精品解析：广东广州市育才中学2025-2026学年高一下学期第一次月考化学试题

广州市育才中学高一化学月考 可能用到的相对原子质量：Cu 64 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分属于有机物的是 A. 铁锤 B. 塑料洗脸盆 C. 陶瓷水壶 D. 柱状石墨 2. 纵观古今，化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法不正确的是 A. “玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅 B. “神舟”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料 C. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 D. “神舟”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分不是硅酸盐 3. 美好生活靠劳动创造。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 玻璃生产商：用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 是酸性氧化物 B 烟花设计师：制作烟花过程中添加金属氧化物 部分金属元素有特殊焰色 C 化学实验员：检验是否失效 D 制药工程师：以为原料制备抗酸药 能与胃酸反应且对人体的刺激性小 A. A B. B C. C D. D 4. 化学与生产、生活、环境密切相关，下列离子方程式书写正确的是 A. 用氢氟酸溶蚀玻璃： B. 铝制餐具不宜长时间存放酸性食物： C. 工业上用氯气和石灰乳制漂白粉： D. 用NaOH溶液吸收工业废气中的 5. 金刚石与石墨是同素异形体。100kPa时，1mol石墨转化为金刚石的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 石墨转化为金刚石的反应为放热反应 B. 石墨比金刚石更稳定 C. 若在等量氧气中充分燃烧，1mol金刚石比1mol石墨释放的能量少 D. 1mol石墨的键能小于1mol金刚石的键能 6. 原电池原理的发现和各种电池装置的发明，改变了人们的生活方式。下列关于如图所示装置的叙述，错误的是 A. 能将化学能转化为电能 B. 锌片逐渐溶解 C. 铜片做正极，正极上发生还原反应 D. 溶液中的移向锌片 7. 实验小组按如图所示装置(铝箔的作用是便于实验后清洗圆底烧瓶)进行实验，向圆底烧瓶中滴入浓硫酸。下列说法正确的是 A. 圆底烧瓶中的铝箔不与浓硫酸反应 B. 浸有品红溶液的棉花褪色，说明浓硫酸具有强氧化性 C. 圆底烧瓶内蔗糖变黑，说明浓硫酸具有吸水性 D. Na2S溶液中出现黄色浑浊，说明SO2表现出还原性 8. 1827年，英国科学家法拉第进行了喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是 A. 图1：喷泉实验 B. 图2：干燥 C. 图3：收集 D. 图4：制备 9. 汽车尾气中主要含有、CO、NO等物质，在汽车尾气的排气管上安装“催化转化器”，可以实现尾气净化。下列说法正确的是 A. 尾气净化反应中，CO为氧化剂 B. 尾气净化反应中，为还原产物 C. CO和NO为酸性氧化物 D. 氮氧化物形成酸雨时没有发生氧化还原反应 10. 下列实验操作能达到目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 验证为两性氧化物 向滴加稀盐酸 B 验证浓硫酸具有强氧化性 向固体滴加浓硫酸 C 验证某样品为铵盐 滴加溶液，用蓝色石蕊试纸检验 D 验证溶液中存在 先加入少量新制氯水，后加入淀粉溶液 A. A B. B C. C D. D 11. 部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. a→b属于氮的固定 B. c溶于水可得b和d C. 将铜丝插入d的稀溶液可产生c D. 自然界可存在a→b→c→d→e的转化 12. 某原电池总反应为Cu＋2Fe3＋Cu2＋＋2Fe2＋，下列能实现该反应的原电池是 A B C D 电极材料 Cu、Zn Cu、Fe Cu、C Fe、Zn 电解质溶液 FeCl3 FeSO4 Fe(NO3)3 Fe2(SO4)3 A. A B. B C. C D. D 13. 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，NH3被氧化为常见无毒物质。下列说法错误的是 A. 溶液中K+向电极b移动 B. 负载通过0.6mol电子时，有4.48L (标况)NH3被氧化 C. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：3 D. 正极的反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，故电池工作一段时间后，电解质液溶液的pH升高 14. 已知在密闭容器中发生反应，经后，的物质的量减少。下列有关反应速率的说法正确的是 A. 用表示的反应速率大小关系为 B. 用表示的反应速率是 C. 用B表示反应在末的反应速率为 D. 增加A的量，化学反应速率加快 15. 过量锌片与10 mL 0.1 mol·L-1的稀盐酸反应，为了减缓反应速率而不改变H2的总量，可以使用如下方法： ①加H2O；②加KNO3溶液；③CH3COONa固体；④再加入少量锌粉；⑤加NaCl溶液；⑥滴入几滴硫酸铜溶液； A. ①②③⑤ B. ①③⑤ C. ①②⑤ D. ①⑤⑥ 16. 按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是 A. Ⅰ中试管内的反应，体现的氧化性 B. Ⅱ中品红溶液褪色，体现的还原性 C. 在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D. 撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。 17. 某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。 [实验探究] （1）利用上述原理，实验室制取氨气应选用下图中_______(填序号)发生装置进行实验。实验室制取氨气装置中发生的化学反应方程式_______。 （2）B装置中的干燥剂可选用_______(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。 （3）用固体与足量反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为_______L。(的摩尔质量为) （4）气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是_______(填“C”或“D”)。 （5）当实验进行一段时间后，挤压装置中的胶头滴管，滴入滴浓盐酸，可观察到的现象是_______。 （6）某同学用氨气和滴加酚酞的水做喷泉实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有_______性质(填序号)。 A.还原性　　　B.极易溶于水　　C.与水反应生成碱性物质 （7）氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮：，该反应中氨气体现_______(填“氧化性”或“还原性”)。 18. 用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2，等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如图： （1）下列措施无法加快浸取速率的是 ______。(填字母) A. 延长浸取时间 B. 将辉铜矿粉碎 C. 充分搅拌 D. 适当增大硫酸浓度 （2）滤渣Ⅰ中的主要成分是MnO2、S、______，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：______。 （3）研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是 ______。 （4）“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3，则加入的试剂A最好是 ______。 A. CO2 B. CuO C. 氨水 D. HCl （5）“沉锰”(除Mn2+过程中有关反应的离子方程式为：______。 （6）滤液Ⅱ所含溶质主要是 ______(填化学式)。 （7）该流程中可循环使用的物质是 ______(填化学式)。 19. 现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题： （1）某同学设计如图的原电池。 ①正极实验现象为______。 ②负极的电极反应式为______。 ③当导线中有个电子流过，石墨电极上质量变化为______g。 （2）潜艇中使用的氨氧燃料电池工作原理如图所示： ①电极a是______。（填“正极”或“负极”） ②电解质溶液中离子向电极______移动（填“a”或“b”）。 ③电极b的电极反应式为______。 （3）某实验小组设计了下图所示的2组实验，探究化学能与热能的转化。 ①实验a在实验前U型管中液面左右相平，在甲试管中加入适量氧化钙和水后，可观察到U型管中的现象是______。 ②实验b中反应的能量变化可用下图中的______（填序号A或B）表示。 20. 在2L密闭容器中，800℃时，反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示，各物质的浓度-时间曲线如图所示。 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 回答下列问题： （1）用表示从0~2 s内该反应的平均速率v=________。从表中可以看出，该反应的化学反应速率逐渐减慢，原因是_________。 （2）图中曲线a、b能表示变化的是_________。 （3）图中A点处反应_________(填“已达到”或“未达到”)平衡状态，A点处_______(填“>”或“<”)。 （4）若要加快该反应的反应速率，可以采取的措施是________(任写两点)。 （5）下列能够说明反应已达到平衡状态的是________(填字母)。 A. 混合气体的颜色不再变化 B. C. 混合气体平均摩尔质量保持不变 D. 1 molNO发生反应同时生成1mol NO2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广州市育才中学高一化学月考 可能用到的相对原子质量：Cu 64 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分属于有机物的是 A. 铁锤 B. 塑料洗脸盆 C. 陶瓷水壶 D. 柱状石墨 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁锤的主要成分为铁，为无机物，A不符合题意； B．塑料的主要成分为高分子化合物，为有机物，B符合题意； C．陶瓷的主要成分为硅酸盐，为无机物，C不符合题意； D．石墨为碳单质，为无机物，D不符合题意； 故选B。 2. 纵观古今，化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法不正确的是 A. “玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅 B. “神舟”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料 C. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 D. “神舟”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分不是硅酸盐 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化硅不导电性、能对光线进行全反射，可用于制造光导纤维；硅是良好的半导体材料，可制作太阳能电池，A 错误； B．碳纤维材料、光导纤维性能优良，都是新型无机非金属材料，B正确； C．秦始皇兵马俑是由黏土经高温烧结而成的陶制品，C正确； D．高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，其主要成分有氮化硼等，主要成分不是硅酸盐，D正确； 故选A。 3. 美好生活靠劳动创造。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 玻璃生产商：用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 是酸性氧化物 B 烟花设计师：制作烟花过程中添加金属氧化物 部分金属元素有特殊焰色 C 化学实验员：检验是否失效 D 制药工程师：以为原料制备抗酸药 能与胃酸反应且对人体的刺激性小 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氟酸腐蚀玻璃是因为SiO2与HF反应生成SiF4和H2O，而SiO2作为酸性氧化物通常与强碱反应，劳动项目与化学知识没有关联，A正确； B．金属氧化物在烟花中提供金属元素，通过焰色反应呈现颜色，劳动项目与化学知识有关联，B错误； C．与水反应生成，若失效则无气体产生，检验方法合理，劳动项目与化学知识有关联，C错误； D．Al(OH)3中和胃酸中的盐酸，性质温和，劳动项目与化学知识有关联，D错误； 故选A。 4. 化学与生产、生活、环境密切相关，下列离子方程式书写正确的是 A. 用氢氟酸溶蚀玻璃： B. 铝制餐具不宜长时间存放酸性食物： C. 工业上用氯气和石灰乳制漂白粉： D. 用NaOH溶液吸收工业废气中的 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氟酸是弱酸，不可拆，离子方程式为：SiO2+4HF =SiF4↑+2H2O，A错误； B．Al2O3与H+反应生成Al3+和水，离子方程式为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，B错误； C．石灰乳是Ca(OH)2的悬浊液，不能拆，离子方程式为：Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O，C错误； D．NO2与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，离子方程式正确，D正确； 故选D。 5. 金刚石与石墨是同素异形体。100kPa时，1mol石墨转化为金刚石的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 石墨转化为金刚石的反应为放热反应 B. 石墨比金刚石更稳定 C. 若在等量氧气中充分燃烧，1mol金刚石比1mol石墨释放的能量少 D. 1mol石墨的键能小于1mol金刚石的键能 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨的能量小于金刚石，则石墨转化为金刚石需要吸收能量，该反应为吸热反应，A错误； B．能量越低越稳定，石墨比金刚石能量低，则石墨比金刚石更稳定，B正确； C．金刚石的能量高，1 mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多，C错误； D．石墨的能量小于金刚石，石墨转化为金刚石吸热，则1 mol石墨的键能大于1 mol金刚石的键能，D错误； 故选B。 6. 原电池原理的发现和各种电池装置的发明，改变了人们的生活方式。下列关于如图所示装置的叙述，错误的是 A. 能将化学能转化为电能 B. 锌片逐渐溶解 C. 铜片做正极，正极上发生还原反应 D. 溶液中的移向锌片 【答案】D 【解析】 【详解】A．Zn比Cu活泼，硫酸为电解质，构成闭合回路，且Zn与稀硫酸发生Zn+2H+=Zn2++H2↑，该装置构成原电池装置，是将化学能转化成电能，故A说法正确； B．根据A选项分析，Zn为负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，锌片逐渐溶解，故B说法正确； C．根据A选项分析，Cu为正极，根据原电池工作原理，正极上得到电子，发生还原反应，故C说法正确； D．根据原电池工作原理，H+向正极移动，即向Cu片移动，故D说法错误； 答案为D。 7. 实验小组按如图所示装置(铝箔的作用是便于实验后清洗圆底烧瓶)进行实验，向圆底烧瓶中滴入浓硫酸。下列说法正确的是 A. 圆底烧瓶中的铝箔不与浓硫酸反应 B. 浸有品红溶液的棉花褪色，说明浓硫酸具有强氧化性 C. 圆底烧瓶内蔗糖变黑，说明浓硫酸具有吸水性 D. Na2S溶液中出现黄色浑浊，说明SO2表现出还原性 【答案】B 【解析】 【分析】常温下铝箔会与浓硫酸发生钝化反应，浓硫酸使得蔗糖脱水生成碳，浓硫酸和碳发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳气体，二氧化硫使浸有品红溶液的棉花褪色，证明二氧化硫具有漂白性，二氧化硫进入硫化钠反应生成S沉淀，证明二氧化硫具有氧化性，二氧化硫进入氢氧化钠中进行尾气处理； 【详解】A．常温下铝箔会与浓硫酸发生钝化反应，在铝箔表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，并非不反应，A错误； B．浸有品红溶液的棉花褪色，是因为浓硫酸与蔗糖反应生成了二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色；浓硫酸中S元素化合价降低，生成二氧化硫，体现了浓硫酸的强氧化性，B正确； C．圆底烧瓶内白色固体变黑，是因为浓硫酸将蔗糖中的H、O按2:1的比例脱去，体现了浓硫酸的脱水性，而不是吸水性，C错误； D．溶液中出现黄色浑浊，是因为浓硫酸与蔗糖反应生成的二氧化硫与溶液反应生成了硫单质，在这个过程中二氧化硫中硫化合价降低，二氧化硫体现氧化性，D错误； 故选B。 8. 1827年，英国科学家法拉第进行了喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是 A. 图1：喷泉实验 B. 图2：干燥 C. 图3：收集 D. 图4：制备 【答案】B 【解析】 【详解】A．极易溶于水，溶于水后圆底烧瓶内压强减小，从而产生喷泉，故A可以达到预期； B．P2O5为酸性氧化物，具有碱性，两者可以发生反应，故不可以用P2O5干燥，故B不可以达到预期； C．的密度比空气小，可采用向下排空气法收集，故C可以达到预期； D．CaO与浓氨水混合后与水反应并放出大量的热，促使挥发，可用此装置制备，故D可以达到预期； 故选B。 9. 汽车尾气中主要含有、CO、NO等物质，在汽车尾气的排气管上安装“催化转化器”，可以实现尾气净化。下列说法正确的是 A. 尾气净化反应中，CO为氧化剂 B. 尾气净化反应中，为还原产物 C. CO和NO为酸性氧化物 D. 氮氧化物形成酸雨时没有发生氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【分析】汽车尾气中主要含有、CO、NO等物质，“催化转化器”可以实现尾气净化，说明CO与NO反应生成的是N2和CO2，由此可写出有关化学方程式：。 【详解】A．CO转化为二氧化碳过程中，碳元素化合价升高，CO作还原剂，A错误； B．N2是氮元素化合价降低过程中得到的，NO为氧化剂，为还原产物，B正确； C．CO、NO与碱均不反应，都不属于酸性氧化物，C错误； D．氮氧化物可形成硝酸型酸雨，该过程涉及反应：，属于氧化还原反应，D错误； 故选B。 10. 下列实验操作能达到目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 验证为两性氧化物 向滴加稀盐酸 B 验证浓硫酸具有强氧化性 向固体滴加浓硫酸 C 验证某样品为铵盐 滴加溶液，用蓝色石蕊试纸检验 D 验证溶液中存在 先加入少量新制氯水，后加入淀粉溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．仅用稀盐酸与Al2O3反应只能证明其与酸反应，无法验证其与碱反应的性质，无法说明两性，A不符合题意； B．浓硫酸与Na2SO3反应生成SO2，此反应中浓硫酸主要表现酸性而非强氧化性（未发生硫的价态变化），无法验证强氧化性，B不符合题意； C．检验铵盐需通过NH3使红色石蕊试纸变蓝，而蓝色试纸无法明显显示碱性变化，C不符合题意； D．少量氯水可将I−氧化为I2，淀粉遇I2显蓝色，D符合题意； 故选D。 11. 部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. a→b属于氮的固定 B. c溶于水可得b和d C. 将铜丝插入d的稀溶液可产生c D. 自然界可存在a→b→c→d→e的转化 【答案】C 【解析】 【分析】根据N的价-类二维图可知a为N2，b为NO，c为NO2，d为HNO3，e为硝酸盐。 【详解】A．a为N2，b为NO，将氮气转化为氮的化合物称为氮的固定，a→b属于氮的固定，A正确； B．c为NO2，NO2溶于水生成HNO3和NO，即d和b，B正确； C．d为HNO3，将铜丝插入稀硝酸中反应生成硝酸铜、水、NO(b)，不可产生c(NO2)，C错误； D．a为N2，b为NO，c为NO2，d为HNO3，e为硝酸盐，自然界的雷雨固氮将氮气转化为NO，NO与氧气生成NO2，NO2溶于水生成硝酸和NO，硝酸与矿物质生成硝酸盐，D正确； 答案选C。 12. 某原电池总反应为Cu＋2Fe3＋Cu2＋＋2Fe2＋，下列能实现该反应的原电池是 A B C D 电极材料 Cu、Zn Cu、Fe Cu、C Fe、Zn 电解质溶液 FeCl3 FeSO4 Fe(NO3)3 Fe2(SO4)3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】反应中铜为还原剂，铁离子为氧化剂，设计原电池时铜做负极，铁盐溶液为电解质溶液，正极材料活性比铜弱的金属单质或石墨电极。 【详解】A．电极材料为Cu、Zn，Zn比Cu活泼，Zn作负极被氧化，总反应中Cu未被氧化，A不符合题意； B．电解质为FeSO4，不含Fe3+，无法发生Fe3+的还原反应，B不符合题意； C．电极材料为Cu、C，Cu作负极被氧化，C为正极，电解质Fe(NO3)3含Fe3+，Fe3+在正极被还原，C符合题意； D．电极材料为Fe、Zn，Zn作负极被氧化，总反应中无Zn参与，D不符合题意； 故选C。 13. 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，NH3被氧化为常见无毒物质。下列说法错误的是 A. 溶液中K+向电极b移动 B. 负载通过0.6mol电子时，有4.48L (标况)NH3被氧化 C. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：3 D. 正极的反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，故电池工作一段时间后，电解质液溶液的pH升高 【答案】D 【解析】 【分析】NH3被氧化为常见无毒物质，应生成氮气，a电极通入氨气生成氮气，失电子被氧化，所以a为原电池负极，则b为正极，氧气得电子被还原。 【详解】A．原电池中阳离子向正极移动，所以溶液中K+向电极b移动，A正确； B．根据题意NH3被氧化为N2，N元素化合价升高3价，所以负载通过0.6mol电子时，有0.2molNH3被氧化，标况下体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，B正确； C．反应中N元素化合价升高3价，1mol氨气失去3mol电子，1mol氧气得到4mol电子，根据得失电子守恒，消耗NH3与O2的物质的量之比为4：3，C正确； D．负极NH3被氧化为N2，正极O2碱性环境中被还原为OH-，则电池的总反应为4NH3+3O2＝2N2+6H2O，水增加，则氢氧根的浓度减小，电解液的pH下降，D错误； 综上所述答案为D。 14. 已知在密闭容器中发生反应，经后，的物质的量减少。下列有关反应速率的说法正确的是 A. 用表示的反应速率大小关系为 B. 用表示的反应速率是 C. 用B表示反应在末的反应速率为 D. 增加A的量，化学反应速率加快 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应速率之比等于化学计量数之比，用表示的反应速率大小关系为，故A正确； B．A是固体，反应过程浓度视为不变，不能作为表示反应速率的物质，故B错误； C．反应速率是指某一时段内的平均速率，不是某时刻的瞬时速率，故C错误； D．因A物质为纯固体，增加A的量，化学反应速率不变，故D错误； 故选A。 15. 过量锌片与10 mL 0.1 mol·L-1的稀盐酸反应，为了减缓反应速率而不改变H2的总量，可以使用如下方法： ①加H2O；②加KNO3溶液；③CH3COONa固体；④再加入少量锌粉；⑤加NaCl溶液；⑥滴入几滴硫酸铜溶液； A. ①②③⑤ B. ①③⑤ C. ①②⑤ D. ①⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①加H2O，氢离子浓度减小，反应速率减慢而不改变H2的总量，故正确； ②加KNO3溶液，会引入导致生成NO而非H2，减少H2总量，故错误； ③加CH3COONa固体，生成醋酸，氢离子浓度减小，反应速率减慢而不改变H2的总量，故正确； ④再加入少量锌粉，反应物接触面积增大，反应速率加快，故错误； ⑤加NaCl溶液，氢离子浓度减小，反应速率减慢而不改变H2的总量，故正确； ⑥滴入几滴硫酸铜溶液，锌置换出铜构成原电池，反应速率加快，故错误； 故选B。 16. 按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是 A. Ⅰ中试管内的反应，体现的氧化性 B. Ⅱ中品红溶液褪色，体现的还原性 C. 在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D. 撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去 【答案】C 【解析】 【分析】Ⅰ中发生反应，二氧化硫进入Ⅱ中使品红溶液褪色，二氧化硫进入Ⅲ中与硫化钠反应生成S沉淀，二氧化硫进入Ⅳ中与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱，酚酞褪色。 【详解】A．Ⅰ中试管内发生反应 ，氢元素化合价不变， 不体现氧化性，故A错误； B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现的漂白性，故B错误； C．Ⅰ试管内发生反应，Ⅲ试管内发生反应，Ⅰ和Ⅲ的试管中都出现了浑浊现象，故C正确； D．撤掉水浴，重做实验，反应速率减慢，Ⅳ中红色褪去的速率减慢，故D错误； 故选C。 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。 17. 某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。 [实验探究] （1）利用上述原理，实验室制取氨气应选用下图中_______(填序号)发生装置进行实验。实验室制取氨气装置中发生的化学反应方程式_______。 （2）B装置中的干燥剂可选用_______(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。 （3）用固体与足量反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为_______L。(的摩尔质量为) （4）气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是_______(填“C”或“D”)。 （5）当实验进行一段时间后，挤压装置中的胶头滴管，滴入滴浓盐酸，可观察到的现象是_______。 （6）某同学用氨气和滴加酚酞的水做喷泉实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有_______性质(填序号)。 A.还原性　　　B.极易溶于水　　C.与水反应生成碱性物质 （7）氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮：，该反应中氨气体现_______(填“氧化性”或“还原性”)。 【答案】（1） ①. a ②. （2）碱石灰 （3）2.24 （4）D （5）产生白烟 （6）BC （7）还原性 【解析】 【分析】A中制备氨气，实验室选用氯化铵和氢氧化钙加热的方法，B中碱石灰干燥氨气，C中干燥的红色石蕊试纸不变色，D中湿润的红色石蕊试纸变蓝，E中氨气与HCl反应生成氯化铵，产生白烟，F中尾气处理，防止氨气污染空气。 【小问1详解】 根据分析，制备氨气选a装置，反应方程式为：； 【小问2详解】 B装置中的干燥剂可选用：碱石灰； 【小问3详解】 的物质的量为：，根据方程式，最多能生成0.1molNH3，标准状况下的体积为：； 【小问4详解】 根据分析，气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是：D； 【小问5详解】 根据分析，装置中可观察到的现象是：产生白烟； 【小问6详解】 该实验能产生红色喷泉，说明氨气极易溶于水、与水反应生成碱性物质，故选BC； 【小问7详解】 NH3中N元素化合价由-3价升高为0价，表现还原性。 18. 用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2，等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如图： （1）下列措施无法加快浸取速率的是 ______。(填字母) A. 延长浸取时间 B. 将辉铜矿粉碎 C. 充分搅拌 D. 适当增大硫酸浓度 （2）滤渣Ⅰ中的主要成分是MnO2、S、______，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：______。 （3）研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是 ______。 （4）“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3，则加入的试剂A最好是 ______。 A. CO2 B. CuO C. 氨水 D. HCl （5）“沉锰”(除Mn2+过程中有关反应的离子方程式为：______。 （6）滤液Ⅱ所含溶质主要是 ______(填化学式)。 （7）该流程中可循环使用的物质是 ______(填化学式)。 【答案】（1）A （2） ①. SiO2 ②. 2MnO2+Cu2S+8H+=S↓+2Cu2++2Mn2++4H2O （3）Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化 （4）B （5）Mn2++HCO+NH3=MnCO3↓+NH （6）(NH4)2SO4 （7）NH3 【解析】 【分析】辉铜矿主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质，加入稀硫酸和二氧化锰浸取，过滤得到滤渣Ⅰ为MnO2、SiO2、单质S，滤液中含有Fe3+、Mn2+、Cu2+，调节溶液pH除去铁离子，加入碳酸氢铵溶液沉淀锰，过滤得到滤液Ⅱ，赶出氨气循环使用，得到碱式碳酸铜，据此分析； 【小问1详解】 酸浸时，通过粉碎矿石或者增加反应物浓度或者进行搅拌都可以提高浸取率，延长浸取时间并不能提高速率，故选A； 【小问2详解】 根据分析可知，滤渣Ⅰ中的主要成分是MnO2、S、SiO2；“浸取”时，在酸性条件下MnO2氧化Cu2S得到硫沉淀，CuSO4，和MnSO4，其反应的离子方程式是2MnO2+Cu2S+8H+=S↓+2Cu2++2Mn2++4H2O； 【小问3详解】 其他条件不变时，浸取速率明显变慢，可知Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化； 【小问4详解】 加入的试剂A应用于调节溶液pH，促进铁离子的水解，但不能引入杂质，因最后要制备碱式碳酸铜，则可加入氧化铜、氢氧化铜等，故选B； 【小问5详解】 “沉锰”(除Mn2+)过程中，加入碳酸氢铵和氨气，生成碳酸锰沉淀，反应的离子方程式为Mn2++HCO+NH3=MnCO3↓+NH； 【小问6详解】 根据硫酸根守恒和氮元素守恒可以知道滤液Ⅱ是硫酸铵溶液，所以滤液Ⅱ的主要溶质是硫酸铵(NH4)2SO4； 【小问7详解】 在沉锰的时候加入氨气，而在后面赶氨的步骤中氨气又被赶出来，所以可以被循环使用的物质是NH3。 19. 现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题： （1）某同学设计如图的原电池。 ①正极实验现象为______。 ②负极的电极反应式为______。 ③当导线中有个电子流过，石墨电极上质量变化为______g。 （2）潜艇中使用的氨氧燃料电池工作原理如图所示： ①电极a是______。（填“正极”或“负极”） ②电解质溶液中离子向电极______移动（填“a”或“b”）。 ③电极b的电极反应式为______。 （3）某实验小组设计了下图所示的2组实验，探究化学能与热能的转化。 ①实验a在实验前U型管中液面左右相平，在甲试管中加入适量氧化钙和水后，可观察到U型管中的现象是______。 ②实验b中反应的能量变化可用下图中的______（填序号A或B）表示。 【答案】（1） ①. 石墨棒上有红色固体析出 ②. ③. 16 （2） ①. 负极 ②. a ③. （3） ①. 液面左低右高 ②. B 【解析】 【小问1详解】 原电池中，Fe为负极，发生氧化反应：Fe-2e-=Fe2+，石墨为正极，发生还原反应Cu2++2e-=Cu； ①正极上发生还原反应Cu2++2e-=Cu，石墨上有红色固体Cu析出； ②负极上Fe失去电子生成Fe2+，电极反应式为：； ③当导线中有个电子流过，即0.5mol电子通过，根据Cu2++2e-=Cu，石墨电极上有0.25molCu析出，质量增加为0.25mol×64g/mol=16g； 【小问2详解】 氨氧燃料电池中，通入O2的极为正极，发生还原反应，通入NH3的极为负极，发生氧化反应； ①根据分析可知，电极a为负极； ②原电池中阴离子向负极移动，则OH-向电极a移动； ③电极b通入O2，得电子发生还原反应，生成OH-离子，电极反应式为：； 【小问3详解】 ①甲试管中加入适量氧化钙和水后，氧化钙与水反应是放热反应，可观察到U型管中的现象是：液面左低右高； ②NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反应是吸热反应，反应物能量低于生成物能量，B符合。 20. 在2L密闭容器中，800℃时，反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示，各物质的浓度-时间曲线如图所示。 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 回答下列问题： （1）用表示从0~2 s内该反应的平均速率v=________。从表中可以看出，该反应的化学反应速率逐渐减慢，原因是_________。 （2）图中曲线a、b能表示变化的是_________。 （3）图中A点处反应_________(填“已达到”或“未达到”)平衡状态，A点处_______(填“>”或“<”)。 （4）若要加快该反应的反应速率，可以采取的措施是________(任写两点)。 （5）下列能够说明反应已达到平衡状态的是________(填字母)。 A. 混合气体的颜色不再变化 B. C. 混合气体平均摩尔质量保持不变 D. 1 molNO发生反应同时生成1mol NO2 【答案】（1） ①. 0.0015 mol/(L·s) ②. 随着反应进行，反应物浓度逐渐下降 （2）曲线b （3） ①. 未达到 ②. > （4）升温、加压(使用催化剂、增大反应物浓度等) （5）AC 【解析】 【分析】由起始一氧化氮的物质的量可知，曲线c、d分别表示一氧化氮、氧气的浓度随时间的变化关系；由方程式可知，曲线b表示二氧化氮的浓度随时间的变化关系。 【小问1详解】 由表格数据可知，2 s时一氧化氮的物质的量为0.008 mol，则由方程式可知，0~2 s内氧气的反应速率为：=0.0015 mol/(L·s)；反应物的浓度越小，反应速率越慢，则反应的化学反应速率逐渐减慢的原因是随着反应进行，反应物浓度逐渐下降，导致反应速率逐渐减慢； 【小问2详解】 由分析可知，曲线b表示二氧化氮的浓度随时间的变化关系； 【小问3详解】 由图可知，A点时一氧化氮的浓度没有达到最小，说明反应未达到平衡状态，反应向正反应方向进行，所以正反应速率大于逆反应速率； 【小问4详解】 升高温度、增大压强、使用合适的催化剂、增大反应物的浓度等措施可以加快该反应的反应速率； 【小问5详解】 A．该反应是气体颜色加深的反应，则混合气体的颜色不再变化说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，A正确； B．由方程式可知，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，B错误； C．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，该反应过程中气体总物质的量减小，反应中混合气体平均摩尔质量增大，则混合气体平均摩尔质量保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，C正确； D．1 mol一氧化氮发生反应同时生成1mol 二氧化氮都代表正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，D错误； 故选AC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $