2026年山西长治市襄垣县中考一模化学试题

**基本信息** 以中秋月饼、特高压工程、汽车废塑料转化石墨烯、龙骨中药探究等真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，注重基础巩固与实践应用的梯度设计。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |工程资源应用题|5题/16分|材料分类、能源转化、环境问题|结合金上-湖北特高压工程考查铝合金性质及低碳理念| |科普阅读题|1题/7分|物质性质、转化技术|以焦耳热闪蒸技术为背景，分析废塑料转化石墨烯的原理与优势| |科学探究题|2题/15分|实验操作、物质成分分析|以龙骨中药为载体，开展成分探究与炮制工艺的项目式学习|

2026年初中学业水平测评 化学试题 第I卷选择题（共20分） 可能用到的相对原子质量:H—l C-12 0-16 S—32 Cu-64 一、选择题（本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑） 1.中秋赏明月，吃月饼,寄托思念，祈盼团圆。豆沙月饼中富含的营养物质是 A.油脂 B.糖类 C.无机盐 D.维生素 2.成语是中华民族的文化瑰宝。以下成语所描述的现象属于化学变化的是 A.鹅毛大雪 B.木已成舟C.春华秋实 D.水落石出 3.黄土中含有多种元素，其中属于非金属元素的是 A.O B.K C.Al D.Fe 4.钴酸锂（LiCoO2）可用作新能源汽车电池的正极材料。钴酸锂中锂元素的化合价为+1,则钻元素的化合价为 A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 5.铌是一种重要的稀有金属材料,在航空航天领域应用广泛。如图 是铌在元素周期 表中的部分信息,其中的“41”为铌的 A.最外层电子数 B.中子数C.相对原子质量D.原子序数 6.为实现“双碳”目标，提高煤的利用率，工业上采用以下方法将煤转化为其他物质（微观示意图如下），其生成物的化学式为 A.H2和 H2O B.CO和C C.H2和 CO D.H2、C0和H2O 7.丁酸乙酯（化学式为C6Hl202）可用于配制果实（如杏、桃等）香精。丁酸乙酯中碳元素与氧元素的质量比为 A.3：l B.9:4 C.6:1 D.3：2 8.同学们在实验室中将打磨光亮的铁片投入稀硫酸中,产生的现象是 A.有气泡产生B.有刺激性气味的气体产生 C.铁片表面变为红色D.溶液颜色变为蓝色 9.实践小组的同学按照如图所示流程进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，下列说法中正确的是 A.操作1的名称是蒸发B.操作2中玻璃棒的作用是引流 C.操作2的过程中钠元素质量不变D.实验过程中需要用到玻璃棒的步骤有2处 10.硝酸钾被广泛用于无土栽培领域，它可以改善作物品质、增强作物的抗病能力。硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A.硝酸钾为植物提供的营养元素只有氮元素 B.20℃时100g硝酸钾溶液中溶质质量是30 g C.50℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为90% D.使硝酸钾从溶液中结晶的方法是降温结晶 第Ⅱ卷 非选择题（共50分） 二、工程、资源应用题（本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分） 【化学与工程】 我国启动的超级工程，承载着国家能源转型、跨区域资源调配、促进区域协调发展的使命,规模震撼全球，彰显着国家实力。 结合相关知识，完成11~14题的问题。 11.金上一湖北工程是全球首个在高海拔地区成功应用分量级联技术的特高压直流 工程。在高原施工时，为了保障工人的生命安全，需要提供的重要设备是 。该工程投运后每年可输送清洁电能的量,相当于替代标准煤约1200万吨，减排二氧化碳约3000万吨，相当于减少 万吨碳的燃烧（计算结果保留一位小数）。 12.特高压电网被誉为“电力高速公路”。特高压电网可以使用特制铝合金作导线, 铝合金属于 材料。用铝合金制导线是利用了其具有 性。 13.榆林国家级能源革命示范区通过构建多能互补的新型能源供应体系，推动区域 能源结构优化和产业升级，为高碳城市低碳发展探索经验。低碳中的“碳”是指 ，低碳有利于缓解的环境问题是 。为响应低碳生活，我们可以做到的是 。 14.中国高铁CR450试验速度高达453公里/小时。高铁钢轨在焊接时利用铝在高温 条件下与氧化铁反应，生成铁和氧化铝,反应的化学方程式为 ,该反应所属的基本反应类型是 。  【化学与资源】 25.资源的合理开发、可持续利用及保护与化学密切相关。请联系实际，解决问题： （1）山西的铁矿资源丰富。工业上炼铁的原料为赤铁矿石、 、石灰石和空气。炼铁过程中赤铁矿石参与的反应的化学方程式为 。 （2）山西的煤炭资源丰富。煤矿管理不严时容易发生瓦斯爆炸事故。瓦斯爆炸 需要的条件的瓦斯在空气中达到一定的含量且温度达到瓦斯的 。 （3）山西的水资源相对匮乏。天然水需要经过自来水厂的净化才能变成生活用 水,在该净化过程中,常用 除去水中的色素和异味。生活中，节水的措施有 （写一种）。 三、科普阅读题（本大题共1个小题。化学方程式2分，其余每空1分，共7分） 汽车废塑料“变身”石墨烯 每辆汽车平均含200~350千克塑料，汽车报废后会产生大量废塑料。传统回收方式需要将不同类型的塑料进行分离，回收成本高昂，综合各种因素，这类材料很难被回收再利用。 石墨烯是一种极具价值的材料，每吨价值6万~20万美元，具有较高的热稳定性、化学稳定性等。石墨烯可被用作部分汽车塑料的添加剂，提高塑料的强度和噪音吸收率。 科学家研究出一项新技术--焦耳热闪蒸技术,该技术可借助电流对汽车废塑料进行加热，使其中的碳转变为高质石墨烯（变化过程如图所示），大幅提升了汽车废塑料的回收利用率。在这一过程中，仅需使用低成本设施，无需对塑料进行分离或分类，也不需要溶剂、熔炉。与传统的石墨烯生产方式相比，焦耳热闪蒸技术在能源需求、耗水量等方面都更低。 结合图文信息，分析思考，解决问题： （1）报废汽车产生的废塑料用传统回收方式回收时，存在的困难是 。 （2）石墨烯具有的优良特性是 （写一条）。 （3）焦耳热闪蒸技术利用 加热废塑料，使废塑料 ，然后将其进行闪蒸,得到石墨烯。此过程要隔绝氧气,原因是 （用化学方程式表示）。 （4）与传统的石墨烯生产方式相比，利用焦耳热闪蒸技术将废塑料转化为石墨烯的 优点是 （写一个）。 四、物质性质及应用题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分, 共6分） 17.以典型物质为核心进行整合,是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。同 学们将有关碳酸钠的相关知识整合后,构建了以下关系图。请你与同学们一起完成有关内容的填写。 （1）构成碳酸钠的微观粒子是 。 （2）碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式为 。 （3）碳酸钠转化为烧碱的化学方程式为 。 （4）碳酸钠的用途有 （写一条）。 五、定量分析题（本大题共1个小题，共6分） 18.溶质质量分数为2%的硫酸铜溶液可用于配制波尔多液。同学们在学校农业基 地发现有一桶硫酸铜溶液，他们取了16g该硫酸铜溶液，并向其中加入一定量氢 氧化钠溶液，二者恰好完全反应，生成0.196 g沉淀。请你判断该硫酸铜溶液能否用于配制波尔多液。（写出计算过程） 六、科学探究题（本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分） 19.如图是实验室制取氧气并验证氧气性质的实验。 （1）实验方法:连接仪器,并 燃后按步骤制取氧气、验证氧气的性质。 （2）实验原理:甲实验中发生反应的化学方程式为 。 （3）实验现象:乙实验中的现象是 。 【问题与思考】 （1）为保证甲实验的安全,应注意 （写一条）。 （2）乙实验中集气瓶放置的方向体现了氧气具有 的性质。 20.中医药文化是中国传统文化的重要组成部分,是中华文化的精髓。龙骨是一种 重要的中药材，实践小组的同学们对龙骨的来源、成分、加工方法等进行了项目 式探究学习。 任务一:探寻龙骨的来源 【咨询专家】同学们通过咨询专家后得知，龙骨是古代某些脊椎动物（如象、犀牛 等）骨骼的化石。 【小组讨论】中药材的来源广泛，根据日常经验可知，中药材除来源于动物化石 外，还来源于 。 任务二:分析龙骨的成分及功效 【查阅资料】龙骨中含有碳酸钙等。它具有镇静安神、平肝潜阳、固涩收敛等功效。 【分析交流】 （1）从物质类别的角度分析，龙骨属于 。 （2）根据龙骨所含的元素可知,服用适量龙骨可预防的一种疾病是 。 任务三:探究龙骨炮制后的产物 【信息检索】①古代龙骨的炮制方法主要有煅、淬等，火煅能使龙骨中的碳酸钙受热分解生成氧化钙。龙骨火煅醋淬后能提高钙离子的煎出率。②白醋中含有醋酸 (CH3COOH)。③CH3COOH与Fe3+反应会生成红棕色的羟基醋酸铁。 【进行实验】为了探究龙骨火煅醋淬后的产物，同学们从药店购买了少量龙骨，将其煅烧后放入盛有适量白醋的烧杯中，进行如下实验。 【反思评价】 (1)醋淬时,氧化钙与醋酸发生反应的化学方程式为 。 (2)同学们随后用数字化实验探究了用煅烧法加工龙骨时，剩余固体的质量与煅烧温度的关系(如图所示)。从节能的角度分析，龙骨的最佳煅烧温度为 。 任务四：树立合理用药意识 【知识应用】龙骨作为中药材使用时,应注意的事项有 (写一条)。 成果分享:通过项目式探究，同学们从化学视角对中药材龙骨有了初步的了解，同 学们将探究成果撰写成研究报告，发表在校园报上与其他同学进行分享。 答案 1—10 BCACD CBACD 11.氧气瓶（合理即可） 818.2 12.金属 导电（或延展，合理即可） 13.二氧化碳 温室效应加剧（合理即可） 出行时骑自行车（合理即可） 14.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 置换反应 15.（1）焦炭 Fe2O3+3CO2Fe+3O2 （2）着火点 （3）活性炭 及时关闭水龙头（合理即可） 16.（1）回收成本高昂 （2）较高的热稳定性（合理即可） （3）电流 碳化 C+O2CO2（或2C+O22CO，反应条件也可写点燃） （4）减少能源消耗（合理即可） 17.（1）Na+、CO32- （2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （3）Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH （合理即可） （4）制玻璃（合理即可） 18.解：设16g该硫酸铜溶液中溶质的质量为x。 CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 1分 160 98 x 0.196g 1分 1分 x =0.32g 1分 该硫酸铜溶液中溶质的质量分数为×100%=2%。 1分 答：该硫酸铜溶液中溶质的质量分数为2%，可用于配制波尔多液。 1分 19.（1）检查装置的气密性 （2）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ （3）木炭燃烧，发出白光，放热 【问题与思考】 （1）试管口略向下倾斜（合理即可） （2）密度比空气的大 20.【小组讨论】植物（合理即可） 【分析交流】（1）混合物（2）佝偻病（合理即可） 【进行实验】碳酸钠溶液（合理即可） 产生白色沉淀 【反思评价】（1）CaO+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O （2）8500C 【知识应用】以适当的剂量使用（合理即可） 学科网（北京）股份有限公司 $