精品解析：山东省济南一中2025-2026学年高一下学期期中化学试题

济南一中2025级高一下学期(期中)学情检测 化学试题本试卷 满分100分 考试时间90分钟 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Br-80 S-32 Fe-56 Zn-65 Cl-35.5 一、选择题。(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 奋进中的山东取得了举世瞩目的成就，对下列成就涉及的化学知识说法错误的是 A. 山东第一高楼是“绿地山东国际金融中心”，其外墙玻璃的制备原料为砂子、纯碱、石灰石 B. 山东最长的跨湖大桥是“微山湖特大桥”，建造桥梁的水泥属于硅酸盐材料 C. “黄河大数据中心”的电子设备芯片使用的材料是二氧化硅 D. “淄博陶瓷”闻名中外，其中高温结构陶瓷主要成分碳化硅是一种新型无机非金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．制备普通玻璃的原料为砂子（即石英砂，主要成分为SiO2）、纯碱、石灰石，A正确； B．水泥的主要成分为硅酸三钙、硅酸二钙等硅酸盐类物质，属于传统硅酸盐材料， B正确； C．电子设备芯片使用的材料是晶体硅单质，二氧化硅是光导纤维的主要原料，C错误； D．碳化硅耐高温、硬度大，属于新型无机非金属材料，可用于制备高温结构陶瓷，D正确； 故答案选C。 2. 氢有氕、氘、氚三种同位素，通过：，反应可以人工合成氘和氚。下列说法正确的是 A. Y的中子数为8 B. X、Y互为同素异形体 C. 产生的反应为化学反应 D. 氘和氚有放射性，不能用于示踪研究化学反应历程 【答案】A 【解析】 【分析】根据质子数守恒可得：a+2=8+1，a=7，m+2=8+1，m=7；根据质量守恒得：b+4=16+2，b=14，n+4=16+3，n=15；则X为，Y为，据此分析解答。 【详解】A．由以上分析Y为，中子数=15-7=8，故A正确； B．X为，Y为，两者互为同位素，故B错误； C．上述反应中原子发生改变，属于核物理反应，不是化学变化，故C错误； D．氘和氚有放射性，可用于示踪研究化学反应历程，故D错误； 故选：A。 3. 下列过程发生后，产物所具有的总能量比反应物具有的总能量低的是 A. 二氧化碳与碳单质反应 B. 氯化钠的电离 C. 碳酸氢钠与柠檬酸的反应 D. 钠与水反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化碳与碳单质高温下反应生成CO，属于典型的吸热反应，产物总能量高于反应物总能量，A错误； B．氯化钠电离需要断裂离子键，吸收能量，电离后离子总能量高于氯化钠总能量，B错误； C．碳酸氢钠与柠檬酸的反应为吸热反应，是自制冷敷袋的反应原理，产物总能量高于反应物总能量，C错误； D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应过程放出大量热，钠会熔化成小球，属于放热反应，产物总能量低于反应物总能量，D正确； 故选D。 4. a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成的化合物的电子式为。下列说法中正确的是 A. 原子半径：a＞c＞d＞b B. 最高化合价：a＞b＞c＞d C. 原子序数：d＞a＞c＞b D. 最高价含氧酸的酸性：c＞d＞a 【答案】D 【解析】 【分析】由a的原子结构示意图分析得x＝2，a应为硅元素，位于第3周期；因为a、b、d同周期，且b元素显+1价，故b应为钠元素；又因c显-3价，则c应为氮或磷，但d为第三周期元素，且c与d同主族，故d应为磷元素，c应为氮元素。据此解答。 【详解】A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：Na＞Si＞P＞N，A错误； B．主族元素最高价等于最外层电子数，则最高化合价：P=N＞Si＞Na，B错误； C．原子序数等于质子数，则原子序数：P＞Si＞Na＞N，C错误； D．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，所以最高价含氧酸的酸性：N＞P＞Si，D正确； 答案选D。 5. 应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中不正确的是 A. 第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均显酸性 B. 砹 单质为有色固体，不溶于水也不溶于稀硝酸 C. 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱 D. 硒化氢 是无色、有毒、比 H2S稳定的气体 【答案】AD 【解析】 【详解】A．N元素为第二周期非金属元素，NH3水溶液呈碱性，故A错误； B．卤族元素单质从上到下，单质由气体过渡为固体，颜色逐渐加深，则砹(At)单质为有色固体，AgAt与AgCl的性质相似，不溶于水也不溶于稀硝酸，故B正确； C．元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性：Ca＞Be，即氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱，故C正确； D．元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，非金属性S＞Se，即H2Se没有H2S稳定，故D错误； 故选AD。 6. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A. 甲装置关闭弹簧夹可检验装置的气密性 B. 用乙装置干燥碳酸氢钠 C. 用丙装置验证具有漂白性 D. 用丁装置可以实现化学反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于漏斗和烧瓶中的压强相等，水能顺利滴入烧瓶中，因此不能检验其气密性，A项错误； B．加热碳酸氢钠容易分解，达不到干燥目的，B项错误； C．该装置能验证的还原性，有机物褪色才叫漂白，C项错误； D．该装置是盐桥式原电池，能将化学能转化为电能，化学反应为，D项正确； 故选D。 7. 根据实验操作和现象，对应结论不正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将银与铜和硝酸银稀溶液组成原电池，连通后一段时间 银表面有金属沉积，铜附近溶液蓝色变深 铜的金属性比银强 B 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰灼烧 火焰呈黄色 该溶液中含有钠元素 C 固体粉末加入过量NaOH溶液，搅拌 固体完全溶解，形成无色溶液 体现出了酸性 D 将溶液加入溶液中 产生气泡，该气体能使品红溶液褪色，加热后溶液又恢复红色 非金属性：Cl>S A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与银组成原电池，铜为负极，发生反应，铜附近溶液蓝色变深，在正极得电子生成，银表面有金属沉积，可证明铜的金属性比银强，A正确； B．钠元素的焰色为黄色，用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含钠元素，B正确； C．与溶液反应生成可溶性盐，反应为，体现了的酸性，C正确； D．根据现象可知产生的气体为SO2，说明酸性，但比较非金属性需比较最高价氧化物对应水化物的酸性，S的最高价氧化物对应水化物为而非，无法得出非金属性Cl>S的结论，D错误； 故选D。 8. 下列图像及说法正确的是 A. 图①中Mg作原电池的负极 B. 图②可用于比较金属X与Fe的金属性 C. 图④为足量的锌粉与稀硫酸反应的图象 D. 图③中锌筒作负极，发生还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该原电池的电解质为溶液，能与溶液反应，不反应，因此作原电池负极，作正极，A错误； B．常温下Fe在浓硝酸中会发生钝化，无法形成原电池，因此无法通过该装置比较金属X与Fe的金属性。若为稀硝酸或加热条件，则可能通过原电池判断，B错误； C．锌粉足量，稀硫酸的量固定，因此最终生成​的物质的量相等；加入少量​后，置换出，形成原电池，反应速率加快，和图像一致，C正确； D．锌锰干电池中，锌筒作负极，负极失电子，发生氧化反应，不是还原反应，D错误； 故选C。 9. 和在一定条件下发生反应，能量变化如图所示。 下列说法不正确的是 A. 将与加入容器中发生反应，实际放出的能量小于a kJ B. 断开1 mol H-I键所需要吸收的能量是 C. 2 mol H原子结合生成时放出b kJ能量 D. 该反应断开反应物中化学键吸收的总能量小于形成生成物中化学键释放的总能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应是可逆反应不能进行彻底，依据焓变意义分析，向密闭容器中加入1 mol H2和1 mol I2，充分反应后放出的热量应小于a kJ，A正确； B．根据图像，b 和 c 为断开 1 mol H2 和 1 mol I2吸收的能量，a 为反应放出的热量，则形成 2 mol H-I 键放出的能量应为 (b+c+a) kJ，则断开 1 mol H-I 键吸收的能量为，B错误； C．化学键断裂要吸收能量，化学键形成要放出能量，故2 mol H原子结合生成1 mol H2 (g) 时放出b kJ能量，C正确； D．根据能量变化图可知，氢气与碘单质反应生成碘化氢为放热反应，故该反应断开反应物中化学键吸收的总能量小于形成生成物中化学键释放的总能量，D正确； 答案选B。 10. 一定条件下，在负载型双金属合金M催化下迅速分解，其机理如图所示（图中“虚线”表示吸附在催化剂上）。下列说法错误的是 A. 过程②吸收能量 B. 过程①、②、③均存在N—H键断裂 C. 该转化过程的总反应为 D. 该转化过程中形成、、等中间产物 【答案】B 【解析】 【分析】由图可看出N2H4吸附在(催化剂)M表面，连续断裂氮氢键，形成N2H3、N2H2和N2H等中间产物，直至H原子全部脱去，最终生成N2。 【详解】A．过程断裂化学键吸收能量，故A正确； B．过程①为N2H4吸附在(催化剂)M表面，无化学键的断裂，故B错误； C．由图可知，转化的总反应为，故C正确； D．N2H4连续断裂氮氢键，形成N2H3、N2H2和N2H等中间产物，故D正确； 故选B。 二、选择题。(每小题有1-2个正确答案，全部选对得4分，漏选得2分，错选不得分，共20分) 11. 已知下表中几种短周期元素的原子半径、常见的最高正化合价和最低负化合价，下列说法错误的是 元素编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 原子半径／nm 0.066 0.070 0.152 0.106 0.099 0.186 0.143 最高正化合价 ＋5 ＋1 ＋6 ＋7 ＋1 ＋3 最低负化合价 －2 －3 －2 －1 A. 元素⑦是金属元素，只能形成阳离子 B. 简单氢化物的稳定性：①>②，⑤>④ C. 阴离子的还原性：④＜⑤，简单离子半径：②＞①＞⑦＞⑥ D. ④⑥⑦的最高价氧化物对应的水化物两两之间在溶液中均可发生离子反应 【答案】AC 【解析】 【分析】短周期元素，①只有-2价，没有正化合价，①为O元素；②有+5，-3价，处于第ⅤA族，原子半径②略大于①，②为N元素，④有+6，-2价，为S元素；③⑥都只有最高正化合价+1，二者处于第ⅠA族，原子半径③＜⑥，③为Li元素、⑥为Na元素；⑤有+7、-1价，⑤为Cl元素；⑦只有+3价，处于第ⅢA族，原子半径小于Li，大于氯原子半径，⑦为Al元素，据此分析解题； 【详解】A．元素Al是金属元素，可以形成，A错误； B．①为O元素，②为N元素，④为S元素，⑤为Cl元素，同周期自左而右非金属性增强，非金属性O＞N，S＜Cl，非金属性越强，简单氢化物越稳定，简单氢化物的稳定性：①＞②，⑤＞④，B正确； C．同周期自左而右非金属性增强，④为S元素，⑤为Cl元素，非金属性S＜Cl，非金属性越强，阴离子还原性越弱，故阴离子的还原性④＞⑤，①②⑥⑦的离子依次为、、、，具有相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：②＞①＞⑥＞⑦，C错误； D．④⑥⑦的最高价氧化物对应的水化物分别为硫酸、氢氧化钠和氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，能与强酸高氯酸、强碱氢氧化钠反应，硫酸和氢氧化钠能发生中和反应，则④⑥⑦的最高价氧化物对应的水化物两两之间在溶液中均可发生离子反应，D正确； 故选AC。 12. 利用新型催化剂在太阳光的作用下将进行分解，反应过程如图所示。下列有关说法正确的是 A. 反应Ⅰ中形成了两种新的化学键 B. 中间产物的电子式： C. 总反应中1mol氮气和3mol氢气的总键能大于2mol氨气的总键能 D. 通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化 【答案】AD 【解析】 【详解】A．根据图中信息得到反应Ⅰ中形成了氢氢键、氮氮键这两种新的化学键，故A正确； B．中间产物的每个氮还有一对孤对电子，其电子式：，故B错误； C．氨气分解是吸热反应，而逆反应是放热反应即断键吸收的热量小于成键放出的热量，因此总反应中1mol氮气和3mol氢气的总键能小于2mol氨气的总键能，故C错误； D．根据题意，通过该催化反应，氨气变为氮气和氢气，化学能增加，因此实现了太阳能向化学能的转化，故D正确。 综上所述，答案为AD。 13. 某固体化学式为，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，它与水反应的化学方程式为：，它也能跟乙醇、乙酸、盐酸等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关的叙述正确的是 A. 中含有个N—H键 B. 与水反应时，转移电子为 C. 中既有共价键，又有离子键 D. 与盐酸反应时，被氧化 【答案】CD 【解析】 【分析】NH5它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，可以推知NH5是由和H-构成。 【详解】A．从NH5的结构中可以推知，1molNH5中，只含有4molN-H键，A错误； B．NH5与水的反应是氧化还原反应中的归中反应，NH5中H为-1价，H2O中的H为+1价，两都归中于生成物中的H2中的H为0价，在方程式中转移的电子数为1e-，则1molNH5与水反应，转移的电子数为NA，B错误； C．铵根离子中N-H为共价键，铵根离子和氢负离子之间是离子键，C正确； D．与盐酸反应的原理和与水反应堆的原理相似，即NH5中-1价的H和HCl中+1价的H归中于0价的，即生成 氢气，NH5中H化合价升高，作还原剂，被氧化，D正确； 故选CD。 14. 含钛高炉渣富含、、、、、等氧化物，其用于提取金属钛的流程如下。已知：不溶于水、稀酸和碱溶液。 下列说法正确的是 A. “研磨、磁选”时除去高炉渣中的铁元素 B. “酸浸”和“碱浸”均应在高温下进行 C. 若将酸浸区域与碱浸区域互换顺序，最终得到的滤渣主要成分相同 D. 若将酸浸区域与碱浸区域互换顺序，理论上氢氧化钠用量不变 【答案】A 【解析】 【分析】含钛高炉渣富含、、、、、等氧化物，经过研磨、磁选分离出，盐酸酸浸，、、溶解，得到各物质的盐溶液，TiO2、SiO2不溶解，滤渣1主要成分是TiO2、SiO2，滤渣1再加氢氧化钠溶液碱浸，SiO2溶解，TiO2不溶，滤渣2主要成分是TiO2，提纯之后还原得到金属钛；据此分析解题。 【详解】A．四氧化三铁具有磁性，可通过“研磨、磁选”方法除去铁元素，A正确； B．“酸浸”和“碱浸”在室温下就可进行，无需高温，B错误； C．先加入NaOH溶液，CaO与水反应生成Ca(OH)2，氧化铝和二氧化硅反应转化成[Al(OH)4]-和CaSiO3，滤渣主要成分为TiO2、MgO、CaSiO3，滤渣中再加入稀盐酸，氧化镁溶解，最终得到的滤渣为二氧化钛、CaSiO3，C错误； D．先加入NaOH溶液，氧化铝和二氧化硅均可溶解，NaOH用量增加，D错误； 故答案为A。 15. 利用如图装置分别进行实验，研究电化学装置的工作原理。 实验Ⅰ：仅向左侧进气口通入（工作时保持无氧环境）； 实验Ⅱ：仅向右侧进气口通入。 下列说法正确的是 A. 实验Ⅰ过程中，盐桥中的阳离子向左侧迁移 B. 实验Ⅱ过程中，生成和消耗气体的物质的量相等 C. 实验Ⅱ过程中，右侧溶液pH逐渐降低 D. 实验Ⅰ与实验Ⅱ的电池总反应均为 【答案】BD 【解析】 【分析】实验Ⅰ中仅向左侧进气口通入，左侧电极为碱性环境，电极反应为，右侧电极为酸性环境，电极反应为，可知总反应为； 实验Ⅱ中仅向右侧进气口通入，左侧电极为碱性环境，电极反应为，右侧电极为酸性环境，电极反应为，可知总反应为； 据此回答。 【详解】A．由分析可知，实验Ⅰ中，左侧电极失电子，发生氧化反应，为维持电荷平衡，盐桥中的阳离子应向右侧迁移，A错误； B．由分析可知，实验Ⅱ中，左侧每生成1 mol ，则右侧有1 mol 被消耗，生成和消耗气体的物质的量相等，B正确； C．由分析可知，实验Ⅱ中，右侧电极处的不断被消耗，因此右侧溶液pH应升高，C错误； D．由分析可知，两个实验的总反应均为，D正确； 故答案选BD。 三、填空题(共5小题，每题12分，共60分) 16. A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，其最外层电子数之和为16；、、为单质，X、Y、Z为化合物，其转化关系如图所示，Z的阴离子为18电子微粒。 回答以下问题： （1）Z的电子式为___________，Z中含有___________键。 （2）B、C、D简单离子半径由大到小顺序为___________(用元素符号表示)，C和D形成___________化合物(填“离子”或“共价”)。 （3）实验室制备X的化学方程式为___________。 （4）向C的氯化物溶液中加入过量X的水溶液，离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 离子键、共价键 （2） ①. ②. 共价 （3） （4） 【解析】 【分析】A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素， A2、B2、D2为单质，X、Y、Z为化合物，、生成化合物X，、生成化合物Y，X和Y生成化合物Z，Z的阴离子为18电子微粒，推测Z中阴离子为氯离子，则D为原子序数最大的氯元素，氯气能和原子序数最小的A形成的单质反应，推测A为氢元素，生成Y为氯化氢，氢气和B单质反应生成X能和HCl反应，X为碱性物质，推测B为氮气，X为氨气，则Z为氯化铵；四种元素最外层电子数之和为16，则C元素最外层电子数为16-1-5-7=3，C为13号铝；代入检查推理正确； 【小问1详解】 Z为氯化铵；氯化铵为氯离子和铵根离子构成的化合物，电子式为；氯化铵中含有离子键，铵根离子中有共价键； 【小问2详解】 电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；B、C、D简单离子半径由大到小顺序为Cl-＞N3-＞Al3+，铝和氯元素形成氯化铝为共价化合物； 【小问3详解】 实验室制备氨气反应为氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气；化学方程式为：； 【小问4详解】 向氯化铝溶液中加入过量氨气的水溶液，反应生成氢氧化铝白色沉淀，离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3。 17. I．国家卫生健康委员会发布公告称，富硒酵母、二氧化硅、硫黄等6种食品添加剂新品种安全性已通过审查，这些食品添加剂包括食品营养强化剂、风味改良剂、结构改善剂、防腐剂，用于食品生产中，丰富舌尖上的营养和美味。氧、硫、硒为同一主族元素，请回答下列问题： （1）硒(Se)是一种生命元素，有抗癌、抗衰老等重要功能。富硒酵母是一种新型添加剂，其中硒元素在周期表中的位置为___________。工业上用浓焙烧CuSe的方法提取硒(其中Cu转化为)，且有、和(固体)生成，写出发生反应的化学方程式___________。 （2）下列说法正确的是___________。 A. 热稳定性： B. 与的中子数之和为60 C. 酸性： D. 还原性： Ⅱ，、、、D、E、分别表示含10个电子的六种粒子。其中： a．、、核外电子层结构相同 b．是由两种元素组成的 c．D是两种元素组成的四原子分子 d．E在常温下是无色液体 e．往含的溶液中滴加含的溶液至过量，先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失 （3）E分子的空间构型为___________。 （4）向含的溶液中加入过量，反应的离子方程式是___________。 （5）向(4)最终得到的溶液中，通入过量反应的离子方程式是___________。 【答案】（1） ①. 第4周期VIA族 ②. （2）B （3）角形或V形 （4） （5） 【解析】 【分析】、、、D、E、分别表示含10个电子的六种粒子，、、核外电子层结构相同，是由两种元素组成的，往含的溶液中滴加含的溶液至过量，先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失，则为钠离子、为氧离子、为氢氧根离子、为铝离子；D是两种元素组成的四原子分子，则D为氨分子；E在常温下是无色液体，则E为水分子。 【小问1详解】 硒元素的原子序数为34，位于元素周期表第4周期VIA族；由题意可知，用浓硫酸焙烧硒化铜发生的反应为浓硫酸与硒化铜共热反应生成硫酸铜、二氧化硫、二氧化硒和水，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 A．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，简单氢化物的热稳定性依次减弱，则热稳定性的强弱顺序为：，A错误； B．的中子数为：36-16=20，与的中子数为：74-34=40，则两者的中子数之和为60，B正确； C．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，同周期元素，从左到右非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则最高价氧化物对应水化物酸性强弱顺序为：，C错误； D．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，对应简单离子的还原性依次增强，则硒离子的还原性强于硫离子，D错误； 故选B； 【小问3详解】 水分子的空间构型为角形或V形； 【小问4详解】 向含铝离子的溶液中过量氢氧根离子发生的反应为溶液中铝离子与氢氧根离子反应生成四羟基合铝酸根离子，反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 向含有四羟基合铝酸根离子的溶液中通入过量的二氧化碳发生的反应为溶液中的四羟基合铝酸根离子与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子，反应的离子方程式为：。 18. 工业上以铝土矿(主要成分为，含少量、FeO、等杂质)为主要原料制备氧化铝，流程如图：回答下列问题： （1）酸浸时将铝土矿先研磨的目的是___________；浸渣的主要成分为___________(填化学式)。 溶液的用量不宜过量太多，原因是___________； （2）氧化步骤中反应的离子方程式为___________； （3）沉淀过程中，用溶液调节pH，将、转化为沉淀。溶液pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。 为获得较高的铝、铁沉淀率，溶液pH最佳为___________(填标号) A．4.0左右 B．5.0左右 C．6.0左右 （4）检验沉淀完全的操作为___________。 【答案】（1） ①. 增大接触面积，提高酸浸效率 ②. ③. 过量的溶液会增大后续过程中碳酸钠和氢氧化钠的用量，造成浪费 （2） （3）B （4）静置，取少量上层清液置于试管中，加入KSCN溶液，若无明显现象，证明沉淀完全 【解析】 【分析】由题干工艺流程图可知，向铝土矿中加入硫酸，Al2O3、Fe2O3、FeO分别转化为Al3+、Fe3+和Fe2+，过滤出SiO2，向滤液中加入H2O2溶液将Fe2+转化为Fe3+，沉淀步骤中，Al3+、Fe3+转化为Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀，过滤出沉淀，向沉淀中加入NaOH溶液，Al(OH)3沉淀溶解转化为，过滤得到Fe(OH)3，向溶液中通入过量的CO2，可生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3溶液，过滤洗涤沉淀，并进行灼烧得到Al2O3，据此解答。 【小问1详解】 ①酸浸时将铝土矿先研磨的目的是增大接触面积，提高酸浸效率； ②二氧化硅不与硫酸反应，而Al2O3、Fe2O3、FeO均与硫酸反应溶解，所以滤渣为二氧化硅； ③过量的溶液会增大后续过程中碳酸钠和氢氧化钠的用量，造成浪费； 【小问2详解】 在酸性环境下过氧化氢将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原成水，离子方程式：； 【小问3详解】 根据图像可知当pH在5.0左右铝、铁沉淀率接近百分之百，后续调节pH沉淀率变化不大，所以最佳pH为5.0左右，答案选B； 【小问4详解】 检验Fe3+沉淀完全的操作为：静置，取少量上层清液置于试管中，加入KSCN溶液，若无明显现象，证明沉淀完全。 19. 某实验小组设计如下实验装置模拟海水提溴，已知海水呈弱碱性。 实验步骤：①按图组装实验装置，检查气密性。 ②加入药品，开始实验，打开关闭、，点燃C处的酒精灯，反应一段时间。 ③熄灭C处酒精灯，关闭，打开、，从a、b两处分别通入热空气、SO2至E中溶液颜色褪去，停止通气。 ④打开关闭、，点燃C处的酒精灯，充分反应后，用四氯化碳从F的混合溶液中萃取溴，经一系列操作得到。 （1）仪器A的名称___________，装置D的作用___________(填写两条)。 （2）苦卤酸化的目的___________。 （3）步骤③中通SO2发生反应的离子方程式为___________。 （4）由实验中涉及的反应可得出Cl-、SO2，Br-的还原性由强到弱的顺序为___________。 （5）已知苦卤中溴含量为，则该实验中溴的回收率___________%。(回收率) 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 除去氯气中混有的HCl气体，平衡气压，观察Cl2速率(任答两条) （2）海水呈弱碱性，将苦卤酸化，可减少原料气Cl2的消耗 （3） （4） （5） 【解析】 【分析】装置C中，MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制得Cl2，将Cl2通入饱和食盐水中除去HCl，再将Cl2通入苦卤中，将Br-氧化为Br2。用热空气将Br2吹出，在F装置内用SO2还原并实现溴的富集，最后再通Cl2将Br-氧化为Br2，尾气用NaOH溶液吸收。 【小问1详解】 仪器A的名称是分液漏斗，浓盐酸易挥发，使制得的Cl2中混有HCl气体和水蒸气，将Cl2通入D装置的饱和食盐水中，可除去HCl，同时通过气泡逸出的快慢，可观察反应的速率，还能调节装置D中的压强，作用：除去氯气中混有的HCl气体，平衡气压，观察Cl2速率(任答两条)。 【小问2详解】 海水呈弱碱性，会增大溴及氯气的溶解度，苦卤酸化的目的：海水呈弱碱性，将苦卤酸化，可减少原料气Cl2的消耗。 【小问3详解】 步骤③中，热空气将E中Br2吹出，通SO2可将Br2还原为Br-，并实现溴的富集，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得出发生反应的离子方程式为。 【小问4详解】 实验中，发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2(还原性Br-＞Cl-)、(还原性SO2＞Br-)，则可得出Cl-、SO2，Br-的还原性由强到弱的顺序为。 【小问5详解】 已知苦卤中溴含量为，则VmL苦卤中含溴的质量为a×V×10-3g，该实验中溴的回收率为=%。 20. I．能源是现代文明的原动力，化学电池在生产生活中有着广泛的应用。 （1）下列反应可以设计成原电池的是___________(填序号)。 A. B. C. D. Ⅱ．高铁电池是一种新型可充电电池，使用一定浓度的KOH溶液作为电解质溶液。与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 。 （2）放电时负极反应为___________。放电时正极附近溶液的碱性___________(填“增强”或“减弱”或“不变”)。放电时每转移___________mol电子，正极有被还原。 ⅡI．科学家研发出一种有利于“碳中和”的新电池系统，通过二氧化碳溶于水触发电化学反应，其工作原理如图所示(钠超离子导体只允许通过)。 （3）系统工作时，下列有关说法中错误的是___________。 A. 将从a极移动到b极 B. 该电池的电解液可以换成更易导电的饱和NaCl溶液 C. b极区可能会发生 D. b极区每生成转移2 mol电子 Ⅳ.利用制取甲醇的有关化学反应如下： 已知：i．断开中的化学键共吸收2060 kJ的能量；和完全反应生成1 mol气态和1 mol气态放出178 kJ热量。 ⅱ．反应中部分化学键键能数据如下： 化学键 H—H H—O 键能/() 436 463 （4）由此计算断开1 mol C=O需要吸收___________kJ的能量。 【答案】（1）CD （2） ①. ②. 增强 ③. 3 （3）B （4）750 【解析】 【小问1详解】 可以设计成原电池的反应需要是自发的氧化还原反应。 A．反应不是氧化还原反应，故A不符合； B．不是氧化还原反应，故B不符合； C．是自发的氧化还原反应，故C符合； D．反应是自发的氧化还原反应，故D符合； 答案选CD； 【小问2详解】 放电时Zn作负极，发生氧化反应，由总反应方程式可知Zn在负极转化为Zn(OH)2，负极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2。放电时K2FeO4在正极发生还原反应，由总方程式可知K2FeO4在正极转化为Fe(OH)3，正极反应为： +3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-，正极附近会消耗水产生OH-，因此溶液的碱性增强；放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原。 【小问3详解】 A．由电池工作原理示意图可知反应中Na被氧化为Na+，则a极为原电池的负极，b极为原电池的正极，Na+将从a极移动到b极，故A正确； B．Na和水会剧烈反应产生氢气，该电池的电解液不可以换成更易导电的饱和NaCl溶液，故B错误； C．系统工作时，b正极上二氧化碳溶于水电离出的H+得电子被还原生成H2，电极反应式为2CO2+2H2O+2e-=2+H2，碳酸氢根与移动过来的钠离子结合成溶解度较小的碳酸氢钠，所以b极区可能会析出碳酸氢钠固体，离子方程式为：Na++=NaHCO3↓，故C正确； D．系统工作时，b正极上的电极反应式为2CO2+2H2O+2e-=2+H2，每生成1molH2转移2mol电子，故D正确； 答案选B； 【小问4详解】 二氧化碳为直线型结构，一个分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的结构式为O=C=O，设C=O的键能为 x，断开1molCH3OH(g)中的化学键共吸收2060kJ的能量，1molCO2和3molH2完全反应生成1mol气态 CH3OH和1mol气态H2O放出178kJ热量，则(2x + 3 × 436) kJ - (2060 + 2 × 463) kJ = -178 kJ ，解得 x=750，即断开1mol C=O需要吸收的能量为750kJ。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 济南一中2025级高一下学期(期中)学情检测 化学试题本试卷 满分100分 考试时间90分钟 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Br-80 S-32 Fe-56 Zn-65 Cl-35.5 一、选择题。(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 奋进中的山东取得了举世瞩目的成就，对下列成就涉及的化学知识说法错误的是 A. 山东第一高楼是“绿地山东国际金融中心”，其外墙玻璃的制备原料为砂子、纯碱、石灰石 B. 山东最长的跨湖大桥是“微山湖特大桥”，建造桥梁的水泥属于硅酸盐材料 C. “黄河大数据中心”的电子设备芯片使用的材料是二氧化硅 D. “淄博陶瓷”闻名中外，其中高温结构陶瓷主要成分碳化硅是一种新型无机非金属材料 2. 氢有氕、氘、氚三种同位素，通过：，反应可以人工合成氘和氚。下列说法正确的是 A. Y的中子数为8 B. X、Y互为同素异形体 C. 产生的反应为化学反应 D. 氘和氚有放射性，不能用于示踪研究化学反应历程 3. 下列过程发生后，产物所具有的总能量比反应物具有的总能量低的是 A. 二氧化碳与碳单质反应 B. 氯化钠的电离 C. 碳酸氢钠与柠檬酸的反应 D. 钠与水反应 4. a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成的化合物的电子式为。下列说法中正确的是 A. 原子半径：a＞c＞d＞b B. 最高化合价：a＞b＞c＞d C. 原子序数：d＞a＞c＞b D. 最高价含氧酸的酸性：c＞d＞a 5. 应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中不正确的是 A. 第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均显酸性 B. 砹 单质为有色固体，不溶于水也不溶于稀硝酸 C. 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱 D. 硒化氢 是无色、有毒、比 H2S稳定的气体 6. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A. 甲装置关闭弹簧夹可检验装置的气密性 B. 用乙装置干燥碳酸氢钠 C. 用丙装置验证具有漂白性 D. 用丁装置可以实现化学反应： 7. 根据实验操作和现象，对应结论不正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将银与铜和硝酸银稀溶液组成原电池，连通后一段时间 银表面有金属沉积，铜附近溶液蓝色变深 铜的金属性比银强 B 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰灼烧 火焰呈黄色 该溶液中含有钠元素 C 固体粉末加入过量NaOH溶液，搅拌 固体完全溶解，形成无色溶液 体现出了酸性 D 将溶液加入溶液中 产生气泡，该气体能使品红溶液褪色，加热后溶液又恢复红色 非金属性：Cl>S A. A B. B C. C D. D 8. 下列图像及说法正确的是 A. 图①中Mg作原电池的负极 B. 图②可用于比较金属X与Fe的金属性 C. 图④为足量的锌粉与稀硫酸反应的图象 D. 图③中锌筒作负极，发生还原反应 9. 和在一定条件下发生反应，能量变化如图所示。 下列说法不正确的是 A. 将与加入容器中发生反应，实际放出的能量小于a kJ B. 断开1 mol H-I键所需要吸收的能量是 C. 2 mol H原子结合生成时放出b kJ能量 D. 该反应断开反应物中化学键吸收的总能量小于形成生成物中化学键释放的总能量 10. 一定条件下，在负载型双金属合金M催化下迅速分解，其机理如图所示（图中“虚线”表示吸附在催化剂上）。下列说法错误的是 A. 过程②吸收能量 B. 过程①、②、③均存在N—H键断裂 C. 该转化过程的总反应为 D. 该转化过程中形成、、等中间产物 二、选择题。(每小题有1-2个正确答案，全部选对得4分，漏选得2分，错选不得分，共20分) 11. 已知下表中几种短周期元素的原子半径、常见的最高正化合价和最低负化合价，下列说法错误的是 元素编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 原子半径／nm 0.066 0.070 0.152 0.106 0.099 0.186 0.143 最高正化合价 ＋5 ＋1 ＋6 ＋7 ＋1 ＋3 最低负化合价 －2 －3 －2 －1 A. 元素⑦是金属元素，只能形成阳离子 B. 简单氢化物的稳定性：①>②，⑤>④ C. 阴离子的还原性：④＜⑤，简单离子半径：②＞①＞⑦＞⑥ D. ④⑥⑦的最高价氧化物对应的水化物两两之间在溶液中均可发生离子反应 12. 利用新型催化剂在太阳光的作用下将进行分解，反应过程如图所示。下列有关说法正确的是 A. 反应Ⅰ中形成了两种新的化学键 B. 中间产物的电子式： C. 总反应中1mol氮气和3mol氢气的总键能大于2mol氨气的总键能 D. 通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化 13. 某固体化学式为，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，它与水反应的化学方程式为：，它也能跟乙醇、乙酸、盐酸等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关的叙述正确的是 A. 中含有个N—H键 B. 与水反应时，转移电子为 C. 中既有共价键，又有离子键 D. 与盐酸反应时，被氧化 14. 含钛高炉渣富含、、、、、等氧化物，其用于提取金属钛的流程如下。已知：不溶于水、稀酸和碱溶液。 下列说法正确的是 A. “研磨、磁选”时除去高炉渣中的铁元素 B. “酸浸”和“碱浸”均应在高温下进行 C. 若将酸浸区域与碱浸区域互换顺序，最终得到的滤渣主要成分相同 D. 若将酸浸区域与碱浸区域互换顺序，理论上氢氧化钠用量不变 15. 利用如图装置分别进行实验，研究电化学装置的工作原理。 实验Ⅰ：仅向左侧进气口通入（工作时保持无氧环境）； 实验Ⅱ：仅向右侧进气口通入。 下列说法正确的是 A. 实验Ⅰ过程中，盐桥中的阳离子向左侧迁移 B. 实验Ⅱ过程中，生成和消耗气体的物质的量相等 C. 实验Ⅱ过程中，右侧溶液pH逐渐降低 D. 实验Ⅰ与实验Ⅱ的电池总反应均为 三、填空题(共5小题，每题12分，共60分) 16. A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，其最外层电子数之和为16；、、为单质，X、Y、Z为化合物，其转化关系如图所示，Z的阴离子为18电子微粒。 回答以下问题： （1）Z的电子式为___________，Z中含有___________键。 （2）B、C、D简单离子半径由大到小顺序为___________(用元素符号表示)，C和D形成___________化合物(填“离子”或“共价”)。 （3）实验室制备X的化学方程式为___________。 （4）向C的氯化物溶液中加入过量X的水溶液，离子方程式为___________。 17. I．国家卫生健康委员会发布公告称，富硒酵母、二氧化硅、硫黄等6种食品添加剂新品种安全性已通过审查，这些食品添加剂包括食品营养强化剂、风味改良剂、结构改善剂、防腐剂，用于食品生产中，丰富舌尖上的营养和美味。氧、硫、硒为同一主族元素，请回答下列问题： （1）硒(Se)是一种生命元素，有抗癌、抗衰老等重要功能。富硒酵母是一种新型添加剂，其中硒元素在周期表中的位置为___________。工业上用浓焙烧CuSe的方法提取硒(其中Cu转化为)，且有、和(固体)生成，写出发生反应的化学方程式___________。 （2）下列说法正确的是___________。 A. 热稳定性： B. 与的中子数之和为60 C. 酸性： D. 还原性： Ⅱ，、、、D、E、分别表示含10个电子的六种粒子。其中： a．、、核外电子层结构相同 b．是由两种元素组成的 c．D是两种元素组成的四原子分子 d．E在常温下是无色液体 e．往含的溶液中滴加含的溶液至过量，先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失 （3）E分子的空间构型为___________。 （4）向含的溶液中加入过量，反应的离子方程式是___________。 （5）向(4)最终得到的溶液中，通入过量反应的离子方程式是___________。 18. 工业上以铝土矿(主要成分为，含少量、FeO、等杂质)为主要原料制备氧化铝，流程如图：回答下列问题： （1）酸浸时将铝土矿先研磨的目的是___________；浸渣的主要成分为___________(填化学式)。 溶液的用量不宜过量太多，原因是___________； （2）氧化步骤中反应的离子方程式为___________； （3）沉淀过程中，用溶液调节pH，将、转化为沉淀。溶液pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。 为获得较高的铝、铁沉淀率，溶液pH最佳为___________(填标号) A．4.0左右 B．5.0左右 C．6.0左右 （4）检验沉淀完全的操作为___________。 19. 某实验小组设计如下实验装置模拟海水提溴，已知海水呈弱碱性。 实验步骤：①按图组装实验装置，检查气密性。 ②加入药品，开始实验，打开关闭、，点燃C处的酒精灯，反应一段时间。 ③熄灭C处酒精灯，关闭，打开、，从a、b两处分别通入热空气、SO2至E中溶液颜色褪去，停止通气。 ④打开关闭、，点燃C处的酒精灯，充分反应后，用四氯化碳从F的混合溶液中萃取溴，经一系列操作得到。 （1）仪器A的名称___________，装置D的作用___________(填写两条)。 （2）苦卤酸化的目的___________。 （3）步骤③中通SO2发生反应的离子方程式为___________。 （4）由实验中涉及的反应可得出Cl-、SO2，Br-的还原性由强到弱的顺序为___________。 （5）已知苦卤中溴含量为，则该实验中溴的回收率___________%。(回收率) 20. I．能源是现代文明的原动力，化学电池在生产生活中有着广泛的应用。 （1）下列反应可以设计成原电池的是___________(填序号)。 A. B. C. D. Ⅱ．高铁电池是一种新型可充电电池，使用一定浓度的KOH溶液作为电解质溶液。与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 。 （2）放电时负极反应为___________。放电时正极附近溶液的碱性___________(填“增强”或“减弱”或“不变”)。放电时每转移___________mol电子，正极有被还原。 ⅡI．科学家研发出一种有利于“碳中和”的新电池系统，通过二氧化碳溶于水触发电化学反应，其工作原理如图所示(钠超离子导体只允许通过)。 （3）系统工作时，下列有关说法中错误的是___________。 A. 将从a极移动到b极 B. 该电池的电解液可以换成更易导电的饱和NaCl溶液 C. b极区可能会发生 D. b极区每生成转移2 mol电子 Ⅳ.利用制取甲醇的有关化学反应如下： 已知：i．断开中的化学键共吸收2060 kJ的能量；和完全反应生成1 mol气态和1 mol气态放出178 kJ热量。 ⅱ．反应中部分化学键键能数据如下： 化学键 H—H H—O 键能/() 436 463 （4）由此计算断开1 mol C=O需要吸收___________kJ的能量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $