海南省海口黄冈金盘学校2024-2025学年高一下学期5月月考 化学试题

2024一2025学年海南高一年级阶段性教学检测（四） 化学·答案 1.B 2.B 3.C 4.A 5.B ③40%(2分) 6.C 7.D 8.B 9.D 10.BD 18.(1)铁红(2分) 11.D 12.C 13.AD 14.BD (2)增大接触面积，加快反应速率(2分)】 15.(1)①2Na,02+2H20—4Na0H+02↑ :0:C:0:(2分)》 (2分) (3)2MoS+2N4,C0,+50,商遇2Na,Mo0,+ ②量气管中左侧液面低于右侧(2分) 2C02+2S02(2分) (2)①除去A1片表面的氧化膜(2分)》 (4)碱性(2分) ②正(1分)A1-3e+40H=[1(0H),] (5)取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的 (2分) AgNO,溶液，若无白色沉淀，则洗涤干净 ③A1片在浓硝酸中钝化，A1片作正极(2分) (2分) 16.(1)BaCL2(2分)吸收S02有毒气体，防止 19.(1)CH,CH,CH,CH,(2)CH,-CH-CH, 污染空气（合理即可，2分）》 CH (2)号(2分) (2分) (3)2NH,Cl+Ca(0H2△CaC,+2NH,↑+ (2)CH2=CHCH3(2分)1,2-二溴丙烷 2H,0(2分)a(1分) (2分) (4)3Cu+8H+2NO3-3C2++2N0↑+ (3)羧基(1分) 4H0(2分) (4)CH2 =CHCOOH C2H,OH 浓疏酸 △ 17.(1)Mg(0H)2+2CH,C0OH=Mg2++ CH2=CHCOOC,H+H20(2分)取代反 2CH,C00°+2H20(2分) 应（酯化反应）(1分) (2)①BC(2分)】 (5)ECH2一CH (2分) 263(2分) COOC,H; (3)①>(2分) ②1.6(2分)】⊙ O 0 装 线 | 蝉 谳 |不 {要 |题 铩 条 烬 狒 巾 H 舯 樊 ⒛24-2025学年海南高一年级阶段性教学检测(四 ) 化 学 1.本试卷满分 100分 ,测 试时间9O分钟,共 8页。 2.考查范围:必修第一册全册,必修第二册第五至七章。 可能用到的相对原子质量:h7 s⒓ 一、选择题 :本题共 8小题 ,每小题 2分 ,共 16分。在每小题给出的四个选项中 ,只有一项是符合题 目要求的。 1.我 国传统工艺是各民族的智慧结晶。下列叙述正确的是 A。 修复文物所用的熟石膏是 CaO B。 “ 银胎掐丝珐琅 ” 用到的硅酸盐珐琅化学性质稳定 C.青铜器 “ 莲鹤方壶 ” 的主要成分是铜镍合金 D。 鎏金工艺中将金溶于汞中制成 “ 金汞漆 ” ,溶解过程主要发生化学变化 2.下列反应属于吸热反应的是 A.Mg与稀盐酸反应 B。 小苏打与稀盐酸反应 C。 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应 D。 氢气在氧气中燃烧 3.下列对实验现象的描述不正确的是 A.将足量 sO2通入酸性 ΚMno4溶液中,溶液由紫色褪至无色 B。 将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒互相靠近 ,有 白烟现象 C。 向盛有鸡蛋清溶液的试管中加人几滴醋酸铅溶液 ,有黑色沉淀生成 D。 把锌片放入盛有盐酸的试管中,加人几滴 Cuc12溶液 ,气泡放出速率加快 4.下列关于基本营养物质的说法错误的是 A。 淀粉和葡萄糖都能被新制氢氧化铜氧化 B。 蔗糖和麦芽糖的水解产物都含有葡萄糖 C。 氢化植物油能用作食品工业原料 ,如生产人造奶油 D。 蛋白质发生水解反应最终生成氨基酸 5.物质的除杂、检验、鉴别是化学学习的重要内容之一。下列实验方案错误的是 A。 除去甲烷中的乙烯 ,先将气体通人饱和溴水中,再将气体通入 NaOH溶液中 B。 除去 C12中的 HCl杂质 ,应通过 NaHco3溶液洗气 C。 用 KsCN溶液检验铁与稀硫酸反应后的溶液中是否含有 Fe3+ D。 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色试验 ,火焰呈黄色 ,说明溶液中含有 Na+ 6.下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是 A· C圪 ——→Ca(ClO)2——→HC10 C。 CuO——→Cu(OH)2——→CuS04 B.Si——→Si02-——9Na2Si03 D。 NH4Cl——→HC1——→CH3CH2Cl 7.氨是最基本的化工原料之一 ,工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破 ,目 前已有三位科学家 因其获得诺贝尔奖 ,其反应原理为 N2(g)+3H2(g)(=翎 NH3(g)(放热反应 )。 对于恒温恒容密闭 容器中发生的合成氨反应而言 ,下列叙述正确的是 A.改变条件 ,可使 N2或 H2完全转化为 NH3 B。 当 3v正 (H2)=‰逆(NH3)时 ,反应达到平衡状态 ) C。 当反应达到平衡状态时,正、逆反应速率都等于零 D.1mol N2(g)和 3m。lH2(g)的 总能量大于 2mol NH3(g)的 总能量 8.实验室常利用 Na2s203与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素。关于该实验 ,下列叙述错误 的是 A。 与本实验相关的安全图标有 △ B。 实验原理为 Na2s203+3H2S04==N饧 s04+4S02↑ +3H2O C.控制好变量 ,该实验能探究温度、浓度对反应速率的影响 D。 该实验通过比较溶液中出现浑浊的快慢 ,可以判断反应的快慢 化学试题 第 1页 (共 8页 ) 化学试题 第 2页 (共 8页 ) ⊙ ○ ⊙ 二、选择题 :本题共6小题 ,每小题 4分 ,共 ⒛ 分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若 正确答案只包括一个选项 ,多选得 0分 ;若正确答案包括两个选项 ,只选一个且正确得 2分 ,选两 个且都正确得 4分 ,但只要选错一个就得 0分。 9.下列图示实验不能达到实验目的的是 NaoH漯砷夜 植物油 Fes%溶液 A。 能较长时间观察到 Fe(OH)2白色沉淀 B。 探究 CH4与 C12 的反应 C。 制各乙酸乙酯 D.制作红色喷泉 10.已知 X、 Y、 Z、 W、 Q为原子序数依次增大的短周期主族元素,W原子的最外层电子数是内层电子 数的3倍 ,Q原子的质子数等于Ⅹ、Z、W三种元素的原子序数之和。由元素 Ⅹ、Y、W构成的有机 物分子结构如图所示 : Ⅹ X \ / Ⅹ— Y—W Y— X / \ X X 下列叙述错误的是 A。 W元素位于元素周期表的第二周期第ⅥA族 B。 氢化物的沸点 :W>Y C。 Q的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸 D.原子半径 :Z>Y)Ⅹ 11.山梨酸及其钾盐常用作面包、肉制品等食品防腐剂。山梨酸 (由 C、 H、 O组成 )的球棍模型如图 所示 : 下列叙述错误的是 A.山梨酸的分子式为 C6H:02 B。 山梨酸能发生加成反应和取代反应 C.山梨酸能与小苏打反应 D。 山梨酸及其钾盐均不能使酸性 ΚMno4溶液褪色 12.最近中国石油大学课题组研发的h-C12可充电电池(放电时正极产物为 ⅡCl)具有较高的能量 密度、宽的工作温度范围,成为高能量密度电池的有力竞争者。下列叙述正确的是 A。 放电时 ,负极发生还原反应 B。 放电时,正极反应式为 2h+2e^+C12==2LiCl C。 充电时,能量转化形式为电能转化为化学能 D.放电时,消耗 7g Li时 ,理论上消耗 11.2LC12 13.淀粉在酶的作用下发生水解的化学方程式为 (C6H1005)乃 (淀粉)+乃H2O型甄乃C6H12。 6(葡萄 糖 )。 下列叙述正确的是 A.纤维素的分子组成也可用(C6H1005)n表示 B.温度越高 ,上述水解反应速率越快 ′ C。 葡萄糖进一步水解可获得生物质燃料乙醇 D.葡萄糖分子结构中含有羟基 ,推测葡萄糖能与金属钠反应 14.一定温度下 ,在容积为2L的刚性密闭容器中发生反应:3A(g)+B(s)(=司 C(g)。 开始时加入 ∷ 3mol A和一定质量的B,在 2而n末恰好达到平衡状态 ,测得 C的物质的量为2.4m。 l。 下列叙 述正确的是 A。 0~2min内用 B表示的平均反应速率为0.2m。l· L1· 湘n^1 B。 当混合气体的密度不变时,反应达到平衡状态 C.当 A的消耗速率与 C的生成速率相等时,反应达到平衡状态 D。 通过调控反应条件 ,可以提高该反应进行的程度 化学试题 第 3页 (共 8页 ) 化学试题 第 4页 (共 8页 ) 三、非选择题 :本题共 5小题 ,共 ω 分。 15.(11分 )为探究化学反应中的能量变化 ,某化学兴趣小组设计如下实验 : N%o2 请回答下列问题 : (1)实验(I)如图所示。 ①Na202与 H2O反应的化学方程式为 ②实验(I)出现 反应。 现象时,可以证明 Na2O2与 H2O的反应为放热 (2)实验(Ⅱ )女口图所示。 ①实验前 Al片需要打磨,目 的是 ②Cu电极为 极(填 “ 正 ” 或 “ 负 ” ),Al电极发生的电极反应式为 ③若将 NaOH溶液调换成浓硝酸,发现电流表指针一开始偏向Cu片一侧,很快电流表指针偏 向Al片一侧 ,“ 电流表指针偏向 Al片一侧 ” 的原因为 。 16.(11分 )已知甲是短周期某主族元素的最简单氢化物,该物质有如下转化关系(部分反应条件省略)。 Ⅱ。若丁溶液与一种常见紫红色金属单质反应无需加热可直接生成乙。 (3)实验室制备甲的化学方程式为 用下图装置收集甲时 ,甲 应从 (填 “ a” 或 “ b” )口进人。 17.(12分 )食醋(含有 3%~5%的 乙酸)是生活中常用的调味剂 ,也可用于茶壶除水垢。合成乙酸 的方法之一为 CH30H(g)+CO(g)亍 =乇H3COOH(g)。 请回答下列问题 : (1)写出食醋清除水垢中的Mg(OH)2时发生反应的离子方程式 : (2)向某恒温恒容密闭容器中充人 1mol cH3OH(g)和 2m。l 乃(CH30H)随时间的变化如下表 : C0(g)发 生上述反应 ,容器中 时间/min 0 5 10 15 20 25 刀(CH30H)/mol 1 @ 0.75 0.72 0.70 0,70 式程方 重 酐 a 的乙成生应反质单属金色红紫与液溶丁出写4 %(结果保留两位有效数字 )。 (3)向某恒温恒容密闭容器中充人 1mol cH3OH(g)和 1 压强与时间的关系如图所示 : ①表中c的值可能为 A。 0.90 C.0.80 ①m点正反应速率 ②n点密闭容器中气体的总物质的量为 (填标号 )。 B.0.85 D.0.70 ° 时间/m痴 n点逆反应速率(填 “ )” “(” 或 “ =” )。 mol CO(g)发生上述反应 ,测得气体的总 ②容器 中反应 达 到平衡 时,CO的 体积 百分含量 (即 :普 禄髻镑譬鏖鲞 ×100%)为 甲望△乙望廴丙苎s丁 请回答下列问题 : I。 若乙能使品红溶液褪色。 (1)利用下列装置 ,验证某混合气体是由乙和丙组成的,则 A装置应盛放 [填 “ Bac圪 ” 或 “ Ba(N03)2” ]溶液,B装置盛放品红溶液,实验中 A、B装置中均有气泡冒出,C装置的作 用为 混合气体 NaoH溶液 A B C (2)当甲与乙反应生成 Gg固体时,氧化产物与还原产物的质量差为 g。 mol。 化学试题 第 5页 (共 8页 ) ③CH3OH的平衡转化率为 化学试题 第 6页 (共 8页 ) 18.(12分 )钼酸可用于制造各种颜料 ,包括油画和水彩画颜料、涂料等。工业上常以含钼矿渣(主要 成分为 Mos、Fes2,杂质为 h203、 A1203等 )为原料制取钼酸和 Fe2o3,其工艺流程如图所示 : 纯碱、空气 水 气体x 盐酸 H2Mo04· H20 已知 :含钼矿渣焙烧后产物为 Fe2o3、 N‰ MoO4、 Na[Al(OH)4]、 h2O3等。 请回答下列问题 : (1)Fe203俗称 (2)进人 “ 焙烧炉 ” 前先将含钼矿渣粉碎,其 目的是 向 “ 沉铝槽 ” 中通人的气体 Ⅹ的电子式为 (3)Mos焙烧时发生反应的化学方程式为 (4)已知浸渣中含有 Ⅱ203,根据上述流程蕴含的信息可推测 Ⅱ203为 性 ”“ 碱J眭 ” 或 “ 两性 ” )。 (5)沉钼所得钼酸需要进行水洗 ,检验钼酸洗涤干净的操作为 氧化物(填 “ 酸 19.(14分 )聚丙烯酸乙酯(PEA)广泛应用于塑料、涂料、纺织、医疗等领域。其合成路线如下 : =CHCoOC2H5一 墅 氢 >PEA 请回答下列问题 : (1)仅根据 A的分子式 ,推测 A的结构简式为 (2)B的结构简式为 。B与溴发生加成反应的产物的名称为 (3)C中含氧官能团的名称为 (4)C+D—→CH2=CHCO0C2H5的化学方程式为 该反应类型为 。 (5)PEA的结构简式为 或 滤渣 浸渣 Na甲co3 滤渣[(Bo)2so4等 ] 滤液 C C3H402 A C4H⒑ 化学试题 第 7页 (共 8页 ) 0 化学试题 第 8页 (共 8页 ) ° O O 装 订 线 内 不 要 答 0 ○