不符合题意； C．火柴头斜向下时更容易持续燃烧，是因为燃烧放出的热量能使火柴梗的温度更易达到着火点，故C正确，不符合题意； D．木炭不充分燃烧会生成有毒的一氧化碳，所以在室内围炉煮茶，燃烧木炭时需保持良好通风，目的是防止一氧化碳中毒，故D正确，不符合题意。 故选A。 8．C 【分析】根据微观示意图，该反应是CO（甲）、H2（乙）在催化剂条件下反应生成CH3OH（丙），化学方程式为。 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。甲（CO）属于氧化物；丙（CH3OH）由碳、氢、氧三种元素组成，不是氧化物，说法错误。 B、根据化学方程式，参加反应的甲（CO）与乙（H2）的分子个数比为，不是，说法错误。 C、化合反应的特征是 “多变一”，该反应由两种物质生成一种物质，符合化合反应的定义，说法正确。 D、根据质量守恒定律，反应前后原子的数目不变，说法错误。 故选C。 9．B 【详解】A、t1时，固体混合物的质量不变，此时氯酸钾还没有分解，还没有生成氧气，故分析错误； B、P点是氯酸钾部分分解，因此有未反应的氯酸钾和生成的氯化钾，还有作为催化剂的二氧化锰，故分析正确； C、在反应过程中，剩余固体质量逐渐较少，而生成的氯化钾的质量逐渐增加，因此氯化钾的质量分数逐渐增大，故分析错误； D、在t1~t2时段，在反应中二氧化锰是反应的催化剂，质量不变，剩余固体质量不断减小，因此MnO2的质量分数不断增大，故分析错误。 故选B。 10．C 【详解】A、由反应前后原子的个数不变可知，Z中含有一个x三个y，故说法正确； B、反应时物质的分子个数比等于各物质化学计量数之比，故说法正确； C、由质量守恒定律可知，反应前后物质的质量之和不变，若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量应为：，故说法错误； D、若agX2完全反应生成bgZ，则同时消耗（b-a）gY2，故说法正确。 故选C。 11．A 【详解】4.5克某物质在氧气中完全燃烧，得到8.8克二氧化碳和5.4克水，8.8克二氧化碳中碳元素的质量为：8.8克×=2.4克，5.4克水中氢元素的质量为：5.4克×=0.6克。根据化学反应前后各种元素的质量相等，该物质中碳元素、氢元素质量之和为：2.4克+0.6克=3.0克<4.5克，所以该物质一定有碳、氢、氧三种元素，故选A。 12．B 【详解】A．ab段植物吸收的二氧化碳低于零表示植物进行呼吸作用强度大于光合作用强度，植物光合作用吸收的二氧化碳小于呼吸作用释放二氧化碳，A错误。 B．光合作用的原料之一是二氧化碳，植物吸收二氧化碳多，说明光合作用强度大。从图示可以看出，在ab段，植物吸收的二氧化碳为正值，说明植物光合作用吸收的二氧化碳量大于呼吸作用释放的二氧化碳量，即光合作用强度大于呼吸作用强度，B正确。 C．光合作用吸收二氧化碳，呼吸作用释放二氧化碳，b点的二氧化碳吸收相对量为零，表示光合作用吸收的二氧化碳量等于呼吸作用释放的二氧化碳量，C错误。 D．cd段随着光照强度的增加，光合作用增强，但此时吸收的二氧化碳量不再增加，说明光合作用强度不再随光照强度的增加而增加，而不是光合作用不再进行，D错误。 13．D 【详解】A．结合实验和曲线a、b分析，相同时间内曲线a（猪肝块作催化剂）的气压变化比曲线 b（土豆块作催化剂）大，说明反应速率更快，所以两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块，故A错误； B．从曲线a、b的变化可以看出，随着反应进行，压强增大，但一段时间后压强均有减小，说明反应过程中除生成气体导致压强增大，还因为温度升高压强增大，反应结束一段时间后恢复室温，气压减小，所以过氧化氢分解的反应是放热反应，故B错误； C．由图可知，30s时加猪肝块催化的过氧化氢使装置内压强达到最大，说明加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是30s，故C错误； D．最终压强相同，则说明最终生成的气体体积相同，生成同种气体且最终压强相等则生成气体质量相同，所以不同催化剂对反应产物的质量没有影响，故D正确。 故选D。 14．C 【分析】（1）呼吸作用的过程和产物：呼吸作用是细胞利用氧，将有机物分解成二氧化碳和水，并且将储存在有机物中的能量释放出来，供给生命活动的需要。 （2）气体压强与液面变化关系：当锥形瓶内气体减少，压强降低时，外界大气压会使U形管液面发生变化，气体减少一侧的液面会升高。 【详解】种子进行呼吸作用，消耗氧气，产生二氧化碳。但由于锥形瓶内有氢氧化钠溶液，二氧化碳会被氢氧化钠溶液吸收。可见，种子呼吸消耗氧气，而产生的二氧化碳又被吸收，导致锥形瓶内气体总量减少，压强降低。在外界大气压的作用下，U形管右侧液面会升高，左侧液面会降低，故左侧液面低于右侧；呼吸作用会释放能量，其中一部分能量以热能的形式散失，所以装置内温度会升高。故C符合题意，ABD不符合题意。 故选C。 15．C 【分析】根据质量守恒定律可知，16gB和适量的A恰好完全反应生成18gC和50gD，所以参加反应A的质量应为：18g+50g-16g=52g。 【详解】设A的相对分子质量是x， x=52。 故选C。 16．D 【分析】某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示。由图可知，b物质的质量较小，则b是高锰酸钾，那么a是氯酸钾，氯酸钾刚开始没有反应，t2之后质量逐渐减小，是因为高锰酸钾受热先分解生成二氧化锰，二氧化锰催化氯酸钾加速分解，高锰酸钾分解会生成氧气，所以氧气从t1开始就有，而c从t2开始才有，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，所以c是氯化钾。 【详解】A、由分析可知，c代表氯化钾，错误； B、由分析可知，a代表氯酸钾，错误； C、由分析可知，t1时刻，KMnO4开始分解，错误； D、由图可知，t3时刻之前KMnO4已经完分解，t3时刻KClO3完全分解，则此时生成氧气的质量达到最大值，正确。 故选D。 17．D 【分析】根据白磷燃烧实验现象为产生大量白烟及测量氧气体积的原理进行分析解答。 【详解】A、实验过程中观察到白磷燃烧产生大量白烟，故A选项正确，不符合题意。 B、燃烧会使温度升高，气体体积膨胀，故必须等实验结束装置冷却到室温之后再读数，故B选项正确，不符合题意。 C、若先夹紧弹簧夹，白磷燃烧只消耗试管内的氧气，其体积为，故实验结束后再松开弹簧夹，可观察到活塞前沿移动到12mL刻度处，C选项正确，不符合题意。 D、若不使用弹簧夹，白磷燃烧放热，且会将试管及注射器里的氧气一起消耗完，则氧气体积为，故整个实验过程中活塞前沿先向右后向左移动直至停在8mL刻度处，D选项不正确，符合题意。 故选D。 【点睛】本题主要考查学生对用磷燃烧测量氧气含量的实验掌握程度，且本题对实验进行了改进，更考验了学生对此题的分析能力，特别是弹簧夹是否打开对实验有哪些影响非常重要。 18．B 【分析】呼吸作用是生物体细胞内的有机物在氧的参与下被分解成二氧化碳和水，并释放出能量的过程，该过程在有光和无光条件下都能进行。而光合作用是绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存着能量的有机物，并释放出氧气的过程，光合作用需要光照。 【详解】A．在探究呼吸作用的实验中，需要排除空气中原有二氧化碳对实验结果的干扰。装置A中装有浓氢氧化钠溶液，氢氧化钠能与二氧化碳发生化学反应，从而吸收空气中的二氧化碳，这样进入装置B（萌发种子）的气体中就不含二氧化碳，能确保实验的严谨，A不符合题意。 B．若装置B中改用新鲜的豆苗，由于豆苗在光照下会进行光合作用，光合作用会吸收二氧化碳，这会影响对豆苗呼吸作用产生二氧化碳的检测，导致实验结果不准确。所以该装置一定要放在黑暗环境下，以避免光合作用对实验的干扰，B符合题意。 C．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，这是检测二氧化碳的常用方法。若装置C中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳进入装置C，而装置A已经去除了空气中的二氧化碳，所以可以推断出是装置B中的种子进行呼吸作用产生了二氧化碳，C不符合题意。 D．煮熟的种子已经死亡，其细胞内的酶等生物活性物质失活，无法进行呼吸作用，也就不会产生二氧化碳。所以若装置B中换成煮熟的种子，则不会有二氧化碳进入装置C，装置C中澄清石灰水不会变浑浊，D不符合题意。 故选B。 19．D 【分析】由图可知，每(6n-n)个氧分子和n个CxHy分子恰好反应生成3n个二氧化碳分子，也就是反应的氧分子、CxHy分子、二氧化碳分子个数比为5:1:3；反应前后原子的种类数目不变，可以推测x=3，根据氢原子守恒可知每(6n-n)个氧分子和n个C xHy分子恰好反应生成3n个二氧化碳分子同时生成4n水分子，则y=8；所以反应的化学方程式为5O2+C3H83CO2+4H2O。 【详解】由分析得： A、由图可知纵坐标为分子数，故t时刻，O2和CO2的分子数相等，错误； B、该反应生成的水分子数目为4n，错误； C、该反应生成的二氧化碳和水的质量之比为（3×44）:（4×18）=11：6，错误； D、 4.4g某碳氢化合物（化学式为CxHy）在密闭容器内充分燃烧，生成二氧化碳和水。由图可知，O2和C3H8的分子个数比为6:1，设氧气质量为m， ，m=19.2g；由图可知，反应后氧气剩余六分之一，则剩余氧气质量为19.2g÷6=3.2g，正确； 故选D。 20．B 【分析】根据各装置的作用进行分析，①装置可以检验是否含有二氧化碳，碱石灰能吸收水分和酸性气体，浓硫酸是用来吸收水分的，氢氧化钠溶液用来吸收二氧化碳。装置①中无明显变化，排除了CO2；装置③增重1.8 g,说明生成了1.8g水；装置④增重2.2 g,说明生成了2.2g二氧化碳；根据水和二氧化碳的质量可计算出碳、氢元素的质量比，进而可以确定气体X的组成。 【详解】A、气体X通过澄清石灰水时无明显变化，说明一定不含二氧化碳，故分析正确，不合题意； B、该气体燃烧后生成水和二氧化碳，装置③增重1.8 g,说明生成了1.8g水，1.8g水中氢元素的质量为：1.8g××100%=0.2g；装置④增重2.2 g,说明生成了2.2g二氧化碳，碳元素的质量为2.2g××100%=0.6g,气体X中C：H=0.6g：0.2g=3：1；CH4中C：H=12：4=3：1；故X的组成可能是①只有甲烷，②可能含有氢气和一氧化碳，③可能同时含有甲烷、氢气和一氧化碳（本情况违背题干“一种或者两种的前提”，排除，通过以上分析，此项错误，符合题意； C、通过以上分析，此项分析正确，不合题意； D、通过以上分析，此项分析正确，不合题意。 故选B。 21．(1)长颈漏斗内液面（或水柱高度）保持不变 (2)b (3)BC 【详解】（1）实验前，先用止水夹夹住橡胶管，再向长颈漏斗中加入一定量的水（图甲）。根据装置气密性检查原理，若装置气密性良好，装置内气体被封闭，加入水后，装置内压强会阻止长颈漏斗内的水下降，所以若观察到长颈漏斗内液面（或水柱高度）保持不变，说明该装置气密性良好。 （2）用图乙装置收集氧气，因为氧气不易溶于水且密度比水小，采用排水法收集时，气体应从短管通入，将水从长管排出，所以气体应从b口通入。 （3）A．过氧化氢溶液的溶质质量分数太小，会使反应产生氧气的速率较慢，但只要产生氧气，经收集后，带火星木条应该会复燃，故A错误； B．止水夹打开后立即收集气体，此时装置内的空气还未排尽，收集到的氧气不纯，会导致带火星的木条未复燃，故B正确； C．开始收集时，集气瓶未装满水，集气瓶内有空气，收集到的氧气不纯，会使带火星的木条未复燃，故C正确； D．集气瓶中的水未排尽，不影响收集到的氧气的纯度，带火星木条应该复燃，故D错误。 故选BC。 22．(1) 放热 化合反应 (2)吸收生成的二氧化硫，防止污染空气 (3)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 【详解】（1）观察比较归纳发现反应①②③有许多共同点：在反应条件上， 三个反应都要点燃；在能量变化上，三个反应都是放热现；由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应，则在基本反应类型上，三个反应都属于化合反应。 （2）进行实验①时要预先在集气瓶中装少量水的目的是：吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。 （3）反应④为实验室制取氧气，且反应条件是加热，则是高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。 23．(1)摩擦产生的热使可燃物的温度达到着火点 (2)二氧化硫/SO2 (3)可燃物 (4)降低火柴温度到着火点以下 【详解】（1）可燃物燃烧的条件是与氧气接触，温度达到着火点。所以用火柴头蹭一下火柴盒外侧是为了让摩擦产生的热使可燃物的温度达到着火点。 （2）火柴头上的物质含有硫，硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫具有刺激性气味。 （3）火柴梗具有可燃性，所以火柴梗属于“燃烧条件”中的可燃物。 （4）用嘴吹燃着的火柴时吹走了火柴火焰的热量，从而降低了火柴的温度，导致可燃物的温度降到了其着火点以下，所以火柴熄灭。 24． 注射器中有空气未全部排尽 【详解】[1]已知 V=2mL=2cm3=2×10-6m3 L=4cm=0.04m 则 大气压强 [2]注射器中有空气未全部排尽，注射器中会有很小的大气压强，所测大气强会偏小。 25． 二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红 B ①③/③① 【详解】（1）图A所示实验中，紫色干花（用石蕊溶液浸泡过）最终会变红，因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使用石蕊溶液浸泡过的紫色花变红； （2）图B所示实验中，把二氧化碳倒进烧杯中，使右面的蜡烛由下到上依次熄灭，证明了二氧化碳物理性质（密度比空气大），和化学性质（不助燃也不可燃），故填B； （3）图C所示实验中，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，塑料瓶中二氧化碳被消耗，使瓶内压强小于外界压强，在外界压强作用下，塑料瓶变瘪，故选①③。 26．110 【详解】根据题意可知，限压阀对高压锅的压力F＝G＝mg＝0.036kg×10N/kg＝0.36N 则限压阀对排气孔的压强 高压锅内的压强P内＝P限+P0＝3×104Pa+1.0×105Pa＝1.3×105Pa 根据表中信息可知，此时锅内温度为110℃。 27．(1)二氧化碳 (2) 光合作用 二氧化碳+水有机物+氧气 (3)ABCD 【详解】（1）“碳中和”中的碳主要指的是二氧化碳。 （2）⑤的过程是植物通过光合作用消耗二氧化碳，其文字表达式为：二氧化碳+水有机物+氧气。 （3）A. 变化观：每个人进行呼吸作用都产生二氧化碳，都在参与碳循环，此选项正确； B. 守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒，此选项正确； C. 微粒观：绿色植物的光合作用产生氧气，使自然界中的氧分子总数增加，此选项正确； D. 平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，此选项正确。 故选ABCD。 28．(1)长颈漏斗 (2) BEF 2KClO32KCl+3O2↑ B (3)ab (4)C 【详解】（1）标有序号②的仪器名称是长颈漏斗。 （2）用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，应选择固固加热型发生装置，选择BEF组合装置，氯酸钾在二氧化锰作催化剂、加热条件下发生反应生成氯化钾、氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑。氯酸钾制取氧气的过程为查、装、定、点、收、离、熄，故选B。 （3）a．收集气体前，集气瓶没有注满水，氧气中混有空气，导致氧气的纯度偏低，此选项符合题意； b．导管口开始有气泡冒出，此时气体中含有装置中的空气，立刻收集，导致氧气的纯度偏低，此选项符合题意； c．收集气体后，集气瓶中仍有少量水，不会影响氧气的浓度，此选项不符合题意。 故选ab。 （4）A. 氯酸钾在二氧化锰作催化剂、加热条件下发生反应生成氯化钾、氧气，由于氧气逸出，固体中氧元素的质量减小至氯酸钾完全反应而不变，此选项不符合题意；     B. 氯酸钾在二氧化锰作催化剂、加热条件下发生反应生成氯化钾、氧气，生成O2的质量由0开始逐渐增大至氯酸钾完全反应而不变，此选项不符合题意；     C. 固体中MnO2的质量不变，固体质量逐渐减小至氯酸钾完全反应而不变，所以固体中MnO2的质量分数增大至氯酸钾完全反应而不变，此选项符合题意；     D. 氯酸钾在二氧化锰作催化剂、加热条件下发生反应生成氯化钾、氧气，固体中钾元素的质量不变，此选项不符合题意。 故选C。 29．(1)CD (2)气球膨胀受到的浮力增大 (3) 分液漏斗 锥形瓶 (4)D 【详解】（1）质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。要验证质量守恒定律，需要测量反应前整个反应装置（包括里边的物质）质量和反应后整个反应装置（包括里边的物质）质量，故选：CD。 （2）反应结束后，气球鼓起，气球受到空气的浮力增大，导致天平向右倾斜。 （3）由图可知，仪器a是分液漏斗，仪器b是锥形瓶。 （4）A、用止水夹夹住出气的橡胶管，只打开活塞，如果分液漏斗中的液体流下来的速度变慢，不能说明装置漏气，因为随着液体的流下，锥形瓶内压强增大，会使液体流下速度变慢，错误。 B、分液漏斗中存在活塞，具有密封作用，其下端不需要在液体下面，错误。 C、当水下导管冒气泡时，不能马上收集气体，因为此时排出的是装置内的空气，应等气泡连续均匀冒出时再收集，错误。 D、该发生装置是固液不加热型，实验室用锌和稀硫酸制取氢气、用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取二氧化碳，都属于固液不加热型反应，所以该发生装置也用于制取氢气、二氧化碳，故操作正确。 故选D。 30．(1)二氧化碳溶于水或与水反应都会导致瓶内气压减小，软塑料瓶变瘪，无法确定是因为 “CO2与水反应” 还是仅仅 “溶解” (2)CO2与水反应生成了酸性物质 (3) (4)液体注入烧瓶，占据了瓶内体积，导致气体被压缩，压强增大 【详解】（1）二氧化碳溶于水或与水反应都会导致瓶内气压减小，软塑料瓶变瘪，无法确定是因为 “CO2与水反应” 还是仅仅 “溶解”，因此结论不合理。 （2）b处干燥纸花不变色，说明CO2本身没有酸性，不能使石蕊变色。c处湿润纸花变红，说明CO2与水反应生成了酸性物质。 （3）二氧化碳与澄清石灰水（氢氧化钙溶液）反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。 （4）图4中0~200s压强迅速增大，并非反应产生气体，而是实验操作导致：快速推动注射器活塞，将30mL液体（水或捕捉剂）瞬间注入烧瓶。液体进入烧瓶瞬间，占据了瓶内体积，导致气体被压缩，压强增大。 31．(1) 除去空气中的二氧化碳 验证空气中的二氧化碳是否除净 (2) 避免植物进行光合作用消耗二氧化碳，干扰实验结果 装置B中的澄清石灰水不变浑浊，装置D中的澄清石灰水变浑浊 (3)在暗室中温度较低，植物的呼吸作用较弱，产生的二氧化碳太少 【详解】（1）装置A的作用：空气中的二氧化碳会干扰实验结果，而氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，化学方程式为2NaOH+CO2​=Na2​CO3​+H2​O，所以装置A可起到的作用是除去空气中的二氧化碳。 装置B的作用：澄清石灰水遇二氧化碳会变浑浊，常用来检验二氧化碳的存在。装置B放在植物呼吸作用装置之前，是为了验证空气中的二氧化碳是否除尽，所以装置B可起到的作用是验证空气中的二氧化碳是否除净。 （2）绿色植物在光下会进行光合作用，光合作用会吸收二氧化碳并释放氧气，这会干扰对呼吸作用产生二氧化碳的检测。所以将整套装置放在暗室中的目的是避免植物进行光合作用消耗二氧化碳，干扰实验结果。 植物进行呼吸作用会产生二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。装置D中的澄清石灰水遇到植物呼吸作用产生的二氧化碳会变浑浊，所以标志本探究活动成功的主要现象是装置D中的澄清石灰水变浑浊。 （3）即使植物进行呼吸作用产生了二氧化碳，但在温度较低的条件下，植物的呼吸作用较弱，产生的二氧化碳量较少，可能不足以使澄清石灰水变浑浊。所以没能观察到预期现象的原因是在暗室中温度较低，植物的呼吸作用较弱，产生的二氧化碳太少。 32．(1)2 (2)设完全消耗44克二氧化碳，可合成乙醇的质量为x， x=23g 答：可合成乙醇的质量为23g。 【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为2CO2+6H2 C2H5OH+3H2O。 【详解】（1）氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，因此该反应中有二氧化碳和水两种氧化物； （2）见答案。 33．(1)4.8 (2)7.45 (3)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由钾元素守恒可知，原混合物中钾元素的质量为：7.45g××100%=3.9g，则原混合物中钾元素的质量分数为：×100%≈25.2%； 答：原混合物中钾元素的质量分数为25.2%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由图中数据可知，氯酸钾完全分解时生成氧气的质量为：15.5g-10.7g=4.8g； （2）设反应后生成氯化钾的质量为x， x=7.45g； （3）见答案。 34．(1)3.0 (2)18.25% (3)87.5% (4)33.92 【详解】（1）由表中数据可知，第一次加入10g稀盐酸后，如果碳酸钙足量，剩余固体质量为：8g-5.5g=2.5g,第二次再加入10g稀盐酸，也会反应掉2.5g的碳酸钙，所以表中M的值应为：5.5-2.5=3.0； （2）设实验所用的稀盐酸的质量分数为x， x=18.25%； （3）第四次加入稀盐酸后固体质量不再减少，为1.0g，说明样品中杂质的质量为1.0g，则样品中碳酸钙的质量分数为：； （4）设设第三次实验充分反应后CaCl2的质量为z，生成二氧化碳的质量为w，   z=7.77g，   w=3.08g， 第三次实验充分反应后所得溶液的质量为：（8g-1.0g）+10g×3-3.08g=33.92g。 学科网（北京）股份有限公司 $