四川泸州市2026届下学期高三质量监测 化学试题

高2023级高三质量监测试题 化学 注意事项： 1.考生领到答题卡后，须在规定区域填写本人的姓名、准考证号和座位号，并在答题卡背面用2B 铅笔填涂座位号。 2.考生回答选择题时，选出每小题答案后，须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。考生回答非选择题时，须用0.5mm黑色字迹签字 笔将答案写在答题卡上。选择题和非选择题的答案写在试卷或草稿纸上无效。 3.考生不得将试卷、答题卡和草稿纸带离考场，考试结束后由监考员统一回收。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12016Mg24S32C135.5Br80 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最 符合题目要求的。 1.材料是科技发展的物质基础。下列有关材料的说法错误的是 A.与硅同族的锗可用于制半导体材料 B.聚丙烯酸钠可用于制高吸水性材料 C.含金属元素钠的玻璃属于金属材料 D.氮化硅属于新型无机非金属材料 2.下列应用对应的解释错误的是 A.常用含亚铁离子的药物防治缺铁性贫血，因亚铁离子能还原氧气 B.用稍加热的NH4CI溶液除锈效果更好，因加热能促进NH4CI水解 C.Na2S能除去废水中的重金属离子Cu2*,因发生反应：Cu2++S2一CuS↓ D.血液的pH能稳定在一定范围，因血液中存在平衡：H++HCO→H2CO3→CO2+H2O 3.N是阿伏加德罗常数的值。下列化学计量或化学用语错误的是 A.40g2H2160含有的中子数为20NA B.1 mol CO(NH2h含有的o键数为7Na C.生氢剂CaH2的电子式：H:CaH D.NaH2PO4溶液显酸性：HPO:±Ht+HPO 4. 下列实验操作（夹持装置省略)正确的是 』温度计 20 坩埚 石油 盐酸 冷水 A.将溶液转移至容 B.读取标准液的体积 C.观察金属钠燃烧的 D.分离石油得到煤油和 量瓶中 现象 汽油 5.下列离子方程式表示正确的是 A.向Na[AI(OHD4]溶液中滴入NaHCO3溶液：[AI(OH,J+HCO一Al(OHD为↓+CO2↑+H20 B.向NaCI0溶液中滴入少量NaHSO,溶液：2CI10+HSO)一SO?+C+HCl0 C.向银氨溶液中滴入足量盐酸：[AgNH)h]+OH+3H+一Ag*+2NH+H2O D.向羟基乙酸溶液中滴入足量酸性高锰酸钾溶液： 5H0CHzC00H+6MnO,+28H*=5H00CC00H+6Mm2++19H20 高三·化学第1页共6页 6. 姜酚是生姜的主要成分，有驱散风寒等功效。其结构如下图所示。下列关于该分子的说法正确的是 0 CH3O CH HO A.能与NaOH溶液反应 B.手性碳原子数目为2 C.sp杂化的碳原子数目为8 D.分子式为C1H24O4 7.由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的某化合物，其结构如 图所示。X与W的价电子数之和等于Y与Z的价电子数之和，Y、Z同主族。下 列说法正确的是 A.原子半径：W>Z>Y B.电负性：Y>X>Z C.氧化物的沸点：Z>Y>X D.第一电离能：Y>Z>W 8. 聚酰胺工程塑料的合成关键步骤如下： n H2N- H30 DMAC、甲苯、△ -OH t000 OH +mHO o|n 下列说法正确的是 A.该反应为缩聚反应，m=2n-1 B.X的核磁共振氢谱显示有7种不同化学环境的氢 C.聚合物M的链节中所有碳原子可能共平面 OH D.反应中存在中间产物： HO OH H 9. 下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是 选项 结构或性质 解释 O3是弱极性分子，H20是极性分子，O2是非极性 A 在水中的溶解度：O3>O2 分子，“相似相溶”。 B 键角：H2S>H2Se 从S到Se,原子半径增大，孤电子对的电子云增 大，孤电子对之间斥力增大，键角变小。 C 熔点：AF3（1040C)>A1C AF3属于离子晶体，有较强离子键，而A1Cl3属 (178℃) 于分子晶体，其分子间作用力相对较弱。 酸性：硝酸(NO3)>亚硝酸 HNO3(HO-NO2)的非羟基氧比HNO2(HO-NO) D (HNO2) 多，中心N原子价态更高，吸电子能力更强，使 0-H键更易断裂。 10. 《环境空气质量标准》(GB3095-2026)规定空气中S02浓度的限值为0.05mgm3。某科研小组用 10mL5×106mol/L的碘水测某工厂附近空气中S0z的含量，实验装置如图所示（夹持装置省略）。 每次抽取空气500mL。下列说法错误的是 A.当溶液由蓝色变成无色时，停止抽气，记录抽气次数 B.当抽气0.065m3时，溶液恰好褪色，则该工厂附近空气达标 C.实验过程中，若抽气过快，则测定的S02含量偏低 单向阀 碘水 D.实验过程中，若抽气次数越多，说明空气质量越差 与 几滴 高三·化学第2页共6页 淀粉溶液 500mL注射器 11.锌离子电池因安全性高，成本低，已成为二次电池的新研究方向。其工作原理如图所示，实际反应 机理较复杂。放电时，机理①：Zn2+嵌入MnO2中，形成ZnMn2O4:机 理②：MmO2极化水产生质子化反应，转化成MnOOH,水电离的OH ☒ 接着发生副反应，生成一种ZnSO4[Zn(OHDz]xH20的水合物。下列说 M 放电 放电 极 法错误的是 材 Z2+ 料 充电 充电 A.充电时，M极为阳极，N极为阴极 料 B.充电时，机理①的总反应为ZnMn2O4一Zn+2MnO2 ZnSO4溶液 C.放电时，SO子从N极区向M极区移动 D.放电时，机理②发生的副反应为4Zn2++60H+S0}+xH20=ZnS04[Zn(OHD2]3xH20 12.从电解锰净化渣的硫酸浸出液中（主要含有Mn2+、Co2+、N2+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、H)回收锰、 钴、镍的一种流程如下。已知：萃取剂1和萃取剂2均为酸性，萃取时氢离子与适配的金属离子进 行交换，金属离子形成配合物。下列说法错误的是 CaCO MnF2 萃取剂1 萃取剂2 硫酸 漫没出液→ 除铁 除钙镁 萃取1 萃取2 反萃取 →CoSO4溶液 滤渣1 滤渣2 有机相1 NiSO4溶液 有机相2 A.“除铁”“除钙镁”都是复分解反应 B.“滤渣2”主要成分是CaF2和MgF2 C.“萃取1”是为了分离回收Mm2+ D.“反萃取”也可以通过加碱来实现 13.用Mg2+取代部分L计，得到一种高性能锂离子导体，其晶体结构如图所示， ⊕ 图02 呈立方体形状，棱长为apm。下列说法正确的是 )cI A.该离子导体的化学式为LiMgOCI B.最近Lit之间的核间距为apm ·Mg2+ C.Mg+取代部分Li计会产生空位，有利于Lit传导 ⊕ o Lit 127 HO OH D.再用Br取代全部CI,所得晶体密度为 ax Nx103gcm3 VHPO) 14.钒依赖型卤过氧化物酶(VHP0),能催化H2O2氧化卤素离子（X°) hO③ HN- ①+2M 生成次卤酸根离子，其机理如图所示。下列说法错误的是 His A.步骤①的产物M为H2O B.三步反应均是氧化还原反应 0 C.整个过程中钒均为+5价 ② D.VHP0降低了H2O2+X°=H20+XO°的活化能 15.常温下，H2C2O4溶液中含碳粒子分布系数6[比如： 6HC,0)= c(HC2O) ]与pH的关系，以及金属草酸盐M2C2O4和NC2O4在 (H,C,04)+c(HC204)+c(C20) HzCz04饱和溶液(1.0mo/L)中达沉淀溶解平衡后，调节pH, 1.0 -gc(c为金属离子浓度)与pH的关系如图所示。下列说法 6 8 正确的是 6 版 0.5 A.曲线b代表C,O?,曲线d代表HCO B.曲线f表示-lgcN2+)与pH的关系 2 C.0.1 mol/L NaHC204溶液的pH=2.1 0 0 1.30 420 D.金属草酸盐NC204的Ksp约为109 0 2345678 高三·化学第3页共6页 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分) 疏酸亚铁铵晶体[NH)hFC(SO)2·6HO]是一种浅蓝绿色单斜晶，易溶于水，不溶于乙醇等有机溶 剂，常用作净水剂、补血剂等。某项目式学习小组探究其制备、结构与性质的过程如下。回答下列问题： 1.“一锅法”制备疏酸亚铁铵晶体 ①连接好装置，检查装置的气密性， ②将铁屑与疏酸按物质的斑之比1：1.3置于三 气球 颈烧瓶中，用55~70℃水浴加热，在铁屑剩余约 NH)2SO,割 14时，开始向反应体系中逐渐滴加疏酸铵浓溶液。 浓溶液 铁屑 ③充分反应后，将反应混合液趁热过滤，滤液 一稀硫酸 酸性 KMnO 蒸发浓缩，当出现晶膜时冷却结晶，过滤、洗涤、 水 分 丙 溶液 晾干，得到硫酸亚铁铵晶体。 (1)步骤②中可用除去铁屑表面的油污。在甲装置水浴中还需要添加的仪器是 (2)铁屑中含有疏化物与磷化物等杂质，丙装置吸收的气体有 (填化学式)。 (3)步骤③首先析出疏酸亚铁铵晶体的原因是 (4)用重结晶法提纯疏酸亚铁铵晶体：将粗产品溶解，向热的饱和溶液中滴加无氧乙醇。加无氧 乙醇的目的是 (5)“常用制法”一般分为两步：第一步，将铁屑与硫酸置于烧杯中，加热反应制取硫酸亚铁， 过滤；第二步，向滤液中加入硫酸铵浓溶液，浓缩结晶。相较于“常用制法”，采用甲装置的“一锅法” 的主要优点有 Ⅱ.探究FeSO47Hz0与NH4hFe(SO4)h6H20的稳定性差异 (6)文献表明：下图所示，二者均以八面体F(OH2)6+占据晶胞顶点、全部面心或部分面心，6 个H20严密包围Fe2+,H20阻隔了O2与Fe2+的接触而具有一定的抗氧化能力：NH4)2Fe(S026H20中 因N引入使晶胞内空隙变小，氢键大量增加，增加的氢键可表示为 。 据此推测， 下列说法错误的是（填标号）。 0H2 OH 0 H0oH贴 0。 OH, FeSO47H0晶体中 FeSO4HO晶胞 微粒间相互作用示意图 (NH)2Fe(SO26Hz0晶胞 A.NHt的还原性增强了NH42F(SO4h6HO的抗氧化能力 B.封闭潮湿情况下两种晶体的抗氧化能力基本相当 C.自然通风情况下NH42Fe(SO4h·6H0更易失水 D.自然通风情况下FeSO47HzO晶体抗氧化能力更弱 高三·化学第4页共6页 17.（15分) 含稀土元素钕(N)的材料是现代高科技产业的“关键材料”，从钕铁硼氧化废料（主要含Fe2O3、 Nd2O3、FNdO3,极少量B2O3等)中回收氧化钕的一种工艺流程如下： NHCI NH等 HO 试剂X HC2O4溶液 钕铁硼 氧化废料 氯化焙烧 水浸 调pH 沉钕 氧化焙烧 →Nd2O为 滤渣1 滤渣2 滤液Y 己知：常温下，Ksp[Fe(OHD3]=4.0x1038,Ksp[Nd(OHD3]=3.2×102,Ksp[Nd2(C204)3]=6.3×1029,当 溶液中的离子浓度小于1.0×105moL时，认为该离子沉淀完全。回答下列问题： (1)Nd的价层电子排布式为4f6s2,可知Nd位于第 100 9.0 Nd元素 周期， 区（选填s、d或f)。 90 解 (2)“氯化焙烧”中，Nd2O3反应的化学方程式为 80 按确定比例投料，焙烧温度对各元素的氯化率 。 染 Fe元素 5 60 (B不氯化)的影响如右图所示，当温度超过310C时，Nd 01R s0 1.5 元素的氯化率下降，可能的原因是 4 220240260 (3)“水浸”后“滤渣1”的主要成分是 280300320340360380 焙烧温度℃ (4)“调pH”时，从物质能循环利用的角度考虑，试剂X选用 最佳（填化学式)，此时 pH最小为 一。(1g2≈0.3，计算结果保留1位小数) (5)“氧化焙烧”充分氧化的化学方程式为 (6)电化学分离法：钕比铁活泼。钕铁硼合金作阳极，石墨作阴极，两极通过阴离子交换膜隔开， 阳极液用稀NdC1,溶液，阴极液用低浓度的氯化钠溶液。阳极主要的电极反应式为」 ；实现钕铁 有效分离应控制的条件是 (任答一点)。 18.（13分) 二硫化碳是应用广泛的毒性化工试剂，可在300400C催化条件下与H2反应，再用NaOH溶液吸 收转化为无毒物质，原理为：①CSz(g)+4H2(g)→CH4(g)+2H2S(g)△H1<0:②H2S(g)+2NaOH(aq)= Na2S(aq)+2H2O(g)。回答下列问题： (1)反应①的△S0(填“<”、 “>”或“=”)；计算△H= kJ/mol。 (化学键键能见下表)》 化学键 C=S H-H C-H H-S 键能kJ/mol 535 436 413 363 (2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入1mol CS2((g)和1mol H2,发生反应①，下列情况能说明 该反应一定达到平衡状态的是 (填标号)。 A.混合气体总压强不随时间变化 B.CS2(g)分子数不随时间变化 C.混合气体密度不随时间变化 D.4个H-H键断裂的同时形成4个H-S键 高三·化学第5页共6页 (3)在体积可变的密闭容器中充入1 mol CS2(g)和4molH2,发生反应①，CS2(g)的平衡转化率随温 度、压强的变化关系如图所示，X、Y分别代表温度或压强。 ①YY2(填“<”、“>”或“=”)。 ②在反应对应的a、b、c三点中，平衡常数K由大到小 的顺序为一，正反应速率由大到小的顺序为。 斗 3 (4)某温度下，向恒容密闭容器中按体积比为1：4充入 0 CS2(g)和H2,发生反应①，起始压强为500kPa,达到平衡时，CS2转化率为80%，该温度下，该反应 的平衡常数Kp=kPa2。 (S)常温下，无法用NaOH溶液快速处理CS2为无毒物质，是由于常温下CS2和NaOH反应缓慢， 则反应绥慢的原因可能是 (任答一点)。 19.（13分) 沙丁胺醇（物质F)适用于支气管哮喘与肺气肿等症，其合成线路之一如下。 0 0 HCHO,(CH)2NH [(CoHs)PCH]Br c (CHCO)Q HO CHCN HO (CHB)3COK* CIHI5ON CHCOOK B OH H2N ①H20/CHC0CH3 E CH3COO C13H15OsBr 吡啶 ② CH3COO D F OOCCH 回答下列问题： (1)物质A的化学名称是 0 D所含官能团的名称是 (2)C的结构简式为 (3)D→E中第②步的反应类型是 0 (4)B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种（不考虑立体异构）。 ①遇FC13浴液发生显色；②苯环上仅有2个对位取代基；③能发生银镜反应；④含—NH2 (5)药物中间体I的合成路线如下。G的结构简式为 H→I的反应方程式 为 BrCH2CH2OH PBr3 BrCH2CH2NH2 吡啶 吡啶 高三·化学第6页共6页高2023级高三质量监测试题 化学参考答案 说明：化学方程式没有配平不给分，化学式写错不给分，物质漏写不给分；离子方程式电荷不守恒 不给分，离子方程式写成化学方程式不给分；缺↓、↑符号和条件扣1分。 一、 单项选择题 题号 1 2 345 67 8 910 11 12 1314 15 答案 A CABABD B D D B D 二、非选择题 16.(14分) (1)纯碱溶液或Na2CO3溶液或NaOH溶液(2分) 温度计(1分) (2)H2S、PH3(2分) (3)三种物质中硫酸亚铁铵晶体溶解度最小(2分) (4)降低硫酸亚铁铵晶体的溶解度（或降低溶剂的极性），利于析出，并防止氧化。(2分) (5)产生氢气能排除O2,在密闭体系中防止F©2+被氧化，提高产品纯度；冷凝回流避免水蒸 气的流失，防止硫酸亚铁结晶损失；(2分) (6)N-H.O(1分)AC(2分) 17.(15分) (1)6或六(1分)f(1分) (2)Nd,0+6NHCI提2NdC5+6NH+3H01(2分) 310C后，NH4C1分解过快，Nd2O 反应不充分(1分) (3)Fe203(2分) (4)NH3H20(1分)3.2(2分) (5)2NdMC,0s+30,整2d0,+12C0,(2分) (6)Nd-3e一Nd3+(1分)调控阳极液的pH,让铁形成Fe(OHD3沉淀（或阴极液需要补 充水保持氯化钠溶液低浓度或控制电压（流）使钕优先溶解。)(2分) 18.(13分) (1)<(1分) -290(2分) (2)AB(2分) (3)①>(2分) ②Ka>K6=K.或a>b-c(1分)vb>0e>va或b>c>a(1分) (4)1/400或0.0025(2分) (5)CS2是非极性分子，难溶于水；反应的活化能较高，常温活化分子百分数较低；可能涉及 多步基元反应，其中某一步较慢(2分) 19.(13分) (1)对羟基苯甲醛（或4羟基苯甲醛）(1分)碳碳双键、酯基(2分) HO (2) (2分) (3)取代反应(2分) (4)13(2分) NHCH2CH2OH OH (5) 或 (2分) 吡啶 NH Br BrCH2CH2NH2 NH +2HBr (2分) 高三·化学答案第1页共1页