精品解析：天津市河东区2026学年下学期高三二模化学试卷

天津市河东区2026学年下学期高三二模化学试卷 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷（选择题 共36分） 本卷可能用到的相对原子质量：S：32 Cu：64 Li：7 O：16 H：1 F：19 N：14 本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意 1. 化学改善了人类生活、创造美好世界。下列说法正确的是 A. 制造“宇树机器人”采用的聚醚酮属于有机高分子材料 B. “DeepSeek”服务器芯片材料为二氧化硅 C. 我国“人造太阳”利用核聚变实现了化学能到光能和热能的转化 D. 我国蓝箭航天研制的“蓝焱”发动机采用的是不可再生能源甲烷为燃料 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚醚酮是通过聚合反应得到的有机聚合物，相对分子质量可达几万到几十万，属于有机高分子材料，A正确； B．服务器芯片的核心材料是晶体硅，二氧化硅是光导纤维的主要原料，不用于制造芯片，B错误； C．化学反应的最小微粒是原子，核聚变是原子核发生改变的核反应，不属于化学变化，不存在化学能的转化，是核能转化为光能和热能，C错误； D．甲烷可通过生物质发酵、沼气制备等方式人工获取，属于可再生能源，只有化石燃料中的天然气被视为不可再生资源，但甲烷本身可以再生，D错误； 答案选A。 2. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. 高温烹煮蔬菜不会破坏维生素C B. 在奶粉中添加适量维生素、硫酸亚铁等属于营养强化剂 C. 苯甲酸钠是常见的防腐剂，可任意添加 D. 酿酒的玉米、谷物等的主要成分是纤维素 【答案】B 【解析】 【详解】A．维生素C还原性较强，高温下易被氧化分解，因此高温烹煮蔬菜会破坏维生素C，A错误； B．营养强化剂用于补充食品中缺乏的营养成分或必需微量元素，奶粉中添加维生素可补充营养，添加硫酸亚铁可补充铁元素，二者均属于营养强化剂，B正确； C．苯甲酸钠是常见防腐剂，但必须按照国家规定的限量标准添加，不可任意添加，过量摄入会危害人体健康，C错误； D．玉米、谷物的主要成分是淀粉，而非纤维素，D错误； 答案选B。 3. 下列性质差异与解释或推论的对应关系不正确的是 性质差异 解释或推论 A 单质熔点：金刚石晶体硅 原子半径： B 碱性： 金属性： C 酸性： 电负性： D 溶解性：微溶于，易溶于 分子极性： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．金刚石和晶体硅均为共价晶体，C原子半径小于Si，因此C-C键的键长更短、键能更大，因此金刚石熔点更高，A正确； B．同周期元素从左到右，金属性减弱，元素金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，由碱性可知，Na的金属性强于Mg，B正确； C．HF酸性弱于HCl是因为F原子半径较小，H-F之间共价键更强，且HF在水溶液中以缔合分子形式存在，因此更难电离出，酸性更弱，C错误； D．为非极性分子，根据相似相溶规律，易溶于非极性溶剂，难溶于极性溶剂，因此分子极性，D正确； 故答案选C。 4. 硬铝（镁铝合金）可用于制造国产大飞机C919的机身外壳。下列有关说法错误的是 A. 金属性： B. 熔点：硬铝>铝 C. 耐腐蚀性： D. 离子半径： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Mg和Al位于第三周期，同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，因此Mg的金属性强于Al ，A正确； B．硬铝是镁铝合金，合金的熔点一般低于其组分纯金属的熔点，因此，硬铝的熔点低于铝，B错误； C．常温下，Al表面会形成致密的氧化物薄膜，可阻止内部金属继续被腐蚀，而Mg的氧化物薄膜较疏松，耐腐蚀性较差，Al的耐腐蚀性强于Mg，C正确； D．与的核外电子排列方式相同，核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引力越强，离子半径越小，因此离子半径大于，D正确； 故答案选B。 5. 下列实验过程产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 实验过程 粒子组 A 用漂白粉和浓盐酸混合制 、、、 B 用热的浓溶液清洗试管壁上的硫粉 、、、 C 用饱和食盐水、和制取小苏打 、、、 D 用酸性溶液探究双氧水具有还原性 、、、 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．漂白粉与浓盐酸反应制Cl2，废液中H+、Cl-和ClO-不能大量共存，会反应生成氯气，且H+和ClO-不能大量共存，因两者反应生成HClO并分解，A错误； B．硫粉与热NaOH反应生成Na2S和Na2SO3，废液呈碱性，在碱性条件下会转化为，不能大量存在，B错误； C．制取小苏打（NaHCO3）后，废液主要含饱和食盐水残留的Na+、Cl-，反应生成的及，这些离子可大量共存，C正确； D．酸性KMnO4与H2O2反应后，被还原为Mn2+，H2O2被消耗，废液中在酸性条件下不稳定，发生歧化反应生成高锰酸根和二氧化锰，二氧化锰会催化过氧化氢分解，D错误； 故选C。 6. 下列反应方程式书写正确的是 A. 溶液和硝酸混合： B. 溶液与过量NaOH溶液反应： C. 用硫酸铜溶液除去乙炔中的杂质： D. 硫酸铜溶液中滴入过量氨水： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝酸是强氧化性酸，会与还原性的发生氧化还原反应，而非发生复分解反应生成，正确的离子方程式为：，A错误； B．过量时，完全反应，与的物质的量比为，正确离子方程式为，选项给出的是少量时的反应，B错误； C．是弱电解质，离子方程式中不能拆分为，正确离子方程式为，C错误； D．硫酸铜溶液中滴入过量氨水，先生成沉淀，氨水过量时沉淀溶解生成，离子方程式为，D正确； 故答案为D。 7. 对下列物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A K与Na的化学性质有差异 最外层电子能量 B 晶体熔点714℃、晶体熔点192℃ 晶体类型 C 金属有良好的延展性 离子键 D 的沸点高于 分子间作用力 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na和K同为碱金属元素，最外层电子数相同，但原子半径不同，导致K原子核对最外层电子的吸引力更弱，更容易失电子，因此两种元素化学性质有所不同，A正确； B．是分子晶体，分子间作用力只有范德华力，是离子晶体，与间作用力为离子键，熔化过程中，范德华力更容易克服，因此的熔点低于，B正确； C．根据“电子气理论”，当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层间会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，而且弥漫在金属原子间的电子气可以起到类似轴承中滚珠之间润滑剂的作用，所以金属有良好的延展性，金属的该性质与离子键无关，C错误； D．分子量大于，分子间作用力更强，因此沸点更高，D正确； 故答案选C。 8. 化合物Z是银杏的成分之一，结构如图。下列有关该化合物说法错误的是 A. 能发生加成反应 B. 能与发生显色反应 C. 能使酸性溶液褪色 D. 1 mol Z最多消耗 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中含有苯环、碳碳双键，都可以发生加成反应，A正确； B．分子中含有酚羟基，能与发生显色反应，B正确； C．碳碳双键、羟基都可以被酸性氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确； D．醇羟基不与​反应，酚羟基酸性强于、弱于​，酚羟基消耗​，故2mol酚羟基共消耗， 羧基酸性强于碳酸，生成NaHCO3时消耗碳酸钠最多，羧基可消耗，总消耗最多为，D错误； 答案选D。 9. 用图示发生装置和收集装置能完成相应气体的制备和收集的是 选项 A. B. 发生装置 收集装置 选项 C. D. 发生装置 收集装置 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．CaO与浓氨水反应方程式为：，发生装置可用分液漏斗滴加浓氨水，控制气体生成速率，的密度小于空气且易溶于水，可通过向下排空气法收集，选项中的装置可用于制备，A正确； B．Cu与浓硫酸反应生成的反应需在加热条件下进行，该装置中没有加热设备，不能用Cu和浓硫酸制备，B错误； C．与HCl反应制备的反应需使用浓盐酸，用稀盐酸反应速率较慢，不利于制备，不能用该装置制备，C错误； D．该发生装置为简易启普发生器，适用于利用块状固体与液体制备气体且无明显放热的反应。是粉末状固体，与水反应剧烈放热，可能造成液体沸腾，试管内压强剧烈增加，可能造成试管破裂爆炸，因此不能用该装置制备，D错误； 故答案选A。 10. 根据下列实验操作和实验现象，得出结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将充满的密闭烧瓶置于热水中，气体颜色加深 B 常温下用pH计测定溶液的pH为7 溶液对水的电离程度无影响 C 将氯气通入滴有紫色石蕊的蒸馏水中，溶液颜色先变红后褪色 氯气具有漂白性 D 常温取溶液于试管中，先加入溶液，再加入溶液，先产生白色沉淀，后产生蓝色沉淀 常温下，小于 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．升高温度烧瓶内气体颜色加深，说明NO2浓度增大，平衡2NO2(g)⇌N2O4(g)逆向移动，根据勒夏特列原理，正反应为放热反应，即ΔH<0，A正确； B．CH3COONH4是弱酸弱碱盐，CH3COO-和均发生水解且都促进水的电离，二者水解程度相近故溶液pH=7，并非对水的电离无影响，B错误； C．Cl2与水反应生成HCl和HClO，HCl使石蕊变红，HClO具有漂白性使溶液褪色，Cl2本身无漂白性，C错误； D．实验中NaOH过量，加入CuSO4时，Cu2+直接与过量的OH-反应生成蓝色沉淀，未发生Mg(OH)2向Cu(OH)2的沉淀转化，无法比较二者Ksp大小，D错误； 故选A。 11. 我国科研工作者建立了一种新型双功能辅助电池系统，总反应为：，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. Li电极为电池的正极 B. 光电电极产生电子，有利于发生氧化反应 C. 放电时光电电极反应式为： D. 用该电池电解精炼铜，溶解6.4 g粗铜时，通过隔膜的为0.2 mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题图方程式可知，的化合价升高，发生了氧化反应，为电池的负极，A错误； B．因为光电电极为正极，发生还原反应，B错误； C．放电时光电电极为正极，得电子发生还原反应，根据图示和总反应式可确定电极反应式无误，C正确； D．电解精炼铜时，粗铜作阳极，粗铜为混合物，含有比铜活泼的金属也可失去电子。不如铜活泼的金属以单质存在于阳极泥中，故粗铜溶解6.4 g时，无法确定是哪个金属失电子，更不能准确计算出转移电子总数，所以通过隔膜的不一定为0.2 mol，D错误； 故选C。 12. 为探究、溶液的性质，将22.4 L（已折算为标准状况）不断通入溶液中，溶液的pH变化如图所示（溶液体积变化忽略）。 已知：T℃时，、，下列说法正确的是 A. T℃时，溶液的 B. 溶液中： C. 点，存在关系 D. 点点，水的电离程度一直减小 【答案】D 【解析】 【分析】已知：，初始，发生反应​，最终全部转化为，据此分析： 【详解】A．对于溶液，浓度近似满足，代入数据得： ，，，A错误; B．溶液显酸性，说明​的电离程度大于水解程度，，因此，正确顺序为，B错误; C．点通入，反应后剩余，生成，根据物料守恒，，总含S微粒，整理得： ，即，因此，C错误； D．点为​溶液，水解促进水的电离，从到，不断通入，​逐渐转化为，电离大于水解，抑制水的电离，最终过量​生成​，酸性不断增强，对水的电离抑制程度逐渐增大，因此水的电离程度一直减小，D正确； 答案选D。 第Ⅱ卷（非选择题，共64分） 13. 铂（Pt）在催化剂及医药领域有重要的用途，回答下列问题。 （1）①Cu与Pt同副族、不同周期，铜的基态原子的电子排布式为：________。 ②氯铂酸（）常用作石油化工中催化剂的活性成分。 完成制备的化学方程式配平：________。 （2）铂类药物广泛应用于一线抗癌，经历了不同的发展阶段。 ①第一代铂类抗癌药物顺铂结构如下图，顺铂中含有的化学键类型有________；顺铂的分子构型是________（填“平面形”或“四面体形”）。 ②顺铂比反铂在水中的溶解度更大，从分子极性的角度解释原因________。 ③写出下图顺铂与水反应的离子反应方程式________。 （3）下图为铂晶体的晶胞。 ①每个晶胞中含有________个铂原子。 ②每个Pt原子周围与它最近且距离相等的Pt原子有________个。 【答案】（1） ①. ②. 4NO、8 （2） ①. 配位键、极性共价键 ②. 平面形 ③. 顺铂为极性分子，而反铂是非极性分子，水是极性溶剂，根据相似相溶原理，极性大的顺铂在水中溶解度更大 ④. （3） ①. 4 ②. 12 【解析】 【小问1详解】 ①Cu为29号元素，根据构造原理可知，铜的基态原子的电子排布式为；； ②配平反应方程式时，Pt元素从0价升高为+4价，N元素从+5价降低为+2价生成NO，根据得失电子守恒与原子守恒，配平方程式为：，故产物为4NO，8H2O； 【小问2详解】 ①顺铂中，Pt与NH3、Cl-之间存在配位键，NH3内部存在极性共价键；若为四面体结构，Pt(NH3)2Cl2只有一种，而此处有两种同分异构体，故为平面四边形结构； ②顺铂属于极性分子，反铂属于非极性分子，水是极性溶剂，根据相似相溶原理，极性分子顺铂在水中溶解度更大； ③顺铂水解时2个Cl-被水分子取代，离子方程式为； 【小问3详解】 ①铂晶体利用均摊法计算可得每个个Pt原子； ②由晶胞结构可知，以面心Pt原子为例，在同一平面上，有4个距离最近的顶点Pt原子；在相邻的上下两个平面中，各有4个距离最近的面心Pt原子，故配位数是。 14. 有机物K是一种抗淋巴瘤药物。其合成路线如下图所示。 （1）A的名称是________，写出反应物的电子式________；的反应类型是________； （2）有机物A的含氧官能团名称________，B的水溶液显________性（填“酸”“碱”或“中”）。 （3）写出D的结构简式________； （4）的化学方程式为________； （5）符合下列条件的有机物E的同分异构体有________种（不考虑立体异构）； ①苯环上有2个取代基，其中一个取代基是； ②能与碳酸氢钠溶液反应放出气体。 （6）下列关于E的叙述正确的是________； A. E能发生水解反应 B. E的所有碳原子都在同一个平面上 C. E含有手性碳原子 D. E有顺反异构体 （7）以有机物A、和乙醛为有机原料，合成，写出其合成路线________（无机试剂任选）。 【答案】（1） ①. 苯甲醛 ②. ③. 取代反应 （2） ①. 醛基 ②. 酸 （3） （4）或 （5）30 （6）AD （7） 【解析】 【分析】A苯甲醛与浓硫酸发生取代反应生成B，B和乙醛在稀条件下发生羟醛缩合反应生成C，C被银氨溶液氧化生成D（），D和甲醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应生成E，E和反应生成F，F和苯胺（）发生取代反应生成G，G中的酯基先在条件下水解，再经酸化生成H，H与发生取代反应生成K，据此分析。 【小问1详解】 根据A的结构简式，A的名称是苯甲醛；的电子式为；H中羧基与发生取代反应生成K； 【小问2详解】 根据A的结构简式，A的含氧官能团名称为醛基；B含磺酸基，磺酸基为酸性基团，水溶液显酸性； 【小问3详解】 根据C的结构简式及反应条件（银氨溶液），推测D的结构简式为 ； 【小问4详解】 F和发生取代反应生成G和HCl，HCl和苯胺可继续反应生成苯胺盐酸盐，化学方程式为：或； 【小问5详解】 E分子式为，需满足的条件：苯环有2个取代基，一个为；另一个取代基含4个C，且含1个和1个碳碳双键，还剩余一个饱和C原子，或1个和一个三元环：、、、（数字代表羧基的位置），苯环上2个取代基又有邻、间、对三种位置关系，则符合条件的E的同分异构体共30种； 【小问6详解】 E的结构简式为，据此分析： A．E含酯基，能发生水解反应，Ａ正确； B．苯环、碳碳双键、羰基均为平面结构，单键可旋转，所有碳原子可以共平面，但不是一定共平面，B错误； C．手性碳原子是连4个不同基团的饱和碳原子，E中无饱和碳原子连4个不同基团，没有手性碳，C错误； D．碳碳双键两端每个碳原子都连接两种不同的基团，存在顺反异构，D正确。 故选AD； 【小问7详解】 有机物A（苯甲醛）先和乙醛发生羟醛缩合反应生成苯丙烯醛，苯丙烯醛再经氧化剂氧化生成苯丙烯酸，再利用上述路线中的反应原理，苯丙烯酸和发生取代反应生成，故设计合成路线如下：。 15. 三价铬和六价铬在工业中有广泛应用，完成下列实验。 Ⅰ.实验室用和（沸点76.8℃）在高温下制备无水，同时生成气体.实验装置如图所示。（加热及夹持装置略） 已知：①气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。 ②三氯化铬易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。 （1）仪器e的名称是________。 （2）通入的作用是________；a中盛装的试剂是________。 （3）装置c中反应的化学方程式为________。 Ⅱ.用含杂质的制备 已知：①难溶于水 ②“酸化”时发生反应 （4）“氧化”时发生反应的离子方程式为________。 （5）KCl和的溶解度随温度的变化如图所示。补充从“酸化”后溶液中获得晶体的实验方案：取酸化后的溶液，________，将沉淀进行重结晶。（使用试剂：冰水） （6）为验证溶液酸碱性对Cr（Ⅵ）溶液中平衡移动的影响，实验小组分别取溶液进行如下实验。 实验序号 实验操作 现象 1 向其中滴加 溶液显黄色 2 向其中滴加盐酸 溶液显橙色 3 向其中滴加 溶液显橙黄色 ①设计实验3的目的为________。 ②小组同学提出用代替NaOH溶液进行实验1，以达到实验目的。判断该设计方案是否合理，并说明理由：________。 【答案】（1）球形干燥管 （2） ①. 排除装置中的氧气、水蒸气等气体 ②. 浓 （3） （4） （5）加热浓缩至有较多晶体析出，趁热过滤，冷却至室温后转移至冰水浴中继续冷却，过滤，用冰水洗涤 （6） ①. 作为对照实验，排除体积增大对实验的影响 ②. 不合理，溶解放热，溶液温度升高，无法判断平衡移动是酸碱性还是温度导致 【解析】 【分析】Ⅰ分析：根据三氯化铬易潮解，易被氧气氧化，c中开始反应前整个装置需通入干燥的氮气排除空气和水蒸气，所以a中为浓硫酸；同时通入的氮气可以把b中吹入c中参与反应；装置d用来收集；e防止f中水蒸气进入d；气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体，所以用f中的进行尾气处理。 Ⅱ分析：含杂质的经碱浸，生成、沉淀；加过氧化氢把氧化成进入溶液，过滤除去；加HCl酸化使转化为，再经一系列处理得到，据此分析。 【小问1详解】 根据仪器构造，盛装固体干燥剂的e为球形干燥管； 【小问2详解】 ​高温易被氧气氧化、易潮解，通入可以排除装置中的氧气、水蒸气，防止​被氧化或潮解；为防止​潮解，通入的需要干燥，因此a中盛装浓硫酸干燥氮气； 【小问3详解】 装置C中，反应方程式为； 【小问4详解】 “氧化”时，中+3价Cr在碱性条件下被​氧化为，根据电子守恒、电荷守恒配平得到离子方程式； 【小问5详解】 由溶解度曲线可知，溶解度随温度降低显著减小，KCl溶解度受温度影响较小，因此获得晶体的方法是：加热浓缩至有较多晶体析出，趁热过滤（除去KCl），冷却至室温后转移至冰水浴中继续冷却，过滤，用冰水洗涤； 【小问6详解】 ① 实验1、2都加入了2mL溶液，溶液体积增大，溶质被稀释本身会改变溶液颜色，因此实验3加入等体积水做对照，排除体积增大对实验的影响；②溶解时放热，使溶液温度升高，平衡移动，无法判断平衡移动是酸碱性还是温度导致，所以用不合理。 16. 循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下： Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. （1），此反应________自发进行（填标号）。 A. 任何温度下都能 B. 高温 C. 低温 D. 任何温度下都不能 （2）上述反应体系中，下列有关说法正确的是________（填标号）。 A. 反应Ⅰ是放热反应，故降低温度有利于提高单位时间的产率 B. 的比值越大越有利于的捕获，但不利于的分离 C. 选择合适的催化剂，能调节反应Ⅱ的速率，改变的平衡转化率 D. 温度恒定，将容器体积压缩至原来的一半，再达平衡时还有剩余，则二氧化碳的浓度不变 （3）高温下分解产生的催化与反应生成部分历程如下图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，所示步骤中速率最慢的基元反应方程式为________；下列4个基元反应中反应③是________反应（填“吸热”或“放热”）。 （4）100 kPa下，在密闭容器中和各1 mol发生反应。反应物的平衡转化率和生成物的选择性随温度变化关系如下图（反应Ⅲ在360℃以下不考虑）。注： ①表示选择性的曲线是________（填字母）。 ②点M温度下，的物质的量为________mol。 ③500~600℃，解释变化的原因可能是________。 【答案】（1）C （2）BD （3） ①. CH+H*→（或CH+2H2O+H*=2H2O+） ②. 放热 （4） ①. b ②. 0.49 ③. 500~600℃范围内，MgCO3完全分解，反应Ⅲ为吸热反应，温度升高反应Ⅲ正向进行，消耗更多的CO2生成CO，导致作为含碳生成物的CO2的物质的量减少，所以CO2的选择性降低 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可知，Ⅰ+Ⅱ得出MgCO3(s)+4H2(g)MgO(s)+2H2O(g)+CH4(g) ΔH=(101-166)kJ/mol=-65kJ/mol，该反应为熵减反应，即ΔS＜0，根据复合判据ΔG=ΔH-TΔS，处于低温时，ΔG＜0，该反应能自发进行，故选项C符合题意； 【小问2详解】 A．根据反应Ⅰ可知，ΔH＞0，该反应为吸热反应，降低温度，反应Ⅰ的平衡逆向移动，反应Ⅱ为放热反应，降低温度，平衡正向移动，但温度降低，反应速率变慢，甲烷单位时间的产率降低，故A错误； B．增大，相当于增大氢气的物质的量，促使平衡向正反应方向移动，提高CO2的转化率，即该比值越大越有利于CO2的捕获，氢气越多，使甲烷与未反应氢气分离困难，故B正确； C．选择合适催化剂，可以改变反应速率，但对化学平衡移动无影响，因此选择合适催化剂，不能改变CO2的平衡转化率，故C错误； D．对于反应Ⅰ：K=c(CO2)，在温度恒定且MgCO3剩余时，c(CO2)为定值，即浓度不变，故D正确； 答案为BD； 【小问3详解】 根据图像可知，第④步骤活化能最高，速率最慢，则基元反应方程式为CH+H*→（或CH+2H2O+H*=2H2O+）；反应③中(HO*+ CH+H*+H+ H2O)的总能量高于(CH+H*+2H2O)的总能量，说明反应为放热反应； 【小问4详解】 ①反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，反应Ⅲ为吸热反应，在360℃以下不考虑反应Ⅲ，根据图像可知，升高温度，反应Ⅰ平衡向正反应方向移动，反应Ⅱ向逆反应方向移动，碳酸镁的转化率逐渐升高，氢气的转化率下降，则二氧化碳的选择性上升，甲烷的选择性下降，且二者的选择性之和为100%，所以a表示碳酸镁的转化率，b表示二氧化碳的选择性，c表示甲烷的选择性； ②M处温度低于360℃, 反应Ⅲ不发生，根据图像可知，M点时，碳酸镁的转化率为49%，消耗碳酸镁的物质的量为1mol×49.0%=0.49mol，二氧化碳选择性和甲烷选择性相等，均为50%，n(CO2)=n(CH4)=0.49mol×50.0%=0.245mol，则n(H2O)=2n(CH4)=2×0.245mol=0.49mol； ③根据图像可知，500~600℃范围内，MgCO3完全分解，温度升高反应Ⅱ逆向进行，反应Ⅲ正向进行，以反应Ⅲ为主，消耗更多的CO2生成CO，导致作为含碳生成物的CO2的物质的量减少，所以CO2的选择性降低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市河东区2026学年下学期高三二模化学试卷 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷（选择题 共36分） 本卷可能用到的相对原子质量：S：32 Cu：64 Li：7 O：16 H：1 F：19 N：14 本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意 1. 化学改善了人类生活、创造美好世界。下列说法正确的是 A. 制造“宇树机器人”采用的聚醚酮属于有机高分子材料 B. “DeepSeek”服务器芯片材料为二氧化硅 C. 我国“人造太阳”利用核聚变实现了化学能到光能和热能的转化 D. 我国蓝箭航天研制的“蓝焱”发动机采用的是不可再生能源甲烷为燃料 2. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. 高温烹煮蔬菜不会破坏维生素C B. 在奶粉中添加适量维生素、硫酸亚铁等属于营养强化剂 C. 苯甲酸钠是常见的防腐剂，可任意添加 D. 酿酒的玉米、谷物等的主要成分是纤维素 3. 下列性质差异与解释或推论的对应关系不正确的是 性质差异 解释或推论 A 单质熔点：金刚石晶体硅 原子半径： B 碱性： 金属性： C 酸性： 电负性： D 溶解性：微溶于，易溶于 分子极性： A. A B. B C. C D. D 4. 硬铝（镁铝合金）可用于制造国产大飞机C919的机身外壳。下列有关说法错误的是 A. 金属性： B. 熔点：硬铝>铝 C. 耐腐蚀性： D. 离子半径： 5. 下列实验过程产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 实验过程 粒子组 A 用漂白粉和浓盐酸混合制 、、、 B 用热的浓溶液清洗试管壁上的硫粉 、、、 C 用饱和食盐水、和制取小苏打 、、、 D 用酸性溶液探究双氧水具有还原性 、、、 A. A B. B C. C D. D 6. 下列反应方程式书写正确的是 A. 溶液和硝酸混合： B. 溶液与过量NaOH溶液反应： C. 用硫酸铜溶液除去乙炔中的杂质： D. 硫酸铜溶液中滴入过量氨水： 7. 对下列物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A K与Na的化学性质有差异 最外层电子能量 B 晶体熔点714℃、晶体熔点192℃ 晶体类型 C 金属有良好的延展性 离子键 D 的沸点高于 分子间作用力 A. A B. B C. C D. D 8. 化合物Z是银杏的成分之一，结构如图。下列有关该化合物说法错误的是 A. 能发生加成反应 B. 能与发生显色反应 C. 能使酸性溶液褪色 D. 1 mol Z最多消耗 9. 用图示发生装置和收集装置能完成相应气体的制备和收集的是 选项 A. B. 发生装置 收集装置 选项 C. D. 发生装置 收集装置 A. A B. B C. C D. D 10. 根据下列实验操作和实验现象，得出结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将充满的密闭烧瓶置于热水中，气体颜色加深 B 常温下用pH计测定溶液的pH为7 溶液对水的电离程度无影响 C 将氯气通入滴有紫色石蕊的蒸馏水中，溶液颜色先变红后褪色 氯气具有漂白性 D 常温取溶液于试管中，先加入溶液，再加入溶液，先产生白色沉淀，后产生蓝色沉淀 常温下，小于 A. A B. B C. C D. D 11. 我国科研工作者建立了一种新型双功能辅助电池系统，总反应为：，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. Li电极为电池的正极 B. 光电电极产生电子，有利于发生氧化反应 C. 放电时光电电极反应式为： D. 用该电池电解精炼铜，溶解6.4 g粗铜时，通过隔膜的为0.2 mol 12. 为探究、溶液的性质，将22.4 L（已折算为标准状况）不断通入溶液中，溶液的pH变化如图所示（溶液体积变化忽略）。 已知：T℃时，、，下列说法正确的是 A. T℃时，溶液的 B. 溶液中： C. 点，存在关系 D. 点点，水的电离程度一直减小 第Ⅱ卷（非选择题，共64分） 13. 铂（Pt）在催化剂及医药领域有重要的用途，回答下列问题。 （1）①Cu与Pt同副族、不同周期，铜的基态原子的电子排布式为：________。 ②氯铂酸（）常用作石油化工中催化剂的活性成分。 完成制备的化学方程式配平：________。 （2）铂类药物广泛应用于一线抗癌，经历了不同的发展阶段。 ①第一代铂类抗癌药物顺铂结构如下图，顺铂中含有的化学键类型有________；顺铂的分子构型是________（填“平面形”或“四面体形”）。 ②顺铂比反铂在水中的溶解度更大，从分子极性的角度解释原因________。 ③写出下图顺铂与水反应的离子反应方程式________。 （3）下图为铂晶体的晶胞。 ①每个晶胞中含有________个铂原子。 ②每个Pt原子周围与它最近且距离相等的Pt原子有________个。 14. 有机物K是一种抗淋巴瘤药物。其合成路线如下图所示。 （1）A的名称是________，写出反应物的电子式________；的反应类型是________； （2）有机物A的含氧官能团名称________，B的水溶液显________性（填“酸”“碱”或“中”）。 （3）写出D的结构简式________； （4）的化学方程式为________； （5）符合下列条件的有机物E的同分异构体有________种（不考虑立体异构）； ①苯环上有2个取代基，其中一个取代基是； ②能与碳酸氢钠溶液反应放出气体。 （6）下列关于E的叙述正确的是________； A. E能发生水解反应 B. E的所有碳原子都在同一个平面上 C. E含有手性碳原子 D. E有顺反异构体 （7）以有机物A、和乙醛为有机原料，合成，写出其合成路线________（无机试剂任选）。 15. 三价铬和六价铬在工业中有广泛应用，完成下列实验。 Ⅰ.实验室用和（沸点76.8℃）在高温下制备无水，同时生成气体.实验装置如图所示。（加热及夹持装置略） 已知：①气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。 ②三氯化铬易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。 （1）仪器e的名称是________。 （2）通入的作用是________；a中盛装的试剂是________。 （3）装置c中反应的化学方程式为________。 Ⅱ.用含杂质的制备 已知：①难溶于水 ②“酸化”时发生反应 （4）“氧化”时发生反应的离子方程式为________。 （5）KCl和的溶解度随温度的变化如图所示。补充从“酸化”后溶液中获得晶体的实验方案：取酸化后的溶液，________，将沉淀进行重结晶。（使用试剂：冰水） （6）为验证溶液酸碱性对Cr（Ⅵ）溶液中平衡移动的影响，实验小组分别取溶液进行如下实验。 实验序号 实验操作 现象 1 向其中滴加 溶液显黄色 2 向其中滴加盐酸 溶液显橙色 3 向其中滴加 溶液显橙黄色 ①设计实验3的目的为________。 ②小组同学提出用代替NaOH溶液进行实验1，以达到实验目的。判断该设计方案是否合理，并说明理由：________。 16. 循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下： Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. （1），此反应________自发进行（填标号）。 A. 任何温度下都能 B. 高温 C. 低温 D. 任何温度下都不能 （2）上述反应体系中，下列有关说法正确的是________（填标号）。 A. 反应Ⅰ是放热反应，故降低温度有利于提高单位时间的产率 B. 的比值越大越有利于的捕获，但不利于的分离 C. 选择合适的催化剂，能调节反应Ⅱ的速率，改变的平衡转化率 D. 温度恒定，将容器体积压缩至原来的一半，再达平衡时还有剩余，则二氧化碳的浓度不变 （3）高温下分解产生的催化与反应生成部分历程如下图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，所示步骤中速率最慢的基元反应方程式为________；下列4个基元反应中反应③是________反应（填“吸热”或“放热”）。 （4）100 kPa下，在密闭容器中和各1 mol发生反应。反应物的平衡转化率和生成物的选择性随温度变化关系如下图（反应Ⅲ在360℃以下不考虑）。注： ①表示选择性的曲线是________（填字母）。 ②点M温度下，的物质的量为________mol。 ③500~600℃，解释变化的原因可能是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $