贵州省六校联盟（凯里一中、遵义四中、清华中学、都匀一中等）2026届高三下学期4月高考实用性联考卷（三） 化学试题

■口■■□■□ 化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B B C D A A 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 0 C C A D B D 【解析】 1.A、C、D都属于无机合金材料，而B属于有机高分子材料。 2.HC1的电子式形成过程需注意：HCI是共价化合物，形成过程中不存在阴阳离子，选项中 错误地将共价化合物按离子化合物的形成过程表示，A错误。O℉，分子中中心O原子的价 层电了对数：。键数(2)十孤电子对数6-2x1=2,总价层电子对数为4。SEPR模型由 2 价层电子对数决定，价层电子对数为4时，VSEPR模型为四面体形，B正确。此选项中由 p轨道“头碰头”重叠形成，故p一p键为o键，C错误。[Co个NH),CI]+内部存在配位键、 共价键，没有离子键。 3.F(O田，胶体中胶粒和电解质溶液中的离子都可以通过滤纸，因此不能采用过滤的方法分 离除去胶体中的NaCI,应该采用渗析的方法提纯胶体，A错误。用盐酸滴定含有酚酞的 NaOH溶液时，应该用左手操作酸式滴定管的旋钮，右手慢慢摇晃锥形瓶，图中用右手拧 旋钮，且滴定管应该在手心，B错误。酯化反应是可逆的，可采用分离出水的方法使平衡 正向移动，提高反应物的转化率，C正确。铁等金属是热的良导体，测定中和反应的反应 热时不能使用铁等金属搅拌器，应该使用玻璃搅拌器，减少热量的散失，D错误。 4.甲乙分子中均存在手性碳原子，所以存在对映异构现象，A正确。布洛芬分子中含有羧基 (一COOH),羧基能与碳酸氢钠(NaHCO,)发生反应生成二氧化碳气体，甲能与碳酸氢 钠溶液反应，B正确。乙中酯基不能与氢气发生加成反应，最多能与6olH,反应，C错 误。甲乙分子中碳原子均为p2和p两种杂化，D正确。 5,该反应属于歧化反应，A正确。该反应中，NF中F的化合价未变化，既不作氧化剂也不 作还原剂，B正确。该反应中，S的化合价从+2升至+4，又由+2价下降到+1价，被氧化 的SCl2(还原剂)为1nol,被还原的SCl2(氧化剂)为2mol,物质的量之比为1：2，C 化学参考答案·第1页（共8页） ■口■■□■□ 正确。$F4分子价电子对数为5(4个成键电子对与1个孤电子对)，硫原子采取即d杂化， 空间结构为变形四面体，D错误。 6.1L0.1mol.LNa,C0,溶液中因为Co的水解，C0数目小于0.1Na,A正确。等物质的 量并不是1mol,B错误。pH=2的CH;COOH溶液中H浓度为0.01mol/L,1L该溶液中 数目为0.01N,而非0.02N,C错误。NH,C1属于盐，盐类水解促进水电离。25C时，pH=5 的H,CI溶液中由水电离出的H+的浓度为l0molL,D错误。 7.氢氟酸，是弱酸，不完全电离，不能拆开写，应写成F分子，A错误。用泡沫灭火器灭 火的原理：A1++3HCO一A1(OHD,↓+3CO,个，B正确。乙醛具有还原性，乙醛被溴 水氧化生成乙酸，同时溴被还原为溴化氢，方程式符合反应事实，C正确。乙醇在酸性重 铬酸钾溶液中氧化为乙酸，铬从+6价降至+3价，电子转移和原子守恒均配平，D正确。 8.明确选项中的“该反应”指CO2(g)+H,(g)三CO(g)+H,O(g),从始末状态可知，该反 应是放热反应。将图中信息整理得到（因部分H2从未参与反应，故省略）： H,(g)一·H+H,(g)(吸附在催化剂表面)：C0,(g十H—·HOC0(历经过渡态 Ts1):·HOC0 =·CO+·OH（历经过渡态T32):二H,(g)=·H(吸附在催化剂 表面)；·OH+·H—H,O(g)(历经过渡态Ts):·C0—COg)(脱离催化剂表 面)。该反应为放热反应，正反应活化能小于逆反应活化能，A错误。反应历程中反应速率 最快步骤为活化能最小的那步，即·OH+·H一H,O,而决速步为活化能最大的那步， B错误。由图可知过渡态Ts1对应的物质能量最高，稳定性最差，C错误。反应未达平衡 时，使用催化剂可提高一定时间内原料气的转化率，D正确。 9.基态W原子中未成对电子数与能级数相等，W可能为H或N,若W为H,与W同族的 X必定为金属元素，与题干信息矛盾，推断W为N,X与W同主族，为P。Y与X同周 期且少1未成对电子，P有3未成对电子，Y可能是Si或S,若Y为Si,Z的原子序数比 Y小7，则Z为N,与W重复，不符合题意，故Y为S,Z为F,综上所述：W为N,X 为P,Y为S,Z为F。第一电离能为P>S(P为半充满结构更稳定)，A错误。离子半径N3 >F(同电子层时原子序数小半径大)，B错误。硫和磷的单质，均存在同素异形体，C 正确。H还原性强于H3(同主族元素从上到下，非金属性减弱，其氢化物的还原性增 强)，D错误。 10.Pt电极上H,0失电子转化为O2,电极反应为2H,0-4e一4H+0,个，所以Pt电 极发生了化合价升高的氧化反应，是阳极，应与电源正极连接，A正确。石墨烯为阴极， 化学参考答案·第2页（共8页） ■口■■□■□ 根据二氧化碳转化图可知电极反应式为CO,+2e+2H一HC0OH,B正确。该装置 工作时，H应向阴极石墨烯方向运动。每转移2ol电子，由阴极电极反应式 C0,+2e+2H一HC0OH可知，有1mol二氧化碳转化为HC0OH,且有2molH 从阳极区迁移至阴极区，所以阴极室溶液质量增大，阴极室增加的质量为 44g•mol×1mo+1g·mol×2mol=46g。根据阳极室反应 2H,0-4e一02个+4H可知，每转移2mol电子，阳极消耗1mol水，生成0.5mol氧 气，同时有2olH迁移至阴极室，所以阳极室质量减少，阳极室减少的质量为 32g·mol1×0.5mol+1gmol×2nol=18g,所以46g-(-18g)=64g,D正确。 11.氯水中的Cl2先将I厂氧化为I2,溶液变棕黄色。过量CL,继续将I2氧化为无色的IO,,导 致褪色，结论正确，A正确。淀粉水解需在酸性条件下进行，但银镜反应需碱性环境，题 目未中和酸直接加入银氨溶液，无法检测水解产物（葡萄糖），结论错误，B错误。浓硝 酸受热分解也会产生红棕色NO,气体，不能证明木炭还原了HNO,,C错误。酸性KMO4 溶液褪色只能证明生成含不饱和键的化合物，无法确定一定是乙烯，D错误。 12.升高温度时，反应物H2体积分数减小，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应，△H>0, A错误。根据反应，生成HO(g)的物质的量是CH的2倍，其体积分数应大于C,H, HO的曲线应在CH4上方，B错误。增大压强平衡正向移动，H体积分数减小，虚线应 在原实线下方，C错误。设H2反应了4xol,列出三段式： 2C0(g+4H2(g)、≥CH4(g+2HO(g) 开始量(mol) 2 4 0 0 反应量(mol) 2x 4x 2x 剩余量(mol) 2-2x4-4x 2x 因为Z点时，，和H,0的体积分数相同，则有4-4x=2x,解得x=二mol,氢气反应的 8 量为a1,C0与儿转化率相等其转化率为： 、nol ×100%=66.7%,D正确。 4mol 13.镍是28号元素，电子排布式为[Ar]3d4s2,最后一个电子填入3d轨道，属于d区元素， A错误。图乙为镍的氧化物的立方晶胞，其中小球表示O(半径小于N)位于棱心与体 心，有12×+1=4个，大球表示Ni(半径大于O)位于顶点和面心，有8x+6×=4个， 4 8 2 Ni与O个数比为1：1，化学式为NiO,B正确。从图甲分子中，Ni与N之间存在配位 键（箭头所示），分子内C一C、C-N、N一O、O一H等为共价键，但氢键(O一HO) 化学参考答案·第3页（共8页） ■口■■□■□ 是分子间作用力，不属于化学键，C错误。图乙为NO晶胞结构，1个该晶胞含4个N2 300 与4个0,1m10'cm,故晶胞密度为aN×10g6m,D错误。 14.初始时溶液为NaHA,HA分布系数最大，随NaOH加入HA被中和为A,故HA分布 系数减小（曲线a),A2分布系数增大（曲线b),A正确。pH=4时，由图像可知溶液中 cHA)>c(A2)>cH2A),B正确。m点pH=4.2时，HA)=δA2),即cHA)-c(A), HA的K-c6A门=cH)=10,NaA的-￡-10 c(HA) K10=108,C正确。n 点时加入的NaOH溶液是10mL,此时溶液中的溶质有NaHA和Na2A,且两物质浓度相 等。电荷守恒：c(H)+cNa)=cHA)+2c(A2-)+c(OH)。物料守恒：2cNa)=3cHA) +3C(A2)+3CH,A),联立可得：2c(H)-2c(OH)=c(A2-)-cHA)-3cH,A),D错误。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(每空2分，共14分) (1)球形冷凝管 (2)酸式 (3)水浴加热或热水浴 活性炭 (4)CD (5)77.6(6)B 【解析】(1)根据仪器②的结构特征，其名称是球形冷凝管。 (2)酮类会腐蚀橡胶所以选酸式。 (3)需加热65℃，为了控制加热温度，且使受热均匀，加热方式为水浴加热或热水浴。 使用的“脱色剂”具有吸附性且为不溶于有机溶剂的固体，该“脱色剂”为活性炭。 (4)海带中提碘涉及灼烧、溶解、过滤、氧化还原、萃取、分液、蒸馏等多种分离提纯 方法，不需要“趁热过滤”，A错误。去除血清中干扰检验的蛋白质，使用的方法是盐析， B错误。提纯NaCl(含少量☑NO3)需将配制的过饱和溶液“趁热过滤”，得到NaCl固 体，舍弃滤液除去溶解的O3,C正确。提纯苯甲酸（含少量氯化钠及泥沙），苯甲酸 温度较低时溶解度小，需加热溶解苯甲酸，然后“趁热过滤”除去泥沙，再冷却结晶，D 正确。 (5)根据化学反应方程式可知，己-2,5-二酮与4-甲氧基苯胺反应生成吡咯X,化学计 量系数之比为1：1：1关系，计算理论上0.10mol己-2,5-二酮与0.10mol4-甲氧基苯胺 反应生成的吡咯X物质的量为0.10mol,则产率为 15.6g -×1006≈77.66。 0.10mol×201g/mol 化学参考答案·第4页（共8页） ■口■■□■□ (6)导电聚合物聚吡咯（吡咯中所有原子共平面，则其含有类似苯环的大π键）可作电 极材料，故具有一定的导电性，高分子中应存在类似石墨遍布整个层面的大π键，则结 H 构简式为： t,B正确。 16.(除特殊标注外，每空2分，共15分) 3d (1)1t1t11分) (2)SiO2（或不溶性硅酸盐)、CaSO4 (3)4Fe2+02+4H20 高压」 加热 Fe2O3J+8H Fe20,+6e+3H,0=2Fe+60H (4)5.15 (5)C (6)1:3:1 12 3d 【解析】(1)Fe为26号元素，基态Fe的价层电子排布图为tt111 (2)酸浸时，加入硫酸和SO2,固体残渣含有少量Cu和SiO2、CSO4,浸取液中含有Fe2+、 Cu2+、Ni2+、A3+、少量Ca2+。 (3)“高压加热”时，生成Fe,0,的离子方程式为4Fc2+0,+4H,0高 2Fe2O3l+8H。电 加热 解FezO,颗粒得到Fe单质，在阴极发生还原反应，则Fe片为阴极，电极反应为 Fe,03+6e+3H,0=2Fe+60H. (4)“沉铝”时，要使C和N2+不出现沉淀，由于Cu(OH田2的溶度积更小，会先沉淀， 因此要使Cu2+不出现沉淀，pH最高可调至5.15。c(OH)= K,[Cu(OH)2]1019.7 =10127 c(Cu2) 0.01 c(OH)=108.85,p0H=8.85,pH=14-8.85=5.15。 0 C,HT 0 (5)配体 中提供孤对电子的O原子带一个单位负电，可以视作是得到一 C.H9 个电子的阴离子，其余配体不带电，整个配合物不显电性，形成配合物后，中心离子还 是N2+,Ni的化合价不变为+2价，A不符合题意。配合物中元素的电负性大小为：O>N>S, B不符合题意。H0分子中O原子提供孤电子对与中心离子形成配位键后，孤电子对与 成键电子对间的排斥作用变成成键电子对间的排斥作用，排斥作用减弱，因此键角变大， 化学参考答案·第5页（共8页） ■口■■□■□ C符合题意。配合物中N一Ni配位键中的电子由N的即杂化轨道上的孤电子对提供，D 不符合题意。 (6)根据相邻原子间的最近距离之比dk-N:do-=1:√，设晶胞边长为a,由几何关系 可知，顶点的原子与体心的原子距离为5。，面心的原了与体心的原子距离为，则可 2 以确定，晶胞中体心的原子为N,有1个，顶点原子为Cu,有8x=1个，面心原子为 1 Ni,有6x 3个，则x:y:1:3:1。根据分析，C原子处于顶点，距离最近且等距 离的原子为面心上Ni原子，数目为3×8×二=12。 2 17.(每空2分，共14分) (1)-102kJ·mol1 (2)增大压强或增大氨气的浓度 (3)25 (4)c 该反应△H>0,△S<0,则△G=△H-T△S随着T增大而增大，因此图所对应该反 应的线条是c (5)260C 反应未达平衡，温度升高，催化剂的活性降低，反应速率减慢，一定时 间内C02的转化率降低（或温度高于260℃以反应①为主，反应①为放热反应，升温平衡 逆向进行，CO2的转化率降低) 【解析】(1)由盖斯定律可知：目标方程可由反应①和反应②相加得到，即△H=△H+△H2 =-117kJ·molf1+15kJ·mo=-102kJ·mol1。 (2)该反应为气体分子数减小的反应且反应放热，增大压强或降低温度或增大氨气的浓 度可以增大二氧化碳的平衡转化率，要提高反应速率则不能降低温度，综合来看，可采 取的措施是增大压强或增大氨气的浓度。 (3)在此温度下，根据数据，列“三段式”： 2NH3(g)+CO,(g)、≥CONH2)z(I)+H2O(g) 起始c/mol/L 1 0 变化cmol/L 1.6 0.8 0.8 平衡c/mol/L 0.4 0.2 0.8 0.8 则K 0.2×04=25。 化学参考答案·第6页（共8页） ■口■■口■■口 (4)由2C02(g)+4HO(g)=2CH,OH(g)+302(g)△H>0可知，该反应△H>0,△S0, 则△G=△H-T△S随着T增大而增大，因此图所对应该反应的线条是：c。 (5)由图可知，260C时，CO2的转化率和甲醇的选择性最大，说明该催化剂在260C时 性能最好。温度高于260℃时，反应未达平衡，温度升高，催化剂的活性降低，反应速率 减慢，一定时间内C02的转化率降低，或温度高于260℃以反应①为主，反应①为放热反 应，升温平衡逆向进行，CO2的转化率降低。 18.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)Nc 酯基、氰基 OH (2)间硝基苯甲醛（或3-硝基苯甲醛） NO NO 异丙醇 +HO CHO (3)1(1分) (4)< CHO CH-COOH (5)4 CH,一C一CH CH 【解析】(1)结合A、E、D(CHO)、C(CHO),逆推D物质为： N义OHE 中虚线框部分含有的官能团的名称为酯基、氰基。 NO (2)对比I和J结构，结合H的分子式可知，H的结构简式 ,化合物H的化 CHO 学名称为间硝基苯甲醛（或3-硝基苯甲醛）。H和I生成J的化学方程式为 NO. 异丙醇 +HO CHO CH.COOH 化学参考答案·第7页（共8页） ■口■■□■□ (3)当碳原子连接4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子，所以K中手性 碳原子有1个。 (4) 含有甲基，甲基是推电子基团，使氮原子上电子云密度增大，碱性增强。 (5)I同分异构体中，能发生银镜反应说明结构中含有醛基。能与NHCO3溶液反应，说 COOH COOH 明其结构中含有羧基，还有3个甲基的结构有CH,一CH一C一CH、CH,一CH一C一CH,、 CH,CHO CHO CH, CHO CHO CH-COOH CH,一CH -C一CH,、 四种，其中核磁共振氢谱为4组峰的结构为 CH,-C-CH, COOH CH, CH, CHO CH-COOH CH,-C-CH, CH, 化学参考答案·第8页（共8页）化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答 题卡上填写清楚， 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Ni-59 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.我国科技事业成果丰硕，下列成果所涉及的四种材料中与其他三种物质类别明显不同 的是 A.“C919”飞机的主体材料一铝合金 B.航天员宇航服的材料一聚酯纤维 C.“辽宁号”航空母舰的主体材料—合金钢 D.“奋斗者”号深潜器载人舱的外壳-一一钛合金 2.化学用语可以描述化学过程，下列基本化学用语描述止确的是 A.用电子式表示HC1的形成过程：H个C:一H[sC B.OF2分子的VSEPR模型： C.用电子云轮廓图表示p-pT键的形成： 黑0+-60→C000-→c D.「Co(NH,),CI]2*中存在配位键、共价键和离子键 化学·第1页（共8页） 3.下列实验装置（加热装置省略）或操作正确，且能达到预期目的的是 分 器 乙酸、 乙醇、 浓硫酸 C.用分水器分出 B.用盐酸滴定含 A.分离Fe(OH)3 生成的水可提 D.测定中和反应 有酚酞的NaOH 胶体中的NaCl 高反应物的转 的反应热 溶液 化率 4.布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对其进行 分子修饰（如图1所示)，降低副作用。下列说法错误的是 -OF 甲（布洛芬) 乙（布洛芬分子修饰产物） 图1 A.甲乙分子中均存在对映异构现象 B.甲可与NaHCO,溶液反应产生CO,气体 C.1mol乙最多能与7molH2反应 D.甲乙分子中碳原子均为sp和sp两种杂化 %,工业上制备有机氟化剂SF4的反应：3SCl2+4NaF一SF4+S2Cl2+4NaCI。下列说法错 误的是 A.该反应属于歧化反应 B.NaF既不作氧化剂也不作还原剂 C.还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：2 D.SF。空间结构为正四面体 6.设N。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.IL0.1moL/LNaC0,溶液中C0号数目小于0.1WA B.等物质的量的NaN,和Na,O2中所含阴离子数日均为N C.1LpH=2的CH,C0OH榕液中氢离子的数日为0.02N。 D.25℃时，pH=5的NH,C溶液中由水电离出的的浓度为10°mol·L 化学，第2页（共8页） 7.下列离子方程式书写错误的是 A.用氢氟酸雕刻玻璃：Si02+4H+4F=SiF4↑+2H20 B.用泡沫灭火器灭火的原理：A3+3HC03=A1(OH)3↓+3CO2↑ C.溴水中滴加乙醛溶液：CH,CH0+Br,+H20=CH,C0OH+2H+2Br D.乙醇滴人酸性K,Cr20,溶液中： 3CH,CH20H+2Cr,0号+16H—3CH,C00H+4Cr3+11H20 8.工业上利用C02和H,0制备H2,利用计算机模拟C02(g)+H2(g)一C0(g)+H20(g) 的反应历程如图2所示，其中吸附在Pt/S02催化剂表面用“·”标注，Ts表示过渡 态。下列说法正确的是 0.5 署 晋 Ts, N 0.0 Ts, a 国索火 +050H (3)HE+H -1.0 H..400. ·+. -1.5 +00 -2.0 反应历程 图2 A.该反应的正反应活化能大于逆反应活化能 B.反应历程中决速步骤的化学方程式为·OH+·H一H0 C.由图可知过渡态Ts,对应的物质稳定性最强 D.使用催化剂可提高一定时间内原料气的转化率 9.W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，基态W原子中未成对电子数与能级数相等， X与W同主族，Y与X同周期且Y比X少一个未成对电子，Z的原子序数比Y小7。 下列说法正确的是 A.第一电离能：Y>X B.简单离子半径：Z>W C.X和Y的单质均存在同素异形体 D.简单氢化物的还原性：W>X 10.为了实现碳中和，某科研团队研究了以铜基配合物电催化还原C0,的装置原理（如 图3所示)，下列说法错误的是 ④ 4电源 质子交换膜 C02 HCOOH* H,0 石墨烯 酸性电解质溶液 图3 化学·第3页（共8页) A.Pt电极连接电源的正极 B.石墨烯为阴极，发生的电极反应为C0,+2e+2H一HC0OH C.该装置工作时，H向Pt电极方向运动 D.每转移2mol电子，阳极室、阴极室溶液质量变化量的差值为64g 11.下列实验操作、现象及结论均止确且相对应的是 选项 实验操作 现象 结论 溶液先由无色变为棕 A 向KⅪ溶液中持续滴加氯水 黄色，一段时间后 氯水可以氧化2 褪色 向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加 B 无银镜生成 淀粉未水解 热一段时间后加人银氨溶液 溶液中产生红棕色 木炭还 原 将灼热的木炭颗粒加到浓硝酸中 气体 了HNO, 使石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片， 酸性KMnO,溶液 石蜡油裂解一定 D 将产生的气体通人酸性KMnO, 褪色 生成了乙烯 溶液 12.水煤气制乙烯的反应原理为2C0(g)+4H2(g)、=C2H4(g)+2H20(g）△H。在压强 为0.5MPa的条件下，2molC0和4molH2反应，测 气体的体积分数/% 得达到平衡时有关气体体积分数的变化如图4中实线 H 所示。下列判断正确的是 A.该反应的△H<0 B.X为C2H4的变化曲线，Y为H2O(g)的变化曲线 C.压强为2MPa时，虚线可能为H2的体积分数变化 曲线 100011001200130014001500TK 图4 D.Z点C0的转化率约为66.7% 13.现代工业中镍的化合物应用广泛。图5甲是镍的一种配合物的结构，图乙是一种镍 的氧化物的立方晶胞，边长为anm。下列说法正确的是 CH CH 甲 图5 化学·第4页（共8页) A.镍元素位于北素周期表中s人 B.图乙晶体对应的化学式为NiO C.图甲分子中存在的化学键有共价键、配位键和氢键 D.图乙品胞密度为 300 a'Nx1030 g/cm3 14.H2A为二元弱酸，常温下将0.1mol/L的NaOH溶液滴入20mL0.1mol/1.的NaHA溶 液中，溶液中HA(或A2)的分布系数δ、NaOH溶液体积V与pH的关系如图6所 示。已知：6(HA)= c(HA) 下列叙述错诶的是 c(HA)+c(A2)+c(H2A) A.曲线a、b分别表示的是HA和A2的分布 1.0 b ☑VlmL 系数变化曲线 0.8 20 B.pH=4时，溶液中c(HA)>c(A2)> 0.6 15 m c(H,A) 0.4 10 C.Na2A的水解平衡常数K1=1×109.8 0.2 5 D.n点对应的溶液中：2c(H)-2c(OH)= 4.2 pH 图6 c(A2)-c(HA)-c(H,A) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分)吡咯类化合物在导电聚合物、化学传 NH. 感器及药物制剂上有着广泛应用。一种合成 1-(4-甲氧基苯基)-2,5-二甲基吡咯（用 吡咯X表示，Mr:201)的反应（如图7)和 0、 方法如下： 己-2,5-二酮 4甲氧基苯胺 吡咯X 图7 实验装置如图8所示： I.将0.10mol己-2,5-二酮（熔点：-5.5℃，密度：0.737g·cm3)与0.10mol 4-甲氧基苯胺（熔点：57℃)放入①中，搅拌。 Ⅱ.待反应完成后，加入50%的乙醇溶液，析出浅棕色固体。加热至 65℃，至固体溶解，加人脱色剂，回流20min,趁热过滤。滤液静置 至室温，冰水浴冷却，有大量白色固体析出。经过滤、洗涤、干燥得 到产品。 回答下列问题： 3 棉器 (1)仪器②的名称是 图8 (2)量取己-2,5-二酮使用的仪器为 滴定管（填“酸式， 或“碱式”)。 (3)“加热”方式为 ；使用的“脱色剂”可以是 (4)“趁热过滤”是一种重要的物质分离操作，下列实验中用到“趁热过滤”的是 (填序号)。 化学·第5页（共8页） 用 A.海带中提碘 B.去除血清中干扰检验的蛋白质 C.提纯NaCl(含少量KNO3) D.提纯苯甲酸（含少量氯化钠及泥沙) 雁 (5)若进一步提纯后得到产品15.6g,该实验的产率为 %（结果保留1位 抢 小数)。 涛 H ↓ (6)导电聚合物聚吡咯可作柔性电极材料，其单体为吡咯 分子中所有原子 02 共平面)，则导电聚吡咯的结构简式为 (填序号)。 兴f H H 熨 A. B C." O4 D 16.(15分)一种多金属精矿中含有Fe、Al、Cu、Ni、Ca、i、0等元素，现从中提取 2 Fe、Cu、 Ni的工艺如图9所示： 3 硫酸 SO 空气 ④ 矿粉 酸浸 浸取液p=3.0 高压 加热 →滤液1常温 沉铝 选择 +Cu配合物 滤液2 萃取 A. →Ni配合物 固体残渣 NaOH溶液 电解→Fe 含$0？水溶液 Cu,NiN. 图9 已知：室温下相关物质的K如下表。 氢氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Cu(OH)2 Ni(OH)2 Ca(OH)2 Ksp 1016.3 1038.6 10-32.9 1019.7 1015.3 105.3 回答下列问题： (1)基态Fe3+的价层电子排布图为 (2) 固体残渣含有少量Cu和 (3)“高压加热”时，生成Fez03的离子方程式为 “电解”时，Fe20g 颗粒分散于溶液，以F片、石墨棒为电极，写出阴极的电极反应式 (4)若滤液1中Cu2*和N2*的浓度均为0.01mol·L1,“沉铝”时，pH最高可调至 (溶液体积变化可忽略，计算结果精确至小数点后2位)。 (5)“选择萃取”中，镍形成的配合物如图10甲所示，下列说法正确的是 (填序号) COOCH ●顶点 OH O面心 0 ⑧体心 H2COO C.HI9 甲 图10 化学·第6页（共8页) A.配合物中Ni的化合价为+6 B.配合物中元素的电负性大小：N>O>S C.配合物中∠H一0一H>H,0分子中∠H一0一H D.配合物中N一Ni配位键中的电子由N的p轨道提供 (6)Cu,Ni,N,晶体的立方晶胞如图乙所示。已知：相邻原子间的最近距离之比d-N :dc-N=1:V3,则x:y:z= ；晶体中与Cu原子最近且等距离的原子的 数目为 17.(14分)研发C02转化为多种基础化学品，是实现“双碳”目标的有效方法。 I,合成尿素 合成尿素[C0(NH2)2]包括如下两个基元反应： ①2NH(g)+C02(g)=H2NC00NH4(1)△H,=-117kJ·mol- ②H2NC00NH4(1)=C0(NH2)2(1)+H20(g)△H2=+15kJ·mol (1)总反应：2NH(g)+C02(g)=C0(NH2)2(1)+H20(g)△H= (2)既能提高总反应中C02的平衡转化率又能增大总反应反应速率的措施是 (举1例)。 (3)T℃时，向2L恒容密闭容器中充人4 mol NH3、2molC02和适量催化剂，发生 反应：2NH(g)+C0,(g)C0(NH2)2(1)+H,0(g),达到平衡时，C02的转化率为 80%,此温度下该反应的平衡常数K为 Ⅱ.合成审醇 (4)“液态阳光”是碳中和的技术新路径，其原理 为：2C02(g)+4H20(g)=2CH30H(g)+302(g) △H>0(假设该反应无副反应)。设△G=△H-T△S, △G随温度的变化关系如图11所示，该反应对应图 TK 增长 中的线条是 ，理由是 图11 (5)C0,加氢制甲醇过程中主要涉及以下反应： ①C02(g)+3H2(g)CH,0H(g)+H20(g)△H1=-50kJ·mol-1 ②C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H2=+41kJ·mol 图12是某催化剂作用下，相同时间内，不 8 0- 左：C0,的转化率/% 同温度下C02的转化率和甲醇的选择性性 右：CHL,0H的选择性/% 67.3 63.1 64.5 58.2 59.8 能图。由图知该催化剂的最适宜温度为 60 ， 当温度高于最适宜温度，C02 40 的转化率降低可能的原因是 ● 18.7 20.2 21.9 20.1 20 19.8 n(CHOH) 已知：CH,OH的选择性 n(C02)转化° 220℃ 240℃ 260℃ 280℃ 300℃ 图12 化学·第7页（共8页） 18.(15分)阿折地平(K)是一种治疗高血压的药物，K的合成路线之一如图13所示 (部分反应条件略去)：1 CI D CHO,N C,H,OH,HCI(g) CHON DCC、THF CHCL NH 1)NH,(g),CH,CN NH HCI 2)NH,OAc,CH,CN NH·HCI NH OC,H CH,ONa C 异丙醇 NO 异丙醇 CH,COOH Y。+cuoN H H 图13 回答下列问题： (1)D的结构简式为 E中虚线框部分含有的官能团的名称是 (2)化合物H的化学名称为 ,H和I生成J的化学方程式为 (3)K中手性碳原子有 个。 (4)已知N原子电子云密度越大，碱性越强，则碱性 (填“>”“<” 或“= (5)I的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种（不考虑立体异 构)，其中核磁共振氢谱为4组峰的结构简式为 0 ①能发生银镜反应 ②能与NaHC03溶液辱应 ③有3个甲基 化学·第8页（共8页）