精品解析：海南华侨中学2025-2026学年第二学期高一年级第一次阶段考 化学科试题

海南华侨中学2025-2026学年第二学期高一年级第一次阶段考 化学 (时间：90分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题(本题共8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。) 1. 新材料的发展充分体现了“中国技术”“中国制造”和“中国力量”。下列成果所涉及的材料为金属材料的是 A. “奋斗者号”深潜器载人舱的外壳材料——铝合金 B. “长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢 C. “北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓 D. “C919”飞机尾翼主要材料——碳纤维 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝合金属于铝的合金，金属材料包括纯金属和合金，因此铝合金属于金属材料，A符合题意； B．液氢是液态的氢气，属于非金属单质，不属于金属材料，B不符合题意； C．砷化镓是半导体化合物，属于无机非金属材料，不属于金属材料，C不符合题意； D．碳纤维主要成分为碳单质，属于无机非金属材料，不属于金属材料，D不符合题意； 故选A。 2. 化学与生活、生产有着密切的联系，下列物质的应用错误的是 A. 二氧化硫可作葡萄酒抗氧化剂 B. 聚氯乙烯制作食品包装袋 C. 液氨作制冷剂 D. 硫酸钡可作医疗“钡餐” 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硫具有还原性，可抑制葡萄酒中的氧化反应、同时起到杀菌保鲜作用，少量添加可作葡萄酒抗氧化剂，A正确； B．聚氯乙烯含氯元素，受热或老化时会释放对人体有害的物质，不能用于制作食品包装袋，食品包装袋通常使用无毒的聚乙烯，B错误； C．液氨汽化时会吸收大量环境热量，使周围温度显著降低，可作制冷剂，C正确； D．硫酸钡难溶于水和胃酸（盐酸），且X射线无法穿透，可作医疗造影的“钡餐”，D正确； 故答案选B。 3. 下列有关化学用语使用正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. 氯的原子结构示意图为： C. 的电子式： D. 分子的空间填充模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯结构简式必须标出官能团碳碳双键，正确应为，A错误； B．原子结构示意图的原子核内应标注核电荷数+17，不能标注元素符号Cl，氯的原子结构示意图为，B错误； C．是共价化合物，C与每个O形成双键，所有原子均满足8电子稳定结构，题给电子式书写正确，C正确； D．题给模型是甲烷的球棍模型，空间填充模型为，D错误； 答案选C。 4. 下列与实验有关的图标或安全标识不正确的是 A．洗手 B．热烫 C．毒性物质 D．锐器 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．对应图标为腐蚀性物质警示标识，用于提醒当心腐蚀性物品，A错误； B．对应图标为表示烫伤，要注意防止烫伤，标注正确，B正确； C．对应图标为毒性物质警示标识，标注正确，C正确； D．对应图标为锐器警示标识，用于提醒当心尖锐物品割伤，标注正确，D正确； 答案选A。 5. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的分子数为 B. 一定条件下，与反应生成的分子数为 C. 标准状况下，4.48 L HCl气体中数目为 D. 12 g金刚石中含有化学键的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．未指明标准状况，无法使用计算的物质的量，无法确定分子数，A错误； B．与合成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，生成的分子数小于，B错误； C．HCl为共价化合物，标准状况下气态HCl以分子形式存在，不存在，C错误； D．金刚石中每个碳原子形成4个C-C单键，每个单键被2个C原子共用，因此1 mol碳原子含有的C-C键数目为，D正确； 故答案选D。 6. 实验室中下列做法错误的是 A. 氢氟酸可以保存在玻璃瓶中 B. 浓硝酸保存在棕色细口瓶中并置于阴凉处 C. 氢氧化钠溶液保存在带有橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D. 液溴易挥发，应保存在棕色细口瓶中，并加水液封 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氟酸会与玻璃的主要成分发生反应，会腐蚀玻璃瓶，因此不能保存在玻璃瓶中，A错误； B．浓硝酸见光、受热易分解，反应为，因此需保存在棕色细口瓶中并置于阴凉处，B正确； C．氢氧化钠溶液会与玻璃中的反应生成具有黏性的硅酸钠（），若使用玻璃塞会导致瓶塞与试剂瓶粘连无法打开；因此，氢氧化钠溶液应保存在带有橡皮塞的玻璃试剂瓶中，C正确； D．液溴易挥发，且密度比水大、微溶于水，加水液封可减少溴的挥发，保存在棕色细口瓶中可避免光照加速溴的挥发，D正确； 故选A。 7. 室温下，下列各组离子在时能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．pH=0的溶液为强酸性，含大量，存在下具有强氧化性，会将氧化为，不能大量共存，A错误； B．强酸性条件下，与反应生成气体，与反应生成气体，且和在酸性条件下发生归中反应生成单质，不能大量共存，B错误； C．与会结合生成稳定的络合物不能大量共存，C错误； D．强酸性条件下，、、、之间均不发生反应，也不与反应，能大量共存，D正确； 故答案选D。 8. 某有机物分子中含个，个，个，其余为甲基，则甲基的个数为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】分子中每有一个，便引入一个甲基；每有一个，便少一个甲基；碳链的两个端点各有一个甲基；甲基与无关。若某有机物分子中含个，个，个，能连接的书数目为，故答案选C。 二、选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个就为0分。) 9. 类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. S与Fe反应生成FeS，推测S与Cu反应生成 B. Na在空气中燃烧生成，推测Li在空气中燃烧也生成 C. 溶液中通入得到，溶液中通入得到 D. 能与NaOH溶液反应是酸性氧化物，推测能与NaOH溶液反应也是酸性氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．S是弱氧化剂，与变价金属反应生成低价态金属硫化物；与Fe反应生成+2价，与Cu反应生成+1价，A正确； B．Li金属性弱于Na，在空气中燃烧只能生成，不能生成过氧化物，B错误； C．中的具有强氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应，生成，不是，C错误； D．酸性氧化物与碱反应只生成盐和水且对应元素化合价不变；与NaOH反应时N元素发生歧化，生成、和水，不符合酸性氧化物定义，D错误； 故答案选A。 10. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A．向反应后的溶液中直接加水，可观察到溶液呈蓝色 B．比较非金属性： C．验证氨气的还原性 D．除去甲烷中的乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸反应后混合液中含有大量未反应的浓硫酸，直接向其中加水会导致水浮在浓硫酸表面，放热引发酸液暴沸飞溅，操作错误，应将反应后液体沿烧杯壁缓慢注入水中并搅拌，A错误； B．稀硫酸与反应生成，证明酸性，生成的通入溶液产生硅酸沉淀，证明酸性，最高价氧化物对应水化物酸性越强对应元素非金属性越强，可证明非金属性，B正确； C．喷泉实验仅能验证氨气极易溶于水、且水溶液呈碱性，反应过程无元素化合价变化，无法验证氨气的还原性，C错误； D．乙烯会被酸性溶液氧化生成，会引入新的杂质，不能达到除杂目的，D错误； 答案选B。 11. 能正确解释下列反应原理，并书写正确的离子方程式的是 A. 过量铁粉溶于稀中： B. 向溶液中通入气体： C. 用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈： D. 用过量饱和溶液吸收废气中的： 【答案】AD 【解析】 【详解】A．过量铁粉和稀硝酸反应时，生成的会被过量还原为，还原产物为，该离子方程式原子、电荷、电子均守恒，A正确； B．亚硫酸的酸性弱于盐酸，弱酸不能制强酸，通入溶液不能发生反应，B错误； C．反应生成的具有氧化性，会将氧化为，正确离子方程式为：，C错误； D．过量溶液与少量反应，生成和，该离子方程式守恒且符合反应原理，D正确； 故答案选AD。 12. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的分析不正确的是 A. 1mol柠檬烯可以和2molH2发生加成反应 B. 它的分子中所有碳原子一定在同一平面上 C. 它和丁基苯()互为同分异构体 D. 一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、加聚等反应 【答案】BC 【解析】 【详解】A．结构中存在两个碳碳双键，1mol柠檬烯可以和2molH2发生加成反应，A正确； B．分子中存在直接相连的4个饱和碳，饱和碳形成的结构为四面体结构，因此所有碳原子不可能在同一平面上，B错误； C．柠檬烯和丁基苯分子式不同，不属于同分异构体，C错误； D．柠檬烯结构中存在碳碳双键，可以发生加成、取代、氧化、加聚等反应，D正确； 故选BC。 13. 下列实验中，对应的现象以及解释或结论都符合题意，且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论或解释 A． 向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液 产生白色沉淀 酸雨中一定含有 B． 将甲烷与氯气在光照下反应后生成的混合气体通入石蕊溶液中 溶液变红 生成的一氯甲烷具有酸性 C． 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶 集气瓶中有大量白烟和黑色颗粒产生 具有氧化性 D． 向盛有某溶液的试管中加入稀NaOH溶液，再将红色石蕊试纸靠近试管口 试纸不变蓝 该溶液中不含 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸钡中的硝酸根在酸雨的酸性环境中具有氧化性，可将酸雨中可能含有的或氧化为，从而与也能产生白色沉淀，不能证明酸雨中一定含有，故A错误； B．甲烷与氯气光照下反应生成的HCl溶于水显酸性，使石蕊溶液变红，一氯甲烷为非电解质，不具有酸性，故B错误； C．集气瓶中的黑色颗粒为C单质，中C元素化合价从+4价降低为0价，得电子作氧化剂，证明具有氧化性，故C正确； D．检验需要加入浓溶液并加热且用湿润的红色石蕊试纸检验，若加稀溶液不加热，生成的​会溶解在溶液中无法逸出，试纸不变蓝不能证明溶液不含，故D错误； 故答案选C。 14. 12.8 g Cu与一定浓度硝酸500 mL恰好完全反应(忽略体积变化)，生成和NO的混合气体6.72 L(折算成标准状况)，下列选项正确的是 A. 转移电子是0.3 mol B. 生成 C. 硝酸的浓度是 D. 若将收集的和NO的集气瓶倒立于水槽中，通入一定量的氧气充分反应，则通入氧气的体积为2.24 L(标准状况下) 【答案】BD 【解析】 【详解】A．，Cu反应时从0价升高到+2价，总转移电子：，A错误； B．，根据电子守恒（N得电子总数=Cu失电子总数）：每个得，每个​得，设，，列方程： ， 解得：，，即，B正确； C．硝酸总物质的量 = 起酸性作用的硝酸（生成​） + 起氧化性作用的硝酸（生成、​）： ， ，C错误； D．集气瓶倒立于水中通入氧气，最终所有氮氧化物全部转化为硝酸，根据总电子守恒：Cu失电子总数 = 得电子总数，每个得： ，标况下，D正确； 故选BD。 第Ⅱ卷(选择题 共60分) 15. 工业上以黄铁矿(主要成分为)为原料利用“接触法”制硫酸，并利用硫酸渣(主要含、、，其它杂质不考虑)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如图所示。 （1）中铁元素的化合价为___________； （2）以下有关说法正确的是___________(填标号)。 a．“煅烧”步骤中，每消耗，转移的电子数为 b．为了提高黄铁矿的燃烧效率，通入的空气越多越好 c．、中均含有非极性共价键 d．工业上通常用的浓硫酸以快速高效地吸收 （3）滤渣Ⅰ的主要成分是S和___________(填化学式)，“还原”步骤发生的离子反应为___________ （4）“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为___________。铁黄FeOOH可表示为氧化物的形式，则______________________。 （5）为测定制得的铁黄的纯度，进行如下实验(设杂质不参与反应)： ①准确称取6.0 g铁黄样品置于锥形瓶中，并加入的稀硫酸溶解。 ②用的NaOH溶液中和剩余的硫酸，恰好反应完全时，消耗NaOH溶液的体积为。 该铁黄样品的纯度约为___________(保留三位有效数字)。 【答案】（1）+2 （2）ad （3） ①. ②. （4） ①. ②. 1 ③. 1 （5）74.2% 【解析】 【分析】该流程分为两部分：第一部分是以黄铁矿为原料的接触法制备硫酸；第二部分以制硫酸产生的副产物硫酸渣为原料制备铁黄，酸溶过程向硫酸渣中加入硫酸溶液，、与硫酸反应溶解，生成可溶性的​、​，不与硫酸反应，以固体形式留在混合物中；还原过程向酸溶后的混合物中加入，作还原剂，将溶液中的还原为，中-1价的S被氧化为S单质；还原后过滤，原硫酸渣中不溶的​和还原生成的S留在固体中，即滤渣I的主要成分为和，滤液中含、的硫酸盐；氧化沉铁过程向滤液中通入空气作氧化剂，加入氨水调节，将氧化，在该pH下生成沉淀，而仍留在溶液中，实现铁铝分离；氧化后过滤，除去含可溶性杂质的滤液（滤液II），滤渣经洗涤、干燥等一系列操作，得到最终产品铁黄。 【小问1详解】  中过硫根整体显价，因此铁元素化合价为价； 【小问2详解】 a．黄铁矿煅烧反应：​，反应转移电子，因此反应转移电子，a正确； b．通入过量空气会带走大量热量，降低反应温度，同时稀释​，降低生产效率，不是越多越好，b错误； c．中只含极性共价键（、），不含非极性共价键，c错误； d．工业上用的浓硫酸吸收​，可避免形成酸雾，提高吸收效率，d正确； 故选。 【小问3详解】 硫酸渣中不与硫酸反应，难溶于水，因此滤渣I除生成的外，主要成分为​；还原步骤中，被还原为，中价被氧化为单质，离子方程式为； 【小问4详解】 氧化步骤中，酸性条件下被氧气氧化为，氨水中和生成的氢离子，离子方程式为；将改写为氧化物形式：，因此，； 【小问5详解】 总硫酸物质的量：，总为； 中和剩余酸消耗：，即剩余为； 与反应的：，消耗（反应：），因此； 摩尔质量为，质量为，纯度为：。 16. Ⅰ．已知A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如图所示转化，反应中部分生成物已略去。其中，A、G为非金属单质，且常温下呈固态，形成G单质的元素在地壳中含量居第二位，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种能形成酸雨的大气污染物，氧化物E可用作光导纤维。回答下列问题： （1）写出G的两种用途：___________； （2）反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________； （3）反应②的离子方程式为___________； （4）反应③的化学方程式是___________； Ⅱ．在硅酸根离子中每个Si原子都与四个O原子相连形成四面体，硅氧四面体通过共用O原子可以彼此相连形成长链，相关微粒结构如下表所示。 硅氧四面体 俯视图 简化图 长链结构 （5）用激光笔照射溶液，发现有___________现象。依据胶体微粒直径大小的数量级在之间估算，胶体微粒大约会含有个原子。假设硅酸钠溶液中硅酸根离子含有5000个原子，那么在硅酸根离子的长链中，包含有___________个硅氧四面体的结构单元。(填整数) 【答案】（1）计算机芯片、半导体材料、太阳能电池（任写两种） （2）1:2 （3） （4） （5） ①. 丁达尔 ②. 1250 【解析】 【分析】形成G单质的元素在地壳中含量居第二位，G单质为Si；反应①为粗硅制备：，故单质A为C、E为，H为CO；E()与 NaOH溶液反应：，F为；反应③为C单质与浓硫酸反应：，根据化合物C是一种能形成酸雨的大气污染物，故C为，B为；反应④为，故D为。 【小问1详解】 G为硅单质，其用途有计算机芯片、半导体材料、太阳能电池（任写两种）。 【小问2详解】 反应①：中氧化剂()与还原剂(C)的物质的量之比为1:2。 【小问3详解】 反应②的离子方程式为：。 【小问4详解】 反应③为C单质与浓硫酸反应：。 【小问5详解】 溶液是胶体，用激光笔照射溶液，发现有丁达尔现象。 图中一个结构单元中含有1个Si、个O，Si与O之间的个数比为1：3，即一个结构单元中有1个Si和3个O，假设硅酸钠溶液中硅酸根离子含有5000个原子，那么在硅酸根长链中包含个硅氧四面体结构单元。 17. 某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应，实验装置如下(夹持装置略去)。已知：在溶液中(棕色)。回答下列问题： （1）实验开始前，先向装置中通入一段时间，目的是___________； （2）在A装置中反应器名称是___________，反应的离子方程式为___________； （3）装置B中的试剂为___________，作用为___________； （4）若观察到装置D中红色粉末变黑色，写出NO与Cu反应的化学方程式___________ （5）E中是硫酸亚铁溶液，反应的现象为___________； （6）实验结束前，进行以下操作：①熄灭酒精灯②通入氮气③关闭分液漏斗活塞，正确的操作顺序为___________(填序号)。 【答案】（1）排尽装置内空气，防止NO被氧气氧化，干扰实验 （2） ①. 三颈烧瓶 ②. （3） ①. 水（或） ②. 吸收挥发出来的硝酸蒸气 （4） （5）溶液由浅绿色变为棕色 （6）③②① 【解析】 【分析】由实验装置可知，先通入氮气可将装置内空气排出，三颈烧瓶中发生，B中水可除去挥发的硝酸蒸气，C中无水氯化钙干燥NO，D中Cu与NO反应生成CuO、氮气，E中盛放硫酸亚铁溶液检验NO，F中收集气体，以此解答。 【小问1详解】 NO易被空气中的O2氧化，通入N2排尽空气，避免NO被氧化，保证实验探究NO与铜的反应。 【小问2详解】 A的反应容器为三颈烧瓶，A中Cu与稀硝酸反应制取NO，离子方程式：。 【小问3详解】 A中制得的NO混有挥发的HNO3，NO不溶于水，HNO3易溶于水，因此用水除去杂质。 【小问4详解】 红色Cu反应生成黑色CuO，根据氧化还原化合价升降配平：Cu从0价升为+2价，NO中N从+2价降为0价生成N2，配平得反应化学方程式：。 【小问5详解】 根据题给已知信息，FeSO4与NO反应生成棕色的，因此现象为溶液由浅绿色变为棕色。 【小问6详解】 实验结束前，应先关闭分液漏斗活塞，停止反应物加入；然后通入氮气，将装置内的残留气体排出，并防止熄灭酒精灯后装置内压强降低引起倒吸；最后熄灭酒精灯，所以正确的操作顺序为③②①。 18. 按照要求回答下列问题(大球表示碳原子，小球表示氢原子)。 ①、、金刚石 ②和 ③和 ④(a)和(b) ⑤和 ⑥和 ⑦和 ⑧和 ⑨和 ⑩和 （1）上述几组物质中，互为同分异构体的是___________(填字母，下同)；是同一种物质的有___________。 （2）2-丁烯()与⑥中的丙烯()互为同系物，则2-丁烯分子中最多___________个原子共面；写出2-丁烯在一定条件下生成聚2-丁烯的化学方程式___________。 （3）④中单位质量的结构a和b分别在氧气中燃烧，耗氧量少的是___________(填有机物的名称)。 （4）相对分子质量为86的烷烃的分子式为___________，其同分异构体共有___________种。 （5）有机物M是合成青蒿素的原料之一，M的结构如图所示，其一氯取代物有___________种。 【答案】（1） ①. ⑥⑧ ②. ③⑤⑩ （2） ①. 8 ②. （3）新戊烷 （4） ①. ②. 5 （5）2 【解析】 【小问1详解】 分子式相同而结构不同的物质互称为同分异构体，⑥为同分异构体(分子式均为)，⑧为同分异构体(分子式均为)；而①为同素异形体，②为同位素，③为同种物质，④为同系物，⑤为同种物质，⑦为同系物，⑨C2H4为乙烯，若为丙烯，则为同系物，若为环丙烷，则不互为同系物，⑩为同种物质。故互为同分异构体的为⑥⑧；是同一种物质的有③⑤⑩； 【小问2详解】 2-丁烯()与丙烯均属于单烯烃，互为同系物，2-丁烯分子中双键碳原子、与其相连的H原子及甲基C原子共6个原子必然共面，通过单键旋转，每个甲基可各有一个H原子转入该平面，故最多8个原子共面； 2-丁烯在一定条件下生成聚2-丁烯的化学方程式为：； 【小问3详解】 (a)和(b)的分子式分别为，b中H的含量低，H的质量分数更小，由于单位质量的氢元素比单位质量的碳元素耗氧量多，等质量时耗氧量少的是b(新戊烷)； 【小问4详解】 烷烃分子通式为，时，的相对分子质量恰为86； 己烷的同分异构体有5种(只写碳骨架，阿拉伯数字代表甲基可连的位置)：、、。 【小问5详解】 中只含两类氢原子，其一氯代物有两种：。 19. 下表是元素周期表的一部分。回答下列问题 （1）元素周期表是指导化学学习的工具，下列说法正确的是___________(填标号)。 a．第IA族元素全部是金属元素，称为碱金属元素 b．元素周期表纵向看由18个纵列构成共18个族 c．元素周期表中元素种类最多的族是第ⅢB族 d．原子最外层只有2个电子的元素都在第ⅡA （2）铁在元素周期表中的位置是___________，①与②组成化合物的电子式为___________。 （3）硒是人体必需的微量元素，关于硒元素的说法错误的是___________。 a．位于Ⅵ族 b．最高正价是+6 c．位于第四周期 d．硒原子的相对原子质量为78.96 （4）①与④两种元素以原子个数比为1：1形成的化合物中，相对分子质量最小的分子式是___________。 （5）元素①和元素⑥以原子个数比1：1化合形成化合物W，元素①和元素⑤形成化合物Q，Q和W的电子总数相等。以液态Q为还原剂，W为氧化剂，发生反应最终生成无毒的、在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式___________。 （6）硒(Se)化铟(In)是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是___________(填标号)。 a．原子半径： b．In的金属性比Se强 c．Se的非金属性比As弱 d．硒化铟的化学式为 【答案】（1）c （2） ①. 第四周期第Ⅷ族 ②. （3）a （4） （5） （6）ab 【解析】 【分析】根据周期表位置可推出各元素：①为H，②为Na，③为Al，④为C，⑤为N，⑥为O，⑦为Cl。 【小问1详解】 a．第IA族中H是非金属元素，不是全部为金属，错误； b．元素周期表18个纵列共16个族（8、9、10三个纵列共同组成第Ⅷ族），错误； c．第ⅢB族包含镧系、锕系，是元素种类最多的族，正确； d．He等原子最外层只有2个电子，不属于第ⅡA族，错误。 【小问2详解】 铁的原子序数为26，在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族；①H与②Na形成离子化合物，电子式为 。 【小问3详解】 硒位于第四周期第ⅥA族，选项a未注明主族，说法错误；硒最外层有6个电子，最高正价为+6，位于第四周期，周期表中标注其相对原子质量为，b、c、d说法正确。 【小问4详解】 H和C按原子个数比1：1形成化合物，最简式为，相对分子质量最小的稳定化合物为乙炔，分子式是。 【小问5详解】 H和O按1：1形成的W是，电子总数为18；H和N形成的18电子化合物Q是，二者反应生成无毒稳定的氮气和水，配平得化学方程式：。 【小问6详解】 a．In位于第五周期，Se位于第四周期，电子层数越多原子半径越大，故原子半径，正确； b．In是金属元素，Se是非金属元素，In的金属性比Se强，正确； c．同周期从左到右非金属性增强，故非金属性，错误； d．In为第ⅢA族，常见化合价为+3，Se常见化合价为−2，硒化铟的化学式为，错误。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 海南华侨中学2025-2026学年第二学期高一年级第一次阶段考 化学 (时间：90分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题(本题共8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。) 1. 新材料的发展充分体现了“中国技术”“中国制造”和“中国力量”。下列成果所涉及的材料为金属材料的是 A. “奋斗者号”深潜器载人舱的外壳材料——铝合金 B. “长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢 C. “北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓 D. “C919”飞机尾翼主要材料——碳纤维 2. 化学与生活、生产有着密切的联系，下列物质的应用错误的是 A. 二氧化硫可作葡萄酒抗氧化剂 B. 聚氯乙烯制作食品包装袋 C. 液氨作制冷剂 D. 硫酸钡可作医疗“钡餐” 3. 下列有关化学用语使用正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. 氯的原子结构示意图为： C. 的电子式： D. 分子的空间填充模型： 4. 下列与实验有关的图标或安全标识不正确的是 A．洗手 B．热烫 C．毒性物质 D．锐器 A. A B. B C. C D. D 5. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的分子数为 B. 一定条件下，与反应生成的分子数为 C. 标准状况下，4.48 L HCl气体中数目为 D. 12 g金刚石中含有化学键的数目为 6. 实验室中下列做法错误的是 A. 氢氟酸可以保存在玻璃瓶中 B. 浓硝酸保存在棕色细口瓶中并置于阴凉处 C. 氢氧化钠溶液保存在带有橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D. 液溴易挥发，应保存在棕色细口瓶中，并加水液封 7. 室温下，下列各组离子在时能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 某有机物分子中含个，个，个，其余为甲基，则甲基的个数为 A. B. C. D. 二、选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个就为0分。) 9. 类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. S与Fe反应生成FeS，推测S与Cu反应生成 B. Na在空气中燃烧生成，推测Li在空气中燃烧也生成 C. 溶液中通入得到，溶液中通入得到 D. 能与NaOH溶液反应是酸性氧化物，推测能与NaOH溶液反应也是酸性氧化物 10. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A．向反应后的溶液中直接加水，可观察到溶液呈蓝色 B．比较非金属性： C．验证氨气的还原性 D．除去甲烷中的乙烯 A. A B. B C. C D. D 11. 能正确解释下列反应原理，并书写正确的离子方程式的是 A. 过量铁粉溶于稀中： B. 向溶液中通入气体： C. 用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈： D. 用过量饱和溶液吸收废气中的： 12. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的分析不正确的是 A. 1mol柠檬烯可以和2molH2发生加成反应 B. 它的分子中所有碳原子一定在同一平面上 C. 它和丁基苯()互为同分异构体 D. 一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、加聚等反应 13. 下列实验中，对应的现象以及解释或结论都符合题意，且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论或解释 A． 向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液 产生白色沉淀 酸雨中一定含有 B． 将甲烷与氯气在光照下反应后生成的混合气体通入石蕊溶液中 溶液变红 生成的一氯甲烷具有酸性 C． 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶 集气瓶中有大量白烟和黑色颗粒产生 具有氧化性 D． 向盛有某溶液的试管中加入稀NaOH溶液，再将红色石蕊试纸靠近试管口 试纸不变蓝 该溶液中不含 A. A B. B C. C D. D 14. 12.8 g Cu与一定浓度硝酸500 mL恰好完全反应(忽略体积变化)，生成和NO的混合气体6.72 L(折算成标准状况)，下列选项正确的是 A. 转移电子是0.3 mol B. 生成 C. 硝酸的浓度是 D. 若将收集的和NO的集气瓶倒立于水槽中，通入一定量的氧气充分反应，则通入氧气的体积为2.24 L(标准状况下) 第Ⅱ卷(选择题 共60分) 15. 工业上以黄铁矿(主要成分为)为原料利用“接触法”制硫酸，并利用硫酸渣(主要含、、，其它杂质不考虑)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如图所示。 （1）中铁元素的化合价为___________； （2）以下有关说法正确的是___________(填标号)。 a．“煅烧”步骤中，每消耗，转移的电子数为 b．为了提高黄铁矿的燃烧效率，通入的空气越多越好 c．、中均含有非极性共价键 d．工业上通常用的浓硫酸以快速高效地吸收 （3）滤渣Ⅰ的主要成分是S和___________(填化学式)，“还原”步骤发生的离子反应为___________ （4）“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为___________。铁黄FeOOH可表示为氧化物的形式，则______________________。 （5）为测定制得的铁黄的纯度，进行如下实验(设杂质不参与反应)： ①准确称取6.0 g铁黄样品置于锥形瓶中，并加入的稀硫酸溶解。 ②用的NaOH溶液中和剩余的硫酸，恰好反应完全时，消耗NaOH溶液的体积为。 该铁黄样品的纯度约为___________(保留三位有效数字)。 16. Ⅰ．已知A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如图所示转化，反应中部分生成物已略去。其中，A、G为非金属单质，且常温下呈固态，形成G单质的元素在地壳中含量居第二位，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种能形成酸雨的大气污染物，氧化物E可用作光导纤维。回答下列问题： （1）写出G的两种用途：___________； （2）反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________； （3）反应②的离子方程式为___________； （4）反应③的化学方程式是___________； Ⅱ．在硅酸根离子中每个Si原子都与四个O原子相连形成四面体，硅氧四面体通过共用O原子可以彼此相连形成长链，相关微粒结构如下表所示。 硅氧四面体 俯视图 简化图 长链结构 （5）用激光笔照射溶液，发现有___________现象。依据胶体微粒直径大小的数量级在之间估算，胶体微粒大约会含有个原子。假设硅酸钠溶液中硅酸根离子含有5000个原子，那么在硅酸根离子的长链中，包含有___________个硅氧四面体的结构单元。(填整数) 17. 某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应，实验装置如下(夹持装置略去)。已知：在溶液中(棕色)。回答下列问题： （1）实验开始前，先向装置中通入一段时间，目的是___________； （2）在A装置中反应器名称是___________，反应的离子方程式为___________； （3）装置B中的试剂为___________，作用为___________； （4）若观察到装置D中红色粉末变黑色，写出NO与Cu反应的化学方程式___________ （5）E中是硫酸亚铁溶液，反应的现象为___________； （6）实验结束前，进行以下操作：①熄灭酒精灯②通入氮气③关闭分液漏斗活塞，正确的操作顺序为___________(填序号)。 18. 按照要求回答下列问题(大球表示碳原子，小球表示氢原子)。 ①、、金刚石 ②和 ③和 ④(a)和(b) ⑤和 ⑥和 ⑦和 ⑧和 ⑨和 ⑩和 （1）上述几组物质中，互为同分异构体的是___________(填字母，下同)；是同一种物质的有___________。 （2）2-丁烯()与⑥中的丙烯()互为同系物，则2-丁烯分子中最多___________个原子共面；写出2-丁烯在一定条件下生成聚2-丁烯的化学方程式___________。 （3）④中单位质量的结构a和b分别在氧气中燃烧，耗氧量少的是___________(填有机物的名称)。 （4）相对分子质量为86的烷烃的分子式为___________，其同分异构体共有___________种。 （5）有机物M是合成青蒿素的原料之一，M的结构如图所示，其一氯取代物有___________种。 19. 下表是元素周期表的一部分。回答下列问题 （1）元素周期表是指导化学学习的工具，下列说法正确的是___________(填标号)。 a．第IA族元素全部是金属元素，称为碱金属元素 b．元素周期表纵向看由18个纵列构成共18个族 c．元素周期表中元素种类最多的族是第ⅢB族 d．原子最外层只有2个电子的元素都在第ⅡA （2）铁在元素周期表中的位置是___________，①与②组成化合物的电子式为___________。 （3）硒是人体必需的微量元素，关于硒元素的说法错误的是___________。 a．位于Ⅵ族 b．最高正价是+6 c．位于第四周期 d．硒原子的相对原子质量为78.96 （4）①与④两种元素以原子个数比为1：1形成的化合物中，相对分子质量最小的分子式是___________。 （5）元素①和元素⑥以原子个数比1：1化合形成化合物W，元素①和元素⑤形成化合物Q，Q和W的电子总数相等。以液态Q为还原剂，W为氧化剂，发生反应最终生成无毒的、在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式___________。 （6）硒(Se)化铟(In)是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是___________(填标号)。 a．原子半径： b．In的金属性比Se强 c．Se的非金属性比As弱 d．硒化铟的化学式为 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $