精品解析：上海市上海交通大学附属黄浦实验中学、中山学校联考2025-2026学年九年级下学期4月化学学情自测

九年级化学 注意： 1.本试卷中的选择题，标注为“不定项”的，每题均有1—n个正确选项；标注为“多选”的，每题均有2—n个正确选项；未作标注的，每题只有一个正确选项。 2.可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Cu-64 Ag-108 Zn-65 N-14 一、生活中的化学 化学知识在生产、生活中有广泛的应用。 1. 下列物质分别加入水中，能形成溶液的是 A. 蔗糖 B. 面粉 C. 植物油 D. 泥土 【答案】A 【解析】 【分析】溶液是均一、稳定的混合物，溶质以分子或离子形式均匀分散。 【详解】A、蔗糖：蔗糖可溶于水，形成透明均一溶液，选项正确； B、面粉：不溶于水，形成悬浊液（固体小颗粒悬浮），静置分层。选项错误； C、植物油：不溶于水，形成乳浊液（液体小液滴分散），静置分层。选项错误； D、泥土：不溶于水，形成悬浊液，静置沉淀。选项错误； 故选A。 2. 打开汽水瓶盖，观察到瓶内出现气泡，甚至汽水会自动喷出。说法不正确的是 A. 汽水中产生的气体是二氧化碳 B. 说明气体能作溶质 C. 制作汽水时，二氧化碳与水发生了化学反应 D. 打开汽水瓶盖前后二氧化碳气体的溶解度不变 【答案】D 【解析】 【详解】A、汽水是将二氧化碳加压溶于水制成的，瓶内逸出的气体为二氧化碳，正确。 B、汽水中二氧化碳为溶质，说明气体可以作为溶质，正确。 C、制作汽水时，二氧化碳与水反应生成碳酸，发生了化学反应，正确。 D、气体溶解度随压强减小而减小，打开瓶盖后瓶内压强降低，二氧化碳溶解度减小，因此逸出产生气泡，错误。 3. “密封瓶”内装有一定量的水和硝酸钾晶体，可根据瓶内晶体析出量来判断气温的大致变化，如图为该“密封瓶”在三种不同温度下的状况。下列说法错误的是 A. 从甲到乙，溶液的质量变大 B. 乙中溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液 C. 外界温度最低的是乙 D. 溶液中溶质的质量分数最大的是乙 【答案】BC 【解析】 【详解】A、从甲到乙，硝酸钾晶体溶解，溶质质量增加，溶液质量变大，该说法正确。 B、乙中无晶体析出，溶液可能是不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，该说法错误。 C、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，丙中晶体最多，说明外界温度最低的是丙，不是乙，该说法错误。 D、乙中无晶体析出，溶解的溶质最多，而溶剂质量相同，所以溶质质量分数最大的是乙，该说法正确。 故选BC。 4. 农作物生长需要氮元素，其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 氮元素属于非金属元素 B. 氮元素的相对原子质量为14.01 g C. 一个氮原子核外有7个电子 D. 氮气能作灯泡填充气是因其化学性质稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A、由元素名称可知氮元素属于非金属元素，该选项不符合题意。 B、元素周期表中元素名称正下方是相对原子质量，故氮元素的相对原子质量为14.01，相对原子质量的单位是‘1’，常省略不写，不是“g”，故该说法错误，该选项符合题意。 C、原子中，原子序数=质子数=核外电子数，元素周期表左上角为原子序数，故氮原子核外有7个电子，该选项不符合题意。 D、氮气化学性质稳定，故可以作保护气，常用作灯泡填充气，该选项不符合题意。 故选B。 跨学科实践 5. 西瓜霜是一味中药，有治疗咽喉肿痛的功效。小林在教师指导下完成了自制西瓜霜的活动。 （1）探究原料 西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种“盐”，关于该“盐”，《本草纲目》写道“该物见水即消……生于盐卤之地”。由此推测该“盐”具有的物理性质是___________。经检验该“盐”是硫酸钠。 （2）制备原料 古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝(主要成分硫酸钠晶体)，下图是制取流程： ①根据图示分析，从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的方法是___________(选填“降温结晶”或“蒸发结晶”)，依据是___________。 ②实验室可用中和反应制备硫酸钠，其反应原理是___________(用化学方程式表示)。 （3）制作西瓜霜 制作西瓜霜的方法是：①西瓜洗净切片；②一层西瓜片，一层芒硝，交替放入没有釉质的瓦罐中；③盖上盖子，放在阴凉、通风处2~3周，瓦罐外壁上产生大量白霜(西瓜霜)。 ①西瓜片和芒硝交替放置于瓦罐中，目的是___________。 ②若刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用活性炭进行脱色，利用了其具有___________性。 【答案】（1） 易溶于水 （2） ①. 降温结晶 ②. 硫酸钠的溶解度随温度降低而显著减小 ③. （3） ①. 增大接触面积，使芒硝充分溶解在西瓜汁中 ②. 吸附 【解析】 【小问1详解】 见水即消说明该盐遇水容易溶解，溶解性属于不需要发生化学变化就能表现出的物理性质。 【小问2详解】 ①溶解度受温度变化影响大的物质适合用降温结晶提纯，由溶解度曲线可知，低于40℃时硫酸钠溶解度随温度降低明显减小，符合降温结晶的特征。 ②中和反应是酸和碱反应生成盐和水，硫酸和氢氧化钠发生中和反应恰好生成硫酸钠和水。化学方程式为。 【小问3详解】 ①交替放置可增大芒硝和西瓜片的接触面积，让芒硝更充分地溶解在西瓜汁液里。 ②活性炭疏松多孔，具有吸附性，可吸附色素实现脱色。 二、能源 电动汽车是目前汽车市场的主流，和电动汽车相关的电池、电机和电控等产业，近几年也发展得如火如荼。传统汽车能源主要来自石油，天然气和乙醇可替代传统汽车能源。 6. 从物质分类角度看，石油属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 7. 乙醇(C2H5OH)的相对分子质量为___________。 8. 天然气的主要成分是甲烷，其完全燃烧的化学方程式为___________。 9. 以“使用电动汽车代替燃油车是否能减少CO2的排放”为题进行小组辩论，你的看法和理由是___________。 10. 我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面分解水后，再利用某种高效催化剂在高温条件下将二氧化碳转化为有机物燃料，反应过程如图a所示。 (1)图b是反应①水分解的微观示意图，化学反应过程中微观粒子的变化顺序为___________(用序号排序)。该反应过程中没有发生改变的微观粒子是___________。 (2)反应②中生成的水可全部循环利用，为使该过程持续发生，反应①中需要不断补充水，其原因是___________。 【答案】6. 混合物 7. 46 8. 9. 能减少，理由是燃油车燃烧化石燃料会直接排放大量，若电动汽车使用的电能来自光伏、风电等清洁能源，可大幅降低碳排放（或答：不能减少，理由是若电能来自火力发电，烧煤发电也会排放大量，整体碳排放无明显降低，两种答案均可，理由合理即可） 10. ①. bac ②. 氢原子、氧原子（或、原子） ③. 反应①中部分水分解为氢气和氧气，反应②循环回来的水量少于反应①消耗的水量，因此需要不断补充水 【解析】 【6题详解】 石油由多种不同物质组成，根据物质分类，属于混合物。 【7题详解】 相对分子质量为分子中所有原子相对原子质量之和，乙醇的相对分子质量=。 【8题详解】 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，配平后得到对应化学方程式，注意标注反应条件点燃。 【9题详解】 该题为开放性问题，​的总排放量和电力来源有关，理由合理即可。 【10题详解】 (1) 水分解的微观过程顺序为：水分子吸附在催化剂表面→水分子分解为氢原子、氧原子→原子重新结合为氢分子和氧分子，因此顺序为b-a-c；化学变化中原子不发生改变，因此该过程不变的微观粒子是氢原子和氧原子。 (2) 根据流程，反应①分解水得到的氢气，最终部分氢元素转化为有机物被分离出去，只有部分氢转化为水返回反应①，水被持续消耗，因此需要不断补充。 三、酸碱染色奥秘 酸和碱都是重要的化工原料，可用于纺织、印染等。染织工业的基本流程为：碱煮→酸洗→漂白→染色→质检，其中蕴含了丰富的化学知识。 11. 实践发现石灰乳和草木灰水都能用来洗涤布料，但将两者混合之后洗涤效果更好。 (1)为探究原因，进行如下实验：用pH计测草木灰水的pH为11.2，石灰乳的pH为12.1，两者混合后上层清液的pH为12.8。分析上述实验数据可知，混合后溶液碱性___________(填“增强”或“减弱”)，请用化学方程式解释原因___________。 (2)为保持较好的洗涤效果，制得的氢氧化钾溶液须密封保存。 ①小明猜想氢氧化钾与氢氧化钠性质相似，也能和二氧化碳反应，他的依据是二者都含有___________(用符号表示)。 ②为验证猜想，进行实验探究(见图)：向A、B两个相同规格且充满CO2的瓶中分别注入等体积的氢氧化钾溶液和蒸馏水，充分反应后放在水平桌面上(U型管内为红墨水)，观察到___________现象，则猜想正确。 ③欲探究实验后A瓶中溶液的溶质成分，设计如下实验，请完成表格。 实验 现象 结论 取样，加入___________，再加入___________ ___________ 溶液中含有KOH和K2CO3 12. 酸洗工艺中用稀硫酸“酸洗”后的布料必须充分水洗至呈中性才能烘干，若用稀盐酸则无需水洗，其原因是___________。 13. 草木染是一种非遗染色技艺，是利用天然植物汁液给漂白后的布料染色。经过植物汁液染色后的布料还可以借助不同的酸性、碱性溶液进行调色。为探究调色原理，以紫薯汁为例，进行如下实验： 向紫薯汁中加入的溶液 白醋 盐酸 食盐水 草木灰水 石灰水 加入溶液后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 请分析酸性、碱性溶液能对染色后的布料进行调色的原理___________。 【答案】11. ①. 增强 ②. ③. OH- ④. 红墨水液面左高右低 ⑤. 过量氯化钙溶液##过量氯化钡溶液 ⑥. 无色酚酞溶液 ⑦. 有白色沉淀生成，溶液变红 12. 稀盐酸具有挥发性，烘干时，氯化氢会随水分蒸发而除去 13. 紫薯汁中含有的天然色素可以做酸碱指示剂，其颜色会随溶液酸碱性变化而改变 【解析】 【11题详解】 (1)溶液pH越大，碱性越强。草木灰水pH=11.2，石灰乳pH=12.1，混合后上层清液pH=12.8，pH升高，因此碱性增强； 草木灰主要成分为碳酸钾，石灰乳为氢氧化钙，二者反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，氢氧化钾的碱性比原溶液中溶质更强，使溶液整体碱性提升，反应的化学方程式为。 (2)①氢氧化钠和氢氧化钾都属于碱，碱的通性是由氢氧根离子（OH-）体现的，因此二者化学性质相似，都能与二氧化碳反应。 ②氢氧化钾溶液能与二氧化碳反应，消耗瓶内气体，使A瓶压强显著减小；蒸馏水仅能溶解少量二氧化碳，B瓶压强变化较小。因此U型管左侧液面上升、右侧液面下降，即红墨水液面左高右低。 ③KOH溶液和K2CO3溶液都显碱性，K2CO3溶液对KOH溶液的检验会产生干扰，因此在检验KOH溶液中是否存在KOH时，应先用足量的中性溶液（如可溶性的钡盐、钙盐）检验K2CO3存在，并完全除去K2CO3，再检验KOH的存在。方案是：加入过量氯化钙（或氯化钡）溶液，若产生白色沉淀，证明有碳酸钾，同时将碳酸钾完全沉淀。再加入无色酚酞溶液，若溶液变红，证明溶液中仍有氢氧化钾。 【12题详解】 稀盐酸的溶质是氯化氢气体，具有挥发性，烘干布料时，氯化氢会随水分蒸发而除去，不会残留；稀硫酸的溶质是硫酸，不具有挥发性，烘干时水分蒸发后，硫酸会残留在布料上，腐蚀布料，因此必须水洗至中性。 【13题详解】 紫薯汁中含有的天然色素与石蕊、酚酞类似，可以做酸碱指示剂，其颜色会随溶液酸碱性变化而改变：酸性条件下显红色，碱性条件下显绿色，中性条件下显紫色。因此染色后的布料可通过酸性、碱性溶液改变色素的颜色，实现调色效果。 四、对铜绿的探究 铜制品在自然环境下表面会生成铜锈，它的化学成分复杂，主要含有碱式碳酸铜[Cux(OH)y(CO3)z]等。碱式碳酸铜受热会分解，生成氧化铜、二氧化碳和水。 14. 金属氧化物一般由金属正离子和氧负离子构成。铜离子的符号是___________。 A. Cu+ B. Cu+1 C. Cu2+ D. Cu+2 15. 铜露置在空气中，缓慢氧化，生成铜锈。空气中参与反应的物质除了氧气外，还有___________。 16. 取碱式碳酸铜固体充分加热，将生成的气体依次用足量的浓硫酸(吸收水蒸气)和氢氧化钠溶液充分吸收。实验测得浓硫酸增重0.18 g，氢氧化钠溶液增重0.44 g。则化学式Cux(OH)y(CO3)z中y、z的比是___________。 17. 铜绿能与稀硫酸反应产生硫酸铜、水和二氧化碳。可用两种不同方法从久置的铜片中回收铜(如图所示)。 (1)在方法一的过程中，随着反应的进行，画出试管内固体粉末中铜元素质量分数的变化趋势________。 (2)步骤b加入稀硫酸发生反应的化学方程式是___________。 (3)流程中能比较铁和铜活动性大小的步骤有___________(选填“a”、“b”、“c”)。 (4)如果将同一久置铜片分别通过方法一和方法二得到铜，则得到铜的质量：方法一___________(选填“大于”“等于”或“小于”)方法二。 18. 在武乡八路军纪念馆前有一组用于纪念八路军将领的大型铸铜(青铜系)雕塑，青铜比纯铜的硬度___________。 19. 为了从含Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中回收金属铜和银，同学们在废液中加入锌粉。反应过程中Cu(NO3)2的质量随加入锌粉质量的变化如图所示。说法正确的是___________(不定项) A. a点时，溶液的总质量与反应前总质量相等 B. b点时，溶液里含有的阳离子是Zn2+和Cu2+ C. c点时，固体成分为Zn、Cu、Ag的混合物 D. d点时，溶液呈无色 【答案】14. C 15. 水和二氧化碳 16. 2：1 17. ①. ②. ③. bc ④. 等于 18. 大 19. BD 【解析】 【14题详解】 略； 【15题详解】 根据反应前后元素的种类不变，碱式碳酸铜中含有碳、氢、氧、铜四种元素，空气中提供氢、氧元素的是水蒸气，提供碳、氧元素的是二氧化碳，所以空气中参与反应的物质除了氧气外，还有水和二氧化碳； 【16题详解】 碱式碳酸铜受热分解成氧化铜、二氧化碳和水，实验测得浓硫酸增重0.18g，氢氧化钠溶液增重0.44 g，则生成水的质量为0.18g，生成二氧化碳的质量为0.44g，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，则碱式碳酸铜中氢元素的质量等于水中氢元素的质量，即 ，碱式碳酸铜中碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量，即，根据化合物中原子的个数比等于元素质量与相对原子质量的商之比，则碱式碳酸铜中碳、氢原子的个数比为 ，则氢氧根与碳酸根的个数比=y：z=2：1。 【17题详解】 (1)根据反应前后元素质量不变，碱式碳酸铜受热分解成氧化铜、二氧化碳和水，所以固体由碱式碳酸铜变为氧化铜，质量减少较多，所以固体粉末中铜元素质量分数会增大；氧化铜与一氧化碳反应生成铜，固体由氧化铜变为铜，质量减小，所以固体粉末中铜元素质量分数会增大，增长幅度变慢，如图； (2)由于加入过量的铁粉，铁粉与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，所以固体B有铜和铁，铜的金属活动性比氢弱，所以不能与硫酸反应，因此铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，其化学方程式为； (3)步骤b，向硫酸铜溶液中加入铁粉，将硫酸铜中的铜置换出来，步骤c，向铜和铁中加入稀硫酸，只有铁与稀硫酸反应，这两个步骤都说明铁的金属活动性比铜强； (4)根据反应前后元素的质量不变，将同一久置铜片分别通过方法一和方法二得到铜，所以两种方法得到得铜的质量相等； 【18题详解】 青铜是合金，合金的硬度比纯铜的硬度大； 【19题详解】 A、a点时，锌粉和硝酸银反应生成银和硝酸锌，根据可知，金属质量增加，溶液质量减少，错误； B、b点时，锌粉和硝酸银恰好完全反应，生成银和硝酸锌，硝酸铜不反应，所以溶液里的溶质为硝酸锌和硝酸铜，含有的阳离子是，正确； C、c点时，锌粉和硝酸银反应完，继续和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，此时硝酸铜有剩余，所以固体成分为的混合物，错误； D、d点时，锌粉将溶液中硝酸银和硝酸铜完全反应，此时溶液中溶质为硝酸锌，溶液呈无色，正确。 五、科学探究 某校化学兴趣小组为元旦晚会准备了“大象牙膏”趣味实验。在实验时发现泡沫未出现“牙膏”状喷射效果，于是他们对该实验再次进行了探究。 20. 任务一：“大象牙膏”的实验原理 如图所示，过氧化氢溶液在催化剂作用下迅速分解放出大量氧气，使发泡剂膨胀喷涌而出。过氧化氢在催化剂的催化条件下分解的化学方程式为___________。 21. 任务二：探究催化剂质量对“大象牙膏”的喷射有影响 实验方案如下：室温下，向两个烧瓶中分别加入50 mL浓度为5%的过氧化氢溶液和12 mL发泡剂，___________。 22. 下列有关催化剂的理解正确的是___________(多选)。 A. 催化剂能改变化学反应速率 B. 催化剂对生成物的质量会有影响 C. 某一反应的催化剂可能不止一种 D. 催化剂的质量和性质在反应前后不变 23. 请根据化学方程式进行计算，如果实验室要制取3.2 g氧气，理论上需要溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量是多少？ 【答案】20. 21. 分别加入不同质量的催化剂，观察现象 22. AC 23. 解：理论上需要溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量是x。 答：理论上需要溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量是136g。 【解析】 【20题详解】 略； 【21题详解】 探究催化剂质量对“大象牙膏”的喷射有影响，变量是催化剂的质量，实验方案如下：室温下，向两个烧瓶中分别加入50 mL浓度为5%的过氧化氢溶液和12 mL发泡剂，分别加入不同质量的催化剂，观察现象。 【22题详解】 A、催化剂的定义就是能改变（加快或减慢）化学反应速率的物质，正确。 B、催化剂只改变反应速率，不影响生成物的质量，错误。 C、同一反应可以有多种催化剂，比如过氧化氢分解可以用二氧化锰、氧化铜等，正确。 D、催化剂的质量和化学性质在反应前后不变，物理性质可能改变，错误。 【23题详解】 见答案。 同学们在老师的指导下制作简易制氧机和喷气船。 24. 制作如图所示的简易制氧机，选用过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)和二氧化锰作为制氧剂。已知：过碳酸钠遇水生成碳酸钠和过氧化氢，该制氧过程放出热量。 （1）加湿装置中的水除了润湿氧气外，还可以起到的作用是___________。 （2）老师告诉同学们，制氧机的产氧速率与反应物的浓度和反应温度有关，温度越高、反应物的浓度越大，产氧速率越快。因此为控制产氧速率的稳定，小科在发生装置中标注了三条不同季节的水位线，在a、b、c三条水位线中哪条是夏季水位线并说明理由___________。 【答案】（1） 观察氧气的输出速率，同时冷却反应生成的热氧气 （2） c是夏季水位线；夏季温度高会加快产氧速率，需加入更多的水降低反应物浓度，从而减慢反应速率，保证产氧速率稳定，c水位最高，对应加水量最大 【解析】 【小问1详解】 氧气通入加湿装置的水中会产生气泡，通过气泡的冒出快慢可以直观判断产氧速率；且制氧反应放热，生成的氧气温度较高，水可以对氧气起到降温作用。 【小问2详解】 夏季气温较高，根据已知条件 “温度越高、反应物的浓度越大，产氧速率越快”，为控制产氧速率稳定，需要降低反应物浓度。过碳酸钠遇水生成碳酸钠和过氧化氢，加水越多，反应物浓度越低。所以水位线越高，加入的水越多，反应物浓度越低。在 a、b、c 三条水位线中，c 水位线最高，所以 c 是夏季水位线。 25. 下图是化学小组制作的喷气船，打开分液漏斗活塞，气体从罐底小孔喷出，使船前进。 （1）写出产生气体的化学反应方程式：___________。 （2）停止前进后，根据质量守恒定律，小船会___________(填“上浮”或“下沉”)。 【答案】（1） （2） 上浮 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 反应生成的从小孔逸出，小船整体总重力减小；小船始终处于漂浮状态，浮力等于总重力，因此浮力也减小。根据阿基米德原理，水的密度不变，浮力减小则排开水的体积减小，因此小船上浮。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学 注意： 1.本试卷中的选择题，标注为“不定项”的，每题均有1—n个正确选项；标注为“多选”的，每题均有2—n个正确选项；未作标注的，每题只有一个正确选项。 2.可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Cu-64 Ag-108 Zn-65 N-14 一、生活中的化学 化学知识在生产、生活中有广泛的应用。 1. 下列物质分别加入水中，能形成溶液的是 A. 蔗糖 B. 面粉 C. 植物油 D. 泥土 2. 打开汽水瓶盖，观察到瓶内出现气泡，甚至汽水会自动喷出。说法不正确的是 A. 汽水中产生的气体是二氧化碳 B. 说明气体能作溶质 C. 制作汽水时，二氧化碳与水发生了化学反应 D. 打开汽水瓶盖前后二氧化碳气体的溶解度不变 3. “密封瓶”内装有一定量的水和硝酸钾晶体，可根据瓶内晶体析出量来判断气温的大致变化，如图为该“密封瓶”在三种不同温度下的状况。下列说法错误的是 A. 从甲到乙，溶液的质量变大 B. 乙中溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液 C. 外界温度最低的是乙 D. 溶液中溶质的质量分数最大的是乙 4. 农作物生长需要氮元素，其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 氮元素属于非金属元素 B. 氮元素的相对原子质量为14.01 g C. 一个氮原子核外有7个电子 D. 氮气能作灯泡填充气是因其化学性质稳定 跨学科实践 5. 西瓜霜是一味中药，有治疗咽喉肿痛的功效。小林在教师指导下完成了自制西瓜霜的活动。 （1）探究原料 西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种“盐”，关于该“盐”，《本草纲目》写道“该物见水即消……生于盐卤之地”。由此推测该“盐”具有的物理性质是___________。经检验该“盐”是硫酸钠。 （2）制备原料 古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝(主要成分硫酸钠晶体)，下图是制取流程： ①根据图示分析，从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的方法是___________(选填“降温结晶”或“蒸发结晶”)，依据是___________。 ②实验室可用中和反应制备硫酸钠，其反应原理是___________(用化学方程式表示)。 （3）制作西瓜霜 制作西瓜霜的方法是：①西瓜洗净切片；②一层西瓜片，一层芒硝，交替放入没有釉质的瓦罐中；③盖上盖子，放在阴凉、通风处2~3周，瓦罐外壁上产生大量白霜(西瓜霜)。 ①西瓜片和芒硝交替放置于瓦罐中，目的是___________。 ②若刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用活性炭进行脱色，利用了其具有___________性。 二、能源 电动汽车是目前汽车市场的主流，和电动汽车相关的电池、电机和电控等产业，近几年也发展得如火如荼。传统汽车能源主要来自石油，天然气和乙醇可替代传统汽车能源。 6. 从物质分类角度看，石油属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 7. 乙醇(C2H5OH)的相对分子质量为___________。 8. 天然气的主要成分是甲烷，其完全燃烧的化学方程式为___________。 9. 以“使用电动汽车代替燃油车是否能减少CO2的排放”为题进行小组辩论，你的看法和理由是___________。 10. 我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面分解水后，再利用某种高效催化剂在高温条件下将二氧化碳转化为有机物燃料，反应过程如图a所示。 (1)图b是反应①水分解的微观示意图，化学反应过程中微观粒子的变化顺序为___________(用序号排序)。该反应过程中没有发生改变的微观粒子是___________。 (2)反应②中生成的水可全部循环利用，为使该过程持续发生，反应①中需要不断补充水，其原因是___________。 三、酸碱染色奥秘 酸和碱都是重要的化工原料，可用于纺织、印染等。染织工业的基本流程为：碱煮→酸洗→漂白→染色→质检，其中蕴含了丰富的化学知识。 11. 实践发现石灰乳和草木灰水都能用来洗涤布料，但将两者混合之后洗涤效果更好。 (1)为探究原因，进行如下实验：用pH计测草木灰水的pH为11.2，石灰乳的pH为12.1，两者混合后上层清液的pH为12.8。分析上述实验数据可知，混合后溶液碱性___________(填“增强”或“减弱”)，请用化学方程式解释原因___________。 (2)为保持较好的洗涤效果，制得的氢氧化钾溶液须密封保存。 ①小明猜想氢氧化钾与氢氧化钠性质相似，也能和二氧化碳反应，他的依据是二者都含有___________(用符号表示)。 ②为验证猜想，进行实验探究(见图)：向A、B两个相同规格且充满CO2的瓶中分别注入等体积的氢氧化钾溶液和蒸馏水，充分反应后放在水平桌面上(U型管内为红墨水)，观察到___________现象，则猜想正确。 ③欲探究实验后A瓶中溶液的溶质成分，设计如下实验，请完成表格。 实验 现象 结论 取样，加入___________，再加入___________ ___________ 溶液中含有KOH和K2CO3 12. 酸洗工艺中用稀硫酸“酸洗”后的布料必须充分水洗至呈中性才能烘干，若用稀盐酸则无需水洗，其原因是___________。 13. 草木染是一种非遗染色技艺，是利用天然植物汁液给漂白后的布料染色。经过植物汁液染色后的布料还可以借助不同的酸性、碱性溶液进行调色。为探究调色原理，以紫薯汁为例，进行如下实验： 向紫薯汁中加入的溶液 白醋 盐酸 食盐水 草木灰水 石灰水 加入溶液后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 请分析酸性、碱性溶液能对染色后的布料进行调色的原理___________。 四、对铜绿的探究 铜制品在自然环境下表面会生成铜锈，它的化学成分复杂，主要含有碱式碳酸铜[Cux(OH)y(CO3)z]等。碱式碳酸铜受热会分解，生成氧化铜、二氧化碳和水。 14. 金属氧化物一般由金属正离子和氧负离子构成。铜离子的符号是___________。 A. Cu+ B. Cu+1 C. Cu2+ D. Cu+2 15. 铜露置在空气中，缓慢氧化，生成铜锈。空气中参与反应的物质除了氧气外，还有___________。 16. 取碱式碳酸铜固体充分加热，将生成的气体依次用足量的浓硫酸(吸收水蒸气)和氢氧化钠溶液充分吸收。实验测得浓硫酸增重0.18 g，氢氧化钠溶液增重0.44 g。则化学式Cux(OH)y(CO3)z中y、z的比是___________。 17. 铜绿能与稀硫酸反应产生硫酸铜、水和二氧化碳。可用两种不同方法从久置的铜片中回收铜(如图所示)。 (1)在方法一的过程中，随着反应的进行，画出试管内固体粉末中铜元素质量分数的变化趋势________。 (2)步骤b加入稀硫酸发生反应的化学方程式是___________。 (3)流程中能比较铁和铜活动性大小的步骤有___________(选填“a”、“b”、“c”)。 (4)如果将同一久置铜片分别通过方法一和方法二得到铜，则得到铜的质量：方法一___________(选填“大于”“等于”或“小于”)方法二。 18. 在武乡八路军纪念馆前有一组用于纪念八路军将领的大型铸铜(青铜系)雕塑，青铜比纯铜的硬度___________。 19. 为了从含Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中回收金属铜和银，同学们在废液中加入锌粉。反应过程中Cu(NO3)2的质量随加入锌粉质量的变化如图所示。说法正确的是___________(不定项) A. a点时，溶液的总质量与反应前总质量相等 B. b点时，溶液里含有的阳离子是Zn2+和Cu2+ C. c点时，固体成分为Zn、Cu、Ag的混合物 D. d点时，溶液呈无色 五、科学探究 某校化学兴趣小组为元旦晚会准备了“大象牙膏”趣味实验。在实验时发现泡沫未出现“牙膏”状喷射效果，于是他们对该实验再次进行了探究。 20. 任务一：“大象牙膏”的实验原理 如图所示，过氧化氢溶液在催化剂作用下迅速分解放出大量氧气，使发泡剂膨胀喷涌而出。过氧化氢在催化剂的催化条件下分解的化学方程式为___________。 21. 任务二：探究催化剂质量对“大象牙膏”的喷射有影响 实验方案如下：室温下，向两个烧瓶中分别加入50 mL浓度为5%的过氧化氢溶液和12 mL发泡剂，___________。 22. 下列有关催化剂的理解正确的是___________(多选)。 A. 催化剂能改变化学反应速率 B. 催化剂对生成物的质量会有影响 C. 某一反应的催化剂可能不止一种 D. 催化剂的质量和性质在反应前后不变 23. 请根据化学方程式进行计算，如果实验室要制取3.2 g氧气，理论上需要溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量是多少？ 同学们在老师的指导下制作简易制氧机和喷气船。 24. 制作如图所示的简易制氧机，选用过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)和二氧化锰作为制氧剂。已知：过碳酸钠遇水生成碳酸钠和过氧化氢，该制氧过程放出热量。 （1）加湿装置中的水除了润湿氧气外，还可以起到的作用是___________。 （2）老师告诉同学们，制氧机的产氧速率与反应物的浓度和反应温度有关，温度越高、反应物的浓度越大，产氧速率越快。因此为控制产氧速率的稳定，小科在发生装置中标注了三条不同季节的水位线，在a、b、c三条水位线中哪条是夏季水位线并说明理由___________。 25. 下图是化学小组制作的喷气船，打开分液漏斗活塞，气体从罐底小孔喷出，使船前进。 （1）写出产生气体的化学反应方程式：___________。 （2）停止前进后，根据质量守恒定律，小船会___________(填“上浮”或“下沉”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $