化学（广西卷）学易金卷：2026年中考考前预测卷

**基本信息** 2026年广西中考化学预测卷，融合科技前沿（如C60合成、海水提钾）与文化传承（《天工开物》、“打铁花”非遗），通过真实情境考查化学观念与科学探究能力，适配中考命题趋势。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单项选择|20/40|水的净化、有机高分子、碳氧化物、溶解度曲线等|以“全民营养周”“吸水弹安全”为情境，考查物质性质与化学观念| |填空与简答|6/36|能源分类、元素周期表、工业流程（甲醇/钛制备）|结合煤矿智能化、半导体材料，体现科学态度与社会责任| |实验与探究|2/16|气体检验（H2/CO/CH4）、CO2与NaOH反应|设计多装置串联实验，培养科学思维与探究实践能力| |计算|1/8|氯化钡与碳酸钠反应计算|基于真实反应数据，考查定量分析与模型认知|

11 2026年中考考前预测卷（广西专用） 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 21．（1） ； ； （2） ； ； （3） 。 22．（1） ； ； （2） ； （3） ； ； （4） 。 23．（1） ； ； ； （2） ； （3） ； ； 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 24．（1） ； （2） ； ； （3） ； （4） 。 25．（1） ； （2） ； （3） ； ； （4） 。 26．（1） ； （2） ； ； （3） ； ； 。 27．（1） ； ； （2） ； （3） ； ； （4） ； （5） 。 28．（1） ； （2） ； （3） ； ； （4） ； 。 29．（1） ； （2） ； （3） ； （4） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考考前预测卷（广西专用） 化 学 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 4．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg -24 S-32 Cl -35.5 Ca -40 Ba-137 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分，在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。） 1．水是生命之源。下列关于水的说法不正确的是 A．明矾能促进水中悬浮杂质沉降 B．过滤可以除去水中的不溶性杂质 C．活性炭可以吸附水中的色素和异味 D．自来水厂净水步骤包括沉降、过滤、吸附、蒸馏 2．2025年全民营养周提倡人们“合理膳食，均衡营养”。下列说法错误的是 A．日常生活中增加蔬菜和水果摄入，有助于补充维生素 B．海鱼味道鲜美，鱼肉中富含蛋白质，能为人体提供能量 C．玉米的主要成分淀粉属于糖类，是人体最主要的供能物质 D．青少年需大量补充保健品，才能满足生长发育所需营养 3．市售吸水弹的主要成分是高吸水性树脂，具体多为聚丙烯酸钠或其交联共聚物，部分产品可能由淀粉混合有毒的丙烯腈或丙烯酸酯等材料制成，使用水弹枪时存在一定安全隐患。聚丙烯酸钠的化学式为，无毒，具有极强的亲水性和吸水能力。有关聚丙烯酸钠的说法正确的是 A．聚丙烯酸钠中存在氧分子 B．属于有机高分子化合物 C．碳、氧元素质量比为 D．聚丙烯酸钠有害无益 4．我国科学家合成了全新分子—，开创了“表面合成极小尺寸分子碳”的新范式。下列有关的说法中，正确的是 A．属于金属材料 B．与金刚石的物理性质相同 C．该分子的质量为72g D．与反应生成碳的氧化物 5．我们的生命离不开空气、氧气和水等物质，下列有关它们的说法正确的是 A．按质量分数计算，空气中氧气约占21% B．用水灭火的主要原理是降低了可燃物的着火点 C．和在化学反应中可以相互转化 D．电解水的实验说明了水是由氢气和氧气组成的 6．下列有关碳和碳的氧化物说法不正确的是 A．金刚石薄膜可用于集成电路基板散热 B．CO可用作燃料，CO2可用作气体肥料 C．CO和CO2均可通过碳和氧气反应得到 D．CO有毒，煤炉上放一壶水能防止煤气中毒 7．氧化铬（）涂层是一种具有优异性能的表面涂层材料，在航空航天领域应用广泛。氧化铬中铬元素的化合价为 A． B． C． D． 8．钴在国防工业中有重要的作用，如图是钴元素在元素周期表中的信息及钴原子的结构示意图。下列说法错误的是 A．X为27 B．钴是非金属元素 C．钴元素的符号是Co D．该元素位于元素周期表的第四周期 9．空气一种宝贵的资源，下列有关空气的说法正确的是 A．稀有气体通电能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯 B．氧气能供给呼吸，能支持燃烧，是一种优质的燃料 C．氮气的化学性质比较活泼，是制造化肥、炸药的重要原料 D．二氧化碳在空气中的含量逐年增多，可能会导致空气污染 10．我国科学家在化学史中作出了重大贡献。其中对我国石油炼油催化剂制造技术作出杰出贡献的中国科学家是 A．侯德榜 B．闵恩泽 C．屠呦呦 D．张青莲 11．下列实验方案，不能达到实验目的的是 A．探究物质燃烧是否需要氧气 B．验证锌、铁和铜的金属活动性顺序 C．验证面粉与空气混合遇到明火会发生爆炸 D．比较和溶液对的吸收效果 12．实验室配制50 g质量分数为10%的NaCl溶液，下列相关操作正确的是 A．称量 B．量取 C．读数 D．溶解 13．明代科学著作《天工开物》记载了铁的有关知识：①炼铁：“或用木炭……扇炉风箱……土（铁矿石）化成铁………”；②炼钢：“凡钢铁炼法……火力到时，生铁先化，渗淋熟铁之中……；③铁器：“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也。”下列说法错误的是 A．“风箱”鼓入空气能给木炭提供更多的氧气，使木炭燃烧更充分 B．“炼铁”时铁矿石中的含铁化合物被还原成铁 C．“生铁”中的含碳量比“熟铁”中的低 D．“烧铁器淬于胆矾水”，此反应中有铜生成 14．以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图像叫“价—类”二维图。如图所示为碳及其氧化物的“价—类”二维图，据图判断，下列选项正确的是 A．a点的物质只能是金刚石 B．c点物质与b点物质可以相互转化 C．c点物质是空气污染物之一 D．a点物质充分燃烧得到b点物质 15．近年来我国在航天、科技、材料等多领域取得了瞩目的成就，下列过程主要发生化学变化的是 A．用纳米探针移动硅原子书写“中国”两个字 B．神舟“二十二”的燃料可靠性高，接触即自燃 C．在低温下超导材料的电阻为零 D．“天问一号”火星车利用形状记忆合金在阳光照射下自动展开太阳能板 16．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．时，100g甲的饱和溶液中含有20 g甲物质 B．将时甲、乙的饱和溶液降温到，甲析出晶体较多 C．甲中混有少量乙，可以用蒸发结晶的方法提纯甲 D．将时甲、乙的饱和溶液升温至，溶质的质量分数甲<乙 17．“打铁花”是我国国家级非物质文化遗产，表演者将生铁熔化成的1300℃铁水用力击打向高空，铁水瞬间炸裂成无数细小火球，在夜空中呈现出“火树银花”的壮观景象。兴趣小组对打铁花后遗留的黑色固体进行了定量分析，实验过程如下： 下列说法错误的是 A．打铁花用生铁而不用纯铁，是因为生铁的熔点比纯铁的低 B．10 g黑色固体中，被磁铁吸引的铁单质质量为8.5 g C．铁水在高空炸裂成细小火球，增大了与氧气的接触面积 D．滤渣充分灼烧后若在E处产生0.5 g白色沉淀，则黑色固体中碳元素的质量为0.06 g 18．用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验。取100 g 8.0%的NaOH溶液滴入几滴酚酞溶液后，再不断滴加稀硫酸测得溶液的pH变化如下图1或2所示。对于该实验的下列说法不正确的是 A．正确反映该实验的图像是图2 B．ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色 C．c点溶液中溶质质量分数为7.1% D．该稀硫酸溶液的质量分数为19.6% 19．某密闭容器中只有甲、乙、丙三种物质，在一定条件下发生化学反应。容器中甲、乙、丙的质量随丁的质量变化情况如图。下列说法错误的是 A．甲一定是化合物 B．a的值为16 C．乙可能是该反应的催化剂 D．当甲为3 g时，容器中丙和丁的总质量为17 g 20．在室温下，向15.6 g 和CaO的固体混合物中加入100 g稀盐酸，恰好完全反应，得到111.2 g该温度下的不饱和溶液。下列说法错误的是 A．生成的质量为4.4 g B．原固体混合物中钙元素与碳元素的质量比为 C．所得溶液中溶质的质量为19.2 g D．所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6% 二、填空与简答题（本大题共6小题，每个表达式2分，其余每空1分，共36分。） 21．我国是煤炭生产和消费大国，煤炭被誉为“工业的粮食”。请联系实际，解决问题： (1)煤炭资源的开发。煤炭属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源，对其使用与开发需要注意的是________。 (2)煤炭资源的利用。煤炭地下气化技术可将煤炭原位转化为氢气、一氧化碳、甲烷等气体，其中一氧化碳和氢气是由碳和水蒸气在高温条件下反应生成的，化学方程式为________。若气化过程中有气体泄露到地表，对环境产生的影响是________。 (3)煤炭行业的发展。随着煤矿智能化建设推进，已逐步实现无人化开采，其意义是________。 22．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图所示是元素周期表的一部分，请分析图中信息回答相关问题。 (1)根据信息，推测X元素位于第______周期，写出Y元素的原子序数：________。 (2)国产芯片与AI（人工智能）大模型融合发展需要高性能半导体材料如硅等，判断硅属于________（填“金属”或“非金属”）元素。 (3)写出单元格硫元素的2点相关信息：________、_______。 (4)原子序数分别为8和13的两种元素组成的化合物的化学式为________。 23．根据下列实验图示回答问题。 (1)实验1：红磷在空气中燃烧，可观察到___________，放出大量热。待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹可观察到水倒吸入集气瓶中，这是因为红磷燃烧消耗了集气瓶中的___________，导致瓶内气压降低。若水面上升小于五分之一，可能的原因___________(写一种即可)。 (2)实验2：若X是氢氧化钠，滴入水后可观察___________现象。 (3)实验2：若X是碳酸钙，滴入液体Y___________后也可观察到气球胀大，该气球变大的原因是___________。 24．甲醇(CH3OH)是一种常见燃料，它是一种无色液体。工业生产中用煤炭(主要成分为碳单质，还含有少量氢、氧、氮、硫元素)来制取甲醇。请认真阅读主要流程并回答下列问题： (1)将煤炭粉碎的目的是___________。 (2)分离液态空气制取氮气属于___________(填“物理”或“化学”)变化，原理是利用各组分的___________不同进行分离。 (3)合成塔中发生反应的条件是700℃与催化剂，合成塔中的化学方程式为___________。 (4)实际生产中，煤炭不能全部转化为甲醇。上述流程中可循环利用的物质是___________(填化学式)。 25．工业上以钛酸亚铁（）为主要原料制备金属钛的过程如下图所示，请根据题意回答问题： (1)为加快“氯化”速度，通常会将焦炭与钛酸亚铁粉碎，这样操作的目的是_________。 (2)步骤Ⅰ在实际生产中需要考虑的一个环境问题是_________。 (3)请写出步骤Ⅱ的化学反应方程式：_________，该反应属于基本反应类型中的______。 (4)步骤Ⅱ中需要在氩气的氛围中进行反应，原因是_________。 26．海水是一种重要的自然资源，常用于制盐及生产淡水，还可以从中提取重要的化工原料，如我国科研人员成功研发出“沸石离子筛法”海水提钾技术，利用沸石对海水进行吸附(如图3)后再脱附，得到富钾溶液。 任务一：认识海水资源 (1)海水中含量最高的元素是______。 任务二：利用海水制盐 (2)利用风吹、日晒(适宜温度为25℃)使海水不断蒸发至有食盐析出，析出食盐后的液体是氯化钠的______溶液(填“饱和”或“不饱和”)，此时该溶液中NaCl的质量分数为______。 (保留到0.1%，NaCl的溶解度曲线如图2所示) 任务三：生产淡水及重要的化工原料 (3)海水淡化中的膜分离技术是利用半透膜实现水和盐的分离。半透膜类似于过滤中用到的______(填物品名称)，淡化后的海水也称为“卤水”，可作为提取钾的资源，图3为“沸石离子筛法”提钾的原理图，经过吸附和______获得富钾溶液，吸附过程中沸石选择吸附的是______。 三、实验与探究题（本大题共2小题，每个表达式2分，其余每空1分，共16分。） 27．X混合气体由、、中的两种或三种组成，为检验气体的成分设计了如图的实验装置（注：无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色，可用于检验水的存在）。 查阅资料：和二氯化钯（）溶液反应产生黑色钯（） 。 (1)在高温条件下，可还原氧化铁，生成铁和水，请写出反应方程式________；也可与反应：，值为________（填数字）。 【提出假设】关于混合气体的组成，同学们提出下列假设： ①和  ②和  ③CO和  ④、和 【实验现象】A中出现黑色固体；C中固体逐渐变为黑色；D固体变为蓝色；E中溶液变浑浊。 (2)根据以上实验现象，甲同学认为首先可排除假设________（填序号）。 (3)乙同学认为要验证剩余的假设是否成立，需要在A 、B之间增加装置H（如下图），内盛________溶液，其作用是________。 (4)丙同学认为该装置还存在安全隐患，你对装置做的改进是________。 (5)丁同学利用改进后的装置进行实验，通过定量实验测得装置D质量增加，装置E和F质量增加的总和为，若________（填写比值），则“假设③”成立。 28．实验室中常见气体制备、净化(除杂)、干燥、收集等装置如图1所示，请回答下列问题。 (1)仪器①的名称是___________。 (2)实验室选用装置AF制取较纯净的氧气时，A中试管口还要放一团棉花，请写出该反应的化学方程式___________。 (3)实验室可选用装置B或C制取，相比装置B，选用装置C的优点是___________。 若要制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，需要在选用的发生装置和收集装置之间连接E装置，则气体应该从___________(填“左”或“右”)侧导管通入。 (4)将通入氢氧化钠溶液中无明显现象。为探究与氢氧化钠是否发生反应，利用图2装置进行实验。用等体积的溶液或水分别吸收，浓度变化如图3中曲线甲、乙所示。 ①溶液吸收发生了化学反应，该反应的化学方程式为：___________ ②曲线___________(填“甲”或“乙”)表示水吸收的过程。 四、计算题（共8分。） 29．现有含杂质氯化钡样品25 g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量碳酸钠溶液恰好反应，过滤，得117 g质量分数为10%的氯化钠溶液。 (1)所得溶液中溶质（氯化钠）的质量为______g。 (2)写出氯化钡与碳酸钠反应的化学方程式：____________。 (3)若设氯化钡质量为x，根据化学方程式或原子守恒，列出x与生成氯化钠质量的比例式：______。 (4)求样品中氯化钡质量分数（写出计算过程）。 1 / 6 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考考前预测卷（广西专用） 化学·参考答案 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分，在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D D B D C D C B A B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A B C B B D B D D C 二、填空与简答题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共36分。） 21．(1)不可再生 推广综合利用（合理即可） (2) 温室效应加剧（合理即可） (3)提升开采效率、降低人力成本、提高生产安全性（合理即可） 22．(1)三/3 17 (2)非金属 (3) 硫的原子序数为16（合理即可） 硫的相对原子质量为32.06（或硫的元素符号为S，合理即可） (4)Al2O3 23．(1) 产生大量白烟 氧气/ 红磷的量不足（或装置漏气，合理即可） (2)气球变大 (3)稀盐酸（合理即可） 碳酸钙与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，瓶内气体增多，压强增大 24．(1)增大反应物的接触面积，使其充分反应 (2)物理 沸点 (3) (4)H2O 25．(1)增大反应物接触面积，使反应更充分 (2)有排放，会污染环境 (3) 置换反应 (4)防止镁、钛被氧化 26．(1)O/氧/氧元素 (2)饱和 26.5% (3)滤纸 脱附 K+/钾离子 三、实验与探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。） 27．(1) 3 (2)② (3)氢氧化钠/NaOH 吸收CO和PdCl2反应生成的CO2，排除对后续实验的干扰 (4)在装置末端放一盏燃着的酒精灯 (5)9:11 28．(1)酒精灯 (2) (3)可以控制反应的发生和停止 左 (4) 甲 四、计算题（共8分。） 29．(1)11.7 (2) (3) (4)解：由（3）可得 x与生成氯化钠质量的比例式为， ， 氯化钡质量分数为， 答：样品中氯化钡质量分数为83.2%。 1 / 6 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年中考考前预测卷（广西专用) 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破 错误填涂[×1[【/ 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1.A1[B1[C][D] 6.A1[B1[C1ID1 11.[AJ[B][CJ[D] 16.[AJ[B1[C1[D] 2.A1[B1[C1[DJ 7.A][B1[C1[D1 12.A1[B1[C1[D1 17.[AJ[B1[C1[D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 18.[AJ[B1[C1[D] 4.A][B1[CJ[D1 9.[A][B1[C1[D1 14.A1B][C][D] 19.[A][B][C1[D] 5.[A][B][C][D] 10.A1[B1[C][D1 15.[A][B][C][D] 20.[A1[BJ[C1[D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 21. (1) (2) (3) 22. (1) (2) (3) (4) 23. (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 24.(1) (2) (3) (4) 25.(1) (2) (3) (4) 26. (1) (2) (3) 27. (1) (2) (3) (4) (5) 28.(1) (2) (3) (4) 29. (1) (2) (4 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ■ ■ 2026年中考考前预测卷（广西专用） 化 学 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 4．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg -24 S-32 Cl -35.5 Ca -40 Ba-137 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分，在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。） 1．水是生命之源。下列关于水的说法不正确的是 A．明矾能促进水中悬浮杂质沉降 B．过滤可以除去水中的不溶性杂质 C．活性炭可以吸附水中的色素和异味 D．自来水厂净水步骤包括沉降、过滤、吸附、蒸馏 【答案】D 【详解】A、明矾溶于水后生成的胶状物可以吸附水中悬浮的杂质，促进其沉降，故选项说法正确； B、过滤是将不溶性固体与液体分离的操作，通过过滤可以除去水中的不溶性杂质，故选项说法正确； C、活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故选项说法正确； D、自来水的生产过程主要包括沉降、过滤、吸附、消毒等步骤，不包括蒸馏，蒸馏成本较高，不适合大规模用于自来水生产，故选项说法不正确。 故选：D。 2．2025年全民营养周提倡人们“合理膳食，均衡营养”。下列说法错误的是 A．日常生活中增加蔬菜和水果摄入，有助于补充维生素 B．海鱼味道鲜美，鱼肉中富含蛋白质，能为人体提供能量 C．玉米的主要成分淀粉属于糖类，是人体最主要的供能物质 D．青少年需大量补充保健品，才能满足生长发育所需营养 【答案】D 【详解】A、蔬菜、水果富含维生素，故日常生活中增加蔬菜和水果摄入，有助于补充维生素，不符合题意； B、动物肌肉、皮肤、毛发等富含蛋白质，故鱼肉中富含蛋白质，且蛋白质能为人体提供能量，不符合题意； C、玉米的主要成分淀粉属于糖类，糖类是人体最主要的供能物质，不符合题意； D、青少年生长发育所需的营养可通过合理膳食供给，无需大量补充保健品，符合题意。 故选D。 3．市售吸水弹的主要成分是高吸水性树脂，具体多为聚丙烯酸钠或其交联共聚物，部分产品可能由淀粉混合有毒的丙烯腈或丙烯酸酯等材料制成，使用水弹枪时存在一定安全隐患。聚丙烯酸钠的化学式为，无毒，具有极强的亲水性和吸水能力。有关聚丙烯酸钠的说法正确的是 A．聚丙烯酸钠中存在氧分子 B．属于有机高分子化合物 C．碳、氧元素质量比为 D．聚丙烯酸钠有害无益 【答案】B 【详解】A.聚丙烯酸钠是纯净物，仅由其自身分子构成，不含氧分子，该项说法错误； B.聚丙烯酸钠的化学式带聚合度n，相对分子质量可达几万至几十万，属于有机高分子化合物，该项说法正确； C.聚丙烯酸钠中碳、氧元素质量比为，是其分子中碳、氧原子的个数比，该项说法错误； D.题干明确说明聚丙烯酸钠无毒、吸水性强，具备实用价值，并非有害无益，该项说法错误； 故选B。 4．我国科学家合成了全新分子—，开创了“表面合成极小尺寸分子碳”的新范式。下列有关的说法中，正确的是 A．属于金属材料 B．与金刚石的物理性质相同 C．该分子的质量为72g D．与反应生成碳的氧化物 【答案】D 【详解】A、金属材料包括纯金属和合金，是碳单质，属于非金属单质，不属于金属材料，故说法错误； B、与金刚石的碳原子排列方式不同，物理性质差异较大，故说法错误； C、的相对分子质量为，单个分子质量极小，远小于72g，故说法错误； D、碳单质具有可燃性，与反应可生成CO、等碳的氧化物，故说法正确。 故选D。 5．我们的生命离不开空气、氧气和水等物质，下列有关它们的说法正确的是 A．按质量分数计算，空气中氧气约占21% B．用水灭火的主要原理是降低了可燃物的着火点 C．和在化学反应中可以相互转化 D．电解水的实验说明了水是由氢气和氧气组成的 【答案】C 【详解】A、空气中氧气约占21%是体积分数，不是质量分数，故选项说法错误； B、着火点是可燃物的固有属性，通常不会改变，用水灭火的原理是降低温度至可燃物的着火点以下，故选项说法错误； C、氧气可通过含碳可燃物的燃烧反应转化为二氧化碳，二氧化碳可通过植物的光合作用转化为氧气，二者可在化学反应中相互转化，故选项说法正确； D、电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，水是纯净物，不含氢气和氧气，故选项说法错误。 故选：C。 6．下列有关碳和碳的氧化物说法不正确的是 A．金刚石薄膜可用于集成电路基板散热 B．CO可用作燃料，CO2可用作气体肥料 C．CO和CO2均可通过碳和氧气反应得到 D．CO有毒，煤炉上放一壶水能防止煤气中毒 【答案】D 【详解】A、金刚石导热性优良，可用于集成电路基板散热，说法正确； B、CO具有可燃性，可用作燃料；是植物光合作用的原料，可用作气体肥料，说法正确； C、碳在氧气充足时燃烧生成，在氧气不足时燃烧生成CO，二者均可通过碳和氧气反应得到，说法正确； D、CO难溶于水，煤炉上放一壶水无法吸收CO，不能防止煤气中毒，说法错误； 故选D。 7．氧化铬（）涂层是一种具有优异性能的表面涂层材料，在航空航天领域应用广泛。氧化铬中铬元素的化合价为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0的原则，已知氧元素在化合物中通常显-2价，设中元素的化合价为x，可列等式：，解得。 故选C。 8．钴在国防工业中有重要的作用，如图是钴元素在元素周期表中的信息及钴原子的结构示意图。下列说法错误的是 A．X为27 B．钴是非金属元素 C．钴元素的符号是Co D．该元素位于元素周期表的第四周期 【答案】B 【详解】A. 元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中原子序数=核内质子数，因此X=27，A选项正确； B. 钴的汉字带“钅”字旁，属于金属元素，B选项错误； C. 元素周期表单元格右上角符号为元素符号，钴的元素符号为Co，C选项正确； D. 元素所处周期数等于其原子的核外电子层数，钴原子核外有4个电子层，位于第四周期，D选项正确； 故选B。 9．空气一种宝贵的资源，下列有关空气的说法正确的是 A．稀有气体通电能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯 B．氧气能供给呼吸，能支持燃烧，是一种优质的燃料 C．氮气的化学性质比较活泼，是制造化肥、炸药的重要原料 D．二氧化碳在空气中的含量逐年增多，可能会导致空气污染 【答案】A 【详解】A、稀有气体通电时会发出有色光，可制成多种用途的电光源，如航标灯、霓虹灯等，说法正确； B、氧气的化学性质比较活泼，但氧气不是可燃物，不能做燃料，说法错误； C、氮气的化学性质不活泼，是制造化肥、炸药的重要原料，说法错误； D、二氧化碳是空气的正常成分（约占0.03%），含量增多会导致温室效应和全球变暖，但“空气污染”通常指由有害污染物（如二氧化硫、氮氧化物、可吸入颗粒物）引起的局部环境问题（如酸雨、雾霾），二氧化碳本身不被视为空气污染物，说法错误。 故选A。 10．我国科学家在化学史中作出了重大贡献。其中对我国石油炼油催化剂制造技术作出杰出贡献的中国科学家是 A．侯德榜 B．闵恩泽 C．屠呦呦 D．张青莲 【答案】B 【详解】A、侯德榜的核心贡献是发明侯氏制碱法，优化纯碱制备工艺，错误； B、闵恩泽是我国石油炼油催化剂领域的杰出专家，为石油炼油催化剂制造技术发展作出重大贡献，正确； C、屠呦呦的贡献是提取治疗疟疾的青蒿素，属于医药领域成果，错误； D、张青莲主持测定了多种元素的相对原子质量，为相对原子质量的测定作出卓越贡献，错误。 故选B。 11．下列实验方案，不能达到实验目的的是 A．探究物质燃烧是否需要氧气 B．验证锌、铁和铜的金属活动性顺序 C．验证面粉与空气混合遇到明火会发生爆炸 D．比较和溶液对的吸收效果 【答案】A 【详解】A、该实验的变量为是否为可燃物（白磷为可燃物，石子不可燃），仅能探究燃烧需要可燃物，无法探究燃烧是否需要氧气，不能达到实验目的，符合题意。 B、铜片和硫酸亚铁溶液不反应，证明金属活动性铁>铜；锌粒和硫酸亚铁溶液能反应，证明金属活动性锌>铁，可得出锌>铁>铜的活动性顺序，能达到实验目的，不符合题意。 C、鼓入空气使面粉悬浮在容器内，遇明火发生爆炸，可验证面粉与空气混合遇明火会发生爆炸，能达到实验目的，不符合题意。 D、向盛有等体积二氧化碳的塑料瓶中加入等体积的水和NaOH溶液，通过塑料瓶变瘪的程度可比较二者对CO₂的吸收效果，能达到实验目的，不符合题意。 故选A。 12．实验室配制50 g质量分数为10%的NaCl溶液，下列相关操作正确的是 A．称量 B．量取 C．读数 D．溶解 【答案】B 【详解】A、使用托盘天平称量固体药品，需遵循左物右码的原则，图中将氯化钠放在右盘、砝码放在左盘，药品和砝码位置放反，操作错误。 B、向量筒倾倒液体时，瓶塞倒放（防止污染试剂）、标签朝向手心（防止残留液体腐蚀标签）、瓶口紧挨量筒口，所有操作均符合规范，操作正确。 C、 量筒读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中为俯视读数，会导致读数偏大、实际量取水的体积偏小，操作错误。 D、 溶解过程需要用玻璃棒搅拌加速溶解，胶头滴管仅用于吸取滴加少量液体，不能用来搅拌，操作错误。 13．明代科学著作《天工开物》记载了铁的有关知识：①炼铁：“或用木炭……扇炉风箱……土（铁矿石）化成铁………”；②炼钢：“凡钢铁炼法……火力到时，生铁先化，渗淋熟铁之中……；③铁器：“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也。”下列说法错误的是 A．“风箱”鼓入空气能给木炭提供更多的氧气，使木炭燃烧更充分 B．“炼铁”时铁矿石中的含铁化合物被还原成铁 C．“生铁”中的含碳量比“熟铁”中的低 D．“烧铁器淬于胆矾水”，此反应中有铜生成 【答案】C 【详解】A、“风箱”鼓入空气，能给木炭提供更多的氧气，使木炭燃烧更充分，该选项说法正确； B、“炼铁”时，铁矿石中的含铁化合物的氧被夺取，发生的反应为还原反应，该选项说法正确； C、生铁的含碳量为2%~4.3%，熟铁的含碳量低于0.03%，“生铁”的含碳量比“熟铁”高，该选项说法不正确； D、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该选项说法正确。 故选C。 14．以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图像叫“价—类”二维图。如图所示为碳及其氧化物的“价—类”二维图，据图判断，下列选项正确的是 A．a点的物质只能是金刚石 B．c点物质与b点物质可以相互转化 C．c点物质是空气污染物之一 D．a点物质充分燃烧得到b点物质 【答案】B 【详解】A、a处物质化合价为0，属于碳的单质，有金刚石、石墨等物质，错误； B、c点碳元素的化合价为+4，属于氧化物，是二氧化碳，b点碳元素的化合价为+2，属于氧化物，是一氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧气反应转化为二氧化碳，可以相互转化，正确； C、c点物质是二氧化碳，不属于空气污染物之一，错误； D、a点物质是碳，充分燃烧得到二氧化碳，b点物质是一氧化碳，错误； 故选B。 15．近年来我国在航天、科技、材料等多领域取得了瞩目的成就，下列过程主要发生化学变化的是 A．用纳米探针移动硅原子书写“中国”两个字 B．神舟“二十二”的燃料可靠性高，接触即自燃 C．在低温下超导材料的电阻为零 D．“天问一号”火星车利用形状记忆合金在阳光照射下自动展开太阳能板 【答案】B 【详解】 A.用纳米探针移动硅原子书写文字，只是原子位置的移动，没有新物质生成，属于物理变化； B.燃料接触自燃，是燃料与氧气发生剧烈的氧化反应，生成了新的物质（如二氧化碳、水等），属于化学变化； C.低温下超导材料电阻变为零，是材料的物理性质改变，没有新物质生成，属于物理变化； D.形状记忆合金在光照下展开太阳能板，只是形状随温度恢复，没有新物质生成，属于物理变化；   故选B。 16．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．时，100g甲的饱和溶液中含有20 g甲物质 B．将时甲、乙的饱和溶液降温到，甲析出晶体较多 C．甲中混有少量乙，可以用蒸发结晶的方法提纯甲 D．将时甲、乙的饱和溶液升温至，溶质的质量分数甲<乙 【答案】D 【详解】A、由溶解度曲线图可知，℃时甲的溶解度为20g，含义是100g溶剂中最多溶解20g甲，对应120g饱和溶液中含20g甲，因此100g甲的饱和溶液中甲的质量小于20g，故A错误。 B、题干未说明℃时甲、乙饱和溶液的质量，无法比较降温后析出晶体的质量多少，故B错误。 C、由溶解度曲线图可知，甲的溶解度随温度升高变化幅度远大于乙，提纯混有少量乙的甲应采用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法，故C错误。 D、℃时乙的溶解度大于甲，因此该温度下饱和溶液溶质质量分数：乙>甲；升温至℃时，甲、乙溶解度均增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均不改变，溶质质量分数不变，因此仍满足溶质质量分数甲<乙，故D正确。 故选：D。 17．“打铁花”是我国国家级非物质文化遗产，表演者将生铁熔化成的1300℃铁水用力击打向高空，铁水瞬间炸裂成无数细小火球，在夜空中呈现出“火树银花”的壮观景象。兴趣小组对打铁花后遗留的黑色固体进行了定量分析，实验过程如下： 下列说法错误的是 A．打铁花用生铁而不用纯铁，是因为生铁的熔点比纯铁的低 B．10 g黑色固体中，被磁铁吸引的铁单质质量为8.5 g C．铁水在高空炸裂成细小火球，增大了与氧气的接触面积 D．滤渣充分灼烧后若在E处产生0.5 g白色沉淀，则黑色固体中碳元素的质量为0.06 g 【答案】B 【详解】A、合金比组成它的纯金属熔点低，生铁是铁的合金，生铁的熔点比纯铁的低，更易熔化，故打铁花用生铁而不用纯铁，不符合题意； B、10g黑色固体中未被磁铁吸引的质量为1.5g，故被磁铁吸引的总质量为：10g-1.5g=8.5g，但是四氧化三铁也具有磁性，也能被磁铁吸引，也是黑色固体，故被磁铁吸引的铁单质质量小于8.5g，符合题意； C、铁水在高空炸裂成细小火球，增大了铁与氧气的接触面积，可促进其燃烧，不符合题意； D、滤渣充分灼烧后若在E处产生0.5 g白色沉淀，即生成了0.5g碳酸钙，碳燃烧生成二氧化碳，即，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，即，根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类和质量不变，黑色固体中碳元素的质量与生成碳酸钙中碳元素的质量相等，碳酸钙中碳元素的质量为：，则黑色固体中碳元素质量为0.06g，不符合题意。 故选B。 18．用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验。取100 g 8.0%的NaOH溶液滴入几滴酚酞溶液后，再不断滴加稀硫酸测得溶液的pH变化如下图1或2所示。对于该实验的下列说法不正确的是 A．正确反映该实验的图像是图2 B．ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色 C．c点溶液中溶质质量分数为7.1% D．该稀硫酸溶液的质量分数为19.6% 【答案】D 【详解】A、实验为向NaOH溶液（pH>7）中滴加稀硫酸，溶液pH随稀硫酸加入逐渐减小，对应图像为图2，该选项正确。 B、a点溶液呈碱性，酚酞显红色，ac段碱性逐渐减弱，溶液颜色逐渐变浅；c点pH=7、d点pH<7，酚酞在中性和酸性溶液中均为无色，该选项正确。 C、100g 8.0% NaOH溶液中NaOH质量为，根据，恰好完全反应（c点）时生成质量为14.2g，溶液总质量为，溶质质量分数为，该选项正确。 D、根据，恰好反应时消耗质量为9.8g，加入稀硫酸质量为100g，其溶质质量分数为，该选项错误。 19．某密闭容器中只有甲、乙、丙三种物质，在一定条件下发生化学反应。容器中甲、乙、丙的质量随丁的质量变化情况如图。下列说法错误的是 A．甲一定是化合物 B．a的值为16 C．乙可能是该反应的催化剂 D．当甲为3 g时，容器中丙和丁的总质量为17 g 【答案】D 【分析】根据图示可知，甲：从12g → 0g，消耗12g，为反应物。乙：始终6g，质量不变，可能为催化剂或未参与反应。丁：从0g → 8g，生成8g，为生成物。根据质量守恒定律可知，丙为生成物，生成丙的质量=12g-8 =4g，反应可表示为：甲→丙+丁 【详解】A、因为该反应是甲分解生成丁和丙，一种物质生成两种物质，属于分解反应。分解反应的反应物一定是化合物，所以甲一定是化合物，该选项说法正确，不符合题意。 B、根据分析可知，生成丙的质量=12g-8 =4g，a的值为12+4=16，该选项说法正确，不符合题意。 C、乙的质量在反应前后不变，符合催化剂的特征（在化学反应前后质量和化学性质都不变），所以乙可能是该反应的催化剂，该选项说法正确，不符合题意。 D、根据质量关系，参加反应的甲、生成的丙和丁的质量比为12g:4g:8g=3:1:2。当甲为3g时，说明反应消耗了12g-3g=9g的甲，反应生成的丙质量=，丁质量=。此时容器中丙的总质量为12g+3g=15g，丁的总质量为6g，二者总质量为15g+6g=21g，不等于17g，该选项说法错误，符合题意。 故选D。 20．在室温下，向15.6 g 和CaO的固体混合物中加入100 g稀盐酸，恰好完全反应，得到111.2 g该温度下的不饱和溶液。下列说法错误的是 A．生成的质量为4.4 g B．原固体混合物中钙元素与碳元素的质量比为 C．所得溶液中溶质的质量为19.2 g D．所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6% 【答案】C 【详解】A、向15.6g和CaO的固体混合物中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，得到111.2g该温度下的不饱和溶液，氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由于二氧化碳是气体会逸散到空气中，所以反应后物质的总质量减少，则减少的质量为生成的质量，即，说法正确，不符合题意； B、由A选项分析可知，氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，生成的质量为4.4g，设碳酸钙的质量为x， 则15.6g和CaO的固体混合物中的质量为10g、CaO的质量为，则原固体混合物中钙元素与碳元素的质量比为，说法正确，不符合题意； C、由B选项分析可知，15.6g和CaO的固体混合物中的质量为10g、CaO的质量为，设碳酸钙、氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙的质量分别是y、z， 则所得溶液中溶质的质量为，说法错误，符合题意； D、由B选项分析可知，15.6g和CaO的固体混合物中的质量为10g、CaO的质量为，设与、CaO反应需要盐酸的质量分别是m、n， 则所用稀盐酸的溶质质量分数为，说法正确，不符合题意。 故选：C。 二、填空与简答题（本大题共6小题，每个表达式2分，其余每空1分，共36分。） 21．我国是煤炭生产和消费大国，煤炭被誉为“工业的粮食”。请联系实际，解决问题： (1)煤炭资源的开发。煤炭属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源，对其使用与开发需要注意的是________。 (2)煤炭资源的利用。煤炭地下气化技术可将煤炭原位转化为氢气、一氧化碳、甲烷等气体，其中一氧化碳和氢气是由碳和水蒸气在高温条件下反应生成的，化学方程式为________。若气化过程中有气体泄露到地表，对环境产生的影响是________。 (3)煤炭行业的发展。随着煤矿智能化建设推进，已逐步实现无人化开采，其意义是________。 【答案】(1) 不可再生 推广综合利用（合理即可） (2) 温室效应加剧（合理即可） (3)提升开采效率、降低人力成本、提高生产安全性（合理即可） 【详解】（1）煤炭是化石能源，形成需要数百万年甚至更久，短时间无法再生，属于不可再生能源； 煤炭储量有限，且燃烧、开采过程易产生污染，因此开发使用需兼顾资源节约和环境保护，如推广综合利用； （2）反应物是碳和水蒸气，生成物是一氧化碳和氢气，反应条件是高温，化学方程式为：； 甲烷属于温室气体，泄漏到地表，会导致温室效应加剧； （3）煤矿井下存在坍塌、瓦斯爆炸等风险，无人化开采可避免人员暴露在危险环境中，同时也能提升开采效率、降低人力成本。 22．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图所示是元素周期表的一部分，请分析图中信息回答相关问题。 (1)根据信息，推测X元素位于第______周期，写出Y元素的原子序数：________。 (2)国产芯片与AI（人工智能）大模型融合发展需要高性能半导体材料如硅等，判断硅属于________（填“金属”或“非金属”）元素。 (3)写出单元格硫元素的2点相关信息：________、_______。 (4)原子序数分别为8和13的两种元素组成的化合物的化学式为________。 【答案】(1) 三/3 17 (2)非金属 (3) 硫的原子序数为16（合理即可） 硫的相对原子质量为32.06（或硫的元素符号为S，合理即可） (4)Al2O3 【详解】（1）元素周期表的横行对应周期，X位于第3个横行，属于第三周期；同周期元素原子序数从左到右依次递增，Y在16号硫和18号氩之间，Y元素为氯元素，原子序数为17。 （2）硅的名称带“石”字旁，属于固态非金属元素。 （3）元素周期表单元格内，左上角数字为原子序数，右上角为元素符号，下方数字为相对原子质量，故单元格硫元素的相关信息有硫的原子序数为16、硫的元素符号为S、硫的相对原子质量为32.06（合理即可）。 （4）原子序数8的元素是氧元素，氧元素在化合物中的化合价为-2价；原子序数13的元素是铝元素，铝元素在化合物中的化合价为+3价，根据化合物中正负化合价代数和为零及化学式书写原则可知，二者形成的化合物的化学式Al2O3。 23．根据下列实验图示回答问题。 (1)实验1：红磷在空气中燃烧，可观察到___________，放出大量热。待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹可观察到水倒吸入集气瓶中，这是因为红磷燃烧消耗了集气瓶中的___________，导致瓶内气压降低。若水面上升小于五分之一，可能的原因___________(写一种即可)。 (2)实验2：若X是氢氧化钠，滴入水后可观察___________现象。 (3)实验2：若X是碳酸钙，滴入液体Y___________后也可观察到气球胀大，该气球变大的原因是___________。 【答案】(1) 产生大量白烟 氧气/ 红磷的量不足（或装置漏气，合理即可） (2) 气球变大 (3) 稀盐酸（合理即可） 碳酸钙与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，瓶内气体增多，压强增大 【详解】（1）略； 略； 若水面上升小于五分之一，实验结果偏小，可能是红磷的量不足，不能将装置内氧气耗尽，也可能是装置漏气，待冷却至室温的过程中外界空气进入占据了一定的体积； （2）氢氧化钠固体溶于水放出大量热，使瓶内空气受热膨胀，瓶内气压大于外界大气压，因此气球变大； （3）见答案。 24．甲醇(CH3OH)是一种常见燃料，它是一种无色液体。工业生产中用煤炭(主要成分为碳单质，还含有少量氢、氧、氮、硫元素)来制取甲醇。请认真阅读主要流程并回答下列问题： (1)将煤炭粉碎的目的是___________。 (2)分离液态空气制取氮气属于___________(填“物理”或“化学”)变化，原理是利用各组分的___________不同进行分离。 (3)合成塔中发生反应的条件是700℃与催化剂，合成塔中的化学方程式为___________。 (4)实际生产中，煤炭不能全部转化为甲醇。上述流程中可循环利用的物质是___________(填化学式)。 【答案】(1)增大反应物的接触面积，使其充分反应 (2) 物理 沸点 (3) (4)H2O 【详解】（1）将煤炭粉碎，能增大反应物的接触面积，使其充分反应。 （2）工业上利用液氮和液氧的沸点不同，可将它们进行分离，过程中只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 （3）根据流程可知，合成塔中，一氧化碳和氢气在700℃与催化剂作用下生成甲醇，反应的化学方程式为：。 （4）由流程图可知，水既作为反应物、又作为生成物，则上述流程中可以循环利用的物质是水，其化学式为H2O。 25．工业上以钛酸亚铁（）为主要原料制备金属钛的过程如下图所示，请根据题意回答问题： (1)为加快“氯化”速度，通常会将焦炭与钛酸亚铁粉碎，这样操作的目的是_________。 (2)步骤Ⅰ在实际生产中需要考虑的一个环境问题是_________。 (3)请写出步骤Ⅱ的化学反应方程式：_________，该反应属于基本反应类型中的______。 (4)步骤Ⅱ中需要在氩气的氛围中进行反应，原因是_________。 【答案】(1)增大反应物接触面积，使反应更充分 (2)有排放，会污染环境 (3) 置换反应 (4)防止镁、钛被氧化 【详解】（1）固体反应物粉碎后，彼此接触面积显著提升，既可以加快反应速度，也能让反应进行得更完全。 （2）由图可知步骤Ⅰ生成有毒气体，属于空气污染物，直接排放会造成大气污染，需要进行尾气处理。 （3）根据质量守恒，反应前后元素的种类不变，反应物是和，产物除外还有，配平即得对应方程式；该反应符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，属于置换反应。 （4）氩气化学性质极稳定，高温下也不参与反应，可隔绝空气，防止活泼金属镁、钛在高温下被氧气等氧化。 26．海水是一种重要的自然资源，常用于制盐及生产淡水，还可以从中提取重要的化工原料，如我国科研人员成功研发出“沸石离子筛法”海水提钾技术，利用沸石对海水进行吸附(如图3)后再脱附，得到富钾溶液。 任务一：认识海水资源 (1)海水中含量最高的元素是______。 任务二：利用海水制盐 (2)利用风吹、日晒(适宜温度为25℃)使海水不断蒸发至有食盐析出，析出食盐后的液体是氯化钠的______溶液(填“饱和”或“不饱和”)，此时该溶液中NaCl的质量分数为______。 (保留到0.1%，NaCl的溶解度曲线如图2所示) 任务三：生产淡水及重要的化工原料 (3)海水淡化中的膜分离技术是利用半透膜实现水和盐的分离。半透膜类似于过滤中用到的______(填物品名称)，淡化后的海水也称为“卤水”，可作为提取钾的资源，图3为“沸石离子筛法”提钾的原理图，经过吸附和______获得富钾溶液，吸附过程中沸石选择吸附的是______。 【答案】(1)O/氧/氧元素 (2)饱和 26.5% (3)滤纸 脱附 K+/钾离子 【详解】（1）由图1可知，海水中含量最高的元素是氧元素； （2）析出食盐后的液体不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液； 由图2可知，25℃时，氯化钠的溶解度为36.1g，则该温度下，该溶液中氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为：； （3）海水淡化中的膜分离技术是利用半透膜实现水和盐的分离。则半透膜类似于过滤中用到的滤纸； 由题干信息可知，图3为“沸石离子筛法”提钾的原理图，经过吸附和脱附获得富钾溶液； 由图可知，吸附过程中沸石选择吸附的是钾离子。 三、实验与探究题（本大题共2小题，每个表达式2分，其余每空1分，共16分。） 27．X混合气体由、、中的两种或三种组成，为检验气体的成分设计了如图的实验装置（注：无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色，可用于检验水的存在）。 查阅资料：和二氯化钯（）溶液反应产生黑色钯（） 。 (1)在高温条件下，可还原氧化铁，生成铁和水，请写出反应方程式________；也可与反应：，值为________（填数字）。 【提出假设】关于混合气体的组成，同学们提出下列假设： ①和  ②和  ③CO和  ④、和 【实验现象】A中出现黑色固体；C中固体逐渐变为黑色；D固体变为蓝色；E中溶液变浑浊。 (2)根据以上实验现象，甲同学认为首先可排除假设________（填序号）。 (3)乙同学认为要验证剩余的假设是否成立，需要在A 、B之间增加装置H（如下图），内盛________溶液，其作用是________。 (4)丙同学认为该装置还存在安全隐患，你对装置做的改进是________。 (5)丁同学利用改进后的装置进行实验，通过定量实验测得装置D质量增加，装置E和F质量增加的总和为，若________（填写比值），则“假设③”成立。 【答案】(1) 3 (2)② (3)氢氧化钠/NaOH 吸收CO和PdCl2反应生成的CO2，排除对后续实验的干扰 (4)在装置末端放一盏燃着的酒精灯 (5)9:11 【详解】（1）反应物为、氧化铁，生成物为铁和水，反应条件为高温，反应的化学方程式为；根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应式左右两边氧原子个数相等，则有4×3=2n+2n，得n=3。 （2）根据实验现象，A中出现黑色固体，说明混合气体中含CO（CO与反应生成Pd）；而假设②是和，不含CO，因此可排除假设②。 （3）由于CO和二氯化钯溶液反应会生成二氧化碳，需要在A、B之间增加装置H，内盛NaOH溶液，其作用是吸收二氧化碳气体，排除对后续实验的干扰。 （4）实验过程中排放的尾气中含有一氧化碳，应在装置末端放一盏燃着的酒精灯，将一氧化碳点燃，防止空气污染。 （5）实验结论为“假设③”成立，说明气体为一氧化碳和甲烷，则装置D增加的质量为甲烷与氧化铁反应生成的水的质量，装置E和F增加的质量为甲烷与氧化铁反应生成的二氧化碳的质量，由反应的化学方程式可知，生成的水与二氧化碳的质量比为(6×18):(3×44)=108:132=9:11，即9:11。 28．实验室中常见气体制备、净化(除杂)、干燥、收集等装置如图1所示，请回答下列问题。 (1)仪器①的名称是___________。 (2)实验室选用装置AF制取较纯净的氧气时，A中试管口还要放一团棉花，请写出该反应的化学方程式___________。 (3)实验室可选用装置B或C制取，相比装置B，选用装置C的优点是___________。 若要制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，需要在选用的发生装置和收集装置之间连接E装置，则气体应该从___________(填“左”或“右”)侧导管通入。 (4)将通入氢氧化钠溶液中无明显现象。为探究与氢氧化钠是否发生反应，利用图2装置进行实验。用等体积的溶液或水分别吸收，浓度变化如图3中曲线甲、乙所示。 ①溶液吸收发生了化学反应，该反应的化学方程式为：___________ ②曲线___________(填“甲”或“乙”)表示水吸收的过程。 【答案】(1)酒精灯 (2) (3)可以控制反应的发生和停止 左 (4) 甲 【详解】（1）略； （2）A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气； （3）与装置B相比，装置C可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止； 气体应从左侧导管通入，这样可使气体与浓硫酸充分接触，干燥的比较充分； （4）①略； ②水吸收二氧化碳的能力较弱，二氧化碳浓度下降得较慢，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力比水强，二氧化碳浓度快速下降，故曲线甲表示水吸收二氧化碳的过程。 四、计算题（共8分。） 29．现有含杂质氯化钡样品25 g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量碳酸钠溶液恰好反应，过滤，得117 g质量分数为10%的氯化钠溶液。 (1)所得溶液中溶质（氯化钠）的质量为______g。 (2)写出氯化钡与碳酸钠反应的化学方程式：____________。 (3)若设氯化钡质量为x，根据化学方程式或原子守恒，列出x与生成氯化钠质量的比例式：______。 (4)求样品中氯化钡质量分数（写出计算过程）。 【答案】(1)11.7 (2) (3) (4)解：由（3）可得 x与生成氯化钠质量的比例式为， ， 氯化钡质量分数为， 答：样品中氯化钡质量分数为83.2%。 【详解】（1）所得溶液质量 = 117 g，溶质质量分数 = 10%，则溶质（NaCl）质量 = 溶液质量 × 质量分数= 117 g×10%=11.7 g。 （2）氯化钡（）与碳酸钠（）发生复分解反应，生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为。 （3） 根据上述化学方程式，比例式为。 （4）见答案。 / 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D．青少年需大量补充保健品，才能满足生长发育所需营养 3．市售吸水弹的主要成分是高吸水性树脂，具体多为聚丙烯酸钠或其交联共聚物，部分产品可能由淀粉混合有毒的丙烯腈或丙烯酸酯等材料制成，使用水弹枪时存在一定安全隐患。聚丙烯酸钠的化学式为，无毒，具有极强的亲水性和吸水能力。有关聚丙烯酸钠的说法正确的是 A．聚丙烯酸钠中存在氧分子 B．属于有机高分子化合物 C．碳、氧元素质量比为 D．聚丙烯酸钠有害无益 4．我国科学家合成了全新分子—，开创了“表面合成极小尺寸分子碳”的新范式。下列有关的说法中，正确的是 A．属于金属材料 B．与金刚石的物理性质相同 C．该分子的质量为72g D．与反应生成碳的氧化物 5．我们的生命离不开空气、氧气和水等物质，下列有关它们的说法正确的是 A．按质量分数计算，空气中氧气约占21% B．用水灭火的主要原理是降低了可燃物的着火点 C．和在化学反应中可以相互转化 D．电解水的实验说明了水是由氢气和氧气组成的 6．下列有关碳和碳的氧化物说法不正确的是 A．金刚石薄膜可用于集成电路基板散热 B．CO可用作燃料，CO2可用作气体肥料 C．CO和CO2均可通过碳和氧气反应得到 D．CO有毒，煤炉上放一壶水能防止煤气中毒 7．氧化铬（）涂层是一种具有优异性能的表面涂层材料，在航空航天领域应用广泛。氧化铬中铬元素的化合价为 A． B． C． D． 8．钴在国防工业中有重要的作用，如图是钴元素在元素周期表中的信息及钴原子的结构示意图。下列说法错误的是 A．X为27 B．钴是非金属元素 C．钴元素的符号是Co D．该元素位于元素周期表的第四周期 9．空气一种宝贵的资源，下列有关空气的说法正确的是 A．稀有气体通电能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯 B．氧气能供给呼吸，能支持燃烧，是一种优质的燃料 C．氮气的化学性质比较活泼，是制造化肥、炸药的重要原料 D．二氧化碳在空气中的含量逐年增多，可能会导致空气污染 10．我国科学家在化学史中作出了重大贡献。其中对我国石油炼油催化剂制造技术作出杰出贡献的中国科学家是 A．侯德榜 B．闵恩泽 C．屠呦呦 D．张青莲 11．下列实验方案，不能达到实验目的的是 A．探究物质燃烧是否需要氧气 B．验证锌、铁和铜的金属活动性顺序 C．验证面粉与空气混合遇到明火会发生爆炸 D．比较和溶液对的吸收效果 12．实验室配制50 g质量分数为10%的NaCl溶液，下列相关操作正确的是 A．称量 B．量取 C．读数 D．溶解 13．明代科学著作《天工开物》记载了铁的有关知识：①炼铁：“或用木炭……扇炉风箱……土（铁矿石）化成铁………”；②炼钢：“凡钢铁炼法……火力到时，生铁先化，渗淋熟铁之中……；③铁器：“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也。”下列说法错误的是 A．“风箱”鼓入空气能给木炭提供更多的氧气，使木炭燃烧更充分 B．“炼铁”时铁矿石中的含铁化合物被还原成铁 C．“生铁”中的含碳量比“熟铁”中的低 D．“烧铁器淬于胆矾水”，此反应中有铜生成 14．以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图像叫“价—类”二维图。如图所示为碳及其氧化物的“价—类”二维图，据图判断，下列选项正确的是 A．a点的物质只能是金刚石 B．c点物质与b点物质可以相互转化 C．c点物质是空气污染物之一 D．a点物质充分燃烧得到b点物质 15．近年来我国在航天、科技、材料等多领域取得了瞩目的成就，下列过程主要发生化学变化的是 A．用纳米探针移动硅原子书写“中国”两个字 B．神舟“二十二”的燃料可靠性高，接触即自燃 C．在低温下超导材料的电阻为零 D．“天问一号”火星车利用形状记忆合金在阳光照射下自动展开太阳能板 16．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．时，100g甲的饱和溶液中含有20 g甲物质 B．将时甲、乙的饱和溶液降温到，甲析出晶体较多 C．甲中混有少量乙，可以用蒸发结晶的方法提纯甲 D．将时甲、乙的饱和溶液升温至，溶质的质量分数甲<乙 17．“打铁花”是我国国家级非物质文化遗产，表演者将生铁熔化成的1300℃铁水用力击打向高空，铁水瞬间炸裂成无数细小火球，在夜空中呈现出“火树银花”的壮观景象。兴趣小组对打铁花后遗留的黑色固体进行了定量分析，实验过程如下： 下列说法错误的是 A．打铁花用生铁而不用纯铁，是因为生铁的熔点比纯铁的低 B．10 g黑色固体中，被磁铁吸引的铁单质质量为8.5 g C．铁水在高空炸裂成细小火球，增大了与氧气的接触面积 D．滤渣充分灼烧后若在E处产生0.5 g白色沉淀，则黑色固体中碳元素的质量为0.06 g 18．用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验。取100 g 8.0%的NaOH溶液滴入几滴酚酞溶液后，再不断滴加稀硫酸测得溶液的pH变化如下图1或2所示。对于该实验的下列说法不正确的是 A．正确反映该实验的图像是图2 B．ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色 C．c点溶液中溶质质量分数为7.1% D．该稀硫酸溶液的质量分数为19.6% 19．某密闭容器中只有甲、乙、丙三种物质，在一定条件下发生化学反应。容器中甲、乙、丙的质量随丁的质量变化情况如图。下列说法错误的是 A．甲一定是化合物 B．a的值为16 C．乙可能是该反应的催化剂 D．当甲为3 g时，容器中丙和丁的总质量为17 g 20．在室温下，向15.6 g 和CaO的固体混合物中加入100 g稀盐酸，恰好完全反应，得到111.2 g该温度下的不饱和溶液。下列说法错误的是 A．生成的质量为4.4 g B．原固体混合物中钙元素与碳元素的质量比为 C．所得溶液中溶质的质量为19.2 g D．所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6% 二、填空与简答题（本大题共6小题，每个表达式2分，其余每空1分，共36分。） 21．我国是煤炭生产和消费大国，煤炭被誉为“工业的粮食”。请联系实际，解决问题： (1)煤炭资源的开发。煤炭属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源，对其使用与开发需要注意的是________。 (2)煤炭资源的利用。煤炭地下气化技术可将煤炭原位转化为氢气、一氧化碳、甲烷等气体，其中一氧化碳和氢气是由碳和水蒸气在高温条件下反应生成的，化学方程式为________。若气化过程中有气体泄露到地表，对环境产生的影响是________。 (3)煤炭行业的发展。随着煤矿智能化建设推进，已逐步实现无人化开采，其意义是________。 22．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图所示是元素周期表的一部分，请分析图中信息回答相关问题。 (1)根据信息，推测X元素位于第______周期，写出Y元素的原子序数：________。 (2)国产芯片与AI（人工智能）大模型融合发展需要高性能半导体材料如硅等，判断硅属于________（填“金属”或“非金属”）元素。 (3)写出单元格硫元素的2点相关信息：________、_______。 (4)原子序数分别为8和13的两种元素组成的化合物的化学式为________。 23．根据下列实验图示回答问题。 (1)实验1：红磷在空气中燃烧，可观察到___________，放出大量热。待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹可观察到水倒吸入集气瓶中，这是因为红磷燃烧消耗了集气瓶中的___________，导致瓶内气压降低。若水面上升小于五分之一，可能的原因___________(写一种即可)。 (2)实验2：若X是氢氧化钠，滴入水后可观察___________现象。 (3)实验2：若X是碳酸钙，滴入液体Y___________后也可观察到气球胀大，该气球变大的原因是___________。 24．甲醇(CH3OH)是一种常见燃料，它是一种无色液体。工业生产中用煤炭(主要成分为碳单质，还含有少量氢、氧、氮、硫元素)来制取甲醇。请认真阅读主要流程并回答下列问题： (1)将煤炭粉碎的目的是___________。 (2)分离液态空气制取氮气属于___________(填“物理”或“化学”)变化，原理是利用各组分的___________不同进行分离。 (3)合成塔中发生反应的条件是700℃与催化剂，合成塔中的化学方程式为___________。 (4)实际生产中，煤炭不能全部转化为甲醇。上述流程中可循环利用的物质是___________(填化学式)。 25．工业上以钛酸亚铁（）为主要原料制备金属钛的过程如下图所示，请根据题意回答问题： (1)为加快“氯化”速度，通常会将焦炭与钛酸亚铁粉碎，这样操作的目的是_________。 (2)步骤Ⅰ在实际生产中需要考虑的一个环境问题是_________。 (3)请写出步骤Ⅱ的化学反应方程式：_________，该反应属于基本反应类型中的______。 (4)步骤Ⅱ中需要在氩气的氛围中进行反应，原因是_________。 26．海水是一种重要的自然资源，常用于制盐及生产淡水，还可以从中提取重要的化工原料，如我国科研人员成功研发出“沸石离子筛法”海水提钾技术，利用沸石对海水进行吸附(如图3)后再脱附，得到富钾溶液。 任务一：认识海水资源 (1)海水中含量最高的元素是______。 任务二：利用海水制盐 (2)利用风吹、日晒(适宜温度为25℃)使海水不断蒸发至有食盐析出，析出食盐后的液体是氯化钠的______溶液(填“饱和”或“不饱和”)，此时该溶液中NaCl的质量分数为______。 (保留到0.1%，NaCl的溶解度曲线如图2所示) 任务三：生产淡水及重要的化工原料 (3)海水淡化中的膜分离技术是利用半透膜实现水和盐的分离。半透膜类似于过滤中用到的______(填物品名称)，淡化后的海水也称为“卤水”，可作为提取钾的资源，图3为“沸石离子筛法”提钾的原理图，经过吸附和______获得富钾溶液，吸附过程中沸石选择吸附的是______。 三、实验与探究题（本大题共2小题，每个表达式2分，其余每空1分，共16分。） 27．X混合气体由、、中的两种或三种组成，为检验气体的成分设计了如图的实验装置（注：无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色，可用于检验水的存在）。 查阅资料：和二氯化钯（）溶液反应产生黑色钯（） 。 (1)在高温条件下，可还原氧化铁，生成铁和水，请写出反应方程式________；也可与反应：，值为________（填数字）。 【提出假设】关于混合气体的组成，同学们提出下列假设： ①和  ②和  ③CO和  ④、和 【实验现象】A中出现黑色固体；C中固体逐渐变为黑色；D固体变为蓝色；E中溶液变浑浊。 (2)根据以上实验现象，甲同学认为首先可排除假设________（填序号）。 (3)乙同学认为要验证剩余的假设是否成立，需要在A 、B之间增加装置H（如下图），内盛________溶液，其作用是________。 (4)丙同学认为该装置还存在安全隐患，你对装置做的改进是________。 (5)丁同学利用改进后的装置进行实验，通过定量实验测得装置D质量增加，装置E和F质量增加的总和为，若________（填写比值），则“假设③”成立。 28．实验室中常见气体制备、净化(除杂)、干燥、收集等装置如图1所示，请回答下列问题。 (1)仪器①的名称是___________。 (2)实验室选用装置AF制取较纯净的氧气时，A中试管口还要放一团棉花，请写出该反应的化学方程式___________。 (3)实验室可选用装置B或C制取，相比装置B，选用装置C的优点是___________。 若要制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，需要在选用的发生装置和收集装置之间连接E装置，则气体应该从___________(填“左”或“右”)侧导管通入。 (4)将通入氢氧化钠溶液中无明显现象。为探究与氢氧化钠是否发生反应，利用图2装置进行实验。用等体积的溶液或水分别吸收，浓度变化如图3中曲线甲、乙所示。 ①溶液吸收发生了化学反应，该反应的化学方程式为：___________ ②曲线___________(填“甲”或“乙”)表示水吸收的过程。 四、计算题（共8分。） 29．现有含杂质氯化钡样品25 g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量碳酸钠溶液恰好反应，过滤，得117 g质量分数为10%的氯化钠溶液。 (1)所得溶液中溶质（氯化钠）的质量为______g。 (2)写出氯化钡与碳酸钠反应的化学方程式：____________。 (3)若设氯化钡质量为x，根据化学方程式或原子守恒，列出x与生成氯化钠质量的比例式：______。 (4)求样品中氯化钡质量分数（写出计算过程）。 试题 第3页（共6页） 试题 第4页（共6页） 试题 第1页（共6页） 试题 第2页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 $