广东广州市南海中学2025-2026学年高一下学期第一次月考化学试题

广州市南海中学2025-2026学年第二学期 4月月考 高一化学 2026.4.8 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、学号、试室号、座位号填写在答题卡上，并用2B铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。写在本试卷上无效。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡上各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。考生必须保证答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65 本试卷共20题，总分100分，考试时间75分钟。 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国是—个拥有五千年文化传承的文明古国。下列国宝级文物主要由硅酸盐制成的是 选项 A B 文物 名称 《清明上河图》 故宫博物院 《曾侯乙编钟》 湖北省博物馆 选项 C D 文物 名称 兵马俑 秦始皇陵博物院 《金漆木雕大神龛》 广东省博物馆 A. A B. B C. C D. D 2. 类推的思维方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是 A. 新制氯水可以漂白红色石蕊溶液，故SO2也可以漂白石蕊 B. 稀硫酸与镁反应生成H2，故稀硝酸与镁反应也生成H2 C. 氢气因密度小于空气可采用向下排空气法收集，故氨气同样可以 D. 浓盐酸、浓硝酸均有挥发性，故浓硫酸也具有挥发性 3. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 4. 下列图示变化为吸热反应的是 A. B. C. D. 5. 下列反应不能设计成原电池的是 A. B. C. D. 6. 下列各组离子在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是 A. 酸性溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 D. 含有大量的溶液中：、、、 7. 下列与NH3相关实验的说法错误的是 A. 甲图制备NH3可选用的药品为NH4Cl B. 乙图实验时，可观察到喷泉现象，体现NH3极易溶于水 C. 丙图实验中，可观察到有大量白烟生成，说明NH3能与酸反应生成铵盐 D. 丁图可用于NH3的尾气处理，且具有防倒吸作用 8. 下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如下图所示的是 A. 生石灰溶于水 B. 镁条与盐酸反应 C. 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应 D. Ba(OH)2·8H2O晶体与 NH4Cl固体的反应 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 少量碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合加热： B. 铜片与稀硝酸反应： C. 氨水与稀醋酸反应： D. 铁与稀硝酸反应： 10. 某课外活动小组设计的化学电源使LED灯发光，装置如下。下列说法错误的是 A. 铝片为负极，溶液pH随着放电的进行逐渐变小 B. 该装置中，电子的流向为：Al-导线-LED灯-导线-Mg-氢氧化钠溶液-Al C. 其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能” D. 如果将氢氧化钠溶液换为稀硫酸，则镁片为电池的负极 11. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 分子中含电子数为 B. 标准状况下，中含有O数目为 C. 和足量充分反应生成的分子数为 D. 由和组成的混合气体中含氧原子数为 12. 下图是自然界中的氮循环过程，下列有关叙述错误的是 A. 反应①、②及工业合成氨均属于氮的固定 B. 反应③的反应方程式为 C. 反应④中，生成，至少需要提供 D. 过程中参与循环的元素有氮元素，还有氢和氧元素 13. 氮、硫及其化合物的价类二维图如下所示，下列说法正确的是 A. b和v均可一步反应生成对应的各类氧化物 B. a、b、u、v、w均能作还原剂 C. d、w、x均可与水反应生成酸，都属于酸性氧化物 D. e、z的浓溶液与铜反应分别生成氧化物d、x 14. 下列实验操作、现象和根据现象得出的结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将铁氧化为Fe3+ B 铜和浓硫酸反应的试管中溶液变黑，往该试管中加蒸馏水、振荡 溶液显蓝色 验证Cu被氧化为Cu2+ C 向CuSO4溶液中通入H2S气体 出现黑色沉淀(CuS) 酸性：H2S>H2SO4 D 将Fe(NO3)2固体溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液 溶液呈血红色 不能证明Fe(NO3)2已变质 A. A B. B C. C D. D 15. 有一种纸质软电池，该电池采用薄层纸片作为载体和传导体，一面附着Zn，另面附着MnO2。电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)，关于此电池，下列说法正确的是 A. 该电池的正极反应式为MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH- B. 该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2作催化剂 C. 当0.1molZn溶解时，流经电解液的电子的物质的量为0.2mol D. 电池工作时，OH-通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动 16. 和在催化剂表面合成氨的能量变化和微观历程示意图如下所示。下列说法错误的是 A. ②→③是吸热过程 B. ③→④存在极性键的形成 C. 合成氨反应中，反应物旧键断裂吸收的能量小于生成物新键形成释放的能量 D. 其他条件相同，使用催化剂可以减少合成氨反应放出的热量 二、非选择题，本题共4题，共56分。 17. 化学反应中伴随着能量的变化。 （1）实验室中使用锌粒和稀硫酸制取氢气。—段时间后溶液温度上升。该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）某同学发现，使用含有一定金属杂质的锌，反应的速率更大，因为其中形成了原电池。 Ⅰ.锌-铜原电池是实验室常见的原电池，如图所示，其中： ①锌电极作___________(填“正极”或“负极”)，发生的电极反应式为：___________； ②内电路中向___________(填“正极”或“负极”)方向移动。 ③—段时间后，锌电极质量下降0.65 g。电路中转移的电子数为：___________(用NA表示) Ⅱ.实验室还能构成其他种类的电池。下列装置中能形成原电池的是___________(填字号)。 （3）Ⅲ.该同学发现，粗锌虽然反应速率快，但由于其中含有的硫化物等杂质，会在反应中出现H2S等杂质影响产物，他想到：用高纯度的锌和稀硫酸反应，再在溶液中加入少量硫酸铜，可以大幅提高反应速率。请说明原因：___________。 Ⅳ.该同学想对比两种方式反应产生的氢气，他取两根大小—致的试管，标记为a和b，分别放入2份质量均为m g的高纯锌粒；在试管a中加入少量硫酸铜后，向两支试管同时加入过量的稀硫酸，将氢气通过检测仪，可得到对应时间内累积获得的氢气的物质的量。下列图像中可能符合事实的是：___________。 Ⅴ.该同学将制备出的氢气用于制作简易的氢氧燃料电池，示意图如图。该电池的正极反应式为：___________。 18. 如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。 （1）装置A中盛放70%硫酸的实验仪器名称为___________；写出装置A中发生反应的化学方程式___________。 （2）B中试剂X是___________，装置D中盛放NaOH溶液的作用是___________。 （3）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，用带火星的木条放置在D试管口，木条不复燃，写出直玻璃管中发生反应的化学方程式___________。 （4）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中，能说明I-还原性弱于SO2的现象为___________；发生反应的离子方程式是___________。 19. 氮氧化物(NOx)是大气污染物之一，处理工业废气中的NOx对于环境保护具有重要的意义。 （1）在一定条件下NH3可将NO2还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。 ①用装置A制备NH3，其中发生反应的化学方程式为_______；装置B内的试剂是_______。 ②装置D中发生反应的离子方程式是_______，铜丝可抽动的优点是_______。 ③在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中NH3和NO2的物质的量之比为_______。 （2）用NaOH溶液吸收法处理NOx(仅含NO、NO2)。已知过程中发生的反应有：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O；2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O ①用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图： (α表示NOx中NO2的含量)： 用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：α=_______，c(NaOH)=_______。 ②若一定体积的NOx被250mL2mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8g，则x的值为_______。 20. 科学家开发的光电催化剂BiVO4实现了高选择性制备氢气。某小组以辉铋矿粉(主要成分是Bi2S3，含少量Bi2O3、Bi、FeS2和SiO2等杂质)为原料制备钒酸铋(BiVO4)的流程如图所示。 已知部分信息如下： ①滤液1中的主要阳离子有Bi3+、Fe3+、Fe2+和H+。 ②常温下，几种离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示。 氢氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Bi(OH)3 开始沉淀的pH 7.6 1.6 4.0 完全沉淀的pH 9.6 3.1 5.5 回答下列问题： （1）“浸取”步骤中可以适当加热，有利于___________；但温度不宜过高，其原因是___________。 （2）浸渣1的主要成分有S和___________； （3）在“氧化调pH”的步骤中，加H2O2氧化的目的是___________，调pH的最低值为___________。 （4）在“稀释水解”步骤中，分离滤饼和滤液3的操作是___________。 （5）在“氯化”步骤中，加入的SOCl2中S的化合价为___________；该反应不是氧化还原反应，请写由该反应的化学方程式：___________。 （6）将滤液5经蒸发浓缩、降温结晶、过滤，得到1种晶体，某小组通过如下实验步骤确认该晶体： 实验步骤及现象 实验结论 将该晶体溶于水，配制成溶液 ___________ 证明溶液中存在 取少量溶液于试管中，滴入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，溶液产生白色沉淀 证明溶液中存在___________ 通过上述实验得出结论：该晶体成分为NH4Cl。 广州市南海中学2025-2026学年第二学期 4月月考 高一化学 2026.4.8 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、学号、试室号、座位号填写在答题卡上，并用2B铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。写在本试卷上无效。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡上各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。考生必须保证答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65 本试卷共20题，总分100分，考试时间75分钟。 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】D 二、非选择题，本题共4题，共56分。 【17题答案】 【答案】（1）放热 （2） ①. 负极 ②. Zn-2e-=Zn2+ ③. 负极 ④. 0.02NA ⑤. ①③ （3） ①. Zn和Cu2+反应置换出Cu单质，Zn和Cu接触形成原电池，加快反应速率 ②. D ③. O2+4e-+2H2O=4OH- 【18题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑ （2） ①. 浓H2SO4 ②. 吸收SO2尾气 （3）Na2O2+SO2=Na2SO4 （4） ①. E中溶液从蓝色变为无色 ②. 【19题答案】 【答案】（1） ①. Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O； ②. 碱石灰 ③. Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O ④. 可控制反应 ⑤. 4：3 （2） ①. 50% ②. 1.25mol·L－1 ③. 1.6 【20题答案】 【答案】（1） ①. 加快反应速率 ②. 温度过高盐酸挥发会加剧 （2）SiO2 （3） ①. 将Fe2+氧化为Fe3+，便于调pH沉淀分离 ②. 3.1 （4）过滤 （5） ①. +4 ②. SOCl2+BiOCl=BiCl3+SO2↑ （6） ①. 取少量溶液于试管中，滴加NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察到试纸变蓝 ②. Cl- 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $