江西赣州市赣县中学2025-2026学年春季学期高二年级期中检测课时作业 化学试卷

2026年春学期赣县中学高二年级 化学期中检测课时作业 注意事项： 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡土。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1、选择性必修2、选择性必修3第一章。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ni 59 Nb 93 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法不正确的是 A. 利用成功为金属材料“重塑金身”，中Mo的化合价为 B. “蓝鲸”深海潜水器使用的钛合金，其钛元素位于周期表d区 C. 穿上电动机械腿，助力行走不是梦，行走时电池将电能转化为化学能 D. 生活中废弃塑料随处可见，核磁共振氢谱可以助力各种废弃塑料分离 2. 声波封印，材料是音乐存储技术的基础。下列说法正确的是 A. 光碟擦写过程中材料在晶态和非晶态间的可逆转换，涉及化学变化 B. 制作黑胶唱片使用的聚氯乙烯属于无机非金属材料 C. 磁带可由四氧化三铁涂覆在胶带上制成，具有磁性 D. 固态硬盘芯片常使用单晶硅作为基础材料，单晶硅是一种离子晶体 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 最多形成的氢键数目为 B. 常温常压下，1 mol的基态中，未成对电子数为 C. 0.5 mol Mg与足量空气完全反应，转移的数目为 D. 标准状况下的与足量反应，形成的共价键数目为 4. 科学家以氘原子撞击铜的一种同位素，产生了一种镍的同位素，其核反应可表示为。下列说法正确的是 A. 原子的电子式为 B. 基态原子的价层电子排布式： C. 与互为同素异形体 D. 基态Ni原子的轨道表示式： 5. 我国第一部中药学典籍《神农本草经》中记载的一种中药“昆布”，具有利水消肿的功效，其主要成分是3，5-二碘酪氨酸，结构简式如下图。下列关于该有机化合物说法不正确的是 A. 该化合物的核磁共振氢谱有六组峰，峰面积之比为 B. 分子中含有5种官能团 C. 分子中含有手性碳原子 D. 既能与反应，也能与碱反应 6. 科学家制备了一种铜的配合物，结构如图所示，下列有关说法错误的是 A. C-N键是共价键 B. 该配离子中的配体数与配位数之比为 C. 该配合物中三种非金属元素中第一电离能最大的是N D. 该配合物中Cu的化合价为 7. 在溶有15冠-5（）的有机溶剂中，苄氯（）与NaF发生反应： 下列说法正确的是 A. 苄氯是非极性分子 B. 键长： C. 离子半径： D. X中15-冠-5与之间存在离子键 8. 某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是 A. 该物质中Y和Z均采取杂化 B. 元素Y形成的单质是分子晶体 C. 基态原子未成对电子数： D. 简单氢化物的沸点： 9. 下列离子方程式正确的是 A. 同浓度同体积的溶液与NaOH溶液反应： B. 与氢氟酸反应： C. 将通入酸性溶液： D. 常温下，将通入水中： 10. 已知HNO自由基与的反应： ①（产物a）；②（产物b） 能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 升高温度反应①的速率加快，能提高HNO的平衡转化率 B. 中间产物Y比中间产物X更稳定 C. 反应②的 D. 反应②总反应速率取决于中间产物中间产物Z的反应速率 11. NbO的立方晶胞如图，晶胞参数为anm，P的分数坐标为(0，0，0)，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A. Nb的配位数是6 B. Nb和O最短距离为anm C. 晶体密度 D. M的分数坐标为 12. 以稀为电解质溶液的光解水装置如图所示，总反应为。下列说法正确的是 A. 电极b上发生还原反应生成 B. 通过质子交换膜从右室移向左室 C. 光解前后，溶液的pH变大 D. 外电路每通过0.01 mol电子，电极b上产生 13. 从黄花蒿中提取青蒿素的流程如图所示，下列说法正确的是 A. “浸取”和“萃取”过程中，都要使用分液漏斗 B. 通过红外光谱可以测定青蒿素的相对分子质量 C. “操作”为重结晶 D. 对青蒿素进行X射线衍射实验可推测青蒿素中的官能团 14. 取两份的溶液，一份滴加的盐酸，另一份滴加溶液，溶液的pH随加入酸（或碱）体积的变化如图，下列说法错误的是 A. a点：溶液中的水解程度大于电离程度 B. 过程中： C. 过程中：逐渐减小 D. 在滴加NaOH溶液过程中，水的电离程度逐渐增大 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. I．过渡金属元素及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题： （1）Cr元素在元素周期表中的位置是___________；下列状态的 Ni中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。 A． B． C． D． （2）的H-N-H键角___________(填“>”、“=”或“<”) NH3的H-N-H，原因是___________。 （3）某物质的晶胞投影如下图，其化学式为___________。 （4）一种水性电解液 离子选择双隔膜电池如图所示。电池放电时， 电极反应式为___________。 Ⅱ．将3.4g的X 完全燃烧生成1.8g 的 H2O 和4.48L(标准状况)的 CO2。X 的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为3：2：2：1，X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱图、核磁共振氢谱与红外光谱如图。 （5）X的分子式为___________，结构简式为___________。 16. 三氯异氰尿酸()可在水中缓慢释放出HClO，是一种高效、低毒、安全的杀菌消毒漂白剂。实验室利用潮湿与反应制取，再与氰尿酸()悬浮液在发生取代反应获得三氯异氰尿酸，实验装置(夹持装置省略)如下图： 已知：在温度较高时易分解，浓度较高时易爆炸。 （1）写出装置a的名称_______。 （2）实验时，通入空气(不参与反应)的目的为_______。拆卸实验装置前还需再通入空气的目的为_______。 （3）设计“气体分离”方案时，分析的中心原子价层电子对数是_______对，查阅资料得知为弱极性分子，则_______选填“能”或“不能”)用除去中的。 （4）实验室制取的化学方程式为_______。 （5）三氯异氰尿酸有效氯含量测定：称取样品，加入适量淀粉碘化钾溶液和稀硫酸，充分反应后用溶液滴定(忽略稀硫酸和反应)，平均消耗溶液。 已知：；； 。 ①滴定终点的现象为_______。②样品有效氯为_______(保留3位有效数字)。 17. 2024年9月9日，工信部微报中具有65纳米以下的分辨率和8纳米以下的套刻精度国产光刻机位列其中，这是中国半导体芯片生产领域的重大突破。GaN是制造微电子器件、光电子器件的新型半导体材料。综合利用炼锌矿渣【主要含铁酸镓、铁酸锌，还含少量Fe及一些难溶于酸的物质】获得金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓，部分工艺流程如图。 已知：①在酸性条件下不稳定，易转化为。 ②常温下，“浸出液”中的金属离子对应的氢氧化物的溶度积常数如下表，离子浓度小于时可视为沉淀完全。 氢氧化物 ③，。 回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为_______，与稀硫酸反应的化学方程式为_______ （2）下列说法中正确的是_______ a.“浸出”过程使用过滤操作，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗 b.转化2加铁粉，主要是将铁离子转化为亚铁离子，避免铁离子被萃取 c.将分液漏斗放置于铁架台的铁圈上静置时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔 d.“电解”获得的粗镓在阳极生成 （3）“调pH”时需调节溶液pH的最小值为_______ （4）“滤液1”中主要含有的金属阳离子为_______(填离子符号)。 （5）“电解”反萃取液(溶质为)制粗镓后的电解废液经处理后可循环使用，电解废液的主要溶质为_______(填化学式)。 （6）采用MOCVD(金属有机化合物化学气相沉积)技术制备GaN时，反应会产生一种标准状况下密度约为的可燃性气体，写出该反应的化学方程式：_______(不写条件)。 18. 环氧乙烷常作消毒剂。现代工业常用银作催化剂，氧化乙烯制备环氧乙烷，相关反应如下： 主反应(i)： 副反应(ii)： 回答下列问题： （1）的电子式为___________。 （2） ___________。反应i的正反应自发进行的条件是___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 （3）一定温度下，在恒容密闭容器中充入和，发生上述反应，下列情况表明反应一定达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 混合气体密度不随时间变化 B. 气体平均摩尔质量不随时间变化 C. 气体总压强不随时间变化 D. （4）将和以不同起始流速通入负载催化剂的反应器中，通过检测流出气成分绘制的乙烯转化率和环氧乙烷选择性曲线如图所示。 已知：环氧乙烷选择性。 ①随着起始流速增大，乙烯转化率降低，可能的原因是___________。 ②下列措施一定可以提高环氧乙烷平衡产率的是___________(填标号)。 A．使用选择性更高的催化剂 B．升高反应体系温度 C．及时分离出环氧乙烷 （5）某温度下，保持压强为，向密闭容器中充入和，经过反应达到平衡，乙烯平衡转化率为80%，环氧乙烷选择性为75%。 ①内，分压变化速率为___________(用含的式子表示)。 ②该温度下，反应ii用分压代替平衡浓度计算的平衡常数为___________(只列计算式)。 2026年春学期赣县中学高二年级 化学期中检测课时作业 注意事项： 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡土。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1、选择性必修2、选择性必修3第一章。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ni 59 Nb 93 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 第四周期ⅥB族 ②. C （2） ①. > ②. 、NH3中N原子价电子对数均为4，中N原子无孤电子对，NH3中N原子有1个孤电子对，孤电子对对成键电子对具有排斥作用 （3）LiOH （4） （5） ①. C8H8O2 ②. 【16题答案】 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2） ①. 稀释，防止发生爆炸 ②. 将装置中的氯气全部排入装置戊中被吸收，防止污染空气； （3） ①. 4 ②. 不能； （4） （5） ①. 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由浅蓝色变无色，且在半分钟内不恢复 ②. 【17题答案】 【答案】（1） ①. +3 ②. （2）ab （3）5.3 （4） （5）NaOH （6） 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. -1134 ②. 低温 （3）BC （4） ①. 流速越快，反应物接触时间越短，原料气与催化剂接触时间越短，原料利用率越低，乙烯转化率越低 ②. C （5） ①. ②. (或等) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $